江苏省南京市2020届高三第三次模拟考试（6月） 化学

江苏省南京市2020届高三第三次模拟考试（6月） 化学

‎2020届高三模拟考试试卷 ‎ 化　　学2020.6‎ 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　K—39　Ti—48‎ I—127　Ba—137‎ 第Ⅰ卷(选择题　共40分)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1. “84消毒液”可消杀新冠病毒，可用Cl2与NaOH溶液反应制备。下列关于“84消毒液”的说法不正确的是(　　)‎ A. 属于胶体　 B. 有效成分为NaClO C. 室温下溶液pH大于7　 D. 有强氧化性 ‎2. 用化学用语表示2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中相关微粒，其中正确的是(　　)‎ A. 中子数为0的氢原子：H　 B. Na＋的结构示意图：‎ C. H2O的结构式：　 D. O的电子式：‎ ‎3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)‎ A. 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂 B. 硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂 C. 浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂 D. 铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料 ‎4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A. pH＝2的溶液：Na＋、Fe2＋、I－、NO B. c(AlO)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、OH－、SO C. ＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SiO、ClO－‎ D. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Mg2＋、NH、Cl－、SCN－‎ ‎5. 实验室可用反应2CuSO4＋2KI＋SO2＋2H2O===2CuI↓＋2H2SO4＋K2SO4来制备CuI(CuI受热易被氧化)。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 (　　)‎ A. 用装置甲制备SO2　 B. 用装置乙制备CuI C. 用装置丙分离出CuI　 D. 用装置丁干燥CuI固体 ‎6. 下列关于物质性质的叙述正确的是(　　)‎ A. SiO2与浓盐酸在高温下能反应生成SiCl4‎ B. 木炭与浓硫酸共热可生成CO2‎ C. 明矾溶液中加入过量NaOH溶液可制备Al(OH)3胶体 D. 向饱和食盐水中通入足量CO2可制得NaHCO3‎ ‎7. 下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A. Fe与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑‎ B. 向K2CO3溶液中通入过量SO2：‎ CO＋2SO2＋H2O===CO2＋2HSO C. 在强碱溶液中NaClO与FeCl3反应生成Na2FeO4：‎ ‎3ClO－＋2Fe3＋＋5H2O===2FeO＋3Cl－＋10H＋‎ D. 用新制的Cu(OH)2检验乙醛中的醛基：‎ CH3CHO＋Cu(OH)2＋OH－CH3COO－＋Cu＋2H2O ‎8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素。X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z原子的最外层有6个电子，X、Y、W原子最外层电子数之和等于12。下列叙述正确的是(　　)‎ A. Z分别与X、Y形成的化合物中化学键类型相同 B. 原子半径：r(Y)7‎ B. 室温下，Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，溶液中的值增大 C. 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连 D. 反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下能自发进行，该反应的ΔH>0‎ ‎12. 羟甲香豆素(Z)是一种治疗胆结石的药物。其合成涉及如下转化：‎ 下列有关说法正确的是(　　)‎ A. X和Y分子中各含有1个手性碳原子 B. Y能发生加成反应、取代反应和消去反应 C. 1 mol Y与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH D. 1 mol Z与足量浓溴水反应，最多消耗2 mol Br2‎ ‎13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)‎ 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清 电离出H＋的能力：苯酚>HCO B 将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化后再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生 样品已变质 C 将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 产生的气体中一定含有乙烯 D 在2 mL 0.01 mol·L－1 Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L－1 CuSO4溶液有黑色沉淀生成，再滴入0.01 mol·L－1 ZnSO4溶液，又有白色沉淀生成 ‎ Ksp(ZnS)c(SO)>c(OH－)>c(H＋)‎ B. 氨水与SO2反应所得溶液pH＝9时：‎ c(NH)＋c(H＋)<3c(HSO)＋c(OH－)‎ C. 氨水与SO2反应生成等物质的量NH4HSO3和(NH4)2SO3时：‎ ‎3c(NH)＋3c(NH3·H2O)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)‎ D. 氨水与SO2反应恰好生成NH4HSO3时：‎ c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(OH－)＋c(SO)＋c(NH3·H2O)‎ ‎15. Deacon法制备Cl2的反应为4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)。右图为恒容容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系。下列说法正确的是(　　)‎ A. 反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH>0‎ B. Z曲线对应进料浓度比c(HCl)∶c(O2)＝7∶1‎ C. 400 ℃，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)＝4∶1时，O2平衡转化率为19%‎ D. 400 ℃，c起始(HCl)＝c0 mol·L－1，平衡常数K＝ 第Ⅱ卷(非选择题　共80分)‎ ‎16. (12分)钛酸钡(BaTiO3)是电子陶瓷器件的重要基础原料。工业上以钛精矿(主要成分为TiO2)和BaCl2为主要原料制备钛酸钡粉体的工艺流程如下：‎ 已知：① TiCl4水解生成H2TiO3沉淀；‎ ‎②水溶液中含碳微粒随pH的分布如右图所示。‎ ‎(1) “氯化”在800 ℃时进行，其反应的化学方程式为________。‎ ‎(2) “共沉淀”时，需控制溶液pH为10～11，其原因是：‎ ‎①________________________；② ________________________。‎ ‎(3) “滤液”中溶质的主要成分为________(填化学式)。过滤得到的固体通常用一定浓度的NH4HCO3溶液进行洗涤，其主要原因是________________________________。‎ ‎(4) “煅烧”得到的钛酸钡粉体中钡钛质量比＝2.8，钛酸钡粉体中可能含有的杂质为____________(填化学式)。‎ ‎17. (15分)有机合成的重要中间体F的一种合成路线如下：‎ ‎(1) F中含氧官能团的名称是________、________。‎ ‎(2) C的结构简式为________。‎ ‎(3) 从整个流程看，D→E的作用是__________________________。‎ ‎(4) G为比E相对分子质量大14的同系物，H与G互为同分异构体且符合下列条件：‎ ‎① 1 mol H能与2 mol NaHCO3反应；② H能使溴的四氯化碳溶液褪色；③ H分子中含有3种不同化学环境的氢。‎ 则H的结构简式为________(写一种)。‎ ‎(5) 写出以、CH3OH和CH3CH2MgI为主要原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。‎ ‎18. (12分)碘是人体必需的微量元素之一，我国以前在食盐中加KI加工碘盐。‎ ‎(1) 目前加碘食盐中，不用KI的主要原因是__________________________。‎ ‎(2) 将Fe3I8加入到K2CO3溶液中，生成Fe3O4、KI和一种气体，该反应的化学方程式为______________________。‎ ‎(3) 准确称取某KI样品3.500 0 g配制成100.00 mL溶液；取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7酸性溶液(Cr2O转化为Cr3＋)，充分反应后，煮沸除去生成的I2；冷却后加入过量KI，用0.200 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点(I2和S2O反应生成I－和S4O)，消耗Na2S2O3标准溶液24.00 mL。计算该样品中KI的质量分数(写出计算过程)。‎ ‎19. (15分)MgCl2·6H2O可用于医药、农业等领域。一种用镁渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Fe2O3和SiO2]制备MgCl2·6H2O的实验流程如下：‎ ‎(1) “煅烧”只有MgCO3、Mg(OH)2发生分解。“煅烧”须用到下列仪器中的________(填字母)。‎ A. 蒸发皿　　　　　　　　B. 坩埚　　　　　　　　C. 泥三角 ‎(2) “蒸氨”在右图所示装置中进行(NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应)。‎ ‎①三颈烧瓶中发生主要反应的离子方程式为____________________________________。‎ ‎②倒扣漏斗的作用是________________。‎ ‎③烧杯中溶液红色深浅不再变化可判断“蒸氨”已完成，其原因是________________。‎ ‎(3) “过滤”所得滤液经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。向所得产品中加入蒸馏水，测得溶液呈碱性，其可能原因是____________________________。‎ ‎(4) 请补充完整以“滤渣”为原料，制取FeSO4溶液的实验方案：边搅拌边向滤渣中加入1.0 mol·L－1盐酸，_________________________，得FeSO4溶液 ‎(实验中必须用的试剂：1.0 mol·L－1 NaOH溶液、1.0 mol·L－1 H2SO4溶液、铁粉、蒸馏水)。‎ 已知部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：‎ 金属离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Fe3＋‎ ‎1.1‎ ‎3.2‎ Ca2＋‎ ‎11.3‎ ‎—‎ Mg2＋‎ ‎8.4‎ ‎10.9‎ ‎20. (14分)二甲醚(CH3OCH3)是重要的能源物质，其制备、应用与转化是研究的热点。‎ ‎(1) 利用合成气制备二甲醚主要包含三个反应：‎ CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)；ΔH＝－90.4 kJ·mol－1‎ ‎2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)；ΔH＝－23.4 kJ·mol－1‎ CO(g) ＋H2O(g)===H2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－41.0 kJ·mol－1‎ 图1‎ 则3CO(g)＋3H2(g)===CH3OCH3(g)＋CO2(g)；ΔH＝________。‎ ‎(2) 某二甲醚/双氧水燃料电池的工作原理如图1所示。电池工作时，电极A附近溶液pH________(填“减小”“增大”或“不变”)；电极B的电极反应式为______________________________。‎ ‎(3) 二甲醚催化羰化制备乙醇主要涉及以下两个反应：‎ 反应Ⅰ：CO(g)＋CH3OCH3(g)===CH3COOCH3(g)；ΔH1‎ 反应Ⅱ：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)===CH3CH2OH(g)＋CH3OH(g)；ΔH2‎ 反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数的对数lg K1、lg K2与温度的关系如图2所示；在固定CO、CH3OCH3、H2的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图3所示。‎ ‎① ΔH1________(填“>”“<”或“＝”)0。‎ ‎②300～400 K时，CH3CH2OH物质的量分数随温度升高而降低的原因是________。‎ ‎③ 600～700 K时，CH3COOCH3物质的量分数随温度升高而降低的原因是________。‎ ‎④ 400 K时，在催化剂作用下，反应一段时间后，测得CH3CH2OH物质的量分数为10%(图3中X点)。不改变原料比、温度和压强，一定能提高CH3CH2OH物质的量分数的措施有________________________。‎ ‎21. (12分)磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料。 LiFePO4可用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺()等作为原料制备。‎ ‎(1) Fe2＋基态核外电子排布式为________，PO的空间构型为________(用文字描述)。‎ ‎(2) NH4H2PO4中，除氢元素外，其余三种元素第一电离能最大的是________(填元素符号)。‎ ‎(3) 1 mol含有的σ键数目为____________________，苯胺的沸点高于甲苯的主要原因是____________________________。‎ ‎(4) 一个LiCl晶胞(如图)中，Li＋数目为________。‎ ‎2020届高三模拟考试试卷(南京)‎ 化学参考答案及评分标准 ‎1. A　2. C　3. D　4. B　5. D　6. B　7. B　8. C　9. A　10. C　11. C　12. AB　13. A　14. AD　15. BD ‎16. (12分，每空2分)‎ ‎(1) TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO ‎(2) ① pH>10，溶液中含碳微粒以CO为主，可使Ba2＋完全变成BaCO3沉淀 ‎② pH<11，可抑制H2TiO3沉淀溶解 ‎(3) NH4Cl　抑制或减少BaCO3的溶解 ‎(4) TiO2或H2TiO3或TiO2、H2TiO3‎ ‎17. (15分)‎ ‎(1) 羟基(1分)　羰基(1分)‎ ‎(2)(3分)‎ ‎(3) 保护羰基，防止其与CH3MgI反应(2分)‎ ‎18. (12分)‎ ‎(1) KI易被氧化成I2而挥发(2分)‎ ‎(2) Fe3I8＋4K2CO3===Fe3O4＋8KI＋4CO2↑(2分)‎ ‎(3) 由Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O、I2＋2S2O===2I－＋S4O知，与过量KI反应的K2Cr2O7的物质的量：‎ n1(K2Cr2O7)＝n(S2O)＝×0.200 0 mol·L－1×24.00 mL×10－3 L·mL－1‎ ‎＝8.000×10－4 mol(2分)‎ 与样品中KI反应的K2Cr2O7的物质的量：‎ n2(K2Cr2O7)＝0.100 0 mol·L－1×15.00 mL×10－3 L·mL－1－8.000×10－4 mol ‎＝7.000×10－4 mol(2分)‎ ‎3．500 0 g KI样品中所含KI的物质的量：‎ n(KI)＝6n2(K2Cr2O7)×＝6×7.000×10－4 mol×4‎ ‎＝1.680×10－2 mol(2分)‎ w(KI)＝×100%＝79.68%(2分)‎ ‎19. (15分)‎ ‎(1) BC(2分)‎ ‎(2) ① MgO＋2NHMg2＋＋2NH3↑＋H2O(2分)‎ ‎②防止倒吸(2分)‎ ‎③此时烧杯中溶液pH不再变化，说明三颈烧瓶中已无NH3逸出，即“蒸氨”完成(2分)‎ ‎(3) 过度蒸发导致MgCl2水解，产品中含Mg(OH)2或Mg(OH)Cl(2分)‎ ‎(4) 当溶液中不再产生气泡时，过滤；向滤液中分批加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液至pH介于3.2～8.4，过滤；用蒸馏水洗涤滤渣2～3次后，加入1.0 mol·L－1 H2SO4溶液直至滤渣完全溶解，边搅拌边向所得溶液分批加入铁粉，当有固体不能溶解时，过滤(5分)‎ ‎20. (14分，每空2分)‎ ‎(1) －245.2 kJ·mol－1‎ ‎(2) 增大　CH3OCH3－12e－＋16OH－===2CO＋11H2O ‎(3) ①<‎ ‎②由图2知，此温度范围内反应Ⅰ较完全；温度升高，反应Ⅱ平衡左移，导致CH3CH2OH物质的量分数降低 ‎③温度升高，反应Ⅰ平衡左移超过反应Ⅱ平衡左移的幅度 ‎④ 延长反应时间、使用对反应Ⅱ催化性能更好的催化剂 ‎21. (12分，每空2分)‎ ‎(1) 1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6　正四面体 ‎(2) N ‎(3) 14 mol　苯胺可形成分子间氢键，而甲苯分子间没有氢键 ‎(4) 4‎