初中化学复习分章节考点分析与训练及答案(124页)

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1 绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩 1、 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。 2、 原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成 的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。 3、 1869 年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多（达 2000 多万种），但组成它 们的基本成分——元素只有 100 多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。 4、 我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。 5、 用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气 6、 用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径 6mm 的尼龙绳能吊起 2t 的汽车）（1nm=10-9m） 第一章 走进化学世界 课题 1 物质的变化和性质 考点要求：认识化学变化的基本特征；理解反应现象和本质之间的联系 考点一、物质的变化 1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 考点二、物质的性质 物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、 挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属 活动性等。 它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来 三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。 联系： 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。 物理变化 化学变化 概念 没有生成其他物质的变化 生成其他物质的变化 伴随现象 物质的形状、状态等发生变化 常伴随有放热、发光、变色，放出气体、 生成沉淀等 本质区别 变化时是否有其他物质生成 实例 石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 相互关系 物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现 象。在发生物理变化时不一定伴随化学变化。 物理性质 化学性质 概念 物质不需要发生化学变化就能表现出来的 性质 物质在化学变化中表现出来的性质 实质 物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。 物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性 质。 实例 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密 度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导 热性、延展性等 可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原 性、酸性、碱性等 确定 由感官直接感知或由仪器测定 通过化学变化方可知 区别 是否需要通过化学反应表现出来 课题 2 化学是一门实验为基础的科学 2 一、 化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。 二、对蜡烛及其燃烧的探究 1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。 2、产物：二氧化碳和水 检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊） 水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现） 水的验证：用无水硫酸铜 CuSO4（白色）+ 5H2O === CuSO4·5H2O（蓝色） 3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软 结论： ⑴ 燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水 ⑵ 燃烧时：① 蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。 ② 木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。 ③ 烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有 H 元素；蜡烛燃烧后还生成 CO2，该气体能使澄清石灰 水变浑浊 ，说明蜡烛中含有 C 元素。 ④ 白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有 C 元素。 ⑶ 燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。 实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释 ⒈观察蜡烛的制作材料 烛芯棉线、外壳石蜡 由石蜡制成 ⒉点 燃前 ⑴观察蜡烛的颜色、 形态、形状 乳白色固态圆柱状 颜色：乳白色 状态：固态 ⑵用小刀切下一块石蜡， 投入水中 浮在水上，难溶于水，硬度小 密度比水小，硬度小，难溶于水 ⒊ 点 燃 蜡 烛 ⑴用火柴点燃蜡烛，观察 蜡烛火焰 火焰分为焰心、内焰、外焰三 层，第二层最明亮，内层暗 石蜡具有可燃性,其火焰分为焰心、 内焰、外焰三层,第二层最亮,内层暗 ⑵取一根火柴，迅速平放 在火焰中，1s 后取出 火柴杆接触外焰部分先变黑 外层温度最高，加热用外层火焰 ⑶用一干燥烧杯，罩在火 焰上方，片刻，取下火焰 上方的烧杯，迅速向烧杯 内倒入少量石灰水，振荡 烧杯内壁有水雾，石灰水变浑 浊 蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳 ⒋ 熄灭 蜡烛 ⑴将蜡烛熄灭观察 有白烟 蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再 汽化，而后燃烧⑵用火柴点燃刚熄灭时 的白烟 白烟燃烧 二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究 1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。 B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。 2、结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。 即：A．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中 CO2 的含量高。 B．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧 气的含量高。 C．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含 量高。 实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释、化学方 程式 ⒈用排水法收集气体 ⑴在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒 放水中。将塑料管小心插入集气瓶内，吹气 集气瓶中的水排出，集气瓶内 充满气体 呼出的气体大部分没 有溶于水 ⑵在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中 取出正放于桌上 气体无色 呼出的是无色的气 体，密度比空气大 3 ⒉探究呼出气体的性质 ⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集 气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡 盛空气的集气瓶内石灰水没 有变浑浊， 盛呼出气体的集气瓶内石灰 水变浑浊 人呼出气体中含有较 多的二氧化碳 ⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集 气瓶中 燃烧的木条在盛空气的集气 瓶中持续燃烧一会熄灭； 燃烧的木条在盛呼出气体的 集气瓶中立即熄灭 人呼出气体中含有较 少的氧气 ⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中 的另一块玻璃片比较 对着呼气的玻璃片上有水珠 人呼出气体中含有较 多的水蒸气 3、鉴别氧气和二氧化碳： 方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳； 方法②：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。 三、实验探究的方法： A、提出科学问题；B、假想和猜测； C、制定计划； D、进行实验； E、收集证据； F、解释与结论； G、反思与评价； H、表达与交流。 四、化学学习的特点： 1、关注物质的性质 2、关注物质的变化 3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析，以得出可靠的 结论 课题 3 走进化学实验室 考试要求：1、能记得常用仪器的名称、认识图样、了解用途及使用请注意事项（试管、烧杯、酒精灯、水槽、量筒、 托盘天平、锥形瓶、长颈漏斗等） 2、能进行药品的取及（包括物质的称量、液体的量取）、连接仪器、给物质加热等 考点一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字） （一）初中化学实验常用仪器 反应容器 可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等 能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网） 常 存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体） 用 加热仪器：酒精灯 计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积） 仪 分离仪器：漏斗 取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体） 器 夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳 其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽 不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等 1、 试管 （1）、用途： a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。 b、溶解少量固体。 c、收集少量气体的容器 d、用于装置成小型气体的发生器。 （2）、注意事项： a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热， 然后才能集中受热， 防止试管受热不均而破裂。 b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。 试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的 1/3 处）。 4 c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流 使试管炸裂。 d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的 1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面 约成 45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。反应时试管内的液 体不超过试管容积的 1/2。 2、烧杯 用途：① 溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩 ② 也可用做较大量的物质间的反应 注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂）， 加液量一般不超过容积的 1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。 3、烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶 用途① 常用做较大量的液体间的反应 ② 也可用做装置气体发生器 4、锥形瓶 用途：①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器 ③也可用于滴定中的受滴容器。 注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的 1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的 2/3 5、蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。 注意事项：① 盛液量不能超过 2/3，防止加热时液体沸腾外溅 ② 均匀加热，不可骤冷（防止破裂） ③ 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。 6、胶头滴管 ①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。②滴瓶用于盛放少量液体药品 注意： ① 先排空再吸液 ② 悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂） ③ 吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头； ④ 除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污 染。） ⑤ 滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。 7、量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。 注意：① 不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。 ② 也不能在量筒里进行化学反应 操作注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂 直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。 8、托盘天平：称量仪器，一般精确到 0.1 克。 注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的 物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠 固体）必须放在玻璃器皿中称量。 9、集气瓶：（瓶口上边缘磨砂，无塞 ） 用途：①用于收集或短时间贮存少量气体。②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。 注意事项：① 不能加热 ② 收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。 ③ 在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。 10、广口瓶 （内壁是磨毛的）： 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶 11、细口瓶 用于盛放液体试剂 ：棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞， 5 不能用玻璃塞。 12、漏斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。 13、长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液 封”，（防止气体从长颈斗中逸出） 14、分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量 15、试管夹 用于夹持试管，给试管加热。 注意事项：① 使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部（或夹在距管口 1/3）（防止杂质落入试管） ② 不要把拇指按在试管夹短柄上。 16、铁架台 用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。 注意事项： a、铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全。 b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内 17、酒精灯 用途：化学实验室常用的加热仪器 注意事项： ① 使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。 ② 使用前检查并调整灯芯（保证更充分地燃烧，火焰保持较高的的温度）。 ③ 灯体内的酒精不可超过灯容积的 2/3，也不应少于 1/4。（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸 气易引起爆炸）。 ④ 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾） ⑤ 禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯 （防止酒精洒出引起火灾）。 ⑥ 酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受 损） ⑦ 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内） ⑧ 实验结束时，应用灯帽盖灭。（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃） ⑨ 不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势 蔓延。 18、玻璃棒 用途：搅拌（加速溶解）、引流（过滤或转移液体）。 注意事项：① 搅拌不要碰撞容器壁 ② 用后及时擦洗干净 19、温度计 刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。 20、药匙 用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净。 考点二、药品的取用规则 1、“三不准”原则：不尝、不闻、不接触。 即： ① 不准用手接触药品 ② 不准用口尝药品的味道 ③ 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。 2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的——液体取 1-2ml，固体盖满试管底部即可。 3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。 考点三、固体药品的取用 工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。 1、取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖) 步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属 6 颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。 2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一横二送三直立） 步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部， 以免药品沾在管口或试管上。 注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。 考点四、液体药品的取用：“多倒少滴”。 工具——量筒和滴管。 1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。（一倒二向三挨四靠） 步骤： ①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）； ②倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签）， ③瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）； ④倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。 2、取用少量液体时可用胶头滴管。要领：悬、垂。见前 6 3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。 步骤：选、慢注、滴加 注意事项：使用量筒时，要做倒 ：① 接近刻度时改用胶头滴管 ② 读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平 ③ 若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数 俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数 考点五、 固体试剂的称量 仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到 0.1 克） 步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位 使用托盘天平时，要做到：① 左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要 放回砝码盒，游码要回零。 左盘质量=右盘质量+游码质量 即：药品的质量=砝码读数+游码读数 若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数 － 游码读数 ② 任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿 中称量。 注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码， 最后移动游码。 考点六、加热：先预热，后对准液体和固体部位集中加热；酒精灯是常用的加热热源，用外焰加热。 ①给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿； ②给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚 ⒈ 液体： A、用干抹布擦拭试管的外壁， B、管口不能对着自己和旁人， C、试管夹从管底套上和取下， D、试管与桌面成 45-60 度 ⒉固体：给试管里的固体加热： 试管口应略向下（防止冷凝水倒流炸裂试管），先预热后集中药品加热。 注意 A：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂； B：加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。 C：烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。 7 考点七、仪器的装配： 装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。 1、连接方法 (1) 把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动(小心！不要使玻璃管 折断，以致刺破手掌)，使它插入． (2) 连接玻璃管和胶皮管（左包右进）先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管． (3) 在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口．切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器． 考点八、简易装置气密性检查：A、连接装置； B、将导管的一端浸入水中； C、用手紧握试管加热；D、过一会儿 导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。 八、仪器的洗涤： 如：仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。 如：仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。 清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净 了。 第二单元 我们周围的空气 课题 1 空 气 考试要求：知道空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。了解大气污染的原因及其危害 能从组成上 区分纯净物和混合物 一、空气成分的研究史 1、18 世纪 70 年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。 2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空 气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的 1/5 的结论。 二、空气中氧气成分的测定：（考点一） 1、装置图（见书 P27） 2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟 B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的 1/5。 3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的 1/5。 4、原理:表达式：磷（P） + 氧气（O2） 五氧化二磷（P2O5） 化学方程式： 4P + 5O2 2P2O5 5、注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完 B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹， C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小）， D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。 E、点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞（否则测量结果偏大）。 思考：1、可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？ 答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧） 2、可否用镁代替红磷？不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体 积。会远远大于氧气的体积。 6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是 A 红磷量不足；B 装置气密性差；C 未冷却至室温就打开止 水夹；D、没有预先在导管中装满水 点燃 只要是保证不了原一瓶的 空气（有部分空气实验过 程中外逸测量结果就会偏 大，进的水就会补充外逸 部分的空气即就会多 8 三、空气的主要成分（考点二） （按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为 4：1），稀有气体 0.94%，二氧化碳（CO2） 0.03%，其它气体和杂质 0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质 体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气 四、物质的分类：纯净物和混合物（考点三） 1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和 科学研究产生影响的物质就是纯净物。 2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。 注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就 属于混合物， 五、空气是一种宝贵的资源（考点四） 1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。 2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。 氧气 ①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等 氮气 ①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等 稀有气体 ①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等 六、空气的污染及防治。（考点五） 1、 造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。 2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。 3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。 存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化 硫、二氧化氮引起）。 4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。 5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。 七、未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。核心是利用化学原理从源头消除 污染。特点：①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排 放（在化合反应中体现）④生产出环境友好产品。见教材 P32。 课题 2 氧气 考试要求知道氧气主要物理性质和用途 能识别化合反应 认识氧气与与常见物质（碳、磷、铁、蜡烛、硫）的氧 化反应 考点一、氧气的物理性质 1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体； 2、密度：标准状况下，密度为 1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法） 3、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集）， 4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。 考点二、氧气的化学性质 （一）与非金属（碳、硫、磷）的反应 1、木炭（黑色固体）燃烧 实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 9 文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2） 二氧化碳（CO2） 化学方程式 C + O2 CO2 做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢．．从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。 2、硫粉（淡黄色）燃烧： 实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。 在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。 文字表达式 硫（S） + 氧气（O2） 二氧化硫（SO2） 化学方程式 S + O2 SO2 实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。 3、红磷（暗红色固体）的燃烧 实验现象：在空气．．中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟 在氧气．．中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟 文字表达式：磷（P）+ 氧气（O2） 五氧化二磷（P2O5） 化学方程式：4P + 5O2 2P2O5 注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体 （二）与金属（镁、铁）的反应 1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧 实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。 文字表达式：镁（Mg）+ 氧气（O2） 氧化镁（MgO） 化学方程式：2Mg + O2 2MgO 2 铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧 实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。 文字表达式：铁（Fe） + 氧气（O2） 四氧化三铁（Fe3O4） 化学方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4 注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不 能燃烧 （三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应——产物均为：二氧化碳和水 实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。 文字表达式：石蜡+ 氧气（O2） 二氧化碳（CO2）+ 水（H2O） 空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。 （四）其他物质与氧气的反应 某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。 如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。 总结： 1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中， 氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性。 2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比； 3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光 或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒； 4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。 考点三、氧气的用途 （1）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸； （2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 10 考点四、反应类型： ①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。 可表示为：A＋B＋…… → E （简称“多合一”） ②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 可表示为：AB→A＋B＋……。（简称：“一变多”） ③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应（石 蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。 课题 3 实验室制取氧气 考试要求初步学会在实验室制取和收集氧气 能识别分解反应 知道催化剂的重要作用 考点一、工业制法（分离液态空气法） 原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。——物理变化（蒸馏） （1）具体过程 （2）注意：该过程是物理变化 考点二、氧气的实验室制法（化学变化） 1、双氧水（过氧化氢）制取氧气 A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2） B 实验原理： 表达式：过氧化氢（H2O2） 水（H2O） + 氧气（O2） 化学方程式： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑ 注：MnO2 在该反应中是催化剂，起催化作用 C、装置： 固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类） 注意事项： ①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出； ②、导管只需略微伸入试管塞 ③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。 ④、装药品时，先装固体后装液体 ⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。 MnO2 空 气 降温加压 液态空气 蒸发 液态氧 氮气 沸点低（—196℃），先蒸发出来 装入天蓝色钢瓶中 沸点较高（—183℃） 11 D、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收 2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气 A、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末） B、原理： ①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 表达式：氯酸钾（KClO3） 氯化钾（KCl） + 氧气（O2） 方程式：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ 注意：MnO2 在该反应中是催化剂，起催化作用 ② 加热高锰酸钾： 表达式：高锰酸钾（KMnO4） 锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+ 氧气（O2） 方程式：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类） D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。 ① 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。 ② 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏 气。松开手后，导管口出现一段水柱。 ③ 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽） ④固定装置 ：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部 ⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。 ⑥收集气体： a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心 地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出） b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气） 用排水法收集时，导管放在集气瓶口 ⑦先将导管移出水面 ⑧再停止加热 E、易错事项： a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部 b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。 c). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。 d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。 e). 实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。 F、收集方法：① 排水法（不易溶于水）② 向上排空法（密度比空气大） G、检验、验满 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气； 验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。 考点三、催化剂： 1、 概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发 生变化的物质。 MnO2 △ 12 2、 特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率） 注意：①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行 ②催化剂不是反应物、又不是生成物 ③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂 ④某一反应的催化剂可能不只一种 3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以 用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数 变大。 考点四、分解反应： 1、概念：由一种物质反应生成两种及以上物质的反应 2、特点：一变多 第三单元 自然界的水 课题 1 水的组成 考试要求认识物质的三态变化 认识水的组成 能从组成上识别氧化物、区分单质和氧化物 一、水的组成 1、水的组成：（考点一） （1）电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 D.化学反应：文字表达式：：水（H2O） 氢气（H2） + 氧气（O2） 化学方程式：2H2O 通 电 2H2↑+ O2↑ 产生位置 负极 正极 体积比 2 ： 1 质量比 1 ： 8 E.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰 （2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。 ②化学变化中，分子可分而原子不可分。 2、水的性质 物理性质：无色无味的液体、40C 时密度最大，为 1g/cm3 化学性质：通电分解 文字表达式：水（H2O） 氢气（H2） + 氧气（O2） 化学方程式： 2H2O 通电 2H2↑+O2↑ 3、氢气 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无 臭的气体 证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小 2、化学性质： 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 通电 通电 电解水口诀： 正氧负氢，氢二氧一 13 文字表达式：氢气（H2） + 氧气（O2） 水（H2O） 化学方程式：2H2 + O2 2H2O 点燃前，要验纯 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。 考点二、物质的分类 1、概念 单质：由同种元素组成的纯净物 例：氢气、氧气、红磷等 化合物：由不同种元素组成的纯净物 例：水、高锰酸钾等 氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物 例：二氧化硫、氧化铁等 注意:单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。若只含一种 元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物 2、物质分类的步骤 ①根据物质种类分为纯净物与混合物 ②写出纯净物的化学符号 ③根据元素种类将纯净物分为单质与化合物 ④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物 课题 2 分子和原子 考试要求认识物质的微粒性，知道分子、原子是构成物质的微粒 能用微粒的观点解释常见的物理现象和化学现象 知道原子可以结合成分子 能用分子和原子的观点认识化学变化 考点一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒 1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质 2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质 3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。 考点二、分子 1、基本性质：⑴质量、体积都很小； ⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散； ⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔 受热时增大，遇冷时变小的缘故。 ⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。 2、分子的构成：分子由原子构成。 分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。 例如：水分子由氢原子和氧原子构成 ②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成 3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子 4、从分子和原子角度来区别下列几组概念 ⑴物理变化与化学变化 由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。 发生化学变化时，分子种类发生了改变。 ⑵纯净物与混合物 点燃 14 由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。 ⑶单质与化合物 单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。 考点三、原子 1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子 2、分子与原子的比较 分 子 原 子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。（考点四） 课题 3 水的净化 考试要求知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别 了解吸附、沉淀、过滤、蒸馏等到常见的净水方法 初步学会使用过滤对混合物的分离 考点一、水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合 物 考点二净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏 1、沉淀（吸附沉淀）：试剂：明矾 净水原理：利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净 化的目的。 2、过滤 ①适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体） ②操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 ③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流作用 ④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: A 承接滤液的烧杯不干净 B 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C 滤纸破损 3、吸附 常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水的难溶性杂质、色素和异味。 4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法 蒸馏的装置：见书 P57，图 3-21 和 3-22 各种静化方法除去的杂质的种类 难溶性杂质 可溶性杂质 降低水的硬度 沉淀 √ 15 过滤 √ 吸附 √ √ 蒸馏 √ √ √ 考点三、硬水与软水 1、定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水 2．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 3．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 4．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起 锅炉爆炸。 水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有 过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 课题 4 水资源的保护 考试要求 认识废水处理的必要性和一般处理的原则 了解水污染的原因及其危害 理解水对生命活动的重要意义 认识水是宝贵的自然资源，形成保护水资源和节约用水的意识 一、水资源 1、地球表面 71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% 2、海洋是地球上最大的储水库。海水中含有 80 多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O，最多的金属元素是 Na ， 最多的元素是 O 。 3、我国水资源的状况分布不均，人均量少 二、爱护水资源：节约用水，防止水体污染 考点 1、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用节水型器具； 农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌； 工业中提倡对水重复利用，循环使用 考点 2、水污染 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 生活垃圾、生活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施 用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 拓展性课题 氢气（H2） 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无 臭的气体 证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小 2、化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 文字表达式：氢气（H2） + 氧气（O2） 水（H2O） 化学方程式：2H2 + O2 2H2O 点燃前，要验纯 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 点燃 16 注意：任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。因此当可燃性气体发生泄 漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸。应立即打开门窗、关闭阀门。 （１） 还原性（用途：冶炼金属） 文字表达式：氢气 + 氧化铜 铜 + 水 化学方程式：H2 ＋ CuO Cu + H2O 氢气“早出晚归” 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 （小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO） 3、氢能源 三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广 不能推广使用的原因：制取氢气的成本太高，氢气的储存和运输比较困难 四、物质的组成、构成及分类 组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。 离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成 混合物（多种物质） 分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体 纯净物 （一种元素） （一种物质）化合物： 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质 （多种元素） 氧化物 H2O CuO CO2 酸 HCl H2SO4 HNO3 无机化合物 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 第四单元 物质构成的奥秘 课题 1 原 子 考试要求： 知道原子是由原子核和电子构成的 考点一、原子的构成 （1）原子结构的认识 （2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数） 相等,电性相反，所以原子不显电性 因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数 ②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子 2、相对原子质量： ⑴ (带正电) 原子 原子核 电子（带负电） 质子（带正电） 中子（不带电） 某原子的质量 碳原子质量的 1/12 相对原子质量= 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3 17 ⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系： 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 课题 2 元 素 考试要求：认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的化学元素 记住常见元素的名称和符号 了解元素的分类 能根据原子序数在周期表中找到指定元素 认识元素符号的意义 注意元素符号周围的数字的意义和区别 考点一、元素 1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。 注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同 因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。 2、 元素与原子的比较： 元 素 原 子 区 别 含义 宏观概念，只分种类不计个数 微观概念，既分种类又分个数 适用 范围 从宏观描述物质的组成。常用来表示物质 由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元 素组成 从微观描述物质（或分子）的构成。常用来 表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子 构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁 由铁原子构成。 联系 元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元 3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种（考点二） 4、元素的分布： ①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N ③空气中前二位的元素：N、O 注意：在化学反应前后元素种类不变 二、元素符号（考点三） 1、 书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。 2、 表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。 3、 原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的 个数。例如：表示 2 个氢原子：2H；2H：表示 2 个氢原子。 4、 元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6．N：6 表示 6 个氮原子。 三元素周期表 1、 发现者：俄国科学家门捷列夫 结构：7 个周期 16 个族 2、 元素周期表与原子结构的关系：（考点四） 18 ①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数 ②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数 3、 原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数（考点五） 4、 元素周期表中每一方格提供的信息： 课题 3 离子 考试要求： 认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒 知道同一元素的原子、离子之间可以互相转化 初 步认识核外电子在化学反应中的作用；了解原子、离子结构示意图 要求通过观察结构示意图解析微粒的种类和性质 背熟常见的离子的符号 一、核外电子的排布 （考点一）1、原子结构图： ①圆圈内的数字：表示原子的质子数 ②+：表示原子核的电性 ③弧线：表示电子层 ④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 2、 核外电子排布的规律： ①第一层最多容纳 2 个电子；②第二层最多容纳 8 个电子； ③最外层最多容纳 8 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳 2 个电子） 3、元素周期表与原子结构的关系： ①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数 ②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数 4、元素最外层电子数与元素性质的关系（考点二） 金属元素：最外层电子数＜4 易失电子 非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子 稀有气体元素：最外层电子数为 8（He 为 2） 不易得失电子 最外层电子数为 8（若第一层为最外层时，电子数为 2）的结构叫相对稳定结构 因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。 （注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相 对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似） 二、离子 1、概念：带电的原子或原子团 2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电 阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电 注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。 1H 氢 1.008 表示元素符号 表示元素名称 表示元素的相对原子质量 表示元素的原子序数 2 8 7+17 电子层质子数 电子层上 的电子数 19 3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为 1 时，可省略不写。例如：钠 离子：Na＋。 4、离子符号表示的意义（考点四）：表示一个某种离子；表示带 n 个单位某种电荷的离子。例如：Fe3+ ：带 3 个单 位正电荷的铁离子 5、元素符号右上角的数字的含义（考点五）：表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe3．+ ：3 表示一个铁离子带 3 个 单位的正电荷 6、离子中质子数与电子数的关系： 阳离子：质子数>电子数 阴离子：质子数<电子数 7、离子与原子的区别与联系（考点六） 粒子的种类 原 子 离 子 阳离子 阴离子 区 别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 粒子电性 不显电性 显正电 显负电 符 号 用元素符号表示 用离子符号表示 用离子符号表示 相互转 化 阳离子 原子 阴离子 相同点 都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙 8、离子个数的表示方法（考点七）：在离子符号前面加系数。例如：2 个钠离子：2Na＋ 9、离子符号前面的数字（考点八）：表示离子的个数。 小结：1、构成物质的微粒（考点九）：分子、原子、离子 由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物（如 CO2 H2O SO3 HCl ） 由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等 由离子直接构成的物质：碱、盐 2、物质的组成、构成的描述： ①物质的组成：××物质由××元素和××元素组成 例：水由氢元素和氧元素组成 ②物质的构成：××物质由××分子（或原子、离子）构成 例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成 课题 4 化学式和化合价 考试要求：能用化学式正确表示某些常见物质的组成 记住常见元素及原子团的化合价 要能根据化合价书写化学式及根据化学式判断元素化合价 能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简 单计算 能看懂常见商标中用化学式表示的物质成分及含量 初步学会根据化学式计算相对分子质量、各元素的质量比或根据质量比求化学式、计算指定元素的质量分数。 一、化学式 1、 概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子 2、 含义（考点一）：A 表示某种物质；B 表示某种物质的组成；C 表示某种物质的一个分子；D 表示某种物质的一 得到电子 失去电子得到电子 失去电子 20 +2 +2 -2 个分子的构成。例如：H2O：A 表示水这种物质；B 表示水由氢元素和氧元素组成；C 表示一个水分子；D 表示 一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。 3、 分子个数的表示方法（考点二）：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的 个数。例如：表示 3 个二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示 4 个水分子。 4、 化学式前面的数字的含义（考点三）：表示分子的个数。例如：3H2O：3 表示 3 个水分子。 5、 元素符号右下角数字的含义（考点四）：表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如；H2O：2 表示一个水分 子中含有 2 个氢原子。 6、 化学式的书写：（考点五） ⑴单质：A：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加 2 表示。例如：氢气：H2、 氧气：O2 B：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。例如：铁：Fe；红磷：P ⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：根据名称从右写到左。若已读出原子个数的就直接写；若未读 出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁： Fe3O4；氯化镁： +2 Mg -1 Cl2；硫酸钠： +1 Na2SO4 7、 化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法： 由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数 含有酸根（NO3、SO4、CO3、PO4）的化合物：从右至左读作“某酸某” 含有氢氧根（OH）的化合物：从右至左读作“氢氧化某” 例如：Fe3O4：四氧化三铁；MgCl2：氯化镁；Al(NO3)3：硝酸铝；Mg(OH)2：氢氧化镁。 二、 化合价 1、 化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。有正价与负价之分。 2、 化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为 1 时，不能省略。例如：标出物质中镁元素的化合价：MgCl2。 3、 元素符号正上方的数字的含义（考点六）：表示某元素在化合物中的化合价。例如：MgCl2。：2 表示在氯化镁中 镁元素显+2 价。 小结各种数字的含义：（考点七） ①元素符号前面的数字：表示原子的个数。 ②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数 ③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。 ④元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。 ⑤离子符号前面的数字：表示离子的个数。 ⑥化学式前面的数字：表示分子的个数。 小结微粒个数的表示方法：（考点八） ①原子个数的表示：在元素符号前面加系数 ②离子个数的表示：在离子符号前面加系数 21 -b+a ③分子个数的表示：在化学式前面加系数 4、元素化合价与离子的关系： ①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数 ②元素化合价的符号与离子带的电性一致 例：镁离子：Mg2＋ 与+2 价的镁元素： +2 Mg 5、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。以 Am Bn 为例, 即(+a)×m＋(-b)×n＝0 6、常见元素、原子团的化合价（考点九） (1)一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷， 铁有二三要分清，莫忘单质都是零． (2)原子团顺口溜： 负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根 负三记住磷酸根，正一价的是铵根． 注意：氯元素在氯化物中显-1 价，硫元素在硫化物中显-2 价。 原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的代数和 附：常见原子团： 硝酸根：NO3 氢氧根：OH 碳酸根：CO3 硫酸根：SO4 磷酸根：PO4 铵根：NH4 7、必须背熟的离子符号：（考点十） K＋ Ca2＋ Na＋ Mg2＋ Zn2＋ Al3＋ Fe3＋ Fe2＋Ag＋H＋ NH4 ＋ Cl－ O2－ S2－ SO42－ CO32－ NO3 － OH－ PO43－等 三、有关化学式的计算 以Am Bn为例（考点十一） 1、相对分子质量的计算 Mr(Am Bn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n 2、各元素的质量比 A 元素质量与 B 元素质量的比＝[Ar(A)×m] ：[Ar(B)×n] 3.元素质量分数 第五单元 化学方程式 课题 1 质量守恒定律 考试要求： 认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系 认识定量研究对化学科学发展的重大作用 考点一、质量守恒定律 1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．．； ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中； 某元素的质量 物质的质量 ×100%某元素的质量分数＝ Ar(A)×m Ar(A)×m＋Ar(B)×n ×100%A%= 22 ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观： 原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。 2、表示的意义（考点二）：⑴表示反应物、生成物和反应条件 ⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比） ⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比） 例如：以 2H2＋O2 2H2O 为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②表示氢气、氧气与水的质量比为 4：32：36 ③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为 2：1：2 3、化学方程式的读法 以 2H2＋O2 2H2O 为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②从各物质的质量比角度：每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气在点燃条件下生成 36 份质量的水 ③从各物质的微粒个数比角度：每 2 个氢分子与 1 个氧分子在点燃条件下生成 2 个水分子。 课题 2 如何正确书写化学方程式 考试要求：能正确书写化学方程式 一、书写原则： 1、以客观事实为基础 2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等） 二、方程式的配平 1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了 2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。 3、方法：最小公倍数法 最小公倍数法配平化学方程式的步骤 ⑴、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。 ⑵、确定起点元素原子个数的最小公倍数。 ⑶、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的 系数。 23 ⑷、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学 式前面的系数。 ⑸、最后将各系数调整为最简整数比。 举例：配平化学方程式： FeS2 ＋ O2 Fe2O3 ＋ SO2 ⑴确定起点元素：由于 Fe、S 元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为 2，因此 Fe、S 元素都可作为起 点元素。 ⑵若选择 Fe 作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为 2。 ⑶确定 FeS2 、SO2 前面的系数：用最小公倍数 2 除以 FeS2 中 Fe 元素的原子个数 1 的商 2 作为的 FeS2 系数；用最 小公倍数 2 除以 Fe2O3 中 Fe 元素的原子个数 2 的商 1 作为 Fe2O3 的系数； 2FeS2 ＋ O2 1Fe2O3 ＋ SO2 ⑷确定 O2 、SO2 的系数： ①由于 O2 、SO2 中只含有 O、S 两种元素，S 元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定 SO2 的系数，再 确定 O2 的系数。由于方程式左边 S 原子的个数已确定为 4，所以右边 S 原子的个数也为 4。因此 SO2 的系数 为 4 除以 SO2 中 S 元素的原子个数 1 的商 4 作为 SO2。的系数。 2FeS2 ＋ O2 1Fe2O3 ＋ 4SO2 ②由于方程式右边 O 原子的个数已确定为 11，因此左边 O 原子的个数也为 11。所以 O2 的系数为 11 除以 O2 中 O 元素的原子个数 2 的商 11/2 作为 SO2。的系数。 2FeS2 ＋ 11/2O2 1Fe2O3 ＋ 4SO2 ⑸再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以 2 就可以。 4FeS2 ＋ 11O2 2Fe2O3 ＋ 8SO2 三、 书写的步骤（考点） 1、写 写出反应物、生成物的化学式 2、配 配平方程式 3、注 注明反应条件和生成物的状态 4、等 将横线改为等号 课题 3 利用化学方程式的简单计算 考试要求： 能进行化学方程式的简单计算 初步学会有关反应物、生成物的化学方程式的计算 考点一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。 考点二、步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比 例式，并求出未知数；⑤答 注意： ①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。 ②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。 ③单位必须统一。 附:前面一至五单元要求掌握的化学方程式: 点燃 点燃 点燃 点燃 24 C ＋ O2 CO2 S ＋ O2 SO2 4P ＋ 5O2 2P2O5 4Al ＋ 3O2 2Al2O3 3Fe ＋ 2O2 Fe3O4 2Mg ＋ O2 2MgO 2H2O2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑ 2H2O 通 电 2H2↑+ O2↑ 2H2 + O2 2H2O 第六单元 碳和碳的氧化物 课题 1 金刚石、石墨和 C60 一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60） 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了 它的硬度大）等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制 铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、 常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等， 活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨 性。 注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质 4、C60：C60 分子由 60 个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。 二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成 CO2 : C + O2 CO2 不完全燃烧(氧气不充足),生成 CO：2C + O2 2CO 3、还原性：C + 2CuO 2Cu + CO2↑ （置换反应） 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 C 在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。 CuO 在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂。具有氧化性。 小结：还原剂：夺去氧元素的物质，具有还原性。得到氧元素，发生氧化反应。 氧化剂：提供氧元素的物质，具有氧化性。失去氧元素，发生还原反应。 应用：冶金工业：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑ C＋CO2 2CO 课题 2 二氧化碳制取的研究 考试要求：初步学会在实验室制取和收集二氧化碳等 MnO2 25 考点一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： ①反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制 O2 的发生装置。 ②反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制 CO2 的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： ①难溶于水用排水法收集 CO 只能用排水法 ②密度比空气大（或相对分子质量＞29）用向上排空气法 CO2 只能用向上排空气法 ③密度比空气小（或相对分子质量＜29）用向下排空气法 考点二、实验室制取二氧化碳的方法（考点） 1、药品：石灰石与稀盐酸 ①不能用 H2SO4 与 CaCO3 反应的原因：生成的 CaSO4 微溶于水，会覆盖在 CaCO3 表面，阻止反应的进行。 ②不能用 HCl 与 Na2CO3 反应的原因：Na2CO3 易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集。 2、原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 3、装置图 装置的注意事项：（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下 （2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。 4、气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水） 5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 6、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石： CaCO3 CaO+CO2↑ 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O===Ca(OH)2 课题 3 二氧化碳和一氧化碳 考试要求：知道二氧化碳的物理性质和用途 认识二氧化碳与氢氧化钙和水的反应 能区分空气、氧气、氮气、二氧化碳、一氧化碳等到常见气体 了解自然界中碳循环 一、二氧化碳的性质（考点一） 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红．．．．．．．．．．．．．， 碳酸不稳定,易分解 H2CO3 == H2O+ CO2↑ 26 3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂 瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 4）与灼热的碳反应： C + CO2 2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2 是氧化剂，C 是 还原剂） 3、用途（考点二）：①灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密度比空气大）， 又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧） ②干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热） ③温室肥料 ④做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水） 4、 二氧化碳对环境的影响：⑴过多排放引起温室效应。 ①造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏 ②减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源 ⑵由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气 二、一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的 通风和换气。 3、化学性质: 1）可燃性：2CO+O2 2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰 H2 和 O2 的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 CO 和 O2 的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。 CH4 和 O2 的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。 鉴别：H2、CO、CH4 可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色） （水煤气：H2 与 CO 的混合气体 C + H2O H2 ↑+ CO↑） 2）还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 CO 在反应中得到氧元素,发生氧化反应,是还原剂,具有还原性. CuO 在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性。 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（现象：红色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。） H2、CO、C 具有相似的化学性质： A 可燃性 C + O2 CO2 2CO+O2 2CO2 2H2 + O2 2H2O B 还原性 ：H2 ＋ CuO Cu + H2O CO+CuO Cu+CO2 27 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ C、H2、CO：在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性 CuO：在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性 除杂：①CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O ②CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2 ③CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3 CaO+CO2↑ 注意：检验 CaO 是否含 CaCO3 加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。） 4、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因是 1 个二氧化碳分子比 1 个一氧化碳分子多 1 个氧原子， 常见气体的鉴别：（考点三） 氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃，则气体是氧气 二氧化碳：将气体通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则气体是二氧化碳 一氧化碳；将气体点燃，在火焰上方罩一只干冷的小烧杯，再翻转烧杯倒入澄清的石灰水，若有蓝色火焰，小烧杯 上无液滴，澄清石灰水变浑浊。则气体是一氧化碳 本章知识间的联系： ①C→CO ：2C＋O2 2CO C＋CO2 2CO ②C→CO2 ：C＋O2 CO2 C＋2CuO 2Cu＋CO2↑ 3C＋Fe2O3 3CO2↑＋2Fe ③CO→CO2 ：2CO＋O2 2CO2 CO＋CuO Cu＋CO2 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 ④CO2→H2CO3: CO2＋H2O ===H2CO3 ⑤H2CO3 →CO2 ：H2CO3 ===CO2↑＋H2O ⑥CO2 →CaCO3 ：CO2＋Ca(OH)2 ===CaCO3↓＋H2O ⑦CaCO3 →CO2 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3 CO2↑＋CaO 第七单元 燃烧及其利用 课题 1 燃烧和灭火 考试要求：认识燃烧、缓慢氧化、爆炸的条件及其防火、灭火、防爆炸的措施 一、燃烧 1、概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 2、条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧） 如右图所示：A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点； 28 B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气 白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中 3、 燃烧与缓慢氧化的比较 相同点：都是氧化反应、都放热； 不同点：前者发光、反应剧烈，后者不发光、反应缓慢 二、灭火的原理和方法（考点一） 1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件， 就可以达到灭火的目的 2、灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。 3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。 干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。 液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火 4、泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火 化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 四、 爆炸（考点二） 概 念 发生条件 防范措施 燃 烧 可燃物与氧气发生的一种发光、发热的 剧烈的氧化反应 可燃物；与空气或氧气接 触；温度达到着火点 可燃物与其他物品隔离；与 空气隔离；降低温度至着火 点以下 爆 炸 可燃物在有限的空间内发生急剧燃烧， 短时间内积聚大量的热，使气体体积迅 速膨胀而引起爆炸 剧烈燃烧；有限空间 严禁烟火 缓慢氧化 反应进行得很慢，甚至不易察觉的氧化 反应 与空气或氧接触 ① 可能是化学变化（火药爆炸）也可能是物理变化（车胎爆炸） ② 化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀 ③ 可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可 燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸的危险 ④ 油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸 的危险 ⑤ 可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈 常见灭火的方法（考点三） ① 油锅着火，用锅盖盖灭 ② 电器着火，先应切断电源 ③ 煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花 ④ 酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖 ⑤ 扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉 其它：A、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃 B、室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通,增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺 C、用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。用扇子扇 蜡烛火焰，虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。 课题 2 燃料和热量 考试要求： 29 认识燃料燃烧的重要性； 知道石油的组成，了解石油加工厂的产品（液化气、汽油、煤油） 考点一、化石燃料 1 包括煤、石油、天然气（都是混合物） 2 是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的 3 属于不可再生能源 ④ 合理开采，综合利用，节约使用 1、煤 1 称为“工业的粮食” 2 组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素 3 将煤隔绝空气加热，发生化学变化，得到焦炭（冶炼金属）、煤焦油（化工原料）、煤气（主要含氢气、一氧化 碳、甲烷），用作燃料；煤气泄漏，会使人中毒，有可能发生爆炸） 4 煤燃烧会产生 SO2、NO2 等，会形成酸雨 2、石油 1 称为“工业的血液” 2 从油井开采出来的石油叫原油，它不是产品 3 组成：主要含碳、氢元素 4 炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分离（此分离过程是物理变化） 5 石油各产品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；沥青（筑路）；石蜡（作蜡烛）等 6 石油不可以直接作燃料，会浪费资源 3、天然气（1）、有石油的地方一般有天然气，主要成分是甲烷 CH4，最简单的有机物，相对分子质量最小有机物 A、甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。 B、甲烷的化学性质：可燃性 CH4＋2O2 CO2＋ 2H2O （发出蓝色火焰） 注意：1 点燃甲烷前要检验纯度 （2）、检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾， 说明生成了水，证明含有氢元素；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明 含有碳元素。（如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明一定含碳、氢元素，可能含氧元素） （3）、鉴别氢气、一氧化碳、甲烷：检验燃烧的产物（导出点燃，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，看烧杯 内壁是否出现水雾现象；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，看是否变浑浊 （4）、沼气的主要成分是甲烷，把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，就可产生甲烷。在农 村，沼气可解决生活用燃料问题和改善环境卫生 （5）、可燃冰：埋藏于海底，可以燃烧，主要成分是甲烷水合物，储量是化石燃料总和的两倍将成为替代化石燃料 的新能源，开采时如果甲烷气体大量泄漏于大气中，造成的温室效应将比二氧化碳更严重 （6）、西气东输： 输的是天然气 （7）、在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料 考点二、化学变化中的能量变化，能量的变化通常表现为热量的变化 a) 放出热量：燃料燃烧放热（如化石燃料的燃烧）；不通过燃料燃烧也可放热 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑； CaO+ H2O=Ca(OH) 2 b) 吸收热量： CO 2+C 2CO； Ba(OH)2 + 2NH4Cl = BaCl2+ 2NH3·H2O 利用化学反应产生的能量做饭、取暖、发电、冶炼金属、发射火箭、开山炸石、拆除危旧建筑 三、使燃料充分燃烧注意两点：燃烧时要有足够多的空气，燃料与空气有足够大的接触面。燃料不充分燃烧的后果： 30 产生的热量减少，浪费资源，产生大量的 CO 等物质污染空气 四、燃气泄漏报警器安装的位置应根据燃气的密度决定，如果燃气的密度比空气的大，则安装在墙壁下方，反之， 则安装在上方 课题 3 使用燃料对环境的影响 考试要求：了解氢气、酒精、天然气、石油液化气、汽油、和煤燃烧对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃 料 认识综合自用资源和开发新能源的重要意义 考点一、燃料燃烧对空气的影响 １、 煤的燃烧。煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，当溶解在雨水中时，就形成了酸雨。 ２、 酸雨的危害：破坏森林、腐蚀建筑物、使水体酸化影响水生生物的生长等 防止酸雨的措施：使用脱硫煤、使用清洁能源等 ３、 汽车用燃料的燃烧。汽油和柴油作为多数汽车的燃料，它们燃烧时产生的尾气中主要含有一氧化碳、未燃烧 的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物。 减少汽车尾气对空气污染的措施：改进发动机的燃烧方式，使燃料充分燃烧；使用催化净化装置；使用无铅汽 油；使用车用乙醇汽油；汽车用压缩天然气（主要成分是甲烷）作燃料；禁止没有达到环保标准的汽车上路 考点二、使用和开发新的燃料及能源 1、乙醇 ① 属于绿色能源中的一种，属于可再生能源 ② 由高粱、玉米、薯类等经发酵、蒸馏而得，俗称 酒精 ③ 可燃性：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O ④ 被用作酒精灯、火锅、内燃机的燃料 ⑤ 乙醇汽油是 混合物，其优点：节省石油资源，减少汽车尾气的污染，促进农业生产 2、氢气 ① 最清洁、最理想的燃料：A、原材料资源丰富，B、放热量多，C、产物无污染。 ② 有可燃性 2H2 + O2 2 H2O ③ 有还原性 H2+CuO Cu+ H2O 用于冶炼金属 ④ 电解水可得到氢气 2 H2O 2H2↑+ O2↑，但耗用电能 ⑤不能广泛使用的原因：制取氢气成本太高且贮存困难 ３、氢气的实验室制法 原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ 收集方法：向下排空法（密度比空气下）、排水法（难溶于水） 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ； 不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 4、正在推广或使用的新能源：太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能 第八单元 金属 合金 金属资源 课题一 金属材料 考试要求： 了解金属的物理特性，能区别金属与非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用 了解常见金属的特性及其应用，知道合金的特性及应用，知道生铁和钢等金属的重要合金。 一、金属材料（考点一） 纯金属（90 多种） 合金 （几千种） （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 2、金属的物理性质： 1、金属材料 31 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性 二、合金（考点二）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 (注：混合物) ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金 属生铁 钢 黄铜 青铜: 成分 含碳量 2%~4.3% 含碳量 0.03%~2% 铜锌 合金 铜锡 合金 铅锡 合金 钛镍合金 备注 不锈钢：含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 注：钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小 优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 课题二、金属的化学性质 考试要求 知道常见金属与氧气及常见酸的反应 初步认识置换反应，并能解析常见的化学反应 能用金属活动顺序对有关置换反应作简单的判断，并能解析常见的化学反应 考点一、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2Mg +O2 2MgO 注：MgO：白色固体 4Al +3O2 2Al2O3 注：Al2O3：白色固体 3Fe +2 O2 Fe3O4 注：CuO：黑色固体 注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行， 所以铝在常温下不会锈蚀。 ②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 置换反应（条件：活动性：金属＞H ） H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 32 H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn ZnCl2 + H2↑ 现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑ 现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色 当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系： 一价金属相对原子质量法： M(H2) = 3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐 置换反应（条件：参加反应的金属＞化合物中金属元素） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu 现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色 Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。 注意：①CuSO4 溶液：蓝色 FeSO4 、FeCl2 溶液：浅绿色 ②Fe 在参加置换反应时，生成+2 价的亚铁盐。 考点二、置换反应 1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 2、特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物 考点三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸） （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除 K、Ca、Na） 课题三、金属资源的保护和利用 考试要求 知道一些常见的铁矿和铝矿 了解从铁矿石中将铁还原出来的方法 了解防止金属腐蚀的简单方法 知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性 考点一、铁的冶炼 1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 ×M(金属) 生成物中金属元素的化合价 金属的相对原子质量 33 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 2、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 3、书上图 8-20 需注意： ①先通 CO 再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时 CO 与空气混合，可能会发生爆炸。 ②实验完毕后继续通入 CO 的目的；防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化 ③尾气的处理：因为 CO 有毒，所以尾气中的 CO 气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的二氧化 碳气体。 4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是 Fe2O3 ） 5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅 考点二、含杂质化学反应的计算 含杂质的物质质量与纯物质质量的转化： 纯物质的质量＝含杂质的物质质量×纯物质的纯度 考点三、铁的锈蚀 （1）铁生锈的条件是：铁与 O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O） （铜生铜绿的条件：铜与 O2、水、CO2 接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3） （2）防止铁制品生锈的措施： ①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③改变铁的单一结构，制成不锈钢 （3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 （4）铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 考点四、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀 1、保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用 2、意义：节约金属资源，减少环境污染 第九单元 溶液 课题一、溶液的形成 考试要求： 34 认识溶解现象；了解溶液、溶质、溶剂的概念；知道水、乙醇、汽油等常见溶剂 考点一、溶液 1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液 溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态 溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态， 2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致 稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。 3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成 注意：a、溶液不一定无色，如 CuSO4 为蓝色 FeSO4 为浅绿色 Fe2(SO4)3 为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 4、、溶质和溶剂的判断： ⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质 ⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质 ⑶根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后 ⑷物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质 二、乳浊液与乳化 1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物 2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用） 三、物质溶解时的热效应（考点二） ①溶解吸热：如 NH4NO3 溶解 ②溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H2SO4 溶解 ③溶解没有明显热现象：如 NaCl 溶解 课题二、溶解度 考试要求了解饱和溶液与不饱和溶液、溶解度的含义；初步了解溶解度曲线 掌握溶解度的概念，特别注意区别饱和溶液和不饱和溶液 有关溶解度曲线：能看得懂溶解度曲线图，能根据图上的数据进行计算 考点一、、饱和溶液、不饱和溶液 1、概念： 饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。 不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。 注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。 2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱 35 和溶液。 3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：①Ca(OH)2 和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 考点二、溶解度 1、固体的溶解度 （1）溶解度定义： 在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 注意：溶解度是指溶质的质量 四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克 （2）溶解度的含义： 20℃时 NaCl 的溶液度为 36g 含义： ①在 20℃时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl ②在 20℃时，NaCl 溶解在 100 克水中达到饱和状态时的质量为 36 克 （3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度（外在因素） 大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如 KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2 （4）溶解度曲线 ①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况 ②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。 ③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。 ④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。 2、气体的溶解度 （1）气体溶解度的定义：在压强为 101kPa 和一定温度时，气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小） ③压强（压强越大，气体溶解度越大） 3、混合物的分离 不饱和溶液 饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂 36 （1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 （2）结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法 ①蒸发溶剂：适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。如 NaCl（海水晒盐） ②降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于得到溶解度随温度升高而升高的物质，如 KNO3 课题三、溶质的质量分数 考试要求 初步学会有关溶液的计算 1、公式： 2、计算类型：（考点一） ⑴根据概念计算：直接利用公式求溶液中溶质质量分数（或三个量中的其他任意一个量） ⑵溶液的稀释或蒸发浓缩 ⑶与化学方程式计算结合进行一定的拓展（这是中考的主要命题均势 0 3、在饱和溶液中： 溶质质量分数 C%= × 100%（C < S）（注：S 表示固体物质的溶解度） 即饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变,质量分数就不变。 4、配制一定溶质质量分数的溶液（考点二） （1）用固体配制： ①步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解 ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） ①步骤：计算、量取、稀释 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 第十单元 酸和碱 课题一 常见的酸和碱 考试要求： 认识常见的酸（盐酸、硫酸）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的主要化学性质及用途 认识酸碱的腐蚀性，能初步学会稀释常见的酸碱溶液 会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 考点一、酸碱指示剂 1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质 2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液 3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应 石蕊溶液 酚酞溶液 本 身 紫色 无色 酸溶液 变为红色 无色 S 100+S 溶质质量分数= × 100%溶质的质量 溶液的质量 37 碱溶液 变为蓝色 变为红色 考点二、常见的酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 “纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含 Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气 味 有刺激性气味 无 特 性 挥发性（挥发出氯化氢气体） (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水性 腐蚀性 用 途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。 ②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。 ③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。 ④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。 ⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓 硫酸中。 ⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上 3%—5%的碳酸氢钠溶液。 ⑦稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性 2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H+） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属＞H ） H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2↑ 3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑ H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑ 注：FeSO4 溶液、FeCl2 溶液：浅绿色 （3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O （注 Fe2(SO4)3 溶液：黄色） 现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色 Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O（注 FeCl3 溶液：黄色） 现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色 CuO + 2HCl CuCl2 + 2H2O （注 CuCl2 溶液：蓝色） 现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色 CuO +H2SO4 CuSO4 + H2O（注 CuSO4 溶液：蓝色） 现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色 3、三种离子的检验 试 剂 现 象 Cl- AgNO3 及 HNO3 产生白色沉淀 SO42- ①Ba(NO3)2 及 HNO3②HNO3 及 BaCl2 产生白色沉淀 CO32- HCl 及石灰水 有无色气泡产生，石灰水变浑浊 考点三、常见的碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解 白色粉末，微溶于水 俗 名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 制 法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 CuO CuO CuO Cu CuO 38 用 途 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③ 建筑： 注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。 ②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。 ③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。 ④如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 ⑤CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3 的俗名及相互转化关系： CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO3：石灰石、大理石 Ca(OH)2 CaCO3 CaO 2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是 OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因） 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 H2O + Na2SO4 Ca(OH)2 + CO2 H2O + CaCO3↓ 四、溶液的导电性 1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成了自由移动的阴、阳离子） 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O） 盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 2、酸 氢离子 + 酸根离子 碱 氢氧根离子 + 金属离子 盐 金属离子 + 酸根离子 注意：盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。 3、酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子。即酸的化学性质表现为氢离子的化学性质 碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的化学性质表现为氢氧根离子的化学性质 4、酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢离子。 碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢氧根离子。 5、酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系：（考点四） 石蕊溶液 酚酞溶液 本 身 紫色 无色 酸性溶液 变为红色 无色 碱性溶液 变为蓝色 变为红色 几种离子的检验： H+ 变红 OH- 变红 Cl- 白色沉淀 沉淀不溶解 SO4 2- 白色沉淀 沉淀不溶解 课题二、酸与碱之间会发生什么反应 考试要求： 认识中和反应及应用 会用 PH 试纸检验溶液的酸碱性，知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 CuO CuO CuO CuO 石蕊试液 酚酞试液 AgNO3 溶液 稀硝酸 BaCl2 溶液 或 Ba(NO3)2 溶液 稀硝酸 +H2O +CO2 39 考点一、中和反应 1、酸与碱的反应 碱 + 酸 → 盐 + 水 中和反应 HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O 2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 注意：反应物只能是酸与碱 3、实质：OH－+H+== H2O 4、盐：能解离出金属离子(或 NH4+)和酸根离子的化合物 5、中和和反应的应用： （1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和 （2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质） （3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可 以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。 考点二、溶液酸碱度的表示法——pH （1）PH 值的范围：0----14 0 ７ 14 酸性增强 中性 碱性增强 在酸性溶液中，酸性越强，PH 值越小，溶液中氢离子浓度越大 在碱性溶液中，碱性越强，PH 值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大 （2）PH 值与溶液酸碱性的关系： PH=7 溶液呈中性 例如：H2O NaCl 溶液 Na2SO4 溶液 PH＜7 溶液呈酸性，PH 越小酸性越强 例如：酸溶液 PH＞7 溶液呈碱性，PH 越大碱性越强 例如：碱溶液 注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液 碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液 （3）酸碱性与酸碱度关系： 溶液酸碱性 pH 值 石蕊 酚酞 酸 性 <7 变红色 无色 中 性 =7 紫色 无色 碱 性 ﹥7 变蓝色 变红色 （4）改变溶液 PH 值的方法： ①酸性溶液：加水，溶液 PH 值不断增大，接近于 7； 加碱性溶液，溶液 PH 值不断增大，最终 PH 值大于 7 ②碱性溶液：加水，溶液 PH 值不断减小，接近于 7； 加酸性溶液，溶液 PH 值不断减小，最终 PH 值小于 7 ⑸pH 的测定：最简单的方法是使用 pH 试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的 pH（读数为整数） 注意：A：用 PH 试纸测得的 PH 值只能为正整数，不能为小数及零。 B：用 PH 试纸测 PH 值时，不能先用蒸馏水润湿 PH 试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的 PH 值增大；使碱性溶液的 PH 值减小；中性溶液的 PH 值不变。 ⑹酸雨：正常雨水的 pH 约为 5.6（因为溶有 CO2）；pH<5.6 的雨水为酸雨 附：酸、碱的化学性质 一、酸的化学性质 （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属＞H ） H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2↑ 3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑ H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn ZnCl2 + H2↑ CuO CuO CuO CuO 40 H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑ 注：FeSO4 溶液、FeCl2 溶液：浅绿色 （3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O （注 Fe2(SO4)3 溶液：黄色） 现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色 Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O（注 FeCl3 溶液：黄色） 现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色 CuO + 2HCl CuCl2 + 2H2O （注 CuCl2 溶液：蓝色） 现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色 CuO +H2SO4 CuSO4 + H2O（注 CuSO4 溶液：蓝色） 现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O 2H2SO4 + Ca(OH)2 Ca2SO4 + 2H2O 二、碱的化学性质 （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因） 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 H2O + Na2SO4 Ca(OH)2 + CO2 H2O + CaCO3↓ （3）酸 + 碱 → 盐 + 水 HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH Na2SO4+ 2H2O 2H2SO4 + Ca(OH)2 Ca2SO4 + 2H2O 第十一单元 盐 化肥 课题一、生活中常见的盐 考试要求： 了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途； 能区分典型常见的酸、碱、盐 初步认识复分解反应，并能解析常见的化学反应 考点一、常见的盐 物 质 俗 称 物理性质 用 途 氯化钠 食 盐 白色粉末，水溶液 有咸味， 溶解度受温度影 响不大 （1）作调味品（2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔点） （4）农业上用 NaCl 溶液来选种 （5）制生理盐水（0.9% NaCl 溶液） Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞 内外物质交换 Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲 碳酸钠 Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱性）、 苏打 白色粉末状固体， 易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体， 易溶于水 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多 CuO CuO Cu CuO CuO CuO CuO CuO CuO CuO CuO CuO CuO CuO CuO CuO 41 碳酸钙 CaCO3 石灰石、大理石 白色固体 难溶于水 建筑材料、补钙剂 备注 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。 （无水氯化钙可用作干燥剂） 2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为 Na2CO3·10H2O。 碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化） 3、2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 考点二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发 2、 实验仪器 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解 过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流 蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅 考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1、碳酸钙的化学性质： ①与酸的反应：2HCl + CaCO3 CO2↑+ CaCl2 + H2O ②高温分解：CaCO3 CaO + CO2 ↑ 2、碳酸钠的化学性质： （1）与酸的反应：2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2↑+ H2O （2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaOH 3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应； HCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2↑ 碳酸根离子的鉴别： CO32－ 无色气体 石灰水变浑浊 碳及碳的化合物、两种碱的相互转化： CaO Ca(OH)2 CaCO3 CO2 CO NaOH Na2CO3 C 检验溶液中存在 CO3 2－的方法： ⑴加入稀 HCl，若有无色气泡产生，则有存在 CO3 2－ ⑵加入石灰水或 Ba(OH)2 溶液，若液体变浑浊，则有存在 CO3 2－ ⑶加入 CaCl2 或 Ca ( N O 3 ) 2 溶液，若液体变浑浊，则有存在 CO3 2－ 考点四、盐的性质 （一）、酸、碱、盐的溶解性 1、酸：大多数都可溶（除硅酸 H2SiO3 不溶） 2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀 3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶； 硫酸盐除 BaSO4 难溶，Ag2SO4、CaSO4 微溶外，其余多数可溶； 氯化物除 AgCl 难溶外，其余多数均可溶； +CO2 +CO2+H2O +Na2CO3 +Ca(OH)2+Na2CO3 +Ca(OH)2 +O2 +O2 +O2 +CuO +CuO +HCl +Ca(OH)2 +HCl +NaOH +CuO +CO2 Cu Cu CuO CuO 稀 HCl 澄清石灰水 这两个反应可用检 验 NaOH 是否变质 42 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。 （二）、盐的化学性质 1、 盐（可溶）+ 金属 1 → 金属 2 + 新盐（金属 1 比金属 2 活泼，K、Ca、Na 除外） 反应类型：置换反应 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应 H2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2HCl（注 BaSO4 沉淀：白色，不溶于稀硝酸） 2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2↑+ H2O 2HCl + CaCO3 CO2↑+ CaCl2 + H2O HCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2↑ HCl + AgNO3 HNO3 + AgCl↓ （注 AgCl 沉淀：白色，不溶于稀硝酸） 3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 反应类型：复分解反应 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4 现象：出现蓝色沉淀 （注：CuSO4 溶液：蓝色 Cu(OH)2 沉淀：蓝色） 3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀 （注：FeCl3 溶液：黄色 Fe(OH)3 沉淀：红褐色） Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊 4、 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 反应类型：复分解反应 NaCl + AgNO3 AgCl ↓+ NaNO3 现象：出现白色沉淀 Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀 考点五、复分解反应 1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变 4、条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶 由于初中常见的酸是可溶性的，因此： 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 碱 + 酸 → 盐 + 水 RHCO3 /RCO3 + 酸 → 另一种盐 + CO2 + H2O 考点六、特殊离子鉴别： 离子种类 检验方法（所加试剂） 现 象 Cl－ 先加 AgNO3 溶液，再加稀 HNO3 产生白色沉淀 SO42－ 先加 Ba(NO3)2（或 BaCl2）溶液，再加稀 HNO3 产生白色沉淀 CO32－ 先滴加稀 HCl，再将气体通入澄清的石灰水 中 有无色气泡产生，石灰水变浑浊 OH－ 滴加无色酚酞试液 试液变红 H＋ 滴加紫色石蕊试液 试液变红 NH4 ＋ 先加碱溶液（溶液）加热，再用湿润的蓝色 石蕊试纸试验 有无色气体产生，试纸变蓝 CuO Cu Cu Cu CuO CuO CuO CuO CuO CuO Cu Cu 3、复分解反应的类型 这三种复分解反应一定能发生 43 归纳总结：酸、碱的化学性质：（考点七） 一、 酸的化学性质： （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 反应类型：置换反应 H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2↑ 3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑ H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑ （3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 反应类型：复分解反应 Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O （注 Fe2(SO4)3 溶液：黄色） Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O（注 FeCl3 溶液：黄色） CuO + 2HCl CuCl2 + 2H2O （注 CuCl2 溶液：蓝色） CuO +H2SO4 CuSO4 + H2O（注 CuSO4 溶液：蓝色） （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 反应类型：复分解反应 HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 反应类型：复分解反应 H2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2HCl（注 BaSO4 沉淀：白色，不溶于稀硝酸） 2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2↑+ H2O 2HCl + CaCO3 CO2↑+ CaCl2 + H2O HCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2↑ HCl + AgNO3 HNO3 + AgCl↓ （注 AgCl 沉淀：白色，不溶于稀硝酸） 二、 碱的化学性质： （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 H2O + Na2SO4 Ca(OH)2 + CO2 H2O + CaCO3↓ （3）酸 + 碱 → 盐 + 水 反应类型：复分解反应 HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH Na2SO4+ 2H2O （4）盐 + 碱 → 另一种盐 + 另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 反应类型：复分解反应 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4 （注：CuSO4 溶液：蓝色 Cu(OH)2 沉淀：蓝色） 3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3↓ + 3NaCl （注：FeCl3 溶液：黄色 Fe(OH)3 沉淀：红棕色） Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaOH 课题二、化学肥料 考试要求： 知道常见化肥的名称和作用 了解典型土壤污染的原因及其危害和处理原则 认识合理使用化肥、农药对环境保护的重要意义 一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 二、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）（考点一） 1、氮肥 ⑴作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄 ⑵、常用氮肥： 含 N 量 使用注意事项 NH4HCO3 17.7% 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能 与碱性物质（如草木灰、熟石 灰等）混合施用 NH4NO3 35% 易爆，结块不可用铁锤砸 (NH4)2SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结 CuO CuO CuO Cu CuO CuO CuO CuO CuO Cu Cu Cu CuO CuO CuO CuOCuO CuO CuO CuO CuO CuO CuO 44 NH4Cl 26.2% 长期使用会使土壤酸化、板结 CO(NH2)2 46.7% 含氮量最高的氮肥（有机物） NH3. H2O 加水稀释后施用 不稳定，易放出 NH3↑ NaNO3 ⑶、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收 2、钾肥 ⑴作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄 KCl ⑵常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为 K2CO3）， 呈碱性 K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结 3、 磷肥 ⑴作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒，促进作物提早成熟 缺磷：生长迟缓，产 量降低，根系不发达 ⑵常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐） 过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 和 CaSO4 不能与碱性物质混合施用。如草木灰、熟石灰。 重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 ⒋复合肥：含 N、P、K 中的两种或三种 KNO3 NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用 (NH4) 2HPO4 三、使用化肥、农药对环境的影响（考点二） 1、使用化肥、农药对环境的影响 （1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质 （2）大气污染：NO2、NH3、H2S、 SO2 （3）引起水体污染 ：N、P 过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象 2、合理使用化肥 （1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥 （2）、农家肥和化肥合理配用 四、氮、磷、钾三种化肥的区别方法（考点三） 氮 肥 钾 肥 磷 肥 看外观 白 色 晶 体 灰白色粉末 加 水 全 部 溶 于 水 大多数不溶于水 灼烧 可燃烧，熔化起泡冒烟 不燃烧，跳动、爆裂声 加 Ca(OH)2 放出氨气 不放出氨气 五、NH4 +的检验 试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2 等）、湿润的红色石蕊试纸 NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O 第十二单元 化学与生活 课题一 人类重要的营养物质 考试要求：了解对生命具有重要作用的有机物（糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素） 知道一些有毒物质（一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等）对人体健康的损害 六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收） 考点一、蛋白质 1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。 成人每天需 60-70g 2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分、奶类、蛋类、鱼类、牛肉、瘦肉 45 酶 植物的种子（如花生、大豆） 3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成 4、人体蛋白质代谢 摄入 胃肠道 尿素+CO2+H2O，放出热量 蛋白质 人体 氨基酸 水解 人体所需各种蛋白质 5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新) （1）血红蛋白：由血红素(含 Fe2+)和蛋白质构成 作用：运输 O2 和 CO2 的载体 血红蛋白+ O2 氧合血红蛋白 CO 中毒机理：血红蛋白与 CO 结合能力比与 O2 结合能力强 200 倍，导致缺氧而死。 吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等 （2）酶：生物催化剂 特点：高效性、选择性、专一性 淀粉酶 麦芽糖酶 例 ：淀粉（能使碘变蓝） 麦芽糖 葡萄糖（人体可直接吸收的糖） 6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质 引起变质的因素 物理：高温、紫外线等 化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等 应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。 考点二、糖类 是生命活动的主要供能物质（60%—70%） 1、组成：由 C、H、O 三种元素组成。又叫做碳水化合物 2、常见的糖 （1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。 （ C6H10O5 ）n C6H12O6 血糖 淀粉（肌肉和肝脏中） 水 （2）葡萄糖 C6H12O6 （ 人体可直接吸收的糖） 呼吸作用：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 15.6KJ/g 供机体活动和维持体温需要 光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 （3）蔗糖 C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。 生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖 考点三、油脂 1、分类 植物油脂：油 动物油脂：脂肪 2、功能：提供大量能量 39.3KJ/g 每日摄入 50g-60g 3、脂肪：维持生命活动的备用能源 4、存在：花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油 ★糖类、蛋白质和脂肪能为人体提供能量。水、无机盐和维生素不能为人体提供能量 氧化 合成 酶 酶 46 考点四、维生素 多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取 1、存在：水果、蔬菜、鱼类、种子食物、动物肝脏、肌肉、鱼肝油、蛋类、牛奶和羊奶等 2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康 缺 VA ：夜盲症 缺 VC ：坏血症 课题二 化学元素与人体健康 考试要求： 了解某些元素（钙、铁、锌）对人体健康的重要作用 一、组成人体的元素 50 多种 （考点一）人体内主要元素氧、碳、氢、氮以水、糖类、油脂、蛋白质、维生素的形式存在；其他元素主要以无机 盐形式存在 常量元素（11 种） 在人体中含量>0.01% Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg 微量元素 在人体中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F 等 二、人体中的常量元素 1、钙 99%在于骨骼和牙齿中（考点二） （1）成人体内约含钙 1.26g，主要以 Ca10(PO4)6(OH)2 晶体的形式存在 （2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类 （3）钙 过多：结石、骨骼变粗 过少：青少年 佝偻病、发育不良 老年人 骨质疏松 （4）补钙产品：钙中钙；葡萄糖酸钙； 2、钠和钾（考点三） （1）Na+ 存在于细胞外液 人体内含钠 80g—120g K+ 存在于细胞内液 成人每千克含钾约 2g （2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的 pH（如血液的 pH7.35-7.45） 三、人体中的微量元素 必需元素（20 多种） Fe、Zn、Se、I、F 等（考点四） 对人体有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu 等 元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响 食物来源 Fe 血红蛋白的成分，能帮 助氧气的运输 缺铁会引起贫血 肝脏、瘦肉人、蛋、鱼、豆 类、芹菜 Zn 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振， 生长迟缓，发育不良 海产品、瘦肉人、肝脏、奶 类、豆类、小米 Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄 入量过高，会使人中毒 I（碘） 甲状腺素的重要成分 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影 响生长发育，造成思维迟钝。过量也会 引起甲状腺肿大 海产品、加碘盐 F（氟） 能防治龋齿 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和 氟骨病 课题三 有机合成材料 考试要求： 能从组成上区分有机物与无机物 知道合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用 了解使用合成纤维对人类和环境的影响 认识新材料开发与社会发展的密切关系 47 考点一、有机化合物 是否含有碳元素 无机化合物 有机化合物（不包括 CO、CO2 和 Na2CO3、CaCO3 等碳酸盐） 1、生活中常见的有机物 CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、 CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等 2、 有机物 有机小分子 如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6 等 （根据相对分子质量大小） 有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等 3、有机高分子材料 （1）分类 天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等 合成有机高分子材料 塑料 （三大合成材料） 合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶 合成橡胶 二、有机合成材料 （考点二）（1）常见的有机高分子合成材料 合成材料 用 途 塑料 聚乙烯、聚氯乙烯、酚醛塑料 制塑料薄膜、塑料袋、电源插座等 合成纤维 涤纶、锦纶、腈纶 制作服装、绳子等 合成橡胶 丁本橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶 广泛用于工农业、国防、交通及日常生活等 （2）高分子材料的结构和性质 链状结构 热塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物） 网状结构 热固性 如：电木 （3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）： 点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。 （4）鉴别羊毛线和合成纤维线： 物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线； 化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，燃烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状的为羊毛线；无气味，且燃烧后 的剩余物用手指挤压不成粉末状的为合成纤维线。 三、“白色污染”及环境保护（考点三） （1）危害： ①破坏土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存； ③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染 （2）解决途径:①减少使用不必要的塑料制品； ②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等； ③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等； ④回收各种废弃塑料 （3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍 48 四、开发新型材料 1、新型材料开发的方向：向环境友好方向发展 2、新型材料：具有光、电、磁等特殊功能的合成材料；隐身材料、复合材料等 五、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧 化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。 6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分 子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循 质量守恒定律。 10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁 11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。 12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为 Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3) 13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加 溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加 溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。 16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农 药、化肥随雨水流入河中。 18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。 19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质 溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。 20、CO2 可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。 22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 49 23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 25、教材中出现的三次淡蓝色： (1)液态氧气是淡蓝色 (2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、 （3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。 27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边 缘紧靠在玻璃捧引流。 28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2 29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道 31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷 32、工业三废：废水、废渣、废气 33、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 34、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化 35、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。 36、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 37、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化 38、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 39、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解 40、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 43、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数 44、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子  四、化学之最  1、地壳中含量最多的金属元素是  2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。  人体中含量最高的元素是氧  海洋中含量最高的元素是氧  前五位 ：  地壳中：Ｏ、Ｓi、Al、Fe、Ca  人体中：O、C、H、N、Ca  海洋中：O、H、Cl、Na、Mg、S、Ca  3、空气中含量最多的物质是氮气。 50  4、天然存在最硬的物质是金刚石。  5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是 H2O。含氧元素质量分数最大的氧化物是 H2O2 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。 13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南 万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由 N2 和 O2 组成 的是法国的拉瓦锡 重要的酸、碱、盐的检验 九 年 级 化 学 方 程 式 化 学 反 应 化 学 方 程 式 1 红磷在空气中燃烧 4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5 2 硫在空气中燃烧 S + O2 点燃 SO2 3 铝在氧气中燃烧 4 Al + 3 O2 点燃 2 Al2O3 4 碳在空气中燃烧 C + O2 点燃 CO2 5 铁在氧气中燃烧 3 Fe + 2 O2 点燃 Fe3O4 6 过氧化氢分解制氧气 2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑ 7 实验室用高锰酸钾制氧气 2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+ O2↑ 8 水通电分解 2 H2O 通电 2 H2↑+ O2↑ 9 氧化汞受热分解 2 HgO △ 2 Hg + O2↑ 10 铁和硫酸铜反应 Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu 11 镁在空气中燃烧 2 Mg + O2 点燃 2 MgO 12 氢气还原氧化铜 H2 + CuO △ Cu + H2O 13 盐酸和氧化铜反应 2HCl + CuO △ Cu Cl2+ H2O 14 氢气在空气中燃烧 2 H2 + O2 点燃 2 H2O 15 硫酸铜和氢氧化钠反应 CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 16 氯酸钾分解制氧气 2 KClO3 MnO2 2 KCl + 3 O2↑ 17 用石灰石烧生石灰 CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 18 碳在空气中不充分燃烧 2 C + O2 ( 不足 ) 点燃 2 CO 19 碳还原氧化铜 C + 2 CuO 高温 2 Cu + CO2↑ 20 碳还原氧化铁 3 C + 2 Fe2O3 高温 4 Fe + 3 CO2 ↑ 21 碳酸易分解 H2CO3==== CO2 ↑+ H2O 22 实验室制二氧化碳 CaCO3+ 2 HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O 23 二氧化碳溶于水 CO2 + H2O === H2CO3 24 二氧化碳和石灰水反应（检验 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 51 CO2） 25 一氧化碳在空气中燃烧 2 CO + O2 点燃 2 CO2 26 一氧化碳还原氧化铜 CO +CuO 加热 Cu + CO2 27 甲烷（沼气）在空气中燃烧 CH4 + 2 O2 点燃 CO2 + 2 H2O 28 酒精（乙醇）在空气中燃烧 C2H5OH + 3 O2 点燃 2 CO2 + 3 H2O 29 镁和盐酸反应 Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑ 30 镁和硫酸反应 Mg + H2SO4 ==MgSO4 + H2↑ 31 锌和盐酸反应 Zn + 2 HCl == ZnCl2 + H2↑ 32 实验室制氢气 Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑ 33 铁和盐酸反应 Fe + 2 HCl==FeCl2 + H2↑ 34 铁和硫酸反应 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 35 铝和硫酸铜反应 2 A l + 3 CuSO4 == Al2（SO4）3 + 3Cu 36 铜和硝酸银反应 Cu + 2 AgNO3 == Cu（NO4）2 + 2 Ag 37 一氧化碳还原三氧化二铁 3 CO +Fe2O3 高温 2 Fe + 3 CO2 38 铁锈溶解在盐酸中 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 39 三氧化二铁与硫酸反应 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 40 生石灰化成熟石灰 CaO+H2O ==Ca(OH)2 41 氢氧化钠与二氧化碳反应 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 42 氢氧化钠与三氧化硫反应 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 43 氢氧化钠与盐酸反应 NaOH+HCl==NaCl+H2O 44 氢氧化钙与盐酸反应 Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O 45 氢氧化钙与硫酸反应 Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O 46 碳酸钠与稀盐酸反应 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 47 碳酸氢钠与稀盐酸反应 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 48 用碳酸钠制取氢氧化钠 Na2CO3+ Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH 49 碳酸钙与溶有二氧化碳的水反 应 CaCO3+CO2+ H2O== Ca(HCO3)2 50 碳酸氢钙遇热或减压分解 Ca(HCO3)2==CaCO3↓+ H2O+ CO2↑ 常用的相对分子质量物 质 检验用的药品 现 象 实 际 例 子 酸 紫色石蕊溶液（或蓝色 石蕊试纸） 变红 碱 ①紫色石蕊试纸（或红 色石蕊试纸）②酚酞 ①变蓝色 ②变红色 盐酸或可 溶性盐酸 盐 AgNO3 溶液和稀硝酸 生成不溶于稀硝酸 的白色沉淀 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 硫酸或可 溶性硫酸 盐 BaCl2 溶液和稀硝酸 生成不溶于稀硝酸 的白色沉淀 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 碳酸盐 1 盐酸和澄清的石 灰水 2 BaCl2 溶液和盐酸 ①生成无色能使澄 清石灰水变浑浊的 气体 ②生成的白色沉淀 能溶于盐酸且有气 泡 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+BaCl2==BaCO3+H2O+CO2↑ 铵盐 NaOH 溶液和红色石蕊 试纸 混合加热后，生成有 刺激性气味的气体， 该气体使湿润的红 色石蕊试纸变蓝色 NH4Cl + NaOH △ NaCl + NH3 + H2O 52 H2 O2 H2O CO2 CO HCl NaCl H2SO4 FeSO4 CuSO4 2 16 18 44 28 36.5 58.5 98 152 160 CaCO3 Fe2O3 CuO KMnO4 AgNO3 BaSO4 AgCl NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 100 160 80 158 170 233 143.5 40 74 98 绪言 化学实验 绪言 1：化学是一门研究物质的 的基础自然科学。 2：物理变化 ，例： 3：化学变化 ，又叫 。 例： 4：物质在 性质叫化学性质。 5：物质 性质，如颜 色， 等，叫做物理性质。 物理变化和化学变化的本质区别是： 联系是：在化学变化 53 的过程中一定同时发生 变化，但在物理变化的过程中不一定发生 变化。 在化学变化中，还伴随一些现象，如： 6：我国古代的化学工艺像 ， ， 。发明很早 我国人民在 制造出了 青铜器，春秋战国时就会 。 7：填写 4 个实验实验现象及有关化学方程式 序号 变 化 前 物 质 变化时发生的现 象 产物 有关化学方程式 1 液态水 × 2 蓝 色 块 状 胆矾 × 3 银 臼 色 镁 带 4 绿 色 粉 状 碱 式 碳 酸 铜 8：练习： （1）：镁带在氧气中燃烧是化学变化，判断的主要依据是 （ ） A、放出大量的热 B、看到耀眼的白光 B、有白色固体生成 D、镁带消失 （2）：请将 A 物理性质，B 化学性质，C 物理变化，D 化学变化的序号填入适当括号内。 ①用铜为主要原料铸造静海寺的警世钟 （ ） ②食物腐败 （ ） ③纸张能燃烧 （ ） ④在通常情况下，氧气是没有颜色、没有气味的气体 （ ） ⑤点燃蜡烛时，蜡烛油滴下，蜡烛越来越短 （ ） ⑥镁条在空气中燃烧了 （ ） （3）、有关物质变化的叙述正确的是 （ ） A、 不需要加热发生的变化是物理变化 B： 需要加热才能发生的变化一定是化学变化 C、 有其它物质生成的变化都是化学变化 D、 发光发热的变化都是化学变化 （4）：我国是世界上具有悠久文明历史的国家，我国古代人民开始炼钢的历史时期是（ ） A、战国晚期 B、商代 C、春秋晚期 D、西汉 （5）：化学变化中常伴有 、 、 、 、- 等现 象发生，这些现象 （填一定或不一定）同时发生，它们在化学实验中重要作用 是 。 （6）：我国古代劳动人民对化学做出过巨大贡献，象 、 、 -等是世 界 闻 名 的 三 大 化 学 工 艺 ， 在 商 代 就 制 造 出 了 精 美 的 ， 春 秋 战 国 时 期 就 会 。 （7）：试举例分析是否所有发光发热的变化都是化学变化？ 化学实验基本操作 54 一：初中化学实验仪器介绍（看 192－193 页） 二：化学实 验基本操作： 1：药品的 取用：（1）：不能用手 ， 不要 （2）：如果不说明用量： 液体一般取用 ，固体 （3）：用剩的药品 （4）：固体药品的取用：取用固体药品一般用 ，取量大时用 ， 取量少 时用 ，粉状取用的方法是 块状固体取 用方法是 （5）：液体药品的取用： 取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，________在桌上。然后拿起瓶子，使瓶上的标签向着________。 倒完液体，立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。取用一定量的液体药品时，通常使用量筒。量液时， 量筒必须放平，视线要跟量筒内________保持水平，再读出液体 数。取液后的滴管，应保 持橡胶乳头在______，不要______放在实验台面上，以免______滴管和腐蚀______。用完的胶头滴 管应立即用______，以备下次使用。 （6）：浓酸浓碱的使用：如果酸（或碱）流到台上，应用适量 的 ，如果酸沾到衣物或皮肤上，应 （如果是浓硫酸，必须 ）再用 2： 托盘天平的使用：托盘天平由 、 、 、 、 组成，只能用于 ，能称准到 。 （1）：使用托盘天平称取物质时，应 _______盘放砝码_______盘放被称物。调整托盘天平零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝帽 向(填左、右)_______旋转。 3：捡查气密性：检查装置的气密性时，先把导管的一端________，再用两手________，如果导 管口________，则证明装置气密性良好。 4：物质的加 热：酒精灯内的酒精量最多不应超过其容积的______，最少不低于其容积的______。点燃酒精灯可 用______，熄灭酒精灯用______。不得向燃着的酒精灯里添加______，不得用燃着的酒精灯去______ 另 一 只 酒 精 灯 。 洒 在 台 面 上 的 酒 精 着 火 应 立 即 用 ______ 去 扑 盖 。 火 焰 分 为 、 、 。给试管中的固体药品加热时， 试 管 口 应略______倾斜。给试管中的液体药品加热时，应使用______，并注意液体的体积不得超过试管容 积的______，试管口不准对着______和______，试管要倾斜与桌面约成______角，并不时地上下移 动试管，以免试管里的液体沸腾喷出伤人。用试管给药品加热，都应选擦干试管外壁的______。用 酒精灯先使试管______受热，而后用酒精灯的______部分固定在药品部位加热。注意试管底部不要 跟______接触。 5：过滤： 1： 二低 2： 1： 三靠 2： 3： 三：化学实验 练习题： 1：能直接置于酒精灯火焰上的一组仪器是（ ） A．烧杯、试 管、蒸发皿 B．集气瓶、燃烧匙、锥形瓶 C．蒸发皿、石棉网、燃烧匙 D．量筒、水槽、烧杯 2：给试管中的液体加热时，试管口应（ ） A．垂直向上 B．略向下倾斜 C．向上倾斜与水平面约成 45°角 D．只要管口不向下都是正确的 3：使用后不需要用清水刷洗的仪器是（ ） A．试 管 B．烧杯 C．漏斗 D．滴瓶中的滴管 4：给试管中 的药品加热时，应用酒精灯的（ ） A．焰芯部分 B．内 焰部分 C．外焰部分 D．内焰和外焰之间的部分 5：酒精洒到桌面上起火后，用湿 布立即扑盖的目的是（ ） A．降低温度 B．隔绝空气 C．既降低温 55 度又隔绝空气 D．吸走洒出的酒精 6：下列有关药品取用的操作中，不正确的（ ） A．往试管里装固体粉末时，最好借助于纸槽 B．将锌粒放入试管时，应先将试管横放，把锌 粒放入试管口后缓缓竖起试管 C．倾倒液体药品时，应注意刮净最后一滴 D．取用块状药 品时应使用药匙 7：有关天平的使用中， 做法错误的是（ ） A．先将称量物放在左盘，然后 再调天平零点 B．取放砝码用镊子，砝码放在 C．先加质量大的砝码，后加质量小的 砝码，最后加游码 D．称量完毕应将游码放回零处 8：取 20mL 蒸馏水，应选择的一组仪器是（ ） A．50mL 量筒 B．20mL 量筒和胶头滴管 C．10mL 量筒和胶头 滴管 D．100mL 量筒 9：下列说法中，正确的是（ ） A．洗涤烧杯时，要洗到看不见脏东西为准 B．向试管中倾倒液体试剂时，试剂瓶口不能挨 着试管口 C．量取液体时视线应与量筒内液体凹液面的最低处相切 D．为加快过滤速 度，可用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体 10：下列实验操作中，错 误的是（ ） A．给试管内的液体加热时，试管 口不能对着自己和他人 B．欲停止加热时，用嘴吹灭酒精灯 C．将导管插入单孔橡皮塞时，先 用水润湿导管口 D．加热前把容器外壁的水擦干 11：在某温度下实验室溶解一定量固体药品时， 需要的主要仪器是（ ） A．量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B．锥形瓶、 量筒、漏斗、玻璃棒 C．烧杯、量筒、蒸发皿、漏斗 D．胶头滴管、量筒、 烧杯、锥形瓶 化学实验专题复习（一） 一、物质的分离和除杂 1．下列各组物质中，都含有少量的杂质，分别用什么试剂可以将括号内的杂质除去（只要求写 所加物质的名称或方法及化学方程式） （l）CO(CO2) ； （2）KCI(KCIO3) ； （3）KNO3(KCI) ； （4）NaCI(Na2CO3) ； （5）FeSO4(CuSO4) ； （6）NaOH(Ca(OH)2) ； （7）Cu(NO3)2(CuSO4) ； 二、物质的签别 2．只用一种试剂鉴别下列物质，在横线上填所加试剂的化学式或名称和化学方程式 （l）BaCI2 NaCI K2CO3 （2）NaNO3 MgCI2 (NH4)2SO4 （3）CaCI2 NaNO3 H2SO4 （4）NaCI H2SO4 Ca(OH)2 三、综合实验装置型试题 装置对答型试题： 3．如下图，某气体 X 可能由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，将 X 气体燃烧后 生成的气体通过 A、B 两个洗气瓶，试回答： （1）若 A 洗气瓶的质量增加，B 洗气瓶的质量不变，则 X 气体是 （填化学式，下同） （2）若 A 洗气瓶的质量不变，B 洗气瓶的质量增加，则 X 气 体是 （3）若 A、B 两个洗气瓶的质量都增加，则 X 气体可能是 56 4．硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常 用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。试回答： （l）实验室制取硫化氢的化学反应方程式为： （2）根据装置图回答下列问题： ①制取硫化氢气体的发生装置可以选用 ②若用 C 装置收集硫化氢气体，进气口应为 ，原固是 ③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装置 D，D 中所盛的试剂应该 是 ，现象是 ④做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置 E 吸收，E 中的试 剂应该为 5．利用纯净、干燥的氢气还原灼热的氧化铜来测定水的组成。实验装置由 A、B、C、D 组成（氢 气发生装置省略未画出）。回答下列问题： （1）如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气，他用装置 A、B 是为了得到纯净、干燥的氢气，在装 置 A 中通常放 溶液，其作用是 ；在装置 B 中通常放 溶液，其作用是 。 （2）若实验前后，称量结果如下，装 氧化铜的玻璃管的质量减少 6、4 克， 装氯化钙的 U 型管的质量增加了 7、2 克。根据上述实验数据，写出水中氢、 氧两种元素质量比的原始计算式 （ 3 ） 在 装 置 D 中 ， 将 CaCI2 改 换 为 ，才能检验出氢气还原氧 化铜有水生成。 6．如左下图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途。 （1）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时，在锥形瓶内应该盛放的 试剂是 （2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶内应该盛放的试剂是 （3）若用来收集气体，当气体从 b 端通入时，能收集到的气体可以 是 。 7．实验室用含有少量碳酸镁杂质的块状碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳。 （l）通过长颈漏斗向放有块状碳酸钙的大试管中加入足量的盐酸，充分 反应，在大试管中可以观察到的现象是 （2）反应完毕，欲从反应液中制取少量纯净的氯化钙晶体，拟进行下列几项操作： ①蒸发 ②过滤 ③加入适量的 X 溶液 ④加入足量的氯化钙 X 的化学式是 ；上述几项操作正确的是 （3）在下图所示的仪器中，进行蒸发操作要选用的有（填仪器编号） ，其中，（填仪器名称） 是进行过滤和蒸发时都要使用，但使用目的各不相同的玻璃仪器。 57 （4）过滤时，某同学向漏斗倾倒液体，不小心使漏斗的液面超过了滤纸的边缘，这时，该同学应进 行的操作是 装置连接型试题 8．实验室仅提供下列五种装置，请根据装置图回答： （1）将上图中标有数字的仪器的名称写在横线上。 ① ② ③ （2）实验室制取氢气应该选用装置 ，制取氧气应选用装置 ，制取二氧化碳 应选用装置 （3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为 ；实验室 用氯酸钾和二氧化锰制氧气的化学方程式为 。 （4）实验室用锌跟稀硫酸反应制取氢气，并用生成的氢气还原氧化铜。为了验证氢气还原氧化铜有 水生成，在全部的实验过程中需要用到的装置有 ，导气管接口从左到右的连接顺序依次 为 。 10．用锌与盐酸反应制得的氢气中混有氯化氢和水蒸气。现有以下装置： （1）制氢气的发生装置应选用（填装置对应的字母号，下同） 。 （2）证明并同时除去氯化氢气体，应选 装置；证明并同时除去水蒸气，应选 用 装置。 （3）所选的几种装置各导管的连接顺序从左到右依次是（填导管序号，下同） （4）如果要制取纯净、干燥的氢气，各装置的导管连接顺序是 化学实验专题复习（二） 一、选择题（每题只有一个答案符合题意） 1.当天平的指针不在零点而偏右，用此天平称量物质，当天平达到平衡时，称得物质的质量比实际 质量 ［ B ］ A.偏小 B.偏大 C.相等 D.无法判断 58 2.下列药品存放方法错误的是 ［ A ］ A.氢氧化钠溶液存放在盖有玻璃塞的试剂瓶中 B.白磷存放在洁净的蒸馏水中 C.金属钠保存在煤油中 D.硝酸银溶液存放在棕色细口瓶中 3：取用较大块状药品应该用 ［ B ］ A.药匙 B.镊子 C.纸槽 D.手拿 4：实验时浓硫酸不慎沾到皮肤上，应采用的措施是［ C ］ A.立即用大量水冲洗 B.立即用氢氧化钠溶液中和 C.立即用干布擦去，再用氯化钡溶液冲洗 D.立即用干布擦去，再用大量水冲洗 5：下列使用酒精灯的方法中正确的是 ［ D ］ A.。向燃着的酒精灯添加酒精 B。.用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯 C。.加热时，应使用酒精灯的内焰 D。.熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭 6：现有如下操作，其中正确的是［ C ］ A、 甲做完实验，将余下的试剂倒回原试剂瓶中 B、乙在浓硫酸沾在皮肤上时，立即用大量水来冲洗 C、丙在做过滤实验时把玻璃棒的末端斜靠在过滤器内三层滤纸处 D、丁在量取 50 mL 水时，俯视读数 7：下列不能用眼睛直接观察到的实验现象是 ［ B ］ A.有气泡 B.生成二氧化碳 C.产生沉淀 D.溶液改变颜色 8：实验室制取氧气时有下列操作，顺序正确的一组是 ［ D ］ ①向大试管内装药 ②将大试管固定在铁架台上 ③检查装置的气密性 ④点燃酒精灯 A.①②③④ B.②③①④ C.③①②④ D.③②①④ 9：用排空气法收集氧气，检验氧气是否已满，应将带火星的木条 ［ A ］ A.放在集气瓶口部 B.伸到集气瓶上部 C.伸到集气瓶中部 D.伸到集气瓶底部 10：可直接在酒精灯的火焰上加热的仪器有［C ］ A、烧瓶、烧杯 B、锥形瓶、广口瓶 C、蒸发皿、试管 D、平底烧瓶、集气瓶 11：下列有关实验操作先后顺序错误的是［ D ］ A、先检查装置气密性再装药品 B、制取 O2 结束时，先将导气管移出水面再熄灭酒精灯 C、点燃 H2 前先检验 H2 的纯度 D、H2 还原 CuO 完毕，先停止通 H2 再熄灭酒精灯 12：下列括号中的物质是除去杂质所用药品，其中错误的是［ A ］ A、氧化钙中有杂质碳酸钙（盐酸） B、硫酸亚铁溶液中有硫酸铜（铁粉） C、氧化铜中有氧化钠（水） D、Na2CO3 混有碳铵［NH4HCO3］（氢氧化钠） 13：用足量含杂质的食盐（杂质不溶于水）配制 m g a%的氯化钠溶液，实验操作有：①称量②过滤 ③蒸发结晶④计算⑤溶解⑥洗涤干燥，正确的操作顺序为［ C ］ A、④⑤②③⑥①⑤ B、④⑤②③①⑥⑤ C、⑤②③⑥④①⑤ D、④①⑤③⑥②⑤ 14：下列操作不正确的是［ B ］ A、过滤时漏斗里的液体要低于滤纸边缘 B、过滤时漏斗末端管口要靠在烧杯内壁上 C、烧得很热的玻璃仪器，不要立即放在实验台上 D、给试管内的物质加热时，一定要将试管口略向下倾斜 15：下列仪器中，具有溶解固体、配制溶液和加热较多液体三种用途的是［D ］ A、试管 B、量筒 C、集气瓶 D、烧杯 16：实验室保存下列药品和试剂的方法不当的是［ ］ A、用磨口玻璃瓶盛装烧碱溶液 B、用棕色瓶存放硝酸银溶液 C、白磷必须放在水中 D、浓硫酸可存放在无色细口瓶中 17：下列各组气体，可用同一种方法收集的气体组是［B ］ A、H2、CH4、O2 B、H2、O2、CO2 C、H2、CO、CO2 D、O2、CO2、CH4 18：为验证 Mg、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是［D ］ A、Cu、FeCl2 溶液、MgCl2 溶液 B、Fe、Cu、MgCl2 溶液 C、Mg、CuO、FeSO4 溶液 D、Fe、CuSO4 溶液、MgCl2 溶液 59 19：氢气还原氧化铜的操作过程，大致可分为以下步骤：a.加热试管内氧化铜 b.通入氢气 c. 停止加热 d.继续通入氢气 e.使试管冷却，其正确操作顺序是 ［ ］ A.b－a－c－e－d B.a－b－c－e－d C.b－a－c－d－e D.a－b－c－d－e 20：按照溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作，就可以分离的一组物质是 ［ ］ A.炭粉和二氧化锰 B.硝酸钾和硫酸钡 C.硝酸钾和氯化钠 D.铁粉和硫酸铜晶体 二：填充题 21：下列各项实验中，将正确使用仪器的编号填在横线上。供选用的仪器有（1）玻璃棒 （2）量筒 （3）胶头滴管 （4）药匙 （5）镊子 （6）水槽 （7）带铁圈的铁架台（8）带铁夹的铁架台 （9） 酒精灯 （10）集气瓶 （11）石棉网 （12）导气管 用排水法收集氢气需用（填序号）__6_____；取用一定量的稀盐酸需用__10____；取用锌块需 用__2____；给试管里的固体加热需用__9____；给烧杯里的食盐溶液加热需用___11__ 。 22、玻璃仪器里如附有油脂，可先用热的_________溶液洗，然后用____ 把试管冲洗干净，其 洗涤干净的标志是_______________________________ _。 23、在下图仪器的序号后，填写仪器的名称： A__试管__ B__烧杯__ C__漏斗___ D__蒸发皿__ E__集气瓶____ （1）用上述仪器的序号回答：固体氢氧化钠应存放在__E__中，称量时，应把氢氧化钠放在__B___ 中进行，以免腐蚀天平托盘；粗盐提纯必须用到的仪器是_B____。 （2）现有了三种带单孔塞的导管，其中__H___和 A 可用作制氧气的装置，___A___和 A 可用作制 二氧化碳气体的装置。 24：下列甲栏中列出了某些实验出现的问题，乙栏中列出了产生问题的可能原因。试从乙栏中选择 合适项的标号填入甲栏空格内。 甲栏：（1）铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧后集气瓶破裂__B______；（2）用氢气还原 CuO 时，生 成红色铜很快又变黑___A_____；（3）粗盐提纯中，蒸发滤液时液滴飞溅___C_____。 乙栏：A、未在保护气中冷却 B、没有在集气瓶底铺一层细沙或放少量的水 C 、 没 有用玻璃棒搅拌 D、试管口未略向下倾斜 E、没有垫上石棉网 25、右图所示装置有多种用途，请回答下列问题： （1）洗气：除去 CO2 中的水蒸气，装置内应盛的物质是___________； （2）检验：证明 CO 中混有 CO2，装置内应盛_________ 石灰水___________； （3）贮气：若用排空气法收集 H2 时，气体应从装置的_B___端通入（填 A 或 B，下同）；若用排水 法收集 O2 时，瓶内先装满水，气体从__B__端通入；若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水 应从___A___端通入。 26：用锌粒和盐酸反应制氢气时，常混有氯化氢、水蒸气等杂质。为证明并除去杂质，制得纯净干 燥的氢气，问： （1）为了实现上述目的，应选择的以上装置及连接顺序是（填字母顺序）__DBEC_______； （2）证明混有并除去氯化氢的实验现象是_______________________________，依据的化学方程式 是___________________________________ _； 60 （3）证明混有并除去水蒸气的实验现象是_______________________________，依据的化学方程式 是______________________________ __。 27：化学药品有的有________性；有的有________性。因此，不能用________接触药品；不要把鼻 孔________；特别注意不得__________味道。 28：检验盐酸或可溶性的氯化物时，可以滴加几滴________和几滴________，能观察到 ______色沉淀。该沉淀物是________。 29：检验硫酸和可溶性的硫酸盐时，可以滴加几滴________和几滴________，能观察到 ________生成。该沉淀物是__________。 30：如下图所示： 现象 化学方程式 甲 乙 丙 丁 乙 丁 第一章 空气 氧 一：空气填空 1：在钟罩中燃烧红磷的现象是：a：钟罩内水面上升约 1／5 体积,而不是全部 b：燃烧匙中有剩余的 红磷 c：有大量白烟生成. 这个实验说明了 空气中氧气含量为 1/5 。在此 实验中，如果把燃烧的红磷放入钟罩里时，发现有少量气体从钟罩底部冒出，则测定的结果会 偏大 （填偏大或偏小），如果像皮塞漏气，会造成结果 偏小 （填偏 大或偏小）。2： 如果是用右图的方法进行实验，A 瓶中水位上升 。 3： 拉瓦锡 在前人的基础上，通过实验得出了空气是曲 组成的结论。 4：空气的成份按体积计算，大约是： 氮气 78% 、 氧 气 21% 、 稀有气体 0.94% 、 二 氧 化 碳 0.03% 、 杂质 0.03% 。稀有气体包括 氦， 氖，氩 。 5：排放到空气中的有害物质，大致分为 两大类。气体污染物有： 、 、 、 这些气体主要来自 和 工厂的 。防止和减少空气污染的方法(1)工厂做到废气回收与处理(2)发展民用煤气生产(3) 严禁燃放烟花爆竹(4)禁止焚烧树叶、野草(5)提高汽油、柴油质量。 二：氧气的性质和用途 61 6：氧气的主要物理性质是： 无色无味，气态，不易溶于水，密度比空气大 ，工业用的氧气，一般存放在 淡蓝 色的钢瓶中。 7：氧气的化学性质 反 应 物 名 称 现象 化学方程式 反应前 在空气中 燃烧 在氧气中 燃烧 反应后 碳 黑色固体 生成无色 无味气体 C+O2=点燃=CO2 硫 淡黄色固 体 S+O2=点燃==SO2 磷 P+O2===PO2 铁 蜡烛 X 铁在氧气中燃烧时，在瓶底装水或铺沙的原因：防止气瓶破裂 8：化合反应： 多种物质生成另一种物质 9：氧化 反应： 有氧参加的反应 10：氧气的用途：（1）：供给呼吸. 医疗、登山、潜水、航空、宇航（2）：支持燃烧.（3）：氧气易跟 其他物质反应，放出热量，因此用于炼钢、焊接、切割金属，也可作火箭燃料的氧化剂等。 三：氧气的制法 11：实验室制法：所需药品 氯酸钾 或 高锰酸钾 反应物 颜色 状态 化学方程式 氯酸钾 白色 固体 高锰酸钾 暗紫色 固体 12：催化剂： 注意（1）“改变”—包括催化剂可以加快也可以减慢化学反应速率两种情况。（2）“没有改变”—指催 化剂的质量和化学性质（不包括物理性质）在化学反应前后（不包括反应进行时）都没有改变。（3） 不能说某物质是催化剂。要讲明某物质在某具体化学反应中是催化剂。 催化作用： 催化作用包括加快和减慢两种情况。 13：实验室制取氧气时,主要分为以下 8 步,请你按操作顺序写出来： （1）检 查装置的气密性;（2） 将氯酸钾和二氧化锰放入试管中，用带导管的胶塞塞紧试管口；（3）用铁架 台上的铁夹把试管固定在铁架台上；（4）用盛满水的集气瓶连同玻片倒立在水槽内；（5）给试管加 热；（6）用排水集气法收集一瓶氧气（7）将导管从水槽中移出来。（8）用灯帽盖灭酒精灯; 62 第一章单元检测题（一） 一：选择题 1.以下对氧气性质的叙述错误的是（ B ） A 氧气在常温时是一种无色、无味的气体。 B 氧气极易溶于水。 C 氧气在低温高压时能变为液体 或固体。 D 氧气是一种化学性质比较活泼的气体。 2：下列叙述中，不属于物质化学性质的是（ D ） A 氧气具有氧化性。 B 硫可以在氧气中燃烧。 C 铁能在潮湿的空气中生锈。 D 镁带是银白色的固体。 3.空气中各成分的体积分数最大的是（ B ） A 氧气 B 氮气 C 稀有气体 D 二氧化碳 4.下列气体无毒的是（ D ） A 一氧化碳 B 二氧化硫 C 二氧化氮 D 二氧化碳 5、下列物质在氧气中燃烧能生成白色固体的是（ ） A 磷 B 硫 C 铁 D 碳 6.带火星的木条伸入一瓶无色气体中，能使木条剧烈燃烧的是（ D ） A 氮气 B 空气 C 二氧化碳 D 氧气 . 7.关于氧气用途的说法错误的是（ ） A 氧气可用于炼钢。 B 液氧可做火箭发动机里的助燃剂。 C 氧气可做气焊时的气体燃料。 D 可供登山、潜水、航空等缺氧环境中的工作人员呼吸。 8、 要除去密闭容器中空 气里的氧气，得到较纯净的氮气，可用燃烧除氧气的方法。下列物质中可选用的是（ C ） A 硫 B 木炭 C 红磷 D 蜡烛 9. 氧气可用排水法收集的原因是（ ） A 氧气的密度比水的密度小。 B 氧气不易溶于水。 C 氧气的密度比空气略大。 D 氧气是一种无色的气体。 10、实验室用氯酸钾和少量高锰酸钾混合加热能迅速制得氧气其主要原因是（ ） A 高锰酸钾是氯酸钾分解的催化剂。 B 氯酸钾加速了高锰酸钾的分解。 C 高锰酸钾分解产生的二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂 D 高锰酸钾比氯酸钾易分解。 11、下列 说法正确的是（ ） A 物质只有跟氧气发生的反应才是氧化反应。 B 工业上用分离液态空气的方法制氧气的过程是 分解反应。 C 氧化反应不一定是化合反应。 D 凡生成两种或两种以上其他物质的反应都属于 分解反应。 12、用向上排空气法收集氧气，检验氧气是否集满的最简便的方法是（ ） A 看集气瓶口是否有气体冒出。 B 将带火星的木条伸到集气瓶口，看木条是否复燃。 C 将带火星的木条伸入集气瓶中，看木条是否复燃。D 倒入澄清的石灰水，看是否变浑浊。 13、用扇子一扇，燃着的蜡烛立即熄灭，其原因是（ ） A. 供给的氧气减少。 B. 供给的空气增加。 C 使蜡烛的着火点降低。D 温度低于蜡烛的着火点。 14、下列不属于缓慢氧化的是（ ） A 金属的锈蚀 B 食物的腐败 C 酒精的挥发 D 动植物的呼吸 15、燃烧、化学爆炸、缓慢氧化、自燃 的共同点是（ ） A 都属于氧化反应。 B 都很剧烈。 C 都需要达到着火点。 D 都有发光发热的现象 二．填空题 16、法国化学家__________在前人工作的基础上，通过实验得出了空气是由___________组成的结论。 空气中各成分的体积分数，大致是________78%，________21%，_________0.94%，____________0.03%， 其它气体和杂质的体积分数是________。 17、硫在空气中燃烧，发出________色火焰，而 在氧气中燃烧，发出________色火焰。且生成无色____________气味的气体。该反应的化学方程式 为_____________________ 18、木炭在氧气中燃烧生成一种无色气体________，该气体能使_____________变浑浊。 19、在 63 实验室里通常采用加热___________或_____________的方法制取氧气。在加热氯酸钾制氧气时常加 入 少 量 二 氧 化 锰 ， 它 是 此 反 应 的 ________ 剂 ， 起 ________ 作 用 。 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _______________________________其反应类型为____________ 20、要使可燃物燃烧，需要满足下列条件：_______________和______________________ 21、自燃是由_________引起的__________。白磷自燃的化学方程式为_______________ 22、完成铁丝在氧气中燃烧的实验报告。 (1)实验所用仪器：________、___________、__________。操作步骤： A 先用砂纸将铁丝磨成光亮 的________色。 B 在一根火柴杆上绕成螺旋状。 C 点燃火柴杆，将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中。 （3）。反应现象 （4）注意事项：______________________ _这是为了防止 该反应的化学方程式为_________________ 三 实验题： 以下是实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的实验，按要求回答问题： 23：化学方程式为_________________ 24：实验仪器主要有：铁架台（带铁夹）、导管、单孔橡皮塞、________、________、_______、_________、 玻璃片等。 25：盛高锰酸钾的试管口应__________倾斜，这是为了防止_________________________ 26：盛高锰酸钾的试管口应放一团棉花，这是为了防止___________________________ 27：集气瓶中注满水的方法是：______________________________________________ 28：开始收集氧气的适宜时刻是：_____________________________________________ 29：表明氧气已经集满的现象是：_____________________________________________ 30 ： 停 止 实 验 时 ， 先 把 导 管 移 出 水 面 ， 然 后 停 止 加 热 ， 这 是 为 了 防 止 ________________ _______________ 31：收集满的集气瓶应______放在桌面上，这是因为____________________________ 32、实验步骤如下： A 给试管加热； B 用排水法收集氧气； C 熄灭酒精灯； D 装高锰酸钾于 试管中； E 将导管移出水面； F 检查装置的气密性； G 把试管固定在铁架台上，且集气 瓶注满水倒置于水槽中。正确的顺序应是： 第一章检测题（二） 一、选择题 1．下列变化中，属于物理变化的是（ ） A． 白磷自燃 B.分离液态空气制氧气 C.钢铁生锈 D.澄清石灰水变浑浊 2．下列仪器能直接加热的是（ ） A． 烧杯 B.集气瓶 C.试管 D.烧瓶 3．硫磺在氧气中燃烧，说明它发生了化学变化的依据是（ ） A．有剌激性气味气体产生 B.放出热量 C. 发出明亮的蓝紫色火焰 D.硫磺熔化了 4．下列说法正确的是（ ） A．2H 可表示 2 个氢气分子 B.与元素的化学性质关系最密切的是原子的相对原子质量 C.分子 是保持物质化学性质的一种粒子 D.二氧化硫分子是由一个硫元素和两个氧元素构成的。 5．验室里制取氧气的药品可选用（ ）a 高锰酸钾 b.氯化钾 c.空气 d.氯酸钾和二氧化 锰的混合物 e.混有少量高锰酸钾的氯酸钾 A．a 或 d B：.a 或 c C：.b 或 d D：.a 或 d 或 e 6．碱式碳酸铜受热分解时,不存在的现象是： （ ） A.绿 色粉末变为白色粉末 B.绿色粉末变为黑色粉末 C.试管壁上出现小水滴 D.生成的气体使石灰水变浑浊 7．下列说法不正确的是（ ） A．氧气是一种化学性质比较活泼的气体 B.氧气的主要用途是支持燃烧和供给呼吸 C.：液态 氧、固态氧也是无色的 D.硫在氧气中燃烧时发出蓝紫色火焰 64 8．用水灭火的原理是（ ） A． 仅是降低温度 B.降低可燃物的着火点 C.仅是隔绝空气 D.既降低温度，又起隔绝空气的作用 9．化学变化 的物征是（ ） A．有沉淀析出或有气体放出 B.有颜色变化 C.有新物质生成 D.状态发生了变化 10．下列各 组物质是同一物质的是（ ） A．铁和铁锈 B.镁和氧化镁 C.水、冰和水蒸气 D.铜墙铁壁丝和铜绿 11：加热氯酸钾和高锰酸钾混合物片刻，试管里最多可能含有几种固体物质（ ） A．五种 B. 四种 C.三种 D.二种 12．检验某集气瓶是否收集满氧气，宜采用的实验方法是（ ） A：把燃着的木条伸入集气瓶里 B.把红热的铁丝放在集气瓶口 C.将带火星的木条伸入集气瓶中 D.将带火星的木条放在集气瓶口 13 下列的化学反应既不是化合反应，也不是分解反应的是（ ） A．2H2O 通电 2H2↑+O2↑ B. 2CO+O2 点燃 2CO2 C. 2Mg+O2 点燃 2MgO D. 2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O 14．成年人每分钟吸入8升氧气,同时吸入氮气大约是( ) A、16升 B、24升 C、30升 D、40升 15．前者是化学变化，后者是物理变化的是（ ） A、冰雪融化 煤气爆炸 B、用干冰人工降雨 灯泡发光 C、钢铁生锈 酸雨形成 D、植物的光合作用 酒精挥发 16．常温常压下不适宜用物理性质区别的一组物质是（ ）00000 A、铜和铝 B、氢氧化钠和氢氧化铜 C、酒精和醋酸 D、二氧化锰和氧化铜粉 二．填空题： 17．把下面对物质颜色和实验现象描述的编号，填入下列各题的横线上： A.黑 B.白 C.淡黄 D.微弱的淡黄 E.火星四射等 F.耀眼白光 G.绿 H.银白 （1） 色镁带在空气中燃烧发出 ，生成 色固体。（2）铁放在氧气中燃烧 可见 ，生成 色固体。（3） 色硫粉在空气中燃火焰呈 色。（4） 色碱式碳酸铜加热后，生成 色固体。 18．（1）夹取一小块木炭用 ；（2）取少量硫粉用 （3）点燃酒精灯用 ；（4）称一定量固体物质用 。 19．鉴别氧气、氮气、空气三种气体：可用 的木条，能使它 的气体是氧气； 马上 的是氮气； 的是空气。 20．根据下列三幅图示回答： (1)白磷最易燃烧的是 ，(2)白磷不会燃烧的是 。 (3)要使上述不能燃烧的白磷燃烧起来,可采取的方法是 ，（要求不同 于题中白磷能燃烧的方法） 21．下列表示物质的性质中，a 颜色、b 气味、c 可燃性、d 沸点、e 氧化、f 腐蚀性、g 熔点、h 分 解、i 硬度、j 化合、k 密度、l 挥发性等 属于化学性质的是： 、 、 、 、 。 22．加热某紫黑色固体 A 能生成 B，将受热后的残余固体与另一种白色固体混合加热也生成气体 B， 把 B 与氮气以 1：5 体积混合充入一集气瓶中，将一定量暗红色粉末 C 点燃后伸入该集气瓶，即可见 大量白烟 D 生成，并又得到较纯净氮气，试推断：A 为 B 为 C 为 D 为 .。（用化学式表示） 三：实验题： 23：指出下面实验室用高锰酸钾制取氧气的装置图中的四处错误： 白磷 A 铜片 白磷 铜片 开水 B 开水 白磷 C 65 a. b. c. d. 24.指出图中有标记的仪器的名称：① ② ③ ④ 25．实验开始时，应先检验装置的 ，停止加热时，应先 ，后 ，这是为了 防止 。 26．实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气时，为什么盛药品的大试管口要稍向下倾 斜？ 。 27．当导管口 冒出 时，才能把导管口伸入盛满水的集气瓶开 始收集氧气。 28．用反应式表示：①氯酸钾和二氧化锰混合物加热反应： ②高锰酸钾加热分解： ③铁丝在氧气中燃烧： 第二章 分子和原子 一：分子 1：分子是 。同种物质的分子 相同，不同种物质的分子， 不同。 2：分子的性质是（1） （2） （3） 3：物质呈三态的主要原因是 4：构成物质的粒子有 、 、 。 5：混和物与纯净物 混合物：宏观概念：由两种或多种物质混合而成的；徵观概念：由不同种分子构成的。 纯净物：宏观概念：由一种物质组成的。徵观概念：由同种分子构成的。 混合物中的各成分只是简单地混合，各成分之间没有发生化学反应，它们各自保持原来的性质，但 有影响。 二：原子 1： 氧化汞受热分解 2HgO △ 2Hg+O2↑ 通过这个反应，说明分子在化学反应中可以 而原子在化学反应中 。 2：原子是 。 3：原子的性质是： 4：原子是由 构成的。由于 不同类的原子，它们的原子核所带的 5：原子核是由 构成的。质子带 ，中子 。 原子核所带的电荷数是由 决定的，在原子中，原子核所带的电荷数===核内质子数=== 66 核外电子数，但不一定等于核内中子数。 6：相对原子质量是以一种 。单位为 （一般不写）。 7：质子和中子的质量大约 ，电子的质量非常非常小，因此，原子的质量主要集中在 。 8：一个铁原子的质量 9．288×10--26 千克，一个氢原子的质量 1．674×10--26 千克，一个碳原子的质量 1．993×10--26 千克，计算铁、氢、碳的相对原子质量。 9：碳原子的质量为 a 克，某原子的质量为 b 克，则该原子的相对原子质量为 。 10：原子是由原子核和核外电子两部分构成的.原子核居于原子的中心;原子核比原子要小得多.(相当 于十层大楼中的一粒樱桃)核外的电子更小,它们绕核高速运动.(相当于一粒灰尘)因此相对来说原子 中,绝大部分是空的.原子核虽小,但仍可再分.(原子弹爆炸)实验证明:原子核是由质子和中子两种粒子 构成的.每个质子带一个单位正电荷,中子不带电荷. 故:原子核所带的电荷数==质子数 每个电子带 一个单位的负电荷.由于整个原子不显电性.故:质子数＝＝电子数 所以:原子核所带的电荷数==质子 数＝核外电子数 11：分子、原子的相似,相异及相互关系: 三：元素 元素符号 1：概念： 。 2：世界上的物质虽然有千千万万种,但组成这些物质的元素,却只有 100 多种. 元素、原子的区别和联系 元素 原子 概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。 区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。 即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。 使 用 范围 应用于描述物质的宏观组成。 应用于描述物质的微观构成。 举例 如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元 素和氧元素组成的。 如；一个水分子，是由两个氢原子和一个 氧原子构成的。 联系 元素的最小粒子 元素=================================原子 一类原子的总称 3：单质 例： 原子 分子 备注 概 念 化学变化中的最小粒子 保持物质化学性质的最小粒 子。 原子一定比分子小 吗？ 相 似 性 小，轻，有间隔。 同种原子性质相同； 不同种原子性质不同； 小，轻，有间隔。同种分子性 质相同； 不同种分子性质不同； 相 异 性 在化学反应中不能再分。 在化学反应中，分裂成原子， 由原子重新组合成新的分子。 相 互 关 系 原子可以构成分子，由分子构成物质。 如：氧气，氮气等原子也可以直接构成 物质。如：金属 分子是由原子构成的。 无数多个同种分子构成物质。 构成物质的粒子有 几种？ 67 4：化合物： 例： 5：氧化物： 例： 6：地壳中含量最多的元素是： 其次是： 地壳中含量最多的金属元素是 其次是： 。 7：元素符号：用 来表示。元素符号的意义（1）表示一种元素，如 O 表示氧元素；（2）表示该元素的一个原子，如 O 表示一个氧原子。 四：化学式 相对分子质量 1：化学式：用 叫做化学式。 （1）物质的化学式,并不是凭空臆造出来的,而是根据实验事实得出的结论. （2）一种物质（纯净物）只能用一个化学式来表示. （3）有些物质的化学式,还能表示这种物质的一个分子. 化学式可表示：组成元素的种类，各元素的原子个数比.各元素的质量比.。 2：单质化学式的写法: （1）：金属单质和非金属固体单质:一般用元素符号表示.如:Mn K Fe C S P 等 例外:碘 I2（2）：非金属液体单质及气体单质:一般在元素符号的右下角加数字“2” 如:O2 N2 H2 Cl2 Br2 等这类分子称为双原子分子。O3 也是 叫 （3）稀有气体的分子：用元素符号来表示。如 He Ne Ar Kr 这类分子称为单原子分子. 3：化合物的化学式的写法:书写化合物的化学式必须预知: 该化合物有哪几种元素组成. 该化合物中各元素的原子个数比。氧化物中,氧元素在后.如：MgO、Fe3O4金属与非金属组成的化合 物,非金属在后.。如：NaCl、读法:先写后读,后写先读 .4：C 表示： 2C 表示 3H 2 O 表示 5： 相对分子质量: NaCl 的相对分子质量= KClO3 的相对分子质量＝ 6：：书写下列元素的元素符号并分类(指出金属、非金属、稀有气体)H、O、N、C、P、S、F、Si、 He、Ne、Ar、K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ba、Hg、Ag．属于金属的 是 属于非金属的是： 属于稀有气 体的是： 7：元素、分子和原子的区别与联系： 元素 组成 物质 元素：宏观概念，只讲种类，不讲个数 ，同类原子 总称 构成 构成 原子 构成 分子 原子分子：微观概念，既讲种类，又讲个数 8：分子、原子、离子、元素和化学式 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。原子的核电荷数(即核内质子数)决定 原子或离子的元素种类。①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质但 H、 N 、O 、Cl 等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 N2 O2 Cl2 ②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O 氧 Si 硅 Al 铝 Fe 铁。铝是地壳中含量最多的金属元 素。 ③化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成” （金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。 1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子 构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素 组成” ④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数： ⑴ H２ 和 He ⑵ CO、N２ 和 Si ⑶ O２ 、S 和 S2- ⑷ OH－ 和 F－ 68 9：粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。分子、 原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成； 非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有 非金属元素的离子化合物是由离子构成。 10：分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子不能再分。 物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时， 分子被破坏，分子本身发生变化。 在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。 第二章复习检测题 一、填空 1、原子是____________________________________。它由____________和____________构成，其中 原子核由__________和_________构成的，每个______带 1 个单位的正电荷，_____________不带电 2、一个原子中，_____________数=____________数=_____________数 3、元素是_______________________________的一类原子的总称。因此，不同元素之间的区别是 _________________________。 4、二氧化碳是由碳_________和氧____________组成的。 5、地壳里所含的元素中，含量由大到小排在前四位的是____、____、____、____。 6、二氧化碳分子是由碳______________和氧_______________构成的。 7、分子是 粒子；由分子构成的物质在发生物理变化；在发生化 学变化时 起了变化。 8、 国科学家 首先发现了电子。 9、元素是 的总称；由 元素组成的 叫单质，由 元素组成的 叫化合物。 10、现有硫、氮、氧、铜四种元素，按要求写化学式： ⑴一种金属单质 。⑵三种非金属单质 、 、 。 ⑶三种氧化物 、 、 。⑷两种盐 、 。 11：现有 a 氧气 b 空气 c 碱式碳酸铜 d 氯酸钾 e 臭氧（O3 ）f 水 g 氧化镁 h 高锰酸钾 其中属于单 质的有（写序号） ；属于化合物的有 ，其中 属于含有氧元素的化合物， 属于氧化物；属于混合物的有 。 12：写出下列符号表示的意义： “N”的宏观意义： “N”的微观意 义： “2N”表示： “3P”表示： 13：在表中把各物质所属的类别在相应的空格上打“√’的记号。 物质 分类 二氧化碳 镁条 空气 白磷 食盐水 氮气 碱式碳酸铜 混合物 纯净物 单 质 化合物 ’金属单质 非金属单质 69 14：化学式是用_______表示物质_________的式子。相对分子质量是组成该物质的__________的总 和。在化学式的书写中，___________、_________、________单质习惯上就用元素符号表示它们的 化学式。 15：（1）化学符号 Fe 能表示：(A) (B) (C)这种单质的 式。 （2） 将 a 元素、b 分子、c 原子、d 离子、e 阳离子、f 阴离子、g 原子核、h 质子、i 中子、 j 电子等 填入下列各题中的适当处：(A)氯化氢是由氯 和氢 组成的，氯化氢分子是由氯 和氢 构成的，氯化氢溶于水后就电离产生了自由移动的 氯 和氢 。(B)带电的原子或原子团叫做 ，氯化钠是由带正电的 和带负电的 构成的。(C)上述粒子中，带正电荷的是 ，带负电荷的是 ，不带电的是 16：写出下列各符号所表示的意义：(1)O (2)O2 。 (3)2C02 。 (4)nH 17：已知氢的核电荷数为 1，硫的核电荷数为 16，氧的核电荷数为 8，则在一个 H2SO4 分子中质子数 共有_____个，电子数共有_____个，而一个氢分子中电子数共有_____个。 18：有 X、Y、Z 三种元素和 A、B、C、D 四种化合物。已知 X 的单质是淡黄色的固体，Y 的单质虽然 不能燃烧，但能支持多种物质燃烧。Z 在地壳中含量居第四位。X 的单质在 Y 的单质中燃烧时，生成 一种有刺激性气味的气体 A。Z 的单质在 Y 的单质中燃烧时，火星四射，生成一种有色物质 B。将白 色含钾化合物 C 和黑色氧化物 D 的混合物进行加热时，有 Y 的单质生成，在反应前后，D 物质的质 量和化学性质都保持不变。 (1)用元素符号回答：X_____________，Y___________，Z__________。 (2)用化学式回答：A_______________，B___________，C___________，D____________。 (3)X 的单质在 Y 的单质中燃烧时火焰显明亮的_______色；Z 的单质在 Y 的单质中燃烧的生成物 B 显 ________色。这两个反应均是_________反应，也属_________反应。 (4)C 和 D 的混合物共热时，所发生的反应，属于________反应。 19：从不同角度来看，二氧化碳既属于_______物，又属于_________物，也属于_______物。 20：.已知硫酸是由硫酸分子构成的，其化学式为 H2SO4。现有符号“3H2SO4”，试说出其中数字“1、 2、3、4”的意义。“1” ；“2” “3” ；“4” 21：碳—12 原子的实际质量为 m 千克，则实际质量为 2m 千克的另一种元素的原子的相对原子质 量为___________。 22：下列物质中：a：NH3、 b：O2、 c：N2、 d：H2SO4、 e：KClO3、 f：MnO2、 g：NaCl、 h：H2O、 i：Fe u、 j：P2O5、 k：Mg(OH)2、l：CaCO3 、m：HgO、n：Cu。 （1） 属于单质的是）,b,c,n。；（2）属于化合物的是 a （2） d：e、f、g、h、I；（3）属于氧化物的是_f,h,j,m_______。(4)属于酸的有 (5)：属 于碱的有 （6）属于盐的有 23：填写 化学式 ZnS kCl 名称 氧化镁 氯酸钾 氧化汞 高锰酸钾 锰酸钾 二、选择题 24、下列物质的性质，属于物理性质的是（ ）。 A：浓盐酸的挥发生； B：烧碱的碱性；C：一氧化碳的还原性 D：氧气的氧化性； 70 25、有下列叙述，其中正确的是（ ）。 ①氢气由氢元素组成。②氯化钠由钠离子和氯离子构成。③水由氢原子和氧原子构成。 ④二氧化碳由碳原子和氧分子构成。⑤一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。 A：① B：①②⑤ C：①②③⑤ D：①②③④⑤ 26、分子和原子的主要区别是（ ）。 A：分子质量大，原子质量小。B：分子能直接构成物质，而原子不能。C：在化学反应中，分子可 分，原子不可分。D：分子间有空隙，而原子间无空隙。 27、下列气体的收集方法正确的是（ ） A：排水法收集 CO2 B：向上排空法收集 H2 C：排水法收集 O2 D：向下排空法收集 CO2 28、不同元素间的本质区别是（ ） A.相对原子质量不同 B.电子数不同 C.核电荷数不同 D.中子数不同 29、有两种粒子，所含质子数相等，下列说法正确的是（ ）000000 A.同种元素的两种原子 B.是不同种分子 C.一种是原子，一种是分子 D.以上说法都 有可能 30、下列元素，它们的元素符号大写字母相同的一组是（ ） A.铝、银、汞 B.氯、钙、铜 C.锌、钡、铁 D.锰、镁、铝 31、在化合物 X2Y 和 YZ2 中，Y 的质量分数分别为 40％和 50％，则在化合物 X2YZ3 中，Y 的质量分数 为 （ ） A、20% B、25% C、30% D、35% 32、某气体与氧气的相对分子质量之比为 7 ：8，该单质气体可能为 A、CO B、CO2 C、Cl2 D、N2 33、酒精放在水里，能溶解的是因为（ ）。 A：分子是在不停地运动 B：分子很小 C：分子有质量 D：同种分子性质相同 34、下列粒子能保持物质的化学性质的是（ ）。 A：原子 B：分子 C：质子 D：电子 35、下列物质中，由原子直接构成的物质是（ ）。 A：氯化钠 B：水 C：水银 D：氧化镁 36、由 X、Y 两种元素组成的化合物，两种元素的质量比为 21 ：8 ，原子量之比为 7 ：2 ，则该 化合物的化学式可能为（ ） A、XY B、X2Y3 C、X3Y2 D、X3Y4 37、空气中含量最多的元素、地壳中含量最多的金属元素和非金属元素可组成的化合物是 A、Al2(SO4)3 B、Al(NO3)3 C、Fe(NO3)3 D、Al2O3 38、下列符号中能表示宏观意义的有（ ）。 A：2Cl2 B：3SO2 C：N2 D：3Na 39、氧化物组成元素为 m 种，含氧化合物（不含氧化物）的组成元素为 n 种，则 m 与 n 的关系为 （ ） A、m 等于 n B、 m 小于 n C 、 m 不小于 n D、无法确定 三、书写方程式： 40、镁带燃烧 41、磷燃烧 42、铁在氧气中燃烧 43、硫在空气中燃烧 44、加热氯酸钾与二氧化锰混合物 45、加热高锰酸钾 46、加热氧化汞 47、地壳中含量第一的元素与含量第一的金属元素的单质的反应方程式 71 四、计算题 48：某铁的氧化物中，铁、氧两种元素的质量比为 7:3，求氧化物的化学式。 49：已知硝酸铵的化学式为NH4NO3，试求：（l）硝酸铵的相对分子质量 （2）硝酸铵中氮元素的质量分数；（3）硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比； 第三章 水 氢 一：水是人类宝贵的自然资源 1：水占地球表面积的 农业用水占淡水总量的 水受到污染的主要途径是： 工业生产中的 。 农业生产中 。 2：世界上用于农业的淡水占人类消耗淡水总量的 ，工业上要用大量水来 、 、 ，并用水作原料来制 等产品。 二：水的组成 1：水的物理性质 。 水结冰时体积膨胀的原因 。 72 2：电解水：正氧负氢直流电，气体体积一比二 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。水通电分解的实质是水分子里氢原子和氧原子重 新组合成氢分子和氧分子的过程。可见在化学反应里，分子可 而原子则不可再 。 三：氢气的实验室制法 工业上常用 做原料制氢气 1：;原料：（即药品、反应物、试剂）⑴金属：镁（Mg）铝（Al）锌（Zn）铁（Fe）(都是银白色固体)，⑵稀 硫酸、盐酸（无色液体） 2：;实验装置：⑴简易装置： 反应不能控制。（2）启普发生器：反应可以人为控制。。 3：操作步骤：⑴检查装置的气密性；⑵往试管中装入锌粒；⑶往试管中倒入稀硫酸；⑷ 用排水法 收集一试管氢气。 4：收集方法：⑴向下排空气法（为什么？）⑵排水法（为什么？）验满方法：（仅限于排水法，向 下排空气法不要求验满）当集气瓶（或试管）的一侧有气泡放出时，证明已收集满。（3）放置方 法：倒放在桌子上（为什么？），并垫上毛玻璃片（为什么？） 5：反应原理；（置换反应） 镁和稀硫酸反应：镁＋硫酸→硫酸镁＋氢气 Mg +H2SO4－ 铝和稀硫酸反应：铝＋硫酸→硫酸铝＋氢气 Al + H2SO4－ 锌和稀硫酸 反应：锌＋硫酸 → 硫酸锌＋ 氢气 Zn + H2SO4 － 铁和稀硫酸反应：铁＋硫酸→硫酸亚铁＋氢气 Fe+H2SO4－ 镁和稀盐酸反应：镁＋盐酸→氯化镁＋氢气 Mg + HCl－ 铝和稀盐酸反应：铝＋盐酸→氯化铝＋氢气 Al + HCl － 锌和稀盐酸反应：锌＋盐酸→氯化锌＋氢气 Zn + HCl－ 铁和稀盐酸反应：铁＋盐酸→氯化铁＋氢气 Fe+ HCl－ 6：置换反应： 判断方法：反应物和生成物都是两种，且一种是单质，另一种是化合物。 表 示 式： A + BC →AC + B 单质 ＋化合物 → 单质 ＋ 化合物 原子团： 种类：⑴ZnSO4（硫酸根）⑵CaCO3（碳酸根） ⑶KNO3（硝酸根）⑷NH4Cl（铵根）⑸ KClO3（氯酸根）⑹ NaOH （氢氧根） ⑺ K3PO4（磷酸根）⑻KMnO4 （高锰酸根）⑼K2MnO4（锰酸根） 注意：⑴ 原子团不能单独存在，它存在于化合物中。 ⑵ 原子团至少 含两种原子。⑶ 原子团 在少数反应中也能分离。 7：反应的现象是：块状固体不断溶解，有大量气泡产生。 8：氧气和氢气制法比较 名称 制法 氢气 氧气 实 验 原理 Zn 和酸的置换反应 含氧酸盐受热分觯 73 室 制 法 仪器 固液反应，不加热 固体反应，加热 收集 排水法、向下排气法 排水法、向上排气法 工业制法 电解水法（化学方法） 分离液态空气法（物理方法） 四：氢气的性质和用途 1：氢气的物理性质：通常状况下，氢气是无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小。相同条件 下，氢气是最轻的气体。液态氢是 色的、固态氢是 。 氢气和氧气物理性质比较 2：氢气的化学性质：常温下，氢气的化学性质稳定，但在加热或点燃等条件下，能够跟许多物质发 生化学反应。 （1）：氢气的可燃性：纯净的氢气在空气中安静燃烧，火焰呈淡蓝色、生成水、并放出大量热。如 何证明氢气燃烧的产物是水？ 纯净的氢气在空气中安静燃烧，不纯的氢气点燃会 原因 爆 炸 极 限。：空气中混有氢气的体积占总体积的4%～74.2%，点燃时就会爆炸，这个范围叫爆炸极限。在使用氢气时，要 捡查纯度的方法是： 化学反应方程式：. H2+O2 点燃 （2）：氢气的还原性（氢气还原氧化铜）： 实验步骤：a：在试管中铺一薄层的氧化铜，并固定铁架台上，试管口要稍向下倾斜，原因是 b：先通一会儿氢气，再加热氧化铜。原因：（先通一会儿氢气，使试管内原有的空气完全排净，然 后加热能保证安全。若先加热氧化铜，使试管内温度升高。这时试管内有空气当氢气进入试管内跟 空气混合，可能发生爆炸）。C：黑色的粉末变成光亮的红色后，先停止加热，通氢气直到试管冷却， 原因：防止高温下的铜又被氧化成氧化铜。 有关化学反应方程式：CuO+H2 △ （氢气还原氧化铜） Cu+O2 高 温 （铜又被氧化成氧化铜） 现象：黑色的粉末变成光亮的红色，试管口有水珠生成。 还原反应 氧化还原反应： 还原反应和氧化反应的区别就在于变化中是失氧还是得氧，得氧氧，失氧还。得氧的物质必然使其 他物质发生失氧的变化，这种物质是还原剂。还原剂是指含氧物质发生还原反应的物质。还原剂有 夺氧的能力，易跟氧结合。具有夺氧能力的物质，叫做有还原性。 3：氢气的用途：填充气球 、作高能燃料 、焊接或切割金属 冶炼金属 、作化工原料（合成氨、制 盐酸）。 五：核外电子排布的初步知识 +1 1 74 核外电子的分层排布 1： 表示原子核内有一个质子，弧线表示电子层，弧线上的数字表示 该电子层上的电子数。 2：熟记 1----18 号元素的名称、符号 3：（1）：稀有气体元素：原子的最外层有 个电子（氦 2 个），化学性质 较 通常认为最外层有 8 个电子的结构（只有一个电子层的是 2 个）叫稳定结构。 （2）：金属元素：最外层电子数一般 。（3）：非金属元素：最外 层 电 子 数一般 。（4）：在化学反应中，金属元素的原子比较 非金属元素的原子比较 ，所以说，元素的性 质，特别是化学性质，跟 。 4：氯化钠的形成（离子化合物）： （1）： 叫离子，阳离子带 ，如： 阴离子带 如： （2）：离子化合物是指由 如： 5：氯化氢的形成（共价化合物）： 共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物。如： 六：化合价： 1：定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。 化合价有正价和负价之分。 2：元素化合价的确定 化合价的数值 正价 负价 举例 离子化合 物 得失电子的数 目 失电子的原子（阳 离子）显正价 得电子的原子（阴 离子）显负价 共价化合 物 形成共用电子 对的数目 共用电子对偏离 的原子 共用电子对偏向 的原子 3：在化合物里，氧通常显-2 价。（因为氧原子最外层 6 个电子，易得到 2 个电子或使电子对偏向。） 氢通常显+1 价。（因为氢原子外层 1 个电子，易失去或使电子对偏离。）金属元素通常显正价。（因 为其原子的最外层电子数较少，易失去电子。）非金属元素通常显负价。（因为其原子的最外层电子 数较多，易得到电子或使电子对偏向。）但在非金属氧化物里，氧显负价，另一种非金属元素显正价。 （因为氧原子得电子能力很强。） 4：在化合物里，正负化合价的代数和为 。 5：在单质分子里，元素的化合价为 。 6：有些元素的化合价是可变的。例如，在 FeCl2、FeCl3 中铁元素的化合价分别为+2、+3、在 H2S、 SO2 中硫元素的化合价分别为-2、+4。可变的原因是这些元素的原子在不同条件下，既可得电子（或 电子对偏向），也可失电子（或电子对偏离）。而且得失电子数目可以不同。 7：某些原子团也表现出一定的化合价。例如，在硫酸锌里锌为+2 价，硫酸根为-2 价；又如，在氢 氧化钙里，钙为+2 价，氢氧根为-1 价。（简要说明：原子团的化合价等于组成该原子团各元素正负 化合价的代数和。例如氢氧根的价是(-2)+(+1)=-1。 第三章 复习捡测题（一） 一、选择题： 1、两个镁离子的表示方法是 ( ) ( A )Mg2+ ( B )2Mg+2 ( C )2Mg2+ ( D )Mg2 2 2、某粒子 的结构示意图是 ，当 n=12 时，该微粒是 ( ) (A)原子 (B)分子 (C)阴离子 (D)阳离子 75 3、某粒子的结构示意图是 ，下列有关说法中，不正确的是 ( ) (A)该元素原子的核外共有 2 个电子层 (B)该元素是一种金属元素 (C)该粒子是阳离子 (D)该粒子的最外电子层具有稳定结构 4、下列符号中表示两个氧分子的是 ( ) ( A )2O ( B )2O2 ( C )O2 ( D )O2－ 5、对于氧原子的结构示意图 ，下列叙述错误的是 ( ) (A) “8”表示氧原子核内有 8 个中子 (B)圆圈表示氧原子的原子核 (C)弧线表示氧原子的核外电子层 (D)“6”表示氧原子核外最外电子层上有 6 个电子 6、下列物质由原子直接构成的是 ( ) ( A )氢气 ( B )金刚石 ( C )食盐 ( D )二氧化碳 7、下列物质中，氯元素的化合价为－1 价的是 ( ) (A)NaCl (B)Cl2 (C)KClO3 (D)KClO 8、X 原子的最外层上有 2 个电子，元素 Y 的化合价为－1 价，由 X、Y 两种元素形成化合物的化学 式可能是 ( ) (A)XY2 (B)X2Y (C)XY (D)X2Y3 9、在二氧化氮（NO2）中，氮元素的化合价是 ( ) (A)＋1 (B)+2 (C)＋3 (D)＋4 10、下列物质中，硫元素化合价最低的是 ( ) (A)S (B)SO2 (C)H2S (D)Na2SO4 11、下列氮的氧化物中，氮元素的化合价为＋3 价的是 ( ) (A)NO (B)N2O3 (C)NO2 (D)N2O5 12、下列四种物质①KClO3 ②Cl2 ③HCl ④HClO ，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是 ( ) (A)①②④③ (B)②③④① (C)③②①④ (D)③②④① 13 碳酸氢铵(NH4HCO3)中，化合价最低的元素是： （ ） (A)碳； (B)氢； (C)氮； (D)氧。 14、下列化学式中，正确的是 ( ) (A)ZnCl3 (B)CaNO3 (C)KOH (D)AlO2 15、下列化合物中含有＋5 价元素的是 ( ) (A)KMnO4 (B)K2CO3 (C)KClO3 (D)K2SO3 16、水（H2O）中氢、氧元素的质量比为 ( ) (A)2：1 (B)1：8 (C)1：9 (D)1：16 17、电解水时阳极和阴极产生的气体的体积比是： （ ） ( A )1∶2 ( B )2∶1 ( C )1∶8 ( D )8∶1 18、在氢气还原氧化铜的实验中，有如下操作步骤：（1）加热（2）通入氢气（3）停止加热 （4）停止通入氢气。下列操作顺序正确的是 （ ） (A)（2）（1）（3）（4） (B)（1）（3）（2）（4） (C)（3）（1）（4）（2） (D)（1）（3）（4）（2） 19、下列反应中属于置换反应的： （ ） ( A )CuO＋CO  Cu＋CO2 ( B )CO2＋2Mg 点燃 2MgO＋C ( C )4HCl＋MnO2  MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ( D )2Na＋Cl2 点燃 2NaCl 20、下列物质中，所含原子团种类不同的是（ ） A、FeSO4 和 Fe2(SO4)3 B、KMnO4 和 K2MnO4 76 C、AgNO3 和 Ca(NO3)2 D、NH4NO3 和 NH4Cl 二、填空题 21、KNO3 中，氮元素的化合价为_________________。某元素 R 的化合价为＋n 价， 则 R 的氧化 物的化学式是_______________。 22、在 NaNO3 中 N 的化合价是______价；在 NH4Cl 中 N 的化合价是_____价。在 H2 中氢元素的化 合价是________价. 23、在 KMnO4 中，锰元素的化合价为__________价，氧元素的化合价为_____价。 24、P2O5 中磷元素的化合价是______。 25、某含氧酸的化学式 Hn+1RO2n+1，相对分子质量为 M。则 R 元素的化合价是____________，相对 原子质量是__________。 26、氯酸钾的化学式是__________，其中氯元素的化合价是______________价。 27、某化合物的化学式为 HnRO2，它的相对分子质量为 M，则 R 元素的化合价是______，R 元素的 相对原子质量是__________。 28、结构示意图 分别为三种粒子，在化学反应中易得到电子的是（填 序号）________。 29、某元素的原子结构示意图为 ，该元素原子核内质子数为________个，最外层电子数 为________个，该元素属于（填金属或非金属）________元素。属原子的核外共有________个电子 层，________个电子。 30、某元素 A 的微粒结构示意图为 ，若该粒子是原子，则 X 等于________；若 X 等于 8 时，该粒子的符号为________。（用 A 表示） 31、用化学符号表示：(1)两个镁原子___________ (2) 两个硝酸根____________ (3)三个钙离子 __________ (4)氩元素__________ _ (5)两个硫酸根离子__________。 32、在氢气还原氧化铜的实验中，实验前应先 ，后 ，这是因为 ， 实验完毕时，应先 ，还要继续 至试管冷却为止，这是为了防 止 ；在这个反应中 是还原剂， 被还原。 33、水在自然界的分布很广，江、河、湖、海、洋约占地球面积的______，地面淡水约占水量的________。 34、水在_______的作用下，在电解器的负极产生_______气，正极产生_____气，两种气体的体积比 大约是_________，写出电解水的化学方程式：____________________ 三、实验题： 35：如下图是某学生设计的制取氢气，并用氢气还原氧化铜的实验装置图。回答下列问题： (1) 改 正 装 置 中 的 错 误 之 处 ① ____________________________________ ， ② _____________________________，③____________________________________。(2)A 试管中的药品 名称是____________________。(3)B 试管中反应的化学方程式 _______________________。 (4)该实验步骤有：a．在试管 A 中装入药品 b．往试管 B 通入 氢气。c．停止向试管 B 通氢气 d 停止加热试管 B e．加热试 管 B f．氢气发生装置的气密性检查 g．检查氢气的纯度下列 中表示正确操作顺序的一组是_________________________。① faegbcd ②afgbedc ③faebdcg ④afgebcd ⑤fagbedc (5)试管 B 出现的实验现象是________________________。 五、完成下列五、完成下列反应的化学方程式： 36．铁跟稀盐酸反应： 77 37．氢气在加热条件下还原三氧化二铁： 38．铝跟稀硫酸反应： 第三章 复习捡测题（二） 一、选择题 1、下列物质中含氢分子的是（ ） （A）水 (B)硫酸 (C) 氯化氢 (D) 液氢 2．下列物质含有水分子的是（ ） Ａ．双氧水（Ｈ２Ｏ２） Ｂ．冰 Ｃ．液态空气 Ｄ．２体积氢气和１体积Ｏ２混合 3．下列气体遇火有可能引起爆炸的是（ ） Ａ．氢气和空气混合气体 Ｂ．氢气和氮气混合气体 Ｃ．纯净的氢气 Ｄ．纯净的氮气 4．下列气体既有可燃性，又有还原性的是（ ） Ａ．Ｏ2 Ｂ．Ｎ2 Ｃ．Ｈ2 Ｄ．ＣＯ2 5．下列各说法正确的是（ ） Ａ．工业用分离空气的方法制取氢气 Ｂ．实验室用锌跟稀硫酸反应制取氢气 Ｃ．用向上排空气法收集氢气 Ｄ．收集满的氢气瓶口向上用玻璃片盖好 6、下列用途是利用氢气的物理性质的是（ ） (A)探空气球 (B)冶炼金属 (C)高能燃料 (D)制造盐酸 7．实验室制取氢气的最佳的药品是（ ） A、铁与稀硫酸 B、水 C、镁与盐酸 D、锌与稀硫酸 8．下列说法正确的是（ ） Ａ．硫酸中含有氢气，所以可用它来制取氢气 Ｂ．锌能置换出硫酸中的氢气 Ｃ．工业上制取氢气的反应可表示为 C+H2O 高温 H2+CO 该反应属置换反应 Ｄ．单质和化合物反应一定是置换反应 9．下列说法错误的是（ ） Ａ．氢气是由很多氢气分子构成 Ｂ．氢气具有助燃性 Ｃ．氢气难溶于水，所以可以用排水集气法收集 Ｄ．点燃氢气前，必须先检验其纯度 10．下列各微粒中，有相同核外电子数的一对是（ ） Ａ．Mg、 Mg2+ Ｂ．Ｃl、 Cl— Ｃ．Ｈ＋、Ｈe D．Ａr、 Cl— 11．Cl－离子与 Cl 原子相比，不同的是（ ） A.电子层数 B.核电荷数 C.电子总数 D.中子数 12．下列各物质的组成中，不含原子团的是（ ） Ａ．FeCl3 B．HNO3 C．MgSO4 D．NaOH 13．在Ｆe、Fe2+、Fe3+三种粒子中，一定相同的是（ ） Ａ．电子层数 Ｂ．核外电子数 Ｃ．所带电荷数 Ｄ．核电荷数 14.R2＋离子的核外有 10 个电子,其核内质子数是( ) A.10 B.12 C.20 D.24 15．在多电子的原子里，第三层上的电子比第二层上的电子（ ） A.能量高 B.离核近 C.电子数一定多 D.稳定 16.已知某离子的核内有 n 个质子,则下列推断正确的是（ ） A.它的相对原子质量是 n B.它的核外电子数是 n C.它的原子核带 n 个单位正电荷 D.它的核外电子分 n 层排布 17：下列粒子的最外层已达到稳定结构的是（ ） ① 2 5 ② 2 8 8 ⑶ 282 ⑷ 28 A.只有⑤ B.⑵⑷ C. ②③ D. ①③④ 18.下列各组粒子中质子数和电子数都相同的一组是： A.Na 和 Al B.NH3 和 H2O C.Al 和 Ne D.S2-和 Cl- 19.M2＋的核外有 x 个电子, 相对原子质量为 m,那么 M 元素原子核里的中子数是（ ） 78 A.m-x-2 B.m-x C.m+x-2 D.m-x+2 20 ： R 原子的核外有三个电子层，且第一层和最外层电子数相等，则该原子的原子核内的质子 数为（ ） A、12、B、10、C、14、D、18 21．在核电荷数为 1~18 的元素中、最外层电子数和电子层数相等的元素,共有( ) A.五种 B.4 种 C.3 种 D.2 种 22、A、B、C 三种元素的化合价分别为+1、+5、－2，由这三种元素组成的化合物为（ ） A. A2BC4 B. ABC3 C. A2BC3 D. A3BC4 23、某氮的氧化物中氮与氧元素的质量比为 7:20，则氮元素在氧化物中的化合价为（ ） A.+5 B.+4 C.+3 D.+2 24、用氢气还原氧化铜，发现氧化铜先变光亮红色，后又变成黑色，造成这种后果的主要原因是 （ ） A.加热温度不够 B.通入氢气不足 C.没有继续通入氢气至试管冷却 D.实验开始时先加热后才通氢气 25 下列化合物化学式书写不正确的是 ［ ］ 26、下列各 组化合物中，同种元素的化合价相同的是[ ] A．KClO 和 NaCl B．SO2 和 H2SO3 C．H2S 和 SO3 D．FeCl3 和 FeSO4 27、元素 R 原子的核外有 7 个电子，其单质与氢气化合生成物的化学式[ ] A．HR B．H2R C．RH3 D．RH4 28、下列化合物中含有＋5 价元素的是 （ ） (A)KMnO4 (B)K2CO3 (C)KClO3 (D)K2SO3 29．关于Ｈ2Ｏ和Ｈ2ＳＯ4 两种物质．．的叙述中，正确的是： Ａ．都含有１个氢分子 Ｂ．都含２个氢原子 Ｃ．都含氢元素 Ｄ．都含２个氢元素 二、填空题 30： 在原子中，元素的种类是由 决定；元素化学性质由 决定；相对原子质量由 和 决定；原子核是由 和 构成。 31： 钠原子和钠离子都属于钠元素的原因是 ；钠原子和钠离子化学性质 不同的原因是 。 32： 镁属于 元素，在化学变化中易 电子，即易失去 层电子，而使 层变为 层, 达到 个电子的稳定结构，镁离子的符号为 。 33： 直接构成物质的粒子是 、 和 ，例如：水是由大量的 构成； 铜是由大量的 构成；而氯化钠是由大量的 和 构成。 34：在离子化合物里，阳离子带 电，阴离子带 电，但整个离子化合物不显电性； 35：氢气能在氧气中燃烧表明氢气有 性，氧气有 性， 36：核电荷数分别为：a.8、b.16、.c10、d.14 的四种原子中，化学性质最稳定的是 。 37：非金属元素与金属或氢元素化合时通常显 价，在与氧化合时通常显 价。 38 氮元素某种氧化物中氮氧的质量比为 7∶4，则氮原子和氧原子的个数比是 氮元素的化合价 是 。 39 组成原子的粒子中，使原子核带正电荷的粒子是___________。原子结构示意图中的弧线表示 ___________。 40、某化合物的化学式为 HnRO2n+1，它的相对原子质量量为 M，则 R 元素的化合价是______，R 元素的相对原子质量是__________ 。 41、在氢气还原氧化铜的反应中， 具有还原性， 是还原剂， 发生了氧化 反应。 三、化学用语的填空题 42：写出下列符号中“2”表示的意义 ⑴2H ⑵O2 ⑶2SO3 ⑷2OH- 79 ⑸2Na＋ ⑹Mg2＋ 43：写出下列粒子的名称 ⑴Cu ⑵2Fe ⑶Cl- ⑷KMnO4 ⑸3CO2 ⑹2Mg2＋ 44：根据下列元素或原子团的化合价写化学式 +3 –2 +6-2 +2 –1 +4 –2 +1-2 ⑴ Al SO4 ⑵ S O ⑶ Cu OH ⑷ Mn O ⑸ H S 45：写出下列原子团的名称或符号： SO42+ ；OH－- ；NH4+ ；氯酸根 硝酸根 ；碳酸根 ；高锰酸根 ；锰酸根 。 46：写出化学式 a：氢气______ b：液氧_____c：硫酸________d：硫酸铜_____________ e：氯化亚铁__________f：氢氧化钠_________ g：氯化镁_________ h：高锰酸鉀___________i：氯化氢___________j、碳酸钠 四、判断题 47、钠原子和钠离子有不一样的化学性质 （ ） 48、原子和其离子的电子层数不一定相同 （ ） 49、惰性气体元素的原子最外层电子数不一定是 8 （ ） 50、最外层电子数为 1 的原子不一定是金属元素的原子 （ ） 51、在离子中质子数和电子数不一定相等 （ ） 52、元素的化学性质主要决定于核外的电子数 （ ） 53、氢气是化学性质比较活泼的气体 （ ） 54、不纯的氢气点燃一定发生爆炸 （ ） 五、写出下列化学反应方程式，并指出其基本反应类型 55：电 解 水 56：氢气在空气中燃烧 57：实验室制取氢气 58：氢气还原氧化铜 59：不纯氢气点燃爆炸 60：白 磷 自 然 六、计算题 61：某氧化镁样品（样品的杂质中不含镁元素和氧元素）中镁元素的质量分数 为 57％ ， 求 该样品中氧化镁的质量分数。 80 第四章 化学方程式 一：质量守恒定律 1：概念 。 2：反应前后各物质质量相等的原因：在一切化学变化中，反应前后原子的种类没有 ，原子的 数目没有 ，原子的质量也没有 ，所以，化学反应前后各物质的 必然相等。 二：化学方程式 1：化学方程式： 2：化学方程式可表明[ ] ①反应物和生成物各是什么；②符合质量守恒定律；③反应物和生成物各物质之间的质量比；④反 应物和生成物之间分子(或原子)数的关系。 A．①② B．①③ C．②④ D．都可表明 3：化学方程式中符号的含义：“+” ，“=” ， “↑” ，“△” ，“↓” 。 4：在 3Fe+2O2 Fe3O4 的反应中，_____份质量的铁跟_____份质量的氧气反应，生成_____份质 量的四氧化三铁。 5：写出下列反应的化学方程式： 镁在空气中燃烧： 铁在氧气中燃烧： 氢气中空气中燃烧： 红磷在空气中燃烧： 硫粉在空气中燃烧： 碳在氧气中充分燃烧： 水在直流电的作用下分解： 加热碱式碳酸铜： 镁和稀硫酸反应： 铝和稀硫酸反应： 锌和稀硫酸反应： 铁和稀硫酸反应 镁和稀盐酸反应： 铝和稀盐酸反应： 锌和稀盐酸反应： 铁和稀盐酸反应： 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 加热高锰酸钾： 三：根据化学方程式的计算 1：在反应“C + O2 点燃 CO2” 中，碳、氧气和二氧化碳的质量比为 12:32:44 是指每反应 12 份质量的碳，同时就有 份质量的氧气参加反应，生成 份质量的二氧化碳。 2：用 28 克铁跟足量的稀盐酸反应，可制得氢气-多少 g？ 第四章测试题 一、选择题 1、化学反应前后必定发生改变的是（ ） A、元素种类 B、原子数目 C、分子种类 D、物质的质量总和 2、下列说法不符合质量守恒定律的是（ ） A、镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量增加了 81 点燃 B、木炭燃烧后，留下的炭灰的质量比木炭的质量减少了 C、2 g氢气与 8 g氧气反应生成了 10 g水 D、8g氢气与8g氧气反应生成了9g水 3、对化学变化前后描述正确的是（ ） A、是分子运动的过程 B、是分子重新组合的过程 C、是元素种类变化的过程 D、是原子重新组合的过程 4、根据质量守衡定律判断，2AB2 + B2 = 2M，M 的化学式是（ ） A、A2B B、 AB2 C、 B3A D、 AB3 5、a g硫在b g氧气中恰好完全燃烧，生成c g二氧化硫，下列叙述不正确的是（ ） A、a与 b之和等于 c B、反应前后硫原子总数、氧原子总数不变 C、反应前后分子总数不变 D、反应前后硫元素和氧元素不变 6、书写锌与稀硫酸反应的化学方程式时不需要用到的条件符号是 （ ） A、“ + ” B、 “ = ” C、“ △ ” D、 “ ↑ ” 7、用足量的氢气在加热条件下还原氧化铜，当完全反应后测得生成铜的质量为64克，则消耗掉氢气 的质量 （ ） A、小于2克 B、等于2克 C、大于2克 D、无法确定 8、取 M 克的CuO ，与氢气完全反应后得到 n 克的Cu ，同时用去 W 克的氢气，则 Cu 的相对原 子质量是 （ ） A、16n/（M-n） B、16M/(M-n) C、2n/W D、（n-M）/16M 9、将 13克某金属 R放人足量的盐酸中，使其充分反应，生成 RCl2型化合物共放出0.4克H2，则R 的相对原子质量为（ ） A、13 B、26 C、52 D、65 10、某纯净物在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于该物质组成的判断中，正确的是（ ） A．一定含有碳、氢、氧三种元素 B．一定含有碳、氢元素，但肯定不含氧元素 C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素 11、下列反应中，不属于置换反应的是 A、 Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 B、 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 C、 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu D、 CuO + H2 = Cu + H2O 12、在 X + 2O2 = CO2 + 2H2O 的反应中，根据质量守恒定律可判断出 X 的化学式为 （ ） A、C B、 CO C、 CH4 D、 C2H5OH 13、在天平的两托盘的烧杯中分别放入相同质量且足量的稀硫酸，调节天平平衡，再往两烧杯中 分别加入等质量的 Mg 和 Zn 待烧杯中的 Mg 和 Zn 全部反应完毕后，天平的指针 （ ） A、仍然留在原来的位置 B、不能停止 C、偏向Zn的一边 D、偏向Mg的一边 14、下列化学方程式书写正确的是（ ） A、Zn + HCl = ZnCl2 + H2 B、 4Fe + 3O2 ＝ 2Fe2O3 C、2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ C、CuO + H2  Cu H2 O 15、某二价金属 2 g与适量的稀 H2SO4完全反应后得到 10 g硫酸盐，则该金属的相对原子质量 是（ ） A、 65 B、56 C、24 D、23 16、下列物质在一定条件下都会分解，生成氧气，若相同质量的下列物质完全分解，生成O2的质量 最多的是（ ） A、HgO B、 KMnO4 C、H2O D、 KClO3 17、在反应 A2 + 2AB2 = 4AB 中，1克 A2 与足量的AB2 反应生成 5 克AB，则A2与AB2 的相对分 子质量之比为（ ） A、3：4 B、4：3 C、1：2 D、2：1 18、agKClO3和bg二氧化锰混合加热，完全反应后，可得到cgKCl，则反应中得到氧气的质量为 [ ] A．(a+b-c)g B．b-cg C．(a+b+c)g D．a-cg 19、下图横坐标x表示 Mg、Fe 的质量，纵坐标y表示生成 H2 的质量，能代表等质量的Mg、Fe 分 82 别与足量的盐酸反应的图像是（ ） 20、已知化学反应 2A + B = C + D，7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C，已知D的相对分子 质量为44，则下列说法正确的是（ ） A、B的相对分子质量是80 B、A的相对分子质量是28 C、14克A参加反应可生成D 22克 D、A、B、C、D 中 C的相对分子质量最大 二、填空题 21、在一切化学反应里，由于反应前后，________种类没有改变，________的数目没有增减， ____________的质量也没有变化，所以反应前后各物质的___________必然相等。 22 、 书 写 化 学 方 程 式 要 遵 守 两 个 原 则 ： 一 是 ________________________ ； 二 是 ___________________________ 23、设R表示某元素，且在下面反应中R元素化合价不变： RxOy + 3H2SO4 = R2(SO4)3 + z H2O ，则x = ______； y =______； z =_____。 24、质量相同的铁、镁、锌分别与足量的稀盐酸反应，产生H2最多的是_______。（填金属的化学 式） 25、在下列的化学方程式中： A、 4P + 5O2 ==2P2O5 B、 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2 ↑C、S + O2 点燃 SO2 ↑ B、 D、2H2O 点燃 2H2↑ + O2↑ E、Al + H2SO4 = Al2(SO4 )3 + H2↑ (1) 未配平的是_____； （2）反应条件写错的是_________；(3) 未注明反应条件的是______ ； (4) 箭头使用不当的是_________；(5) 化学式写错的是_________。 三、实验题 26、无色液体 A 在一定的条件下可分解成 B、C 两种气体，将点燃的硫放人 B 中，则燃烧更旺，发 出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 D。将 C 通过加热的氧化铜，则生成 A 和 E。 （1）由此可推断（填化学式）：A 是：（ ）B 是：（ ） C 是：（ ） D 是：（ ） （2）写出下列化学方程式：A → B + C___________________________________ C + CuO → A + E________________________________________ 四、计算题 27、用氢气还原 24 克的氧化铜；可得到纯铜多少克？ 28、实验室需要 O2 38.4 克，如果用加热 KClO3 的方法来制取，则需要完全分解 KClO3 的质量是多 少克？同时生成 KCl 的质量是多少？ 第五章 碳和碳的化合物 一：碳的几种单质 83 1：金刚石和石墨的成份、物理性质及用途 2： 利用金 刚 石硬度 大、耐 高 温可做 钻 探机的 钻 头；利 用 硬 度 大，可 做 玻 璃 刀；由 于 金刚石 对 光有折 射 散射作 用，可 做 装 饰 品。 3：．利用石墨质软可做铅笔芯；利用石墨滑腻、耐高温，可做耐高温的润滑剂。 4：利用金刚石硬度大、耐高温可做钻探机的钻头；利用硬度大，可做玻璃刀；由于金刚石对光 有折射散射作用，可做装饰品。 5．利用石墨质软可做铅笔芯；利用石墨滑腻、耐高温，可做耐高温的润滑剂。 6：无定形碳：(包括木炭、焦炭、活性炭及炭黑等)。 木炭能吸附红色和棕红色物质，说明木炭具有吸附性，能把大量气体或染料小微粒吸附在其表 面。加热后，红棕色又出现，说明以上过程属于物理变化。吸附作用：气体或液体里的物质被 吸附到固体表面的作用。炭具有吸附性的原因： 二：单质碳的化学性质 1：碳跟氧气的反应： （1）碳在氧气中充分燃烧，产物是 反应式 （2）：碳在氧气中不充分燃烧，产物是 反应式 2：碳跟某些氧化物的反应： 木炭还 原氧化铜：现象：黑色的粉末变成光亮的红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。反应式 炽热的碳还能使二氧化碳还原成一氧化碳： CO2+C 高温 2CO （吸收热量） 木炭还 原氧化铁：2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2↑ “碳”是元素的名称，是所有核电荷数为 6 的原子的总称，元素符号为 C。常在书写碳元素的单质 及含有碳元素的化合物名称时使用。如碳元素、碳-60、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙、碳氢 化合物等。“炭”仅在书写由碳元素组成的无定形碳的名称时使用，如木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。 3： 碳 和 氢 气 化 学 性 质 比 较： 名称 性质 金刚石 石墨 成份 游离态碳 游离态碳 色态 无色透明固体 深灰色细鳞片状固体 光泽性 加工后有光泽 有金属光泽 硬度 极硬 质软 熔点 高 高 传热性 不传热 易传热 导电性 不导电 易导电 用途 钻头、玻璃刀、装饰品 铅笔芯、坩埚、润滑剂、电极 84 三：二氧化碳的性质 1：二氧化碳的物理性质：二氧化碳是无色、无味的气体、密度比空气大，1 体积水能溶 1 体积 的二氧化碳，二氧化碳在冷却和加压下变成无色液体，温 度更低时变成雪花状固体。经过压缩的二氧化碳固体叫干 冰。在 100kPa 下，干冰在-78．5℃吸收大量的热，直接变 成二氧化碳气体。在空气中，二氧化碳占 0．03％，如果 超过 1％，就对人类有害处，4％~5％人会感到气喘头痛眩 晕，10％的含量人就会窒息死亡。 2：二氧化碳的化学性质： （1） 一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧不供给呼吸。 （2）：二氧化碳跟水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。CO2+H2O=H2CO3（紫变红） 碳 酸 不 稳 定 ， 很 容 易 分 解 成 水 和 二 氧 化 碳 ， 所 以 红 色 石 蕊 试 液 又 变 成 紫 色 ， H2CO3==H2O+CO2↑ （红变紫） （3）：二氧化碳跟石灰水反应：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓＋H 2 O （清变浊） 3：二氧化碳的用途：（1）．二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，且比空气重，可用它来灭火。(简介灭 火器原理)（2）．干冰升华时吸收大量热，可用它做致冷剂或用于人工降雨。 （3）．工业制纯碱和尿素等。（4）．植物光合作用。 4：石灰石的用途 碳酸钙在自然界的存在。自然界广泛存在的石灰石、大理石、方解石、冰州石、白垩以及珍珠、 珊瑚等主要成分都是碳酸钙。 (1)大理石 人大会堂建筑材料；(2)石灰石 建筑石料 制水泥 烧生石灰； CaCO3 高温 CaO+CO2↑ (3)白垩：粉刷墙壁 5：盛石灰水的细口瓶的瓶壁上常附有白色固体，这种白色固体是______，形成白色固体的化学 方程式是______ ；若要除去瓶壁上的白色固体应加入_____ _，该 反应的化学方程式是______ 。 四：二氧化碳的实验室制法 比较氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法。 氧气 氢气 二氧化碳 反应原 理 2KClO3 2KCl+3 O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 85 发生 装置 收集方 法 向上排空气法、排水 法 向下排空气法、排水法 向上排空气法 检验方 法 用带火星木条伸入集 气瓶中，若木条复燃 该气体是氧气 点燃如发出爆鸣声，并 发出淡蓝色火焰只生 成水一种物质该气体 是 H2 将气体通入澄清石灰水中， 若石灰水变浑浊说明该气体 是 CO2 1：实验室制取二氧化碳的反应原理：常用大理石或石灰石和稀盐酸制取。反应原理：碳酸盐跟酸反 应，生成二氧化碳。CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑ （1）：石灰石跟稀盐酸反应，现象：块状固体不断溶解，产生大量气泡。(石灰石跟稀硫酸反应，开 始有气体产生，过一会儿气泡逐渐减少，以至反应停止。) (2)：碳酸钠跟稀盐酸反应十分剧烈，迅速产生大量气体。石灰石跟稀盐酸反应比碳酸钠缓和，也能 生成大量气体。用硫酸代替盐酸跟石灰石反应，虽能产生二氧化碳，但是生成的硫酸钙微溶于水。 它会覆盖在块状石灰石表面，阻止碳酸钙跟硫酸接触。而碳酸钠跟盐酸反应太快，生成的二氧化碳 不容易收集。因此，实验室里通常是用石灰石跟稀盐酸反应来制取二氧化碳的。 2：实验室制取二氧化碳的装置： （1）：制二氧化碳可选用 收集气体可选 用 。 （2）：长颈漏斗为什么要插入液面？ （3）：这个装置的气体发生部分可以用来制取氢气，因 为制氢气用的药品状态与制二氧化碳的相同，反应也不 需要加热。但收集方法不同，因为氢气的密度小于空气， 又难溶于水 〔讨论〕（1）．长颈漏斗可否用普通漏 斗代替？ 不能用普通漏斗代替长颈漏斗，因为普通漏斗颈太短， 产生的二氧化碳气体会从漏斗处逸出。长颈漏斗下端管 口必须在液面以下才能达到密封的效果。 （2）：锥形瓶可否用别的仪器代替？ 锥形瓶可以用大试管、广口瓶等玻璃仪器代替。 （3）：能否用浓盐酸或稀硫酸代替稀盐酸来制取二氧化碳？为什么？ 浓盐酸具有较强的挥发性，使得收集到的二氧化碳气体中含有氯化氢而不纯。稀硫酸和碳酸钙反应， 发生如下反应：CaCO3＋H2SO4＝CaSO4＋H2O＋CO2↑其中生成的硫酸钙微溶于水，未能溶解的硫酸 钙覆盖在碳酸钙表面，使得反应不能很好进行甚至中止，故不能用浓盐酸或稀硫酸代替稀盐酸。 （4）．根据二氧化碳的性质，可以采用什么方法收集二氧化碳？ 因为气体的收集方法主要取决于气体的密度及其在水中的溶解性。二氧化碳可溶于水并生成碳酸， 故不宜用排水法收集。二氧化碳比空气重，故可采用向上排气法收集。 （5）．如何检验二氧化碳是否收满？ 根据二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧的性质，可以将燃着的木 条 放 在 集 86 气瓶口，如火焰熄灭，则二氧化碳已收满。 3：实验室制取二氧化碳：用向上排空气法收集（如右图）。 4：二氧化碳的检验：将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳气体。 5：由于二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，又比空气重，可以用二氧化碳灭火。 6：泡沫灭火器中的反应原理：Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋CO2↑＋H2O 7：灭火器有 五：一氧化碳 1：一氧化碳的物理性质： 一氧化碳、氢气、氧气物理性质比较 2：一氧化碳 的 化 学 性 质： （1）：一氧 化碳的可燃 性：一氧化 碳能燃烧， 发出蓝色火 焰 ， 放 出 大 量 的 热 。 生 成 气 体 能 使 澄 清 的 石 灰 水 变 浑 浊 。 2CO+O2 点 燃 2CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 应该怎样鉴别一氧化碳和氢气？把干冷洁净的烧杯分别罩在两种点燃气体的火焰上方，烧杯上有水 珠的原气体是氢气，另一瓶是一氧化碳。也可将沾有石灰水的烧杯分别罩在两种点燃气体的火焰上 方，烧杯上有白色斑痕的原气体是一氧化碳，另一瓶是氢气 （2）：一氧化碳的还原性：现象：黑色固体变成红色固体，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 主要化学方程式：CO+CuO  Cu+CO2 （从以上反应看，CO 和 H2 一样，在加热条件下，可以夺 取 CuO 中的氧，表现出还原性。） Fe2O3＋3CO 高温 2Fe+3CO2 在一定条件下 CO2 和 CO 它 们是可以相互转变的如：2CO＋O2 点燃 2CO2 CO2＋C  2CO 3：一氧化碳的毒性：中毒的原理：CO 与血液中血红蛋白结合就会造成机体急性缺氧中毒。 4：一氧化碳 、二氧化碳性质比较： 性质 名称 颜色 气味 状态 溶解性 密度（与空气比） CO CO2 H2 对此物 项目 CO2（有反应的写方程式） CO（有反应的写方程式） 物理性质 化 学 性 质 跟 水 反 应 跟 石 灰 水反应 可燃性 2Mg＋CO2 点燃 2 Mg＋C 还原性 无 氧化性 CO2 ＋C 高温 2CO 无 毒性 不供呼吸，空气中含量超 10％ 能使人死亡 有剧毒、空气中 1％也会死亡。 与 血 液中血红蛋白结合，使人因缺氧而死亡 87 六：甲 烷 ( 俗 名：天 然气、沼气、坑气) 1：有机物： 2：无机物： 3：甲烷燃烧时火焰明亮并呈 ，方程式 。 七：乙醇 醋酸 1：乙醇：（CH3COH、C2H5OH） （1）乙醇燃烧的化学方程式： 。 （2）乙醇的主要用途 。 （3）各种酒含乙醇量：啤酒含 、葡萄酒含 、黄酒含 、 白酒含 （4）工业酒精含乙醇 ，还含少量甲醇，甲醇化学式是 ，在氧气中燃烧的方 程式 。甲醇有毒。 2：醋酸（CH3COOH） 醋酸是一种有 的无色液体，当温度低于 16.6 ℃时成冰醋酸。 醋酸具有酸的通性。 醋酸的主要用途是 八： 煤和石油 1：三大化石燃料是 2：煤称为 ，石油称为 。 第五章 复习捡测题（一） 一、选择题 1、下列变化属于化学变化的是（ ） （A）石墨导电 （B）活性炭吸附有毒气体 （C）金刚石切割大理石（D）木炭还原氧化铜 2、已知碳酸钙和另一物质组成的混合物含碳量大于 12％，则另一物质可能是（ ） （A）Na2CO3 （B）KHCO3 （C）MgCO3 （ D）K2CO3 3、要除去二氧化碳中混有的少量的一氧化碳，应该采用的方法是( ) （Ａ） 把混合气体点燃 （Ｂ） 把混合气体通过澄清的石灰水 （Ｃ） 把混合气体通过灼热的氧化铜粉末（Ｄ 把混合气体由一个容器倾倒到另一个容器中 4、 氧气和二氧化碳在性质上的相似点有 ( )①都具有氧化性 ②都具有还原性 ③ 都易溶于水 ④都能跟碳反应 ⑤都是气体 ⑥都是氧化物 ⑦都可用于灭火 ⑧通常状况下密度都比空气大 A.②④⑤⑧ B.①③④⑤⑥⑧ C.①④⑤⑦⑧ D.①④⑤⑧ 5、实验室制取二氧化碳 时，应选用的一组仪器是（ ） （A）漏斗、广口瓶、集气瓶、水槽 （B）广口瓶、集气瓶、酒精灯、导管 （C）锥形瓶、集气瓶、长颈漏斗 （D）长颈漏斗 、广口瓶、集气瓶、导管 6、下列说法中正确的是（ ） （A）因为醋酸是由碳、氢、氧三种不同的元素组成的，所以醋酸是混合物 用途 灭火，作致冷剂，人工降雨，制汽 水，作化工原料。 气体燃料 冶炼金属的还原剂 88 （B）固态二氧化碳的俗名叫“干冰”，干冰可作肥料，从而提高温室里农作物的产量 （C）冬季防止煤气中毒，可在炉台上放一盆水，将生成的一氧化碳吸收 （D）因为“干冰”气化时吸收大量热，且不会使食品潮湿，所以可用于保藏易腐败的食品 7、用一氧化碳还原氧化铜的实验中，有 ①撤去酒精灯，停止加热 ②检查装置的气密性③待还 原生成的铜完全冷却 ④点燃酒精灯，加热氧化铜 ⑤通入一氧化碳，并于整套装置的出口导管 口处将验纯的一氧化碳点燃 ⑥停止通入一氧化碳 ⑦装药品（ ） （A）②⑦⑤④①③⑥ （B）②⑦⑤④⑥①③ （C）⑦②⑤④①③⑥ （D）⑦②⑤④①⑥③ 8、长期敞口存放石灰水的容器内壁上的白色物质和除去它的物质化学式为（ ） （A）HCl CaCO3 （B）HCl Ca（OH）2 （C）CaCO3 HCl （D）CaO HCl 9、人们在工作、生活中，为了防止事故，常采取些安全措施。下列措施安全的是（ ） （A）到溶洞探险打火把照明 （B）清洗沼气池前进行灯火试验 （C）点燃木条检查液化石油气是否泄漏（D）到小煤窑里挖煤用火把照明 10、检验某物质中含有 CO3 2－的常用方法是（ ） （A）加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 （B）加入澄清石灰水，看是否有白色沉淀 （C）加入紫色石蕊试液，看是否变红 （D）加入水，看是否溶解 二、填空题 11、现有含碳物质：a、金刚石、b、石墨、c、CO、d、CO2、e、Na2CO3，已见报道的还有：f、C60、 g、C3O2、h、C4O3、I、C5O2、j、C12O9 等。 (1)其中属于碳的单质有(填序号) ，属于碳的氧化物有(填序号) ；(2)根据 CO 与 CO2 两种物质间的相互转化中碳元素或氧元素的质量分数的变化与反应物的关系，确定 C3O2 转 化成 CO2 的另一反应物，类推写出 C3O2 完全转化为 CO2 的化学方程式。 12、在 H2、O2、CO、CO2、CH4 五种气体中，不能燃烧，但能支持燃烧的 ，最理想的燃料是 ， 具有可燃性的有毒气体是 ，属于有机物的是 ，只能用向上排空气法收集的 是 ，点燃前需要检验其纯度的气体是 ，能使紫色石蕊试液变红的气体是 ，常做 还原剂的气体是 。 13、将水蒸气通过灼热的碳发生置换反应可制得水煤气。试问： （1）水煤气的主要成分是 ； （2）写出生产水煤气的化学方程式 ； （3）上述反应中， 是还原剂； （4）写出水煤气通过灼热氧化铜时所发生反应的化学方程 式 、 。 （5）如 果家中有水煤气泄漏，试推断可能发生哪两种严重后果： 。 14、按下 列要求写出生成二氧化碳的化学方程式： （1）发生化合反应 ；（2）发生分解反应 ； （3） 发生置换反应 ；（4）实验室制法 。 15、近年来有些城市率先在公交车和出租车中推行用天然气代替汽油做燃料的改革，取得了显著的 进展。走在接头，你会发现不少公交车和出租车上印有“CNG”的标志，代表它们是以压缩天然气作 为燃料的汽车。 （1）城市推行这一改革的主要目的是： ；（2）天 然气的主要成分是 ，该物质燃烧的化学方程式是 。 89 （3）天然气的主要成分若出现在煤矿的矿井里，并达到一定的浓度，遇明火就会发生爆炸，这就是 人们常说的瓦斯爆炸。为了防止瓦斯爆炸，煤矿的矿井必须 、 等安全措施； （4）城市煤气中通常含有 CO 气体，写出 CO 燃烧的化学方程式 ，煤气与天 然气相比，煤气的主要缺点是 ，从环境保护的角度考虑，煤 气、天然气和氢气中，首选的燃料是 。 三、实验题： 16、如图所示。B 中放有的固体物质可能是 CaCO3 或 Zn 粒或两者的混合物；D 中放有的黑色粉末可能 是木炭粉或 CuO 或两者的混合物。向 A 中加入盐酸后，点燃酒清灯。根据实验现象回答下列各问： （1）C 瓶中浓 H2SO4 的作用是 _________，F 中无水硫酸铜的作用是 __________若 F 中无现象，G 中产生白 色浑浊，H 处导出的气体不可燃。则 B 中发生反应的化学方程式 是 _，D 中的黑色粉末是______ （2）当 B 中固体为混合物时，若 F 中的 白色物质变蓝，G 中无现象，H 处导出的 气体可燃。则 B 中发生反应的化学方程式是_____ ， D 中的物质是_________。 17：下列 实验装置的(1)至(5)部分各有什么现象发生？为什么？写出有关反应的化学方程式。 18：选择实验室制取和收集氧气、氢气和二氧化碳的仪器装置图。 四、计算题 19、 向 5.3 克碳酸钠粉末中加入 20 克的稀盐酸恰好完全反应。求（1）能放出多少克二氧化碳气 体？（2）该盐酸的质量分数为多少？ 90 20、铜和氧化铜的混合物共 2.0g 加热与足量 CO 反应，当质量不再发生变化时，称得残留固体为 1.68g，求原混合物中含氧化铜的质量分数。 第五章 复习捡测题（二） 一、选择题(只有一个正确答案) 1. 金 刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是 ［ ］ A.金刚石和石墨是由不同种元素组成 B.金钢石石墨里碳原子排列不同 C.金刚石是单质，石墨是化合物 D.金刚石是纯净物，石墨是混合物 2. 活性 炭常用来脱色、除臭味；这是因为碳 ［ ］ A.常温下化学性质不活泼 B.有吸附性 C.有还原性 D.有可燃性 3. 以 下不能作燃料的气体是 ［ ］ A.氢气 B.空气 C.一氧化碳 D.甲烷 4. 取等 质量的下列四种物质分别与稀硫酸充分反应后产生二氧化碳最多的是［ ］ A NaHCO3 B Na2CO3 C CaCO3 D K2 CO3 5. 二氧化碳中混有一氧化碳杂质，若除去一氧化碳杂质，可将含杂质的气体通过［ ］ A.石灰水 B.灼热的铜 C.灼热的氧化铜 D.碳酸钠溶液 6. 氧化 铜中混有少量炭粉，提纯的依据或采取的方法是（ ） A．把混合物隔绝空气 强热 B.在氧气流中加热混合物 C．氧化铜可溶于水，炭粉不溶 D. 在氢气流中加热混合物 7. 在足量的石灰水中通入 8.8 克二氧化碳生成碳酸钙的质量是 ［ ］ A.5 克 B.10 克 C.15 克 D.20 克 8. 不能 使氧化铜还原为金属铜的气体有 ［ ］ A.硫 B.氢气 C.二氧化碳 D.一氧化碳 9. 相同 分子数的一氧化碳和二氧化碳，所含一样多的是 ［ ］ A.氧元素 B.氧原子 C.碳原子 D.碳元素 10. 把二氧化碳、一氧化碳、氢气和氮气混合气体通过石灰水，灼热的氧化铜(假设每个过程中发生 的化学反应充分)，冷却后留下的气体是 ［ ］ A.氮气 B.二氧化碳和氮气 C.一氧化碳和二氧化碳 D.氮气和氢气 11. 下列 物质中碳元素化合价从低到高的排列的是 ［ ］ A CaCO3 、CO 、 CO2 B：C、CO、Na2CO3 C：CaCO3 、CO、C D：C、 CO2 CO 12. 在 11 克二氧化碳里含碳的克数与一氧化碳中含碳的克数相等，一氧化碳质量是［ ］ A.7 克 B.12 克 C.3 克 D.4 克 13. 下列 物质属于纯净物的是-( ) A. 干冰 B.石灰石 C.澄清的石灰水 D.大理石 14. 对于一氧化碳和二氧化碳的相同点，叙述正确的是 ［ ］ A.都能溶于水 B.都能使澄清石灰水变浑浊 C.都由碳和氧两种元素组成并且两种元素的百分含量不同 D.都有毒，可使人致死 15. 欲除 去热水瓶胆内壁附着的水垢(主要成分是碳酸钙),可采用的办法是( ) A. 加热 B.用砂子擦洗 C.加稀盐酸浸洗 D.加碳酸浸洗 二、填空 16. 碳原子的核外 电子排布 K(第一)层_____个电子，______层 4 个电子，常温下碳的化学性质__________，自然界存 在的碳单质有___________和_______________。 91 17. 写出下列物质或物质主要成分的化学式： （1）大理石______________，（2）煤气____________，（3）烧碱_______________，（4）生石灰 _______________，（5）金刚石_______________。 18. 实 验 室 制 取 二 氧 化 碳 常 用 _______________ 为 原 料 。 其 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ______________ _。 19. 一氧化碳的化学性质主要有（1）______________，（2） ____________，在一氧化碳还原氧化铜的实验里，应先通____________________(填化学式)，后加热 ____________( 填 物 质 名 称 ) 。 其 现 象 是 _______________ 。20. 一氧化碳中毒是由 于一 氧化 碳吸 进肺里 跟血 液里 的_____________结合 ，使 血液 里的这 种物 质不 能很好 地跟 _______________结合，致使人体缺_______________。 21. 要使二氧化碳和一氧 化 碳 中 含 有 相 同 质 量 的 氧 元 素 ， 则 二 氧 化 碳 和 一 氧 化 碳 的 质 量 比 是 22. 在下表空格里写出相应的化学式。 三、用化学方程式表示下列反应 23. 碳在氧气里不充分燃烧____________________ 24. 鉴定二氧化碳气体____________________ 25. 酒精燃烧____________________ 26. 工业上制取二氧化碳____________________ 27. 二氧化碳通过灼热的碳层____________________________ 四、实验题 28：（1）改正实验室制取二氧化碳中错误(改在图上) （2）写出实验仪器名称 a_______________；b_______________； c_______________；d_______________； e_______________； （3）如果把生成的气体通入石蕊试液中，石蕊液就变 成__________色，把颜色变化了的液体加热，又恢复原 来的_________________色，其反应的化学方程式为： _______________ 五、计算 29. 在含氢氧化钙 14.8 克的石灰水里；至少通入多少克二氧化碳，能使氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉 淀？ 30. 在标准状况下 33.6 升的一氧化碳和足量的氧化铜反应，可得到多少克铜？（  co=1.25 克／升） 92 第六章 铁 一：铁的性质 1：铁的物理性质 2：铁的化学性质： （1）：铁跟氧气的反应：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4（剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体 物质。）常温下，在干燥的空气中，纯净的铁很难和氧气发生反应。常温下，在潮湿的空气中，铁能 跟氧气等物质发生反应生成铁锈。 铁生锈：主要是 铁 铁锈（主要成分是 Fe2O3）铁锈（主要成分是 Fe2O3） 棕褐色、疏松、易吸 水（不除锈，会加快生锈）。每年约占世界总产量的 。如何防止铁制品生锈：涂油、 镀金、烤蓝。 （2）：铁跟酸的反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 现象：有大量气泡产生，溶液由无色变 浅绿色 （3）：铁与 CuSO4 溶液的反应 Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu 现象：固体由银白色变红色 溶 液由蓝色变浅绿色。（曾青得铁则化为铜”的记载。曾青就是铜的化合物） 二：几种常见的金属 金属分为黑色金属和有色金属铁、锰、铬是黑色金属，其余的金属都是有色金属。 1：铁： 纯铁质软。合金是由 生 铁 和 钢 是 。 生铁⑴：生铁的成分：生铁是含碳量为 2%—4.3%的铁碳合金，生铁中还含有硅、锰、少量的硫和磷。 （2）生铁按用途分类为 。炼钢生铁亦称 、铸 造生铁亦称 （3）：生铁的冶炼：原料 a.铁矿石——提供铁，主要有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）。 b.焦碳——燃料，产生还原剂（CO）。c.空气——提供氧气。d.石灰石——将矿石中的二氧化硅转变 成炉渣。生铁冶炼的反应原理 C + O2 点燃 CO2 CO2 + C 高温 2CO Fe2O3 + 3CO 高 温 2Fe + 3CO2 Fe3O4 + 4CO 高温 3Fe + 4CO2 生铁冶炼的设备：高炉、热风炉 2：钢：（1）：钢是含碳量 0.03%—2%的铁碳合金。⑵钢的分类、性质和用途 (3）：钢的冶炼：主要原料：生铁、氧气。冶炼钢的反应原理用氧气或铁的氧化物把生铁中过量的碳 和其它杂质（硫、磷等）氧化成气体或炉渣而除去。冶炼钢的设备：转炉、电炉和平炉。 3：其它几种常见的金属： （1）：铝： （2）：铜： （3）：锌： 93 （4）：钛： 纯净物的质量 混合物的质量×纯净物的质量分数 第六章复习捡测题（一） 一、选择题（以下各题，只有一个符合要求的答案，） 1、下列关于铁的叙述不正确的是：（ ） A．纯铁为银白色金属 B．纯铁有良好的延展性 C．铁丝在氧气中可以燃烧 D．铁跟稀硫酸反应生成硫酸铁 2．下列关于金属的说法错误的是： （ ） Ａ．生铁和钢都是铁的合金 Ｂ．铁在潮湿的空气中不会生锈 C．铝表面有氧化保护膜 D．在铁表面刷上油漆，可防止铁生锈 3．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先 后顺序跟下列有关的是： （ ） ① 地壳中的金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④ 金属冶炼的难易程度；⑤ 金属的延展性； Ａ．①③ Ｂ．②⑤ Ｃ．③⑤ Ｄ．②④ 4．钢材可以用作桥梁的结构材料是因为它： （ ） Ａ．有良好的导热性 Ｂ．有一定的机械强度 Ｃ．不易受空气和水的作用 Ｄ．有良好的导 电性 5．以下四种金属中属于有色金属的是： （ ） A．铁 B．铬 C．锰 D．铜 6．元素在自然界分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。从整个地球的地 壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是 （ ） A．铝 B．硅 C．铁 D．钙 7．下列材料制造的材料不宜存放硫酸溶液的是 （ ） A．铜制容器 B．铁制容器 C．玻璃容器 D．瓷制容器 8．为了出去混在镁粉中的少量铁粉，应采取的办法是 （ ） A．加入足量的稀盐酸 B．加入足量的硫酸铜溶液 C．在氧气流中加热 D．用磁铁吸取 9．在治疗贫血的药物中，含有的主要成分是 （ ） A．Na2CO3 B．KCl C．KIO3 D．FeSO4 10．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色； ③铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加。 以上叙述中正确的是（ ） A．①②③ B．①④ C．①③④ D．①②③④ 二、选择题（以下各题，有一个或二个符合要求的答案，） 11．将下列少量物质放入足量的稀盐酸中，反应结束后有固体剩余的是 （ ） A．生铁 B．镁 C．锌 D．铜锌合金 12．将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量会减少的是（ ） A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．硫酸锌溶液 D．稀盐酸 13．下列反应前后物质无颜色变化的是 （ ） A．细铁丝在氧气中燃烧 B．铁与硫酸反应 C．氢气在氧气中燃烧 D．铁与硫酸铜反应 14．在 ZnCl2 和 CuCl2 的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得滤液中含有的溶质 是 （ ） A．CuCl2、ZnCl2、FeCl2 B．CuCl2、ZnCl2 C．FeCl2、ZnCl2 D．只有 FeCl2 94 15．在托盘天平的两盘上，各放一只烧杯，调节平衡。在两烧杯里分别放入等质量等浓度的稀硫 酸，若在 右盘中放入一定质量的铁，恰好完全反应，为使天平保持平衡，应在左盘加入与铁质量相 同的金属是：（ ） A．Zn B．Al C．Cu D．Ag 三、填空题 16 ． 炼 铁 的 主 要 原 料 有 _______ 、 ________ 和 ________ ; 主 要 反 应 原 理 ______________________________。炼铁的主要设备是_________ 。钢铁都是____________ 的合金， 与钢相比，生铁含_____ 元素较多，生铁的硬度较________ , 韧性较________ 。 17．对于下列金属铝、铜、锌、钛（Ti）、铁、钙 ① 可用于制干电池的是 _______ 。② 可广泛用于制电线电缆的是 _________ 。 ③ 白铁表面所镀的金属是 _________ 。④ 常用作建筑装饰材料的是 ________ 。 ⑤ 广泛用于航天造船工业的是 ________ 。⑥ 构成人体骨骼的金属元素是 _________ 18．完成符合下列事实的相关化学反应方程式： ⑴铁丝在氧气中点燃火星四射 _________________________________________ ⑵铁制品喷漆前选用稀盐酸除去铁锈_____________________________________________ ⑶用铁屑除去工业废水中的有毒汞盐[Hg(NO3)2————————————————— ⑷如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血，市售某种麦片中含有微量的极细小的还原铁粉， 这些铁粉在人体胃液（主要成分ＨＣｌ）作用下转化成亚铁盐。___________________ 19．现有六种物质：铁丝、氯化钡溶液、氧化铁、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液和稀硫酸。将它们两 两混合后共发生______ 个反应，其中_____和_____ 反应会出现铜树现象，复分解反应有____个， 反应中有蓝色絮状沉淀生成的化学反应方程式是________________________________ 四、简答题 20．某同学晚上帮妈妈做饭，切完青菜就将菜刀放在砧板上，第二天早上发现菜刀生锈了。试问： ①菜刀上是否发生了化学反应？②菜刀为什么会生锈？③为了防止这把菜刀生锈，该同学可以怎么 做，请你帮他出个主意 五：实验题 21．有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉，请你设计多种实验方案加以鉴别，并填写下列实验 报告。 步 骤 现象和结论 方案一 方案二 方案三 22．某物质中可能含有碳酸钙、木炭粉、氧化铜、氧化铁等物质中的一种或几种。现取样进行如 下实验： ⑴取样，加热至高温，产生一种气体（能使澄清石灰水变浑浊）； ⑵把足量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣里，残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性气体。 由此推断：①该物质中一定不含_______; ②该物质中一定含________; 实验⑴中肯定发生的化学方程式是：____________________________________________; ③该物质中可能含有_______; 为了确定它是否存在，可采用的方法是 23．实验室里现有氧化铜、稀硫酸、铁片三种原料，有甲乙两同学分别设计了以下两种实验方案来 制取单质铜： 甲同学的方案中有蓝色溶液生成，乙同学的方案中有加热步骤。 ⑴甲方案中有关化学方程式为：________________________________________。 ________________________________________。 乙方案中有关化学方程式为：_______________________________________。 ________________________________________。 95 ⑵若甲乙方案中使用相同质量的氧化铜，其中每一步都充分反应则最终得到铜的质量甲___乙（ 选 填< 、> 、= ） ⑶试从各种角度比较甲方案比乙方案_____(选填优、劣或一样)，试说明理由。 六、计算题 24．用一氧化碳来还原赤铁矿石中的氧化铁制含杂质４％的生铁２.8t 需要含氧化铁４０％的赤铁矿 石多少吨 25．某样品为铁粉和铜粉的混合物，为了测定样品中含铜的质量分数，甲、乙、丙、丁四同学用同 一样品分别进行实验。测得数据如下： 甲 乙 丙 丁 所取固体样品的质量（ｇ） 20 15 10 10 加入硫酸溶液的质量（ｇ） 100 100 100 120 反应后剩余固体质量（ｇ） 14.4 9.4 4.4 4.4 分析实验数据，回答以下问题：(1)样品中铜的质量分数是多少？(2)乙同学反应后的溶液质量是多 少？ 第六章 复习捡测题（二） 一、选择题：(只有一个正确答案) 1. 下列有关使用铁器时的注意事项，不正确的是 ［ ］ A.避免接触干燥的热空气 B.不能盛放盐酸 C.不能盛入硫酸铜溶液 D.避免接触潮湿空气 2. 生铁和稀盐酸充分反应后，会留有残渣，残渣的主要成份是 ［ ］ A.铁 B.碳 C.氧化亚铁 D.三氯化铁 3. 在下列反应中，铁的氧化物做氧化剂的是 ［ ］ A：2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2↑ B：3Fe+2O2 点燃 2Fe3O4 C：Fe2O3＋6HCl-==3H2O+2FeCl3 D：2Fe(OH)3 △ Fe2O3＋3H2O 4. 下列叙述属于铁的物理性质的是［ ］ A. 铁在氧气中燃烧时火花四溅 B.铁在 1535℃时变为铁水 C.铁投入盐酸中，有气泡冒出 D.铁投入硫酸铜溶液有铜析出 5. 组成硫酸亚铁的各元素，化合价最低和最高的分别是 ( ) A.铁和氧 B.氧和硫 C.铁和硫 D.氧和铁 6. 赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿的主要成分分别是三氧化二铁、四氧化三铁和碳酸亚铁。这些成分各 一吨，含铁最多的是 ［ ］ A 三氧化二铁 B.四氧化三铁 C.碳酸亚铁 D.一样多 7. 相同质量的铁和锌分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量是 ［ ］ A.铁多 B.锌多 C.一样多 D.无法判断 8. 质量相同的两份铁，分别和足量的盐酸和稀硫酸反应，生成的氢气 ［ ］ A.盐酸多 B.硫酸多 C.一样多 D.哪种酸多，生成的氢气就多 9. 相同质量的盐酸和硫酸，分别和足量铁反应，生成的氢气 ［ ］ A.盐酸多 B.硫酸多 C.一样多 D.无法判断 10. 下列金属分别和 20%的盐酸 36.5 克恰好完全反应时,所需金属质量最小的是［ ］ A.Fe B.Mg C. C D.Zn 11. 车床防锈应采用的方法是 ［ ］ A.喷漆 B.涂油 C.搪瓷 D.烤蓝 96 12. 下列各物质不属于铁合金的是 ［ ］ A.白口铁 B.磁铁矿 C.锰钢 D.球磨铸铁 13. 下列各说法正确的是 ［ ］ A.在铁板表面镀上一层锌称为白铁，白铁是铁锌合金 B.铁是地壳中含量最多的金属元素 C.高炉炼出来的是生铁，不是钢 D.从高炉排出的废气，可以直接放空 14.将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量会减少的是 （ ） A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．硫酸锌溶液 D．稀盐酸 15. 要使三氧化二铁和四氧化三铁含有相同质量的铁元素，则三氧化二铁和四氧化三铁的质 量比是 ［ ］ A.3∶2 B.1∶1 C.30∶29 D.29∶42 二、填空 16： 铁具有______色金属光泽、良好的_________性和________性，它还是_______的导体。 17：炼铁的主要设备是_________ 。钢铁都是____________ 的合金，与钢相比，生铁 含_____ 元素较多 18 铁屑溶于稀硫酸，生成_______________色溶液，反应的化学方程式为_______________ 19： 铝的下列用途主要是根据它的哪些主要物理性质 (1) 导 线 _________ (2)制造飞机_________ (3)家用炊具_______________ (4)包装用铝箔______________ 20：炼铁的主要设备是______________炉；炼钢炉主要有_______________炉、______________炉和 _______________炉 21：纯铁________，不宜用来制造机械和其它用品；生铁中的白口铁缺点是______，不宜铸造和机 械加工；灰口铁强度______，不能煅轧；钢较硬，具有良好_____性____性______性，可以煅轧和铸 造 三、完成下列化学方程式 22：铁跟硫酸铜溶液反应 23：铝跟盐酸反应 24：铜丝在空气中加热 25：用一氧化碳还原磁铁矿(主要成分四氧化三铁) 碱式碳酸铜加热分解 四、计算 26： 50 克含杂质 20％的赤铁矿(主要成分是三氧化二铁)，在高温下与氢气充分反应，能得到多少克 铁 2.7： 工业上用一氧化碳做还原剂冶炼得 200 吨、含铁 96％的生铁，需要含 三氧化二铁 80％的 赤铁矿多少吨？(保留一位小数) 28：. 100 克菱铁粉(主要成分碳酸亚铁)与盐酸充分反应，得到标准状况下的二氧化碳 11.2 升，求该 矿 石 粉 中 纸 碳 酸 亚 铁 的 质 量 和 在 菱 铁 粉 中 百 分 含 量 ( 二 氧 化 碳 密 度 1.97 克 / 升 )( 取 整 数 ) 97 第七章 溶液 一：溶液 1：溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里、形成均一的、稳定的混合物叫溶液。溶剂： 。 溶质： 。 悬 浊 液 ： 。乳浊液： 。 2：溶液、悬浊液、乳浊液的区别 二：饱 和 溶 液 不 饱 和 溶 液 1：饱 和 溶 液 指 的 是 2：不饱和溶液指的是 3：为什么一定要指明在一定温度下、一定量的溶剂里的原因： 饱和溶液和不饱和溶液的区别和联系： 溶液 比较 饱和溶液 不饱和溶液 溶液 悬浊液 乳浊液 分散物质原来的状态 分散在水里的微粒 分子或离子 许多分子的集合体 许多分子的集合体 特征 实例 98 条件 区别 相互转化 饱和 加溶剂升高温度 不饱和 溶液 加溶质降温蒸发溶剂 溶液 4：浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。同一种溶质的溶液，在一定温度下，饱 和溶液比不饱和溶液要浓。 三：固体的溶解度 1：概念： 下面，根据溶解度的概念，判断下列说法是否正确，并说明理由： (1)20℃时， 10g 食盐可以溶解在 100g 水里，所以 20℃时，食盐的溶解度是 10g。 (2)20℃时，10g 食盐溶解在水里制成了饱和溶液，所以 20℃时，食盐的溶解度是 10g。 (3)20℃时，20g 某物质全部溶解在 100g 水中，溶液恰好达到饱和，这种物质的溶解度就是 20g。(4)20℃ 时，碳酸钙在 100g 水里，达到饱和时能溶解 0.0013g。所以，20℃时碳酸钙的溶解度是 0.0013g。 2：以下四句话错在哪里？（1）．l00g 水中最多溶解 38g 氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是 38g。 （2）．在 10℃时，烧杯内水中最多溶有 140g 硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是 140g。（3）．在 60℃，100g 水中溶有 75g 硝酸钾，所以 60℃时硝酸钾的溶解度为 75g。（4）．60℃，100g 水中最多 溶解 124g 硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是 124。 3：温度对溶解度的影响：(1) 大多数物质溶解度自左而右如登山上坡样，表示随着温度的升高溶解度增大。如 KNO3、NH4Cl 等。(2) 食盐的溶解度曲线自左而右与横坐标几乎平行，表示温度对溶解度影响不大。(3)氢氧化钙的溶解度 曲线自左而右如从山峰下山样，表示随着温度的升高溶解度减小。 4：表示固体物质溶解度的概念时，必须注意四点，（1）指出一定__ ；（2）指出溶剂质量__ 克；（3）溶液必须处于 状态；（4）溶质的质量单位是_ _。 5：物质的溶解性 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) 二：气体的溶解度： 1：当压 强一定时，温度越低，在一定体积的溶剂中，溶解气体的体积将越大；温度越高，在一定体积的溶 剂中，溶解气体的体积反而越小。 2：当温度一定时，压强越大， 在一定体积溶剂中溶解气体体积也越大。反之，溶解的也越少。 给汽水加压，大量的二氧化碳气体就会溶解在其 中，这样当打开瓶盖后，液面压强减小，二氧化碳的溶解度随之减小，于是就从溶液中逸出。 3：对气体溶解度定义，应从以下四个方面加强理解 (1)因为气体质量称量较困难，所以气体溶解度是用“l 体积水里能溶解气体的体积数”来表示。”(2) 由于气体的体积受温度和压强影响较大，需要指明“在一定温度下”、“压强为 1.01×105Pa 时”，所溶 解气体的体积数也应该换算成标准状况时的体积数。(3)和固体溶解度一样应该指明“达到饱和状态 时”。(4)使用气体和水的体积单位要一致。 四：过滤和结晶 1、过滤 （1）定义：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液态物质分离的一种方法。 （2）过滤的原理：过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固体物质留在滤纸上，从而使固体和液体分 离。（3）操作方法 1： 二低 2： 99 1： 三靠 2： 3： 2：结晶（1）：定义：溶质以一定几何形状的晶体从溶液中析出的过程叫做结晶。 （2）：结晶的原理：几种可溶性固态物质的混合物可根据它们在同一种溶剂里溶解度的不同，用 结晶方法加以分离。如：KNO3 中混有 NaCl。 ①蒸发结晶，适用于溶解度受温度变化影响不大的固体溶质结晶析出。 ②降温结晶，适用于溶解度受温度变化影响相当大的固体溶质结晶析出。 3：具有规则______的固体叫晶体。形成晶体的过程叫______。 五：溶液组成的表示方法 溶液的表示方法有很多，如：溶质的质量分数、溶质的体积分数等，我们主要学习溶质的质量分数 1：溶质的质量分数 溶质质量与溶液质量的比，而不是溶质质量与溶剂质量之比。这个比必须用％表示 溶质的质量 溶质的质量 溶质的质量分数== ×100％== 100％ 溶液的质量 溶剂的质量＋溶质的质量 溶解度（g） 饱和溶液溶质的质量分数== ×100％ 100g＋溶解度（g） 2：a：填表 b：溶质、、溶剂、溶液、溶质质量分数四者关系 溶质 溶剂 溶液 溶质质量分数 不变 增加 不变 减少 增加 不变 减少 不变 3：（l）一定温度下，若已知某物质的溶解度，实际上就等于知道了饱和溶液中三个量，溶质量（S）、 溶剂量、饱和溶液量（100＋S）的关系，因此在一定温度下饱和溶液的溶质的质量分数和溶解度可 以互换。 (2）在一定温度下某一物质的溶解度与它的饱和溶液的溶质的质量分数在数值上是不同的，溶解度 的数值一定大于饱和溶液溶质的质量分数的数值。因为溶解度是指 100g 溶剂里所含溶质的克数，而 溶质的质量分数可看作是指 100g 溶液里所含溶质的克数。 第七章复习捡测题（一） 一、选择题 1.溶液的基本特征是( ) A、无色透明 B、无色均一 C、均一、稳定 D、纯净的液体 2.下列液体不属于溶液的是（ ） A、氯化钠投入水中 B、冰投入水中 C、碘酒 D、二氧化碳通入水中 3.关于饱和溶液的叙述，正确的是（ ） A、饱和溶液一定是浓溶液 B、降低饱和溶液的温度，一定会析出晶体 C、同一溶质的饱和溶液， 其浓度一定比不饱和时大 D、一定温度下，在物质 W 的饱和溶液中 W 的溶解量一定达到最大值 4.某温度下，a 克溶质溶解在 a 克水里恰好饱和，此溶质在该温度下的溶解度是（ ） A．100 克 B.a 克 C.2a 克 D.1 克 5．配制 15%的氢氧化钠溶液所用的仪器是 （ ） KNO3 水 KNO3 溶液 溶质的质 量分数 20 g 80 g 15 g 30 g 60 g 80％ 40 g 160 g 100 A. 玻璃棒、药匙、烧杯、量筒、托盘天平 B.托盘天平、烧瓶、药匙、玻璃棒、烧杯 C.量筒、漏斗、烧杯、玻璃棒、药匙 D.蒸发皿、托盘天平、漏斗、烧杯、玻璃棒 6.下列对于溶质的说法，正确的是（ ） A．溶质只能是固体 B. 溶质只能是液体 C. 溶质只能是气体 D. 溶质可以是固体、液体或气体 7.把 20 克 5%的硝酸钾溶液稀释至 200 克，则稀释后溶液中含硝酸钾的质量是 （ ） A．10 克 B.1 克 C.0.1 克 D.0.01 克 8.t℃时，18 克水溶解 2 克 M 物质（不含结晶水），则此溶液溶质的质量分数是（ ） A、20% B、11.11% C、10% D、12.50% 9.结晶是分离几种可溶性固态混合物的一种方法，它的原理是（ ） A.混合物在不同的溶剂里的溶解度不同 B.组成混合物的各种物质的沸点不同 C、 合物中的各种物质的熔点不同 D.组成混合物的各种物质在同种溶剂里溶解度随温度变化的大小程度不同 10. 0.05 克某物质在室温时溶于 10 克水中既达到饱和，则一般把这种物质划分为（ ） A、易溶物质 B、可溶物质 C、微溶物质 D、难溶物质 11.在 10℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数数值为 A，此时硝酸钾的溶解度数值是 B，则 B 和 A 的关系是（ ） A、B 小于 A B、B 大于 A C、B 等于 A D、无法比较 12．将 25 克蓝矾（CuSO4·5H2O）溶于 100 克水中，所得溶液中溶质的质量分数是 A．25% B.20% C.12.8% D.6.4% 13.要使 W 克 10%的 A 物质的溶液浓度增大一倍，可采用的方法是（ ） A、加入 W 克 A 物质固体 B、蒸发浓缩成 W/2 克溶液 C、加热蒸发掉一半溶剂 D、加入 W 克 10%的 A 物质的溶液 14.t℃时，把 W 克某物质溶于水，制成 V 毫升密度为ρ克/厘米 3 的饱和溶液，则 t℃时某物质的溶 解度为（ ） A、100W/Vρ克 B、100/（Wρ— Ｗ）克 C、100Vρ/W 克 D、100W/（Vρ — W）克 15.同温下 a 克和 b 克饱和蔗糖水，各蒸发掉 c 克水后（a、b 均大于 c），析出蔗糖的质量（ ） A．前者析出的多 B.后者析出的多 C．两者析出一样多 D．数据不全，无法进行比较 二、填空题 16、 悬浮于液体里形成悬浊液， 分散到液体里形成乳浊液；氯化氢气 体溶于水形成的溶液中 是溶质，该溶液与足量锌反应后形成的溶液中溶质 是 。 17、欲使接近饱和的 KNO3 溶液转化成饱和溶液可以采用三种方法 （1） （2） （3） 18、在 20℃时，50 克水中溶解 5 克 A 达到饱和。在 60℃时把 A 物质的饱和溶液 100 克蒸发，当有 3 克 A 析出（不含结晶水）时母液为 87 克。由此说明 A 物质的溶解度随着温度升高 而 。 19、已知氯化铵在 40℃时的溶解度是 40 克，若在该温度下，将 15 克氯化铵放入 30 克水中，充分 搅拌后，所得溶液中氯化铵的质量分数为 。若再加水 30 克，搅拌后溶液中氯化铵的质量 分数为 。 20 、 配 制 溶 质 质 量 分 数 一 定 的 食 盐 溶 液 的 三 个 主 要 操 作 步 骤 依 次 是 、 、 ；若配制 16%的 Na2SO4 溶液 100 克，需 硫酸钠 克，水 毫升。 21．将 40℃时 A 的不饱和溶液分成两等份，一份自然蒸发掉 5 克水；另一份加入 1.8 克 A，都恰好 饱和，则物质 A 在 40℃时的溶解度为_______。 22、20℃时，把 9 克氯化钠溶解在 25 克水里，恰好制成饱和溶液，则 20℃时氯化钠的溶解度为______ 克，该饱和溶液中氯化钠的质量分数为_______(计算结果保留一位小数)。 23、蓄电池中所用电解液是质量分数约为 28%的硫酸。若用 1 升 98%的浓硫酸（密度为 1.84 克/厘米 3）稀释成 28%的硫酸，可得 28%的硫酸溶液______克，需加水 毫升。 三、计算题 101 24、已知 30℃时，氯酸钾的溶解度是 10 克，现欲配制 55 克氯酸钾的饱和溶液，需用氯酸钾固体和 水各多少克？ 25、139 毫升密度为 1.05 克/厘米 3 的盐酸与含杂质的石灰石 25 克恰好反应完全（杂质不与盐酸反 应，也不与生成物反应），生成 8.8 克二氧化碳。求： （1）盐酸中 HCl 的质量分数。（2）石灰石中碳酸钙的百分含量。（3）反应后所得溶液的质量。（4） 生成物溶液中溶质的质量分数。 第七章复习捡测题（二） 一、选择题 1：溶液是一种 （ ） A、化合物 B、混合物 C、纯净物 D、无色透明液体 2：下列属于溶液的是 （ ） A、豆浆 B、泥水 C、稀硫酸 D、牛奶 3：某物质在室温时的溶解度为 0.02 克，该物质是（ ） A、易溶物质 B、可溶物质 C、微溶物质 D、难溶物质 4：下列关于溶解度的说法中，正确的是 （ ） A、通常用溶解度来表示物质的溶解性； B、改变温度能改变物质的溶解度，同理，改变溶剂的质量也能改变物质的溶解度； C、一 切物质的溶解度只受温度的影响，不受压强的影响； D、10℃时，50 克水中溶解了 60 克硝酸铵，则 10℃时，硝酸铵的溶解度是 120 克。 5：固体物质的溶解度与温度的关系是（ ） A、温度升高，溶解度增大； B、温度升高，溶解度减小； C、温度升高，溶解度变化不大； D、A、B、C 三种情况都可能。 6：下列因素中，对物质溶解度没有影响的是（ ） 1 溶质质量 ②溶剂质量 ③溶液质量 ④溶液温度 A、③④ B、②④ C、①④ D、①②③ 7：有 A、B 两种物质，20℃时，A 物质 1 克溶于 10 克水中即达饱和，B 物质 160 克全部溶于 1000 克 水中即达饱和，下列关于 A、B 两种物质溶解性大小的说法正确的是（ ） A、A>B B、Aa C、S6.2% C、=6.2% D、无法计算 二、填空题 24：在一定温度下，在一定量的溶剂中 叫做这种溶液的饱和溶液， 25：石灰水中的溶质是 ，其溶解度随温度的升高而 。 26：在实验室和化工生产中，要使两种能起反应的固体反应，常把它们分别溶解于水，然后将两种 溶液再混合，并加以振荡或搅拌，其目的是 。 27：、把少量下列物质：A、面粉 B、高锰酸钾 C、植物油 D、蔗糖 E、碱面 F、酒精 G、细沙 H、 汽油，分别放入到足量水中，充分搅拌，可得到溶液的有（填入序号，下同） ，得到乳浊 液的有 ，得到悬浊液的有 。 28：20℃时，将 15.8 克硝酸钾溶解在 50 克水中，恰好配成饱和溶液，则溶液的质量分数约为 ； 20℃时，硝酸钾的溶解度为 ；若将上述溶液稀释到 100 克，此时溶液的质 量分数为 。 29 ： 实 验 室 用 固 体 氢 氧 化 钠 配 制 50 克 10% 的 氢 氧 化 钠 溶 液 ：（ 1 ） 主 要 步 骤 为： 、 、 。（2）下列一其中不可能用到的是（填序号） 。 A、烧杯 B、漏斗 C、玻璃棒 D、量筒 E、酒精灯 F、托盘天平（3）配制过程应选用下列哪种规 格的量筒（填序号） 。A、100 毫升 B、20 毫升 C、50 毫升 D、200 毫升 30：粗盐提纯的操作顺序为 、 、 。 31：下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，试根据溶解度曲线填写下列空白. （1）t℃时，a、b两种物质的溶解都是________克，此时它们的饱和 溶液的溶质的质量分数均为________％ （2）大于t℃时，a的溶解度比b的溶解度(填大、小) _______ （3）若在固体物质a中含有少量的固体物质b，则可用______________ 法提纯a. 103 32：在 70℃时，160 克饱和溶液中含有 60 克氯化铵，如再向其中加入 10 克氯化铵晶体，则此溶液 中氯化铵的质量分数为 ；70℃时，氯化铵的溶解度为 。 33：在 20℃时，将 50 克饱和 A 物质的溶液蒸干得 A 物质 12 克；B 物质在 20℃时的溶解度为 36 克； C 物质饱和溶液的质量分数为 25.4%。20℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。 34：将适量铁粉放入硫酸铜溶液中，直到恰好完全反应为止，这时溶液中的溶质是 ，溶剂 是 。 35：在 m 克 A%的硝酸钾溶液中加入 w 克硝酸钾晶体全部溶解后，所得溶液中溶质的质量分数的数学 式为 。 36：a 克铁棒浸入硫酸铜溶液中一段时间取出称量为 b 克，那么，a 一定 b；a%的氯化钠溶液 中 加入少量硝酸钾晶体完全溶解后，氯化钠溶液的质量分数为 b%，那么，a 一 定 b。（填< ,>,=） 三：实验题：37 在实验室配制 10％的 NaOH 溶液 50g，所需实验仪器是__ _、 ； 、 。正确操作的步骤是 、 、 。 38 实验室制取氧气常用加热高锰酸钾的方法，实验步骤如下：该实验后的残渣中分离得到干燥的二 氧化锰,请将以下各步实验操作的名称填写在括号里． 四、计算题 39 有不纯的锌 34 克与 200 克硫酸溶液恰好完全反应,放出 1 克氢气.计算 (1)锌的纯度;(保留一位小数) (2)原硫酸的溶质质量分数.(保留一位小数) 40 取一定量浓度为 5％的 NaOH 溶液,加热蒸发掉 108 克水后变为浓度 20％的 NaOH 溶液 30 毫升. 求:原 NaOH 溶液的质量是多少克?其中含有溶质多少克? 第八章 酸 碱 盐 一：酸、碱、盐溶液的导电性 1：溶液的导电性： 物质（化合物） 能否导电 溶液 能否导电 熔化状态物质 能否导电 食盐晶体 食盐溶液 熔化的食盐 硝酸钾晶体 硝 酸 钾 溶 液 熔化的硝酸钾 氢氧化钠晶体 氢 氧 化 钠 溶液 熔化的氢氧化 钠 蔗糖晶体 蔗糖溶液 熔化的蔗糖 酒精溶液 磷酸溶液 2：（1）：电流是 而形成的，金属能导电的原因是 。 （2）：某些化合物的水溶液或熔化状况下能导电是因为存在着能 （3）：电离：某些化合物溶于水或受热熔化时产生自由移动的离子的过程叫电离。 104 3：某些物质在水中发生电离时，形成能自由移动的带电荷的______和______，它们所带正电荷总数 和负电荷总数______，所以它们形成的溶液______电性。 4：写出硫酸铜、盐酸、硫酸钠、氢氧化钠在水溶液中发生电离的电离方程式。 5：物质的导电性能： 6：酸、碱、盐 （1）酸 HCl－ HNO3－ H2SO4－ 酸的定义： 酸根离子所带的 等于 2：碱： KOH－ Ba(OH)2－ NaOH－ 碱的定义： 在碱里氢氧根离子的数目 3：盐： Na2CO3－ MgSO4－ BaCl2－ Cu(OH)2－ 盐的定义： 在盐中，金属离子所带的 二：几种常见的酸 (一)：盐酸（HCl） 盐酸是 盐酸的物理性质： 瓶口的白雾是什么？白雾是怎样产生的？说明浓盐酸具有什么性质？如何保存浓盐酸？敞口放置后 的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？ 盐酸的化学性质： 1：盐酸跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应：紫色石蕊溶液遇盐酸变 色，无色酚酞遇盐酸不 变 色 2：盐酸跟活泼的金属反应，一般生成 (现象为：有气泡生成，固体逐渐减小至消失或金属溶于酸) （1）：锌和稀盐酸反应：Zn + HCl － （2）：铁和稀盐酸反应：Fe + HCl － （3）：镁和稀盐酸反应：Mg+ HCl － （4）：铝和稀盐酸反应：Al + HCl － 3：盐酸跟金属氧化物（碱性氧化物）反应，一般生成 Fe2O3 + HCl － CuO+ HCl － 4：盐酸跟碱反应，一般生成 （1）：盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH － （2）：盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH － 105 （3）：盐酸和氢氧化铜反应：HCl + Cu(OH)2 － （4）： 盐酸和氢氧化钙反应：HCl + Ca(OH)2 － （5）：盐酸和氢氧化铁反应：HCl + Fe(OH)3 － 5：盐酸与某些盐反应，一般生成 （1）：大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + HCl － （2）：碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + HCl － （3）：碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + HCl － （4）：盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 － 复分解反应 盐酸的用途 (二)：硫酸（H2SO4） 浓硫酸(1)浓硫酸具有哪些物理性质？ (2)浓硫酸具有哪些特性？①吸水性（可做干燥剂）②脱水作用（使某些物质碳化）③溶解于水放出 大量的热。所以在稀释浓硫酸时，一定要 。 稀硫酸的化学性质： 1 稀硫酸跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应：紫色石蕊溶液遇盐酸变 色，无色酚酞遇盐酸不 变色。 2：跟活泼的金属反应，一般生成 (现象为：有气泡生成，固体逐渐减小至消失或金属溶于酸) （1）：锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 － （2）：铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 （3）：镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 － （4）：铝和稀硫酸反应：Al + H2SO4 － 3：跟金属氧化物（碱性氧化物）反应，一般生成 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + H2SO4 － 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 － 4：稀硫酸跟碱的反应，一般生成 Cu(OH)2+H2SO4－ 现象： 5：稀硫酸与氯化钡（某些盐）的反应，一般生成 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+ H2SO4 － 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 － 现象：产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀。 硫酸的用途： (三)：硝酸（HNO3） 物理性质： 化学性质： 1 跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应：紫色石蕊溶液遇盐酸变 色，无色酚酞遇盐酸不 变色。 2：跟金属反应，一般生成 3：跟金属氧化物（碱性氧化物）反应，一般生成 CuO+HNO3－ 4：跟碱的反应，一般生成 Cu(OH)2+ HNO3－ 5：与某些盐反应，一般生成 HNO3+ Na2CO3－ 用途： 磷酸（H3PO4） 三：酸的通性 PH 值 1：酸的分类和命名：酸有两种分类方法： 按有无氧元素分为无氧酸和含氧酸 106 （1）：无氧酸：不含氧元素，命名称为“氢某酸”，例 HCl 氢氯酸，H2S 叫 HF 叫（2）：含氧 酸：含氧元素，命名时除去氢、氧外，用第三种元素的名称命名为“某酸” 例：H2SO4--硫酸 H2CO3 叫 HNO3 叫 H3PO4 叫 按酸分子电离时产生氢离子的数目： 一元酸：一个酸分子电离出一个 H+，例 HCl、HNO3 二元酸： 一个酸分子电离出二个 H+，例 H2SO4、H2CO3 三元酸：一个酸分子电离出三个 H+，例 H3PO4 指出下列酸中 HCl H2SO4 H3PO4 HI H2SiO3 H2SO3 HF H2CO3 HBr H2S 哪些酸是 一元酸、二元酸、三元酸，哪些酸是无氧酸、含氧酸，并读出名称。填入表格 2：酸的 通 性 ： 酸 具 有 相 似 化 学 性 质 的 原 因 是 ： 由 于 不 同 的酸的水溶液里都含有相同的氢离子（H＋） （1）：酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液仍无色。 （2）：酸溶液跟某些活泼的金属的反应，通常生成盐和氢气。 例： 金属活动性顺序（要背熟）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 只 有排在氢前面的金属，才能 （3）：酸能跟某些金属氧化物（碱性氧化物）起反应，生成盐和水。 例： 碱性氧化物： 例： （4）：酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐 例： （5）：酸能跟碱起中和反应反应，生成盐和水。 例： 中和反应： 。 3：PH 值－－－酸碱度的表示方法 pH 的 范 围： pH 大小与 溶液酸碱性的关系：PH=7 时，溶液 呈 性。 pH＜7 时，溶液呈 性。 pH＞7 时，溶液呈 性。PH 值越大 越强，PH 值越小 越强。 酸碱指示剂只能测试溶液的酸碱性，而 pH 可以表示溶液的酸碱度 四：常见的碱 碱的通性 1：氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钠的物理性质。(l)白色固体，能吸收空气中水分而潮解。(2)极易溶于水，溶解时放出大量热。 (3)水溶液有涩味和滑腻感。(4)有强烈的腐蚀性。 NaOH 俗称苛性钠、火碱、烧碱的原因，氢氧化钠为何可做干燥剂？ 氢氧化钠的化学性质： （1）氢氧化钠与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液变 （2）氢氧化钠与非金属氧化物（酸性氧化物）反应，生成 苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2 － 苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO2 － 苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO3 － 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 － 类别 化学式 类别 一元酸 多元酸 含氧酸 无氧酸 107 （3）氢氧化钠与酸发生中和反应，生成 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + NaOH － 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH － （4）氢氧化钠与某些盐反应，生成 氢氧化钠与硫酸铜：NaOH + CuSO4 － 现象： 氢氧化钠与氯化铁：NaOH + FeCl3 － 现象 2：氢氧化钙[Ca(OH)2] 氢氧化钙[Ca(OH)2]的形成：高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2 氢氧化钙的物理性质：白色固体（粉末）微溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小） 有腐蚀性，水溶液有滑腻感。 化学性质： （1）：与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液变 （2）：与非金属氧化物（酸性氧化物）反应，生成 Ca(OH)2+CO2－ Ca(OH)2 + SO2 － （3）：与酸发生中和反应，生成 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Ca(OH)2+ HCl－ （4）：与某些盐反应，生成 注意：两种反应物必须是溶液， 生成物必须要有一种是难溶的。 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 － 氢氧化钙的用途： 3：碱的命名：一般叫氢氧化某，如果不同化合价的，低价的叫氢氧化亚某，如：Fe(OH)3 叫氢氧化 铁，Fe(OH)2 叫氢氧化亚铁 （1）.根据金属离子的名称叫做“氢氧化某”。 （2）．对于变价元素，把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某”。 （3）．金属元素的化合价和氢氧根原子团的个数相等 4：：碱的通性：碱有相似化学性质原因： （1）碱溶液能使紫色石蕊试液变成 色，无色酚酞试液变成 色。 (2)碱和非金属氧化物（酸性氧化物）反应，生成 Ca(OH)2+CO2－ 2NaOH+CO2－ 2NaOH+SO2－ 酸性氧化物 (3)碱和酸发生中和反应，生成 2NaOH+H2SO4－ Ca(OH)2+2HNO3－ (4)碱与某些盐反应，生成 注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有 一种是难溶的。如：2NaOH+CuSO4－ 3NaOH+FeCl3－ Ca(OH)2+Na2CO3－ 五：常见的盐 1：氯化钠（NaCl）：氯化钠俗称食盐。食盐是一种物质，盐是一类化合物，其含义不同。粗盐易潮 解的原因 用途： 2：碳酸钠（Na2CO3）：碳酸钠俗称纯碱。碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O) 风化： 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl － Ca(OH)2 + CO2 － 碳酸根离子的检验。试剂：盐酸和澄清石灰水。 用途： 3：硫酸铜（CuSO4）俗称：CuSO4·5H2O 称为胆矾、蓝矾 108 4：盐的化学性质 （1）盐和金属反应，一般生成 Zn＋CuSO4－ Cu＋Hg(NO3)2－ Cu＋ZnSO4－（不反应） 反应条件：在金属活动性顺序表里，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中 置换出来（补充说明：K Ca Na 等非常活泼金属除外）（强调：与 H 的位置无关、铁的置换规律）通 式：金属＋盐(溶液) 新金属＋新盐（置换反应） [练习]：a：判断下列反应能否进行，若能，写出化学方程式，若不能，说明理由 Zn＋AgNO3－ Ag＋CuSO4－ Fe＋CuCl2－ Fe＋AgCl－ Mg＋ZnSO4－ Mg＋ZnCO3－ B：A、B 能与稀硫酸反应生成氢气，C、D 不能，C 不能把 D 从其溶液中置换出来，又知 A＋BCl2 ＝B＋ACl2，则 ABCD 四种金属的活动性顺序为 （2）：.盐和酸反应，一般生成 [练习]：书写化学方程式 BaCl2＋H2SO4－ AgCl＋HCl— MgCO3＋HCl－ Na2CO3＋H2SO4－ CaCO3＋HNO3－ BaSO4＋HCl－ AgCl＋HNO3－ （不反应） ZnCO3＋HNO3－ 通式：酸＋盐 新酸＋新盐（复分解反应） （3）.盐和碱反应，一般生成 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH（湿法制碱） CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2 ↓ ＋Na2SO4（有蓝色沉淀生成） 通式：碱＋盐 新碱＋新盐（复分解反应）注意条件：反应物均可溶 生成物至少一种不溶[练 习]：K2CO3＋Ba(OH)2－ Cu(OH)2＋FeCl3－ Mg(NO3)2＋KOH－ ZnCO3＋NaOH－ （4）.盐和另一种盐反应，一般生成 2AgNO3＋BaCl2－ Na2SO4＋BaCl2－ 碳酸钠和氯化钙 Na2CO3＋CaCl2－ 硝酸钾和氯化钠 KNO3＋NaCl－（不反应） 通式：盐 a＋盐 b 新盐 c＋新盐 d（复分解反应）条件：反应物均可溶，生成物至少一种不溶 5：复分解反应的条件：两种物质（酸、碱、盐）在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀、气 体或水生成，那么复分解反应就可以发生，否则就不能发生。 举例 KNO3＋NaCl－，说明：假设它们能反应，生成物应该是 NaNO3 和 KCl，但二者均可溶，反应 前后溶液中始终是四种离子：K＋、NO3 －、Na＋、Cl－,没有产生新物质，也没有发生化学反应。所以， 此反应因没有满足复分解反应的条件，是难以进行的 判断下列反应能否进行，若能，写出化学方程式，若不能，说明理由。 KCl＋AgNO3－ H2SO4＋NaOH－ NaNO3＋KCl－ Na2CO3＋KOH－ Fe(NO3)3＋CuSO4－ Na2CO3＋Ba(OH)2－ 名称 氯化钠 碳酸钠 硫酸铜 化学式 NaCl Na2CO3 CuSO4 俗称 食盐 纯碱 晶体为蓝矾、胆矾 物理 性质 白色固体、易溶于 水，熔沸点高 白色固体、易溶于水 硫酸铜白色固体 硫酸铜晶体蓝色 化学 性质 NaCl＋AgNO3－ Na2CO3＋HCl－ CuSO4＋NaOH－ CuSO4·5H2O＝ CuSO4＋5H2O 主要 特征/性 溶解度受温度影响 不大 盐溶液，呈碱性 晶体风化 （化学变化） 无水硫酸铜遇水呈蓝色（如检验是否 是无水酒精） 主要 用途 调味剂和防腐剂 0.9％的生理盐水 重要的化工产品 馒头的发泡剂 波尔多液 工业上炼铜、镀铜等 109 Cu＋ZnSO4－ H3PO4＋KOH— ZnSO4＋(NH4)2CO3－ CaCO3＋HNO3－ 溶于水的碱有五种，氢氧化钾、氢氧化钠、氨水、氢氧化钙、氢氧化钡。其他的碱不溶。 都溶于水的盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐， 盐酸盐中不溶于水的有：氯化银 硫酸盐中不溶街水的有：硫酸钡、徵溶于水的有：硫酸钙、硫酸银。 碳酸盐： 碳酸钾、碳酸钠、 碳酸铵 三种盐全溶于水，其他不溶。 六：化学肥料 土壤常缺乏的元素是： ，农业上主要施用 1：氮肥： 氮肥有： 。 氮肥主要作用是： 。 2：磷肥： 磷肥的作用是：促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽 粒饱满。 磷肥主要有：(1)磷矿粉——Ca3(PO4)2，难溶于水（写在过磷酸钙上面）。 (2)重过磷 酸钙——Ca(H2PO4)2，能溶于水，简称重钙。Ca3(PO4)2+4H3PO4===3Ca(H2PO4)2 (3)钙镁磷肥 3：钾肥的作用是：能促使作物生长健壮、茎杆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖 分和淀粉的生成。 钾肥主要有： 。 4：复合肥料： 主要复合肥料有 第八章复习检测题（一） 一、选择题 1、下列化学方程式正确的是 ( ) A、Fe+CuSO4==FeSO4+Cu B、C+O2==CO2 C、2Al+H2SO4==Al2(SO4)3+3H2 D、CaCl2+Na2CO3==NaCl+CaCO3↓ 2、下列电离方程式正确的是 ( ) A、H2SO4==H2 ＋+SO42＿ B、Ca(OH)2==Ca2++2OH－ C、FeCl2==Fe+2+2Cl－ D、Cu(NO3)2==Cu2++(NO3)2 － ] 3、下列各组物质，不能通过一步反应直接制得 CuCl2 的是 ( ) A、铜和稀盐酸 B、氧化铜和稀盐酸 C、氢氧化铜和稀盐酸 D、碳酸铜和稀盐酸 4、下列物质一般不发生复分解反应的是 ( ) A、CuSO4 B、KNO3 C、Fe2O3 D、H2SO4 5、可以作复合肥料使用的是 ( ) A、KH2PO4 B、(NH4)2SO4 C、KCl D、CO(NH2)2 6、在化合、分解、置换、复分解四类反应中，可能生成水的有 ( ) A、1 类 B、2 类 C、3 类 D、4 类 7、某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的 Cu2+，欲除去 Cu2+，并降低其酸性，加 入适量下列物质不能达到目的的是 ( ) A、碳酸钠 B、生石灰 C、氯化铁 D、铁粉 8、以下对科学事实的归纳和总结，你认为正确的是 ( ) A、置换反应不一定要在溶液中发生 B、碱能与一切非金属氧化物起反应 C、酸能跟所有盐起反应 D、酸与活泼金属反应一定生成盐和氢气 9、对下列实验过程的评价，正确的是 ( ) A、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含 CO32－ 110 B、某溶液中滴加 BaCl2 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中定含 SO42－ C、某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液 D、验证烧碱溶液中是否含 Cl＿，先加入稀盐酸除去 OH＿，再加入 AgNO3 溶液，有 白色沉淀出现，证明含 Cl－ 10、下列物质溶于水后，所得溶液的 PH<7 的是 ( ) A、Cu(OH)2 B、NaOH C、SO3 D、CaO 11、下列物质属于酸式盐的是 ( ) A、Na2SO4 B、H3PO4 C、ZnS D、NaHCO3 12、下列物质的俗名、化学式相符合的一组是 ( ) A、熟石灰 CaO B、铜绿 Cu2(OH)2CO3 C、纯碱 NaOH D、氯酸 HCl 13、下列物质久置于空气中质量会减少的是 ( ) A、粗盐 B、碳酸钠晶体 C、浓硫酸 D、烧碱固体 14、通常条件下，下列转化不能一步实现的是 ( ) A、Fe2O3→FeCl3 B、Fe(OH)3→FeCl3 C、Fe2(SO4)3→FeCl3 D、Fe2O3→FeCl2 二、填空题 15、填表(其中类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐) 名 称 硝 酸 胆 矾 水 氢氧化铜 化学式 FeO (NH4)3PO4 类 别 16、完成下列化学方程式，并按要求将内容填入后面的空格内 (1)氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混和__________________________________________，用________法 可使生成物分离 (2)用盐酸洗去试管壁上的氧化铜__________________________________________属_________反应 (填反应类型) 17、向稀盐酸中滴加石蕊试液，溶液显______色，稀盐酸的 PH______7(填<、>、=) 18、鉴定某酸溶液为盐酸时需用试剂是：___________________ 如区别稀硝酸和稀硫酸需用试剂是：____________________ 19、现有白纸、溶质质量分数分别为：(A)10%的 NaOH 溶液(B)H2SO4 溶液(C)5%的紫色石 蕊试液。试设计《“雨”落叶出红花开》的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒(填序号，下同)________ 画上花，再蘸上________画上叶，将白纸挂上墙，用______向纸上喷洒即可。实验的化学原理是 _______________________________________。 20、溶有 A、B、C、D 四种物质的溶液，它们各是 Na2SO4、HCl、Ba(OH)2、Na2CO3 中的一种。现 确知它们与反应产物的关系是：A+C→E↓+F； B+C→G↓+F； B+D→H+J+K↑。试写出化学式:A______B______C_______D_______ 21、三支试管分别盛有稀 H2SO4、NaOH、NaCl 的溶液，为鉴别它们，可向三支试管中分别滴入紫 色的石蕊试液，显蓝色的是___________溶液，显红色的________溶液，仍显紫色的是________ 溶液。 22、少量 CaO 溶于水，所得溶液的 PH 值___7(填<、>、=)，溶液中的溶质是________ 三、实验题 23、实验室用如图所示装置进行实验。实验进行一段时间后可以看到装置 C 的玻璃管内氧化铜 粉末变为光亮的红色，管壁上有水滴生成。 (1)仪器 A 的名称为____________ (2)装置 C 内发生的化学方程式为__________________ (3)此实验有多步操作：①点燃酒精灯②检查装置的 气密性③通过仪器 a 向瓶内倒入足量的反应溶 液。此三步操作的顺序为(填序号)____________________ (4)要配制加入到 A 瓶中的某种溶液，就选择下列试剂中的(填序号)__________。［①浓硫酸②浓硝酸 111 ③氢氧化钠固体④蒸馏水］，配制时特别要注意的是____________ ____________________________________________________________________。 四、计算题 24：将 34 克碳酸钠和氯化钠的固体混合物加到盛有 100 克盐酸溶液的烧杯中，恰好完全反应， 产生气体 4.4 克。求：(1)原混合物中碳酸钠的质量(2)盐酸溶液中溶质的质量分数(3)反应后所得溶液 溶质质量分数是多少？ 第八章复习检测题（二） 一、选择题 1、要除去生石灰中混有的碳酸钙杂质，适宜的方法是 ( ) A、加入适量的稀硫酸 B、加强热 C、加水溶解，过滤 D、加石灰水，过滤 2、下列物质间的转化，不能一步实现的是 ( ) ①Na2CO3→NaOH ②CuO→Cu(OH)2 ③Fe(OH)3→Fe2(SO4)3 ④KCl→KNO3⑤CO→H2CO3 A、①⑤ B、②③ C、②⑤ D、③④ 3、下列物质在敞口的容器中放置段时间后，质量会减轻的是 ( ) A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、澄清石灰水 D、氢氧化钠 4、将无色酚酞试液滴入澄清石灰水中，溶液呈现的颜色是 ( ) A、蓝色 B、紫色 C、浅绿色 D、红色 5、下列物质的化学式与其名称相符合的是 ( ) A、FeCl2 氯化亚铁 B、Na2SO3 亚硫酸钠 C、KCl 氯酸钾 D、CaO 熟石灰 6、下列各组物质中，能反应且生成物是硫酸亚铁的是 ( ) A、氧化铁+稀硫酸 B、氢氧化铁+硫酸 C、氢氧化铁+硫酸钡 D、铁+稀硫酸 7、下列叙述中，正确的是 ( ) A、生成盐和水的反应称为中和反应 B、非金属氧化物都是酸性氧化物 C、有盐参加的反应叫复分解反应 D、碱中一定含有氢元素和氧元素 8、不用其它试剂鉴别：①Mg(NO3)2②CuSO4③KCl④NaOH 四种溶液，下列依次鉴别 出的顺序中正确的是 ( ) A、①②③④ B、②①③④ C、④②①③ D、②④①③ 9、下列化学方程式正确的是 ( ) A、AgCl+HNO3==AgNO3+HCl B、Fe+MgSO4==FeSO4+Mg C、Na2CO3+2KNO3==K2CO3+2NaNO3 D、Zn+CuCl2==ZnCl2+Cu 10、酸雨是酸性降雨，其 PH 应该是 ( ) A、<5.6 B、=14 C、=7 D、>9.6 11、下列关于酸碱盐的叙述中，不正确的是 ( ) A、酸中一定含有氢元素 B、碱中一定含有氧元素 C、盐中一定含有金属元素 D、酸碱盐一定都含有非金属元素 12、下列实验操作正确的是 ( ) A、稀释浓硫酸时将水慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌 B、配制 50 克质量分数为 5%的氯化钠溶液，选用 10 毫升量筒量取水 C、给试管里的固体或液体加热时，先进行预热 D、用洗衣粉洗去试管上附着的难溶性氧化物 13、下列各组物质在溶液中能共存的是 ( ) A、HCl、Ba(NO3)2、KNO3 B、AgNO3、NaNO3、CuCl2 C、NaOH、K2CO3、Fe2(SO4)3 D、Na2CO3、MgCl2、H2SO4 112 14、将 5.6 克 Na2O 投入到 94.4 克水中，使之完全溶解，所得溶液中溶质质量分数 A、大于 5.6% B、小于 5.6% C、等于 5.6% D、无法确定 ( ) 15、滴有酚酞的氢氧化钙溶液分别与下列物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是 A、CO2 B、HCl C、H2SO4 D、Na2CO3 ( ) 二、填空题 16、从 H、O、S、Na 四种元素中选择适当的元素，按下列要求各写出一个化学式：碱 性氧化物_________ 无氧酸______ 正盐_______ 酸式盐_______ 17、根据要求写出相应的化学方程式 (1)胃酸主要成分是盐酸，常用氢氧化铝胶丸治疗胃酸过多：______________________ (2)除去铁件表面的铁锈____________________________________________ 18、可溶性钡盐有毒。医院里让患者口服硫酸钡作“钡餐”检查时，患者却不中毒，原因是 ___________________________________；若误服碳酸钡就会中毒，原因是(用化学方程式表示， 下同)_____________________________________；误服后可立即用泻盐(硫酸镁)解毒，原因是 _________________________________________。 19、写出下列物质的化学式：属于碱的红褐色物质是__________；加热碱式碳酸铜生成的三种物质 中，属于碱性氧化物的是________属于酸性氧化物的是__________。 20、在镁、铁、铜三种金属中：(1)金属活动性最强的是_____(2)_____是钢的主要成分 三、实验题 21、学校化学兴趣小组为测定化工厂附近的河流中有毒金属离子的含量，用粗盐提纯后的氯化钠来 配制 100 克质量分数为 5%的 NaCl 溶液 (1)实验操作步骤 粗盐提纯：溶解、_______、蒸发；溶液配制：计算、_____、_____ (2)量取所需的水应选用______毫升的量筒(填 100 或 10) (3)若粗盐提纯操作过程中，漏斗里的液面高于滤纸边缘，则所得食盐溶液中溶质质量分数_______(选 填“偏大”、“偏小”、“不变”) 22、有一包白色粉末可能是 KCl、K2CO3、CaCO3 中的一种或几种混合而成。某学生实验证明只含．．有． K．2．CO．．3．。请填写下列实验报告。可供选用的试剂是：盐酸、蒸馏水、氯化钙溶液、硝酸银溶液、稀 硝酸、硝酸钾溶液 实 验 内 容 和 步 骤 实 验 现 象 结 论 (1)取少量试样放入试管中，加入 适量的蒸馏水，振荡 全部溶解，得到 无色澄清溶液 说明不含________ (2)在(1)所得溶液中加入过量的 ____________ 现象__________________ ______________________ 说明含有 K2CO3 (3) 在 (2) 操 作 后 的 试 管 中 加 入 _______________ 无明显变化 说明不含 KCl 四、计算题 23：200C 时，向 50 克 28.4%的硫酸钠溶液中加入氯化钡和氯化钠的固体混合物 25 克，恰好完 全反应。(已知 200C 时，氯化钠的溶解度为 36 克)求：(1)生成硫酸钡的质量(2)反应后的溶液中氯化 钠的质量共有多少克？(3)反应后的溶液中溶质质量分数 113 初三化学升学模试卷 班级： 姓名： 分数： 可能用到的相对原子质量：Ca.40 C.12 O.16 Cu.64 H.：1`` Fe.56 `K：39 `Cl ：35.5 Mg ：.24 Al.：27 一、选择题，每小题只有一个是正确的，把正确答案的序号填入括号内。（共 23 小题 `46 分，每 小题 2 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 1.在溶液中含有的物质至少有 Ａ.一种 Ｂ.两种 Ｃ.三种 Ｄ.四种 2.下列现象中属于物理变化的是 Ａ.钢铁生锈 Ｂ.煤的燃烧 Ｃ.冰融化成水 Ｄ.火药爆炸 ３、与元素的化学性质关系最密切的是原子的 Ａ.核外电子层数 Ｂ.最外层电子数 Ｃ.核内中子数 Ｄ. 相对原子质量 ４、实验室制取氢气时，应选用的反应物是 Ａ.铁和浓硫酸 Ｂ.锌和稀硝酸 Ｃ.铜和盐酸 Ｄ.锌和稀硫酸 5.实验室制取和收集氧气有如下的操作 (1)点燃酒精灯，给试管加热 (2)熄灭酒精灯 (3)检查装置气密性 (4)将氯酸钾与二氧化锰混合均匀装入试管,塞紧试管塞,固定于铁架台上 (5)收集氧气 (6)将导管从水槽中取出。其正确的操作程序是 Ａ.③④①⑤⑥② Ｂ.③④①⑤②⑥ Ｃ.④①③⑥②⑤ Ｄ.④①⑤②⑥③ 6、下列仪器中，具有溶解固体、配制溶液、加热较多液体试剂三种用途是 Ａ.试管 Ｂ.量筒 Ｃ.集气瓶 Ｄ.烧杯 7 下列各组物质中，具有相同酸根的一组是（ ） A．K2SO4、Na2SO3 B．K2MnO4、NaMnO4 C．CaCl2、NaCl D．NaCl、KClO3 8..以下叙述正确的是 Ａ.由同种元素组成的纯净物叫单质 Ｂ.由两种或两种以上的元素组成的物质叫混合物 Ｃ.石油是一种纯净物 Ｄ.合金都是化合物 9、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的盐酸，微微加热，直至不再发生反应时反应容器中仍有 少量固体物质存在，这少量固体物质中含有的物质是 Ａ.CuO Ｂ.Cu Ｃ.Fe Ｄ.Cu 和 Fe 10、现有铁、稀硫酸、氧化铁，氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钾溶液，在常温下两两互相混合， 共能发生化学反应的个数为 A、4 个 B、5 个 C、6 个 D、7 个 11,下列各组溶液中，不用其他试剂，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的一组溶液是 114 A、Na2SO4，BaCl2，KNO3，NaCl B、Na2SO4，Na2CO3，BaCl2，HCl C、NaOH，Na2SO4，FeCl3，BaCl2 D、NaCl，AgNO3，NaNO3，HCl 12.在①钾盐 ②铵盐 ③硝酸盐 ④硫酸盐 ⑤盐酸盐 ⑥碳酸盐中，均能溶于水的一组盐是 A．①②⑤ B．②③④ C．①②③ D．①③⑥ 13. 下列各组物质中，两种物质混和后，溶液质量不会发生变化的是 A．氢氧化钠溶液和盐酸 B．氯化钠溶液和硝酸银溶液 C．碳酸钠溶液和盐酸 D．硝酸钡溶液和稀硫酸 14. 下列各组名称中，表示同一种物质的组是 A.水、冰、干冰 `B.胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体 C.烧碱、火碱、纯碱 D.大理石、石灰石、生石灰 15 在氧气中完全燃烧相同质量的下列物质，消耗氧气最少的是 A..CO B..S C..P D.C 16 在饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜后,保持温度不变,溶液的质量会 A.增大 B.减小 C.不变 D.无法比较 17. 向盛有少量氢氧化铜的试管中加入适量盐酸，充分反应后，再加入过量铁粉，反应完成后过滤， 滤渣中含有的物质是 A．铜粉 B．铁粉 C．铜粉和铁粉 D．氢氧化铜和铁粉 18 下列反应物到生成物的转化不能直接实现的是 A．Ba(NO3)2─→BaSO4 B．H2SO4─→HCl C．CuO─→Cu(OH)2 D．Ba(OH)2─→Fe(OH)3 19. 用镁和铝分别同稀硫酸反应，若要各制得 10 克氢气，则需要用去的镁和铝的质量比是 A．4∶ 3 B．8∶9 C．3∶1 D．1∶3 20. 把质量相等，质量分数也相等的盐酸和苛性钠溶液混合，并滴入石蕊试液后溶液呈 A．红色 B．蓝色 C．紫色 D．无色 21. 下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 A、Ag+，Na+，Cl－，NO3－ B、Na+，K+，OH－，SO42－ C、K＋，Na＋，CO32--，Cl－ D、Ba2+，Mg2+，NO3--，Cl--- 22. 下列各组中的物质，依次加入水中不断搅拌，能形成无色溶液的是[ ] A．FeCl3、 NaOH 稀盐酸 B．AgNO3、 NaCl 稀硝酸 C．MgSO4、 NaNO3、石灰水 D．CaCl2、 Na2CO3、稀盐酸 23. 有四瓶无色溶液:氯化钠、硫酸钠、硫酸铵、硝酸铵,仅用一种试剂即可将它们区别开来,这种试 剂是 A.红色石蕊试液 B.硝酸银溶液 C.氢氧化钡溶液 D.氯化钡溶液 二 、 填 空 题 （ 本 题 包 括 6 小 题 ， 共 18 分 ） 24.用化学式表示下列物质 氢氧化钠________ 碳酸钙_____________硝酸______________ 硫酸钾___________碱式碳酸铜_____________ 25.在化学反应中,反应前后原子的种类______改变,原子的数目_____增减,各种原子的质量________ 变化.所以,化学反应前后各物质的质量总和必然_____________. 26 海洛因是我国政府命令严禁的毒品，其化学式为 C12H23NO5， 其式量为______________。每个 海洛因分子中共有__________个原子。 27 铁元素有三种常见微粒：Fe，Fe2+，Fe3+，它们都具有相同的 铁 元 素 有 三 种 常 见 的 氧 化 物 ： FeO ， Fe2O3 ， Fe3O4 其 中 铁 元 素 的 质 量 分 数 最 大 的 是 。 28.有盐酸、氯化铜、碳酸钾、 氢氧化钡和硫酸镁五种溶液， 其中________________ 能跟其余四 种溶液都发生反应， 这些反应的基本类型属于______________反应，其中有________个反应产生沉 淀。 29.当 CO 和 CO2 的分子个数比为 2∶3 时，它们的质量比＿＿＿＿＿＿它们所含的氧元素的质量比 是______________________， 三、简答题（共 14 分） 115 30. 已知 A、B、C、D、E、F 六种物质间有下列转化关系： (1)A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(蓝色)+E (3)B+Ba(NO3)2→F↓+HNO3 则 A、C、E、F 的化学式依次是________、_________、________、_______。 31 用石灰石,碳酸钠, 水等为原料制取少量氢氧化钠的化学方程式依次是( 选最合理方案) 1)________________________________________________ 2)________________________________________________ 3)________________________________________________ 32. 判断下列说法是否正确，正确的在括号内打“√”，错误的打“×”。 ①凡含氧元素的化合物都是氧化物。 （ ） ②凡升高温度，均可使饱和溶液变成不饱和溶液。 （ ） ③溶液和浊液都是混和物，它们本质的区别在于溶液是无色透明的。（ ④将 1 克蓝矾溶解在 99 克水中，就能配制成 1％的硫酸铜溶液。 （ ） 四、实验题(共 10 分，每空 1 分) 33．根据下列实验装置图回答(装置用代号表示)： (1)写出编号为①的仪器名称____。 (2)实验室制氧气时，应选用的发生装置是____；实验室制氢气时，应选用的发生装置是____；实验 室制二氧化碳时，应选用的发生装置是____；检验二氧化碳气体可选用 D 装置，其装置中盛放的试 剂一般是____。 (3)用锌粒和浓盐酸反应制氢气，将制出的气体通入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成，说明氢气中含 有(写化学式)____，若要制出纯净、干燥的氢气，除发生装置外还应选用的一种装置是____，该装置 中药品的作用是____。 (4)实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的 气密性④熄灭酒精灯⑤用排水法收集气体⑥从水槽中取出导管。正确的操作顺序是(写序号)____。 34．除去氯化钠中混有的少量碳酸钠，应选用的一种试剂是____。 五、计算题(共 12 分，每小题 6 分。最后结果保留一位小数) 35．用足量的氢气在加热条件下还原 16 克氧化铜，充分反应后生成水多少克？ 36．已知 t℃时氯化钾的溶解度为 34.7 克。在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物 16.2 克，放入 26.2 克水中使其完全溶解，然后加入 27.6 克溶质质量分数为 50％的碳酸钾溶液，恰好完全反应。求：(1) 生成碳酸钙沉淀的质量。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 116 117 各章参考答案 绪言 化学实验 化学实验专题复习（一） 一、1：（1）Ca(OH)2、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（2）加热 2KClO3 △ 2KCl+3 O2↑ （3）AgNO3、KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓（4）HCl、Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl （5）Fe，Fe＋CuSO4= FeSO4＋Cu（6）Na2CO3、Na2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋2NaOH（7）Ba(NO)3、 Ba(NO)3＋CuSO4==BaSO4↓＋Cu(NO3)2 2：（1）H2SO4 、BaCl2＋H2SO4= BaSO4↓＋2HCl K2 CO3 ＋H2SO4=K2 SO4＋H2O+CO2↑（2）NaOH、2NaOH＋MgCI2 = Mg(OH)2↓＋2 NaCl (NH4)2SO4＋2NaOH=Na2 SO4＋2NH3↑＋2 H2O （3）Na2CO3、 Na2CO3＋ H2SO4= Na2 SO4＋H2O+CO2↑ Ca(OH)2＋Na2CO3= CaCO3↓＋2NaOH 三：3：（1）甲烷（2）一氧化碳（3）甲烷 4：（1）FeS＋H2SO4= FeSO4+H2S↑（2）：①、B ②、b 、不会把水压出 ③紫色石蕊试液、紫变红（4）易溶性碱溶液。5：（1）NaOH 溶液、除去 HCl、 浓硫酸、干燥。（2） （3）白色无水硫酸铜。6：（1）浓硫酸（2）AgNO3 溶液（3）多种气体的混和物。7：（1）块状固体 不断溶解、有气泡产生（2）NaOH、①②③（3）③⑤⑦⑧、⑦（4）再过滤。 8：（1）：①试管②酒精灯③铁架台（2）：C、A、C（3）CaCO3+2HCl=H2O+CO2↑+CaCl2 2KClO3 2KCl+3O2↑（4）CACE、c、g、h、a、b、e、f。10：（1）D（2）F、C（3）6、7、8、 4、。（4）6、7、8、4 化学实验专题复习（二） 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 B A B D D C B D A C D A C D D A B 18 19 20 D C B 二：填充题 21：（6）（10）、 （2）、 （9）、 （7）（9）（11）、22：Na2CO3（或洗衣粉）、水既不架聚成水滴， 又不成股流下。23：A：试管 B 烧杯 C 漏斗 D 蒸发皿 E 集气瓶。（1）E、B，（2）H、A．24：（1） B（2）A（3）C 25：（1）浓硫酸（2）澄清石灰水（3）B、B、A、 26：（1）DCBE、（2）有白色沉淀、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 （3）白变蓝。 CuSO4＋5 H2O= CuSO4·5H2O 27：毒性、腐蚀性、手、凑到容气口、品尝。28：硝酸银溶液、 稀硝酸、白、不溶于稀硝酸的氯化银。29：氯化钡溶液、稀硝酸、白、不溶于稀硝酸的硫酸钡。 30： 现象 化学方程式 甲 澄清石灰水变浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 乙 黑色的粉末变成光亮的红色 CuO+CO △ Cu+CO2 丙 白变蓝 CuSO4＋5 H2O= CuSO4·5H2O 丁 紫变红 CO2+H2O=H2CO3 第一章复习检测题（一） 一：选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 118 B D B D A D C C B C C B D C A 二．填空题 16：拉瓦锡、氧气和氮气、 氮气 、氧气、稀有气体、二氧化碳、0.03% 。 17： 淡蓝色 明亮的蓝紫色 、有刺激性气味、S + O2 点燃 SO2 18：CO2、澄清石灰水 19：KClO3、KMnO4、催化、催化、2KClO3 2KCl+3O2↑ 分解。 20：跟氧气接触、温度达到着火点。 21：缓慢氧化、自发燃烧。4P + 5O2 点燃 2P2O5 22：（1）坩埚钳、集气瓶、玻璃片、（2）银臼、（3）剧烈燃烧，火光四射，生成黑色固体，放出大 量的热。 （4）要在瓶底装水或铺沙、溅落的熔化物炸裂瓶底、3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 三 实验题： 23：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 24：大试管、胶皮管、集气瓶、水槽 25：稍向下倾斜、药物所含水分受热变成水蒸气在试管口冷却成水倒流使热的试管破裂、 26： 防止高锰酸钾粉末进入导管 27：在集气瓶中盛满水，用玻璃片盖住瓶口（不要流有气泡），然后倒立在水槽中。 28：有气泡均匀放出时。 29：有气泡从水中冒出。 30：外界压强大于试管内的压强，把水压入试管，使热的试管破裂。 31：正、氧气的密度比空气的略大。 32：F、D、G、A、B、E、C。 第一章复习检测题（二） 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 B C A C D A C D C C A D D C D D 二．填空题： 17：（1）H、Ag、B。 （2）E、A （3）C、D （4）G、A 18：（1）镊子（2）药匙（3）火柴（4）托盘天平 19：燃着、熄灭、慢慢熄灭 20：（1） B（2）C （3）用导管往 C 中白磷附近通入氧气 21：c、e、f、h、j。 22：KMnO4、O2、、P、P2O5。 三：实验题： 23：a：用焰心加热；b：试管口向上倾钭；c：试管口没有放棉花；d：导管伸入试管内太长。24： 铁架台、试管、酒精灯、集气瓶。 25：气密性、从水槽中拿出导管、熄灭酒精灯火焰、外界压强大于试管内的压强，把水压入 试管，使热的试管破裂。 26：药物所含水分受热变成水蒸气在试管口冷却成水倒流使热的试管破裂。 27：有气泡均匀冒出水面时、 28：2KClO3 2KCl+3O2↑ 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 第二章复习检测题 一、填空 1：化学变化中的最小粒子、核外电、原子核、质子、中子、 质子、中子。 119 2：原子核所带的电荷数==质子数＝核外电子数 3：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称.。即核电荷数(即核内质子数) 不同。 4：元素、元素。 5：O、Si、Al、Fe。 6：原子、原子。 7：:保持物质化学性质的一种粒 子 8：英国、汤姆生。9：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称. 10：（1）Cu （2）S 、N2 、O2 （3）CuO、S O2、、、N O2（4）CuS、Cu（NO3）、CuSO4 11：ae、cdgh、g、b。 12：氮元素、一个氮原子、二个氮原子、三个磷原子。 13：13：在表中把各物质所属的类别在相应的空格上打“√’的记号。 物质 分类 二氧化碳 镁条 空气 白磷 食盐水 氮气 碱式碳酸铜 混合物 √ √ 纯净物 √ √ √ √ √ 单 质 √ √ √ 化合物 √ √ ’金属单质 √ 非金属单质 √ √ 14：元素符号、组成。相对原子质量、稀有气体、金属单质、固体非金属单质、 15：（1）(A) 铁元素 (B) 一个铁原子 (C) 化学式 （2）（A）c、c；a、a；f、e。 （B）d；ef。（C）e、f、I。 16：（1）氧元素、一个氧原子。（2）氧气、一个氧分子 （3）2 个二氧化碳分子（4）n 个氢原子 17：50、50、2。 18：（1）X：S ； Y：O2 ； Z：Fe （2）A：S O2；B：Fe3O4；C：KClO3 ；D：MnO2 19：纯净物、化合物、氧化物。 20：“1” 每个硫酸分子中含有一个硫原子 ；“2” 每个硫酸分子中含有二个氢原子 “3”三个硫 酸分子；“4” 每个硫酸分子中含有四个氧原子 21：24。 22：（1）b、c、n。（2）a、d：e、f、g、h、I、j、k、l、m。（2）f、h、j、m （3）d （4）d．（5）k（6）e、g、i。 23： 化学式 MgO KClO3 HgO KMnO4 K2MnO4 ZnS kCl 名称 氧化镁 氯酸钾 氧化汞 高锰酸钾 锰酸钾 硫化锌 氯化钾 二、选择题 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 A B C C C D B B C A B C D B C B 40：2Mg + O2 点燃 2MgO 41：4P + 5O2 点燃 2P2O5 42：Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 43：S + O2 点燃 SO2 44：2KClO3 2KCl+3O2↑ 45：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 46：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 47：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 四、计算题 120 1：Fe2O3 2：80，35％ 氮、氢、氧三种元素的质量比：7：1：12 第三章 复习检测题（一） 一、选择题： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 C D A B A B A A D C B D C C C B A 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 A B B 二、填空题 22：＋5 、R2On 。22：＋5、－3。 23：＋7、－2。 24：＋5 26：KClO3 ＋5 27：＋（4－n）、M－32－n 28：（1） 29：12、2、金属、3、12 30：10、A2－ 31： （1）2Mg（2）2NO－ 3（3）3Ca2＋（4）Ar（5）2SO42－ 32：通入 H2、、 加热、 防止爆炸、停止加热、通入 H2、高温下铜又被氧化、氢气、铜。33： 3 4 、 1％、 34：直流电、氢气、氧气。 三、实验题： 35：(1)长颈漏斗应插入液面、试管口应略向下倾钭、导气管应伸入到试管底部上方。（2）锌和稀硫 酸（3）H2 + CuO 加热 Cu + H2O（4）⑤ （5）黑色的粉末变成光亮的红色，试管口有水珠生成。 五、完成下列五、完成下列反应的化学方程式： 36：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 37：3H2＋ Fe2O3 高温 2Fe＋3 H2O 38：2Al + 3H2SO4 ==Al2(SO4)3 + 3H2↑ 第三章 复习检测题（二） 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 A B A C B A D C B D C A D B B C B 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 B A A C D A C C B A C C 二、填空题 30：核电荷数(即核内质子数)、最外层电子数、质子、中子。31：具有相同的核电荷数 最外层电子数不同。32：金属、失、最外层、次外层、最外层、8、Mg2＋ 33：分子、原子、离子。水分子、铜原子、钠离子、氯离子。34：正、负 35：还原、氧化。36：C。 37：正、负。 38：1：1、＋2 39：质子、电子层。 40：M－33n－16、＋（3n－2）。41：氢气、氢气、氢气。42： 三、化学用语的填空题 42：写出下列符号中“2”表示的意义 ⑴2H 2 个氢原子 ⑵O2 每个氧分子中含有 2 个氧原子 ⑶2SO3 2 个二氧化硫分子，每个… ⑷2OH－ 2 个氢氧根离子 ⑸2Na＋ 2 个钠离子 ⑹Mg2＋ 带 2 个单位正电荷的镁离子 43：写出下列粒子的名称 ⑴Cu 铜原子 ⑵2Fe 2 个铁原子 ⑶Cl- 氯离子 ⑷KMnO4 一个高锰酸钾分子 ⑸3CO2 3 个碳酸根离子 ⑹2Mg2＋ 2 个镁离子 44：Al2 (SO4 )3 ⑵ S O2 ⑶ Cu( OH )2 ⑷ Mn O2 ⑸ H 2S 45：写出下列原子团的名称或符号： 121 SO42+ 硫酸根；OH－- 氢氧根 ；NH4+ 铵根 ；氯酸根 ClO3 － 硝酸根 NO3 － ；碳酸根 CO32－ ；高锰酸根 MnO4 － ；锰酸根 MnO24 － 46：写出化学式 a：氢气 H2_ b：液氧 O2 _c：硫酸_ H2SO _d：硫酸铜 CuSO4_e：氯化亚铁 FeCl2_ 4f：氢氧化钠 NaOH g：氯化镁 MgCl2 h：高锰酸鉀 KMnO4i：氯化氢 HCl j、碳酸钠 Na2CO3 四、判断题 47：√48：√49：√50：√51：×52：×53：√54：× 五、写出下列化学反应方程式，并指出其基本反应类型 55：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑ 56：2H2 + O2 点燃 2H2O 57：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 58：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 59：2H2 + O2 点燃 2H2O 60：4P + 5O2 点燃 2P2O5 六、计算题 61：95％ 第四章 复习检测题 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 C C D D C C C A D C B C C C C C C 18 19 20 D B A 二、填空题 21：原子、原子、原子、质量总和 22：以客观事实为依据、必须遵循质量守恒定律。23：2、3、3。24：Mg 25：（1）E、（2）D（3） A（4）C（5）B 三、实验题 26：（1）H2O、O2 、、H2 SO2 （2）2H2O 通电 2H2↑+O2↑ CuO+H2 △ Cu+ H2O 四、计算题 27：19.2g 28：98g 59.6g 第五章 复习检测题（一） 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C C C D D A C A A 二、填空题 11：（1）：a、b。 c、d、f、g、h、I、j。 （2）：C3O2＋2O2 高温 3CO2 12：O2、 H2 、CO、CH4、 CO2、检验其纯度 H2 、CO、CH4 。CO2。 还原剂的气体：H2 、CO。 13：（1）H2 、CO。（2）C＋H2O 高温 H2 ＋CO （3）C （4）CuO+CO △ Cu+CO2 CuO+H2 △ Cu+ H2O（5）中毒、爆炸引发火灾。14：（1）C+O2 点燃 CO2 122 （2）CaCO3 高温 CaO+CO2↑（3）Fe3O4+2C 高温 3Fe+2CO2↑ （4）CaCO3+2HCl=H2O+CO2↑+CaCl2 15：（1）防止生成污染空气的物质，（2）甲烷 CH4 （3）做好防火、通风。 （4）.2CO+O2 点燃 2CO2 （5）：不完全燃烧剩余的一氧化碳会污染空气。氢气 三、实验题：16：（1）干燥、观察是否有水生成、CaCO3+2HCl=H2O+CO2↑+CaCl2 、.CuO。 （2）CaCO3+2HCl=H2O+CO2↑+CaCl2、 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、CuO 和 C 17：（1）块状固体不断溶解，有大量气泡产生。（2）红热的粉末逐渐减少。（3）黑色的粉末变成光 亮的红色。（4）变浊（5）有蓝色的火焰。18： O2 √ √ √ H2 √ √ √ CO2 √ √ 19：（1）4.4g（2）18.25％ 20：80％ 第五章 复习检测题（二） 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 B B B A C D D C C B B A A C C 二、填空 16：2，L(第二)，稳定，金刚石，石墨；17（1）CaCO3（2）CO（3）Na2CO3（4）CaO （5）C 18：碳酸钙和稀盐酸、CaCO3+2HCl=H2O+CO2↑+CaCl2 19：①可燃性 ②还原性，CO， 氧化铜。 黑色氧化铜逐渐变为光亮的红色金属铜 20：血红蛋白，氧，氧。 21：.11∶14 22：（NH4）CO3 、Na2CO3 H2 CO3 Mg CO3 Ba CO3 Fe2（CO3）3 三、23：2C+O2 点燃 2 CO 24：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 25：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 26：CaCO3 高温 CaO+CO2↑ 27：CO2+C 高温 2CO 四、实验题：28：（1）应用稀盐酸、导气管要插快到集气瓶底、不要倒放。（2）a 长颈漏斗 b 广口 瓶 c 导气管 d 集气瓶 e 双孔塞（3）浅红色，紫色，CO2+H2O=H2CO3 H2CO3=CO2↑+H2O 五：29：8.8g 30：96g 第六章复习检测题（一） 一、1.D 2.B 3.D 4.B 5.D 6.A 7.B 8.D 9.D 10.D 二、11.A D 12.B 13.C 14.C 15.B 三、16.铁矿石、石灰石、焦炭 FexOy + yCO 高温 xFe + yCO2 高炉、铁碳、碳、大、差 17：.Zn 、Cu 、Zn 、Al 、Ti 、Ca 18.： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O Fe + Hg(NO3)2=== Fe (NO3)2+ Hg Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑ 19. 7 、Fe 、CuSO4、5 、2NaOH + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 四 20. 是。接触了空气和水。檫干。 五：21. 用磁铁吸引 能被磁铁吸引的是铁 分别在空气中灼烧 能红热且质量减少的是碳 分别放入酸中 能生成气体的是铁 123 22. ① CuO ② Fe2O3 、C 、2Fe2O3 + 3C 高温 4Fe + 3CO2 ↑（反应条件是高温） Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O 23：（1）CuO＋H2SO == CuSO4＋H2O .Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 .Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ CuO+H2 △ Cu+ H2O (2) = （3）优 。 甲的装置和操作都简便，安全节能，节约药品。 24. 9.6 t 25. (1) Cu 的质量分数 44% (2)溶液质量是 105.4 g 第六章 复习检测题（二） 一、选择题：(只有一个正确答案) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A B A B B B A C A B B B C B C 二、填空： 16：银白、延、展。电和热。17：高炉、铁、碳。18：浅绿色.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 19：(1)易导电，且质轻 (2)质轻 (3)易传热 (4) 延展性好 20：高炉；平炉、转炉、电炉 21：.软；硬、脆；差；延、展、弹 三、完成下列化学方程式：22：Fe+CuSO4=Cu+FeSO423：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 24：2Cu＋O2 △2CuO 25：Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2↑ 四、计算：26：28g 27：342.9 t 28：58g、58％ 第七章复习检测题（一） 一：选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C B D A A D B C D C B C B A C 二、填空题 16、 固体小颗粒 ，小液滴 ；氯化氢，氯化锌。17、（1）增 加溶质 （2）蒸发 溶剂（3）降温 18、 增大 19、28．57% ；20% 。20、称量 、量取 、溶解。16；84。21． 36g。 22、，36。26．47% 23、6440， 4600。 三、计算题 24. 氯酸钾 5 克, 水 50 克 25. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 73 111 44 y x z 8.8g x＝14.6g y＝20g z＝22.2g (1). 10%. (2) 80% (3). 14% 第七章复习检测题（二） 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 B C C D D D B C A D A B 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 A B B C B A c D B D B 二、填空题 24：不能再溶解某种溶质 25：Ca(OH)2 减少。26：加快反应速度 27：BDEF、CH、A。 28：24%、31.6g 15.8% 29：（1）计算、称量（量取）、溶解（2）B、E （3）C 30：溶解、过滤，蒸发。31：（1）30 23%（2）大（3）冷却热饱和溶液。32：37.5%、 60g 33：B、C、A 34：FeS)4 水 35： （m×A%＋W）÷（m＋w）×100% 36：<、> 三：实验题：37：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平。计箅、称量（量取）、溶觯 124 38：溶解、过漶、蒸发、转移。 四、计算题 39：：锌的纯度为 94%，原硫酸的溶质质量分数 24.5% 40：设原 NaOH 溶液的质量是 X X×5% ==( X－108g)×20% X==144g 原溶质=144g×5%==7.2g 第八章复习检测题（一） 一、选择题 15： 名 称 硝 酸 氧化亚铁 胆 矾 水 磷酸铵 氢氧化铜 化学式 HNO3 FeO CuSO4·5H2O H2O (NH4)3PO4 Cu(OH) 2 类 别 酸 氧化物 盐 氧化物 盐 碱 16：（1）：FeOl3＋3 NaOH ==Fe（OH）3↓＋3NaCl、过滤。（2）2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O 复分解。17：红、<。18：Zn、AgNO3、稀 HNO3。19：B、A、C、碱使紫色石蕊变蓝、酸使紫色石 蕊变红。20：A Na2SO4 B Na2CO3 C Ba(OH)2 D HCl。21：NaOH、H2SO4、NaCl 22：>、Ca(OH)2 三、实验题：23：（1）长颈漏斗（2）.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（3）②③①（4） ④、①，一定要沿着烧杯内壁把浓硫酸注入水中，并不断搅拌，冷却后，再从长颈漏斗倒入。四、 计算题：10.6g、7,3％ 、9％ 第八章复习检测题（二） 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B C A A C D D D D A C C A A D 二、填空题 16：Na2O、H2S、Na2SO4、NaHSO4 17：（1）Al（OH）3＋3 HCl== AlCl3＋3 H2O （2）6HCl+Fe2O3=3H2O+2FeCl3 18：BaSO4 难溶于水、又不跟盐酸反应。BaCO3＋2HCl== BaCl2＋ H2O+CO2↑ BaCl2＋MgSO4== BaSO4↓＋MgCl2 19：Fe（OH）3 CuO、CO2 20：（1）镁（2）铁 三、实验题 21：（1）过滤、称量（量取）溶解。（2）100（3）偏小 22：（1）CaCO3（2）稀硝酸、有气泡。（3）硝酸银溶液 四、计算题 （1）23.3g（2）15.8g（3）26.47％ 初三化学摸拟考试参考答案 一、选择题(共 46 分，每小题 2 分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 B C B D A D C A B C B C 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 A B B B C C A A D D C 二 、 填 空 题 （ 本 题 包 括 6 小 题 ， 共 18 分 ） 24.用化学式表示下列物质 氢氧化钠_NaOH__```碳酸钙_CaCO3 硝酸_HNO3 硫酸氢钾_KHSO4 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3， 25. 不会 . 不会 不会发生 . 相等 26. 198 31 27． 核电荷 数 （ 核内质子数） FeO 28. K2CO3 复分解 3 29. 3 ：4 1：3 三、简答题（共 14 分） 30．A： CuO C： CuSO4 E： K2SO4 F： BaSO4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A B A B A D C A C C D B C D 125 31(1)` `高温 CaCO3====CaO+CO2↑ (2) CaO+H2O=Ca(OH)2 (3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 32. 判断下列说法是否正确，正确的在括号内打“√”，错误的打“×”。 (1) × (2) × (3) × (4) × 四、实验题(共 10 分，每空 1 分) 33．(1)试管 (2)A B B 澄清的石灰水(或氢氧化钙溶液)(3)HCl C 除去氯化氢和水蒸气(或盐酸酸雾) 34．盐酸 五、计算题(共 12 分，每小题 6 分。最后结果保留一位小数) 35.生成水的质量为 3.6 克。 36．生成碳酸钙沉淀 10 克，反应后所得溶液中溶质质量分数为 25.8％。(其它解法合理亦得分)