甘肃省张掖市第二中学2020届高三上学期9月月考化学试题

甘肃省张掖市第二中学2020届高三上学期9月月考化学试题

化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试结束后只交答题卷，满分100分，考试时间120分钟 可能用到的相对原子质量：H： ‎1 C： 12 O： 16 Na： 23 N：14 S：32 Cu：64 Fe：56‎ 第Ⅰ卷（选择题，本题共16小题，每小题3分，共48分）‎ 一、选择题：‎ ‎1.中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是 A. “丹砂(HgS烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应 B. “水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化 C. “霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应 D. “含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 根据题意，丹砂(HgS)烧之成水银，即红色的硫化汞(即丹砂)在空气中灼烧有汞生成，反应的化学方程式为：HgSHg+S，汞和硫在一起又生成硫化汞，反应的化学方程式为：Hg+S═HgS，由于反应条件不同，所以不属于可逆反应，故A错误；‎ B. “水声冰下咽，沙路雪中平”意思是：流水在冰层下发出低咽的声响，原来崎岖不平的沙路铺上厚厚的积雪显得很平坦，所述未涉及化学变化，所以B选项是正确的； C. 雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，所以C选项是正确的； D. “甘露”，甘美的露水，“消渴”，口渴，善饥，尿多，消瘦。包括糖尿病、尿崩症等，“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以“止渴”，所以D选项是正确的。‎ 故选A。‎ ‎2.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱 B. 同素异形体：活性炭、C60、金刚石 C. 非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气 D. 混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．干冰是二氧化碳固体是纯净的化合物，冰水混合物成分为水是纯净的化合物，烧碱是氢氧化钠属于纯净的化合物，故A正确；‎ B．活性炭，C60，金刚石是碳元素的不同单质，是碳元素的同素异形体，故B正确；‎ C，乙醇、四氯化碳水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，氯气是单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误；‎ D．漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，纯净矿泉水含有电解质的水属于混合物，盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，故D正确。‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】考查物质分类方法，物质组成判断，掌握概念实质、物质组成与名称是解题关键，注意：化合物是不同元素组成的纯净物；同素异形体是同种元素组成的不同单质；非电解质是水溶液中和熔融状态都不导电的化合物；混合物是不同物质组成的物质。‎ ‎3.下列说法正确的是（ ）‎ ‎①非金属氧化物一定不是碱性氧化物 ‎②电解质溶液的导电过程伴随化学变化 ‎③HBr既有氧化性又有还原性 ‎④Fe(OH)3、FeCl3、HNO3都不能用化合反应制备 ‎⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性 ‎⑥Mg既能和稀盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 A. ②⑤⑥ B. ①②③④ C. ①②③⑤ D. ①②③‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①碱性氧化物一定是金属氧化物，非金属氧化物一定不是碱性氧化物，①正确；‎ ‎②电解质溶液的导电过程伴随着电子的得失过程，所以属于化学变化，②正确；‎ ‎③HBr中H具有氧化性，Br具有还原性，③正确；‎ ‎④Fe(OH)3可由Fe(OH)2、O2、H2O化合得到，FeCl3可由FeCl2与Cl2化合得到，HNO3可由N2O5与水化合得到，它们都能用化合反应制备，④错误；‎ ‎⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有还原性，⑤错误；‎ ‎⑥Mg能和稀盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应，⑥错误。‎ 综合以上分析，正确说法有①②③。故选D。‎ ‎4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）‎ A. 23gNa与氧气充分反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为大于NA小于2NA B. 0.5mol甲醇中含有的共价键数为2.5NA C. 标准状况下，0.25molHF的体积为‎5.6L D. 0.2mol/L的Na2SO4溶液中含Na+ 数为0.4NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 23gNa为0.1mol，与氧气充分反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA，A错误；‎ B. 甲醇的结构式为，0.5mol甲醇中含有的共价键数为2.5NA，B正确；‎ C. 标准状况下，HF为液体，不能利用‎22.4L/mol计算其体积，C错误；‎ D. 没有提供Na2SO4溶液的体积，不能计算所含Na+ 的数目，D错误。‎ 故选B。‎ ‎【点睛】在分析分子或晶体内部所含的共价键时，通常需写出分子的结构式，或画出晶体的片断结构，所以，我们在平时的学习中，一定要记住一些常见晶体的结构。如金刚石，每个碳原子与周围的4个碳原子间形成共价键，结构片断为，所以平均每个C原子形成=2个共价键；在石墨晶体中，碳原子形成平面正六边形结构，每个碳原子与周围的3个碳原子间形成共价键，结构片断为，所以平均每个C原子形成=1.5个共价键。对于有机物分子，在判断共价键数目时，需写出其结构式。‎ ‎5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A. 某温度下纯水的pH=6，该温度下5LpH=11的NaOH溶液中含OH－的数目为0.5NA B. 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NA C. ‎8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NA D. ‎12g金刚石中C－C键的数目为4NA ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 某温度下纯水的pH=6，该温度下水的离子积常数KW=10-6×10-6=10-12，5LpH=11‎ 的NaOH溶液中含OH－的数目为=0.5NA，A正确；‎ B. AlCl3在熔融状态时以AlCl3分子形式存在，所以AlCl3中不含有离子，B错误；‎ C. ‎8.7g二氧化锰为0.1mol，与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，由于稀盐酸与二氧化锰不反应，所以参加反应的HCl小于0.4mol，转移电子的数目小于0.2NA，C错误；‎ D. ‎12g金刚石中含有1molC原子，C－C键的数目为2NA，D错误。‎ 故选A。‎ ‎6.利用图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是 选项 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 实验结论 A 稀盐酸 CaCO3‎ Na2SiO3溶液 非金属性:Cl>C>Si B 浓硫酸 蔗糖 Ba(NO3)2溶液 验证SO2与可溶性钡盐可生成白色沉淀 C 浓氨水 生石灰 酚酞溶液 氨气的水溶液呈碱性 D 浓硝酸 Fe NaOH溶液 铁和浓硝酸反应可生成NO2‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．浓盐酸易挥发，挥发出的HCl 能够与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，且盐酸不是最高价含氧酸，A错误；‎ B．SO2通入硝酸钡溶液中，溶液显酸性，硝酸根能把SO2氧化为硫酸根，B错误；‎ C．浓氨水滴在生石灰上产生氨气，氨气通入酚酞试液中溶液显碱性，溶液变红色，C正确；‎ D．常温下浓硝酸与Fe发生钝化现象，无法观察到有二氧化氮气体生成，D错误。‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】本题考查了化学实验方案的评价，涉及非金属性强弱比较、氧化还原反应、钝化现象、常见气体制备及检验等知识，明确常见化学实验基本操作方法即可解答。选项B是易错点，注意酸性溶液中硝酸根的强氧化性。‎ ‎7.肼（N2H4）又称联氨，可用如下方法制备：CO(NH2)2+ ClO-+ OH-— N2H4+ Cl-+ CO32-+ H2O [CO(NH2)2中N为-3价，方程式未配平]，下列说法不正确的是 A. N2H4是氧化产物 B. N2H4中存在极性键和非极性键 C. 配平后，OH-的化学计量数为2‎ D. 生成‎3.2 g N2H4转移0.1 mol电子 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：该反应中，N元素化合价由-3价变为-2价，Cl元素化合价由+1价变为-1价，转移电子数为2，所以方程式为CO(NH2)2+2ClO-＋2OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O，则A．N元素化合价由-3价变为-2价，所以尿素是还原剂，肼是氧化产物，A正确；B．肼分子中N-H原子之间存在极性键，N-N原子之间存在非极性键，B正确；C．根据以上分析知，配平后，氢氧根离子的化学计量数是2，C正确；D．‎3.2g肼的物质的量是0.1mol，生成‎3.2 g N2H4转移电子物质的量="0.1" mol×[1-（-1）]=0.2mol，D错误；答案选D。‎ 考点：考查化学键、方程式的配平、物质的量的计算、氧化剂和氧化产物判断等 ‎8.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）‎ ‎①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4－、SO42－‎ ‎②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－‎ ‎③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+‎ ‎④在由水电离出的C(OH－)=10-13mol•L—1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－‎ ‎⑤能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32-‎ ‎⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－‎ A. ①②⑤ B. ②③⑥ C. ②④⑤ D. ④⑤⑥‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①无色溶液中：Cu2+、MnO4－不存在，①不合题意；‎ ‎②pH=11的溶液呈碱性：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、OH-能大量共存，②符合题意；‎ ‎③加入Al能放出H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，HCO3－一定不能大量存在，③不合题意；‎ ‎④由水电离出的c(OH－)=10-13mol•L-1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，Na+、Ba2+、Cl－、I－在该环境中都能共存，④符合题意；‎ ‎⑤能使pH试纸变为蓝色的溶液呈碱性，Na+、C1-、S2-、SO32-与OH-都能共存，⑤符合题意；‎ ‎⑥酸性溶液中，Fe2+、NO3－、I－与H+不能共存，⑥不合题意。‎ 综合以上分析，②④⑤符合题意。‎ 故选C。‎ ‎【点睛】加入Al能放出H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性。若溶液呈碱性，则弱碱阳离子、弱酸的酸式根离子，不能大量存在；若溶液呈酸性，则弱酸根离子、弱酸的酸式根离子不能大量存在，并且溶液中不能存在NO3-，因为H+与NO3-构成HNO3，与Al反应不产生H2。‎ ‎9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 含等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2、HNO3三种溶液混合：Mg2++ 2OH-= Mg(OH)2↓‎ B. CaCO3溶于CH3COOH：CaCO3+ 2CH3COOH = Ca2++ 2CH3COO-+ CO2↑ + H2O C. 过量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I2‎ D. SO2通入到溴水中：SO2+ H2O + Br2= 2H++ SO42-+ 2Br-‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A．含等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2、HNO3三种溶液混合：，首先发生反应：H++OH-=H2O，，然后发生反应：Mg2++ 2OH-= Mg(OH)2↓，错误；B.由于醋酸的酸性强于碳酸，所以难溶性的CaCO3溶于弱酸CH3COOH中，反应的离子方程式是：CaCO3+ 2CH3COOH = Ca2++ 2CH3COO-+ CO2↑ + H2O，正确；C．过量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中，由于产生了HNO3，有强的氧化性，也会氧化I-，反应的离子方程式是：Fe3++ 4H++NO3-+4I-= Fe2++2 I2+NO↑+2H2O，错误；D．SO2通入到溴水中：SO2+ 2H2O + Br2= 4H++ SO42-+ 2Br-，错误。‎ 考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。‎ ‎10.测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是（ ）‎ A. 取ag混合物用酒精灯充分加热后质量减少bg B. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加bg C. 取ag混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体 D. 取ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1~2滴酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmL ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. NaHCO3分解生成的(CO2+H2O)的质量为bg，由此可求出NaHCO3的质量，利用ag可求出Na2CO3的质量分数，A方案合理；‎ B. 碱石灰吸收的是反应生成的CO2和无法确定与CO2定量关系的H2O，从而无法求出CO2的物质的量，也就无法求出混合物中Na2CO3的质量分数，B方案不合理；‎ C. bg固体为BaCO3，可求出混合物中碳原子的物质的量，列方程可求出Na2CO3和NaHCO3的物质的量，从而求出混合物中Na2CO3的质量分数，C方案合理；‎ D. 发生反应的化学方程式为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，利用已知数据可求出Na2CO3的物质的量，从而求出混合物中Na2CO3的质量分数，D方案合理。‎ 故选B。‎ ‎11.探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正确的是 A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C. ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同 D. 通过③能比较酸性：HCl＞H2O2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据实验探究可以看出，试管①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，试管②中高锰酸钾具有氧化性，产生气体，溶液褪色，则体现了过氧化氢的还原性；试管③中过氧化氢与氯化钡发复分解反应生成过氧化钡沉淀与稀盐酸，试管④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，试管⑤中探究过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，据此分析作答。‎ ‎【详解】A. 试管①中过氧化钠与水反应最终生成氢氧化钠与氧气，试管⑤中过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，因此产生的气体均能是带火星的木条复燃，A项正确；‎ B. ①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为复分解与氧化还原反应，④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，过氧化氢分解产生了氧气，因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应，B项正确；‎ C. ②中KMnO4与过氧化氢反应生成氧气，KMnO4体现氧化性，而⑤中MnO2则起催化作用，两个试管中产生氧气的量均由过氧化氢的量决定，因溶液是等分的，但②中过氧化氢全部被氧化⑤中的过氧化氢发生歧化反应，所以产生气体的量不相同，C项正确；‎ D. 根据已知条件可以看出过氧化氢属于二元弱酸，而盐酸属于一元强酸。试管③因为生成了过氧化钡沉淀，不是可溶性的盐溶液，则不能证明盐酸与过氧化氢的酸性强弱，D项错误；‎ 答案选D。‎ ‎12.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验 新制氯水滴入Na2S 溶液中 乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中 饱和FeCl3溶液滴入沸水中 草酸滴入KMnO4 酸性溶液中 现象 产生黄色浑浊 溶液由橙色变为绿色 液体变为红褐色且澄清透明 产生无色气体，溶液紫红色褪去 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.新制氯水滴入Na2S 溶液中，反应方程式为Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，有元素化合价升降，属于氧化还原反应，故A不符合题意；‎ B. 乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中，2K2Cr2O7+‎3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，CrO72-转化为Cr3+，Cr元素化合价由+6价变为+3价，有化合价变化，所以属于氧化还原反应，故B不符合题意；‎ C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中，此过程为制备氢氧化铁胶体的过程，离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，过程中无化合价变化，不属于氧化还原反应，故C符合题意；‎ D.草酸滴入KMnO4 酸性溶液中，反应方程式为2KMnO4+5H‎2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，高锰酸钾转化为硫酸锰，锰元素化合价由+7价变为+2价，有化合价变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意。答案选C。‎ ‎【点睛】本题解题关键是理解氧化还原反应的特征和实质。有元素化合价升降的反应为氧化还原反应，氧化还原反应的实质是有电子得失。据此判断反应是否与氧化还原反应相关。‎ ‎13.氰(CN)2的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是 A. (CN)2＋H2=2HCN B. MnO2＋4HCN=Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN=2KI＋(CN)2‎ D. 在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2＋2KCN=2KCl＋(CN)2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 氰(CN)2的化学性质与卤素很相似，(CN)2和水反应可生成HCN和HCNO；(CN)2的氧化性比Br2弱，比I2强；则A．卤素单质能与氢气反应，因此反应(CN)2＋H2=2HCN可以发生，A正确；B．MnO2和HCN反应可以类推二氧化锰和浓盐酸的反应，所以反应的化学方程式为：MnO2＋4HCNMn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O，B正确；C．向KCN 溶液中加入碘水，可以类推置换反应，(CN)2的氧化性比I2强：不能发生反应I2＋2KCN=2KI＋(CN)2，C错误；D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2，(CN)2的氧化性比Br2弱，所以溴离子还原性小于CN-离子，先发生反应Cl2+2CN-＝2Cl-+(CN)2，D正确；答案选C。‎ 点睛：本题考查拟卤素的性质，把握题干信息及知识迁移应用为解答的关键，注意氧化性强弱判断以及氧化还原反应中先后规律的灵活应用。‎ ‎14.用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（ ）‎ 选项 操作及现象 溶液 A 通入CO2，溶液变浑浊。再升温至‎65 ℃‎以上，溶液变澄清 C6H5ONa溶液 B 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失 Na2SiO3溶液 C 通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去 Ca(ClO)2溶液 D 通入CO2，溶液变浑浊继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊 Ca(OH)2溶液 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、C6H5ONa溶液通入CO2，生成苯酚，苯酚微溶于水，溶液变浑浊，升温至‎65 ℃‎以上，苯酚与水互溶，苯酚溶解，溶液变澄清，故A正确；‎ B、Na2SiO3溶液通入CO2，生成硅酸沉淀，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，沉淀不溶解，故B错误；‎ C、Ca(ClO)2溶液通入CO2，生成碳酸钙沉淀和次氯酸，溶液变浑浊，次氯酸具有漂白性，再加入品红溶液，红色褪去，故C正确；‎ D、Ca(OH)2溶液入CO2，生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，生成碳酸氢钙，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，碳酸氢钙又生成碳酸钙沉淀，所以又变浑浊，故D正确。‎ ‎15.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是 A. AlCl3 B. Na2O C. FeCl2 D. SiO2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、AlCl3可由Al与Cl2反应制得，将AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中生成CO2气体和Al(OH)3沉淀，选项A正确；‎ B、Na2O加入Ba(HCO3)2溶液中只产生碳酸钡沉淀而没有气体产生，选项B错误；‎ C、Fe与Cl2反应生成FeCl3，选项C错误；‎ D、SiO2与Ba(HCO3)2不反应，选项D错误。‎ 答案选A。‎ ‎16.由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：‎ 烧渣溶液绿矾铁黄 已知：FeS2和铁黄均难溶于水。‎ 下列说法不正确是(　　)‎ A. 步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣 B. 步骤②，涉及的离子方程式为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋‎ C. 步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾 D. 步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．因绿矾的酸根离子为硫酸根离子，则步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣，A正确；‎ B．步骤②发生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，离子反应FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+，B正确；‎ C．步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，若蒸干时绿矾受热失去结晶水，C错误；‎ D．步骤④，反应条件控制不当，绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成Fe(OH)3，故D正确；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】‎ 把握制备流程中发生的反应、混合物分离方法、实验技能等为解答的关键，由制备绿矾流程可知，烧渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）均溶于硫酸，溶液含Fe2+、Fe3+，步骤②发生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成Fe(OH)3，以此来解答。‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共52分）‎ 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第17题～第20题为必考题，每个试题考生都必须作答。第21题～第22题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎（一）必考题（共39分）‎ ‎17.髙锰钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。‎ ‎（1）有下列变化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一个变化与“MnO4-→Mn2+”组成一个反应，写出该反应的配平的离子方程式_________________ ‎ ‎（2）不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：‎ MnO4-+5e-+8H+→Mn2++4H2O；MnO4-+3e-+2H2O→MnO2+4OH-；MnO4-+e-→MnO42-。由此可知， 高锰酸根离子(MnO4-)反应后的产物与______有关。‎ ‎（3）高锰酸钾溶液可代二氧化锰用来制取Cl2，氧化剂和还原剂物质的量之比为______。‎ ‎（4）高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+ 10S+24H2O，若上述反应前后固体的质量减少了‎2.8 g，则FeS与KMnO4之间发生电子转移的数目为______个。‎ ‎【答案】 (1). 略 (2). 酸碱性 (3). 1:5 (4). 0.15NA ‎【解析】‎ 试题分析：（1）CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，其中发生氧化反应的只有C2O42-→CO2，故能有C2O42-与MnO4- 发生反应，其反应方程式为2MnO4-+‎5C2O4 2-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O ‎（2）根据离子反应方程式可知，在酸碱条件不同下，高锰酸根反应后得到产物不同。‎ ‎（3）高锰酸钾用来制取Cl2，反应方程式为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合价升高的Cl元素所在的HCl反应物是还原剂，化合价降低的Mn元素所在的反应物KMnO4是氧化剂。其中所有Mn元素化合价降低，10原子Cl化合价升高，故氧化剂和还原剂物质的量之比为1:5。‎ ‎（4）10FeS + 6KMnO4 + 24H2SO4 → 3K2SO4 + 6MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 10S + 24H2O,反应物中固体为FeS，产物中固体为单质S，反应前后质量减少‎2.8g，根据差量法计算可知，共有0.05molFeS发生反应，故其中S元素为0.05mol。由S2-‎ ‎→S零价，转移电子数目为0.05mol×2=0.1mol电子。故发生电子转移的数目为.1Na。‎ 考点：氧化还原反应计算 ‎18.三硫代碳酸钠(Na2CS3)常用作杀菌剂、沉淀剂。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。‎ 实验1：探究Na2CS3的性质 ‎ 步骤 操作及现象 ‎① ‎ 取少量Na2CS3 固体溶于蒸馏水配制成溶液并分成两等份 ‎② ‎ 向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色 ‎③ ‎ 向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去 ‎（1）H2CS3是________酸（填“强”或“弱”）。‎ ‎（2）已知步骤③氧化产物是SO42－，写出该反应的离子方程式________________________。‎ 实验2：测定Na2CS3溶液的浓度，按如图所示连接好装置，取100mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，关闭活塞。‎ 已知：Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。‎ ‎（3）盛放无水CaCl2的仪器的名称是____________。‎ ‎（4）反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是___________________。‎ ‎（5）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得19.2g固体，则A中Na2CS3的物质的量浓度为____________________。‎ ‎（6）分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热N2改为通热空气，计算值________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。‎ ‎【答案】 (1). 弱 (2). 5CS32－+24MnO4－+52H＋=5CO2↑+15SO42－+24Mn2++26H2O (3). 干燥管 (4). 将装置中残留的H2S、CS2全部排入后续装置中，使其被完全吸收 (5). 2.0mol/L (6). 偏高 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎“有弱才水解”——依据酚酞变红色，判断H2CS3是弱酸。书写步骤③的离子方程式，要明确介质为酸性，所以C变为CO2，用H+配电荷守恒；反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热氮气一段时间，显然是为了将装置中的残留的H2S、CS2等气体排入吸收装置，防止污染环境。‎ ‎【详解】(1)根据溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，说明Na2CS3为强碱弱酸盐，则H2CS3是弱酸；‎ ‎(2)向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，氧化产物为SO42－，还原产物为Mn2+；则离子方程式为：5CS32－+24MnO4－+52H＋=5CO2↑+15SO42－+24Mn2++26H2O；‎ ‎(3)盛放无水CaCl2的仪器的名称是干燥管；‎ ‎(4)装置中残留着一部分生成物，不将其完全排入后续装置会影响实验结果，通入惰性的热N2可将装置中残留的H2S、CS2全部排入后续装置中，使其被完全吸收；‎ ‎(5)根据反应Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑可知n(Na2CS3)=n(H2S)，硫化氢与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，n(CuS)=19.2g÷96g/mol=0.2mol，则A中Na2CS3的物质的量浓度为0.2mol/0.1L=2mol/L；‎ ‎(6)空气中含有二氧化碳，能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，增加了C的重量，使实验结果偏高。‎ ‎19.某强酸性溶液X：可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，转化关系如图所示。反应过程中有一种气体在空气中会变为红棕色。回答下列问题：‎ ‎（1）由题给信息可知，溶液X中确定不存在的阴离子有___。‎ ‎（2）气体A是__(填化学式)，产生气体A的离子方程式为__。‎ ‎（3）步骤④中发生反应的离子方程式为___。‎ ‎（4）根据题给信息和图中转化关系，可以确定溶液X中肯定存在的离子有__，可能存在的离子有__。检验可能存在的离子是否存在的方法是__。‎ ‎【答案】 (1). CO32-、SiO32-、NO3- (2). NO (3). 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O (4). AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- (5). Al3+、NH4+、SO42-、Fe2+ (6). Fe3+ (7). 取少量溶液X于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则溶液X中含有Fe3+；若溶液不变红色，则溶液X中不含有Fe3+‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 在强酸性溶液中，CO32-、SiO32-不能大量存在；加入Ba(NO3)2生成沉淀C，则溶液X中一定含有SO42-，X中一定不存在Ba2+；生成气体A，则此气体为NO，原溶液中一定不含有NO3-。加入过量NaOH溶液，产生的气体为NH3，则X中一定含有NH4+；加入过量NaOH溶液，产生沉淀E，且此沉淀溶于盐酸，则X中一定含有Fe2+，可能含有Fe3+；溶液F中通入过量的CO2，生成沉淀H，则X中一定含有Al3+。‎ ‎（1）由题给信息的分析，可确定溶液X中不存在的阴离子。‎ ‎（2）气体A是NO，产生气体NO的原因，是Fe2+在酸性溶液中与NO3-发生了反应。‎ ‎（3）步骤④是AlO2-与过量CO2在水溶液中发生反应。‎ ‎（4）根据题给信息和图中转化关系，可以确定溶液X中肯定存在的离子为Al3+、NH4+、SO42-、Fe2+，可能存在的离子有Fe3+。检验可能存在的离子是否存在，可使用KSCN溶液。‎ ‎【详解】在强酸性溶液中，CO32-、SiO32-不能大量存在；加入Ba(NO3)2生成沉淀C，则溶液X中一定含有SO42-，X中一定不存在Ba2+；生成气体A，则此气体为NO，原溶液中一定不含有NO3-。加入过量NaOH溶液，产生的气体为NH3，则X中一定含有NH4+；加入过量NaOH溶液，产生沉淀E，且此沉淀溶于盐酸，则X中一定含有Fe2+，可能含有Fe3+；溶液F中通入过量的CO2，生成沉淀H，则X中一定含有Al3+。‎ ‎（1）由题给信息的分析，可确定溶液X中不存在的阴离子为CO32-、SiO32-、NO3-。答案为：CO32-、SiO32-、NO3-；‎ ‎（2）气体A是NO，产生气体NO，是因Fe2+在酸性溶液中与NO3-发生了反应，离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O。答案为：NO；3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑‎ ‎+2H2O；‎ ‎（3）步骤④是AlO2-与过量CO2在水溶液中发生反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O ‎=Al(OH)3↓+HCO3-。答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；‎ ‎（4）根据题给信息和图中转化关系，可以确定溶液X中肯定存在的离子为Al3+、NH4+、SO42-、Fe2+，可能存在的离子有Fe3+。检验可能存在的离子是否存在的方法是取少量溶液X于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则溶液X中含有Fe3+；若溶液不变红色，则溶液X中不含有Fe3+。答案为：Al3+、NH4+、SO42-、Fe2+；Fe3+；取少量溶液X于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则溶液X中含有Fe3+；若溶液不变红色，则溶液X中不含有Fe3+。‎ ‎20.常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源 ‎（1）填充物用60℃温水溶解，目的是__________。‎ ‎（2）操作A的名称为____________。‎ ‎（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是_______________________（用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中过量的H2O2。‎ ‎（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为___________。‎ ‎（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。‎ ‎①当1 mol MnO2参加反应时，共有_____mol电子发生转移。‎ ‎②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：_____________。‎ ‎【答案】(15分)‎ ‎（1）加快溶解速率 （2）过滤 ‎（3）Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O 加热 ‎（4）Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2‎ ‎（5）①4 ②2MnO(OH)＋6HCl(浓)2MnCl2＋Cl2↑＋4H2O ‎【解析】‎ 试题分析：（1）由于物质的溶解速率随温度的升高而增大。所以填充物用60 ℃温水溶解，目的是加快溶解速率；‎ ‎（2）分离难溶性固体与液体混合物的操作名称为过滤；‎ ‎（3）H2O2具有强氧化性，Cu与稀硫酸不反应，但在酸性条件下，加入H2O2的Cu就会被溶解变为Cu2＋，反应的化学方程式是Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；H2O2不稳定，受热容易分解产生氧气和水，所以铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H2O2。‎ ‎（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O=" 2MnOOH" ＋Zn(OH)2，负极Zn发生氧化反应，电极反应式为Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2。‎ ‎（5） ①根据方程式2MnO(OH)＋MnO2＋2H2C2O4 ＋3H2SO4=2MnSO4＋4CO2↑＋6H2O转移4e－，可知：当1 mol MnO2参加反应时，共有4 mol的电子发生转移；‎ ‎②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，则该反应的化学方程式是：‎ ‎2MnO(OH)＋6HCl(浓)2MnCl2＋Cl2↑＋4H2O。‎ 考点：考查影响化学反应速率的因素，化学实验基本操作，铜的化学性质，电极反应方程式等知识。‎ ‎【此处有视频，请去附件查看】‎ ‎（二）选考题：（共13分）请考生从给出的2道化学题中任选一题做答，并在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题，如果多做，则按所做的第一题计分。‎ ‎21. [化学—选修3物质结构与性质]‎ 卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。‎ ‎（1）卤族元素位于周期表的_________区；溴的价电子排布式为____________________。‎ ‎（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。‎ ‎（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。‎ ‎ ‎ 氟 ‎ 氯 ‎ 溴 ‎ 碘 ‎ 铍 ‎ 第一电离能 （kJ/mol） ‎ ‎1681 ‎ ‎1251 ‎ ‎1140 ‎ ‎1008 ‎ ‎900 ‎ ‎（4）已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO4。（填“＞”、 “＜”或“＝”）‎ ‎（5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-。I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为_____，孤电子对对数为______， I3-离子的空间构型为___________。‎ 与KI3类似的，还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。 A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2‎ ‎（6）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2-的等电子体__________。‎ ‎（7）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。‎ A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同 的碘分子以4配位数交替配位形成层结构 B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子 C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体 D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力 ‎（8）已知CaF2晶体（见下图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。‎ ‎【答案】（15分）‎ ‎（1）p；4s24p5‎ ‎（2）氢键 ‎（3）碘 ‎（4）<‎ ‎（5）2,3，直线型，A ‎（6）sp3杂化，Cl2O、OF2、BrO2-等 ‎（7）AD ‎（8）ρNAa3/2.‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）根据卤族元素的最外层电子排布的最后一个轨道判断，卤族元素位于周期表的p区；溴是第四周期元素，最外层7个电子，所以价电子排布式为4s24p5‎ ‎（2）HF分子间存在氢键，使氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的；‎ ‎（3）第一电离能越小，形成的离子越稳定，卤族元素中碘的第一电离能最小，所以碘最有可能生成较稳定的单核阳离子；‎ ‎（4）根据同种元素形成的含氧酸的酸性判断依据，将酸写成（HO）mROn，n值越大，酸性越强。H5IO6与HIO4写成该形式后，HIO4中的n值较大，酸性较强，所以:H5IO6

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