新编三维设计教师用书年高考化学总复习点面线备考全攻略提能力创新演练经典化81

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‎【三维设计】（教师用书）2015年高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略（提能力+创新演练经典化）8-1 弱电解质的电离 水的电离 新人教版 ‎[对接高考——高考命题常设误区汇总]‎ 设误选项摘录 设误角度诊断 ‎1.AgCl难溶于水，其属于弱电解质 根据溶解度大小、导电性强弱判断电解质的强弱 ‎2.由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知溶液存在BOH===B＋＋OH－‎ 弱电解质的电离方程式用“===”连接 ‎3.醋酸溶于水并达到电离平衡后，加水稀释，则溶液中的c(OH－)减小 加水稀释弱酸或弱碱溶液时，不能认为溶液中所有粒子的浓度都减小 ‎4.25℃‎时，0.1 mol/L的CH3COOH溶液pH＝3，则该溶液中水电离出的c(H＋)＝10－3 mol/L 混淆酸、碱溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)‎ ‎5.醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度大于纯水中的电离程度 不能准确把握相同离子对电离平衡的影响 ‎[随堂强化落实]‎ ‎1．下列关于电解质的叙述正确的是(　　)‎ A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质 B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质 C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 解析：H2SO4、HCl等都是共价化合物，但它们是强电解质，B错误。溶液导电能力的强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子的电荷数，与电解质强弱没有必然联系，C错误。CO2的水溶液能导电，是因为CO2＋H2O===H2CO3，H2CO3H＋＋HCO，H2CO3是电解质，CO2是非电解质。‎ 答案：A ‎2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　)‎ A．CH3COOHH＋＋CH3COO－‎ B．Ba(OH)2Ba2＋＋2OH－‎ C．H3PO43H＋＋PO D．NH3·H2O===NH＋OH－‎ 解析：Ba(OH)2是强碱，不能使用“”；H3PO4应分步电离，D项应写成“”。‎ 答案：A ‎3．(双选题)将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起 ‎(　　)‎ A．CH3COOH电离程度变大 B．溶液pH变大 C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c(H＋)减小 解析：CH3COOHCH3COO－＋H＋，当加水时，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)、c(H＋)都减小，平衡右移，pH增大，导电能力减弱，电离程度增大。当加入少量CH3COONa晶体时，使c(CH3COO－)增大，平衡左移，电离程度减小，c(H＋)减小，pH增大，导电能力增强。‎ 答案：BD ‎4．室温下，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是(　　)‎ A．将水加热，平衡正向移动，KW变小 B．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)增大 C．新制氯水久置后，水的电离平衡正向移动，c(OH－)增大 D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动，KW增大 解析：A项，加热后KW变大，不正确；C项，新制氯水久置后，水的电离平衡向左移动，c(OH－)减小，不正确；D项，KW不变，不正确。‎ 答案：B ‎5．已知某温度下，Ka(HCN)＝6.2×10－10 mol/L、Ka(HF)＝6.8×10－4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5 mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10－6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是(　　)‎ A．HCN溶液　　　　　　　　　 B．HF溶液 C．CH3COOH溶液 D．HNO2溶液 解析：弱酸的电离常数越大，电离产生的c(H＋)越大，pH越小，故选B。‎ 答案：B ‎6． ‎25℃‎时，0.1 mol/L的HA溶液中＝1010,0.01 mol/L的BOH溶液pH＝12。请回答下列问题：‎ ‎(1)HA是____________(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是____________。‎ ‎(2)HA的电离方程式是_______________________________________________。‎ ‎(3)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。‎ A.　　　　　　　　　 B. C．c(H＋)与c(OH－)的乘积 D．c(OH－)‎ ‎(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入 足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体________(填“多”、“少”或“相等”)。‎ 解析：(1)‎25℃‎，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，‎ 结合＝1010可得c(H＋)＝10－2 mol/L，‎ c(OH－)＝10－12 mol/L；由HA的浓度知HA为弱电解质。‎ ‎(2)其电离方程式为HAH＋＋A－。‎ ‎(3)在加水稀释时，平衡向右移动，减小，c(H＋)与c(OH－)乘积不变，c(OH－)增大，增大。‎ ‎(4)HA是弱电解质，故pH、体积均相等的盐酸与HA，HA的物质的量大，故HA与Zn反应产生H2的量多。‎ 答案：(1)弱电解质　强电解质　(2)HAH＋＋A－‎ ‎(3)B　(4)多 ‎[提能综合检测]‎ 一、单项选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分)‎ ‎1．常温下0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　)‎ A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol/L盐酸 D．提高溶液的温度 解析：本题考查电离平衡知识及考生的分析判断能力。pH由a变成a＋1，表明溶液酸性减弱；将溶液稀释10倍，若电离平衡不移动，则溶液pH由a变成a＋1，但由于电离平衡会发生移动，故A项错误；向弱酸溶液中加入浓度较大的强酸，溶液酸性增强，C项错误；提高溶液的温度会促进醋酸电离，酸性增强，D项错误；加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离，使溶液pH增大，B项正确。‎ 答案：B ‎2．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，该溶液可能是(　　)‎ ‎①二氧化硫水溶液　 ②氯化铵水溶液 ‎③硝酸钠水溶液　 ④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①②‎ C．②③ D．③④‎ 解析：水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，说明水电离受到抑制，溶液可能为酸溶液也可能为碱溶液，二氧化硫水溶液和氢氧化钠溶液符合，氯化铵水解促进水的电离，硝酸钠为中性溶液，不影响水的电离。‎ 答案：A ‎3．关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是(　　)‎ A．取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>n B．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸 C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多 D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)‎ 解析：A项，由于弱酸溶液中存在电离平衡，故稀释相同倍数时，弱酸的pH变化小，现pH变化相等，则弱酸稀释的倍数大，故正确；B项，由于两者的pH相同，故开始时反应速率相等，不正确；C项，pH相同的情况下，醋酸的浓度远大于盐酸，故等体积时醋酸消耗的氢氧化钠多，正确；D项，根据电离关系可知，正确。‎ 答案：B ‎4．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(　　)‎ 解析：本题考查弱电解质的电离平衡，意在考查考生分析图像的能力。pH相同的一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度，所以加入足量锌粉最终产生氢气的量，一元中强酸多，反应过程中，未电离的中强酸分子继续电离，使得溶液中H＋浓度比强酸大，反应速率中强酸大于强酸。‎ 答案：C ‎5．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 ‎(　　)‎ 酸 HX HY HZ 电离常数K ‎9×10－7‎ ‎9×10－6‎ ‎10－2‎ A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生 C．相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D．相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX 解析：表中电离常数大小关系：10－2>9×10－6>9×10－7，所以酸性排序为：HZ>HY>HX，可见A、C不正确。电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。‎ 答案：B ‎6．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 ‎(　　)‎ A．该溶液的pH＝4‎ B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7‎ D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍 解析：解答本题需掌握两点：一是温度对弱电解质电离平衡的影响；二是弱电解质电离平衡常数以及水的离子积的计算。由于HA中c(H＋)＝0.1 mol/L×0.1%＝1×10－4 mol/L，因此pH＝4，A正确；由于弱电解质的电离过程为吸热过程，温度升高，电离平衡向正反应方向移动，从而使溶液中c(H＋)增大，pH减小，B错误；室温时0.1 mol/L HA溶液中c(H＋)＝c(A－)＝1×10－4 mol/L，电离平衡常数K＝＝≈1×10－7，C正确；该溶液中c(H＋)＝1×10－4 mol/L，c(OH－)＝1×10－10 mol/L，由HA电离出的c(H＋)＝1×10－4 mol/L，由水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol/L，D正确。‎ 答案：B ‎7．现有常温下的四份溶液：‎ ‎①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大 B．将①④混合，若c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合液一定呈碱性 C．将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：③>④，②>①‎ D．将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③‎ 解析：醋酸为弱酸，①中水的电离程度大于②中水的电离程度，A错误；将①④混合，当①过量时，得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液显酸性，此时c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，B错误；将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：③>④，②<①，C错误；②③等体积混合，得到的是氨水和NH4Cl混合溶液，溶液显碱性，若pH＝7，则盐酸的体积比氨水的体积大，D正确。‎ 答案：D 二、双项选择题（本题包括3小题，每小题6分，共18分）‎ ‎8．下列说法正确的是(　　)‎ A．强电解质可能是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 B．强电解质一定是易溶化合物，弱电解质一定是难溶化合物 C．SO3溶于水后水溶液导电性很强，所以SO3是强电解质 D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电 解析： B项，强电解质也可能是难溶物，如BaSO4，弱电解质也可能是易溶物，如CH3COOH；C项，SO3是非电解质。 ‎ 答案：AD ‎9.某溶液在25℃时由水电离出的氢离子的浓度为1×10－12 mol/L，下列说法正确的是(　　)‎ A．HCO、HS－等离子在该溶液中不能大量存在 B．该溶液的pH可能为2‎ C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气 D．若该溶液中的溶质只有一种，它一定是酸或者是碱 解析：‎25℃‎，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol/L，而这里“由水电离出的氢离子的浓度为1×10－12 mol/L”，这是水的电离被抑制的结果。抑制水电离的物质，可能是NaOH等碱，可能是HCl等非强氧化性酸，可能是HNO3这样的强氧化性酸，还可能是NaHSO4这样的盐。‎ 答案：AB ‎10．常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH＝7，下列说法不合理的是(　　)‎ A．反应后HA溶液可能有剩余 B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7‎ C．HA溶液和NaOH溶液的体积一定相等 D．HA溶液的c(H＋)和NaOH溶液的c(OH－)可能不相等 解析：HA可能是强酸也可能是弱酸，当HA为强酸时，HA与NaOH二者恰好反应；当HA为弱酸时，HA过量，故A、D合理，C不合理。B项，NaOH为强碱，NaA溶液的pH不可能小于7，只能大于7或等于7。‎ 答案：BC 三、非选择题(本题包括4小题，共54分)‎ ‎11．(15分)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题：‎ ‎(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是________________________________。‎ ‎(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎(3)在‎25℃‎下，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝____________。‎ 解析：(3)由溶液的电荷守恒可得：c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)，已知c(NH)＝c(Cl－)，则有c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3·H2O的电离常数 Kb＝[c(NH)·c(OH－)]/c(NH3·H2O)＝‎ ‎(0.005 mol/L×10－7 mol/L)/(a/2 mol/L－0.005 mol/L)＝10－9/(a－0.01)mol/L。‎ 答案：(1)逆　c(A－)增大，平衡向减小c(A－)的方向即逆反应方向移动 ‎(2)正　减小　增大 ‎(3)中　 mol/L ‎12．(12分)某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH＝2的两种酸溶液HA、HB和pH＝12的MOH碱溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：‎ ‎(1)HA为________酸，HB为________酸(填“强”或“弱”)‎ ‎(2)若c＝9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为________(用酸、碱化学式表示)；将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c(A－)与c(M＋)的大小关系为c(A－)________c(M＋)(填“大于”、“小于”或“等于”)。‎ ‎(3)常温下，取pH＝2的HA、HB各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应后两溶液的pH均变为4，设HA中加入的Zn质量为m1，HB中加入的Zn质量为m2，则m1________m2(选填“<”、“＝”或“>”)。‎ 解析：解答本题应注意以下两点：‎ ‎①强酸、弱酸稀释相同的倍数时，pH变化程度不同。‎ ‎②弱酸在与金属反应时，会增大电离程度，pH变化相同时，弱酸比强酸消耗的金属多。‎ 答案：(1)强　弱 ‎(2)MOH＝HA>HB　等于 ‎(3)<‎ ‎13．(12分)有pH＝4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用＞、＜、＝表示)‎ ‎(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是________________。‎ ‎(2)取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH＝6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是________________________。‎ ‎(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba(OH)2溶液时，需三种酸的物质的量依次为n1、n2、n3，则其关系是________________________________。‎ ‎(4)取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为v1、v2、v3，则其关系是________________；反应过程中放出H2的速率依次为va、vb、vc，则其关系是________________________。‎ 解析：盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是弱酸。由于醋酸中存在电离平衡，pH相同时，醋酸的物质的量浓度最大。同样原因，稀释时，促进了醋酸的电离，所需要的水比强酸多。‎ 答案：(1)c2＜c1＜c3或c3＞c1＞c2‎ ‎(2)V1＝V2＜V3‎ ‎(3)n1＝n3＞n2‎ ‎(4)v1＝v2＝v3　va＝vb＜vc ‎14．(15分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．‎ ‎[实验一]　配制并标定醋酸溶液的浓度 取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题。‎ ‎(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。‎ ‎(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：‎ 实验序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 消耗NaOH溶液的体积(mL)‎ ‎20.05‎ ‎20.00‎ ‎18.80‎ ‎19.95‎ 则该醋酸溶液的准确浓度为________(保留小数点后四位)。‎ ‎[实验二]　探究浓度对醋酸电离程度的影响 用pH计测定‎25℃‎时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：‎ 醋酸浓度(mol/L)‎ ‎0.001 0‎ ‎0.010 0‎ ‎0.020 0‎ ‎0.100 0‎ ‎0.200 0‎ pH ‎3.88‎ ‎3.38‎ ‎3.23‎ ‎2.88‎ ‎2.73‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎[实验三]　探究温度对醋酸电离程度的影响 请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：实验一 ‎(2)首先分析NaOH溶液的体积，第3次数据显然误差较大，应舍去。另外三次所用NaOH溶液的平均体积为20.00 mL，代入计算可知醋酸的浓度为0.200 0 mol/L。‎ 实验二：(1)孤立的看每次测量值，H＋浓度远小于醋酸的浓度，说明醋酸不完全电离；联系起来看，浓度为0.100 0 mol/L、0.010 0 mol/L及0.001 0 mol/L的醋酸浓度相差10倍时，pH变化值小于1。‎ ‎(2)以0.100 0 mol/L、0.010 0 mol/L醋酸为例，设0.100 0 mol/L的醋酸溶液体积为‎1 L，将其稀释至0.010 0 mol/L，体积变为‎10 L，两溶液中H＋的物质的量分别为：10－2.88 mol、10－2.38 mol，可见溶液变稀，电离出的H＋的物质的量增加，说明醋酸的电离程度增大。‎ 答案：实验一 ‎(1)胶头滴管　250 mL容量瓶　(2)0.200 0 mol/L 实验二 ‎(1)0.010 0 mol/L醋酸的pH大于2(或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1)‎ ‎(2)增大 实验三 用pH计(或pH试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH