第九单元复习课件

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第九单元 溶液 小结与复习 结晶 溶剂 不饱和溶液 溶质 溶液中 溶质的质量分数 溶液 溶解度 饱和溶液 考点一 溶液 溶质 被溶解的 物质 一种或几种物质 分散到 另一种 物质 溶剂 均一、稳定 的 混合物 溶液 能溶解其他 物质的物质 1 ．溶液的概念及特征 (1) 概念 (2) 特征： 均一性 稳定性 【注意 】 ① 均一、稳定的液体不一定都是溶液。如水、酒精等。 ②溶液不一定都是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色 …… ③ 溶液中未溶解的部分不能视为溶质。 ④ 与水发生反应的物质，放入水中时，生成物为该溶液的溶质，如CaO放入水中时，溶质是Ca(OH) 2 ，而不是CaO。 2．溶液的组成 溶液 溶质： 溶剂： 被溶解的物质 能溶解其他物质的物质 ① m 溶液 = m 溶质 + m 溶剂 ② V 溶液 ≠ V 溶质 + V 溶剂 注意 因为在溶质分散到溶剂的过程中，构成物质的粒子不停运动，粒子的间隔发生了变化。 物质在溶解时常伴随有吸热、放热现象。如 ________ 溶解时会吸热，表现为溶液的温度降低； ________ 溶解时会放热，表现为溶液的温度升高； _________ 溶于水时溶液的温度基本不变。 硝酸铵 氢氧化钠 3．溶解时的吸热、放热现象 氯化钠 注 意 ① 物质溶于水后，往往会使溶液的沸点、凝固点、密度等发生变化。 ②氧化钙遇水也会放出大量的热，但这一过程并非溶解放热，而是氧化钙与水反应放出的热。 当在植物油中加入洗涤剂后振荡，植物油就被分散成无数细小的油滴，而不能聚集成大的油珠，这种现象被称为 _________ 。肥皂、洗涤剂等都具有 乳化作用 。 乳化现象 4．乳化作用 【 注意 】 乳化与溶解的不同点 在于，分散的物质在水中存在的状态不同。植物油被乳化后变成无数细小的油滴分散在水中，较稳定，但不是非常均匀；而溶质溶解在水中，是以分子或离子的形式存在的，具有均一、稳定的特征。 【练习1】（2018海南中考）下列厨房用品在水中能形成溶液的是（ ） A. 芝麻油 B. 面粉 C. 蔗糖 D. 黄豆酱 【练习2】 （2018湖北宜昌中考）下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显降低的是（ ） A. 氯化钠 B. 硝酸铵 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠 C B 【练习 3 】（2018湖北天门中考）下列有关溶液的叙述错误的是（ ） A. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 B. 衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去 C. 一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊 D. 实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率 A 考点二 饱和溶液与不饱和溶液 溶液 饱和溶液 --- 不饱和溶液 -- 在一定 温度 在一定 温度 下，在一定量的 溶剂 里， 不能 再继续溶解某种 溶质 的溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里， 还能 继续溶解某种溶质 的溶液 增加溶剂、升高温度 加入溶质、蒸发溶剂、降低温度 饱和溶液 不饱和溶液 相互 转化 ① 某物质的饱和溶液是指相应的溶质不能继续溶解的溶液，但还可以溶解其他物质。如饱和食盐水还可以继续溶解硝酸钾固体。 ② 通过降低温度实现由不饱和溶液向饱和溶液的转化，只是针对多数固体溶质而言，对气体和少数固体 ( 如熟石灰 ) 等不适用。 ③ 对某饱和溶液进行降温或蒸发溶剂时，往往会有溶质从溶液中以晶体形式析出。 注 意 【练习 4 】 ( 浙江义乌中考 ) 某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是 ( ) A. ②中溶液是饱和溶液 B. ③中溶液一定是不饱和溶液 C. ②③中溶液的溶质质量分数不相同 D. ③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量 B 考点三 溶解度及溶解度曲线 1．固体物质的溶解度 (1) 概念：在 ___________ 下，某固态物质在 ______ g 溶剂里达到 ______ 状态时所溶解的 ______ ，叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。 (2) 影响因素 ①内因：溶质和溶剂的性质； ②外因：主要是 ________ 。 一定温度 100 饱和 质量 温度 . . . 0.01g 1g 10g 易溶 可溶 微溶 难 ( 不 ) 溶 . 溶解度与溶解性(通常状态下) 2．气体的溶解度 (1) 概念：是指在一定温度下，压强为 ________ 时，某气体溶解在 _____ 体积的水里达到 ________ 状态时的气体 ________ 。 (2) 影响因素： ①内因：气体的性质。 ②外因：主要是温度和压强。温度越高，气体的溶解度 _______ ；压强越大，气体的溶解度 ______ 。 101 kPa 1 饱和 体积 越小 越大 3．溶解度曲线 (1) 概念：指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示 ________ ，纵坐标表示 __________ 。 温度 溶解度 KNO 3 NaCl Ca(OH) 2 (3) 规 律 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如 _______ ； 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如 ________ ； 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如 ________ 。 (2) 含义：①曲线上的 点 表示某物质的饱和溶液；②曲线的 走向 表示某物质的溶解度随温度的变化趋势；③两条曲线的 交点 表示两种溶质在交点对应温度下的溶解度相同。 (4)溶解度曲线常见 的 考查形式(如图) ① t 3 ℃ 时， a 的溶解度为 ________g 。 ② P 点的含义是 _________________________ 。 50 t 2 ℃ 时， a 和 c 的溶解度相等 ③ N 点对应的溶液为 t 3 ℃ 时 a 的 __________ 溶液，可通过 ____________________________________ 等方法使 a 的不饱和溶液变成饱和溶液。 ④ t 1 ℃ 时， a 、 b 、 c 三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ______________ 。 不饱和 加入 a 物质 ( 或降温，或恒温蒸发溶剂 ) c ＞ b ＞ a ⑤从 a 溶液中获取 a 晶体可采用 _______________________ 或 __________________ 的方法。 ⑥从 b 溶液中获取 b 晶体可采用 __________________ 的方法。 降温结晶 冷却热饱和溶液 蒸发结晶 ⑦ t 2 ℃ 时， a 、 b 、 c 三种物质的饱和溶液各 w g ，降温至 t 1 ℃ 会析出晶体的是 __________ ，此时所得溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是 _________ 。 ⑧分离 a 与少量 b 的混合物，可采用 ____________ 或 ____________________ 的方法。 a 和 b a ＜ c ＜ b 降温结晶 冷却热饱和溶液 考点四 溶质的质量分数 1 . 定义： 溶质 质量与 溶液 质量之比 = 溶液质量 ( 溶质质量 + 溶剂质量 ) 溶质质量 溶质的质量分数 ×100% ①质量单位要统一 ②既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算。③溶质的质量分数一般用百分数来表示，不能用分数表示。④未溶解的物质不能计入溶质质量。 注 意 2. 一定温度下，某物质饱和溶液的溶质质量分数 = 100g + 溶解度 溶解度 饱和溶液的 溶质质量分数 ×100% 点拨：一定温度下，某饱和溶液的溶质质量分数为定值。 3．关于溶液稀释问题的计算 溶液稀释前后 , 溶质的质量不变 点拨： 溶质质量 = 溶液质量 × 溶质的质量分数 【例 1 】 (2018新疆中考)某化学兴趣小组取 12.5 g 的 大理石样品(杂质不与盐酸反应)加入到一定量的稀盐酸中，产生 C O 2 的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请计算： (1)生成 C O 2 的质量是 _____ g ； (2)该盐酸的溶质质量分数是多少？ （列式计算 , 计算结果保留到 0.1% ) 4.4 (2) 解：设该盐酸中溶质的质量为 x 。 73 44 x 4.4g 盐酸的溶质质量分数 = 答： 该盐酸的溶质质量分数是 7.3 % 。 CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ = 4.4g x 44 73 x = 7.3g 100g 7.3g ×100% = 7.3 % 想一想：有没有别的解题方法？ 考点五 一定溶质质量分数溶液的配制 配制 50 g 溶质质量分数为 5% 的氯化钠溶液 仪器：托盘天平 ( 砝码盒 ) 、量筒 ( 10mL 、 50mL 、 100mL ) 、 ___________ 、烧杯、 ________ 、 ________ 、擦拭纸、称量纸。 步骤： ① 计算：需氯化钠的质量为 _____ ，需水的体积为 _______ ② 称量：分别在托盘天平左右两盘放上相同的称量纸，调节托盘天平平衡后，先将游码移动至 ______ ，然后逐渐往 _____ 盘加氯化钠固体至天平平衡。 玻璃棒 药匙 胶头滴管 2.5 g 47.5 mL 2.5 g 左 ③ 量取：用 ________ 的量筒量取 ________ 的水。 ④ 溶解：用玻璃棒搅拌的目的是 ________________ ，溶解时 ________( 填“能”或“不能” ) 在量筒中进行。 ⑤ 装瓶贴标签。 50 mL 47.5 mL 加速溶解 不能 【练习 5 】 （2018陕西中考）规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制 20 g 10% 的氯化钠溶液的操作中不规范的是（ ） B 1 ．均一、稳定的混合物是溶液，溶液不一定是无色透明的，溶液不一定是液体 ( 某些合金、新鲜的空气也是溶液 ) ；溶液中被溶解的物质才是溶质，一种溶剂可溶解多种溶质。 2 ．只有指明“一定的温度”和“一定量的溶剂”，溶液的“饱和”与“不饱和”才有确定的意义。 3 ．物质溶于水时，如果发生了化学变化，则反应后的生成物是被溶解的溶质。 4 ．汽油、洗洁精去油污的原理不同，前者为溶解，后者为乳化。 易错点归纳 本节课到此结束，下课