2019人教高考化学一轮选训习题2及答案

2019人教高考化学一轮选训习题2及答案

‎2019人教高考化学一轮选训习题（2）及答案 一、选择题 ‎1、【2019江苏卷】用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 A. 中子数为8 的氮原子： B. HCl 的电子式：‎ C. NH3的结构式： D. Cl−的结构示意图：‎ ‎【答案】C 考点定位：电子式、核素、结构示意图、结构式的识别。‎ ‎【试题点评】易错提醒：本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式，注意它们之间的区别是解题的关键，如原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离子化合物电子式的区别、电子式与结构式的区别等。‎ ‎【插花题】中国古代文献中充分记载了古代化学研究成果。《本草经集注》中写到“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”。“硝石”指的是(　　) ‎ A．Na2SO4 B．KNO3‎ C．Ca(NO3)2 D．KIO3‎ B　[由焰色反应原理及“紫青烟”信息可知“硝石”中含有钾元素，结合熟悉的黑火药配方中的硝酸钾为“硝”可判断“硝石”为KNO3。]‎ ‎2、(2019·太原二模)下列说法对应的离子方程式合理的是(　　) ‎ A．纯碱溶液去油污：CO＋H2O===HCO＋OH－‎ B．泡沫灭火器工作原理：2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑‎ C．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋SO＋Ba2＋＋4OH－‎ ‎ ===BaSO4↓＋AlO＋2H2O D．用石墨作电极， 电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2时，‎ ‎ 阳极上发生的电极反应式：Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋‎ D　[CO水解很微弱，是可逆过程，应为CO＋H2OHCO＋OH－， A错误；泡沫灭火器中是碳酸氢钠溶液，B错误；C项，正确应为Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O；D项，阳极上发生氧化反应，电极反应式为Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋，D正确。]‎ ‎3、用H2可将工业废气中的NO催化还原为N2，其能量转化关系如图(图中计量单位为mol)，则：NO(g)＋H2(g)===N2(g)＋H2O(g)的ΔH为(　　)‎ A.(a＋b－c－d) kJ·mol－1‎ B.(c＋a－d－b) kJ·mol－1‎ C.(c＋d－a＋b) kJ·mol－1‎ D.(c＋d－a－b) kJ·mol－1‎ A　[由图中转化可知，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，发生2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝(a＋b－c－d) kJ·mol－1，又因为化学计量数与反应中的能量变化成正比，则NO(g)＋H2(g)===N2(g)＋H2O(g)　ΔH＝(a＋b－c－d) kJ·mol－1。]‎ ‎4、(2019·葫芦岛协作体6月模拟)金属(M)空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为‎4M＋nO2＋2nH2O===‎4M(OH)n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是 A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧 ‎ 气扩散至电极表面 B．比较Mg、Al、Zn三种金属空气电池，Al空气电池的理论比能量最高 C．M空气电池放电过程的正极反应式：4Mn＋＋nO2＋2nH2O＋4ne－‎ ‎ ===‎4M(OH)n D．在Mg空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及 ‎ 阳离子交换膜 C　[反应物接触面积越大，反应速率越快，所以采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面，从而提高反应速率， A正确；单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多则得到的电能越多，假设质量都是‎1 g时，这三种金属转移电子物质的量分别为×2＝ mol、×3＝ mol、×2＝ mol，所以Al空气电池的理论比能量最高， B正确；正极上氧气得电子和水反应生成OH－，因为是阴离子交换膜，所以阳离子不能进入正极区域，则正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－， C错误；负极上Mg失电子生成Mg2＋，为防止负极区沉积Mg(OH)2，则阴极区溶液不能含有大量OH－，所以宜采用中性电解质及阳离子交换膜， D正确。]‎ ‎5、‎25 ℃‎时，用Na2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋四种金属离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lg c(S2－)与lg c(M2＋‎ ‎) 的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．Ksp(CuS)约为1.0×10－20‎ B．向Cu2＋浓度为10－5 mol·L－1的废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出 C．向100 mL浓度均为10－5 mol·L－1的Cu2＋、Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋的混合溶液 中逐滴加入10－4 mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀 D．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝‎2c(Na＋)‎ B　[根据CuS对应的点(－25，－10)计算，c(S2－)＝10－25 mol·L－1，c(Cu2＋)＝10－10 mol·L－1，故Ksp(CuS)＝c(S2－)·c(Cu2＋)＝10－25×10－10＝10－35，A项错误；图上的点越向右，说明c(S2－)越大，同理，图上的点越向上，说明c(M2＋)越大，故Ksp(CuS)

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