福建省漳平市第一中学2020届高三上学期期中考试 化学

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漳平一中 2019—2020 学年第一学期半期考 高三化学试题 （考试时间：90 分钟 总分：100 分） 试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分 可能要用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Sn 119 第Ⅰ卷（选择题，共 48 分） 一、选择题（本题共 16 小题,每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意） 1.在北京新机场这座宏伟的“超级工程”建设中化学材料发挥了巨大作用。下列属于无机材 料的是 A. 高韧薄层沥青罩面 B. 高强度耐腐蚀钢筋 C. 隔震橡胶垫 D. 超高分子量聚乙烯纤维 2.下列有关物质的性质和应用对应关系正确的是 A. 苏打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂 B. 氧化铝熔点高，常用于耐高温材料 C. SO2 有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用 D. 晶体硅熔点高、硬度大，是制造太阳能电池和计算机芯片的主要材料 3.下列说法正确的是 A. 漂白粉属于混合物，液氯属于纯净物 B. 实验室用加热氯化铵固体制取氨气 C. 醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物 D. 煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化 4.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是 A．在 1 mol NaHSO4 晶体中，含阳离子数为 2NA B. 3mol 单质 Fe 完全转化为 Fe3O4，失去 9NA 个电子 C. 常温常压下，14g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 1NA D. 1L 1mol/L 的 NaClO 溶液中含有 ClO－的数目为 1NA 5.下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO2－3 ＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ B. KIO3 与 KI 在酸性溶液中反应：5I－＋IO－3 ＋3H2O===3I2＋6OH－ C. 向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量 SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO D. 澄清石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O 6. 中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途， 其生产过程的部分流程如下所示。下列有关叙述不合理的是 FeCl3·6H2O ― ― →环丙胺 ① FeOOH ― ― →CO ② 纳米四氧化三铁 A．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病 B．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与 FeCl3 溶液的分散质直径大小相等 C．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解 D．反应②的化学方程式是 6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2 7.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 无色透明溶液中：Na+、NH4+、NO3-、MnO4－ B. 在酸性溶液：K＋、S2-、SO2－4 、NO3- C. pH＞7 的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4 、ClO－ D. 水电离产生的 c(H+)＝10-13mol・L—1 的溶液中:K+、Ca2+、NO3—、HCO3— 8.“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微 观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是 A. 反 应属于氧化还原反应 B. 丁物质一定是非金属单质 C. 配平后甲、乙、丙的化学计量数均为 2 D. 甲和丙中同种元素的化合价不可能相等 9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A. 饱和 NaCl 溶液 ― ― →NH3、CO2 NaHCO3(s) ― ― →△ Na2CO3(s) B. Cu2(OH)2CO3 ― ― →HCl（aq） CuCl2(aq) ― ― →Na Cu(s) C. FeS2 ― ― →煅烧 SO3 ― ― →H2O H2SO4 D. Fe2O3 ― ― →盐酸 FeCl3(aq) ― ― →Cu Fe 10.下列实验操作或检验正确的是 A.收集氯气 B.转移溶液 C.模拟工业制备并检验氨气 D.用海水制少量蒸馏水 11.已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2+，且 Co2O3、Cl2、FeCl3、I2 的氧化性依次减 弱．下列叙述中，正确的是 　 A．FeCl3 溶液能使淀粉-KI 试纸变蓝 B．Cl2 通入 FeI2 溶液中，可存在反应 3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3 　 C．每 1 mol Co2O3 在酸性溶液中被氧化生成 Co2+时转移 2 mol e-电子 　 D．I2 是ⅦA 族元素单质，具有较强的氧化性，可以将 Co2+氧化成 Co2O3 12.水溶液 X 中可能溶有 K+、Mg2+、Al3+、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种 离子．某同学对该溶液进行了如下实验： 下列判断不正确的是 A. 气体甲可能是混合物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C. 白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝 D. K+、[Al(OH)4]-和 SiO32-一定存在于溶液 X 中 13.南海是一个巨大的资源宝库，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资 源利用的部分过程，有关说法不正确的是 A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 B．氯碱工业中采用阳离子交换膜可提高产品的纯度 C．由 MgCl2·6H2O 得到无水 MgCl2 的关键是要在干燥的氯化氢气流低温小火烘干 D．溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、④、⑤中均被氧化 14.下列有关实验原理或操作正确的是 A. 用广泛pH试纸测得0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH=5.2 B. 选择合适的试剂，用图1装置可分别制取和收集少量CO2、NO C. 除去石英（主要成分SiO2）中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后 用图2装置过滤 D. 洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 15.下列实验方案能达到实验目的的是 选 项 实验目的 实验方案 A 鉴别NO2、溴蒸气 用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸 变蓝则该气体为溴蒸气 B 验证I－还原性强于Cl－ 向NaI溶液中依次滴入少量新制氯水和苯，振荡、 静置，上层溶液呈紫红色 C 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变 质 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液， 观察溶液是否变成红色 D 检验SO2的漂白性 将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液 是否褪色 16．重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿(主要成分为 FeO·Cr2O3、SiO2 等)制备， 制备流程如图所示： 已知： Ⅰ.步骤①的主要反应之一为： 2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO3 4Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋7NaNO2 Ⅱ.2CrO42-＋2H＋ ⇌ Cr2O72-＋H2O 下列说法正确的是( ) A．步骤①熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行 B．步骤①中每生成 44.8 L CO2 共转移 7 mol 电子 C．步骤④若调节滤液 2 的 pH，使之变小，则有利于生成 Cr2O72- D．步骤⑤生成 K2Cr2O7 晶体，说明该温度下 K2Cr2O7 的溶解度大于 Na2Cr2O7 第Ⅱ卷 ( 非选择题 共 52 分) 二、非选择题（本题共 4 小题） 17.（12 分）某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品 M 进行探究。已知 C 可在 D 中 燃烧发出苍白色火焰。M 与其他物质的转化关系如图 1 所示(部分产物已略去)： (1)写出 B 的电子式________。 (2)若 A 是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，写出 A 和 B 水溶液反应的离子方 程式 。 (3)若 A 是 CO2 气体，A 与 B 溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的 CO2 物质的量与所用盐酸体积如图 2 所示，则 A 与 B 溶液反应后溶液中溶质的化学式为 ____________________________。 (4)若 A 是一种常见金属单质，且 A 与 B 溶液能够反应，则将过量的 F 溶液逐滴加入 E 溶 液，边加边振荡，所看到的实验现象是_________________________________。 (5)若 A 是一种氮肥, A 和 B 反应可生成气体 E，E 与 F、E 与 D 相遇均冒白烟，且利用 E 与 D 的 反 应 检 验 输 送 D 的 管 道 是 否 泄 露 ， 写 出 E 与 D 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ___________________________________________________________。 (6)若 A 是一种溶液，可能含有 H＋、NH＋4 、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO2－3 、SO 2－4 中的某些离 子，当向该溶液中加入 B 溶液时发现生成沉淀的物质的量随 B 溶液的体积发生变化如 图 3 所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子的物质的量浓度之比为______________。 18.（14 分）无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点 232℃)与 Cl2 反应制备 SnCl4，装置如下图所示。 已知：①SnCl2、SnCl4 有关物理性质如下表 物质 颜色、状态 熔点/℃ 沸点/℃ SnCl2 无色晶体 246 652 SnCl4 无色液体 －33 114 ②SnCl4 遇水极易水解生成 SnO2·xH2O。 回答下列问题： （1）导管 a 的作用是 ，装置 A 中发生反应的离子方程式为 。 （2）当观察到装置 F 液面上方出现 现象时才开始点燃酒精灯，待锡 熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的有两点：加快氯气与锡反应 和 。 （3）若上述装置中缺少装置 C(其它均相同)，则 D 处具支试管中发生的主要副反应化学方程 式为 。 （4）Cl2 和 Sn 的反应产物有 SnCl4 和 SnCl2，为了防止产品中带入过多的 SnCl2，装置 D 可改 为油浴加热来控制温度，该温度范围是________。 （5）制得的 SnCl4 产品中常含有 SnCl2，可用如下方法测定产品纯度：先准确称量 7.60g 产品 于锥形瓶中，再加过量的 FeCl3 溶液，发生反应：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，再用 0.1000 mol·L—1 K2Cr2O7 标准溶液滴定生成的 Fe2+，此时还原产物为 Cr3+，消耗标准溶液 20.00 mL，则 SnCl4 产品的纯度为 。 19.(12 分)某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究 O2 与 KI 溶液发生反应的条件。 供选试剂:30%H2O2 溶液、0.1 mol/L H2SO4 溶液、MnO2 固体、KMnO4 固体 (1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下(请补充完整甲组实验仪器的名称。) 操 作 现 象 甲 向Ⅰ的锥形瓶中加入 MnO2，向Ⅰ的________中加 入 30%的 H2O2 溶液,连接Ⅰ、Ⅲ,打开活塞 Ⅰ中产生无色气体并伴随大量的 白雾;Ⅲ中有气泡冒出,溶液迅速 变蓝 乙 向Ⅱ中加入 KMnO4 固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精 灯 Ⅲ中有气泡冒出,溶液不变蓝 丙 向 Ⅱ 中 加 入 KMnO4 固 体 ， Ⅲ 中 加 入 适 量 0.1mol/LH2SO4 溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯 Ⅲ中有气泡冒出,溶液变蓝 (2)丙实验中 O2 与 KI 溶液反应的离子方程式是 。 (3)对比乙、丙实验可知，O2 与 KI 溶液发生反应的适宜条件是 。为进一步探究该 条件对反应速率的影响,可采取的实验措施是 。 (4)由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是 I 中的白雾使溶液变蓝。学生将 I 中产生的气体 直接通入下列 (填字母）溶液，证明了白雾中含有 H2O2。 A.酸性 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品红 (5)资料显示：KI 溶液在空气中久置会被缓慢氧化:4KI+O2 +2H2O=2I2 +4KOH。该小组同学取 20ml 久置的 KI 溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜 想 可 能 是 :3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O 造 成 的 。 请 设 计 实 验 证 明 他 们 的 猜 想 是 否 正 确: 。 20.（14 分）工业以软锰矿（主要成分是 MnO2，含有 SiO2、Fe2O3 等少量杂质）为主要原料制 备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下： （1）浸锰过程中 Fe2O3 与 SO2 反应的化学方程式为 Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42－+ H2O，该反应 是经历以下两步反应实现的。写出ⅱ的离子方程式：_____ ________。 ⅰ：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O ⅱ：…… （2）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_____________（填离子符号）。 （3）写出氧化过程中 MnO2 与 SO2 反应的化学方程式： 。 （4）“浸锰”反应中往往有副产物 MnS2O6 生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减 少 MnS2O6 的生成，“浸锰”的适宜温度是_________；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入 NH4HCO3 溶液时温度不宜太高的原因是___________________。 代表温度对锰浸出率的影响 代表浸锰温度与 MnS2O6 生成率的关系 （5）加入 NH4HCO3 溶液后，生成 MnCO3 沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程 式： 。 （6）生成的 MnCO3 沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是____________________ 。 参考答案 评分细则：非选择题每空 2 分 化学方程式或者离子方程式:没有配平，化学式写错就不给分;没有条件扣 1 分； 没有气体、沉淀符号不扣分 一、选择题（本题共 16 小题．每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项正确） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B B A C A B C D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A D A B D C B C 第Ⅱ卷 ( 非选择题 共 52 分) 17.(12 分) (1) (2) SiO2+2OH-====SiO32-+H2O (3)NaHCO3、Na2CO3 (4)先有白色沉淀生成，随后沉淀逐渐减少最终消失　(5)3Cl 2＋8NH3===N2＋ 6NH4Cl (6)c(H＋)∶c(Al3＋)∶c(NH＋4 )∶c(SO2－4 )＝1∶1∶2∶3 18.（14 分）（1）使分液漏斗内的液体顺利流下 2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O （2）黄绿色气体时 使 SnC14 气化，利于从混合物中分离出来 （3）SnC14+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl （4）232℃~652℃ （5）85% 19、（12 分）（1）分液漏斗 （2）O2+4I-+4H+=2I2+2H2O (3)酸性环境 使用不同浓度的稀硫酸做对比试验 （4）AD (5)在上述未变蓝的溶液中滴入 0.1mol/LH2SO4 稀硫酸，观察现象，若溶液变蓝， 则猜想正确，否则错误。（加入试剂 1 分，说明现象 1 分） 20、（14 分） (1) 2Fe3++ SO2+2H2O = 2Fe2+ + SO42－+4H+ (2) Mn2+ Fe2+ (3)MnO2+SO2=MnSO4 (4)90℃ 防止 NH4HCO3 受热分解，提高原料利用率 （分解 1 分，提高利用率 1 分） (5)Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O (6)取 1-2mL 最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化 BaCl2 溶液，若无白沉 淀产生，则洗涤干净