高中化学选修四期末测试题(2)

高中化学选修四期末测试题(2)

‎2013—2014学年度第一学期学分认定考试 高二化学试题 注意事项： ‎ ‎1.本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间100分钟，满分100分。‎ ‎2．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用铅笔涂写在答题卡上。‎ ‎3. 请将第I卷的答案用2B铅笔涂到答题卡，将第II卷的答案用黑色中性笔答在规定位置处。‎ 可能用到的相对原子质量：‎ H‎-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Na-23 Al-27 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共54分）‎ 一、选择题(每个小题只有一个答案，共18个题，每题3分，共54分)‎ ‎1．为了保护环境，下列做法不可取的是 （ ）‎ ‎①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧 ②关闭所有的化工企业 ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ④开发、生产无汞电池 ⑤机动车安装尾气净化器 A．①②③ B．③④⑤ C．①④ D．②③‎ ‎2．下列说法错误的是（　　）‎ A．碱性锌锰电池是二次电池 B．铅蓄电池是二次电池 C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生 D．燃料电池的活性物质没有储存在电池内部 ‎3．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ 　）‎ A．化合价的升降 B． 电子的转移 C．氧化还原反应 D．电能的储存 ‎4. 下列物质中，属于强电解质的是（ ）‎ A. B. 溶液 C. D. ‎ ‎5.升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）‎ A. 化学反应速率 B. 的溶解度S ‎ C. 化学平衡常数K D. 水的离子积常数 ‎6. 下列式子中，属于水解反应的是（ ）‎ A．H2O+H2O H3O++OH― B．CO32―+H2O HCO3―+OH―‎ C．NH3+H2O NH3·H2O D．HCO3—+ OH― H2O+CO32―‎ ‎7.反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是(　 　) ‎ A．v(C)＝0.04mol·(L·s)－1 B．v(B)＝0.06mol·(L·s)－1 ‎ C．v(A)＝0.03mol·(L·s)－1 D．v(D)＝0.01mol·(L·s)－1‎ ‎8.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(　 　)‎ A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 ‎9.在下列的各种叙述中，正确的是( )‎ A.在任何条件下，纯水的PH=7 B.在任何条件下，纯水都呈中性 C.在‎100℃‎时，纯水的PH>7 D.在‎100℃‎时，纯水中c(H+)＜10-7mol/L ‎10.在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）‎ A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 ‎11.下列各个装置中能组成原电池的是 ( ) ‎ ‎12．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律 （ ）‎ A．可逆反应 B．化合反应 C．离子反应 D．气体反应 ‎13．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（ ）‎ A．稀NaOH溶液  　　B．HCl溶液　 C．CuSO4溶液  D．AgNO3溶液 ‎14．对于：‎2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H =－5800kJ/mol的叙述错误的是 （ ）‎ A.该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应；‎ B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；‎ C．该式的含义为：‎25℃‎、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；‎ D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。‎ ‎15．物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是 ‎ A.KX、KZ、KY B.KX、 KY、KZ C.KZ、KY 、KX D.KY、KZ、KX ‎16．可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ）‎ A．反应容器内的压强不随时间改变 ‎ B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1‎ C．P的生成速率和S的生成速率相等 ‎ D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 ‎17．在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入（1）铁片；（2）导线相连的铜、铁片；(3)导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ‎ A.(1)(2)(3) B.(2)(3)(1) C.(2)(1)(3) D.(3) (2)(1)‎ ‎18．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）‎ A. 强碱性溶液中：、、、‎ B. 室温下，的盐酸中：、、、‎ C. 含有的溶液中：、、、‎ D. 由水电离产生的的溶液中：、、、‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共46分）‎ 二．填空题 ‎19．（4分）根据下列叙述写出相应的热化学方程式：‎ ‎(1)已知‎16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是 ‎_____________________________________________________。‎ ‎(2)下图是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为： 。‎ ‎20．（6分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。‎ ‎（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中 c(Na＋) c(CH3COO－) （填“ >” 或“＝”或“<” ）‎ ‎（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。（填“ >” 或“＝”或“<” ） ‎ ‎21. (4分)用铜、锌和硫酸铜溶液设计一个原电池。‎ 原电池的负极是 ，电极反应式是 ；‎ 正极是 ，电极反应式是 。‎ ‎22．（10分）如下图所示：‎ ‎(1)a电极是_________（填“阴极”或“阳极”），b电极是_________（填“阴极”或“阳极”）。‎ ‎(2)当电解NaCl溶液时：‎ ‎①a电极的电极反应为____________________________，该反应是_____________ (填“氧化”或“还原”)反应；‎ ‎②b电极的电极反应为____________________________________，该反应是_____________ (填“氧化”或“还原”)反应。‎ ‎(3)当电解精炼铜时：‎ ‎①a电极是__________（填“粗铜”或“纯铜”），其电极反应为__________________________；‎ ‎②b电极是__________（填“粗铜”或“纯铜”），其电极反应为___________________________。‎ ‎23.（6分）（1）FeCl3溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_________________________________________；‎ 实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，_____________（填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。‎ ‎（2）将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 ；（填化学式，下同）将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质是 。‎ ‎24.（4分）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：‎ 时间(min)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 氢气体积(mL)‎ ‎30‎ ‎120‎ ‎280‎ ‎350‎ ‎370‎ ‎（1）反应速率最大的(即0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min)时间段为 ，原因是 ‎ ‎（2）反应速率最小的时间段为 ，原因是： ‎ ‎25.（4分）可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：‎ ‎（1）压强 P1比P2 （填大或小）；（2）（a +b）比（c +d） （填大或小）；‎ ‎（3）温度t1℃比t2℃ （填高或低）；‎ ‎（4）正反应为 反应。‎ ‎26．（8分）反应A(g)+ B(g)C(g) +2D(g)的能量变化如下图所示，回答下列问题。‎ ‎(1)该反应是 反应（填“吸热”“放热”）。‎ ‎（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 ‎ （填“增大”“减小”“不变”下同），原因是 ；‎ ‎(3)向体系中加入催化剂，△H ；‎ ‎(4)向体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是E1 E2 ；‎ ‎(5)将1molA和2molB加入‎2L 容器中，5min后达到平衡，此时A的转化率为50%，则5min内用D表示化学反应速率为 平衡常数K= ‎