2020-2021学年新教材化学人教版必修第二册模块综合测评（2） Word版含解析

2020-2021学年新教材化学人教版必修第二册模块综合测评（2） Word版含解析

www.ks5u.com ‎(教师用书备选)‎ 模块综合测评(二)‎ ‎(时间90分钟，满分100分)‎ 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)‎ ‎1．我国早期科技丛书《物理小识·金石类》记有“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”，“青矾”即绿矾(FeSO4·7H2O)，强热绿矾，得红色固体，气体冷凝得“矾油”。下列说法不正确的是(　　)‎ A．“青矾厂气”属于混合物 B．“红色固体”属于碱性氧化物 C．“矾油”能使滴有酚酞的溶液呈红色 D．“强热绿矾”发生了分解反应 C　[绿矾受热发生分解反应，反应的化学方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O，因此“青矾厂气”应为SO2和SO3的混合气体，“红色固体”是Fe2O3，Fe2O3属于碱性氧化物，A、B、D项正确；“矾油”的主要成分是硫酸(SO3和H2O反应生成)，不能使滴有酚酞的溶液呈红色，C项错误。]‎ ‎2．化学与生活、生产密切相关。下列物质的性质和应用均正确且有对应关系的是(　　)‎ 选项 物质的性质 应用 A 苏打无毒且溶液显碱性 作食用碱 B 二氧化硫具有漂白性 作葡萄酒的防腐剂 C FeCl3具有氧化性 作自来水的杀菌消毒剂 D 单晶硅能传导光信号 制太阳能电池 A　[选项A，Na2CO3在水中水解使溶液显碱性且无毒，可用作食用碱，正确；选项B，二氧化硫作葡萄酒的防腐剂是利用其能杀菌和抗氧化的性质，错误；选项C，FeCl3能发生水解，生成氢氧化铁胶体，可作为自来水的净水剂，但不能用于自来水的杀菌消毒，错误；选项D，单晶硅属于半导体材料，不能传导光信号，‎ 错误。]‎ ‎3．下列说法正确的是(　　)‎ A．淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物 B．石油分馏和煤的干馏都属于物理变化 C．聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋 D．甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料 C　[淀粉和纤维素均为高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物，A项错误；石油分馏是物理变化，而煤的干馏是化学变化，B项错误；聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋，C项正确；酒精的主要成分为C2H5OH，酒精不是碳氢化合物，D项错误。]‎ ‎4．下列关于化合物的性质或用途说法正确的是(　　)‎ A．SO2具有还原性，可用于漂白婴幼儿衣物 B．浓硝酸具有强氧化性，常温下可用铁质容器盛装浓硝酸 C．葡萄糖、蔗糖分别和新制Cu(OH)2悬浊液共热都会出现砖红色沉淀 D．往蛋白质溶液中加入CuSO4溶液可提纯蛋白质 B　[SO2具有漂白性，可以用于漂白纸浆等，但不能用于漂白食品、婴幼儿衣物等，因为漂白后的物质随温度升高会分解生成SO2，带来危害，故A错误；浓硫酸、浓硝酸具有很强的氧化性，常温下和铁、铝反应生成致密的氧化物保护膜，阻止浓硫酸、浓硝酸进一步和内部的铁、铝反应，因而可以用铁质容器储存浓硫酸、浓硝酸，故B正确；葡萄糖和新制Cu(OH)2悬浊液共热生成砖红色沉淀Cu2O，但蔗糖和新制Cu(OH)2悬浊液共热不能生成砖红色沉淀，故C错误；硫酸铜是重金属盐，可使蛋白质变性，故D错误。]‎ ‎5．下列化学反应过程中的能量变化与图像相符的是(　　)‎ A．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑‎ C．CH4＋2O2CO2＋2H2O D．Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O D　[从题图可知，反应物的能量低于生成物的能量，为吸热反应，D正确。]‎ ‎6．一定条件下的合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中表示的反应速率相同的是(　　)‎ ‎①v(N2)＝0.03 mol·L－1·min－1‎ ‎②v(NH3)＝0.09 mol·L－1·min－1‎ ‎③v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1‎ ‎④v(H2)＝0.135 mol·L－1·min－1‎ A．①②③ B．①③‎ C．①②④ D．②④‎ D　[根据同一个化学反应中，反应物和生成物的反应速率之比等于其化学方程式中的化学计量数之比，将不同物质表示的反应速率转化为同一物质(如N2)表示的反应速率，则②v(N2)＝0.045 mol·L－1·min－1，③v(N2)＝0.015 mol·L－1·min－1，④v(N2)＝0.045 mol·L－1·min－1，故D项正确。]‎ ‎7．已知①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是(　　)‎ A．①③②④ B．①③④②‎ C．③④②① D．③①②④‎ B　[①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，金属的活动性①＞②；①③相连时，①为负极，金属的活动性①＞③；②④相连时，②上有气泡逸出，说明④为负极，金属的活动性④＞②；③④相连时，③的质量减少，说明③为负极，金属的活动性③＞④。综上分析可知，这四种金属的活动性由强到弱的顺序为①③④②，故选B。]‎ ‎8．下列说法正确的是(　　)‎ A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸 B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应 C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 A　[浓硝酸在光照下分解生成NO2，NO2溶于浓硝酸中使溶液呈黄色，A项正确；Cl2氧化I－生成I2，淀粉遇I2变蓝，B项错误；溶液中若存在Ag＋或SO也会产生相同的实验现象，C项错误；常温时，Cu与浓硫酸不发生反应，D项错误。]‎ ‎9．在一定温度下，固定容积的密闭容器中发生反应M(g)＋N(g)2W(g)，能说明该反应一定达到平衡状态的是(　　)‎ A．v(W)消耗＝v(W)生成 B．v正＝v逆＝0‎ C．容器内压强保持不变 D．n(M)∶n(N)∶n(W)＝1∶1∶2‎ A　[题给反应是反应前后气体体积(物质的量)不变的可逆反应。单位时间内消耗某物质的量与生成该物质的量相等时，反应达到平衡状态，A项正确；可逆反应达到平衡状态时，反应并没有停止，只是正反应速率与逆反应速率相等，B项错误；该反应无论是否达到平衡，容器内的压强都不变，C项错误；当反应物与生成物的物质的量之比等于化学反应方程式中相对应的化学计量数之比时，可逆反应不一定达到平衡状态，D项错误。]‎ ‎10．在规定范围内合理使用食品添加剂，一般认为对人体健康无害，如果违反规定，均会损害人体健康。下列物质可用作食品防腐剂的是(　　)‎ A．甲醛 B．维生素E C．柠檬酸 D．苯甲酸及其钠盐 D　[甲醛有毒，不可用作食品防腐剂，A项错误；维生素E属于维生素，不可用作食品防腐剂，B项错误；柠檬酸是增味剂，不是食品防腐剂，C项错误；苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂，D项正确。]‎ ‎11．敌敌畏是农业上常用的有机磷农药之一，其分子的结构简式如图所示。请判断下列说法正确的是(　　)‎ A．敌敌畏的分子式是C4H6PO4Cl2‎ B．敌敌畏不可以发生加成反应 C．洗去沾在手上的敌敌畏用碱性肥皂较好 D．洗去沾在手上的敌敌畏用中性香皂较好 C　[敌敌畏的分子式是C4H7PO4Cl2，A项错误；敌敌畏分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，B项错误；敌敌畏属于磷酸酯()，能发生水解反应，并且在碱性条件下比在中性或酸性条件下更容易发生水解，C项正确，D项错误。]‎ ‎12．Marcel Mayorl合成的桥连多环烃()拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是(　　)‎ A．不能发生氧化反应 ‎ B．一氯代物有4种 ‎ C．分子中含有4个五元环 ‎ D．所有原子处于同一平面 C　[能与氧气发生氧化反应，故A错误；一氯代物有5种，故B错误；分子中含有4个五元环，3个六元环，故C正确；所有原子不可能处于同一平面，故D错误。]‎ ‎13．某有机物的结构如图所示，下列各项性质中，它不可能具有的是：‎ ‎①可以燃烧　②能使酸性高锰酸钾溶液褪色　③能与NaOH溶液反应　④能发生酯化反应　⑤能发生聚合反应　⑥能发生水解反应　⑦能发生取代反应 A．①④ B．⑥‎ C．⑤ D．④⑤‎ B　[该有机物的分子式为C11H18O3，可以变形为C11H12·3H2O，‎ 故它可以燃烧，①正确；该有机物含有醇羟基、碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②正确；该有机物含有羧基，能与NaOH溶液反应，③正确；该有机物含有醇羟基和羧基，能发生酯化反应，④正确；该有机物含有碳碳双键，能发生加聚反应，⑤正确；该有机物不含卤原子、酯基等，不能发生水解反应，⑥错误；酯化反应属于取代反应，⑦正确。]‎ ‎14．下列实验操作、现象和结论都正确的是(　　)‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 将石蜡油分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 紫红色溶液变无色 石蜡油裂解一定产生了乙烯 B 用水浸过的棉花包裹铁粉放入试管并加热，将气体通入四氯化碳溶液中 四氯化碳中产生气泡 铁粉与水蒸气在高温下一定产生了氢气 C 向重铬酸钾溶液中滴加乙醇 橙红色溶液变绿色 乙醇表现出还原性 D 加热氯化铵固体，将气体依次通过足量碱石灰、酚酞溶液 酚酞溶液变红色 氯化铵分解产生氨气和氯化氢 C　[含有碳碳双键或碳碳三键的物质都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该实验只能说明石蜡油裂解产生了不饱和烃，不能说明一定产生了乙烯，A项错误；水蒸气也可使CCl4中产生气泡，该实验不能说明一定产生了氢气，B项错误；该实验说明重铬酸钾具有强氧化性，乙醇具有还原性，二者发生了氧化还原反应，C项正确；加热氯化铵固体生成的氨气和氯化氢遇冷又重新化合成氯化氨，实验现象和结论均不正确，D项错误。]‎ ‎15．金属硫电池价格低廉，使用寿命长，能量密度高，因而在电池研究领域得到广泛关注。常温下新型MgS电池放电时的总反应为：Mg＋nS===MgSn。下列关于该电池的说法正确的是(　　)‎ A．负极材料为金属镁，正极材料为固体硫 B．电解质溶液可选用硫酸铜溶液 C．放电时，溶液中的阳离子向负极移动 D．将金属镁换成金属钠或锂也可以形成原电池 D　[该电池的负极材料为Mg，但正极材料不是固体硫，因为固体硫不导电，‎ A项错误；电解质溶液不能选用硫酸铜溶液，否则正极为Cu2＋得电子而不是S得电子，B项错误；放电时溶液中的阳离子向正极移动，C项错误；若将金属镁换成金属钠或锂，刚总反应为2Na＋nS===Na2Sn或2Li＋nS===Li2Sn，也可以形成原电池，D项正确。]‎ ‎16．锂(Li)空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A．锂电极上的电势比另一极上的低 B．正极的电极反应式：O2＋4e－＋2H2O===4OH－‎ C．该电池充电时阴极反应式：Li＋＋e－===Li D．隔膜两侧均用电解质水溶液效果更好 D　[在锂空气电池中锂作负极，多孔碳电极为正极，负极的电势比正极的低，A项正确；正极上氧气得电子生成氢氧根离子，则电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，B项正确；电池充电时，阴极上锂离子得电子发生还原反应，其电极反应式为：Li＋＋e－===Li，C项正确；金属锂能与水反应生成氢气，所以隔膜左侧不可以用电解质水溶液，D项错误。]‎ ‎17．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是(　　)‎ ‎①用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒 ‎②用图2所示装置从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体 ‎③用图3所示装置从溴的四氯化碳溶液中分离出四氯化碳 ‎④用图4所示装置从C2H5OH与苯的混合物中分离出苯 ‎⑤用图5装置灼烧海带 A．①②⑤ B．②③④⑤‎ C．②③⑤ D．①③④‎ C　[①胶体可透过滤纸，不能利用图中过滤装置分离，应选渗析法分离，故错误；②蒸发氯化钠溶液，仪器选择及操作正确，蒸干得到氯化钠晶体，故正确；③利用溴和四氯化碳的沸点不同，从溴的四氯化碳溶液中分离出四氯化碳，故正确；④C2H5OH与苯互溶，不能用分液的方法分离出苯，故错误；⑤灼烧海带在坩埚中进行，故正确。]‎ ‎18．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如图所示。‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．该反应遵循质量守恒定律 B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂 C．①→②吸收能量并形成了C—C键 D．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%‎ C　[所有的化学反应都遵循质量守恒定律，A项正确；CH4→CH3COOH过程中，甲烷分子中有C—H键发生断裂，B项正确；从题给图示可看出，①→②过程中放出能量，C项错误；从题给图示及反应前后原子数目关系可判断出该过程的原子利用率是100%，D项正确。]‎ 二、非选择题(本题包括5小题，共46分)‎ ‎19．(10分)二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物，研究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义。‎ ‎(1)二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收，反应的化学方程式为________________________________________。若该反应过程中有aNA个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为________。‎ ‎(2)下列除去大气污染物的化学方程式不正确的是________(填标号)。‎ A．汽车尾气处理：CO＋NONO2＋C B．石灰乳吸收硫酸厂尾气：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O C．燃烧法除去尾气中的硫化氢：2H2S＋3O22SO2＋2H2O D．氨气与一氧化氮在一定条件下反应：4NH3＋6NO5N2＋6H2O ‎(3)大多数非金属氧化物能与氢氧化钠溶液反应。例如，NaOH＋SO2===NaHSO3，2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。‎ 已知：NO不溶于氢氧化钠溶液。‎ ‎①相同反应物，其反应的产物与反应物浓度、温度、反应物相对量等因素有关。影响SO2与NaOH反应的产物的因素与下列反应相同的是________(填标号)。‎ A．木炭与氧气反应 B．硫与氧气反应 C．钠与氧气反应 D．铜与硝酸溶液反应 ‎②某NO与NO2混合气体通入氢氧化钠溶液被完全吸收，推测混合气体中气体组成V(NO2)∶V(NO)________。‎ ‎[解析]　(1)二氧化氮与氧气在水中反应生成硝酸：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，反应中氮元素化合价由＋‎4升高到＋5，即1 mol NO2参与反应转移1 mol电子，所以转移a mol电子消耗a mol二氧化氮。(2)产物应为CO2和N2，A项错误；SO2为酸性氧化物，可用碱性物质吸收，B项正确；H2S燃烧生成大气污染物SO2，故应用碱溶液吸收H2S，C项错误；反应生成的N2无污染，D项正确。(3)①NaOH与SO2的相对量不同，产物不同。碳与氧气反应，氧气不足时生成CO，氧气足量时生成CO2，A项正确；硫与氧气反应只能生成SO2，B项错误；钠与氧气反应的产物受温度影响，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，C项错误；铜与硝酸反应的产物只跟硝酸浓度有关，浓度不同，产物不同，D项错误。②由题意可知，NO2的体积大于或等于NO的体积时，能被完全吸收。‎ ‎[答案]　(1)4NO2＋O2＋2H2O===4HNO‎3　‎a mol　(2)AC　(3)①A　②≥1‎ ‎20．(10分)某小组同学用如图所示装置制取氨气并验证氨气的性质。请回答：‎ ‎(1)制取氨气的化学方程式是_______________________________________‎ ‎_______________________________________________________________。‎ ‎(2)采用题图的方法收集氨气，是因为氨气的密度比空气的________(填“大”或“小”)。‎ ‎(3)把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的试管口，观察到的实验现象是________________________________________________________________。‎ ‎(4)把湿润的红色石蕊试纸靠近收集氨气的试管口，试纸变蓝，可得出的结论是________。‎ ‎(5)下列不能用于干燥氨气的是________(填标号，下同)。‎ A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．五氧化二磷 D．碱石灰 ‎(6)生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量。实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是________，反应方程式为________。‎ a　　　　　b　　　　　　c ‎[解析]　(1)实验室制取氨气的化学方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)氨气的密度比空气的小，极易溶于水，故只能用向下排空气法收集。(3)浓盐酸易挥发出HCl气体，遇到氨气发生反应生成氯化铵固体小颗粒而形成白烟。(4)氨气溶于水并与水发生反应生成一水合氨，一水合氨是弱碱，故氨气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。(5)氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂进行干燥 ‎，故选AC。(6)氧化钙与水反应不需要加热，故选c。‎ ‎[答案]　(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　(2)小　(3)有大量白烟产生　(4)氨气的水溶液呈碱性　(5)AC　(6)c NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2‎ ‎21．(7分)(1)一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO＋2COCO2＋N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。‎ 实验编号 T/℃‎ NO初始浓度/(mol·L－1)‎ CO初始浓度/ (mol·L－1)‎ 催化剂的比表面积(m2·g－1)‎ Ⅰ ‎280‎ ‎1.2×10－3‎ ‎5.80×10－3‎ ‎82‎ Ⅱ ‎280‎ ‎1.2×10－3‎ b ‎124‎ Ⅲ ‎350‎ a ‎5.80×10－3‎ ‎82‎ ‎①请将表中数据补充完整：a＝________。‎ ‎②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验________(填序号)。‎ ‎③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线________(填“甲”或“乙”)。‎ ‎(2)在容积固定的绝热容器中发生反应2NO＋2CO2CO2＋N2，不能说明已达到平衡状态的是________(填序号)。‎ A．容器内混合气体温度不再变化 B．容器内的气体压强保持不变 C．2v逆(NO)＝v正(N2)‎ D．容器内混合气体密度保持不变 ‎[解析]　(1)①由表格数据可知，实验Ⅰ、Ⅱ温度相同，催化剂的比表面积不同，实验目的是验证催化剂的比表面积对反应速率的影响，‎ 则温度和反应物的初始浓度要相同；实验Ⅰ、Ⅲ催化剂的比表面积相同、温度不同，实验目的是验证温度对反应速率的影响，则反应物的初始浓度要相同，a应该为1.2×10－3。②由表格数据可知，实验Ⅰ、Ⅲ催化剂的比表面积相同，温度不同，实验目的是验证温度对反应速率的影响。③因实验Ⅰ、Ⅱ催化剂的比表面积不同，温度、反应物的初始浓度相同，催化剂的比表面积对平衡移动无影响，但实验Ⅱ的反应速率快，先达到化学平衡状态，故实验Ⅱ对应的为曲线乙。‎ ‎(2)A项，因反应在绝热容器中进行，容器内混合气体温度会变化，当温度不再变化时，说明反应已达到平衡状态；B项，该反应是一个气体体积减小的反应，当容器内的气体压强保持不变，说明正、逆反应速率相等，反应已达到平衡状态；C项，平衡时，v逆(NO)＝2v正(N2)，2v逆(NO)＝v正(N2)时正、逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态；D项，由质量守恒定律可知，反应前后气体质量不变，容器的容积不变，则容器内混合气体密度一直保持不变，混合气体的密度不变不能说明反应已达到平衡状态。‎ ‎[答案]　(1)①1.2×10－3　②Ⅰ和Ⅲ　③乙　(2)CD ‎22．(10分)砷(As)是第ⅤA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它的历史很长，砷的某些化合物具有独特的性质与用途，如As2O3在医药、电子等领域有重要应用，我国科学家研究发现砒霜(As2O3)可用来治疗早期幼粒白血病。‎ ‎(1)H3AsO3中砷的化合价为________，从物质化学性质角度看，As2O3不可能是________(填“酸”“碱”或“两”)性氧化物。‎ ‎(2)某化工厂利用含硫化砷(As2S3)的废料制取As2O3(微溶于水)的流程如下。‎ ‎①写出两种能提高“碱浸”速率的方法：________________________，一系列操作包括加热使H3AsO3分解成氧化物、________、干燥得到As2O3。‎ ‎②碱浸液中溶质主要为Na3AsO3、Na3AsS3，脱硫后砷以Na3AsO4的形式存在，写出Na3AsS3与O2反应的化学方程式：______________________________‎ ‎________________________________________________________________，‎ 还原后砷以H3AsO3形式存在，则通入SO2的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。‎ ‎[解析]　(1)砷是非金属元素，不可能形成碱性氧化物。(2)①将废料粉碎、适当提高NaOH溶液浓度、搅拌、适当加热均可提高碱浸反应速率。由“加热使H3AsO3分解成氧化物”及As2O3微溶于水知，后续操作为过滤、洗涤、干燥得到As2O3。②由流程图知Na3AsS3与O2反应后转化为Na3AsO4和单质硫，由此可写出对应的化学方程式。通入SO2后Na3AsO4被还原为H3AsO3，SO2被氧化为SO，由得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1。‎ ‎[答案]　(1)＋3　碱 ‎(2)①将废料粉碎、适当提高NaOH溶液浓度、搅拌、适当加热(任答两条)　过滤、洗涤　②Na3AsS3＋2O2===Na3AsO4＋3S↓　1∶1‎ ‎23．(9分)绿色化学、环境保护和人类健康是息息相关的三个主题，请根据已知信息回答有关问题：‎ ‎(1)下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是________(填序号)。‎ A．CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl B．CH3CH2OH＋HCl―→CH3CH2Cl＋H2O C．CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl D．CH2===CHCl＋H2CH3CH2Cl 由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是________反应(填反应类型)。‎ ‎(2)有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2－、NO和CN－等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。请写出用ClO2将废水中有剧毒的CN－氧化成无毒气体的离子方程式：‎ ‎________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________，‎ 并说明该方法的优点：____________________________________________‎ ‎________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________。‎ ‎(3)如图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图：‎ 活性炭的作用是________；用O3消毒的优点是________。‎ ‎[解析]　(1)加成反应和加聚反应的原子经济性最高，原子利用率能达到100%；取代反应除生成有机产物外，还有小分子产物生成，原子利用率没有达到100%；四个选项中，AD属于加成反应，BC属于取代反应，故答案为AD。‎ ‎(2)ClO2可以把废水中有剧毒的CN－氧化成无毒的气体CO2和N2，自身被还原成Cl－，反应的离子方程式为2ClO2＋2CN－===2CO2↑＋N2↑＋2Cl－。‎ ‎(3)活性炭具有吸附性，其作用是去除水中的色素和异味；用O3消毒的优点是反应产物无毒无害。‎ ‎[答案]　(1)AD　加成 ‎(2)2ClO2＋2CN－===2CO2↑＋N2↑＋2Cl－　将有剧毒的CN－转化为了无毒的CO2和无毒无害的N2‎ ‎(3)去除水中的色素和异味　反应产物无毒无害