第九单元复习学案

第九单元复习学案

‎ ‎ 第九单元复习学案 知识梳理 相关的计算公式 ‎ 1．溶质的质量分数 ‎ 溶质的质量分数=________________________________________________________×100%‎ ‎ 2．溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 典例精析 ‎【例题1】下列与溶液有关的说法，正确的是（　）‎ A．溶液均一稳定，且无色透明 B．一种溶液中只能含一种溶质 C．溶液中各部分的性质未必相同 D．如果外界条件不发生变化，食盐水溶液在密闭条件下久置也不会分离析出食盐晶体 ‎【解析】溶液有如下特征：（1）各部分的性质、组成都完全相同，外观看起来均匀、透明、澄清，这一特征为溶液的均一性；（2）只要不改变外部条件，如温度、压强等，若为水溶液不蒸发水分，溶液长期放置也不会有分层、析出现象，这一特征为稳定性。因此C错D对。而许多溶液虽澄清透明，但未必无色，如硫酸铜溶液是蓝色的，因此A错。同时，一种溶剂可溶解多种溶质。例如，在一定条件下，水既可溶解盐，又可溶解糖，形成糖盐水溶液，因此，B也是错误的。‎ ‎【答案】D ‎【例题2】下列说法中，正确的是（　）‎ A．相同质量的同一溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多 B．在一定温度下，M物质的饱和溶液不能再溶解任何物质 C．某一时刻，某盛放NaCl溶液的烧杯中有部分NaCl晶体，则此溶液一定是该温度下的NaCl的饱和溶液 D．有时某一物质的溶液是稀溶液，同时也可能是饱和溶液 ‎【解析】A中没有指明在相同的温度下，因而不好比较，所以A不正确。B中在此条件下不能继续溶解M物质，并不能确定其他物质能否溶解，所以B不正确。C题中给出了有NaCl 2‎ ‎ ‎ 晶体存在，但并没有说NaCl晶体的质量不再减少，故C不正确。溶液的浓、稀与溶液的饱和、不饱和是从两个不同的角度来认识溶液的，两者之间没有必然的联系。所以D正确。‎ ‎【答案】D ‎【例题3】甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而增大。在10 ℃时，在20 g水中最多能溶解3 g甲物质；在30 ℃时，将23 g乙物质的饱和溶液蒸干得到3 g乙物质。则20 ℃时甲、乙两种物质的溶解度的关系是（　）‎ A．甲=乙      B．甲＜乙   　C．甲＞乙   D．无法确定 ‎【解析】比较不同物质的溶解度大小,一定要在相同温度下进行。从题中数据可知，10 ℃时甲物质的溶解度与30 ℃时乙物质的溶解度相同，又因为两种物质的溶解度均随温度的升高而增大，所以20 ℃时，甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度。‎ ‎【答案】C ‎【例题4】将含有杂质的22.2 g石灰石样品，放入盛有146 g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸均恰好完全反应（杂质不参加反应），放出气体后，烧杯中物质的质量变为159.4 g。求盐酸中HCl的质量分数。‎ ‎【解析】这是化学方程式与溶质质量分数相结合的计算题，题中所给的22.2 g、146 g都不是纯净物的质量，故有关数据不能直接用来计算，而题中总质量减少是因为放出二氧化碳气体的缘故，故可据此进行求解。‎ ‎【答案】解：设盐酸中HCl的质量分数为x。‎ ‎ 根据质量守恒定律可知生成CO2的质量为：‎ ‎22．2 g+146 g-159．4 g=8．8 g ‎ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎73            44‎ ‎146 g×x        8.8 g ‎ =‎ ‎ x=10％‎ ‎ 答：盐酸中HCl的质量分数为10％。‎ 归纳提升 溶质的质量分数的计算类型 ‎1．已知溶质、溶剂、溶液、溶质的质量分数四个量中的任意两个量，求其余量。解答这类习题时可直接应用公式进行求解。‎ ‎2．溶液的稀释和配制问题的计算。解答这类习题时一般可依据稀释前后溶质质量不变列等式进行求解。‎ ‎3．溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。解答这类习题时要注意参加化学反应的是溶液中的溶质。‎ 2‎