2020届高考化学二轮复习自我检测一含解析

2020届高考化学二轮复习自我检测一含解析

自我检测（一）‎ ‎1、“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”是北周庾信《杨柳歌》中的诗句。下列有关物质的说法错误的是( )‎ A.飞絮的主要成分是纤维素 ‎ B.飞絮、鹅毛的主要成分均能水解，且最终的水解产物相同 C.利用燃烧的方法可鉴别飞絮与青丝 ‎ D.青丝、马尾的主要成分均为高分子化合物 ‎2、汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是( )‎ A.汉黄芩素的分子式为 B.该物质遇溶液显色 C.1mol该物质与溴水反应,最多消耗1mol D.与足量发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少1种 ‎3、下列说法正确的是( )‎ A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可 B.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加 C.在未知液中滴加溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知液中存在或 D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 ‎4、某科研人员设计了以液态肼（N2H4)‎ 14‎ 为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700 ~900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，已知生成物均为无毒无害的物质。‎ 下列说法正确的是( )‎ A.电极甲的电极反应为:N2H4-4e-==N2↑ +4H +‎ B.电池总反应为:N2H4 +O2==N2+2H2O C.电池内电路中电流由电极乙流向电极甲 D.每32 g N2H4参与反应，有1 mol O2-移向电极甲 ‎5、下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(  )‎ 选项 ‎ 实验 ‎ 现象 ‎ 结论 ‎ A ‎ 将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加溶液 ‎ 有气体生成,溶液呈血红色 ‎ 稀硝酸将氧化为             ‎ B ‎ 将铜粉加入1.0溶液中 ‎ 溶液变蓝、 有黑色固体出现 ‎ 金属铁比铜活泼 ‎ C ‎ 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 ‎ 熔化后的液态铝滴落下来 ‎ 金属铝的熔点较低 ‎ D ‎ 将0.1溶液滴入溶液至不再有沉淀产生,再滴加 0.1溶液 ‎ 的溶度积比 的小 ‎ 14‎ 先有白色沉淀生成,后变为浅蓝色沉淀 ‎ A.A           B.B           C.C           D.D ‎6、用0.100 滴定50.0mL 0.0500 溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是( )‎ A.根据曲线数据计算可知的数量级为 B.曲线上各点的溶液满足关系式 C.相同实验条件下,若改为0.0400,反应终点c移到a D.相同实验条件下,若改为0.0500,反应终点c向b方向移动 ‎7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3:4。的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )‎ A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B.原子半径大小:XW C.化合物和都只存在离子键 D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 ‎8、氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2 。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并检测氰化钠废水处理排放情况。‎ I.实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3‎ 14‎ II.氰化钠废水处理 ‎（1）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_______________(写出一条)。‎ ‎（2）b装置的作用是_______________________。‎ ‎（3）反应开始后，c 中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为__________(填化学式)。‎ ‎（4）实验结束后，在e处最好连接盛__________(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4”中的一种) 的注射器，接下来的操作为__________________________，最后拆除装置。‎ ‎（5）已知: a.废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；‎ b.Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI 呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。‎ 实验如下: 取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。‎ ‎①滴定时1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用______________(填仪器名称) 盛装； 滴定终点时的现象是________________________。‎ ‎②处理后的废水是否达到排放标准_______(填“是”或“否”)。‎ ‎9、资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。某工厂以酸性工业废水（含、、、、）以及硫酸厂废气（）为原料提取铬的工艺流程如下:‎ 有关数据如下表所示。‎ 14‎ 化合物 完全沉淀的pH ‎10.5‎ ‎4.3‎ ‎5.3‎ 开始溶解的pH ‎7.8‎ ‎9.2‎ 近似值 请回答下列问题: （1）步骤①中发生主要反应的离子方程式为 。‎ ‎（2）步骤②中加入适量的目的是 。 （3）为了达到实验目的，步骤③中加入NaOH溶液，应调节溶液的pH范围为 。 （4）步骤⑥向滤液B中通入过量，反应的离子方程式为 。 （5）工业上也常采用下列装置，利用电解法处理含铬废水。‎ ‎ ①在电解过程中阳极区pH增大的原因是 。‎ ‎②理论上每处理含1mol 的废水，阴极区得到的气体体积为 L（标准状况）‎ ‎10、臭氧用于脱硫脱硝包括氧化氮氧化物及二氧化硫，然后用吸收剂吸收氧化产物。回答下列问题：‎ ‎（1）可将部分氧化，的氧化产物为__________。‎ ‎（2）臭氧氧化NO包含的主要反应有：‎ ‎（Ⅰ）‎ ‎（Ⅱ）‎ ‎（Ⅲ）‎ 依据下列热化学方程式：‎ 14‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 则反应（Ⅰ）的△H＝_________。 ‎ ‎ ②依据下列实验数据：‎ 编号 起始速率 ‎（a）‎ ‎0.10‎ ‎0.33‎ ‎1.42‎ ‎（b）‎ ‎0.10‎ ‎0.66‎ ‎2.84‎ ‎（c）‎ ‎0.25‎ ‎0.66‎ ‎7.10‎ 反应（Ⅱ）的速率方程式为v＝__________{速率方程式表示为形式，k、m、n由表中数据计算且均取整数}。‎ ‎③反应的反应历程包含以下反应。‎ 第一步： 慢反应 第二步： 快反应 下列说法正确的是__________ （填字母）。‎ A．第一步反应的活化能比第二步的大 B．反应的中间体只有 C．第二步碰撞100％有效 D．整个反应的速率由第二步决定 ‎（3）溶液联合脱硫脱硝时，被溶液吸收的离子方程式为______________________________（生成和）。依据问题（2）臭氧氧化NO包含的主要反应。一定条件下，恒容密闭容器中充入一定量的NO，然后通入，测得对NO和浓度的变化如图a所示；用溶液吸收氮氧化物时，脱除率随的变化如图b所示。‎ 14‎ 图a中＞1时，开始降低的原因是______________________________；‎ 图b中当＝0时，脱除率很低，其原因是____________________________。‎ ‎11、太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等。回答下列问題：‎ ‎（1）二价铜离子的电子排布式为____________，已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释___________________。‎ ‎（2）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_________。‎ ‎（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是_______________________。‎ ‎（4）铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol (SCN)2中含有π键的数目为__________，类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H—S—C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H—N＝C＝S）的沸点。其原因是_________________。‎ ‎（5）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3，在BF3•NH3中B原子的杂化方式为___________，B与N之间形成配位键，氮原子提供______________。‎ ‎（6）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为________________。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞结构如下图所示，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是___________g/cm3。（只要求列算式）。‎ 14‎ ‎12、[化学一选修5:有机化学基础]‎ ‎“自愈”，塑料是用很小的分子链接或架“桥”于塑料化学物质上组成长链，当塑料被划伤或破裂 其内“桥梁”会重建，损伤得以愈合，有机物G为双酚A型环氧树脂，是一种自愈塑料，其合成线路如下：‎ 已知：I. ‎ II.G的结构简式为：‎ 请回答下列问题：‎ ‎1.A为链状烃，则其化学名称为_____. F中含有官能团的名称为______.‎ ‎2.己知BC的反应类型为取代反应，则CD的反应类型为_________‎ ‎3.E的结构简式为_________.‎ ‎4.下列关于双酚A的说法不正确的是_______.‎ A.双酚A遇到溶液显血红色 B.双酚A的分子式为 C.由F和丙酮合成双酚A的另一产物为 14‎ D.1mol双酚A与过量饱和溴水反应时，最多消耗2 mol ‎ ‎5.由E和双酚A合成G的化学方程式为________。‎ ‎6.有机物H与丙酮互为同系物，且相对分子质量比丙酮大28, H的同分异构体中能发生银镜反应的结构有______种(不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为6:2:1:1的结 构简式为_________。 ‎ ‎7.请设计以和甲醇为起始原料合成高分子化合物的合成路线___________(其他试剂任选）。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 答案以及解析 ‎1答案及解析：‎ 答案：B 解析：飞絮的主要成分是纤维素，A项正确;纤维素最终的 水解产物为葡萄糖，鹅毛的主要成分是蛋白质，蛋白质最终的水解 产物为氨基酸,B项错误;飞絮的主要成分为纤维素，青丝即黑头发， 主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧有烧焦羽毛的气味，可利用燃烧法 鉴別二者,C项正确;青丝、马尾的主要成分均为蛋白质，蛋白质是高分子化合物，D项正确。‎ ‎ ‎ ‎2答案及解析：‎ 答案：B 解析：汉黄芩素的分子式为，A错；汉黄芩素分子中存在碳碳双键和酚羟基，1mol该物质最多消耗2mol ，C错；汉黄芩素分子中含有4种官能团，与足量发生加成反应后的产物中含有2种官能团，D错。‎ ‎ ‎ ‎3答案及解析：‎ 答案：B 解析：A项,新制氯水中含有次氯酸,次氯酸具有强氧化性,能漂白pH试纸,错误; B项是蒸馏实验的正确操作,正确; C项,未知溶液中滴加 14‎ 溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,该未知溶液中也可能存在,错误; D项,提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应该使用蒸发溶剂的方法,错误。‎ ‎ ‎ ‎4答案及解析：‎ 答案：B 解析：电极甲为负极，电极反应为N2H4 +2O2- -4e- = N2 ↑+2H2O，A项错误;电池总反应为N2H4 +O2==N2 +2H2O, B项正确；电池外电路中电流由电极乙流向电极甲，电池内电路中 电流由电极甲流向电极乙，C项错误;根据N2H4 +2O2- -4e- = N2↑ +2H2O,可知每32 g N2H4参与反应，有2 molO2-移向电极甲，D项错误。‎ ‎ ‎ ‎5答案及解析：‎ 答案：D 解析：稀硝酸与过量的充分反应生成硝酸亚铁、气体和水,无生成,所以加入溶液后溶液不变红色,A项错误; 与硫酸铁发生氧化还原反应,生成硫酸铜和硫酸亚铁,无黑色固体出现,B项错误;铝在空气中加热生成的氧化铝的熔点较高,所以内部熔化的铝不会滴落,C项错误;硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀,再加入硫酸铜,则生成氢氧化铜蓝色沉淀,沉淀的转化符合向溶解度更小的沉淀转化的规律,所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小,D项正确 ‎ ‎ ‎6答案及解析：‎ 答案：C 解析：本题考查沉淀溶解平衡及溶度积常数。A项，根据滴定曲线知，当加入25mL溶液时达到反应终点，此时沉淀完全，则，故，数量级为，正确；B项，由溶度积常数的定义知，曲线上各点满足，正确；C项，相同条件下，若改为0.0400，达到反应终点时不变，消耗，错误；D项，相同条件下，若改为0.0500，由于，达到反应终点时，消耗不变，反应终点c向b方向移动，正确。‎ ‎ ‎ ‎7答案及解析：‎ 答案：D 14‎ 解析：依据题意可推知X、Y、Z、W依次是C、O、Na、Cl。A项，一般条件下CO与NaOH不反应，错误；B项，碳原子半径大于氧原子半径,错误;C项，中只存在离子键，而中既存在离子键，也存在共价键，错误;D项,等均可用于水的消毒，正确。‎ ‎ ‎ ‎8答案及解析：‎ 答案：(1)控制反应温度或调节酸的滴加速度 ‎(2)安全瓶，防止倒吸 ‎(3)S ‎ ‎(4)NaOH溶液 ;打开K1关闭K2‎ ‎(5)酸式滴定管; 滴入最后一滴硝酸银溶液，出现黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失; 否 解析：(1)a装置制备二氧化硫,c装置中制备根据Na2S2O3，反应导致装置内气压减小，b为安全瓶作用，防止溶液倒吸，d装置吸收多余的二氧化硫，防止污染空气 根据影响反应速率的因素可知,实验中控制SO2生成速率的措施有控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等，‎ 故答案为：控制反应温度(或调节酸的滴加速度或调节酸的浓度)；‎ ‎(2)根据装置图和气体压强变化，装置b能平衡气压是安全瓶，防倒吸，‎ 故答案为：安全瓶，防止倒吸；‎ ‎(3)二氧化硫与硫化钠在溶液中反应得到S,硫与亚硫酸钠反应得到Na2S2O3，c中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物为S，‎ 故答案为：S；‎ ‎(4)实验结束后,装置b中还有残留的二氧化硫,为防止污染空气,应用氢氧化钠溶液吸收,氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水,再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气，‎ 故答案为：NaOH溶液;打开K1关闭K2；‎ ‎(5)①由于AgNO3溶液呈酸性,则用酸式滴定管盛装AgNO3溶液；‎ CN−优先于Ag+反应，所以当滴入最后一滴硝酸银溶液，出现黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失，即达到滴定终点，‎ 故答案为：酸式滴定管；滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，半分钟内沉定不消失；‎ ‎②消耗AgNO3的物质的量为1.00×10−4mol/L×1.5×10−3L=1.5×10−7mol,根据方程式Ag++2CN−=[Ag(CN)2]−‎ 14‎ ‎,处理的废水中氰化钠的质量为：1.5×10−7mol×2×49g/mol=1.47×10−5g，‎ 废水中氰化钠的含量为：，说明处理后的废水没有达到排放标准，‎ 故答案为：否。‎ ‎ ‎ ‎9答案及解析：‎ 答案：（1） （2）调节溶液的pH，使、形成沉淀而与分离 （3）  （4）； （5）①与发生反应消耗，同时通过质子交换膜迁移到阴极区 ②134.4‎ 解析：（1）有还原性，废水中有强氧化性。‎ ‎（2）由流程图分析可知滤渣A为，和的混合物。‎ ‎（3）步骤③中加NaOH溶液的目的是调节溶液的pH，使溶解，不溶解。（4）滤液B中含有大量的。‎ ‎（5）①阳极为Fe，电极反应式为，与酸性溶液中的发生反应。‎ ‎②每处理含1mol的废水，需消耗6 mol ，电路中转移12mol电子，阴极电极反应式为，可生成6mol，标准状况下体积为134.4L ‎ ‎ ‎10答案及解析：‎ 答案：1.； ；2. ①-199；②；③AB；3. ，,NO；生成了更高价的氮氧化物；难溶于水,难以被溶液吸收；‎ 解析：(1) 可将部分氧化,+4价的的氧化产物为+6价的；‎ 14‎ ‎ (2)①已知：（Ⅰ），‎ ‎（Ⅱ），‎ ‎（Ⅲ），‎ 根据盖斯定律可得，；‎ ‎②速率方程式表示为,则，解得n=1，‎ 同理：，解得m=1，‎ 则有v(a)=k×0.10×0.33=1.42，解得m=43，‎ 故反应的；‎ ‎③A. 第一步反应慢，故活化能比第二步的大，故A正确；‎ B. 第一步生成的在第二步反应,反应的中间体只有，故B正确；‎ C. 第二步碰撞部分有效，故C错误；‎ D. 反应速率由慢的历程决定，整个反应的速率由第一步决定，故D错误；‎ ‎ (3) 被溶液吸收生成和,故反应为：;图a中时, 开始降低的原因是生成了更高价的氮氧化物(和);图b中当时,脱除率很低,因为NO难溶于水,难以被溶液吸收；‎ ‎ ‎ ‎11答案及解析：‎ 答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s1；亚铜离子价电子排布式为3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态；‎ ‎(2)4 ；‎ ‎(3) F的电负性比N大，N-F成键电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键； ‎ ‎(4) 4NA；异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能；‎ ‎(5)sp3；孤对电子；‎ 14‎ ‎(6)分子间作用力；(4×25)/ NA×(361.5×10−10)3‎ 解析：‎ ‎ ‎ ‎12答案及解析：‎ 答案：1.丙烯或1 一丙烯;（酚)羟基;2.加成反应;3. ;4.AD;5.;‎ ‎6.4, ;‎ ‎(7) ‎ 解析： ‎ ‎ ‎ 14‎