全国卷高考理综化学试题解

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全国卷高考理综化学试题解

‎2016年普通高等学校招生全国统一考试(新课标I卷)‎ 理科综合(化学部分)‎ 一、选择题:‎ 7. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是( )‎ ‎ A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 ‎ B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 ‎ C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 ‎ D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%‎ 【答案】 D 【解析】 A、蚕丝的主要成分为蛋白质,灼烧时会有烧焦羽毛的气味,而人造纤维由纤维素改性得到,灼烧时有刺激性气味,可由此区分二者,故A正确。‎ B、食用油反复加热,碳链会变成环状,产生稠环芳烃等有害物质,故B正确。‎ C、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性,因此加热可杀死流感病毒,故C正确。‎ D、医用酒精中乙醇的浓度为75%,工业酒精中乙醇的浓度为95%,故D错误。‎ 因此,本题选D。‎ 8. 设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )‎ ‎ A. 14乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 ‎ B. 1与4反应生成的分子数为 ‎ C. 1溶于过量硝酸,电子转移数为 ‎ D. 标准状况下,含有的共价键数为 【答案】 A 【解析】 A、乙烯和丙烯最简式均为,混合气体中含有的原子团的物质的量为,含有的氢原子数为,故A正确。‎ B、若的与的完全反应则生成,但此反应是可逆反应,反应不完全,所以分子数小于,故B错误。‎ C、溶于过量硝酸,由于硝酸具有强氧化性,最终氧化产物是,因此与过量硝酸反应转移电子,故C错误。‎ D、标准状况下,呈液态,不能由气体摩尔体积得出其物质的量为,故其含有的共价键数也不为,故D错误。‎ 因此,本题选A。‎ 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是( )‎ ‎ A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 ‎ B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 ‎ C. 有3种同分异构体 ‎ D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】 B 【解析】 A、2-甲基丁烷,其结构简式为,共5个碳,习惯命名法应该为异戊烷,故A错误。‎ B、乙烯生成乙醇的反应方程式为:,符合加成反应的定义,故B正确。‎ C、有4种同分异构体,分别为、、、,故C错误。‎ D、高分子化合物要求分子量在10000以上,油脂是高级脂肪酸甘油酯,不属于高分子化合物,故D错误。‎ 因此,本题选B。‎ 7. 下列实验操作能达到实验目的的是( )‎ ‎ A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 ‎ B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 ‎ C. 配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 ‎ D. 将与混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 【答案】 C 【解析】 A、乙酸和乙醇反应的产物为乙酸乙酯,分离乙酸乙酯应该用分液漏斗,长颈漏斗不带有活塞,无法用于分离操作,故A错误。‎ B、会与空气中的氧气反应生成,且NO密度与空气相近,故不能用排空气法收集,故B错误。‎ C、氯化铁易发生水解,所以配制时应在较浓的盐酸中溶解,抑制其水解,防止生成沉淀,再加水稀释,故C正确。‎ D、将与的混合气体通过饱和食盐水可除去其中的,但是得到的未干燥,会含有水蒸气,故D错误。‎ 因此,本题选C。‎ 8. 三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的和可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。‎ ‎ 下列叙述正确的是( )‎ ‎ A. 通电后中间隔室的离子向正极迁移,正极区溶液增大 ‎ B. 该法在处理含废水时可以得到和产品 ‎ C. 负极反应为,负极区溶液降低 ‎ D. 当电路中通过1电子的电量时,会有的生成 【答案】 B 【解析】 直流电作用下电解硫酸钠溶液,由于钠离子与硫酸根在水溶液中均不放电,因此其本质为电解水。‎ A、电流从正极流出,负极流入,为阴离子,其移动方向应与电流相反,因此向正极区(阳极)移动。正极区发生氧化反应,电极反应为,则正极附近酸性增强,pH下降。故A项错误。‎ B、负极区(阴极)的电极反应为,剩余,中间区域的迁移到负极区,得到;正极区的电极反应为,余下,中间区域的迁移到正极区,得到,故B项正确。‎ C、负极区发生还原反应:,负极附近碱性增强,pH升高,故C错误。‎ D、由正极区的电极反应可知,转移电子与产生氧气的物质的量之比为4:1,因此转移电子时会有氧气生成,故D项错误。‎ 因此,本题选B。‎ 7. ‎298时,在氨水中滴入的盐酸。溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是( )‎ ‎ A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 ‎ B. M点对应的盐酸体积为 ‎ C. M点处的溶液中 ‎ D. N点处的溶液中 【答案】 D 【解析】 A、向氨水当中滴加稀盐酸,两者等物质的量反应,产物为,其溶液显酸性,应选择在酸性范围内变色的指示剂,如甲基橙的变色范围为3.1~4.4。而酚酞的变色范围是8.2~10.0,在碱性范围内变色,不能作为该滴定的指示剂,故A项错误。‎ B、盐酸体积为时恰好反应生成,导致其溶液pH小于7,而M点处pH=7,故B项错误。‎ C、因为溶液pH=7,所以,又由于电荷守恒,可得,二者浓度约为,远大于,故C错误。‎ D、若开始时pH为12,则,此时对应氨水的电离度为10%,由于题中给出氨水电离度为1.32%,远低于10%,则pH应小于12,故D正确。‎ 因此,本题选D 7. 短周期元素的原子序数依次增加。是由这些元素组成的二元化合物。是元素的单质。通常为黄绿色气体,的水溶液具有漂白性。溶液的为2,通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )‎ ‎ A. 原子半径的大小 ‎ B. 元素的非金属性 ‎ C. 的氢化物常温常压下为液态 ‎ D. 的最高价氧化物的水化物为强酸 【答案】 C 【解析】 Z的单质为黄绿色气体,为,因此Z为氯元素。的水溶液pH值为2,说明为一元强酸。与在光的条件下反应得到以及难溶于水的混合物,因此为烷烃(如),为,为发生取代反应后的有机混合物。与反应可得以及具有漂白性的,可知为,为。综上,W、X、Y、Z分别为、、、。‎ A、原子半径大小排序为,即WX,故B错误。‎ C、Y为氧元素,其氢化物为或,常温下均为液态,故C正确。‎ D、X为碳元素,其最高价氧化物的水化物为碳酸,是弱酸,故D错误。‎ 因此,本题选C。‎ 26. ‎(14分)‎ 氮的氧化物()是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。某同学在实验室中对与反应进行了探究。回答下列问题:‎ ‎(1)氨气的制备 ‎①氨气的发生装置可以选择上图中的________,反应的化学方程式为 。‎ ‎②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置 ‎ ‎(按气流方向,用小写字母表示)。‎ ‎(2)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入(两端用夹子夹好)。‎ 在一定温度下按图示装置进行实验。‎ 操作步骤 实验现象 解释原因 打开,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中 ‎①Y管中_____‎ ‎②反应的化学方程式 ‎_______________________‎ 将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到温室 Y管中有少量水珠 生态的气态水凝聚 打开 ‎③__________________‎ ‎④____________________‎ 【答案】 ‎(1)①A;;②d→c→f→e→i (2)①气体红棕色逐渐变浅;②;③溶液倒吸入Y管;④当产物中的为液体时,反应过程中气体的总物质的量减小,恢复原体积后装置中气压小于大气压。‎ 【解析】 ‎(1)①实验室制取氨气的常用方法是与混合加热,或者中滴入浓氨水。②要收集干燥的氨气应用碱石灰进行干燥,干燥管应“大进小出”,即d进c出;由于氨气的密度比空气小,应用向下排空气法进行收集,即f进e出;最后应进行尾气处理,并要防止倒吸,应接i。 (2)①②:和反应,根据氧化还原反应规律,生成,反应方程式为,产物均无色,因此随着反应的进行,的红棕色会逐渐变浅。③④:当产物中的为液体时,反应过程中气体总物质的量减小,恢复原体积后装置中气压小于大气压,因此溶液会倒吸。‎ 7. ‎(15分 元素铬()在溶液中主要以(蓝紫色)、(绿色)、(橙红色)、(黄色)等形式存在。为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题:‎ ‎(1)与的化学性质相似。在溶液中逐滴加入溶液直至过量,可观察到的现象是________________________________。‎ ‎(2)和在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为的溶液中随的变化如图所示。‎ ‎①用离子方程式表示溶液中的转化反应 。‎ ‎②由图可知,溶液酸性增大,的平衡转化率_________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为___________。‎ ‎③温度升高,溶液中的平衡转化率减小,则该反应的______0(填“大于”、“小于”或“等于”)。‎ ‎(3)在化学分析中采用为指示剂,以,标准溶液滴定溶液中,利用与生成转红色沉淀,指示剂达滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全(浓度等于)时,溶液中为__________,此时溶液中等于__________。(已知的分别为和)。‎ ‎(4)价铬的化合物毒性较大,常用将废液中的还原成,该反应的离子方程式为______________________________________________________________。‎ 【答案】 ‎(1)蓝紫色溶液变浅,同时生成灰蓝色沉淀,继续滴加NaOH溶液,沉淀溶解,最终溶液变绿色 (2)①②增大;;③小于 (3); (4) 或:‎ 【解析】 ‎(1)类比与反应的性质,但需注意反应过程中伴有颜色变化。为蓝紫色,滴加后蓝紫色变浅同时产生灰蓝色沉淀,继续滴加,沉淀溶解,变为,溶液最终变为绿色。 (2)①选修四26页的方程式,在酸性条件会转化为。②从图上可以看出,浓度升高,浓度上升,说明反应向右进行的更多,的平衡转化率增大;根据A点数据,列三段式计算平衡常数: ③升高温度,溶液中平衡转化率减小,说明反应逆向移动,故该反应为放热反应,。 (3)已知,,,当根据沉淀溶解平衡可得:‎ ‎,‎ ‎。‎ ‎(4)盐溶液为酸性,因此配平时应在方程式左边添加或。‎ 7. 是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)中的化合价为__________。‎ ‎(2)写出“反应”步骤中生成的化学方程式 。‎ ‎(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去和,要加入的试剂分别为__________、__________。“电解”中阴极反应的主要产物是 。‎ ‎(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量,此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________,该反应中氧化产物是 。‎ ‎(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为 。(计算结果保留两位小数)。‎ 【答案】 ‎(1)+3 (2) (3);; (4), (5)‎ 【解析】 ‎(1)中Na为+1价,O为-2价,计算可得的化合价为。 (2)由流程图可知反应物为、和,产物为和,根据氧化还原化合价升降守恒进行配平,可得方程式为: (3)粗盐提纯过程,主要考虑除去杂质离子,且不引入新的杂质,故加入除去、加入除去;电解食盐水并加入,产物中有生成,由于阴极发生还原反应,所以应该是在阴极被还原生成。 (4)根据尾气吸收过程中加入的反应物和生成物,写出氧化还原反应方程式并配平,可得:。其中氧化剂为,还原剂为,氧化剂与还原剂的比值为,该反应的氧化产物为。 (5)“有效氯含量”的定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。其实就是求相同质量的和在还原为时,转移的电子数之比。还原为时转移电子,还原为时转移电子,也就是说每摩尔相当于。即相当于,即“有效氯含量”=(保留两位小数)。‎ 36. ‎[化学——选修2:化学与技术](15分)‎ 高锰酸钾()是一种常见氧化剂。主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)原料软锰矿与氢氧化钾按的比例在“烘炒锅”中混配,混配前应将软锰矿粉碎,其作用是______________。‎ ‎(2)“平炉”中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎(3)“平炉”中需要加压,其目的是 。‎ ‎(4)将转化为的生产有两种工艺。‎ ‎①“歧化法”是传统工艺,即在溶液中通入气体,使体系呈中性或弱酸性,发生歧化反应。反应中生成和__________(写化学式)。‎ ‎②“电解法”为现代工艺,即电解水溶液。电解槽中阳极发生的电极反应为__________,阴极逸出的气体是__________。‎ ‎③“电解法”和“歧化法”中,的理论利用率之比为__________。‎ ‎(5)高锰酸钾纯度的测定:称取样品,溶解后定容于容量瓶中,摇匀。取浓度为的标准溶液,加入稀硫酸酸化,用溶液平行滴定三次,平均消耗的体积为。该样品的纯度为__________(列出计算式即可,已知)。‎ 【答案】 ‎(1)增大接触面积,提高反应速率。 (2)。 (3)提高氧气的压强,加快反应速率,增加软锰矿转化率。 (4)①;②;;③ (5)‎ 【解析】 ‎(1)影响固体反应速率的因素之一是接触面积,粉碎矿石可增大其接触面积,提高反应速率。 (2)由题目可知转化为,作还原剂,氧化剂应为空气中的,反应物还有,根据氧化还原基本原理配平方程式即可。 (3)反应不是可逆反应,加压应从反应速率的方面来考虑。由于此反应有气体参加,增大压强,氧气的浓度提高,反应速率提高,软锰矿转化率提高。 (4)①由于反应体系为中性或弱酸性,没有变价,产物应为,故反应的方程式为: ②阳极反应为氧化反应,被氧化为,电极反应为 ‎;阴极反应为还原反应,电极反应为,故阴极产生的气体为;总反应为 ‎③电解中所有的都转化成了,而歧化反应中只有的转化为了,因此利用率之比为,即。 (5)由题中反应方程式得到与反应的比例为,列式计算: 即: 代入数据得:‎ 37. ‎[化学——选修3:物质结构与性质](15分)‎ 锗()是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:‎ ‎(1)基态原子的核外电子排布式为__________,有__________个未成对电子。‎ ‎(2)与是同族元素,原子之间可以形成双键、叁键,但原子之间难以形成双键或叁键,从原子结构角度分析,原因是 。‎ ‎(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因 。‎ 熔点/℃‎ ‎26‎ ‎146‎ 沸点/℃‎ ‎186‎ 约400‎ ‎(4)光催化还原制备反应中,带状纳米是该反应的良好催化剂,、、电负性由大至小的顺序是____________________。‎ ‎(5)单晶具有金刚石型结构,其中原子的杂化方式为__________,微粒之间存在的作用力是__________。‎ ‎(6)晶胞有两个基本要素:‎ ‎①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,下图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为;B为;C为。则D原子的坐标参数为 。‎ ‎②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。已知单晶的晶胞参数,其密度为__________(列出计算式即可)。‎ 【答案】 ‎(1);2。 (2)原子半径较大,难以形成稳定的键,不易形成双键或叁键。 (3)、、的熔沸点依次上升。因为其组成和结构相似的物质,随分子量增大,范德华力增大,熔沸点上升。 (4)。 (5),共价键。 (6)①;②。‎ 【解析】 ‎(1)锗位于硅的正下方,是号元素,核外电子排布为。 (2)双键、叁键与单键中均有键,但只有双键和叁键中存在键。锗难以形成双键或叁键,说明锗难以形成稳定的键。这是因为原子半径较大,4p形成肩并肩重叠较难。 (3)由表中数据可知,三种物质熔沸点均不高,均为分子晶体,并且不存在氢键,因此熔沸点由范德华作用力的强弱决定。即熔沸点依次升高,是范德华力依次增强的结果,而对于组成和结构相似的物质而言,范德华力主要受分子量决定。分子量越大,范德华力越大,熔沸点越高。 (4)由三种元素在周期表的相对位置可知电负性相对强弱。 (5)锗与金刚石结构相似,金刚石中碳原子是杂化,锗晶体中锗也是相同的杂化,原子间以共价键结合。 (6)①将晶胞切成8个相同的小正方体后,D是左下角小正方体的体心,因此原子坐标是; ②每个晶胞中含有8个锗原子,根据密度公式进行计算,注意换算单位: ‎ 7. ‎[化学——选修5:有机化学基础](15分)‎ 秸秆(含多糖类物质)的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)下列关于糖类的说法正确的是__________。(填标号)‎ a.糖类都有甜味,具有的通式 b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物 ‎(2)B生成C的反应类型为__________。‎ ‎(3)D中的官能团名称为__________,D生成E的反应类型为__________。‎ ‎(4)F的化学名称是__________,由F生成G的化学方程式为__________。‎ ‎(5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体,W与足量碳酸氢钠溶液反应生成,W共有__________种(不含立体异构),其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为__________。‎ ‎(6)参照上述合成路线,以,和为原料(无机试剂任选),设计制备对苯二甲酸的合成路线__________。‎ 【答案】 ‎(1)cd ‎(2)取代反应(酯化反应)‎ ‎(3)酯基、碳碳双键;氧化反应 ‎(4)1,6-己二酸(己二酸);‎ ‎(5)12;‎ ‎(6)‎ 【解析】 ‎(1)糖类不一定都有甜味,比如淀粉和纤维素;糖类也不一定具有的通式,比如脱氧核糖()、鼠李糖()等,故a错误;一分子麦芽糖水解得到两分子葡萄糖,蔗糖水解得到葡萄糖和果糖,故b错误;淀粉水解得到葡萄糖,银镜反应能用于检验含有醛基的葡萄糖,只能检验淀粉是否发生水解,不能检验是否水解完全,故c正确;淀粉和纤维素属于多糖,也属于天然高分子化合物(选修五课本p83),故d正确。‎ ‎(2)C分子式为,不饱和度为4,相比B增加了2个C,结合D中的酯基,说明C是由B与2分子发生酯化反应,从反应类型说,酯化反应也可认为是取代反应,故答案为取代反应或酯化反应。‎ ‎(3)D生成E为失氢的过程,为氧化反应。‎ ‎(4)F的系统名称为1,6-己二酸;F和1,4-丁二烯生成聚酯G为羧基和羟基的缩聚反应(注意不要漏掉端基原子和小分子)。‎ ‎(5)0.5W与足量生成1,说明W中含有两个羧基。E不饱和度为6,除苯环和2个羧基以外的碳原子均饱和。又已知W为二取代芳香化合物,对两个取代基进行分类:‎ ‎、、、‎ ‎,共4种情况,分别有邻、间、对三种位置异构,故共有 种。核磁共振氢谱为三组峰,说明对称性较好,应为对位的对称二取代物,其结构简式为 ‎(6)根据推断可知,C为,C与反应可以成环生成D(),D在催化下加热,可得E()。仿照上述反应进行过程,可得(反,反)-2,4-己二烯()可与反应生成(该反应2014年新课标II卷和2011年全国卷也有出现),在催化下加热,可得。仿照课本甲苯被酸性溶液氧化的过程,可得可被酸性溶液氧化为对苯二甲酸()‎
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