云南省丘北二中2020届高三上学期期中考试化学试题

云南省丘北二中2020届高三上学期期中考试化学试题

云南省丘北二中2019-2020学年上学期期中考试 高三 理综 化学 一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) ‎ ‎1.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A． 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B． 22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C． 92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D． 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA ‎2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A． 0.1 mol·L－1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－‎ B． 0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、N、N、S C． 0.1 mol·L－1HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、N D． 0.1 mol·L－1NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、S、HC ‎3.将3.48 g四氧化三铁完全溶解在100 mL 1 mol·L－1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部转化为Fe3＋，Cr2O全部转化为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是 (　　)‎ A． 0.05 mol·L－1 B． 0.1 mol·L－1 C． 0.2 mol·L－1 D． 0.3 mol·L－1‎ ‎4.将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 ml 2 mol·L－1NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为 A． 0.2 mol B． 0.6 mol C． 0.8 mol D． 1.0 mol ‎5.对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是（　　）‎ A． 氯化钠，破坏了离子键 B． 氯化氢，破坏了共价键 C． 蔗糖，破坏了分子间作用力 D． 二氧化碳，没有破坏作用力 ‎6.一种可充电锂—空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li＋在多孔碳材料电极处生成Li2O2－x(x＝0或1)。下列说法正确的是(　　)‎ A． 放电时，多孔碳材料电极为负极 B． 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C． 充电时，电解质溶液中Li＋向多孔碳材料区迁移 D． 充电时，电池总反应为Li2O2－x===2Li＋(1－)O2‎ ‎7.对于在恒温恒容容器中进行的反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)，以下不能说明已达平衡状态的是(　　)‎ A． 反应容器中，压强不随时间改变而改变 B． 单位时间内生成3nmol C的同时生成nmol A C． 反应容器中，混合气体的平均相对分子质量不再改变 D． 反应容器中的气体密度不随时间变化 ‎ ‎ 二、必考题部分 ‎ ‎8.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，由硫化氢获得硫单质有多种方法：‎ ‎(1)将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－－2e－===S　(n－1)S＋S2－===S ‎①写出电解时阴极的电极反应式：________________；‎ ‎②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成____________；‎ ‎(2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2，CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示：‎ ‎①在图示的转化中，化合价不变的元素是________；‎ ‎②反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为________；‎ ‎③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有________________；‎ ‎(3)H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为_________________。‎ ‎9.烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：‎ Ⅰ.采样 采样步骤：‎ ‎①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140 ℃；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。‎ ‎(1)A中装有无碱玻璃棉，其作用为____________。‎ ‎(2)C中填充的干燥剂是____________(填序号)。‎ a．碱石灰　　　　b．无水CuSO4　　　　c．P2O5‎ ‎(3)用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与D(装有碱液)相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。‎ ‎(4)采样步骤②加热烟道气的目的是___________________________________。‎ Ⅱ.NOx含量的测定 将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成N，加水稀释至100.00‎ ‎ mL。量取20.00 mL该溶液，加入V1mLc1mol·L－1FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2mol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2＋，终点时消耗V2mL。‎ ‎(5)NO被H2O2氧化为N的离子方程式为____________________________________。‎ ‎(6)滴定操作使用的玻璃仪器主要有____________。‎ ‎(7)滴定过程中发生下列反应：‎ ‎3Fe2＋＋N＋4H＋===NO↑＋3Fe3＋＋2H2O Cr2＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 则气样中NOx折合成NO2的含量为________ mg·m－3。‎ ‎(8)判断下列情况对NOx含量测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。‎ 若缺少采样步骤③，会使测定结果________。‎ 若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果__________。‎ ‎ ‎ ‎10.铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：‎ 注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。‎ ‎(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为___________________________________。‎ ‎(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)。‎ ‎(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_____________________________________________。‎ ‎(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为________，阴极产生的物质A的化学式为________。‎ ‎(5)铝粉在1 000 ℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4‎ Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_________________________________________________。‎ ‎【化学选修：有机化学基础】15‎ ‎11.乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料．‎ 完成下列填空：‎ ‎（1）实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是　　　　　　．‎ ‎（2）验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是　　　　　　（填写化学式）；能确定乙烯通入溴水中发生了加成反应的事实是　　　　　　．（选填编号）‎ a．溴水褪色 b．有油状物质生成 c．反应后水溶液酸性增强 d．反应后水溶液接近中性 ‎（3）实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲乙两套装置如图1都可以选用．关于这两套装置的说法正确的是　　　　　　．（选填编号）‎ a．甲装置乙酸转化率高 b．乙装置乙酸转化率高 c．甲装置有冷凝回流措施 d．乙装置有冷凝回流措施 ‎（4）用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酯的流程如图3‎ 以上流程中试剂A的化学式是　　　　　　；操作Ⅱ的名称是　　　　　　；操作Ⅲ一般适用于分离　　　　　　混合物．‎ ‎（5）如图2是用乙醇制备溴乙烷的装置，实验中有两种加料方案：‎ ‎①先加溴化钠→再加乙醇→最后加1：1浓硫酸；‎ ‎②先加溴化钠→再加1：1浓硫酸→最后加乙醇．‎ 按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，若在试管中加入　　　　　　，产物可变为无色．与方案①相比较，方案②的明显缺点是　　　　　　．‎ ‎ ‎ ‎12.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)‎ 锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：‎ ‎(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。‎ ‎(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_________________________________________________。‎ ‎(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________。‎ ‎(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为____________，微粒之间存在的作用力是________________。‎ ‎(6)晶胞有两个基本要素：‎ ‎①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为________。‎ ‎②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a＝565.76 pm，其密度为________g·cm－3(列出计算式即可)。‎ ‎ ‎ 答案 ‎1.B 2.B 3.B 4.C 5.D 6.D 7.D ‎8.【答案】(1)①2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－②S＋2H＋===(n－1)S↓＋H2S↑‎ ‎(2)①Cu、H，Cl(或铜、氢、氯) ②0.5 mol ③提高混合气体中空气的比例 ‎(3)2H2S2H2＋S2‎ ‎9.【答案】(1)除尘　(2)c ‎(3)‎ ‎(4)防止NOx溶于冷凝水 ‎(5)2NO＋3H2O2===2H＋＋2N＋2H2O ‎(6)锥形瓶、酸式滴定管 ‎(7)×104‎ ‎(8)偏低　偏高 ‎10.【答案】(1)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O　(2)减小 ‎(3)石墨电极被阳极上产生的O2氧化 ‎(4)4CO＋2H2O－4e－===4HCO＋O2↑　H2‎ ‎(5)NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜 ‎11.【答案】（1）利用浓硫酸的吸水性，使反应向有利于生成乙烯的方向进行；‎ ‎（2）NaOH；d；‎ ‎（3）b、d；‎ ‎（4）Na2CO3；分液；相互溶解但沸点差别较大的液体混合物；‎ ‎（5）Na2SO3；先加浓硫酸会有较多HBr气体生成，HBr挥发会造成HBr的损耗．‎ ‎12.【答案】　(1)3d104s24p2　2‎ ‎(2)Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，pp轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键 ‎(3)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强 ‎(4)O＞Ge＞Zn　(5)sp3　共价键 ‎(6)①(，，)　②×107‎