中考化学知识点填空四

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中考化学知识点填空四

第四单元 《物质构成的奥秘》知识点 一.原子的构成 ‎1.原子结构示意图的认识 ‎+12‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎2‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎( 电)电 )‎ 原子 ‎(带 电)‎ 最外层上有2个电子 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎(带 电)‎ ‎2.在原子中核电荷数= = = ‎ ‎3.原子的质量主要集中在 上 ‎ ‎ 决定元素种类的是 ‎ ‎4.三决定 ‎ 决定元素化学性质的是 即( 数)‎ 决定原子质量的是 ‎ ‎5.相对原子质量≈ + ‎ 说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2)‎ ‎ 最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)‎ 二.元素 ‎1.定义:具有 的一类 的总称 注意 ‎4.三决定 一种元素与另一种元素的本质区别: 不同 由同种元素组成的物质不一定是 ,也可能是如由O2、O3组成的 或金刚石与石墨的 ,但不可能是 。‎ ‎2.表示方法 前20号元素是 ‎ ‎ 其中金属元素是 非金属元素是 ‎ 稀有气体元素是 ‎ ‎(1)书写方法 ‎ 表示某种元素 ‎ ‎如O: ‎ 表示该种元素的一个原子 ‎ ‎ ‎ ‎ 注意:有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si 在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:只表示3个氧原子 ‎(3)有关元素周期表 发现者: ‎ 排列依据 ‎ 7横行(7个周期)‎ 各周期 相同, 逐渐增加 ‎ 18纵行(16族)‎ 各族 相同, 逐渐增加(化学性质相似)‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎*注:原子序数=质子数 ‎ 金属元素:如Mg、Al,最外层电子数特点:<4‎ 非金属元素:如N、C,最外层电子数特点:≥4‎ 稀有气体元素:如He、Ne。最外层电子数特点:2或8‎ ‎3. 分类 ‎ ‎ ‎4.元素之最:地壳中 细胞中 空气中 ‎ 三.离子:带电的原子或原子团 ‎1.表示方法及意义,如Fe3+ : ‎ ‎2. 离子结构示意图的认识 注意:与原子示意图的区别: 则为原子结构示意图 ‎ *原子数≠电子数为离子结构示意图 质子数> 电子数:则为阳离子,如Al3+‎ 质子数< 电子数:则为阴离子,O2--‎ 同种元素的原子与离子比较:‎ ‎①质子数相等 ‎②电子数及最外层电子数不同,‎ ‎③电子层数可能相同 ‎3.与原子的区别与联系 粒子的种类 原 子 离 子 阳离子 阴离子 区 别 粒子结构 ‎ = ‎ ‎ > ‎ ‎ < ‎ 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 四.物质的组成的表示:‎ ‎+2‎ ‎+2‎ ‎1.化合价 ‎(1)写法及意义: Mg: MgCl2: ‎ ‎(2)几种数字的含义 Fe2+ 3 Ca2+: ‎ ‎2H2O , ‎ ‎(3)化合价原则:化合物中各元素 为零 ‎(4)常见元素的化合价口诀是 ‎ ‎ 常见原子团的化合价口诀是 ‎ ‎ ‎ ‎2.化学式 ‎(1)写法 a.单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。‎ b. 化合物:正价在前,负价在后(NH3,CH4除外)‎ 氧化镁 氯化铜 氯化铁 碳酸钠 碳酸钡 氢氧化铝 ‎ 氢氧化钡 硫酸钾 硫酸亚铁 硝酸钙 氯化铵 ‎ ‎(2)意义:如化学式H2O的意义:宏观上表示 和 微观上表示 和 化学式 Fe的意义:宏观上表示 ‎ 和 微观上表示 ‎ ‎(3)计算 a.计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 b.计算物质组成元素的质量比:相对原子质量×原子个数之比 c.计算物质中某元素的质量分数 例如.已知硝酸铵的化学式为NH4NO3,试计算:‎ ‎(1)相对分子质量 ‎ ‎(2)各元素的质量比 ‎ ‎(3)N的质量分数 ‎ ‎(4)200克硝酸铵中所含N的质量 ‎ ‎(5)多少克硝酸铵中含氮元素100克?‎
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