贵州省2020届高三3月“阳光校园空中黔课”阶段性检测化学试题

贵州省2020届高三3月“阳光校园空中黔课”阶段性检测化学试题

贵州省“阳光校园·空中黔课”阶段检测 高三化学 ‎2020年3月 ‎ 注意事项：‎ ‎ 1．本试卷满分100分。考试用时90分钟。‎ ‎ 2．用黑色墨水签字笔按照考试时间安排当堂完成答题。考试结束后，请对照参考答案 和评分建议，按照科任老师要求完成试卷批改和提交成绩。‎ 供参考的相对原子质量：H1 He ‎4 C12 N14 O16 Na 23 S 32‎ 第I卷（选择题共64分）‎ 选择题（16小题，每题4分，共64分。每题只有一个选项最符合题意，请将正确选 项的序号填入答题卡相应的位置）‎ ‎1． 下列物质不能作为消毒剂的是 ‎ A. NaCIO溶液 B．75%的酒精 C.双氧水 D.明矾 ‎2． 下列有关化学实验的叙述中错误的是 ‎ A.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 ‎ B．用镊子取出白磷并置于水中切割 ‎ C.将Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 ‎ D.不慎将浓碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 ‎3．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ‎ A. ‎18 g D2O中含有的中子数为10NA ‎ B．常温常压下，4 9氦气中所含原子数为2NA ‎ C．标准状况下，‎22.4 L CH3CI中含C-H键数为3NA ‎ D. ‎1L0．3 mol/LNH4NO3中所含NH4+数为0.3NA ‎4．能证明乙酸是弱酸的实验事实是 ‎ A. CH3COOH溶液与Zn反应放出H2‎ ‎ B．0.l mol/L CH3COONa溶液的pH大于7‎ ‎ C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2‎ D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 ‎5. 某离子反应涉及H+、Bi3+、MnO4-、BiO3-、Mn2+、H2O六种微粒。其中c(MnO4-)随反 应进行逐渐增大。下列判断错误的是 ‎ A.该反应的还原产物为Bi3+‎ ‎ B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2‎ ‎ C．反应后溶液的酸性明显增强 ‎ 、D.若有1 mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5 mol ‎6．下列实验操作能达到实验目的的是 ‎ A．将A12(SO4)3溶液蒸千制备Al2(SO4)3固体 ‎ B．分液时，先把分液漏斗中的上层液体由上口倒出 ‎ C．用排饱和食盐水的方法收集干燥的C12‎ ‎ D.用Ca(OH)2鉴别Na‎2C03溶液和NaHCO3溶液 ‎ ‎7．能正确表示下列反应的离子方程式的是 A.向FeBr2溶液中通入过量C12: ‎ B．钠与水反应：‎ C．酸化KIO3和KI的混合溶液：‎ D.将铜丝插入稀硝酸中：‎ ‎8．下列选用的仪器或实验装置符合实验要求且安全的是 ‎9．反应X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0。一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间的 关系如图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是 A.加入催化剂 B．降低温度C．增大压强 D.增大Y的浓度 ‎10．一密闭容器中存在反应： △H，实验测得平衡时Fe3O4的转化率α随温度和压强的变化如图所示。下列说法正确的是 ‎ A. 该反应的△H<0‎ ‎ B．压强PI>P2‎ ‎ C．将O2不断分离出去可以提高Fe3O4的转化率 ‎ D. a、b两点的平衡常数大小：Ka0，经5秒钟反应达到平衡，生成1 molD，并测得C的浓度为0.5 mol▪L-1。下列有关叙述错误的是 A．x的值为1 ． B.平衡时A的浓度为0.75 mol▪L-1‎ C.B的转化率为20% D.反应速率v(D)= 0.1 mol▪L-1 ▪ s-1‎ ‎15.高铁酸钠(Na2FeO4)具有优良的杀菌效果，是一种理想的含氯杀菌剂替代品。以低碳钢 板作为阳极电解浓氢氧化钠可以迅速制得高铁酸钠，其工作原理如图所示。下列说法正确 的是 A.“A膜”、“B膜”分别为阴、阳离子交换膜 B．阴极区溶液的pH将减小 C．a气体为H2,，b溶液可循环使用 D.阳极反应为：‎ ‎16.己知图甲表示某温度下pH=l的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，图 乙表示水在不同温度下的电离平衡曲线。下列有关图像的判断叙述正确的是 A.图甲中曲线II为盐酸 B.图甲中a点溶液的导电性比6点弱 C．图乙中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点 D.图乙中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4溶液与pH= 10的NaOH溶液等体 积混合后，溶液显中性 第Ⅱ卷（非选择题共36分）‎ ‎ 17.（12分）锌锰电池在生活巾应用广泛。工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，‎ 还含有少量FeO、CuO等杂质）制取金属锌的工艺流程如下：‎ 回答以下问题： ‎ ‎ (1) ZnFe2O4中Fe的化合价是 。‎ ‎ (2)为了提高酸浸效率，可采用的措施是____ （至少两条）。‎ ‎ (3)净化I的过程中温度不能太高，原因是________。‎ ‎ (4) X可以调节pH,则X为_ 。‎ ‎（5)净化II中的离子反应方程式 ．‎ ‎( 6)本流程中可以循环利用的物质除锌外还有 .‎ ‎18.（12分）苯乙烯是一种重要的化工原料。工业中以乙苯为原料，‎ 采用催化脱氢的方法制取苯乙烯。回答下列问题：‎ 己知：‎ ‎(用△H1、△H2表示)有利于提高己苯平衡转化率的条件是____ （填标号）。‎ a．高温 b．高压 c．低温 d．低压 ‎(2)已知T‎1℃‎下，将1mol乙苯蒸气通入到体积为‎2L的密闭容器中进行反应①，容 器内气体总物质的量随反应时间的变化情况如下表所示：‎ ‎①由表中数据计算0～10 min内v(H2)=____：平衡时乙苯的转化率为 ‎ ‎②T‎1℃‎下该反应的平衡常数K1= ‎ ‎③若温度T‎1℃‎下的平衡常数K小于T‎2℃‎下的平衡常数K2，则T1____T2（填“>”、‎ ‎“<”或“=”）‎ ‎ 19.（12分）在防治新冠肺炎的工作中，过氧乙酸(CH3COOOH)是众多消毒剂中的 一种。过氧乙酸具有强氧化能力，可将各种病原微生物杀灭。其性质不稳定，遇热易分解。‎ 某同学利用高浓度的双氧水和冰醋酸制备少量过氧乙酸并进行相关实验。‎ ‎ I．过氧乙酸的制备． ‎ ‎ 向100 mL的三颈烧瓶中加入25 mL冰醋酸，滴加42.5%双氧水15mL，之后加入-一 定量浓硫酸，维持反应温度为‎40℃‎，磁力搅拌4h后，室温静置12 h。‎ ‎ (1)三颈烧瓶中制取过氧乙酸的反应方程式为____。‎ ‎ (2)资料显示浓硫酸的用量对制得的过氧乙酸的质量分数有较为明显的影响，如图 所示。根据图中数据分析本实验中浓硫酸的用量应为____（填字母）。 ‎ a．1.5 mL-2. 0 mLb．3.5 mL-4.0 mLC．5.5 mL-6.0 mL II．过氧乙酸质量分数的测定 ‎ 准确称取‎1.00 g过氧乙酸样液，定容子100 mL容量瓶中，取其中10.00 mL溶液调pH 后，用KMnO4标准溶液滴定至溶液出现浅红色，以除去过氧乙酸试样中剩余的H2O2，再加入过量KI溶液，摇匀，用0.0200 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液25.00 mL。‎ ‎（已知：)。‎ ‎ (3)加入过量KI溶液前，需除去H2O2的原因是 （用离子方程式表示）。‎ ‎ (4)滴定时所选指示剂为____；制得过氧乙酸溶液中过氧乙酸质量分数为____%。‎ ‎ (5)过氧乙酸用于消毒时，要将原液稀释到0.2 %-0.5%之间。若实验室配制1000 mL 过氧乙酸稀溶液时，除需使用烧杯和玻璃棒外，还要用到以下哪些仪器____（填标号）。‎