2020届高考化学一轮复习综合模拟试题2
模拟(三) 标准仿真预测卷
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，K—39，Ca—40
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分；每小题四个选项中只有一个选项符合题目要求。)
7．下列化学用语正确的是( )
A．丙烷的比例模型为
B．葡萄糖的结构简式为C6H12O6
C．肼(N2H4)的电子式为
D．中子数为6的硼原子表示为B
答案：D
解析：A项，该模型是丙烷的球棍模型，错误；B项，葡萄糖的分子式是C6H12O6，错误；C项，N2H4的电子式为，错误。
8．下列离子方程式正确的是( )
A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
B．在烧碱溶液中滴加少量明矾溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
C．次氯酸钠溶液中滴加少量NaHSO3溶液：2ClO－＋HSO===SO＋Cl－＋HClO
D．向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
答案：C
解析：A项，磁性氧化铁是四氧化三铁，错误；B项，氢氧化钠过量，正确的离子方程式为Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O；D项，通入少量CO2，生成碳酸钠而不是碳酸氢钠，错误。
9．下列实验操作、现象与结论都正确的是( )
选项
操作
现象
结论
A
将含杂质的乙烯通入溴水中
溶液褪色
乙烯中含SO2
B
向乙醇中滴加酸性高锰酸钾溶液
溶液褪色
乙醇表现氧化性
C
向淀粉水解液中加入银氨溶液，加热
无现象
淀粉一定没有水解
D
向乙酸乙酯粗品中加入少量碳酸氢钠溶液
产生气泡
乙酸乙酯粗品
中含有乙酸
答案：D
解析：A项，乙烯也可使溴水褪色，错误；B项，乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现还原性，错误；C项，可能是淀粉水解液中含有作催化剂的酸，破坏了银氨溶液，错误；D项，加入碳酸氢钠溶液产生气泡，说明乙酸乙酯粗品中含有乙酸，正确。
10．金刚烷胺可用于流感病毒A型感染性疾病的治疗，其合成线路如图所示。下列说法中错误的是( )
A．金刚烷的分子式是C10H16
B．X的同分异构体不可能是芳香族化合物
C．上述反应都属于取代反应
D．金刚烷胺碳原子上的一溴代物有两种
答案：D
解析：金刚烷的分子式是C10H16，A选项正确；X的分子式是C10H15Br，其同分异构体不可能是芳香族化合物，B选项正确；金刚烷变成X的过程中H原子被Br原子取代，X变成金刚烷胺的过程中Br原子被—NH2取代，C选项正确；金刚烷胺碳原子上的一溴代物有3种，D选项错误。
11．[2019·江西重点中学协作体联考]短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体。m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．q与s均为酸性氧化物
B．Z的含氧酸是一种强酸
C．Y的氢化物比Z的氢化物稳定是因为Y的氢化物之间存在氢键
D．原子半径：W
0，所以E1>ΔH2。
(5)比较M、N两点CO的转化率，选择P点为参照点，比较M点和P点对应的CO的转化率：温度相同，y1大于y2，投入较多CO来增大SO2转化率，则CO的转化率降低，故M点对应的CO转化率小于P点。比较N点和P点对应的CO转化率：投料比的比值相同，P点温度高于N点，反应①的正反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，故P点对应的CO转化率小于N点。故CO的平衡转化率：N>P>M。N点和P点的投料比的比值相同，升高温度，正、逆反应速率均增大，故N点逆反应速率小于P点。
(6)①设参与反应①、②的SO2的起始物质的量浓度分别为a mol·L－1、b mol·L－1，达到平衡时，转化的物质的量浓度分别为x mol·L－1、y mol·L－1，利用三段式法计算：
2CO(g)＋SO2(g)S(l)＋2CO2(g)
起始/(mol·L－1) 0.2 a 0
转化/(mol·L－1) 2x x 2x
平衡/(mol·L－1) 0.2－2x a－x 2x
2H2(g)＋SO2(g)S(l)＋2H2O(g)
起始/(mol·L－1) 0.2 b 0
转化/(mol·L－1) 2y y 2y
平衡/(mol·L－1) 0.2－2y b－y 2y
依题意知，2x＝0.16，解得x＝0.08,2y＝0.18，解得y＝0.09，平衡时c(SO2)＝0.2 mol·L－1－0.17 mol·L－1＝0.03 mol·L－1，c(H2)＝0.02 mol·L－1，c(H2O)＝0.18 mol·L－1，则反应②的K＝＝L·mol－1＝2 700 L·mol－1。②缩小容器体积相当于增大压强，反应①、②都是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，SO2的平衡转化率增大。
28．(15分)氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂。
某化学兴趣小组拟制备氮化钙并测定产品纯度。
已知：①氮化钙极易与水反应；②实验室在加热条件下用饱和NaNO2溶液和饱和(NH4)2SO4溶液混合制备N2；③焦性没食子酸溶液用于吸收少量O2。
I．制备氮化钙。
他们选择下列装置设计实验(装置可重复使用)：
(1)实验室将钙保存在________中(填物质名称)。氮化钙中所含化学键类型是________________。
(2)气体从左至右，装置连接顺序为________。(填代号)
(3)写出A中发生反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(4)用化学方法检验氮化钙(Ca3N2)产品中是否混有Ca，设计实验方案：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.测定产品纯度。
利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，氨气不溶于煤油)。
(5)当产品与蒸馏水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数。调平液面的操作是
________________________________________________________________________。
(6)取产品质量为w g，开始量气管读数为V1 mL，最终量气管读数为V2 mL(折合成标准状况)，则该样品纯度为________________________(用代数式表示)。如果开始仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测得结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
答案：
Ⅰ.(1)煤油(1分) 离子键(1分)
(2)A、D、C、B、C(2分)
(3)2NaNO2＋(NH4)2SO4Na2SO4＋2N2↑＋4H2O(2分)
(4)取少量产品溶于足量的蒸馏水中，将产生的气体依次通过足量的浓硫酸、赤热的氧化铜粉末，若黑色粉末变成红色，则原产品中含有钙，否则不含钙(3分)
Ⅱ.(5)上下移动水准瓶(2分)
(6)%(2分) 偏低(2分)
解析：I.(1)氮化钙类似氮化镁，氮为－3价，氮化钙是离子化合物，不含共价键。(2)结合题意和题给装置图，实验装置连接顺序为N2发生装置、除O2装置、干燥装置、氮气与钙反应装置、吸收空气中水蒸气装置。(3)亚硝酸钠和硫酸铵发生归中反应生成氮气、硫酸钠和水。(4)钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，而氮化钙与水反应生成氢氧化钙和氨气，因为氨气也能还原氧化铜，故用赤热的氧化铜粉末检验氢气时必须先除去气体中的氨气。Ⅱ.(5)观察装置图可知，上下移动水准瓶可以调平水准瓶中液面和量气管内液面，确保量气管内气压等于外界大气压。(6)n(NH3)＝×mol，根据Ca3N2＋6H2O===3Ca(OH)2＋2NH3↑知，n(Ca3N2)＝×mol。Ca3N2的纯度为×××100%＝%。开始仰视刻度线，读数(V1)偏大，终点俯视刻度线，读数(V2)偏小，根据表达式可知，测得结果偏低。
(二)选考题(请考生从给出的2道化学题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一小题计分)
35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
钾的化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。
(2)钾的焰色反应为________色，发生焰色反应的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)叠氮化钾(KN3)晶体中，含有的共价键类型有________，N的空间构型为________。
(4)CO能与金属K和Mn形成配合物K[Mn(CO)5]，Mn元素基态原子的价电子排布式为________。
(5)原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，金属钾是体心立方晶系，其构型如图。其中原子坐标参数A(0,0,0)、B(1,0,0)，则C原子的坐标参数为________。
(6)钾晶体的晶胞参数为a pm，假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钾原子的半径为________pm，晶体钾的密度计算式是________g·cm－3。
答案：
(1)电子云(1分)
(2)紫(1分) 电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量(2分)
(3)σ键和π键(2分) 直线形(2分)
(4)3d54s2(1分)
(5)(2分)
(6)(2分) (2分)
解析：(1)电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述。(2)钾的焰色反应为紫色。发生焰色反应，是由于电子从较高能级跃迁到较低能级时释放能量，释放的能量以光的形式呈现。(3)根据氮原子的结构，叠氮化钾晶体中含有的共价键类型有σ键和π键。N的空间构型为直线形。(4) Mn元素基态原子核外有25个电子，电子排布式为[Ar]3d54s2，故其价电子排布式为3d54s2。(5)C原子处于晶胞体心，其x、y、z轴上对应数值均为，故其坐标参数为。(6)设钾原子的半径为r pm，体对角线上的三个球相切，则体对角线长度为钾原子半径的4倍，而钾晶胞的体对角线长度为a pm，故a＝4r，解得r＝a。1个钾晶胞中含有钾原子个数为8×＋1＝2，则晶体钾的密度为g÷(a×10－10cm)3＝g·cm－3。
36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)
有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。化合物J的一种合成路线如下：
已知：
①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1:2:2:1。
②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。
③
回答下列问题：
(1)A的化学名称是________，A＋D―→E的反应类型是________。
(2)C→D的化学方程式是
________________________________________________________________________。
(3)化合物G官能团的名称是________。
(4)鉴定I分子结构中官能团的光谱分析方法是
________________________________________________________________________。
(5)符合下列条件的E的同分异构体的数目有________种。
①能发生水解反应 ②苯环上只有两个对位取代基 ③与FeCl3溶液发生显色反应
(6)以有机物B为原料，结合题设合成路线，写出制备1,3丁二醇的转化流程图(无机化合物原料任选)___________________________________________________________。
答案：
(1)对羟基苯甲醛(4羟基苯甲醛)(2分) 加成反应(1分)
(2)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O(2分)
(3)碳碳双键、羟基、羧基(3分)
(4)红外光谱(1分)
(5)6(2分)
(6)
解析：根据提供信息①，并结合A的分子式可知，A为苯环上连有—OH、—CHO的有机物，结合其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1:2:2:1，知A的结构简式为，化学名称是对羟基苯甲醛(4羟基苯甲醛)。根据提供信息②可知，B为乙烯，则C为乙醇，D为乙醛，A与D发生已知信息③的加成反应，生成的E为，
则F为，
G为。
根据J分子结构中含有3个六元环可知，G与氯化氢发生加成反应，生成的H为，
H在碱性条件下水解后进行酸化，生成的I为。
(5)E为，根据①能发生水解反应，说明有酯基；②苯环上只有两个对位取代基；③与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基，其含有酯基的取代基可以是—CH2CH2OOCH、—CH(CH3)OOCH、—CH2OOCCH3、—OOCCH2CH3、—COOCH2CH3或—CH2COOCH3，故符合条件的E的同分异构体有6种。(6)运用逆合成分析法，倒推中间产物，确定合成路线。
