2020届高考化学一轮复习化学计量在实验中的应用作业

2020届高考化学一轮复习化学计量在实验中的应用作业

‎1、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）‎ A. 13.8g NO2与足量水反应转移电子数为0.2NA B. 4.4g二氧化碳中共价键为0.4NA C. 1L0.1mol？L-1的氨水含有0.1NA个OH－‎ D. 1 L 0.2 mol/l的K2CO3溶液中CO32－ 的数目为0.2NA ‎2、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　)‎ A. 含Na＋为2 mol的Na2SO4溶液 B. 将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C. 将0.5 mol·L－1的某饱和溶液100 mL，加热蒸发掉50 g水后的溶液 D. 将58.5 g NaCl溶于1 L水所得的溶液 ‎3、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ )‎ A. 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L B. 46gNO2和N2O4的混合物含氧原子数为2NA C. 任何条件下，22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10NA D. 56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA ‎4、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA B. 标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2NA C. NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NA D. 1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子 ‎5、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 的溶液中含有的数目为 B. 1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为 C. 加热条件下， 金属Na与足量反应的产物中阳离子和阴离子总数为 D. 常温时，1 的硝酸铵溶液中，和总数为 ‎6、相同物质的量的 Na+、OH－、F－ 离子具有相同的（ ）‎ A. 质量 B. 质子数 C. 电子数 D. 中子数 ‎7、将1L0.2mol/L NaCl的溶液和1L0.2mol/L的硫酸钠溶液混合，若溶液的体积约为两体积之和，则混合溶液中钠离子浓度约为（ ）‎ A. 0.2mol/L B. 0.3mol/L C. 0.6mol/L D. 0.8mol/L ‎8、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ）‎ A. 容量瓶中原有少量的蒸馏水 B. 移液时，不慎将液体流到瓶外 C. 容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D. 定容时俯视刻度线和液面 ‎9、科学家发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是bg，设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）‎ A. 由已知信息可得：NA=12/b B. Wg该原子的物质的量一定是W/aNA C. Wg该原子中含有W/a个该原子 D. 该原子的摩尔质量是aNA g ‎10、在标准状况下，下列四种气体的有关量排列顺序正确的是（ ）‎ ‎①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6gH2S ④0.2 mol NH3‎ a．体积：②＞③＞①＞④ b．密度：②＞③＞④＞①‎ c．质量：②＞①＞③＞④ d．氢原子个数：①＞③＞④＞②‎ A. abc B. bcd C. abd D. acd ‎11、已知KNO3、K2SO4、K3PO4在溶液中完全解离，物质的量浓度相同的KNO3、K2SO4、K3PO4 3种溶液中，若要使K＋的物质的量相等，则这3种溶液的体积比为（ ）‎ A. 3∶2∶1 B. 6∶3∶2‎ C. 2∶3∶6 D. 1∶2∶3‎ ‎12、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A. NA个CO2分子占有的体积一定为22.4L B. 标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NA C. 常温常压下，1.06ｇNa2CO３含有的Na＋数为0.02NA D. 物质的量浓度为0.5mol／L的MgCl2溶液中，含Cl－数为NA ‎13、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是( )‎ A. 常温下，0.1molFe与足量稀硫酸反应，转移电子数目为0.2NA B. 3.2g由O2和O3组成的混合物中含有的原子数目为0.2NA C. 在过氧化钠与水的反应中，每消耗0.1mol过氧化钠，转移电子的数目为0.1NA D. 在KClO3+6HCl(浓) =KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若产生标准状况下6.72LCl2时，转移电子数目为0.6NA ‎14、NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，Na2O2与H2O反应生成1molO2时，转移的电子数是2NA B. 标准状况下，22.4LNH3和HCl的混合气体中含有的分子总数为NA C. 标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2NA D. 通入了1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA ‎15、V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋ m g，取V/4 mL该溶液用水稀释至4V mL,则溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）‎ A. 125m/36Vmol·L－1 B. 125m/9Vmol·L－1‎ C. 125m/54Vmol·L－1 D. 125m/18Vmol·L－1‎ ‎16、已知3.01×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）‎ A. 8g /mol B. 32g C. 64g /mol D. 16g /mol ‎17、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）‎ A. 标准状况下，3.36L SO3含有的原子数目为0.6NA B. 1 molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA C. 在常温常压下，13.8克NO2与足量水充分反应，剩余气体的分子数为0.1NA D. 在1 L lmol·L-1的氨水中，含有的NH3与NH3·H2O分子的总数等于1 NA ‎18、下列说法正确的是（ ）。‎ A. 1 mol O2所占体积约为22.4 L B. 40 g SO3中含有的分子数约为6.02×1023‎ C. 100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中含溶质的物质的量为0.01 mol D. 标准状况下，11.2 L N2和H2的混合气体所含原子数约为3.01×1023‎ ‎19、用0.2mol的氯化钠固体配成溶液500ml，所得溶液的物质的量浓度为( )‎ A. 0.1 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.3mol/L D. 0.4mol/L ‎20、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(　　)‎ A．1 mol甲苯含有6NA个C-H键 B．18 g H2O含有10NA个质子 C．标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子 D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 ‎21、I. 甲同学欲配制500 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液，实验操作步骤有：‎ A．在天平上用烧杯称出8.0 g氢氧化钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。‎ B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。‎ C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。‎ D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。‎ E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：‎ ‎（1）操作步骤的正确顺序为(填序号)________。‎ ‎（2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)________。‎ a．用带游码的托盘天平称8.0 g NaOH(最小砝码为5g)时误用了“左码右物”方法 b．没进行上述的操作步骤D c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 d．砝码生锈且锈迹未脱落 e．所用NaOH已经潮解 f．未经冷却就将热的氢氧化钠溶液转移至容量瓶 II. 乙同学欲用浓H2SO4配制980mL 0.1mol·L－1的稀H2SO4。‎ ‎（1）需要98%密度为1.84g·cm－3的浓硫酸______mL。‎ ‎（2）配制时，必须使用的仪器有______(填代号)，还缺少的仪器是______、______。‎ ‎①烧杯；②10mL量筒；③20mL量筒；④托盘天平（带砝码）；⑤玻璃棒 ‎（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是________________、_________________________。‎ ‎（4）用量筒量取98%的硫酸时俯视刻度，会使最后所配溶液的浓度________（填“偏高”、“偏低”、“不影响”）。‎ III. 丙同学欲配制0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液1000mL：以下方案能达到实验目的的是___________。‎ A．准确称取16.0 g无水硫酸铜，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000 mL容量瓶中，洗涤2-3次，并把洗涤液也转移至容量瓶，定容 B．准确称取25.0 g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000 mL容量瓶中，洗涤2-3次，并把洗涤液也转移至容量瓶，定容 C．取500 mL0.2 mol·L－1的硫酸铜溶液，转移至1000 mL容量瓶中，继续加水，定容 D．将0.05 mol·L－1的硫酸铜溶液和0.15 mol·L－1的硫酸铜溶液等体积混合（已知两种溶液的密度不同，体积不能直接加和）‎ ‎22、现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：‎ ‎（1）该气体的物质的量为________________mol。‎ ‎（2）该气体所含原子总数为________________个。‎ ‎（3）该气体在标准状况下的体积为_________________L。‎ ‎（4）该气体在标准状况下的密度为_______________ g/L。 ‎ ‎（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_______mol/L。‎ 参考答案 ‎1、【答案】AB ‎【解析】A.NO2与水反应的方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在该反应中NO2既是氧化剂，又是还原剂，与转移的电子数的关系为：3NO2~2e-，13.8NO2的物质的量为0.3mol，则转移的电子为0.2mol，故A正确；B.4.4g二氧化碳的物质的量为0.1mol，每个二氧化碳分子中有四个共价健，则4.4g二氧化碳中共价键为0.4NA，故B正确；C.因为一水合氨是弱电解质，1L0.1mol？L-1的氨水含有的OH－应小于0.1NA个，故C错误；D. CO32－在溶液中会发生水解，1 L 0.2 mol/l的K2CO3溶液中CO32－ 的数目应小于0.2NA，故D错误；答案选AB。‎ ‎2、【答案】B ‎【解析】试题分析：含2molNa+的溶液Na2SO4物质的量为1mol，A错误；80gSO3物质的量为1mol，溶于水生成1molH2SO4，H2SO4物质的量浓度为1mol/L，B正确；C未知蒸发后溶液的体积，C错误；D中溶液体积不是1L，D错误。‎ ‎3、【答案】B ‎【解析】‎ A．含有NA个原子的氢气的物质的量为0.5mol，标准状况下0.5mol氢气的体积约为11.2L，选项A错误；B.46gNO2和N2O4的混合物中含有1mol最简式NO2，含有1mol氮原子、2mol氧原子，总共含有3mol原子，含有原子总数为3NA，选项B正确；C、22.4LNH3不一定为1mol，所含电子数不一定为10NA，选项C错误；D、56g铁的物质的量为1mol，与足量的盐酸反应生成1mol亚铁离子，失去2mol电子，转移的电子数为2NA，选项D错误；答案选B。‎ ‎4、【答案】C ‎【解析】A、Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO，Cl元素化合价既升高又降低，0.1mol Cl2参加反应转移0.1NA的电子，选项A错误；B.根据化学反应：2NO+O2= 2NO2、2NO2N2O4，2molNO和1mol氧气反应生成2molNO2，由于可逆反应的存在，混合后气体中分子总数小于2NA，选项B错误；C.根据化学反应3NO2+H2O = 2HNO3+NO 转移2e－，则NO2和H2O反应每生成2molHNO3时转移的电子数目为2NA，C正确；D.铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，则lmolFe在氧气中充分燃烧失去8/3NA个电子，D错误；答案选C。‎ ‎5、【答案】C ‎【解析】A. 的溶液中含有的浓度为mol/L，但溶液体积未知，则不能计算其数目，A错误；B. 苯环不含有碳碳双键，则1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为，B错误；C. 不论是氧化钠还是过氧化钠，阴阳离子个数比均是1:2，所以加热条件下， 金属Na即0.2molNa与足量反应的产物中阳离子和阴离子总数为，C正确；D. 常温时，1 的硝酸铵溶液中，根据电荷守恒， )+c(=c(NO3-)+c(OH-)>mol/L，和总数大于，D错误；答案选C。‎ ‎6、【答案】C ‎【解析】 Na+的质子数为11，电子数为10，质量数为23，中子数为23-11=12；OH－的质子数为8+1=9，电子数为10，质量数为17，中子数为8；F-的质子数为9，电子数为10，质量数为19，中子数为19-9=10；故一定含有相同的是电子数，故选C。‎ ‎7、【答案】B ‎【解析】 在混合溶液中元素的原子个数不变。n(Na+)=n(NaCl)+2n(Na2SO4)= 1L×0．2mol/L +2×1L× 0．2 moL/L=0．6mol；则混合溶液中钠离子浓度为c(Na+)=0．6mol÷2L=0．3mol/L。故选项是B。‎ ‎8、【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：根据进行误差分析，A项无影响；B项溶质损失了，浓度偏低；C项溶质增多，浓度偏大；D项定容时俯视液面低于刻度线，浓度偏高。故选B项 ‎9、【答案】D ‎【解析】 A、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，以12g12C中所含碳原子数定义为阿伏伽德罗常数，应为NA=，故A正确；B、物质的量==mol，或物质的量==mol，故B正确；C、一个原子的质量是a g，Wg 该原子中原子个数==个，故C正确；D、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g？mol-1，一个原子的质量是a g，则1mol的质量即NA个原子的质量为aNAg，所以摩尔质量应为aNAg？mol-1，故D错误；故选D。‎ ‎10、【答案】C ‎【解析】 由上述分析可知，a．标准状况下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积由大到小的顺序为②＞③＞①＞④，故a正确；‎ b．在标准状况下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度大小顺序②＞③＞④＞①； 故b正确；‎ c．由上述分析可知，质量的大小顺序为③＞②＞①＞④，故c错误；‎ d．由上述分析可知，氢原子个数大小顺序为①＞③＞④＞②，故d正确；‎ 综上所述，本题应选C。‎ ‎11、【答案】B ‎【解析】 物质的量浓度相同的KNO3、K2SO4、K3PO4三种溶液中，K＋的物质的量浓度之比为1:2:3，若要使K＋的物质的量相等，根据公式V=n/c 知，溶液的体积与浓度成反比，所以3种溶液的体积比为 。‎ 综上所述，本题应选B。‎ ‎12、【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A．NA个CO2分子是1mol，所占有的体积不一定为22．4L，需要考虑温度和压强，A错误；B．标准状况下四氯化碳不是气态，不能利用气体的摩尔体积计算分子数，B错误；C．常温常压下,1．06gNa2CO3是1．06g÷106g/mol＝0．01mol，含有的Na+数为0．02NA，C正确；D．不能确定物质的量浓度为0．5mol/L的MgCl2溶液的体积，则不能计算含有的Cl-离子个数，D错误，答案选C。‎ ‎13、【答案】D ‎【解析】解：A. 常温下，0.1molFe与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，转移电子数目为0.2NA，A正确；B. O2和O3均是氧元素形成的单质，3.2g由O2和O3组成的混合物中含有的原子数目为0.2NA，B正确；C. 在过氧化钠与水的反应中，每消耗0.1mol过氧化钠，转移电子的数目为0.1NA，C正确；D. 在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中每产生3mol氯气转移5mol电子，若产生标准状况下6.72LCl2即0.3mol时，转移电子数目为0.5NA，D错误，答案选D。‎ ‎14、【答案】A ‎【解析】‎ A、常温下，Na2O2与H2O反应生成lmolO2时，需要2mol过氧化钠反应，O元素由-1价变成0价，和-1价变成-2价，转移的电子数是2NA，故A正确；B、氨气和HCl混合后会反应生成氯化铵固体，故标准状况下，22.4L NH3和HCl混合后反应生成了氯化铵固体，气体分子数目减少，故B错误；C、标准状况下，44.8LNO与22.4LO2的物质的量分别为2mol和1mol，两者能恰好完全反应后生成2molNO2，而NO2中存在平衡：2NO2？N2O4，导致分子个数减少，故最终所得的分子个数小于2NA个，故C错误；D、氯气和水的反应为可逆反应，故氯水中有未反应的氯气分子，即溶液中的HClO、Cl-、C1O-粒子数之和小于2NA，故D错误；故选A。‎ ‎15、【答案】A ‎【解析】 ‎ m g Al3＋的物质的量为m/27mol，根据化学式中铝离子和硫酸根离子的个数比为2:3‎ ‎，则原溶液中n(SO42-)=3/2×m/27mol=m/18mol，V/4 mL溶液中n(SO42-)=m/18mol÷4=m/72mol，稀释到4V mL以后，c(SO42-)n(SO42-)/V=m/72mol÷4V×10-3L=125m/36Vmol·L－1。‎ ‎16、【答案】D ‎【解析】 根据公式n=N/NA，可知3.01×1023个X气体的物质的量3.01×1023÷6.02×1023mol-1=0.5 mol，根据公式M=m/n可知X的摩尔质量为8g÷0.5 mol=16g /mol。‎ 综上所述，本题应选D。‎ ‎17、【答案】C ‎【解析】解：A、标准状况下，三氧化硫不是气体，无法计算物质的量，故A错误；B、1mol Na2O2与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移电子数为 NA，故B错误；C、3mol二氧化氮与水反应生成1molNO，13.8克NO2的物质的量为0.3mol，与足量水充分反应，剩余气体的分子数为0.1NA，故C正确；D、一水合氨是弱电解质，在溶液中能部分电离，故溶液中的一水合氨分子的个数小于NA个，故D错误；故选C。‎ ‎18、【答案】C ‎【解析】分析：A.没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的体积；B.三氧化硫的摩尔质量为80g/mol，40g三氧化硫分子的物质的量为0.5mol； C. 100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中含有溶质氯化钠0.01 mol；D.标准状况下，11.2 L混合气体的物质的量为0.5mol，氢气和氮气为双原子分子，0.5mol氢气和氮气的混合物中含有1mol原子。‎ 详解：A.不是标准状况下，题中条件无法计算1mol氧气的体积,故A错误; B. 40 g三氧化硫的物质的量为0.5mol，含有的分子数约为3.01×1023，故B错误； C. 100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中,含有溶质氯化钠：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，所以C选项是正确的； D.标况下，11.2 L氮气和氢气的物质的量为0.5mol，0.5mol混合气体中含有1mol原子，所含原子数约为6.02×1023，故D错误。 所以C选项是正确的。 ‎ ‎19、【答案】D ‎【解析】用0.2mol的氯化钠固体配成溶液500ml，所得溶液的物质的量浓度为:c(NaCl)=‎ ‎=0.4mol/L， 所以D选项是正确的。‎ ‎20、【答案】B ‎【解析】解：A项，1 mol甲苯的苯环上含5NA个C-H键，甲基上含3NA个C-H键，共含有8NA个C-H键，错误；B项，每个H2O中含有10个质子，18 g H2O即1 mol H2O中含有10NA个质子，正确；C项，标准状况下，氨水不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，也不知道氨水的浓度和电离度，且NH3在水溶液中主要以NH3·H2O形成存在，错误；D项，n(Fe)= =1 mol，常温下Fe在浓H2SO4中发生钝化，若加热时，铁与足量浓硫酸反应生成Fe3＋，转移3 mol电子，根据电子守恒，应生成1.5 mol SO2即生成1.5NA个SO2分子，错误。‎ ‎21、【答案】 (1). ABDCE (2). df (3). 5.4 (4). ①②⑤ (5). 1000mL的容量瓶 (6). 胶头滴管 (7). 搅拌 (8). 引流 (9). 偏低 (10). ABC ‎【解析】 I(1)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,用托盘天平称量,用药匙取药品,在烧杯中溶解(可用量筒加水),用玻璃棒搅拌,加速溶解,恢复到室温后转移到500 mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2~3次,将洗涤液转移到容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.所以操作顺序为:ABDCE； (2)a．用带游码的托盘天平称8.0 g NaOH(最小砝码为5g)时误用了“左码右物”方法，导致称量固体质量偏小，溶液的浓度偏小，故a不符合题意；‎ b．没有洗涤会导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故b不符合题意；‎ c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，导致所配溶液体积偏大，溶液的浓度偏小，故c不符合题意；‎ d．砝码生锈且锈迹未脱落，砝码的质量偏大，称量固体的质量偏大，溶液的浓度偏高，故d符合题意；‎ e．所用NaOH已经潮解，氢氧化钠的物质的量减小，溶液的浓度偏小，故e不符合题意；‎ f．未经冷却就将热的氢氧化钠溶液转移至容量瓶，由于热胀冷缩，定容时溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故f符合题意；‎ 综上所述，本题应选df；‎ II(1)没有980 mL 规格的容量瓶，故选用1000 mL 容量瓶，98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为：c=1000×1.84g/cm3×98%÷98g/mol=18.4mol/L，溶液稀释公式C浓V浓=C稀V稀有：18.4mol/L ×V浓=0.1mol/L ×1000 mL ，得C浓=5.4 mL；‎ ‎(2)用液体配制溶液时用到的仪器有量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等，量筒选用10mL规格，故选①②⑤；还需要1000mL容量瓶和胶头滴管；‎ ‎(3)配制溶液时稀释和移液两步操作用到玻璃棒，稀释的作用是搅拌，防止液滴飞溅，移液的作用是引流，使液体顺利流入容量瓶中；‎ ‎(4)①量筒量取98%的硫酸时俯视会造成硫酸的体积偏小，浓度就偏低；‎ IIIA、根据m=cVM计算配制1000mL溶液所需无水硫酸铜的质量16.0 g，准确称取16.0 g无水硫酸铜，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000 mL容量瓶中，洗涤2-3次，并把洗涤液也转移至容量瓶，定容，故A正确； B、根据m=cVM计算配制1000mL溶液所需胆矾的质量25.0g，准确称取25.0 g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000 mL容量瓶中，洗涤2-3次，并把洗涤液也转移至容量瓶，定容，故B正确；‎ C、根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀 可知，配制0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液1000mL需量取0.2 mol·L－1的硫酸铜溶液的体积0.1 mol·L－1×1000mL=0.2 mol·L－1×V，解得V=500mL，故C正确；‎ D、将0.05 mol·L－1的硫酸铜溶液和0.15 mol·L－1的硫酸铜溶液等体积混合，因为两种溶液的密度不同，体积不能直接加和，所以最终配制溶液的浓度不等于两浓度的平均值，故D错误；‎ ‎22、【答案】 (1). m/M (2). 2mNA/M (3). 22.4m/M (4). M/22.4 (5). m/MV ‎【解析】 (1)该气体的物质的量为n=mg÷Mg/mol=m/M mol；‎ ‎(2)因为一个分子中含两个原子，所以含有的原子数为分子数的2倍，即为2×m/M mol×NAmol-1=2mNA/M；‎ ‎(3)标况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol，该气体的体积为V=nVm=m/M×22.4L/mol= 22.4m/M L；‎ ‎(4)该气体在标准状况下的密度为=m/V=mg÷ 22.4m/M L=M/22.4g/L；‎ ‎(5)该气体溶于水形成VL溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为c=n/V=m/M mol÷VL=m/MV mol/L。‎