2012中考化学专题复习精品DD化学方程式讲解

2012中考化学专题复习精品DD化学方程式讲解

‎2012中考化学专题复习精品――化学方程式 知识点梳理:‎ ‎1. 质量守恒定律:‎ ‎(1 含义:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。‎ 注:‎ ‎(2质量守恒定律的微观解释:在化学反应过程中,反应前后原子的种类没有改变,原子的 数目没有增减,原子的质量也没有变化(原子的“三不变”。所以化学反应前后各物质的 质量总和必然相等。‎ ‎(3化学反应前后 ‎1 一 定 不 变 宏 观 :反 应 物 、 生 成 物 的 总 质 量 不 变 ; 元 素 种 类 、 质 量 不 变 微观:原子的种类、数目、质量不变 ‎2一定改变 宏观:物质的种类一定变 微观:分子种类一定变 ‎3可能改变:分子总数可能变 ‎2. 化学方程式:‎ ‎(1含义:用化学式来表示化学反应的式子。‎ ‎(2表示的意义:‎ A :表示反应物、生成物和反应条件;‎ B:表示表示各物质间的质量比(质量比=各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比 第 1 页 共 13 页 ‎ ‎ ‎① 从反应物、 生成物和反应条件角度:氢气与氧气在点燃条件下生成水 ‎② 从各物质的质量比角度:每 4份质量的氢气与 32份质量的氧气在点燃条件下生成 36份质量的水 ③ 从各物质的微粒个数比角度:每 2个氢分子与 1个氧分子在点燃条件下生成 2个水分子。 (4如何正 确书写化学方程式 A :书写原则:① 以客观事实为基础;‎ ‎② 遵守质量守恒定律(标准:两边原子的种类和数目相等 。‎ B :书写方法:① 正确书写反应物和生成物的化学式;‎ ‎② 配平化学方程式,然后将连线改为等号;‎ ‎③ 注明化学反应的条件及生成物的状态等。‎ 注:配平化学方程式的方法:观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法等。下面以最小公倍数法为例讲 述一下化学方程式的配平步骤:‎ ‎⑴、确定配平的起点元素:横线两边出现次数最少,且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元 素。‎ ‎ ‎ 第 2 页 共 13 页 第 3 页 共 13 页 FeS 2 + O2 Fe2O 3 + SO2‎ ‎⑴ 确定起点元素:由于 Fe 、 S 元素在横线两边只出现了一次,且最小公倍数都为 2,因此 Fe 、 S 元素都可作为起点元素。‎ ‎⑵ 若选择 Fe 作为起点元素,则原子个数的最小公倍数为 2。 ⑶ 确定 FeS 2 、 SO 2前面的系数:用最小公倍数 2除以 FeS 2中 Fe 元素的原子个数 1的商 2作为的 FeS 2‎ 系数;用最小公倍数 2除以 Fe 2O 3中 Fe 元素的原子个数 2的商 1作为 Fe 2O 3的系数;‎ ‎2FeS 2 + O2 1Fe2O 3 + SO2‎ ‎⑷ 确定 O 2 、 SO 2的系数:‎ ‎① 由于 O 2 、 SO 2中只含有 O 、 S 两种元素, S 元素在方程式两边只出现了一次,因此先确定 SO 2 的系数,再确定 O 2的系数。由于方程式左边 S 原子的个数已确定为 4,所以右边 S 原子的个数也为 4。因此 SO 2的系数为 4除以 SO 2中 S 元素的原子个数 1的商 4作为 SO 2。 的系数。‎ ‎2FeS 2 + O2 1Fe2O 3 + 4SO2‎ ‎② 由于方程式右边 O 原子的个数已确定为 11,因此左边 O 原子的个数也为 11。所以 O 2的系数 为 11除以 O 2中 O 元素的原子个数 2的商 11/2作为 SO 2。 的系数。‎ ‎2FeS 2 + 11/2O2 1Fe2O 3 + 4SO2‎ ‎⑸ 再将各系数调整为最简整数比:即在方程式两边同时乘以 2就可以。‎ ‎4FeS 2 + 11O2 2Fe2O 3 + 8SO2 3. 利用化学方程式的简单计算 (1有关纯净物的化学方程式的计算 有关纯净物的化学方程式的计算比较简单,但解题时要把握好三个要领,抓住三个关键,注意一个事项。 三个要领:‎ ‎(1步骤要完整;(2格式要规范;(3得数要准确。三个关键: 1准确书写化学式; 2化学方程式要配平; 3准确计算相对分子质量。‎ 注意事项:根据化学方程式计算时要注意单位统一(必须是质量单位,如果给出体积需根据密度换算 成质量。‎ ‎(2反应物(或生成物不纯的计算 化学方程式反映的是纯净物间的质量关系,因此,遇到不纯物时,要先把不纯的反应物 (或生成物的质量换算成纯净物的质量,再代入化学方程式进行计算。进行化学计算时, 要注意“纯度”与“杂质质量分数”的区别。“纯度”是指在一定质量的不纯物质中纯净物 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 第 4 页 共 13 页 质(主要成分所占的质量分数,而“杂质质量分数”是指不纯物质中的杂质所占的质量分 数。‎ 所含杂质的质量分数 杂质的质量 纯净物的质量 纯净物的质量 不纯物质的质量 纯净物的质量 纯度 -=⨯+=⨯=‎ ‎%100%100%100。‎ 纯度 不纯物的质量 纯物质的质量 不纯物质的质量 杂质的质量 而杂质质量分数 ⨯=⨯=‎ ‎%‎ ‎100。‎ 重、难点例题赏析 1. 质量守恒定律的应用 例 1 甲、乙两同学按下图 A 、 B 装置做质量守恒定律的探究实验。他们俩的做法是:①将反应前的装置放 在各自天平的左盘上,往右盘上加砝码使天平平衡;②从天平上取下装置:甲挤压胶头加入稀硫酸; 乙将气球内一定量的镁粉倒人瓶中,观察到气球逐渐胀大,最终如图 C 所示;③把装置放回各自的天 平上。待天平平衡后。两同学的天平所处的状态 ‎ ‎ A. 甲、乙都不平衡 B.甲不平衡、乙平衡 C.甲平衡、乙不平衡 D.甲、乙都平衡 简析:甲同学的 A 装置中产生的氢气从导管逸出,天平不平衡,乙同学用 B 装置做实验,产生的氢气收集 在气球中,形成 C 装置的形式,虽然生成物的量没减少,但由于气球受到空气的浮力,因此天平也 不平衡。 答案:A 。‎ 例 2 在一只密闭容器内有四种物质,在一定条件下充分反应,在测得反应前后各物质的质量如下表:‎ ‎ ‎ 下列说法正确的是 A. Y、 Q 的相对分子质量之比一定为 11:9‎ B. X、 Y 为反应物 C. 反应后 X 的质量为 0 D. 该反应为分解反应 简析:解本题时首先要搞清楚哪些是反应物,哪些是生成物,根据化学反应前后各物质的质量变化, Y 、 Q 质量增加,分别增加 22g 、 18g , Y 、 Q 是生成物,共增加 40g ‎ ,它们增加质量之比为 11:9,若在方程式 中,化学计量数相同,则相对分子质量比为 11:9,若不同,则不是 11:9。 z 减少 32g ,根据质量定恒定律 知道, x 应该减少 8g , x 、 z 是反应物,因此 A 、 B 、 D 不正确。‎ 答案:C 。‎ 习题:‎ ‎1. 工业上在细菌作用下用氨处理含甲醇的废水,使其变为无毒的 N2和 CO2,从而消除对环境的污染。有 关的反应为:6NH3+5CH3OH+12B 细菌 = 3N2+5CO2+19H2O,根据质量守恒定律确定 B 物质的化学式 为 。‎ ‎2. 在反应 M+2N=R+2Q中, N 与 3.2gM 恰好完全反应生成 8.8gR , 且反应后生成的 R 与 Q 的质量比为 11:9, 则此反应中 N 与 Q 的质量比为 ( ‎ A.16:11 B. 16:9 C. 9:16 D. 4:9‎ 答案:1. O2 2. B。‎ ‎2. 化学方程式的书写 例 1 (09浦田中考 根据题意,下列化学方程式书写正确的是 A. 红磷在空气中燃烧 5P+O2===P2O5‎ B. 水的电解 2H2O===2H2+O2‎ C. 在高温下,用 CO 还原赤铁矿 (主要成份 Fe2O3 来炼铁 3CO+Fe2O3高温 D. 用稀盐酸除去水垢中的 Mg(OH2 HCl+Mg(OH2=MgCl2+H2O 简析:A 化学方程式未配平,缺少反应条件。 B 中生成物中 H2、 O2是气体,缺少气体符号 (↑ ,且缺少 反应条件, D 中化学方程式未配平。‎ 答案:C 。‎ 例 2 (03新疆有人在探究硫酸亚铁受热分解反应时,提出了两种假设:‎ ‎(1假设它按 KClO3受热分解的方式来分解,反应方程式为 。‎ ‎(2假设它按 CaCO3受热分解的方式来分解,反应方程式为 。‎ ‎(3事实上, 在 500℃时, 硫酸亚铁 (FeSO4分解的产物是 Fe2O3、 SO2和 SO3, 反应的方程式为 第 5 页 共 13 页 ‎ ‎ ‎1. (09年南平中考 下图是水分解的微观示意图,其中 表示氧原子,●表示氢原子。以下说法正确的是 ‎ ‎ A.反应前后原子种类没有改变 B.图中所示微粒构成的物质均属于化合物 C.该反应属于置换反应 D.该反应的化学方程式为:H 2O == H2 + O2‎ ‎2. 下列化学方程式的书写正确的是 A.3CO+Fe2O 3高温 2Fe+3CO2↑ B.Cu+2AgNO3=Cu(NO3 2+2Ag C.Cu+H2SO 4=CuSO4+H2↑ D.Cu 2(OH2CO 3△ 2CuO+H2O+CO2↑‎ 答案: 1. A 2.B。‎ ‎3. 简单计算 例 1 3g镁在氧气中完全燃烧,生成的氧化镁质量为 A. 5g B.8g C.10g D.12g 简析:设生气氧化镁的质量为 x 。‎ ‎2Mg+O2‎ ‎2×24 2×40‎ ‎3g x x= 3240 224 g ⨯⨯⨯‎ ‎=5g 答案:A 。‎ 例 2 剧烈运动后,人体产生了乳酸 (C3H 6O 3 使人感到酸胀。经过一段时间放松,由于乳酸和氧气反应生成 水和二氧化碳,酸胀逐渐消失。计算消除体内 180g 乳酸,需要多少克氧气?同时呼出二氧化碳多少 克?‎ 简析:乳酸与氧气反应生成水和二氧化碳,反应物是乳酸,氧气,生成物是水和二氧化碳,反应的方程式 为 :C3H 6O 3+3O2=3CO2+3H2O(注意:方程式必须配平 解:设需要氧气的质量为 x ,呼出二氧化碳的质量为 y.‎ C 3H 6O 3+3O2=3CO2+3H2O 90 96 132 180g x y ‎18096180132‎ ‎192; 2649090‎ g g x g y g ⨯⨯=‎ ‎===‎ 答:消除体内 180g 乳酸,需要消耗氧气 192g ,生成二氧化碳 264g 。 习题:‎ ‎1. 某同学将废纸烧掉,若废纸中含有 30g 碳元素,则废纸完全燃烧后,可向空气中排放温室气体 (CO2 的 质量是 A. 60g B.70g C.110g D.140g ‎2. 把 4g 硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如表所示,请回答:‎ ‎ ‎ ‎(1第一次实验中,参加反应的 S 的质量、 O 2的质量和生成 SO 2的质量比是多少? (2通过计算得出第二次实验生成 SO 2的质量是多少? (3第三次实验后生成 SO 2的质量是多少? 答案:1. C。 2. (11:1:2‎ ‎(28g ‎(38g 综合训练 一、选择题 ‎1.在下列各项中,化学反应前后肯定没有发生改变的是 ‎①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ‎⑤物质的种类 ⑥原子的种类 A.①③④⑤ B. ①③④⑥ C.①④⑥ D. ①③⑤‎ ‎2.根据质量守恒定律判断,铁丝在氧气中完全燃烧,生成物的质量 A. 一定大于铁丝的质量 B. 一定小于铁丝的质量 C. 一定等于铁丝的质量 D. 不能确定 ‎3.化学方程式 3Fe + 2O2点燃 3O 4可读作:‎ A .铁加氧气等于四氧化三铁 B.三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁 C .铁和氧气点燃后生成四氧化三铁 D .铁加氧气点燃等于四氧化三铁 ‎4.某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气,该物质一定含有 A. 氮元素和氧元素 B. 氢元素和氧元素 C. 氮元素和碳元素 D. 氮元素和氢元素 ‎5.下列四个反应的生成物都是 C, 如果 C 的化学式为 A 2B 5, 则该反应的化学方程式为 A . 2AB2 + B2 == 2C B. 3AB2 + B2 == 2C C . 4AB2 + B2 == 2C D. AB2+ 4B2 == 2C ‎6.下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图,图中“ 、 ”分别表示两种不同元素的原 子。能用该示意图表示的反应是 A . 2H 2+O2 点燃 ‎2H 2O B. 2H 2O 通电 ‎2H 2↑+O2↑‎ C . 2CO+O2 点燃 ‎2CO 2 D. H 2+Cl2‎ 点燃 ‎2HCl ‎7.为了解决交通瓶颈制约,我国第六次对铁路列车实行大提速。提速前须将原有铁路短轨或长轨焊 接为超长轨,常用 2Al + Fe2‎ ‎ ‎ O 3 Al2O 3 + 2Fe这一反应原理来焊接钢轨。该反应属于:‎ ‎ ‎ ‎+‎ A .化合反应 B.复分解反应 C.分解反应 D.置换反应 ‎8.在 2A+B == 2C 反应中,已知 A 的相对分子质量为 24, C 的相对分子质量为 40,则 B 的相对分子质 量为 A. 16 g B. 32 g C. 16 D. 32‎ ‎9.下列说法能用质量守恒定律解释的是 A . mg 水受热变为 mg 的水蒸气 B . 62g 磷和 80g 的氧反应生成 142g 五氧化二磷 C . 20g 食盐溶于 80g 水得到 100g 的食盐水 D .拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小 ‎10. 9g 水在通电条件下可生成氢气的质量是 A. 1 g B. 2 g C. 3 g D. 4 g ‎11.手电筒中使用的锌―锰干电池,在工作时反应的化学方程式为:‎ Zn+2NH4Cl+2MnO22+2NH3+X+H2O ,则 X 的化学式为 A . MnO B . Mn2O 3C . Mn3O 4D . HMnO4‎ ‎12.在反应 2A+5B=2C+4D中, C 、 D 的相对分子质量之比为 9:22。若 2. 6 gA与 B 完全反应后,生 成 8. 8 gD。则在此反应中, B 与 D 的质量比为 A. 4:9 B. 8:11 C. 10:11 D. 31:44‎ ‎13.对反应 X+3NaOH=3Y+Fe(OH3↓的分析,错误的是 A . X 中含有三价元素 B. X 可能是 Fe 2(SO4 3‎ C . Y 中一定含有 Na 元素 D. Y 可能是 NaNO 3‎ ‎14.根据化学方程式 A +NaOH== B十 H20推断, B,A 的相对分子质量相差(‎ A. 12 B. 18 C. 22 D.40‎ 二、填空题 ‎15.无数实验证明,参加化学反应的各物质的 ,等于反应后生成的各物质 的 。这个规律叫做质量守恒定律。‎ ‎16.近几年来,科学发现在生物体内存在少量一氧化氮,它有扩张血管和增强记忆力的功能,成为当 前生物科学研究的热点。一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物,生成一氧化氮的化学方程式为:‎ ‎4NH 3 + 5O,则 X 的化学式是 。‎ ‎17. (08海南构建和谐社会,建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。 ClO 2是新一 代饮用水的消毒剂,我国成功研制出制取 ClO 2的新方法,其反应的微观过程图如下:‎ ‎ ‎ ‎(其中 ‎ ‎ 表示氧原子 (1 ClO 2 叫做 ,其中氯元素的化合价为 ; (2根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式 。‎ ‎18.钮扣电池是一种常用的微型银锌电池,在电池内装有氧化银和锌等物质。当电池工作时,主要是锌与 氧化银发生置换反应,从而产生电流,此反应的化学方程式 ______________________________。 19. (08黑龙江金属钛及钛的合金被认为是 21世纪重要的金属材料,地壳中的钛矿石主要是金红石 (TiO 2 , TiO 2中钛的化合价是 ________。目前工业上制取钛的方法是:第一步,在高温时,将金红石、 炭粉混合并通入氯气(Cl 2制得 TiCl 4和一种可燃性气体,该反应的化学方程式 是 ;第二步,在氩气的环境中,用过量的金属镁在加热条件下 与 TiCl 4反应制得金属钛(氩气不参加反应 ,该反应的化学方程式是 _______________________。 20. (12分配平下列化学方程式(化学计量数为 1也要填入 ___内 (1 ____P +____O2‎ 点燃 ‎____P2O 5‎ ‎(2 ____Fe2O 3 +_____C 高温 ‎2‎ ‎(3 ____KClO3‎ ‎△‎ ‎____KCl +____O2 ↑‎ ‎(4 ____C2H 4 + ____O2 点燃 ‎____H2O +___CO2‎ 三、活动与探究 ‎21. (08四川南充物质发生化学变化的前后,总质量是否发生改变 ? 是增加、减小还是不变 ? 小刘、小李 按下面的步骤进行探究: . (1提出假设:物质发生化学变 ‎ ‎ 化前后总质量不变。 (2设计并进行实验:小刘设计 的实验装置和选用药 品如 A 所示, 小李设计的实验装置和选用药品如 B 所示, 他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称 量和细致的观察。①这两个实验所发生的化学反应方程式为:‎ 小刘的实验： 小李的实验： ②实验结论： 小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等； 小李认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等。 ③你认为 的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是： ④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因： ‎ ‎⑤使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是__________和 _______(填化学式[注：以上四种药品均不能再用] 四、计算题 22．在反应 A+B==C+D 中，5gA 和 10gB 恰好完全反应，生成 8gC；若 2．5gA 和足量的 B 反应，可生成 D 的质量是 。 23．工业上用电解氯化镁方法生产金属镁：MgCl2 ===== Mg + Cl2↑。现电解 950Kg 氯化镁最多能生产多千 克单质镁？同时能得到多少千克氯气？ 参考答案 第 11 页 共 13 页 ‎ 一、选择题 题号 答案 1 B 2 A 3 C 4 D 5 C 6 C 7 D 8 D 9 B 10 A 11 B 12 C 13 B 14 C 二、填空题 15．无数实验证明，参加化学反应的各物质的 总质量 ，等于反应后生成的各物质的 总质量 。这个 规律叫做质量守恒定律。 16． X 的化学式是 H2O 。 17． （1）二氧化氯 ＋4 （2）Cl2 ＋2NaClO2==2ClO2＋2NaCl 18． 19． +4；后两空评分要求：写错化学式得 0 分，不配平、不标反应条件每空共扣 0．5 分。 TiO2 + 2C + 2Cl2 2Mg + TiCl4 TiCl4 + 2CO 2MgCl2 + Ti 20．配平下列化学方程式 (1 (2 (3 (4 4 P + 5 O2 3 C △ 点燃 2 P 2O 5 2 Fe + 3 CO2 3 O2↑ 2 CO2 2 Fe2O3 + 2 KClO3 1 C2H4 + 高温 2 KCl + 点燃 3 O2 2 H 2O + 三、活动与探究 21． ①BaCl2+Na2S04=BaS04↓+2NaCl Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02 ↑ ③小刘 反应后生成的气体逸散到空气中去了(意思正确也给分 ④在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变(意思正确 也给分 ⑤NaCI AgNO3(与顺序无关；写名称不给分；含有 BaCl2、Na2SO4、Na2C03、HCl 中的任一种不给分； 其他合理答案给分 四、计算题 22.3.5g 。 23． 第 12 页 共 13 页 ‎ 解：解：设最多生成单质镁的质量为 x ，生成氯气的质量为 y。 MgCl2 通电 Mg + 95 950Kg 24 x Cl2 ↑ 71 y 95:71＝950Kg:y； 95:24＝950Kg:x ； x＝240Kg ；y＝710Kg 答：略。 第 13 页 共 13 页 ‎