2017高考反应热的计算真题汇编

2017高考反应热的计算真题汇编

‎2017、2016年高考卷反应热的计算真题（word高清版含答案）‎ ‎1.（2017全国新课标I卷28题）‎ ‎28.（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。‎ 通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。‎ ‎2.（2017全国新课标II卷27题）‎ ‎27.（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：‎ ‎①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1‎ 已知：②C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=−119 kJ·mol−1‎ ‎③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=−242 kJ·mol−1‎ 反应①的ΔH1为________kJ·mol−1。‎ ‎3.（2017全国新课标III卷7题）‎ ‎7. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 ‎4.（2017全国新课标III卷28题）‎ ‎28.（3）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1‎ H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2‎ ‎2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3‎ 则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。‎ ‎5.（2017天津卷7题）‎ ‎7. （3）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为___ _____ __。‎ ‎6.（2017北京卷26题）‎ ‎26.（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。‎ 已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1‎ ‎2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2= -220.9 kJ·mol-1‎ ‎① 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：________ _________。‎ ‎② 氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：____________ ___。‎ ‎7.（2017江苏卷单科8题）‎ ‎8．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是 ‎ ‎①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol-1 ‎ ‎②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol-1‎ ‎③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol-1‎ ‎④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol-1 ‎ A. 反应①、②为反应③提供原料气 ‎ B. 反应③也是 CO2资源化利用的方法之一 ‎ C. 反应CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol-1 ‎ D. 反应 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol-1 ‎ ‎8.（2017海南卷单科14题）‎ ‎14. (2)已知:①2NaOH(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=−127.4 kJ·mol−1 ②NaOH(s)+CO2(g)NaHCO3(s) ΔH1=−131.5 kJ·mol−1‎ 反应2Na2CO3(s)Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH=_______ kJ·mol−1‎ ‎9.（2017浙江卷单科19题）‎ ‎19. 已知断裂1 mol H2(g)中的H－H键需要吸收436.4 kJ的能量，断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol H－O键能放出462.8 kJ的能量。下列说法正确的是 A．断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 kJ的能量 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　　ΔH＝−480.4 kJ·molˉ1‎ C．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　　ΔH＝+ 471.6 kJ·molˉ1‎ D．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　　ΔH＝−240.2 kJ·molˉ1‎ ‎10.（2017浙江卷单科30题）．【加试题】‎ ‎30. 以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。‎ 请回答：‎ ‎(1) 已知：2Al2O3(s)===4Al(g) ＋3O2(g) ΔH 1＝+3351 kJ·molˉ1‎ ‎2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH 2＝−221 kJ·molˉ1‎ ‎2Al(g)＋N2(g)===2AlN(s) ΔH 3＝−318 kJ·molˉ1‎ 碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是____ ____，‎ ‎11.（2016全国新课标II卷26题）‎ ‎26.（3）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题： ‎ ‎（1）联氨分子的电子式为_______，其中氮的化合价为_________。‎ ‎（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_________。‎ ‎（3）①2O2(g) + N2(g) = N2O4(l)         ΔH1 ‎ ‎ ②N2(g) + 2H2(g) = N2H4(l)          ΔH2‎ ‎ ③O2(g) + 2H2(g) = 2H2O(g)         ΔH3 ‎ ‎ ④2N2H4(l) + N2O4(l) = 3N2(g) + 4H2O(g) ΔH4 = −1048.9 kJ·mol-1 ‎ 上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=_____ __，‎ ‎12.（2016全国新课标III卷27题）‎ ‎27.（4）如果采用NaClO、Ca(ClO) 2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。‎ ‎①从化学平衡原理分析，Ca(ClO) 2相比NaClO具有的优点是___ ____。‎ ‎②已知下列反应：‎ SO2(g) + 2OH− (aq) = SO32− (aq) + H2O(l)     ΔH1‎ ClO− (aq) + SO32− (aq) = SO42− (aq) + Cl− (aq)    ΔH2‎ CaSO4(s) = Ca2+(aq) + SO42−(aq)     ΔH3‎ 则反应SO2(g) + Ca2+(aq) + ClO− (aq) +2OH− (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) + Cl− (aq)的ΔH=___ __。‎ ‎13.（(2016年天津卷7题)‎ ‎7．下表为元素周期表的一部分。‎ 碳 氮 Y X 硫 Z ‎ ‎ 回答下列问题 ‎ （1）Z元素在周期表中的位置为______ ____。‎ ‎ （2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）_____ _____。‎ ‎（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；‎ a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊 b.在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多 c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 ‎（4）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为−69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式______ ____。‎ ‎14.（2016四川卷11题）‎ ‎11．（5）工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时：‎ CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=−271kJ/mol ‎5 CaO(s)+ 3H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) ΔH=−937kJ/mol 则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是________ _________。‎ ‎15.（2016年浙江卷28题）‎ ‎28．催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：‎ CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1=−53.7kJ·mol-1     I CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g) ΔH2     II 某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：‎ T(K)‎ 催化剂 CO2转化率（%）‎ 甲醇选择性（%）‎ ‎543‎ Cat.1‎ ‎12.3‎ ‎42.3‎ ‎543‎ Cat.2‎ ‎10.9‎ ‎72.7‎ ‎553‎ Cat.1‎ ‎15.3‎ ‎39.1‎ ‎553‎ Cat.2‎ ‎12.0‎ ‎71.6‎ ‎【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比 已知：①CO和H2的燃烧热分别为−283.0kJ·mol-1和−285.8kJ·mol-1‎ ‎②H2O(l) H2O(g) ΔH3= + 44.0kJ·mol-1‎ 请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：‎ ‎(1)反应I的逆反应平衡常数表达式K=             ；反应II的ΔH2=            kJ·mol-1。‎ ‎16.（2016年江苏卷8题）‎ ‎8．通过以下反应均可获取H2．下列有关说法正确的是（　　） ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) ═ 2H2(g) + O2(g) ΔH1=571.6kJ•mol-1 ②焦炭与水反应制氢：C(s) + H2O(g) ═ CO(g) + H2(g) ΔH2=131.3kJ•mol-1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g) + H2O(g) ═ CO(g) + 3H2(g) ΔH3=206.1kJ•mol-1．‎ A. 反应①中电能转化为化学能 B. 反应②为放热反应 C. 反应③使用催化剂，ΔH3减小 D. 反应CH4(g) ═ C(s) + 2 H2(g) 的ΔH =74.8kJ•mol-1‎ ‎17.（2016年上海卷10题）‎ ‎10．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中 和 代表不同元素的原子。‎ 充分反应 反应前 反应后 关于此反应说法错误的是 A．一定属于吸热反应       B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应   D．一定属于分解反应 答案 ‎1．（2）H2O(l)=H2(g)+O2(g) ΔH=+286 kJ/mol H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH=+20 kJ/mol 系统（II）‎ ‎2.（1）+123‎ ‎3. C ‎4. （3）2ΔH 1-3ΔH 2-ΔH 3‎ ‎5. （3）2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)===TiCl4(l)+2CO(g) ΔH=−85.6kJ·mol−1‎ ‎6. （1）①TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H=-45.5 kJ/mol ‎②> 随温度升高，CO含量增大，说明生成CO的反应是吸热反应 ‎7. C ‎8. +135.6‎ ‎9. B ‎10. (1)Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)=2AlN(s)+3CO(g) ΔH=+1026kJ·mol−1 ‎ ‎11．(1) 联氨电子式为，根据化合价代数和为零，其中氮的化合价为-2价；‎ ‎(2) 根据得失电子守恒和原子守恒配平，反应的化学方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。‎ ‎(3) 根据盖斯定律，2×③-2×②-①即得2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g)的△H4，所以反应的热效应之间的关系为ΔH 4=2ΔH 3-2ΔH 2-ΔH 1‎ ‎12．①形成CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高 ‎②ΔH1+ΔH2-ΔH3‎ ‎13．(1)第三周期，ⅦA族 ‎(2)Si ‎(3)ac ‎(4)Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) ΔH =-687kJ/mol ‎14．（5）Ca5(PO4)3F (s)+ 5H2SO4(l)=5CaSO4(s) +3H3PO4(l)+HF(g)   △H=-418kJ/mol  ‎ c(CH3OH)c(H2O)‎ c(CO2)c3(H2)‎ ‎15． ； +41.2；‎ ‎16． D ‎17． A