高考化学必考题型早知道高频考点归纳

高考化学必考题型早知道高频考点归纳

2013 高考化学高频考点归纳 1：各种“水”汇集 (一)纯净物： 重水 D2O；超重水 T2O；蒸馏水 H2O；双氧水 H2O2；水银 Hg；水晶 SiO2。 (二)混合物： 氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：NH4 +、OH‾、H+) 氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl‾、ClO‾、OH‾) 王水(浓 HNO3∶浓 HCl=1∶3 溶质的体积比) 卤水(MgCl2、NaCl 及少量 MgSO4) 硬水(溶有较多量 Ca2+、Mg2+的水) 软水(溶有较少量或不溶有 Ca2+、Mg2+的水) 铁水(Fe、C、Mn、Si、S、P 等单质的熔融态混合体) 苏打水(Na2CO3 的溶液) 生理盐水(0.9%的 NaCl 溶液) 硝(盐)镪水［浓硝(盐)酸］ 水玻璃(Na2SiO3 水溶液) 水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3) 2：各种“气”汇集 (一) 无机的：爆鸣气(H2 与 O2)；水煤气或煤气(CO 与 H2)；高炉气或高炉煤气(CO、CO2、N2) 笑气(N2O) 碳酸气(CO2) (二)有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为 CH4) 电石气(CH≡CH，常含有 H2S、PH3 等) 裂化气(C1～C4 的烷烃、烯烃) 裂解气(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2 等) 焦炉气(H2、CH4 等) 炼厂气(C1～C4 的气态烃，又叫石油气、油田气。) 3：氧化物的分类 (一)氧化物的分类：成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超 氧化物、Fe3O4、Pb3O4 等)；不成盐氧化物 CO、NO (二)易混淆概念分辨 酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O 等;酸性氧化物一定是酸酐。 非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如 NO、CO、NO2、N2O4、H2O 酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如 Mn2O7、CrO3 金属氧化物不一定是碱性氧化物：如 Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物) 碱性氧化物一定是金属氧化物 ※NO2 因与碱反应不仅生成盐和水，还有 NO，因而不是酸性氧化物。 ※Na2O2 因与酸反应不仅生成盐和水，还有 O2，因而不是碱性氧化物。 4：比较金属性强弱的依据 1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强； 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加， 非金属性减弱； 2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强； 3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强； 4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应； 6、其他，例：2Cu＋S ， Cu＋Cl2 所以，Cl 的非金属性强于 S。 6：“10 电子”、“18 电子”的微粒小结 分子 离子 一核 10 电子的 Ne N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+ 二核 10 电子的 HF OH- 三核 10 电子的 H2O NH2 - 四核 10 电子的 NH3 H3O+ 五核 10 电子的 CH4 NH4 + 分子 离子 一核 18 电子的 Ar K+、Ca2+、Cl‾、S2− 二核 18 电子的 HCl HS- 三核 18 电子的 H2S、F2 四核 18 电子的 PH3 五核 18 电子的 SiH4 、CH3F PH4 + 六核 18 电子的 N2H4、CH3OH 注：其它诸如 C2H6、N2H5 +、N2H6 2+等亦为 18 电子的微粒。 7：具有漂白作用的物质 氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓 HNO3;化学变化;不可逆 化合作用:SO2;化学变化;可逆 吸附作用:活性炭;物理变化;可逆 ※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有 Cl2(HClO)和浓 HNO3 及 Na2O2 8：安全火柴的成分及优点 安全火柴的成分：火柴头：氧化剂(K、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合剂 火柴盒侧面：红磷、三硫化二锑、粘合剂 起火原因：摩擦→发热→KClO3 分解→使红磷着火→引起火柴 头上的易燃物(如硫)燃烧。 优点：红磷与氧化剂分开，比较安全，无毒性。 9：能升华的物质 I2、干冰(固态 CO2)、升华硫、红磷，萘。(蒽和苯甲酸作一般了解)。 10：能被活性炭吸附的物质 1、有毒气体(NO2、Cl2、NO 等)——去毒； 2、 色素——漂白； 3、水中有臭味的物质——净化。 11：硅及其化合物十“反常” 1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。SiO2＋2C=Si＋2CO↑ 2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但能与 HF 反应，而且还有 H2 生成。Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑ 3、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅却不然。Si＋2NaOH＋H2O==Na2SiO3＋2 H2↑ 4、虽然 SiO2 是硅酸的酸酐，但却不能用 SiO2 与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。 5、酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应外)，而二氧化硅却能与氢氟酸反应。 6、非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅却是原子晶体。 7、无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。 8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H 6Si2O7 等)的盐的 总称。 9、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来，这是复分解反应的一般规律，由此对于反应 Na2SiO3＋ CO2＋H2O==Na2CO3＋H4SiO4↓的发生是不难理解的，而反应 Na2CO3＋SiO2=Na2SiO3＋CO2↑居然也能进行。 10、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学成分并不相同。硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐而不是 碱。钢化玻璃与普通玻璃成分相同，水晶玻璃与玻璃成分不同。 12：碱金属元素具体知识的一般与特殊 1、Na、K 均保存在煤油中，防止氧化，但锂单质不能保存在煤油中，因锂单质密度小于煤油，浮于煤油液 面，达不到隔绝空气的目的，应保存太平石蜡中。 2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小。 3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物，但锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧 化物。 4、碱金属单质和水反应时，碱金属一般熔点较低，会熔化成小球。但锂的熔点高，不会熔成小球。生成 的 LiOH 溶解度较小，覆盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行。 5、碱金属单质和水反应时，碱金属单质一般浮于水面上，但铷、铯等单质和水反应时沉入水底，因铷、 铯单质的密度比水大。 6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但 NaCl 的溶解度受温度变化的影响却很小。 7、碱金属的盐一般均易溶于水，但 Li2CO3 却微溶于水。 8、焰色反应称为“反应”，但却是元素的一种物理性质。 13：Fe3+的颜色变化 1、向 FeCl3 溶液中加几滴 KSCN 溶液呈红色；2、FeCl3 溶液与 NaOH 溶液反应，生成红褐色沉淀； 3、向 FeCl3 溶液溶液中通入 H2S 气体，生成淡黄色沉淀； 4、向 FeCl3 溶液中加入几滴 Na2S 溶液，生成淡黄色沉淀；当加入的 Na2S 溶液过量时，又生成黑色沉淀； 5、向 FeCl3 溶液中加入过量 Fe 粉时，溶液变浅绿色； 6、向 FeCl3 溶液中加入过量 Cu 粉，溶液变蓝绿色； 7、将 FeCl3 溶液滴入淀粉 KI 溶液中，溶液变蓝色； 8、向 FeCl3 溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色； 14：“黑色金属”有哪些 化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。 15：Fe2+与 Fe3+的鉴别方法 Fe2+与 Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。 1.观察法：其溶液呈棕黄色者是 Fe3+，呈浅绿色者是 Fe2+。 2.H2S 法：通往 H2S 气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是 Fe3+，而 Fe2+溶液 不反应。2Fe3+＋H2S==2Fe2+ ＋2H+＋S↓ 3.KSCN 法：加入 KSCN 或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是 Fe3+溶液，而 Fe2+的溶液无此现象。这是 鉴别鉴别 Fe3+与 Fe2+最常用、最灵敏的方法。Fe3+＋SCN−==［Fe(SCN)］2+ 4.苯酚法：分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是 Fe3+溶液，无此现象的是 Fe2+的溶液。Fe3+＋6C6H5OH→ ［Fe(C6H5O)6］3−＋6H+（了解） 5.碱液法：取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是 Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰 绿色、最终变成红褐色的是 Fe2+溶液。 Fe3+＋3NH3·H2O==Fe(OH)3↓＋3NH4 +； Fe3+＋3OH‾== Fe(OH)3↓ Fe2+＋2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓＋2NH4 + ；4 Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4 Fe(OH)3 6.淀粉 KI 试纸法：能使淀粉 KI 试纸变蓝的是 Fe3+溶液，无变化的是 Fe3+溶液。2 Fe3+＋2I‾==2 Fe2+＋I2 7.铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是 Fe3+溶液，无明显现象的是 Fe2+溶液。 2 Fe3+＋Cu==2 Fe2+＋Cu2+ 8.KMnO4 法：分别加入少量酸性 KMnO4 溶液，振荡，能使 KMnO4 溶液紫红色变浅的是 Fe2+溶液，颜色不变浅的 是 Fe3+溶液。5 Fe2+＋MnO4−＋8H+==5 Fe3+＋Mn2+＋4H2O 16：金属的冶炼规律 1.活泼金属的冶炼 钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。 例如：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ MgCl2 熔融) Mg＋Cl2↑ 2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑(加入 Na3AlF6 作熔剂) 注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握 AlCl3 为共价化合物，熔 融态时不电离，而 Al2O3 为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。 2.中等活泼的金属的冶炼 锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。 例如：ZnO＋C Zn＋CO↑ Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 WO3＋3H2 W＋3H2O Cr2O3＋2Al 2Cr＋Al2O3 3.不活泼金属的冶炼 银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法(如淘金等) 冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如：2HgO 2Hg＋O2↑ 17：“置换反应”有哪些？ 1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换 如：Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu Cu＋2Ag+=2Ag 2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换 Cl2+2Br‾==2Cl‾+Br2 I2 + S2−==2I‾+ S 2F2＋2H2O==4HF＋O2 3、 活泼金属与弱氧化性酸中 H+置换 2Al＋6H+==2Al3−＋3H2↑ Zn＋2CH3COOH==Zn2+＋2CH3COO‾＋H2↑ 4、金属单质与其它化合物间置换 2Mg＋CO2 2MgO＋C 2Mg＋SO2 2MgO＋S Mn＋FeO MnO＋Fe 2Na＋2H2O==2Na+＋2OH‾＋H2↑ 2Na＋2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa＋H2↑ 2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑ 10Al＋3V2O5 5Al2O3＋6V 8Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9Fe 2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2 2FeI2＋ 3Br2==2FeBr3＋2I2 Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑ 3Fe＋4H2O(气) Fe3O4＋4 H2↑ 5、 非金属单质与其它化合物间置换 H2S＋X2==S↓＋2H+＋2X‾ 2H2S＋O2 2S＋2H2O(O2 不足) CuO＋ C Cu＋CO↑ (C 过量时) 2 CuO＋C 2Cu＋CO2↑ (CuO 过量时) FeO＋ C Fe＋CO↑ 2FeO＋Si SiO2＋2Fe↑ 2FeO＋C 2Fe＋CO2↑ CuO＋H2 Cu＋H2O Cu2O＋H2 2Cu＋H2O SiO2＋2C Si＋2CO↑ 3Cl2＋8NH3==6NH4Cl＋N2 3Cl2＋2NH3==6HCl＋N2 18：条件不同，生成物则不同 1、2P＋3Cl2 2PCl3(Cl2 不足) ；2P＋5Cl2 2PCl5(Cl2 充足) 2、2H2S＋3O2 2H2O＋2SO2(O2 充足) ；2H2S＋O2 2H2O＋2S(O2 不充足) 3、4Na＋O2 2Na2O 2Na＋O2 Na2O2 4、Ca(OH)2＋CO2 (适量)== CaCO3↓＋H2O ；Ca(OH)2＋2CO2(过量)==Ca(HCO3)2↓ 5、2Cl2＋2 Ca(OH)2==Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 6Cl2＋6 Ca(OH)2 Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O 6、C＋O2 CO2(O2 充足) ；2C＋O2 2CO (O2 不充足) 7、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O 4HNO3(浓)＋ Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O 8、NaCl(固)＋H2SO4 (浓)NaHSO4＋HCl↑ 2NaCl(固)＋H2SO4 (浓)Na2SO4＋2HCl↑ 9、 H3PO4＋ NaOH==NaH2PO4＋H2O；H3PO4＋2NaOH==Na2HPO4＋2H2O H3PO4＋3NaOH==Na3PO4＋3H2O 10、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ； AlCl3＋4NaOH(过量)==NaAlO2＋2H2O 11、NaAlO2＋4HCl(过量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3；NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓ 12、Fe＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O；Fe＋HNO3(冷、浓)→(钝化) 13、Fe＋6HNO3(热、浓) Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O；Fe＋4HNO3(热、浓) Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 14、Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O 15、C2H5OH CH2=CH2↑＋H2O C2H5－OH＋HO－C2H5 C2H5－O－C2H5＋H2O 16.苯与氯气反应 17、C2H5Cl＋NaOH C2H5OH＋NaCl C2H5Cl＋NaOH CH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O 18、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl3 2FeBr2＋3Cl2（过量）==2Br2＋2FeCl3 19：滴加顺序不同，现象不同 1、AgNO3 与 NH3·H2O：AgNO3 向 NH3·H2O 中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 • NH3·H2O 向 AgNO3 中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2、Ca(OH)2 与 H3PO4(多元弱酸与强碱反应均有此情况)： Ca(OH)2 向 H3PO4 中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 H3PO4 向 Ca(OH)2 中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 3、NaOH 与 AlCl3：NaOH 向 AlCl3 中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 • AlCl3 向 NaOH 中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 4、HCl 与 NaAlO2：HCl 向 NaAlO2 中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 • NaAlO2 向 HCl 中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 5、Na2CO3 与盐酸：Na2CO3 向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡 • 盐酸向 Na2CO3 中滴加——开始无气泡，后产生气泡 20：有关“燃烧”的总结 (一)“燃烧”的条件： 1.温度达到着火点；2.有助燃剂(多指在反应中的氧化剂) (二)镁在哪些气体中能燃烧？ 1.镁在空气(氧气)中燃烧：2Mg＋O2 2MgO 现象：产生白烟，发出耀眼的强光。 2．镁在氯气中燃烧：Mg＋Cl2 MgCl2 现象：产生白烟。 3．镁在氮气中燃烧：3Mg＋N2 Mg3N2 现象：产生灰黄色烟。 4．镁在 CO2 气体中燃烧：2Mg＋CO2 2MgO＋C 现象：产生白烟，瓶壁上有少许淡黄色物质。 (三)火焰颜色小结： H2 在空气中燃烧（淡蓝色）；CH4 在空气中燃烧（淡蓝色）；C2H4 在空气中燃烧（火焰明亮，黑烟） C2H2 在空气中燃烧（浓烈的黑烟）；H2S 在空气中燃烧（淡蓝色）；C2H5OH 在空气中燃烧（淡蓝色） S 在空气中燃烧（淡蓝色）；S 在纯氧中燃烧（蓝紫色）；CO 在空气中燃烧（淡蓝色） H2 在 Cl2 中燃烧（苍白色） 此外：含钠元素的物质焰色呈黄色；含钾元素的物质焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃片) 21：关于化工生产的小结 有关教材中化工生产的内容概括如下两表格，阅读时还应注意： 1. 制玻璃和制水泥三工业都用到了石灰石； 2. 接触法制硫酸和硝酸的工业制法共同用到的设备是吸收塔； 3. 接触法制硫酸、硝酸的工业制法、炼铁(炼钢)都需要鼓入过量空气； 4. 炼铁和炼钢的尾气中均含有可燃性气体 CO。 主要原料、化工生产原理与设备 接触法制硫酸 主要原料:硫铁矿、空气、98.3%的浓 H2SO4 化工生产原理:增大反应物的浓度、逆流、增大反应物间的接触面积 设备:沸腾炉、接触室、吸收塔 硝酸的工业制法 主要原料:氨、水、空气 化工生产原理:反应物的循环操作、增大反应物的浓度、逆流 设备:氧化炉、吸收塔 制玻璃 主要原料:石灰石、纯碱和石英 设备:玻璃熔炉 制水泥 主要原料:石灰石和粘土 设备:水泥回转窑 化工生产原理及环境污染问题 生产名称 反应方程式 环境污染有关内容 接触法制硫酸 4FeS2＋11O2 = 2Fe2O3＋8SO2 (高温) 产生的 SO2 形成“酸雨” 2SO2＋O2 = 2SO3(V2O5、△) 造成污染。用氨水吸收① SO3＋H2O=H2SO4 硝酸的工业制法 4NH3＋5O2=4NO＋6H2O(Pt、△) 产生的 NO、NO2 • 2NO＋O2=2NO2(放电) 造成污染，用碱液吸收② • 3NO2+H2O=2HNO3＋NO 制玻璃 Na2CO3＋SiO2= Na2SiO3＋CO2(高温) CaCO3＋SiO2 = CaSiO3＋CO2(高温) 制水泥 是化学变化，方程式不掌握 注：①SO2＋NH3＋H2O==NH4HSO3 ②NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO2＋H2O 玻璃成分 Na2SiO3 、 CaSiO3、SiO2 水泥成分 2CaO·SiO2 、3CaO·SiO2 、3CaO·Al2O3 22：关于气体的全面总结 1．常见气体的制取和检验：(此处略) 2．常见气体的溶解性： 极易溶的：NH3（1∶700） 易溶的：HX、HCHO、SO2（1∶40） 能溶的或可溶的：CO2（1∶1）、Cl2（1∶2.26）、H2S（1∶2.6） 微溶的：C2H2 难溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4 与水反应的：F2、NO2。 3．常见气体的制取装置： 能用启普发生器制取的：CO2、H2、H2S； 能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的：O2、NH3、CH4； 能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4 等。 4．有颜色的气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 5．具有刺激性气味的：F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。臭鸡蛋气味的：H2S。 稍有甜味的：C2H4。 6．能用排水法收集的：H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。 7．不能用排空气法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。 8．易液化的气体：Cl2、SO2、NH3。 9．有毒的气体：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。 10．用浓 H2SO4 制取的气体：HF、HCl、CO、C2H4。 11．制备时不需加热的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。 12．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的：HX、SO2、H2S、CO2。 13．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：NH3 14．能使品红试液褪色的：Cl2、SO2、NO2 15．能使酸性 KMnO4 溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2 16．能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：H2S 17．不能用浓 H2SO4 干燥的：H2S、HBr、HI、NH3 18．不能用碱石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2 19．不能用氯化钙干燥的：NH3、C2H5OH 23：最简式相同的有机物 1.CH：C2H2 和 C6H6 2.CH2：烯烃和环烷烃 3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 4.CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O） 与丁酸及其异构体（C4H8O2） 5.炔烃（或二烯烃）与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物；举一例：丙炔（C3H4）与丙苯（C9H12） 24：有机物之间的类别异构关系 1. 分子组成符合 CnH2n(n≥3)的类别异构体：烯烃和环烷烃； 2. 分子组成符合 CnH2n－2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃； 3. 分子组成符合 CnH2n＋2O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和醚； 4. 分子组成符合 CnH2nO(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和酮； 5. 分子组成符合 CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和酯； • 分子组成符合 CnH2n－6O(n≥7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香 25：能发生取代反应的物质及反应条件 1.烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照； 2.苯及苯的同系物:与①卤素单质：Fe 作催化剂；②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂③浓硫酸： 70～80℃水浴；共热 3.卤代烃水解：NaOH 的水溶液； 4.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸、浓硫酸共热 5.酯化反应:浓硫酸共热 6.酯类的水解：无机酸或碱催化；7.酚与浓溴水或浓硝酸 8.油酯皂化反应 9.（乙醇与浓硫酸在 140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。） 26：能发生加成反应的物质 烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水 炔烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水 二烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水 苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2 苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质 不饱和烃的衍生物的加成：（包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等） 含醛基的化合物的加成：H2、HCN 等 酮类物质的加成：H2 油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）的加成。 27：能发生加聚反应的物质 烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。 28：能发生缩聚反应的物质 1.苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加热 2.二元醇和二元羧酸等 29：能发生银镜反应的物质 凡是分子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应。 1.所有的醛（R－CHO）；2.甲酸、甲酸盐、甲酸某酯； 注：能和新制 Cu(OH)2 反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、 氢氟酸等），发生中和反应。 30：能跟钠反应放出 H2 的物质 A.有机：1.醇（＋K、Mg、Al）；2.有机羧酸；3.酚（苯酚及同系物）；4.苯磺酸；5.苦味酸 B,无机：1.水及水溶液； 2.无机酸（弱氧化性酸）； 3.NaHSO4 注:其中酚、羧酸能与 NaOH 反应;也能与 Na2CO3 反应;羧酸能与 NaHCO3 反应;醇钠、酚钠、羧酸钠水溶液 都因水解呈碱性 31：能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质 （一）有机 1.不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2.不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、 油酸盐、油酸某酯、油等）；3.石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；4.苯酚及其同系物（因为能 与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）；5.含醛基的化合物；6.天然橡胶（聚异戊二烯）；7.能萃取溴而使溴 水褪色的物质，上层变无色的（ρ>1）：卤代烃（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2；下层变无色的（ρ<1）： 直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液态环烷烃、低级酯、液态饱和烃（如已烷等）等 （二）无机 1.－2 价硫（H2S 及硫化物）；2.＋4 价硫（SO2、H2SO3 及亚硫酸盐）；3.＋2 价铁：6FeSO4 ＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3；6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3；2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2(以上变 色)4．Zn、Mg 等单质 如 Mg＋Br2＝MgBr2(水溶液中)；(此外，其中亦有 Mg 与 H+、Mg 与 HBrO 的反应)； 5．－1 价的碘（氢碘酸及碘化物） 变色；6．NaOH 等强碱：Br2＋2OH‾==Br‾＋BrO‾＋H2O；7．Na2CO3 等 盐：Br2＋H2O==HBr＋HbrO；2HBr＋Na2CO3==2NaBr＋CO2↑＋H2O；HBrO＋Na2CO3==NaBrO＋NaHCO3；8．AgNO3 32：能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 （一）有机 1.不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2.苯的同系物；※3.不饱和烃的衍生物（烯 醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；4.含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某 酯等）；5.酚类；6.石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；7.煤产品（煤焦油）；8.天然橡胶（聚 异戊二烯）。 （二）无机 1.氢卤酸及卤化物（氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物）；2.亚铁盐及氢氧化亚铁； 3.－2 价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；4.＋4 价硫的化合物（SO2、H2SO3 及亚硫酸盐）；5.双氧 水（H2O2，其中氧为－1 价） 33：能爆炸的物质 1.液氧炸药；2.黑火药(成分有硫、KNO3 和木炭)；3.NH4NO3；4.红磷与 KClO3 5.TNT(雷汞作引爆剂)；6.硝化甘油；7.火棉；8.氮化银(Ag3N)此外，某些混和气点燃或光照也会爆炸， 其中应掌握：“点爆”的有：H2 和 O2、CO 和 O2、CH4 和 O2、C2H2 和 O2；“光爆”的有：H2 和 Cl2、CH4 和 Cl2 无需点燃或光照，一经混和即会爆炸，所谓“混爆”的是 H2 和 F2。另外，工厂与实验室中，面粉、 镁粉等混和在空气中，也易引起爆炸，是一个很关键的危险源，应引起重视。 34：六种方法得乙醇 1．乙醇还原法：CH3CHO＋H2→C2H5OH(条件: Ni△) 2．卤代烃水解法：C2H5X＋H2O → C2H5OH＋HX(条件:NaOH△) 3．某酸乙酯水解法：RCOOC2H5＋H2O → RCOOH＋C2H5OH(条件:NaOH) 4．乙醇钠水角法：C2H5ONa＋H2O → C2H5OH＋NaOH 5．乙烯水化法：CH2=CH2＋H2O → C2H5OH(条件:H2SO4 或 H3PO4 加热、加压) 分子中引入羟基的有机反应类型 1.取代(水解)：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠；2.加成：烯烃水化、 醛+H2；3.氧化：醛氧化；4.还原：醛+H 35:官能团的主要化学性质 碳碳双键，碳碳三键 易发生氧化反应、加成反应、聚合反应 －OH (醇) 与 Na 反应、催化氧化生成醛、分子内脱水生成烯、与羧酸生成酯。 －OH (酚) （弱酸性）与 NaOH 溶液发生中和反应、取代反应、显色反应。 醛基 与 H2 加成生成醇，被 O2、银氨溶液、新制 Cu(OH)2 悬浊液氧化成羧酸。 羧基 具有酸的通性、与醇发生酯化反应。 酯基 酸性条件下水解不彻底，生成羧酸和醇；碱性条件下水解彻底，生成羧酸盐和醇。 36:常见有机物之间的转化关系 37：化学实验中应掌握的几个分数 1.试管里盛放液体的量不超过试管容积的 1/3 2.配制王水时，应使浓 HNO3 中的溶质的物质的量占浓 HCl 中的 1/3 3.无水乙醇与浓 H2SO4 反应制乙烯时，加入的乙醇的量占浓 H2SO4 的量的 1/3 4.给试管里的固体加热时，铁夹应夹在离试管口的 1/3 至 1/4 处； 5.蒸发皿中盛装液体的量不超过容积的 2/3； 6.酒精灯里装入酒精的量不超过容积的 2/3，也不少于 1/4。 38：常用化学仪器是否可以加热的问题 (一)可加热的：可直接加热的：坩埚，蒸发皿，试管，燃烧匙，可间接加热的：烧杯，烧瓶，锥形瓶等； (二)不可加热的：表面皿、容量瓶、启普发生器、量筒、漏斗、药匙、滴定管等大多数仪器。 39：关于化学仪器的“零刻度” 有零刻度的是：1.滴定管——零刻度在上面；2.温度计——零刻度在中间；3.托盘天平——零刻度在刻度 尺的最左边。 此外，量筒是无零刻度的，温度计的零刻度因各类不同而不能确定。容量瓶、移液管等只 有一个标示容积的刻线，也不是零刻度。 40：不宜长期暴露于空气中的物质 1．由于空气中 CO2 的作用：生石灰、NaOH、Ca(OH)2 溶液、Ba(OH)2 溶液、NaAlO2 溶液、水玻璃、碱石灰、 漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2； 2．由于空气中 H2O 的作用：浓 H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓 H3PO4、无水 硫酸铜、 CaC2、面碱、NaOH 固体、生石灰； 3．由于空气中 O2 的氧化作用：钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、－2 价硫（氢硫酸或硫化物 水溶液）、＋4 价硫（SO2 水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。 4．由于挥发或自身分解作用：AgNO3、浓 HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓 HCl、Cu(OH)2。 41：实验室中意外事故的急救 1．玻璃割伤 除去伤口的碎片，用医用双氧水擦洗，用纱布包扎。其他“机械类”创伤也类似于此，不 要用手触摸伤口或用水洗涤伤口。 2．烫伤 涂抹苦味酸溶液、烫伤膏或万花油，不可用水冲洗；特别严重的地方不能涂油脂类物，可用纯 净碳酸氢钠，上面覆以干净的纱布。 3．浓酸撒落 撒在桌面上，先用 NaHCO3 溶液中和，然后用水冲洗，再用抹布擦净；沾在皮肤上，不能用 水冲洗，应先用布拭去，然后用水冲洗，最后涂上 3%－5%的 NaHCO3 溶液。 4．浓碱撒落 撒在桌面上，先用稀醋酸中和，然后用水冲洗，用抹布擦干净；沾在皮肤上，用较多的水 冲洗，再涂上硼酸。 5．眼睛的化学灼伤 凡是溶于水的化学药品进入眼睛，最好立刻用水流洗涤之后，如是碱灼伤则再用 20% 硼酸溶液淋洗；若是酸灼伤，则用 3%NaHCO3 溶液淋洗。 42：常用的灭火器 43：三处涉及到“棉花团”的化学实验 1．加热法制氧气：“棉花团”在大试管口处，防止 K MnO4 粉末从导管喷出； 2．实验室制 NH3 “棉花团”在收集 NH3 的试管口处，防止 NH3 与空气对流，确保收集纯净； 3．实验室制 C2H2 “棉花团”在反应试管口处，防止生成的泡沫涌入导管。 44：三处涉及到碎瓷片的化学实验 乙醇与浓硫酸混和制乙烯；石油的蒸馏；乙酸乙酯的制装置。 ※所加碎瓷片的作用：防暴沸(或避免混和液在受热时剧烈跳动)。 45：三处涉及到温度计的化学实验 1．实验室制乙烯：温度计的水银球插在乙醇与浓 H2SO4 的混和液的液面以下，用以测定混和液的温度， 控制温度使温度迅速升高到 170℃； 2．实验室蒸馏石油：温度计的水银球插在蒸馏烧瓶的支管口的略下部位，用以测定蒸汽的温度。 3．苯的硝化反应实验：温度计的水银球插在水浴中，用以测定水浴的温度，控制水浴温度在 50～60℃。 此外，KNO3 的溶解度的测定的实验中，温度计的水银球插在试管内 KNO3 溶液中用以测定溶液温度保持相 对稳定，不过此实验为教材的选做实验，可一般了解。 46：需水浴加热的实验 苯的硝化反应：50～60℃的水浴；所有的银镜反应：温水浴； 酚醛树脂的制取：沸水浴(100℃)；乙酸乙酯的水解：70～80℃水浴； 47：化学方法洗涤试管 I2（酒精）；Cu、银镜（稀 HNO3）；Fe(OH)3（稀 HCl）；CaCO3（稀 HCl）；苯 酚（NaOH 或酒精）；硫（CS2）；MnO2（浓 HCl(加热)）；FeS（稀 H2SO4）；油脂（NaOH） 48： 常见物质的俗名与别名 小苏打、重碱； 苏打、面碱； 口碱、晶碱； 苛性钠、火碱、烧碱 芒硝、皮硝、朴硝； 无水芒硝、元明粉； 钠硝石、智利硝石； 食盐 草碱、钾碱； 苛性钾； 硝石、钾硝石、火硝、土硝； 碳铵 硝铵； 硫铵、肥田粉； 菱镁矿； 泻盐、苦盐 卤盐； 生石灰； 熟石灰、消石灰； 漂白粉 大理石、石灰石、白垩、方解； 石萤石、氟石； 生石膏、石膏 熟石膏、烧石膏； 无水石膏、硬石膏； 普钙 ； 重钙 电石； 钡白、钡餐 ； 锌钡白、立德粉； 重晶石； 银粉 矾土； 刚玉、红宝石、蓝宝石； 明矾； 冰晶石 石英、水晶、玛瑙； 硅胶； 泡花碱、水玻璃； 金刚砂； 赤铜矿 辉铜矿； 胆矾、蓝矾； 铜绿、孔雀石； 铁丹、铁红、赭石、赤铁矿 铁黄、铁锈； 铁黑、磁铁矿； 褐铁矿； 菱铁矿； 黄铁矿、硫铁矿、愚人金 绿矾、黑矾； 方铅矿； 砒霜、白砒； 大苏打、海波； 皓矾、锌矾 菱锌矿； 朱砂、辰砂、丹砂； 雷汞； 波尔多液； 沼气、坑气、天然气 电石气； 福尔马林； 蚁酸； 电木、酚醛树脂； 石炭酸 苦味酸； TNT； 安息香酸； 尿素； 氟里昂； 卫生球； 蚁醛； 氯仿 49:化学平衡状态有哪些标志 50:什么是等效平衡？等效平衡有哪些种类？有解题技巧吗？ 等效平衡：相同条件下，可逆反应无论论从正反应开始，还是从逆反应开始，还是从正逆反应同时开 始，经历途径虽不同，但只要起始物质的量浓度相当，就可以达到相同(平衡体系中各组分的百分含量相 同)的平衡状态，即等效平衡。等效平衡是在等同平衡(平衡体系中各组分的物质的量相同、百分含量也相 同,换句话说就是同一平衡)的基础上引发出来的一类题型 可逆反应：mA（g）+ nB（g） pC（g）+ qD（g）按如下三种形式投入起始物质,在密闭容器中,保 持温度不变,可以达到想同的平衡状态.①mmolA 和 nmolB；②pmolC 和 qmolD；③其它可以完全转化为 mmolA 和 nmolB 或者 pmolC 和 qmolD 恒温恒容条件下 m+n≠p+q 只能建立等同平衡 — 一边倒起始物质投料完全相同 m+n=p+q 可以建立等同平衡 — 一边倒起始物质投料比例相同 恒温恒压条件下 可以建立等同平衡 — 一边倒起始物质投料比例相同 51:电解质溶液应该掌握哪些基础知识？高考考查哪些题型？ (1)理清定义：电解质（如：H2O.NH3.H2O.HF.BaSO4.Na2O，NH3.CO2 等).前提都为化合物(注意盐酸.CL2. 铜不是电解质也不是非电解质) 强电解质: (在水溶液里全部电离成离子的电解质)；弱电解质(只有一部分分子电离成离子的电解质) (2)弱电解质电离(电离程度很小)平衡的影响因素(符合勒夏特列原理) ①温度:电离方向是吸热的,升温促进电离 ②浓度稀释溶液，不利于离子结合成分子，平衡向右移动。 ③其它条件:如加入有相同弱电解质离子的盐,平衡向结合成弱电解质的方向移动(同离子效应) (3) 水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成 H3O+和 OH-在 25℃（常温）时，纯水中[H+]＝[OH-] ＝1×10-7mol/L。在一定温度下，[H+]与[OH-]的乘积是一个常数：水的离子积 Kw＝[H+]·[OH-]，在 25℃ 时，Kw＝1×10-14。温度越高,水的电离程度越大;酸碱:抑制水的电离;能水解的盐类:促进水电离.(任何 溶液中,由水电离的 H+和 OH-相等) (4)盐类水解(特征:水解程度很小)的应用 ①判断溶液中离子浓度的大小:不水解的离子>水解的离子>显性离子(酸碱性)>不显性 ②电解质溶液中的守恒关系 电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。 物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中 某种特定元素的原子的总数是不会改变的。 质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。 （5）有关 PH 的计算：关键：显酸性抓住氢离子进行计算！显碱性抓住氢氧根离子离子进行计算！ pH=-lgC （H+） 52:原电池、电解原理及应用 原电池 （1）正负极的判断。负极--失电子发生氧化反应的电极（电子流出）；正极—得电子发生还原反 应的电极（电子流入） （2）溶液中离子的移动方向。 凡参加反应的离子，阳离子--正极 阴离子--负极 (3)电极方程式的书写：注意电解质是否参加两个电极的电极反应 电解原理 (1)判断阴阳两极的产物—关键:放电顺序 惰性电极电解时 阳离子在阴极上放电：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3+＞Cu2＋＞(H+)＞Fe2＋＞Zn2＋； 阴离子在阳极放电：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞(F－、NO3－、SO42-等 金属电极电解时—阳极溶解,阴极保护. (2)阴阳两极得失电子相等（计算） (3)补充由阴阳两所得产物构成的化合物可使电解质溶液还原.如惰性电极电解 CuSO4 溶液时:若补充 CuO 可使电解质溶液还原,则电解产物为 Cu 和 O2;补充 Cu(OH)2 可使电解质溶液还原,则电解产物为 Cu 、H2 、 O2(即 CuSO4 电解完后还电解了水 H2O (4)中学化学中电解过程中产生的气体有三种. 阳极:O2 、 Cl2 阴极:H2 53:以 NA 为桥梁的的考查有规律吗？ “设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确（或错误）的是……” 是高考中的必考题.请注意以下情况 (1)气体摩尔体积的定义: 标况下,--1mol--气体--22.4L (2)考查某些物质分子中的原子个数。稀有气体（单原子），臭氧（O3），白磷（P4）等。 (3)一些物质结构中化学键数目。常见有 SiO2(1molSi 对应 4mol 共价键)，C(1molC 对应 2mol 共价键)，CH4， P4(一分子有 6 个共价键)。 (4) 特殊物质的摩尔质量。D2O， T2O， 18O2 ，14CO2 等。(摩尔质量单位:g/mol) (5)较复杂氧化还原反应中，求算电子转移数目。如 Na2O2+H2O(1mol Na2O2 电子转移数目 1mol) (6)某些离子或原子团在水中能发生水解反应，离子数目要改变 (7)“不定体系”。如“NO 和 NO2 混合气”，“NO2 气体有时应考虑隐反应 2NO2＝N2O4”等 (8)可逆反应与热效应(注意可逆反应反应物不能完全转化的特点!) 54：计算气体的相对分子质量有的方法 计算气体的相对分子质量有哪些方法？ (1)密度 d：M=d×V，标况下，M=d×22.4 (2)相对密度：M1=D×M2 (3)混合气体：M=M（总）/n（总） =M1×n1%+M2×n2%+······=M1×v1%+M2×v2%+······ 55:电子式的书写 电子式，原子结构示意图，分子式，结构式，结构简式的表示方法是高考重中之重，是 表示物质的化学用语，我们在化学试卷上依靠它们来表达，所以我们必须规范书写，每年的高考由于书写 不规范造成失分的大有人在. 电子式常考的有:离子晶体 Na2O2 NaOH Na2O NH4Cl 分子晶体 NH3 N2 CCl4 CO2 H2O ,还有一些特殊的 需要记忆的如:HClO ─OH OH- ─CH3 H3O+ 高中阶段我们研究的电子式都满足 2 或 8 电子稳定结构, 对分子而言,最外层比 8 少几个电子,就形成几个共价键(N2 N≡N O═C═O) .离子晶体组成微粒是阴阳离 子,阴离子得电子标明[ ]和所带电荷，阳离子只标明电荷数。容易出错的是 CCl4 N2 ─CH3， 电子式的书写注意美观，大众化，最好都用·或都用×，写错了必须重写，千万不要在错误的上改，那样 卷面会让阅卷老师看不清，减分也是必然的了 56:方程式(离子方程式，电离方程式)的考查有哪些错误类型？ 错因 1 方程式符合实际,如: (2002 上海)AlCl3 溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－→AlO2－(Al(OH)3) ＋2H2O (05 广东)向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O- → 2C6H5OH + CO32- (HCO3-) 错因 2. 配平问题：离子方程式符合质量守衡，有符合电荷守衡,如: (2002 上海) FeCl2 溶液中通入 Cl2：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－(2Fe2＋＋Cl2→2Fe3＋＋2Cl-) 错因 3. 拆不拆的问题,易溶于水的强电解质拆成离子,沉淀和弱电解质写成分子如: (2002 上海)氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋S2－（H2S）＝2Fe2＋＋S↓; 氯气通入水中:Cl2+H2O=2H+ +Cl- +ClO- （HClO） (05 江苏)氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH— （Mg(OH)2）= H2O 错因 4.不注意量的关系,如: (2002 年全国)次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳： Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO (ClO－＋H2O＋CO2＝HCO3－＋HClO) 错因 5.方程式写不全如: 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： Ba2+＋OH-＋H+十 SO42- = BaSO4↓＋H2O (Ba2+＋2OH-＋2H+十 SO42- = BaSO4↓＋2H2O) 错因 6,注意盐类的水解和弱电解质的电离应该用可逆符号,多元弱酸的酸根水解应该分步如: (05 全国卷Ⅲ)硫化钠的第一步水解： S2－＋2H2O=H2S( HS-)＋2OH－ 57:离子共存应注意哪些问题? 题设情景，即能否共存的环境及要求符合的条件。如酸碱性环境，无色透 明溶液、产生气体、沉淀，发生氧化还原反应或复分解反应而不能共存，等等。这里要注意以下几点： (1)、有些学生认为有色溶液不是“透明溶液”，这是错的。如果题设为无色透明溶液，则可排除含有 MnO4-、 Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液。 (2)、对于酸碱性情景则有各种表述形式，如告诉溶液的酸碱性，或溶液的 pH 值大小，或 C(H+)、C(OH－)， 或加入指示剂颜色的变化，等等。但如果题中告诉的是水电离的 C(H+) 或 C(OH－) ，则该溶液既可以是 酸性溶液，也可以是碱性溶液。 (3)、对于能与 Al 反应产生氢气的溶液，溶液中一定含有 H+或 OH－。要注意的是，若含有 H+的溶液中还 含有、NO3－.ClO－、MnO4－，因与 Al 反应不能产生氢气 不能共存的涵义是发生化学反应，可以从以下三个方面考虑： (1)．发生离子互换反应：(复分解反应的条件)① 产生难溶物：沉淀、气体；② 生成难电离的物质：弱 电解质。包括弱酸、弱碱、水、酸式弱酸根离子和络离子。 (2)．发生氧化还原反应：①氧化性离子与还原性离子不能大量共存。如 Fe3+与 I－、S2－；Cu2+与 I－等 不能大量共存。②当有 H+大量存在时，NO3－不能与 Fe2+、I－、S2－、SO32－、H2O2 等大量共存。ClO －、MnO4－无论是在酸性溶液还是碱性溶液中，都具有强氧化性，能氧化 Fe2+、I－、S2－、SO32-、H2O2 等。[（05 广东）下列各组离子一定能大量共存的是在 pH=1 的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－] (3)．酸、碱性环境不一致：① 酸溶液(H+)与碱溶液(OH－)不能大量共存； ② 酸性溶液(如 NaHSO4)与碱 性溶液(如 NaHCO3)不能大量共存；③ 弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在；④ 弱碱阳离子不能在碱性 溶液中大量存在；⑤ 酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在， 也不能在强碱性溶液中大量存在； 注意：HSO3-、H2PO4-的盐溶液呈弱酸性，故可在弱酸性条件下存在(非大量 H+)；HPO42-、HCO3 -等的盐 溶液呈弱碱性，可在弱碱性条件下(非大量 OH－)存在。⑥ 不能存在于碱性溶液中的离子(如 Al3+)与不能 存在于酸性溶液中的离子(如 AlO2-)不能大量共存(双水解)；⑦ 溶液中不存在 HSO4-，相当于溶液中有 H+， 因为 HSO4-＝H+＋SO42-，故 NaHSO4、KHSO4 相当于一元强酸；(限于中学把硫酸看成全部电离时，但也有 把 HSO4-当成弱电解质)⑧HCO3-与、ALO2-不能大量共存；⑨ 某些络离子，如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+ 等只能存在于碱性溶液中，不能与 H+大量共存。因为 NH3＋H+＝NH4+。 58:物质的组成、性质和分类在高考中应掌握哪些知识 1.元素.同位素.同素异形体,通常在选择题中出现,, 同位素研究的对象为同一种元素的不同原子(质子数 相同中子数不同); 同素异形体研究同一元元素的不同单质是宏观概念.如:(05 广东)1、A、7834Se 和 8034Se 互为同素异形体 B、7834Se 和 8034Se 互为同位素，B 对 (05 年上海) 关于 N4 说法正确的是( ) A.N4 是 N2 的同素异形体 B.N4 是 N2 的同分异构体.N4 N2 是物质 A 对 2.理解混合物和纯净物.注意几种同素异形体混合;高分子化合物;各种分散系;石油的产品是混合物;.而 结晶水合物是纯净物(只含一种元素的物质) 如:福尔马林(混合物);水(纯净物)纤维素(高分子化合物混 合物)硫酸(纯净物)盐酸(混合物) 3. 理解物理变化与化学变化的区别与联系。物理变化指没有新物质生成.学生还须记住一些特殊的如:挥 发,分馏,萃取,焰色反应.渗析.盐析潮解等是物理变化.;同素异形体的转化,蛋白质的变性,干馏,风化.钝 化.硫化.老化,硬化,电解质导电等是化学变化 59:热化学方程式（中和热，燃烧热）书写注意哪些问题？ 热化学方程式的考查.是近几年新增内容,每年毕考内容,书写时注意以下几点 1, 热化学方程式吸收或放出热量与物质的状态有关,所以必须表明状态; 2,系数代表物质的量,可出现分数,但系数与△H 的数值保持一致. △H 的单位:KJ/mol 3,分清热化学方程式,燃烧热,中和热. 燃烧热,中和热是热化学方程式,但有特殊的条件,如: 燃烧热,要 求 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物,如:C--CO2 H--H2O(液态) S--SO2; 中和热要求酸碱中和生成 1mol 液态水时放出的热量, 酸碱是稀的强酸强碱 请看（05 全国卷 I）13．已知充分燃烧 ag 乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 bkJ， 则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）(该题的 A 选项)2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H = － 4b KJ/mol 燃烧热的热化学方程式 C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)；△H = －2b KJ/mol 60:中学化学某剂归纳 有许多化学物质有着特别的用途，被成为“某剂”。本文对中学化学中的某剂进行归纳如下： 1．氧化剂 指得到电子的物质。中学化学中的氧化剂有：Cl2、KMnO4、浓 H2SO4、HNO3、FeCl3 等。 2．还原剂 指失去电子的物质。中学化学中的还原剂有：Na、Al、Zn、CO、C 等。 3．干燥剂 指能从大气中吸收潮气同时与水化合的一种媒介。中学化学中的干燥剂有：粘土（即蒙脱石）、 硅胶、分子筛、无水 CaCl2、碱石灰、P2O5、浓硫酸等。 4．漂白剂 吸附型：活性炭 氧化型：过氧化钠、次氯酸、过氧化氢 化合型：二氧化硫 5．催化剂 指能够改变化学反应速率而在化学反应前后质量不变的物质。如 KClO3 分解中的 MnO2,SO2 氧化中的 V2O5 等。 6．酸碱指示剂 是一类在其特定的 PH 值范围内，随溶液 PH 值改变而变色的化合物，通常是有机弱酸或 有机弱碱。中学化学中的酸碱指示剂有：石蕊、酚酞、甲基橙等。 7．消毒剂 指用于杀灭传播媒介上病原微生物，使其达到无害化要求的制剂。中学化学中的消毒剂有： 过氧化氢、过氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸钠、甲醛、戊二醛、乙醇、异丙醇等。 8．防腐剂 指可防止、减缓有机质的腐败变质（如蛋白质的变质、糖类的发酵、脂类的酸败等）的物质。 中学化学中的防腐剂有：无机防腐剂如亚硫酸盐、焦亚硫酸盐及二氧化硫等；有机防腐剂如苯甲酸 (安息 香酸)及其盐类、对羟基苯甲酸酯类 。 9．吸附剂 固体物质表面对气体或液体分子的吸着现象称为吸附。其中被吸附的物质称为吸附质，固体 物质称为吸附剂。中学化学中的吸附剂有活性炭，活性氧化铝，硅胶，分子筛等。 10．脱水剂 指按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素的物质。中学化学中的脱水 剂有：浓硫酸等。 11．灭火剂 指能够灭火的物质。中学化学中的灭火剂有：干粉灭火剂、泡沫灭火剂(Al2(SO4)3、NaHCO3)等。 12．定影剂 硫代硫酸钠、硫代硫酸铵。 13．磺化剂 指硫酸，在与有机物发生取代反应时提供磺酸基（-HSO3）。 14．净水剂 指能够除去水中的杂质使水净化的试剂。中学化学中的净水剂有：明矾（K2Al2 (SO4)4·12H2O）、FeCl3 等。 15．铝热剂 指铝与金属氧化物的混合物，可发生铝热反应制取金属。 16．原子反应堆的导热剂 钠和钾的合金在常温下呈液态，称为钠钾齐，用作原子反应堆的导热剂。 17．防冻剂:丙三醇 18. 收敛剂;七水硫酸锌 61:中学常见物质颜色归纳 一、单质 Cu Au S B F2 C（石墨） Cl2 C(金刚石) Br2 Si I 2 P4 P 二、氧化物 NO2 ClO2 Na2O2 K2O Pb3O4 CuO MnO2 Ag2O FeO ZnO Fe3O4 Hg2O Fe2O3 HgO Cu2O 三、氧化物的水化物 Fe(OH)3 HNO2 Cu(OH)2 四、盐 CuFeS2 ZnS Ag2S FeS FeS2 Sb2S3 HgS PbS CuS、Cu2S FeCl3·6H2O FeSO4·7H2O Fe2（SO4）3·9H2O Fe3C FeCO3 Ag2CO3 Ag3PO4 CuCl2 AgF CuCl2·7H2O AgCl CuSO4 AgBr CuSO4·5H2O AgI Cu2（OH）2CO3 五、盐溶液中离子特色： Cu2+ MnO4- MnO4 2- [CuCl4]2- Cr2O72- Fe2+ Fe3+ FeO4 2- 六、非金属互化物 氯水 溴水 碘水 溴的有机溶液 I2 的有机溶液 七、其它 蛋白质遇浓 HNO3 I2 遇淀粉 TNT Fe3+遇酚酞溶液 62:高考易错离子反应方程式 1． 钠与水的反应 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 2． 碳酸钠溶液与盐酸的反应 CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ 3． 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应 HCO3- + OH- = H2O + CO32- 4． 二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3- 5． 碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应 HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ 6． Na2O2 分别与水、二氧化碳反应 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑；2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 7． 少量 CO2 与 NaOH 反应 CO2 + 2OH— = CO32— + H2O 8． 过量 CO2 与 NaOH 反应 CO2 + OH— = HCO3— 9． 碳酸钙与盐酸的反应 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+H2O 10．碳酸钙与醋酸的反应 CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO-+CO2↑+H2O 11．碳酸氢钙与过量 NaOH 溶液应 Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O 12．碳酸氢钙与少量 NaOH 溶液反应 Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O 13．碳酸氢铵与足量 NaOH 溶液共热 NH4+ +HCO3-+2OH- NH3↑+ CO32- + 2H2O 14．实验室制氯气 4H++2Cl-+MnO2 Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O 15．氯气与烧碱溶液的反应 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 16．氯气与水反应 Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO 17．NaBr 溶液与 Cl2 反应 2Br— + Cl2 = 2Cl— + Br2 18.电解饱和食盐水 2Cl1—+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH— 19．SO2 与氯水的反应 2H2O + Cl2 + SO2 = 4H+ + SO42- + 2Cl- 20．SO32—的检验（与稀硫酸反应）2H+ + SO32- =2H2O + SO2↑ 21．Cu 与浓硫酸的反应 Cu +2H2SO4（浓） CuSO4 +SO2↑+2H2O 22．硫酸与氢氧化钡溶液的反应 2H++SO42-+Ba2++2OH-- = BaSO4↓+ 2H2O 23．烧碱与石英的反应 SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O 24．水玻璃溶液与稀硫酸反应 SiO32- + H2O +2H+ = H4SiO4↓ 25．二氧化氮与水反应 3NO2 + H2O = 2H+ +2NO3- + NO 26．铵根离子的检验 NH4+ + OH— = NH3↑ + H2O 27．氨水吸收少量二氧化硫 2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32- + H2O 或 2NH3 + H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32- 28．氨水吸收过量二氧化硫 NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-或 NH3 + H2O + SO2 = NH4+ + HSO3- 29．铜与浓硝酸的反应 Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 30．铜与稀硝酸的反应 3Cu + 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O 31．醋酸钠水解 CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH- 32．氯化铵水解 NH4+ + H2O NH3.H2O + H+ 33．碳酸钠水解 CO32- + H2O HCO3- + OH- 34．明矾水解 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+ 35．铁与盐酸反应 Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑ 36．铝与盐酸反应 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 37. 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ 38．氧化铝与盐酸的反应 Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 39．氧化铝与烧碱的反应 Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 40．氢氧化铝与盐酸的反应 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 41．氢氧化铝与烧碱的反应 Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O 42．氯化铝溶液与过量氨水反应 Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ 43．氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应 Al3+ +3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓ 44．偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸 AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓ 45．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3- 46．苯酚钠中通入二氧化碳 O- +CO2 + H2O→ OH + HCO3- 47．氯化铁溶液与铁反应 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 48．氯化铁溶液与铜反应 2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+ 49．氯化铁溶液与氢硫酸反应 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H+ 50．氯化亚铁溶液与氯水反应 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 51．溴化亚铁溶液与过量氯水反应 2Fe2+ +4Br- +3Cl2 = 2Fe3+ +6Cl- +2Br2 52．溴化亚铁溶液与少量氯水反应 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 53．硫酸铝溶液与小苏打溶液反应 Al3+ +3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑ 54．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 55．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀 H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+ H2O 56．明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应 Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- =2BaSO4↓+ AlO2- +2H2O 57．明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 58．碳酸氢镁与过量 Ca(OH)2 溶液反应 Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH- = Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 59.氢钙与过量 Ca(OH)2 溶液反应 Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O 60.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应 Ba2+ +2OH- +NH4+ +HCO3- = BaCO3↓+2H2O +NH3↑ 63 Na 及化合物知识网络 64 Mg 及化合物知识网络 • 65 Al 及化合物知识网络 • 66 Fe 及化合物的知识网络 • 67 C 及化合物的知识网络 68 Si 及化合物的知识网络 • 69 氮及化合物知识网络 • 70 硫及化合物知识网络 • 71 氯及化合物知识网络 •