年中考化学一轮复习第九单元基础知识

年中考化学一轮复习第九单元基础知识

‎ ‎ 第一轮 基础复习 第九单元 溶 液 第20讲 溶液及分类 一、基本考点 考点1．溶液、乳浊液及溶解时的吸热或放热现象 ‎（1）溶液：①定义：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物。②特征：溶液的特征是均一性和稳定性。‎ ‎③‎ 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 ‎（2）乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液，乳浊液不均一、不稳定，静止后分层。‎ ‎（3）溶解时的吸热或放热现象 ‎①‎ ‎②‎ 考点2．饱和溶液与不饱和溶液及其转化 ‎（1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。‎ 升温、增加溶剂 降温、减少溶剂、加溶质 ‎（2）不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。‎ ‎（3）饱和溶液与不饱和溶液的转化：对于大多数溶液来说：饱和溶液 ‎ 不饱和溶液。‎ ‎（4）判断溶液是否饱和的方法：一定温度下饱和溶液、不饱和溶液的判断方法有两种：①若溶液中有溶质，观察溶质是否减少，如不减少则为此温度下该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液；②若溶液中无溶质，可试着加少量同种溶质观察是否溶解。如溶质不溶解，则为此温度下该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。‎ 考点3．溶解性、溶解度及溶解度曲线 ‎（1）溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力叫溶解性，溶解性与溶质和溶剂的性质有关，用易溶、微溶、难溶描述。‎ - 3 -‎ ‎ ‎ ‎（2）溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。‎ ‎（3）影响固体物质溶解度大小的因素。内因：溶质、溶剂本身性质：外因：温度，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大；少数固体物质的溶解度随温度变化不大，如NaCl;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。‎ ‎（4）溶解度曲线：用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，把物质在不同温度时的溶解度标在图上，画出物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。‎ 溶解度曲线表示的意义：①同一物质在不同温度进的溶解度数值；②不同物质在同一温度时的溶解度数值；③物质的溶解度受温度变化影响的大小；④比较某一温度下各种物质溶解度的大小。‎ 考点4．气体的溶解度 ‎（1）定义：是指该气体在压强101kPa，一定温度时，溶解在1体积溶剂中达到饱和状态时的气体体积。（2）气体物质溶解度的影响因素，内因：气体和溶剂的性质；外因：温度和压强。气体物质的溶解度随压强增大而增大，随温度的升高而减小。‎ 二、能力与综合考点 考点5．晶体及结晶（拓展考点）‎ ‎（1）晶体：凡是具有规则几何外形的固体叫晶体。如食盐晶体是正六面体（立方体）。‎ ‎（2）结晶：①定义：在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体形式析出的过程。②结晶的方法：a.对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，一般用蒸民结晶。b.对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，一般用冷却热饱和溶液的方法结晶。‎ 三、创新考点 考点6．利用溶解度知识配制溶液、分析物质所受浮力改变情况等问题（跨学科渗透考点）‎ 在液体中如果物体所受重力等于浮力，则物体处于悬浮状态。如果浮力小于重力则下沉，浮力大于重力则上浮。由公式可知，只要我们改变液体的密度，则浮力就会改变，如果液体的密度变小，则浮力变小，物体要下沉；如果液体的密度变大，则浮力变大，物体要上浮。‎ 第21讲 溶质的质量分数 一、基本考点 考点1．溶液组成的表示方法 ‎（1）溶液的组成：溶质和溶剂。‎ ‎（2）浓溶液、稀溶液：在一定量的溶剂里所含的溶质多为浓溶液，所含的溶质少为稀溶液。溶液的“浓、稀”只是溶液组成的一种粗略表示方法。溶液的“浓、稀”与饱和不饱和无关，即浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。‎ ‎（3）用溶质质量分数准确表示溶液的组成；①定义：溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。②公式： ‎ - 3 -‎ ‎ ‎ ‎③溶液体积与溶液质量的关系：溶液质量=溶液体积×溶液密度。‎ 考点2．配制一定溶质质量分数的溶液 ‎（1）步骤：①计算：按配制要求计算出所需的溶质和溶剂的量（固体计算出质量，液体计算出体积）。②称量或量取；称量是指称量固体物质的质量，量取是指量取液体物质的体积。③溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。‎ ‎（2）用到的主要仪器：烧杯、量筒、托盘天平、胶头滴管、药匙、玻璃棒等。‎ 二、能力与综合考点 考点3．溶解度与溶质质量分数的关系（拓展考点）‎ 在饱和溶液中：（1）。‎ ‎（2）。‎ 考点4．化学方程式与溶质质量分数的综合计算（学科内综合考点）‎ 化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，而溶液是混合物，参加化学反应的是溶液中的溶质，所以应求出参加反应的溶质的质量代入化学方程式计算，或求出生成物溶质质量进行计算。‎ 命题主旨往往以混合物（杂质不参加反应，可能作为生成物列入计算溶液的溶质质量分数）与某溶液反应，根据产生的气体（有时运用质量守恒定律确定）或生成的沉淀的质量来确定混合物中该物质的含量，并计算生成物溶液中溶质的质量分数。‎ 注意：在化学反应中溶液的质量=反应前所加各物质的质量总和—反应后生成沉淀的质量—反应后逸出的气体的质量。‎ - 3 -‎