2018年河南省普通高中招生考试化学(解析版)

申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。

文档介绍

2018年河南省普通高中招生考试化学(解析版)

‎2018年河南省普通高中招生考试 化 学 注意事项:‎ 1. 本试卷共四页,四个大题,25个小题,满分50分,考试时间50分钟。‎ 2. 本试卷上不要答题,请按答题卡上的注意事项直接填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。‎ 相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 S:52 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64 Zn:65 Ag:108‎ 一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分。每小题只有一个正确选项符合题意)‎ ‎1.生活中的下列变化,属于物理变化的是 ( )‎ A.蜡融化 B.铁生锈 C.米酿酒 D.纸燃烧 ‎【考点】考察物理变化与化学变化 ‎ 【解析】 A.蜡融化属于物理变化,正确 ‎ B.铁生锈发生反应4Fe+3O22Fe2O3‎ ‎ C. 发生一些有机成分变成乙醇的反应(CH3CH2OH)‎ ‎ D.纸燃烧发生C+O2点燃‎====‎ CO2‎ ‎ 【答案】A ‎2.开封的小笼包是地方的特色美食,其主要食材瘦肉中富含的营养素为 ( )‎ ‎ A.糖类 B.油脂 C.维生素 D.蛋白质 ‎【考点】考察化学与生活 ‎ 【解析】 瘦肉中含有蛋白质 ‎ 【答案】 D ‎3.“建设美丽中国”是新时代的目标。下列说法不利于减少环境污染的是 ( )‎ ‎ A.回收各种废弃塑料 B.开发和利用新能源 ‎ C.工业废水任意排放 D.积极植树、种草、造林 ‎【考点】考察化学与生活 ‎ 【解析】 略 ‎ 【答案】 C ‎4.下列物质在氧气中燃烧,生成物是白色固体的是 ( )‎ ‎ A.硫 B.镁条 C.铁丝 D.木炭 ‎ 【考点】考察物质的颜色 ‎ 【解析】 A.S+O2点燃‎====‎SO2(气体)‎ ‎ B.2Mg+O2点燃‎====‎2MgO(白色固体)‎ ‎ C.3Fe+2O2点燃‎====‎Fe3O4(黑色固体)‎ ‎ D.C+O2点燃‎====‎ CO2(气体)‎ ‎ 【答案】 B ‎5.下列各组元素中,元素符号的第一个字母不相同的是 ( )‎ ‎ A.猛、钛 B.氩、金 C.铅、铂 D.氦、汞 ‎ 【考点】考察元素周期表 ‎ 【解析】Mn、Ti、Ar、Au、Pb、Pt、He、Hg ‎ 【答案】 A ‎6.下列关于水的说法正确的是 ( )‎ ‎ A.冰水混合物属于混合物 B.水是由氢元素与氧元素组成的化合物 ‎ C.将硬水过滤就可以得到软水 D.凡是有水生成的反应一定是中和反应 ‎ 【考点】考察中和反应的定义、水的组成 ‎ 【解析】 A.冰水混合物是H2O,属于纯净物 ‎ B.正确 ‎ C.错误 ‎ D.凡是有水生成的反应不一定是中和反应,例如2H2O2=2H2O+O2‎ ‎ 【答案】 B ‎7.下列实验设计不能达到其对应实验目的的时候 ( )‎ ‎ ‎ ‎ 【考点】考察化学实验 ‎ 【解析】C.盐酸与碳酸钠反应放出CO2,从烧杯上口溢出,达不到验证质量守恒的效果 ‎ 【答案】 C ‎22‎ ‎8‎ n ‎+1417‎ ‎8.硅是信息技术的关键材料。右图是硅原子的原子示意图,下列说法正确的是 ( )‎ ‎ A.硅属于稀有气体的元素 B.n=8‎ ‎ C.硅的相对原子质量14 D.硅元素位于第三周期 ‎ 【考点】原子示意图 ‎ 【解析】无 ‎ 【答案】 D ‎9.室温时,将少量干冰置于塑料袋中并密封,塑料袋会快速鼓起,其原因是 ( )‎ ‎ A.分子的体积变大 B.分子分解变成原子 ‎ C.分子的间隔变大 D.分子由静止变为运动 ‎ 【考点】二氧化碳 ‎ 【解析】分子的体积不会变,A错;分子不会分解变为原子,B错;装干冰的袋子鼓起是因为分子的间隔变大,C正确;分子在无时无刻的进行着分子热运动,D错 ‎ 【答案】 C ‎10.下列区分物质的方法或试剂不正确的是 ( )‎ ‎ A.用带火星的木条区分氧气和氮气 B.用熟石灰区分氯化铵、氯化钾 ‎ C.灼烧后闻气味区分羊毛绒和腈纶线 D.用酚酞区分硫酸和硫酸钠 ‎ 【考点】物质的鉴别 ‎ 【解析】A.用带火星的木条区分氧气和氮气 ,正确(现象:带火星的木条复燃的气体是氧气) B.用熟石灰区分氯化铵、氯化钾(放出氨气的是氯化铵)正确C.灼烧后闻气味区分羊毛绒和腈纶线 (羊毛绒有烧焦的气味) 正确 D.用酚酞区分硫酸和硫酸钠(硫酸钠、硫酸均不能使酚酞变色)错误 ‎ 【答案】 D ‎11.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,下面操作会导致结果偏小的是 ( )‎ ‎ ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 ②用量筒量取水时仰视读数 ‎ ③往烧杯中加水有液体溅出 ④将配置好的溶液装入试剂瓶中有少量溅出 ‎ A.①② B.①③ C.②④ D.③④‎ ‎ 【考点】溶液的配制的误差分析 ‎ 【解析】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质(降低) ②用量筒量取水时仰视读数(偏小)③往烧杯中加水有液体溅出(无影响) ④将配置好的溶液装入试剂瓶中有少量溅出(无影响) [来源:Zxxk.Com]‎ ‎【答案】 A ‎12.过氧化钠(Na2O2)可做呼吸面具中氧气的来源,它与二氧化碳反应的产物是 ( )‎ ‎ A.Na2CO3和H2 B.Na2O和O2 ‎ ‎ C.Na2OH和O2 D.Na2CO3和O2 [来源:Z#xx#k.Com]‎ ‎ 【考点】方程式 ‎ 【解析】反应方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑‎ ‎【答案】 D ‎13.甲、乙、丙有如右图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去),下列各组物质按照甲乙丙的顺序不合理的是 ( )‎ ‎ A.C、CO、CO2 B.H2O2、H2O、O2‎ ‎ C.KOH、K2CO3、KNO3 D.Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3‎ ‎ 【考点】物质的推断 ‎ 【解析】A.C不完全燃烧生成CO、CO燃烧生成CO2 、C+CO22CO ,正确 B.H2O2分解生成H2O、电解H2O生成O2 、氢气在氧气下点燃生成水 ‎ C.KOH、K2CO3、KNO3 (错误) ‎ ‎ D.Fe2O3 与盐酸反应生成氯化铁*(FeCl3)、FeCl3 与氢氧化钠反应生成Fe(OH)3、Fe(OH)3与盐酸反应生成氯化铁 ‎【答案】 C ‎14.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,与足量的盐酸反应,生成H2 的质量可能是 ( )‎ ‎ A.0.2g B.0.6g ‎ C.0.8g D.0.9g ‎ 【考点】化学计算[来源:学科网]‎ ‎ 【解析】用极限法计算,假设全为Zn Zn‎~‎H2‎‎65‎‎2‎‎7.2‎x x≈0.22‎ 用极限法计算,假设全为Mg Mg‎~‎H2‎‎24‎‎2‎‎7.2‎y y≈0.6‎ 用极限法计算,假设全为Al ‎2Al‎~‎‎3H2‎‎54‎‎6‎‎7.2‎z z≈0.8‎ 所以Al、Mg、Zn合金与Hcl反应放出氢气的质量 ‎ ‎ 0.8 > m(氢气)>0.22‎ 因此符合条件的 只有B ‎【答案】 B 二、填空题(本题共6个小题,每空一分,共十六分)‎ ‎15.人体中含量最高的金属元素是 ;在尿素、硫酸钾、磷酸二氢铵三种化肥中属于复合肥料的是 ‎ ‎ 【考点】化学与生活[来源:Zxxk.Com]‎ ‎ 【解析】人体中含量最高的金属元素是钙元素(人体中最多的五种元素氧、碳、氢、氮、钙);在尿素、硫酸钾、磷酸二氢铵三种化肥中属于复合肥料的是磷酸二氢铵 ‎【答案】 Ca/钙 磷酸二氢铵(或NH4H2PO3)‎ ‎16.乙醇完全燃烧的化学方程式是 ;高压水枪灭火所依据的灭火原理 ;‎ 氢气作燃料的优点 ;‎ ‎ 【考点】化学反应方程式的书写及化学与生活 ‎ 【解析】乙醇完全燃烧的化学方程式是C2H5OH+3O22CO2+3H2O ‎;高压水枪灭火所依据的灭火原理降低温度到着火点以下;氢气作燃料的优点热值大/产物无污染/原料来源广 ‎【答案】 C2H5OH+3O22CO2+3H2O(不写反应条件扣分);降低温度到着火点以下;热值大/产物无污染/原料来源广 ‎17.铜丝制作导线应用了其良好的 性;铁锈(主要成分Fe2O3)可用硫酸除去的反应的产物是H2O和 ;铝制品耐腐蚀是因为其表面生成了致密的氧化铝薄膜,该反应的化学方程式是 ;‎ ‎ 【考点】化学反应方程式的书写及化学与生活 ‎ 【解析】铜丝制作导线应用了其良好的导电性;铁锈(主要成分Fe2O3)可用硫酸除去的反应的产物是H2O和Fe2(SO4)3;铝制品耐腐蚀是因为其表面生成了致密的氧化铝薄膜,该反应的化学方程式是4Al+3O2=2Al2O3;‎ ‎【答案】 导电;Fe2(SO4)3;4Al+3O2=2Al2O3‎ 甲 乙 ‎18.(溶解度)右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度是 ℃;t2℃时,分别用甲、乙的固体配置相同质量的甲、乙饱和溶液,所需水的质量甲 乙(填“大于”、“小于”或“等于”);t2℃时,将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为 ;‎ ‎ 【考点】溶解度及相关计算 ‎ 【解析】第一空,根据图像,t1℃时溶解度相等 ‎ 第二空,t2℃时,溶解度是100g水中所能溶解溶质的质量,设甲乙的质量为m,则m(甲需要的水)=m‎100‎‎50‎,则m(乙需要的水)=m‎100‎‎40‎ 所以则m(甲需要的水)<m(乙需要的水)‎ ‎ 第三空,t2℃时,设甲中溶质的质量m(溶质),所以m溶质=m溶液×‎50‎‎100+50‎=25g ,即m(溶剂)=50g,所以质量分数ω=‎25‎‎75+50‎100%=‎1‎‎5‎×100%=20%‎ ‎【答案】 t1;小于;20%‎ 甲 乙 ‎19.A-E均为初中化学常见的物质,他们之间的关系如右图所示(部分物质已经略去),A是目前年产量最高的金属;B使胃酸的主要成分;C中的金属元素的质量分数40%,其水溶液蓝色,常用来配置波尔多液;D属于碱;E属于盐。则C的化学式 ;A与B反应的化学方程式 ;E转化为D的化学方程式 ;‎ ‎ 【考点】无机化学推断 ‎ 【解析】第一空,根据C中的金属元素的质量分数40%,其水溶液蓝色,常用来配置波尔多液,得出C是CuSO4‎ ‎ 第二空,A是目前年产量最高的金属;B使胃酸的主要成分,所以A是Fe,B是HCl,Fe+2HCl=FeCl2+H2‎ ‎ 第三空,D属于碱;E属于盐,且E、D能与HCl反应,D能与C(CuSO4)反应,并且常见,则D可能是NaOH,E可能是Na2CO3,则方程式Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3‎ ‎【答案】CuSO4;Fe+2HCl=FeCl2+H2;Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3‎ ‎20.碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】受热分解的产物是氧化铜、水和二氧化碳,反应的化学方程式为 ;充分加热24g含有氧化铜的碱式碳酸铜固体,若反应前后固体中铜元素的质量分数之比3:4,则该反应生成的水和二氧化碳的质量之和为 。‎ ‎ 【考点】化学的有关计算 ‎ 【解析】第一空:Cu2(OH)2CO3H2O+2CuO+CO2↑.‎ ‎ 第二空:‎ 由铜原子守恒得到ω‎1‎Cu‎×m‎1‎固体=ω‎2‎Cu×m‎2‎(固体)‎ 因为ω‎1‎ω‎2‎‎=m‎2‎固体m‎1‎固体=‎‎3‎‎4‎ 所以m‎2‎固体‎=18‎ 由质量守恒得到 ‎m水和二氧化碳=24-18=6‎ ‎【答案】 Cu2(OH)2CO3H2O+2CuO+CO2↑;6‎ 三、填空题(本题共4个小题,共10分)‎ ‎21.(2分)右图是某反应的微观示意图 ‎ (1)写出图中单质的化学式 ‎(2)写出该反应的化学方程式 ‎ 【考点】化学反应方程式的书写及微观示意图 ‎ 【解析】(1)由图可得单质为O2‎ ‎ (2)4NH3+5O2=4NO+6H2O ‎【答案】 O2;4NH3+5O2=4NO+6H2O ‎22.(2分)将Zn粉加入到一定量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,充分反应后过滤,可以得到溶液和固体。‎ ‎(1)写出会导致溶液质量变小的有关方程式 ‎(2)若反应后的溶液只有一种溶质,请分析所得固体成分 ‎ 【考点】置换反应 ‎ 【解析】(1)因为相对分子质量,M(Ag)>M(Zn)>M(Cu),且Ag与C u位于溶液中,所以会导致溶液质量变小的方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag ‎ (2)反应后的溶液只有一种溶质,则该溶质是Zn(NO3)2,所以Zn与溶液恰好完全反应或与Zn过量,所以溶液中必定含有Cu和Ag可能含有Zn ‎【答案】 Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag;必定含有Cu和Ag可能含有Zn ‎23.(3分)下列是实验室制取气体的常用装置 长颈 漏斗 分液 漏斗 分液 漏斗 活塞 开关 ‎ ‎ ‎ A B C D ‎(1)写出一个用A制取氧气的化学方程式 ‎(2)B、C均可以用来制取二氧化碳,与B相比较,C主要的优点是什么?‎ ‎(3)用试管采用排空气法收集氢气,请在D方框中画出装置图(只画试管和导气管)。‎ ‎ 【考点】化学实验 ‎ 【解析】(1)该装置采用的是固固加热型,因此方程式为2KClO3=2KCl+3O2‎ ‎ (2)B装置采用长颈漏斗、C装置采用分液漏斗,C处长颈漏斗有活塞,可以控制漏斗内液体的流速,进而控制反应速率 ‎(3)收集氢气应用向上排空气法 ‎【答案】 2KClO3=2KCl+3O2;C可以控制漏斗内液体的流速(进而控制反应速率);见解析(导管没有深入试管底不给分 )‎ ‎24.(3分)下图装置可以做CO还原氧化铁的实验并检测该反应的气体生成物。一直一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2。‎ ‎(1)写出B装置中玻璃管内反应的化学方程式。‎ ‎(2)从环保的角度考虑,请写出一种尾气处理的方式 ‎(3)若没有A装置,则该实验不能达到检验气体生成物的目的,请说明原因 ‎ 【考点】化学实验 ‎ 【解析】(1)方程式为Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2‎ ‎ (2)此问考察尾气处理,常用方法:添加一个燃烧着的酒精灯或添加一个气球收集。‎ ‎(3)一氧化碳发生装置中混有CO2也会使Ca(OH)2变浑浊,不能证明是否是原来的CO2还是生成的CO2使Ca(OH)2变浑浊 ‎【答案】Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2;C可以控制漏斗内液体的流速(进而控制反应速率);添加一个燃烧着的酒精灯或添加一个气球收集。;一氧化碳发生装置中混有CO2也会使Ca(OH)2变浑浊,不能证明是否是原来的CO2还是生成的CO2使Ca(OH)2变浑浊 四、综合应用题(共10分)‎ ‎25.(10分)酸、碱、盐在生产生活中有广泛的应用。‎ ‎ (1)烘焙糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠,俗名是 (填字母代号)‎ ‎ a.纯碱 b.烧碱 c.苏打 d.小苏打[来源:学+科+网Z+X+X+K]‎ ‎ (2)右图是氢氧化钠与硫酸反应时所得溶液pH变化示意图。‎ ‎ ①根据图是判断,该实验是将 (填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。‎ ‎②滴入溶液体积为V2时溶液溶质是 ‎ ‎(3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4,CaCl2,某化学小组设计了以下方案。‎ ‎ ①过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃杯和 ‎ ‎ ②写出加入Ba(OH)2溶液时发生的化学反应方程式(微溶物不形成沉淀) ‎ ‎ ③溶液X中含有哪些杂质?请设计实验加以证明(写出实验步骤及现象)‎ ‎(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,称取10g石灰石(杂质不参与反应)放入烧杯中,加入100g稀盐酸,二者恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总质量是106.7g(气体溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。‎ ‎ 【考点】化学综合利用 ‎ 【解析】(1)d(考察物质俗名)‎ ‎ (2)①起始的pH>7,所以刚开始溶液是氢氧化钠,因此是将硫酸滴定到氢氧化钠中 ‎ ②V2ml时,pH<7,因此溶质为 硫酸、硫酸钠 ‎ ‎ (3)①过滤所需烧杯、玻璃棒、漏斗 ‎ ②溶液中有Mg2+,所以加入氢氧化钡后发生反MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓‎ ‎ ②溶液中有Na2CO3、NaOH,鉴别方法:加入CaCl,若产生白色沉淀,则含有Na2CO3,静置,取上层清液,加入酚酞溶液,若溶液变红,则说明含有NaOH ‎ (4)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ‎ ‎ ‎100‎m ‎‎44‎‎110-106.7‎ ‎ m=‎‎(110-106.7)×44‎‎100‎‎=7.5‎ ‎ ‎ω=‎7.5‎‎10‎×100%=75%‎ ‎【答案】 见解析
查看更多

相关文章

您可能关注的文档