2014济南市化学中考模拟题2

2014济南市化学中考模拟题2

‎2014年九年级学业水平模拟考试 化学试题 相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 ‎ Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137‎ 一、单项选择题（本大题包括11小题，每小题2分，共22分。）‎ ‎1．下列变化过程中只发生物理变化的是 ‎ ‎ A.蜡烛燃烧 B.冰雪融化 C.光合作用 D.钢铁冶炼 ‎2．下列关于实验操作的说法中，不合理的是 A．蒸发结晶时，当有大量晶体析出时停止加热 B．制取气体时，首先要检查装置的气密性 C．取用药品时，将实验剩余药品放回原试剂瓶D．加热液体时，液体的体积不超过试管容积的1/3‎ ‎3．下列对相应微粒的描述中，不正确的是 ‎ A.阴离子 B.化学性质稳定 C.非金属元素 D.易得电子 ‎4．生活中处处离不开化学知识，下列安全健康常识，观点错误的是 ‎　 A． 发现厨房内天然气泄漏应立即开窗通风，尽快关闭燃气阀门 ‎　 B． 进入久未开启的地窖之前应做灯火实验，防止人员窒息伤亡 ‎　 C． 种植瓜果蔬菜农作物大量使用化肥农药，防止虫害提高产量 ‎　 D． 冬天室内使用煤炉取暖应保证烟囱通畅，预防一氧化碳中毒 ‎5．绿色化学有助于解决环境污染问题，下列做法中，不符合绿色化学理念的是 A． 农作物秸秆粉碎还田当做有机肥料B． 生活垃圾分类回收节约社会资源 C． 塑料袋大量使用方便携带物品 D． 清洁能源普及推广保护地球环境 ‎6．下列叙述中，不正确的是 ‎　 A． 具有相同质子数的一类原子属于同一种元素 ‎　 B． 酸具有相似化学性质是因为它们都含相同的阳离子氢离子 ‎　 C． 玻璃钢是一种新型金属材料 ‎　 D． 复分解反应的实质是物质解离的离子相互结合生成沉淀、气体或水的过程 ‎7．某化学反应的微观过程如下图（其中“”代表氢原子，“”代表氮原子，“”代表氧原子），下列叙述中，正确的是 催化剂 ‎?‎ ‎ 4 + 5 + 4 ‎ X Y Z W A．Y物质中氧元素的化合价为-2价 B．所得生成物Z和W的质量比为9:15‎ C．该反应中，原子、分子种类都未发生变化 D．该反应类型为氧化反应 ‎8．以下化学实验设计中，不能达到实验目的的是 A．用CaCl2溶液检验久置的氢氧化钠溶液是否变质 B．用高温煅烧的方法除去氧化钙中的碳酸钙 C．用带火星的木条鉴别氧气和氮气 D．用过量氢氧化钠溶液除去NaCl溶液中的MgCl2杂质 ‎9．已知粉末X样品是下列四种物质中的一种，取三等分该粉末，分别加入足量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸中并振荡，产生的现象如下表。则该固体粉末X是 加入物质 氢氧化钠溶液 氯化钡溶液 稀盐酸 现象 固体溶解，产生无色气体 产生白色沉淀 固体溶解，无气体产生 A． (NH4)2CO3 B． (NH4)2SO‎4 ‎‎ ‎C．K2CO3 D． Mg ‎10. 将一定质量的铜粉加入AgNO3和Fe(NO3)2混合溶液中，反应结束后过滤，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 滤渣中一定含有铁 B．‎ 滤液中一定含有Cu2+‎ ‎　‎ C．‎ 滤渣中一定含有银 D．‎ 滤液中一定含有Fe2+‎ ‎11．现有‎10克CH4和H2的混合气体，充分燃烧后生成一定质量的二氧化碳和‎36克水，则原混合气体中CH4的质量为 A．‎8g B．‎6g C． ‎4g D． ‎‎2 g ‎38．(4分)按要求从氢氧化铁、二氧化硫、氢气、氧化钙、硝酸钾、盐酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。‎ ‎（1）可用作气球填充气体的单质　　 ；（2）用作除铁锈的酸　　 ；‎ ‎（3）可用作干燥剂的金属氧化物　　 ；（4）一种难溶性的碱　　 。‎ ‎39．(4分) 甲酚皂消毒液广泛用于室内外环境和物体的表面消毒，其主要药物成分为甲酚，化学式为C7HxO，相对分子质量为108，试回答下列问题：‎ ‎（1）甲酚属于 （填“无机物”、 “有机物”中之一）。‎ ‎（2）一个甲酚分子中含氢原子 个。‎ ‎（3）甲酚中碳元素与氧元素的质量比为 （最简整数比）。‎ ‎（4）打开盛装甲酚皂消毒液的试剂瓶塞，可闻到刺激性气味，说明分子具有 特征。‎ ‎40．(4分) 2014年是我市水生态文明城市建设的攻坚年。资料显示：济南地下水中的氨氮（NH3-N）可导致水富营养化，对鱼类及某些水生生物有毒害。去除方法：在氨氮废水中投加Mg(OH)2、H3PO4生成MgNH4PO4•6H2O ‎（1）若待测液PH<7，为使pH值达到9～11，则应加入 物质（填“酸性”、“碱性”、“中性”之一）。‎ ‎（2）H3PO4中P的化合价为________。‎ ‎（3）“节约用水，人人有责”，下列做法与节约用水相符的是_________（填序号）。‎ ‎①农业上推广使用滴灌技术 ②洗衣、洗菜、淘米水用来浇花、拖地、冲厕所 ‎③水龙头滴水置之不理 ④关停一些污染大、用水量大、产能低的工厂 ‎ （4）生活中硬水软化的方法_________。‎ ‎41．(5分) 1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，该方法以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱，其生产过程中有下列反应：‎ ‎①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl；②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；‎ 资料提示：NaHCO3、NH4Cl在不同温度时的溶解度如下表：‎ ‎0℃‎ ‎10℃‎ ‎20℃‎ ‎30℃‎ ‎40℃‎ ‎50℃‎ ‎60℃‎ NaHCO3‎ ‎8g ‎9g ‎10g ‎11g ‎12g ‎13g ‎15g NH4Cl ‎28g ‎32g ‎36g ‎40g ‎44g ‎48g ‎53g 试回答下列问题：‎ ‎（1）在反应①、②的五种生成物质中，可回收利用当作化学肥料的是　 　；‎ ‎（2）结合上述图表分析，‎20℃‎时，反应①生成的NaHCO3 和NH4Cl，首先结晶析出的是　 　，原因是　 　 。‎ ‎（3）‎30℃‎时，碳酸氢钠饱和溶液溶质的质量分数　 　氯化铵饱和溶液溶质的质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。‎ ‎（4）欲将接近饱和的氯化铵溶液变为饱和溶液，可采用的方法　 （写出一种方法即可）。‎ ‎42.（7分）下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、净化、收集和性质实验的部分仪器，甲、乙两组同学欲用它们完成各自的探究实验。‎ 浓硫酸 澄清石灰水 硝酸银溶液 A B C D E F G ‎ ‎ ‎ ‎ ‎⑴甲组同学以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳气体，因盐酸挥发出少量的氯化氢气体，导致制取的气体不纯，现欲制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，回答下列问题：‎ ①所选仪器的连接顺序为 → → → （填写仪器序号字母）。‎ ‎②生成二氧化碳时，A中反应的化学方程式 。‎ ‎③仪器D的作用为 。‎ ‎④实验室制取二氧化碳后的剩余废液中，可能会有剩余的盐酸，欲检验盐酸的存在，请从石蕊试液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液三种试剂中选用一种试剂并进行检验，简述选择的理由 ‎ ‎ 。‎ ‎⑵乙组同学欲用一氧化碳来测定氧化铁样品中Fe2O3的纯度，并检验气体生成物的性质,设计的仪器连接顺序为：纯净的CO气体→G→C 。（氧化铁样品中的杂质不反应）‎ ‎①写出G中反应的化学方程式 。‎ ‎②该同学通过测量反应前后C装置质量的增加，来计算样品中Fe2O3的纯度，若C中澄清石灰水量不足，则计算结果会 （填“偏大”、“偏小”、“基本一致”之一）。‎ ‎③从环境保护的角度考虑，该套实验装置存在不足，写出具体改进措施 。‎ ‎43．（7分）实验室中有一种固体混合物，其中可能含有CuO、Cu、NaCl、Na2CO3、BaCl2五种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验,出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。‎ 固体混合物A 沉淀E 溶液D 气体 ‎ 蓝色溶液G 气体F 沉淀C 滤液B ①足量水 操作a ②适量硝酸银 ③适量稀盐酸,微热 试根据实验过程和发生的现象判断：‎ ‎（1）操作a为 。（2）产生的气体F是（写化学式） 。‎ ‎（3）产生的沉淀E是（写化学式） 。‎ ‎（4）混合物A中，一定存在的物质是（写化学式） 。‎ ‎（5）混合物A中，不能确定的物质是（写化学式） ，理由是 ‎ ‎ 。‎ ‎（6）写出过程③中可能发生的化学反应的一个化学方程式 。‎ ‎44. 某化学课外兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案：‎ 加热 稀硫酸 氧气 Cu CuSO4‎ CuO2‎ 加热 加热 浓硫酸 Cu CuSO4‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎ （提示：Cu和浓H2SO4反应生成CuSO4、H2O和 SO2）‎ ‎ ‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）从绿色化学的视角考虑，你认为哪一个方案更合理？　 (写方案序号)‎ ‎（2）写出氧化铜与稀硫酸反应时的一条实验现象 。 ‎ ‎（3）该兴趣小组同学用方案①制取硫酸铜时，所得一定质量的氧化铜粉末与‎100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，求所得不饱和溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）‎ 参考答案：‎ ‎1——11：BCCCC，CDDBA，A ‎38：2、HCl、CaO、Fe(OH)3‎ ‎39：有机会、8、21：4、不停运动 ‎40：碱性、+5、①②④、煮沸 ‎41：氯化铵、碳酸氢钠、在生成物中，碳酸氢钠比重较大而且‎20℃‎时碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的较小、小于、增加适量该溶质 ‎42：ADBF、略、反应除去挥发出的氯化氢气体、石蕊试液或碳酸钠溶液、略、偏小、在C装置的后边增加一上燃着的酒精灯 ‎43：过滤、CO2、AgCl、CaO,Na2O3,BaCl2、NaCL、碳酸钠与氯化钡反应会生成氯化钠、略 ‎44：①‎ 黑色粉末慢慢溶解，溶液由无色变成蓝色 ‎14.8%‎