中考复习初中化学计算题专题

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中考复习初中化学计算题专题

中考化学计算题专项练习 ‎1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品(杂质不溶于水),取12.5g样品放入烧杯中,然后加入39.6g水使其充分溶解,静置后滤去杂质,取10g滤液,加入足量的硝酸银溶液,完全反应后生成沉淀2.87g。试求:(计算结果精确到0.1%)‎ (1) 滤液中溶质的质量分数;‎ (2) 样品中氯化钡的质量分数。‎ ‎2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3的相对分子质量为214),食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病,(计算结果保留一位小数)‎ ‎(1)_________mg碘酸钾中含碘20mg ‎(2)成人每天约需0.15mg,假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的,若1000g碘盐中含碘20mg,则成人每天需食用碘盐____________.g ‎3、某课外兴趣小组对一批铁样品(含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应,实验数据如下表:‎ 甲 乙 丙 烧杯+稀硫酸 ‎200g ‎150g ‎150g 加入的铁样品 ‎9g ‎9g ‎14g 充分反应后,烧杯+剩余物 ‎208.7g ‎158.7g ‎163.7g ‎ 请你认真分析数据,回答下列问题:‎ (1) 哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应;‎ (2) 计算样品中铁的质量分数;‎ (3) 计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(烧杯的质量为25.4g;计算结果精确到1%)‎ ‎4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示。请回答下列问题:‎ 第一次 第二次 第三次 O2质量(g)‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎6‎ SO2质量(g)‎ ‎6‎ ‎(1)第一次实验中,参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是:_________.‎ ‎(2)请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克?‎ ‎(3)在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。 ‎ ‎5、将10g不纯的氯化镁样品(杂质不溶于水),50g水中,充分搅拌,待样品中的氯化镁全部溶解后过滤(滤液损失不计),将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应,生成5.8g白色沉淀。‎ 求:(1)样品中氧化镁的质量。‎ ‎ (2)反应所得溶液中溶质的质量分数。 ‎ ‎6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的,可服用补钙剂来治疗。乳酸钙(CaC6H10O6·5H2O)是一种常见的补钙剂,出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。计算:(计算结果保留整数)‎ (1) 乳酸钙中各元素的质量比。‎ (2) 该成年缺钙病人改用喝牛奶(每100mg牛奶中含钙0.104g)来补钙,每天至少需喝多少毫升牛奶。‎ ‎7、生铁和钢都是铁合金,生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间,钢中碳的含量在0.03%~2%之间。将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4,恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不熔于稀硫酸;铁合金中其他元素含量很低,可忽略不计),测得生成H2的体积为4.00L(H2在该条件下的密度为0.0880g/L)。试根据计算回答:(计算结果保留三位效数字)‎ ‎(1)该铁合金是生铁还是钢?‎ ‎(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。 ‎ ‎8、将3.1克氧化钠加到质量为m的水中,完全反应后,得到溶质的质量分数为16%的溶液,在该溶液中加入50克稀盐酸,两者恰好完全反应。(氧化钠与水反应的化学方程式为:Na2O+H2O==2NaOH)。求:‎ (1) m的值 (2) 所加盐酸中溶质的质量分数。‎ (3) 若要使反应后的氧化钠溶液成为20ºC时的饱和溶液,至少要蒸发掉多少克水?(20ºC时,氧化钠的溶解度为36克)‎ ‎9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题:‎ 配料表:氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾 净含量:500g 成份表:氯化钠≥88%‎ 钙(以Ca计)(0.5 ~ 1.3)%‎ 碘(以I计)(20 ~ 50)mg/kg (1) 包装标签上钙含量是指___________(填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种)‎ (2) 为了检验此盐中是否含有碳酸钙,在家庭厨房里可选用的物质是___________.‎ (3) 为了测定此盐中的钙元素含量,取10g这种盐溶于水,加入足量盐酸,生成0.132g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.‎ ‎10、向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中,加入100.5g硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。烧杯连同药品的起始质量为200.0g。反应的化学方程式为:‎ ‎2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑‎ 回答下列问题:‎ m/g ‎ 193.4‎ ‎ 193.9‎ ‎ 194.6‎ ‎ 196.7‎ ‎ ‎ ‎ 200.0‎ ‎0 1 2 3 4 5 t/s ‎ ‎ (1) 当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时,所需的时间约为_________‎ (2) 当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时,所产生二氧化碳的质量为_________。‎ (3) 反应后,所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少? ‎ ‎11、医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9%(密度近似为1g/cm³)的氯化钠溶液。500mL的这种生理盐水中含氯化钠________g,水________g。若以每分钟50滴(20滴约为1mL)的速率给病人静脉输液500mL,约需___________分钟输完。‎ ‎12、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜,黄铜是铜和锌的合金,它可用来造机器,电器零件及日用品,为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g黄铜加入到50g稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气0.1g。试求:‎ (1) 该黄铜样品中铜的质量分数。‎ (2) 原稀硫酸中溶质的质量分数。‎ ‎13、一个青少年正常情况下每天约需0.8g钙。若每天从食物中得到0.6g钙,其余,由钙片补充,则每天需吃含葡萄糖酸钙[(C6H11O7)2Ca]的质量分数为85%的钙片_________g。(保留两位小数)‎ ‎14、为了对海水中的氯化物(假设以NaCl计算)进行成分分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下,请仔细观察分析,回答下列问题:‎ 甲 乙 丙 所取海水样品的质量 /g ‎100‎ ‎50‎ ‎50‎ 加入AgNO3溶液的质量 /g ‎50‎ ‎50‎ ‎75‎ 反应后所得的沉淀物的质量 /g ‎1.435‎ ‎1.435‎ ‎1.435‎ (1) 两溶液恰好完全反应的是__________的实验。‎ (2) 请计算海水中的氯化物(以氯化钠计算)的质量分数是多少? ‎ ‎15、把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止,质量减少了2.4g。计算原混合物中氯酸钾的质量分数 ‎16、“烟台苹果”享誉全国。波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药。一果农管理了5亩果园,准备为果树喷洒一次波尔多液,他现有8%的硫酸铜溶液30㎏、蓝矾(CuSO4·5H2O)10㎏,每亩地需要用150㎏1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液。请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要?(已知:蓝矾中CuSO4的质量分数为64%)‎ ‎17、二氧化硫是大气污染物之一,我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓(单位体积的空气中所含二氧化硫的质量)限值如下表所示:‎ ‎ 浓度限值(mg/m³)‎ ‎ 一级标准 二级标准 三级标准 ‎ 0.15 0.50 0.70 ‎ ‎ ‎ 为测定某地空气中二氧化硫的含量,某中学环保小组按上图所示的实验装置进行如下实验:向试管中加入一定量的含碘(I2)1.27mg的碘溶液,再加入2—3滴淀粉溶液(淀粉遇I2变蓝色),通过抽气装置抽气,使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触,当溶液由蓝色变为无色时,恰好完全反应,反应的化学方程式是:SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI。实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000L。请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别。‎ ‎ ‎ ‎18、常温下,将18.9g含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有185.5g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,可得到200g不饱和溶液,求反应后所得溶液中溶质的质量分数。‎ ‎19、实验室现需1.12L纯净的氧气(标准状况下,氧气的密度是1.429g/L)。某同学用质量比为3:1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气,并回收二氧化锰和氧化钾。下表为该同学实验的有关数据:‎ 实验收集1.12L氧气后试管内固体 残余物的质量 充分加热后试管内固体残余物的 质量 ‎7.98g ‎6.92g ‎ 问该同学最多能回收到多少克二氧化锰?(结果精确到0。01g)‎ ‎ ‎ ‎20、实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳,若要制取66.0g二氧化碳,至少需要含杂质20%(杂质不与盐酸反应)的石灰石多少克?‎ ‎ ‎ ‎21、将18g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参与反应)跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应,得到溶质量分数为20%的溶液58.5g。求:‎ (1) 样品中氯化铜的质量分数。‎ ‎(2)加入的氢氧化钠溶液的质量。 ‎ ‎22、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一,每人每日的摄入量控制在0.004g以下。‎ 若在1Kg米面食品中加入明矾2g(明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O,相对分子质量为474),请回答下列问题:‎ ‎(1) 人从食物中摄入的铝指的是_________(填字母)。‎ ‎ A.铝元素 B。铝单质 C。铝合金 D。只有明矾 ‎(2) 明矾中各元素的质量比K:Al:S:O:H =_______;‎ ‎ 铝元素的质量分数为(计算结果精确到0.1%)_______.‎ ‎ (3) 如果某人一天吃了100上述米面食品,通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量?‎ ‎23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量,用NOH溶液吸收SO2,反应方程式如下:2NaOH+SO2=NaSO3+H2O 用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品,溶液质量增重了0.64g。已知此时空气的密度约为1.3g/L,求:‎ ‎(1)被吸收的SO2的质量。‎ ‎(2)发生反应的NaOH的质量。‎ ‎(3)空气中SO2的质量分数(计算结果精确到0.01%)。‎ ‎24、将28.40g硫酸钠溶液与足量的氯化钡溶液充分反应,生成硫酸钡沉淀11.65g。求硫酸钠溶液中溶质的质量分数。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎25、一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应,生成白色沉淀B,化学方程式为:A+CaCl2==B↓+2NaCl(已配平)‎ ‎(1)、A物质必定含有的金属元素是_________,A和B的相对分子质量之差为__________。‎ ‎(2)、滤出沉淀B,加入足量稀盐酸,B逐渐溶解,收集到无色无气味的气体4.4g。求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数。‎ ‎ ‎ ‎26、配制0.9%的医用生理盐水500g,需氯化钠_________g,蒸馏水__________g。‎ ‎27、煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中,可得到这样的生石灰多少吨?‎ ‎ ‎ ‎28、把100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液,需要水________g,稀释后溶液的质量为__________g。‎ ‎29、取22.2g石灰石样品,放入盛有126g稀盐酸的烧杯中,石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应(杂质不反应,也不溶解),烧杯内物质质量变为139.4g。则石灰石中碳酸钙的质量为_________g,反应后所得溶液中溶质的质量分数为______________‎ ‎30、燃烧含硫的煤和鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体,完全燃烧1.6g硫,能生成多少克二氧化硫气体?‎ ‎31、将6.9gK2CO3放入50g水中完全溶解后,加入80gCa(NO3)2溶液,恰好完全,反应的化学方程式为:K2CO3 +Ca(NO3)2====CaCO3↓+ 2KNO3。计算:‎ (1) 生成沉淀的质量。‎ (2) 过滤后,所得滤液的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1)‎ ‎32、在防治非典型肺炎的工作中,过氧乙酸是一种常用消毒剂,具有强氧化能力,可将各种病原微生物杀灭。工业品过氧乙酸原液通常是15%过氧乙酸溶液(密度1.15g/cm³)。使用时,通常取20mL原液,加自来水稀释至1000mL,搅拌均匀,即配制成1000mL(密度约为1g/cm³)用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液。‎ (1) ‎20mL15%过氧乙酸原液的质量是多少克?其中含过氧乙酸多少克?‎ (2) 配制成的1000mL过氧乙酸溶液中,过氧乙酸的质量分数是多少?‎ ‎33、今年春天,非典型肺炎在我国部分地区造成的疫情形势非常严重,为了预防非典型肺炎,很多部门用过氧乙酸对环境进行消毒,已知过氧乙酸的化学式为C2H4O3‎ (1) 过氧乙酸的相对分子质量为________,碳、氢、氧三种元素的质量比为__________。‎ (2) 用含溶质的质量分数为20%的过氧乙酸溶液(密度为1.1g/cm³)配溶质的质量分数为0.4%的消毒液(密度为1.0g/cm³)15L,需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升(最后结果保留一位小数)?‎ ‎34、把15g不纯硫酸钠(所含杂质不溶于水),放入85.8g水中配成溶液。过滤后,取10g溶液加入适量的氯化钡溶液,恰好完全反应,生成2.33g白色沉淀。试计算:(最后结果保留二位小数)‎ (1) ‎10g溶液中硫酸钠的质量。‎ (2) 原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数。‎ ‎35、过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂,过氧乙酸容易挥发、分解,有腐蚀性,自从防“非典”工作开展以来,这种消毒剂被广泛使用。‎ 用市售的一种20%的过氧乙酸溶液,配制用于室内预防性消毒的0.2%的过氧乙酸溶液1000g时,需20%的过氧乙酸溶液和水各多少克?根据上述对过氧乙酸的有关介绍,说说在使用它的过程中应注意什么? ‎ ‎ ‎ ‎1、(6分)解:(1)设10滤液中含氯化钡的质量为x BaCl2 + 2AgNO3====2AgCl↓ +Ba(NO3)2‎ ‎208 287‎ x 2.87g ‎208:287===x:2.87g ‎ x==2.08g ‎ 滤液中溶质的质量分数为2.08g/10g×100%==20.8% ‎ ‎(2)设12.5g样品中含氯化钡的质量为y ‎2.08g:(10g-2.08g)==y:39.6g ‎ y==10.4g ‎ 样品中氯化钡的质量分数为 ‎ ‎(10.4g/12.5g)×100%===83. 2% ‎ ‎2.(8分)解:(1)乙 ‎(2)设样品中铁的质量为x,生成的质量FeSO4质量为y 生成氢气的质量150g + 9g-158.7g==0.3g ‎ 用甲、丙组数据计算氢气质量也给分 Fe+H2SO4==FeSO4 + H2↑‎ ‎56 152 2‎ x y 0.3g ‎ x=8.4g 样品中铁的质量分数为:(8.4g/9g)×100%==93%‎ ‎ y==22.8g 溶液中溶质的质量分数:‎ ‎22.8g/[158.7-25.4g-(9g-8.4g)]×100%==17%‎ 答:(1)乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。‎ ‎(2)样品中铁的质量分数是93%‎ ‎(3)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是17%‎ ‎3、(共6分)(1)1:1:2(或32:32:64:或3:3:6)‎ ‎ (2)8g ‎ (3)8g ‎4、(共7分)设样品中MgCl2的质量为x,生成NaCl的质量为y MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl ‎95 58 117‎ x 5.8g y ‎95/58==x/5.8g 58/117=5.8g/y x=9.5g y=11.7g NaCl溶液的溶质的质量分数为 ‎11.7g(9.5g+50g+63.5g-5.8g)==10%‎ 答:(1)原样品中氯化镁质量为9.5g ‎(2)反应后,所得溶液中溶质的质量分数为10%‎ ‎6、(5分)(1)解:m(Ca):m(C):m(H):m(O)=40×12×6:1×20:1611‎ ‎ =10:18:5:44‎ ‎ (2)解:设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为x 钙的质量分数为:(40/308)×100%=13%‎ ‎(x×0.104g)/100mL=0.2g×20×13%‎ x=500nL ‎7、(6分)(1)解:设该铁合金中铁的质量为x ‎(H2)=4.00L×0.0880g/L=0.352g Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑‎ ‎56 2‎ x 0.352g ‎ x=(56×0.352g)/2=9.856g 该铁合金中碳的质量分数为(10.0g-9.856g)/10.0g×100%=1.44%‎ 介于0.03%~2.0%之间,该铁合金是钢 ‎(2)解:设反应后所得溶液中的质量为y Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑‎ ‎152 2‎ y 0.352g ‎ y=(152×0.352g)/2=26.75g FeSO4的质量分数为:‎ ‎26.75g/(100g+9.856g-0.352g)×100%=24.4%‎ ‎8、(6分)解:(1)根据题意,设生成NaOH的质量为x Na2O+H2O==2NaOH ‎62 80‎ ‎3.1g x ‎62:80=3.1g:x x=4g ‎4g/(3.1g+m)=16% m=21.9g ‎(2)设盐酸中溶质的质量分数为y,生成NaCl的质量为a HCl + NaOH ===NaCl ‎36.5 40 58.5‎ ‎50g·y 4.0g a ‎36.5:40=50g·y:4.0g y=7.3%‎ ‎(3)40:58.5=4.0g:a a=5.85g 设蒸发质量为b的水后可得到20˚C时NaCl的饱和溶 ‎5.85g/(50g+25g-5.85g-b)=36/100‎ b=52.9g 答:(1)m为21.9g。(2)盐酸中溶质的质量分数为7.3%‎ ‎(3)需蒸发52.9g水 ‎9、(5分)(1)钙元素; (2)醋(或水);‎ ‎(3)解:设产生0.132g二氧化碳所需CaCO3的质量为x CaCO3 +2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑‎ ‎100 44g x 0.132g ‎100/x=44/0.132g x=0.3g Ca元素质量:0.3g×(40/100)=0.12g Ca元素质量分数:(0.12g/10g)×100%=1.2%‎ 答:此加钙食盐中钙元素的质量分数为1.2%‎ ‎10.(8分)(1)4s (2)6.6g ‎(3)设完全反应时,生成硫酸钠的质量为x ‎2NaHCO3 + H2SO4 ====Na2SO4 + 2H2O+ 2CO2↑‎ 142 ‎ 88‎ x 6.6g ‎142/88=x/6.6g x=10.65g m(Na2SO4溶液)=12.60g+100.5g-6.6g=106.5g w(Na2SO4)=(10.65g/106.5g)×100%=10%‎ 答:所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为10%‎ ‎11.(3分)4.5; 495.5; 200‎ ‎12.(6分)解:设样品中锌的质量为x;稀硫酸中的溶质质量为y Zn+H2SO4==ZnSO4 + H2↑‎ ‎65 98 2‎ x y 0.1g ‎(1) 65/2=x/0.1g x=3.25g 铜的质量为 10g-3.25g=6.75 样品中铜的质量分数为 ‎(6.75g/10g)×100%=67.5%‎ ‎(2)98/2=y/0.1g y=4.9g 稀硫酸中硫酸的质量分数为(4.9g/50g)×100%=9.8%‎ 答:(1)该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%‎ ‎(2)原稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%‎ ‎13.(3分)2.53‎ ‎14.(4分)(1)乙 ‎(2)解:设50g海水中含氯化钠的质量为x NaCl + AgNO3===AgCl↓ + NaNO3‎ ‎58.5 143.5‎ x 1.435g ‎ x=(58.5×1.435g)/143.5=0.585g 则海水中氯化钠的质量分数为:(0.585g/50g)×100%=1.17%‎ 答:海水中的氯化物(以氯化钠计算)的质量分数是1.17%‎ ‎15.(4分)解:设原混合物中氯酸钾的质量为X ‎ 2KClO3=====2KCl + 3O2↑‎ 245 ‎96‎ x 2.4g ‎245:96=x:2.4g x=6.125g ‎(6.125g/10g)×100%=61.25%‎ ‎ 答:原混合物中氯酸钾的质量分数是61。‎ ‎25%‎ ‎16.(6分)解:现有的药品中含硫酸铜的质量为:‎ ‎30㎏×8%+10㎏×64%=8.8㎏ ‎5亩果园需硫酸铜的质量为:‎ ‎150㎏×1%×5=7.5㎏ 因为8.8㎏>7.5㎏ 所以这一果农现有的硫酸铜药品能够满足需要 ‎17.(5分)解:设参加反应的二氧化硫的质量为x SO2+ I2 +2H2O==H2SO4 + 2HI 64 ‎254‎ x 1.27mm ‎64:254=x:1.27mg x=0.32mg 空气中二氧化硫的浓度为0.32mg/1000L=0.32mg/m³‎ 由于0.15mg/m³<0.32mg/m³<0.5mg/m³‎ 所以空气中二氧化硫的浓度级别是二级 ‎18.(5分)解:设混合物中K2CO3的质量为x,反应后生成KCl的质量为y 根据题意,反应后生成CO2的质量为18.9g + 185.5g-200 g=4.4g K2CO3 +2HCl===2KCl+H2O+CO2↑‎ ‎138     149      44‎ x y 4.4g ‎138:x==44:4.4g x=13.8g ‎149:y=44:4.4g y=14.9g ‎ 反应后所得溶液中溶质的质量分数为:‎ ‎[14.9g+(18.9g-13.8g)]/200g==10%‎ 答:反应后所得溶液中溶质的质量分数为10% 19。(4分)在实际操作中,会损失少量氧气。‎ 解:设原混合物中MnO2质量为x,则KClO3质量为3x ‎ 2KClO3=====3KCl+3O2↑‎ 245 ‎149‎ ‎3x 6.92-x ‎245/3x==149/(6.92g-x) x=2.45g 答:最多可回收2.45g的二氧化锰。‎ ‎20、(4分)解:设至少需要含杂质20%的石灰石的质量为,则:‎ CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 100 ‎44‎ ‎ (1-20%)m 66.0g ‎100g:(1-20%)m=44g:66.0g m=187.5g 答:要制取66.0g二氧化碳,至少需要含杂质20%的石灰石187.5g ‎21、(6分)解:设样品中CuCl2的质量为x,NaOH溶液中含NaOH质量为y ‎58.5g×20%=11.7g CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl ‎135 80 117‎ ‎ x y 1.17‎ ‎(1)135:x=117:11.7g x=13.5g 样品中CuCl2的质量分数为:(13.5g/18g)×100%=75%‎ ‎(2)80:y=117:11.7g y=80g NaOH溶液中的水的质量为58.5g-11.7g=46.8g 所以NaOH溶液的质量为:8g+46.8g=54.8g ‎(或其他正确答案也可以)‎ ‎22、(5分)(1)A(或铝元素)‎ ‎(2)39:27:64:320:24; 5.7%‎ ‎(3)(2g/1000g)×100g=0.2g 0.2g×5.7%=0.0114g>0.004g 超过了安全摄入量。‎ ‎23、(7分)(1)0.64g ‎(2)设参加反应的氢氧化钠的质量为x ‎2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O 80 ‎64‎ x 0.64g ‎80:64=x:0.64g x=0.8g ‎(3)SO2质量分数=0.64g/(1000L×1.3g/L)×100%=0.05%‎ ‎(其他合理答案也给分)‎ ‎24、(3分)解:设硫酸钠溶液中溶质的质量为X Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl 142 ‎233‎ x 11.65g ‎142/233=x/11.65g x=7.1g Na2SO4%=(7.1g/28.40g)×100%=25%‎ ‎25、(8分)(1)钠(或Na) 6‎ ‎ (2)解:由题意判断:B是CaCO3,A是Na2CO3‎ 设生成CaCO3的质量为w,Na2CO3溶液的质量为x,CaCl2溶液的质量为y,‎ 生成NaCl的质量为z CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+CO2+H2O 100 ‎44‎ w 4.4g ‎100/44=w/4.4g w=10g Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ‎106 111 100 117‎ ‎10%x 10%y 10g z ‎106/100=10%x/10g x=106g ‎111/100=10%y/10g y=111g ‎117/100=z/10g z=11.7g NaCl溶液中溶质的质量分数为 ‎11.7g/(106g+111g-10g)×100%=5.7%‎ ‎26. (4分) 4.5g 495.5g 22‎ 27. ‎(6分)解:设生成二氧化碳的质量为X CaCO3=====CaO+CO2↑‎ ‎100 44 ‎ ‎100t·80% x ‎100/(100t·80%)==44/x x=35.2t 生石灰的质量:100t-35.2t=64.8t 答:(略)‎ ‎28、(4分) 100 200‎ ‎29. (4分) 20 16.2%‎ ‎30. (3分) 解:设生成SO2气体的质量为X ‎ S+O2====SO2‎ 32 ‎64‎ ‎1.6g x ‎32/64==1.6g/x x=3.2g 答:(略)‎ ‎31、(5分)解:设生CaCO3沉淀的质量为x,生成KNO3的质量为y (1) K2CO3+Ca(NO3)2====CaCO3↓+2KNO3‎ ‎138 100 202‎ ‎6.9g x y ‎138/100=6.9g/x x=5g ‎138/202=6.9g/y y=10.1g ‎(2)10.1g/(6.9g+50g+80g-5g)×100%=7.7%‎ 答:(略)‎ ‎32、(6分)解:(1)20ml15%过氧乙酸原液质量为:20cm³×1.15g/cm³=23g 其中含过氧乙酸的质量为:23g×15%=3.45g ‎(2)1000ml过氧乙酸溶液中过氧乙酸的质量分数:‎ ‎ 3.45g/(1000cm³×1g/cm³)×100%==0.345% 答:(略)‎ 注:1。计算结果为0.3%或0.34%或0.35%均给分 2.其他合理解法均可参照给分 ‎33. (6分) (1)76 6:1:12‎ (2) V(过氧乙酸)=(1500cm³×1.0g/cm³×0.4%)/(0.2×1.1g/cm³)=277。7mL(或cm³)‎ ‎34.(6分)(1)解:设10g溶液中硫酸钠的质量为x Na2SO4+BaSO4==BaSO4↓+2NaCl 142 ‎233‎ x 2.33g ‎142/x=233/2.33g x=1.42g ‎(2)85.8g水溶解的Na2SO4的质量为 ‎1.42g/(10g-1.42g)×85.8g=14.2g 原不纯硫酸钠中Na2SO4的质量为(14.2g/15g)×100%=94.67%‎ ‎35、(6分)解:设需20%的过氧乙酸溶液的质量为x ‎ x×20%=1000g×0.2% x=10g 需水的质量:1000g-10g=990g 答:(略)‎ 据题中给出的“过氧乙酸易挥发、分解、有腐蚀性”的有关介绍,结合学生生活实际,提出两条以上合理的使用注意事项即可得2分。‎
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