化学计算专题中考复习

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‎《化学计算》专题中考复习 化学计算(一)：根据化学式计算 一、基础知识 ‎　　1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子.‎ ‎　　2.化学式(分子式)表示的含义：‎ ‎　　(1)表示该物质的一个分子.　(2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数.‎ ‎　　(3)表示一种物质及组成该物质的各种元素.‎ ‎　　3.常用的计算关系式(以化合物AmBn为例)：‎ ‎　　(1)相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n ‎　　(2)A的质量分数 ‎　　(3)A、B元素的质量比 ‎　　(4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数 ‎　　(5)在混合物中，某物质的质量分数(纯度)：‎ ‎(杂质不含该元素时)‎ ‎　　4.两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比.‎ ‎　　5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比.‎ ‎　　二、典型例题 ‎　　例1：原计划用‎90kg尿素[CO(NH2)2]，现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3).计算需要用多少千克的硝酸铵才能与‎90kg尿素的含氮量相等？‎ ‎　　解法1：设需要硝酸铵质量为x，‎ ‎　　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　x=‎‎120kg ‎　　答：需用‎120kg的NH4NO3.‎ ‎　　解法2：设需要硝酸铵质量为x.‎ ‎　　据关系式NH4NO3　～　CO(NH2)2‎ ‎　　　　　　　80　　　　　 60‎ ‎　　　　　　　 x　　　　　‎‎90kg ‎　　80：60=x：‎‎90kg ‎　　x=‎‎120kg ‎　　答：需用NH4NO‎3120kg.‎ ‎　　例2：某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式.‎ ‎　　解法1：设该氧化物的化学式为FexOy，则 ‎　　56x：16y=7：2　　x：y=1：1‎ ‎　　∴氧化物的化学式为FeO.‎ ‎　　答：该氧化物化学式为FeO.‎ ‎　　解法2：Fe、O两种元素的原子个数比为：‎ ‎　　‎ ‎　　∴氧化物化学式为FeO ‎　　答：该氧化物化学式为FeO.‎ ‎　　例3：在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，求铁元素的质量分数是多少？‎ ‎　　解：设混合物中氧元素的质量分数为x，‎ ‎　　　　据关系式S　～　40‎ ‎　　　　　　　　32　　 64‎ ‎　　　　　　　　a%　　 x ‎　　　　32：64=a%：x　　x=‎2a%‎ ‎　　　　∴铁元素质量分数为1-a%-‎2a%=1‎-3a%‎ ‎　　答：铁元素质量分数为1‎-3a%.‎ ‎　　例4：某硝酸铵样品中混有另一种氮肥，经测定该样品中含氮38%，则该样品中可能混有的氮肥是(　　)‎ ‎　　A.NH4HCO3　　　　B.(NH4)2SO4　　　　C.NH4Cl　　　　D.CO(NH2)2‎ ‎　　解析：先求出纯净的硝酸铵的含氮量为35%，已知样品中含氮量为38%，所以样品中一定混有含氮量比38%更高的氮肥.计算已知各种氮肥的含氮量分别为：‎ ‎　　NH4HCO3　17.7%　(NH4)2SO4　21.2%　NH4Cl　26.2%　CO(NH2)2　46.7%‎ ‎　　所以答案为D.‎ ‎　　‎ 三、检测题 ‎　　(一)选择题：‎ ‎　　1.有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7：4，则该氧化物的化学式为(　　)‎ A.N2O　　　　　　B.NO2　　　　　　‎ ‎ C.N2O3　　　　　D.N2O5‎ ‎　　2.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每天需补充‎1.40g铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为(　　)‎ A.‎3.80g　　　　　B.‎6.95g　　　　　‎ C.‎10.00g　　　　D.‎‎3.18g ‎　　3.下列化合物中，铁元素质量分数最小的是(　　)‎ A.FeO　　　　　　B.Fe2O3　　　　‎ C.Fe3O4　　　　 D.FeS ‎　　4.某气体单质和氧气的相对分子质量比为7：8，该气体可能是(　　)‎ A.CO　　　　　　 B.CO2　　　　　‎ C.Cl2　　　　　 D.N2‎ ‎　　5.氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物‎4g，含氧元素‎1.8g，另一种金属氧化物是(　　)‎ A.CuO　　　　　　B.Fe2O3　　　　‎ C.Al2O3　　　　 D.CaO ‎　　6.由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三种物质组成的混合物中，含氧元素的质量分数为22%，则其中钠元素的质量分数为(　　)‎ A.23%　　　　　　B.46%　　　　‎ C.32.6%　　　　 D.无法确定 ‎　　(二)填空题：‎ ‎　　1.要使H2O和H2O2(过氧化氢)中，含有相同质量的氧元素，则H2O与H2O2的质量比是____，分子数均为6.02×1023个的H2、N2、CO的质量比为____.‎ ‎　　2.露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦肉类中还含有强烈的致癌物质3.4-苯并茈.其化学式为C20H12.该物质‎126g中含碳元素质量____g.‎ ‎　　3.某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数为6%(杂质不含碳元素)，则样品中CaCO3的质量分数为____.‎ ‎4.右图是一种氮肥包装标签的部分文字.这种氮肥 的相对分子质量是____，其纯度(即化肥中硝酸铵 的质量分数)是____.‎ ‎5.山茶油中含柠檬醛.现从山茶油中提取‎76g柠檬醛，将它在氧气中完全燃烧，生成‎220g二氧化碳和‎72g水，则柠檬醛中含有的元素是____.(填元素符号)‎ ‎　　6.尼古丁的化学式为CxHyNz，其相对分子质量为162，其中氢约占8.7%，氮约占17.3%，则化学式中x=____，y=____，z=____.‎ ‎　　(三)计算题：‎ ‎　　1.在抗击非典的日子里，人们常用的消毒剂是过氧乙酸，它的化学式为C2H4O3.试计算：‎ ‎　　(1)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比：__ __；‎ ‎　　(2)多少克过氧乙酸与‎36g水中所含的氢元素质量相等？‎ ‎　　‎ ‎2.某商店‎1kg化肥的市场价格为：尿素[CO(NH2)2]1元，硝酸铵(NH4NO3)0.8元.若用10元买化肥，则买哪种得到的氮元素多？‎ ‎　　‎ ‎3.赤铁矿石是我国铁矿石资源的一种.其主要成分是Fe2O3，计算5t含80%Fe2O3的赤铁矿含铁多少吨？‎ ‎　　‎ ‎4.小明每天需从钙片中得到‎0.2g钙，则小明每天需吃含葡萄糖酸钙[(C6H11O7)2Ca]的质量分数为85%的钙片多少克？‎ ‎　‎ ‎5.碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3，相对分子质量为214)，食用碘盐可有效地预防碘缺乏病.计算：‎ ‎　　(1)__ __mg碘酸钾中含碘20mg；‎ ‎　　(2)成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的.若‎1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐多少克？‎ ‎　　‎ ‎6.葡萄中含有丰富的白藜芦醇(化学式为C14H12O3)，它具有抗癌性.求：(1)白藜芦醇的相对分子质量；(2)白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比；(3)含碳元素质量相等的白藜芦醇与二氧化碳的质量比.‎ 化学计算(二)：根据化学方程式计算 一、基础知识 ‎　　1.化学方程式在量的方面的含义：‎ ‎　　例如：‎ ‎　　在量的方面：(1)表示反应物与生成物的质量比为124：160：284‎ ‎　　　　　　　　(2)反应物总质量份数(124+160)等于生成物总质量份数(284)符合质量守恒定律 ‎　　2.一般解题步骤：‎ ‎　　(1)审清题意，设未知量 ‎　　(2)正确写出有关的化学方程式 ‎　　(3)求出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边 ‎　　(4)列出比例式 ‎　　(5)求出未知量 ‎　　(6)简明地写出答案 ‎　　可概括为：解、设、方、关、已未知、比例、求解、答仔细.‎ ‎　　3.注意事项：‎ ‎　　(1)化学方程式必须书写正确 ‎　　(2)同一题目中不同未知量不能用同一字母表示 ‎　　(3)各相关物质的相对分子质量必须计算准确 ‎　　(4)各相关量必须写在对应物质化学式的下面 ‎　　(5)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的(不包括未参加反应的质量)‎ ‎　　4.常用换算计算式：‎ ‎　　(1)气体密度(g/L)‎ ‎　　(2)物质纯度 ‎　　5.常用方法：‎ ‎　　(1)守恒法　　(2)关系式法　　(3)差量法 ‎　　(4)极值法　　(5)讨论法　　　(6)特殊值法 ‎　　二、典型例题 ‎　　例1：实验室用加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物来制取氧气，已知反应前二氧化锰占混合物质量的20%，加热一段时间后，剩余固体中二氧化锰占25%，求氯酸钾的分解百分率.‎ ‎　　解：设原混合物中二氧化锰质量为‎1g，‎ ‎　　　　则原混合物质量为：‎1g÷20%=‎‎5g ‎　　　　剩余固体质量为：‎1g÷25%=‎‎4g ‎　　　　由质量守恒定律得：氧气质量为‎5g-4g=‎‎1g ‎　　　　设参加反应的氯酸钾质量为x ‎　　　　‎ ‎　　　　　245　　　　　　 96‎ ‎　　　　　 x　　　　　　　‎‎1g ‎　　　　 　　　　x=‎‎2.55g ‎　　　　则KClO3的分解率：‎ ‎　　答：KClO3的分解率为63.75%.‎ ‎　　例2：实验室中，用氢气还原氧化铜‎25g，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后称得残留固体为‎21g，求参加反应的氧化铜的质量.‎ ‎　　解：设参加反应的氧化铜质量为x，则生成铜的质量为‎21g-(‎25g-x)=x‎-4g ‎　　　　‎ ‎　　　　　80　　　64‎ ‎　　　　　x　　　x‎-4g ‎　　　　‎ ‎　　　　x=‎‎20g ‎　　答：参加反应的氧化铜质量为‎20g.‎ ‎　　例3：煅烧含CaCO380%的石灰石100t，生成CO2多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得这样的生石灰多少吨？‎ ‎　　解：设生成CO2的质量为x ‎　　　　‎ ‎　　　　　100　　　　　 44‎ ‎　　　　100t×80%　　　 x ‎　　　　　　x=35.2t ‎　　　　生石灰质量：100t-35.2t=64.8t ‎　　答：生成CO2 35.2t，得生石灰64.8t.‎ ‎　　例4：某钢铁厂用580吨含Fe3O480%的磁铁矿(其余为不含铁的杂质)，可炼得含杂质为4%的生铁多少吨？‎ ‎　　解：设可炼得生铁的质量为x ‎　　　　‎ ‎　　　　 232　　　　　 168‎ ‎　　　580t×80%　　　x·(1-4%)‎ ‎　　　　　　x=350t ‎　　答：略.‎ ‎　　例5：在反应A+3B=‎2C+2D中，C和D的相对分子质量比为22：9，2.8gA与一定量B完全反应后，生成8.8gC，求反应中B和D的质量比是多少.‎ ‎　　解：设生成D的质量为x ‎　　　　A+3B=‎2C+2D ‎　　　　　　 44 18‎ ‎　　　　　 ‎8.8g　x ‎　　　　x=‎‎3.6g ‎　　　　则参加反应的B的质量为：‎ ‎　　　　‎8.8g+‎3.6g-2.8g=‎‎9.6g ‎　　　　∴B和D的质量比为：‎9.6g：‎3.6g=8：3‎ ‎　　答：略.‎ ‎　　三、检测题 ‎　　(一)选择题：‎ ‎　　1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是(　　)‎ A.27：32：102　　　　 B.27：24：43　　　‎ C.4：3：2　　　　 D.108：96：204‎ ‎　　2.现有氢气和氧气共‎10g，点燃使之充分反应，生成‎7.2g水，则反应前氧气质量可能是(　　)‎ A.‎0.8‎g‎　　　　　　　　B.‎3.6g　　　　‎ C.‎6.4g　　　　　 　D.‎‎9.2g ‎　　3.在反应X+2Y=R+‎2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成R和M的质量比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为(　　)‎ A.23：9　　　　　　　 B.16：9　　　　　‎ C.32：9　　　 　　 D.46：9‎ ‎　　4.在反应A+3B=‎2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为(　　)‎ A.23　　　　　　　　　B.46　　　　　‎ C.48　　　　　　 　D.92‎ ‎　　5.铜和氧化铜的混合物‎9g，与氢气充分反应后，得到固体物质‎8g，则原混合物中铜元素的质量分数为(　　)‎ A.88.9%　　　　　　　 B.80.0%　　　　‎ C.11.1%　　　　　 D.61.5%‎ ‎　　6.相同质量的Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3四种物质，分别与足量的盐酸反应，产生CO2最多的是(　　)‎ A.Na2CO3　　　　　　　B.K2CO3　　　‎ C.MgCO3　　　 　　 D.CaCO3‎ ‎　　7.1.4‎g某二价金属与稀硫酸完全反应后得0.5gH2，则金属的相对原子质量为(　　)‎ A.24　　　　　　　　　B.27　　　　‎ C.56　　　　　 　　D.65‎ ‎　　8.两种金属混合物共‎13g，与足量稀硫酸反应后，产生1gH2，该混合物可能是(　　)‎ A.Zn和Al　　　　　　　B.Fe和Mg　　　‎ C.Fe和Zn　　　 　　D.Al和Mg ‎　　(二)计算题：‎ ‎　　1.把‎4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.‎ ‎　‎ 第一次 ‎ 第二次 ‎ 第三次 ‎ O2质量(g) ‎ ‎3 ‎ ‎4 ‎ ‎6 ‎ SO2质量(g) ‎ ‎6 ‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　　(1)第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：____；‎ ‎　　(2)通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？‎ ‎　　‎ ‎(3)在表中填写第三次实验生成SO2的质量.‎ ‎　　‎ ‎2.把10gKClO3和MnO2的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了‎2.4g.计算原混合物中KClO3的质量分数.‎ ‎3.CO和CO2的混合气体‎10g，通过足量灼热的CuO，充分反应后，产生气体通入足量石灰水，得沉淀‎25g.求原混合物中CO的质量.‎ ‎　　‎ ‎4.一定量的石灰石与‎50g稀盐酸恰好完全反应，生成CO2 ‎2.2g，求：(1)参加反应的CaCO3的质量；(2)盐酸的溶质质量分数.‎ ‎5.实验室用CO还原赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)样品‎3.0g，反应后生成的CO2通入足量的石灰水中，生成‎4.0g白色沉淀，求赤铁矿石中Fe2O3的质量分数.‎ ‎6.用H2还原Cu和CuO的混合物‎2g，完全反应后得到红色固体‎1.68g，求原混合物中金属铜的质量分数.‎ ‎7.‎3.6‎g‎ CaCO3高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素57.6%，求剩余固体中CaO的质量.‎ ‎8.某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，取用‎20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.相应数据见下表：‎ 第　次 ‎ 加入稀盐酸的体积/mL ‎ 剩余固体的质量/g ‎ ‎1 ‎ ‎40 ‎ ‎16 ‎ ‎2 ‎ ‎40 ‎ ‎12 ‎ ‎3 ‎ ‎40 ‎ ‎8 ‎ ‎4 ‎ ‎40 ‎ ‎8 ‎ 求：(1)‎20g此样品中Cu的质量 ‎　　　　‎ ‎(2)样品中CuO的质量分数　‎ ‎　　　　‎ ‎(3)用氢气充分还原‎5g此样品可得到固体多少克？‎ 化学计算(三)：关于溶质质量分数计算 一、基础知识 ‎　　1.溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比.‎ ‎　　2.主要计算依据：‎ ‎　　(1)‎ ‎　　‎ ‎　　(2)溶液质量=溶液体积×溶液密度 ‎　　3.常见题型及基本思路：‎ ‎　　(1)溶液加水稀释的计算：‎ 根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算：‎ m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀)‎ ‎　　(2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题：‎ ‎　　一般可用下式计算：‎ ‎　　m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混)‎ ‎　　(3)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题：‎ ‎　　通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数.‎ ‎　　求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法.溶液质量=m(反应物)-m↓-m↑.‎ ‎　　二、典型例题 ‎　　例1：现有‎100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需加水多少克？‎ ‎　　解：设需加水质量为x，‎ ‎　　　　‎100g×15%=(‎100g+x)×1.5%‎ ‎　　　　　　　　x=‎‎900g ‎　　答：略.‎ ‎　　例2：配制‎2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？‎ ‎　　解：设需浓硫酸的质量为x ‎　　　　‎2000g×20%=x×98%‎ ‎　　　　　　　　 x=‎‎408.2g ‎　　　　浓硫酸体积=‎408.2g÷‎1.84g/cm3=221.8mL ‎　　　　水的体积=(‎2000g-408.2g)÷‎1g/cm3=1591.8mL ‎　　答：略.‎ ‎　　例3：实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸‎180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？‎ ‎　　解：设需要95%，5%硫酸的质量分别为x，y ‎　　　　‎ ‎　　　　x=‎30g　　y=‎‎150g ‎　　答：略.‎ ‎　　例4：‎200g稀硫酸与足量锌反应，生成‎0.4g氢气.求：①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数.‎ ‎　　解：设参加反应的H2SO4质量为x，生成ZnSO4的质量为y.‎ ‎　　　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑‎ ‎　　　　　　98　　161　2‎ ‎　　　　　　 x　　 y　‎‎0.4g ‎　　　　　　x=‎‎19.6g ‎　　　　　　y=‎‎32.2g ‎　　(1)‎ ‎　　(2)‎ ‎　　答：略.‎ ‎　　例5：把16.9gNaCl和Na2CO3的混合物加入到‎100g7.3%的盐酸中，恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.‎ ‎　　解：盐酸中溶质质量为：‎100g×7.3%=‎‎7.3g ‎　　　　设Na2CO3质量为x，生成NaCl质量为y，CO2质量为m，‎ ‎　　　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎　　　　 106　　73　　117　　　44‎ ‎　　　　　x　　‎7.3g　　y　　　 m ‎　　　　　 x=‎10.6g　　　　y=‎‎11.7g ‎　　　　　　m=‎‎4.4g ‎　　　　所得溶液溶质质量分数为：‎ ‎　　　　‎ ‎　　答：略.‎ ‎　　三、检测题 ‎　　(一)选择题：‎ ‎　1.配制‎90g10%的NaNO3溶液后，向其中加入10gNaNO3搅拌至完全溶解，所得溶液中NaNO3质量分数是(　　) A.19%　　　　　　B.10%　　　　　　C.9%　　　　　　D.无法计算 ‎　2.把‎40g5%的CaCl2溶液溶质质量分数增大到10%，应采用的方法是(　　)‎ ‎　　A.把溶剂蒸发掉一半 B.加入2gCaCl2固体 C.加入‎40g15%的CaCl2溶液D.把溶剂蒸发掉‎20g ‎　3.配制‎5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸(密度为‎1.19g/cm3)的体积为(　　)‎ ‎　　A.2211mL　　　　 B.1000mL　　　　 C.2200mL　　　　D.2632mL ‎　4.某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶液中溶质的质量分数为(　　) A.50%　　　　　　B.25%　　　C.46%　　　　　 D.33.3%‎ ‎　5.一份2%的NaCl溶液蒸发掉‎40g水后，溶质质量分数变为10%，则原溶液中溶质质量为(　　)‎ A‎.1g　　　　　　 B‎.2g　　　　C‎.5g　　　　　　D‎.8g ‎　‎6.20℃‎时，NaCl的溶解度为‎36g，该温度下，NaCl溶液中溶质质量分数不可能为(　　)‎ A.20%　　　　　　B.26.5%　　　C.25%　　　　　 D.30%‎ ‎　　(二)填空题：‎ ‎　　1.配制‎360.0g 10%的盐酸，需要36%的盐酸(密度为‎1.18g/cm3)____毫升，水____毫升.‎ ‎　　2.向‎90g10%的NaCl溶液中加入10gK2SO4搅拌至完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数为____.‎ ‎　　3.向‎40g5%的NaOH溶液中，加入‎60g10%的NaOH溶液，混合后溶液中NaOH质量分数为____.‎ ‎　　‎ ‎4.右图是一瓶葡萄糖注射液标签，试根据给出的数据计算该溶液中含水____g，溶液的密度约为____g/cm3.‎ ‎　　(三)计算题：‎ ‎1.为了给水果消毒，某同学要把‎30g15%的KMnO4溶液稀释成0.3%的溶液，需加水多少克？‎ ‎　　‎ ‎2.将9gKNO3完全溶于‎21g水中，并将其均分为三份，计算：(1)取一份，其中溶质质量分数是多少？(2)取一份，使其溶质质量分数增大一倍，需加入KNO3多少克？(3)取一份，欲使其溶质质量分数减小一半，需加水多少克？‎ ‎3.t℃时，‎4.8g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应，所得溶液溶质质量分数为25%.求所用盐酸中氯化氢的质量分数.‎ ‎4.取‎22.2g石灰石样品，放入盛有‎126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的CaCO3与盐酸恰好完全反应(杂质不反应，也不溶解)，烧杯内物质质量变为‎139.4g.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.‎ ‎5.常温下，将18.9gKCl和K2CO3的混合物溶于‎149g水中，向其中加入‎36.5g稀盐酸，恰好完全反应，得到‎200g不饱和溶液.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.‎ ‎6.将‎10g不纯的MgCl2样品(杂质不溶于水)，放入‎50g水中，充分搅拌，待样品中MgCl2全部溶解后过滤.将所得滤液与63.3gNaOH溶液恰好完全反应，生成‎5.8g白色沉淀.‎ ‎　　求：(1)样品中MgCl2的质量 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数 ‎　　‎ ‎7.甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：‎ ‎　‎ 甲 ‎ 乙 ‎ 丙 ‎ 金属混合物质量(g) ‎ ‎10 ‎ ‎10 ‎ ‎20 ‎ 稀硫酸质量(g) ‎ ‎100 ‎ ‎120‎ ‎100‎ 反应后，过滤得干燥固体质量(g)‎ ‎2‎ ‎2‎ ‎12‎ ‎　　计算：(1)金属混合物中铁的质量分数；‎ ‎　　　　　(2)甲制得硫酸亚铁质量；‎ ‎　　　　　(3)该稀硫酸中溶质的质量分数.‎