辽宁省葫芦岛市第八高级中学2020届高三上学期期中考试（实验班）化学试卷

辽宁省葫芦岛市第八高级中学2020届高三上学期期中考试（实验班）化学试卷

化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64 Ag 108 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共60分）‎ 一、选择题(每小题3分，共48分)‎ ‎1．下列说法中正确的是(　　)‎ A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 ‎2．在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是(　　)‎ A．25 ℃时，醋酸钠溶液呈碱性 B．25 ℃时，0.1mol·L－1的醋酸的pH约为3‎ C．25 ℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强 D．25 ℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多 ‎3．将①H＋　②Cl－　③Al3＋　④K＋　⑤S2－　⑥OH－　⑦NO　⑧NH分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是(　　)‎ A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦‎ C．①⑥ D．②④⑥⑧‎ ‎4．pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是(　　)‎ A．X＝Y＝Z B．X>Y＝Z C．Xc(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)‎ C．等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)‎ D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)‎ ‎12．欲使0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO)、c(HCO)都减少，其方法是(　　)‎ A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体 C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液 ‎13．有关①100mL 0.1mol/L NaHCO3　②100mL 0.1mol/L ‎ Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是(　　)‎ A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①‎ B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①‎ C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)‎ D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)‎ ‎14．若室温下0.1mol·L－1NaX溶液中pH＝9，则该溶液中发生水解反应的X－占全部X－的(　　)‎ A．0.01% B. 0.09%‎ C．1.0% D．无法确定 ‎15．用1.0mol·L－1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是(　　)‎ A．1mol·L－1,60mL B．0.5mol·L－1,80mL C．0.5mol·L－1,40mL D．1mol·L－1,80mL ‎16．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)，称为难溶电解质的溶度积。25 ℃时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2‎ S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知所有的物质的颜色和溶度积如下表：‎ 物质 AgCl AgI Ag2S 颜色 白 黄 黑 Ksp(25 ℃)‎ ‎1.8×10－10‎ ‎1.5×10－16‎ ‎1.8×10－50‎ 下列叙述中不正确的是(　　)‎ A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀 B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生 C．25 ℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag＋的浓度相同 D．25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 第Ⅱ卷(非选择题，共52分)‎ 二、非选择题(本题包括5道题，共32分)‎ ‎17．（6分）已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：‎ ‎①c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)‎ ‎②c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)‎ ‎③c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)‎ ‎④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)‎ 填写下列空白：‎ ‎(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是__________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)。‎ ‎(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为__________；‎ 若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为____________。‎ ‎(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”或“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系c(H＋)________c(OH－)。‎ ‎18．(15分)水的离子积常数Kw与温度t(℃)的关系如图所示：‎ ‎(1)若t1＝25 ℃，则Kw1＝________；若t2＝100 ℃时，Kw2＝10－12，则此时0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝________。‎ ‎(2)已知25 ℃时，0.1 L 0.1mol·L－1的NaA溶液的pH＝10，则NaA溶液中所存在的平衡有：_______________________。‎ 溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：________。‎ ‎(3)25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH＝9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为___。‎ ‎ ‎ ‎19．(12分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：‎ ‎①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中。‎ ‎②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol·L－1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。‎ ‎③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL。‎ ‎④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液 由_____________________________________________；‎ ‎(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ‎________________________________________________；‎ ‎(3)该小组在步骤①中的错误是________________________，由此造成的测定结果________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；‎ ‎(4)步骤②缺少的操作是____________________________；‎ ‎(5)如上图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___mL；‎ ‎(6)根据下列数据：‎ 测定次数 待测液体积/mL 标准盐酸体积/mL 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 第一次 ‎25.00‎ ‎0.40‎ ‎20.38‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎4.00‎ ‎24.02‎ 请计算待测烧碱溶液的物质的量浓度。(请写出解答过程)‎