广东省揭阳市揭西县2020届高三下学期综合测试（五）化学试题
高三化学综合训练5
7．下列做法与“建设美丽中国”的理念相违背的是（ ）
A．回收废旧电池 B．提倡在农村使用沼气
C．增加化肥、农药的使用量 D．净化废水，实现水资源的循环利用
8．东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是（ ）
A．浸泡 过滤 B．煮沸 研碎 C．萃取 剪断 D．蒸馏 捣碎
9．化合物(甲)、（乙)、(丙)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（ ）
A．甲的同分异构体只有乙和丙两种 B．甲、乙、丙的氧代物种数最少的是丙
C．甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应 D．甲中所有原子一定处于同一半面
10．FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置略去)。下列说法正确的是（ ）
A．导管g的作用是增强装置的气密性
B．试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水
C．直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞
D．出于简化装置的目的，F装置可拆除
11．碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示(加入两极的物质均是常温常压下的物质)。下列说法正确的是（ ）
A．H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨1极移动
B．石墨1极发生的电极反应为2CH3OH+CO-e-=(CH3O)2CO+H+
C．石墨2极与直流电源正极相连
D．电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为1∶2
12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶7，X与W同主族，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：X
c(MnO4-)
B．在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足：pH=1g
C．常温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4>NaClO2
D．稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4＞HClO2
26．(14分)S2Cl2用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂，由硫与限量氯气在50～60℃反应制得，进一步氯化可得SCl2、S2Cl2、SCl2的某些性质如下：
水溶性
密度(g/cm3)
颜色
熔点
沸点
S2Cl2
空气中发烟雾，通水即分解
1.687
金黄色
-76℃
138℃
SCl2
溶于水且剧烈反应
1.621
樱桃红
-122℃
59℃
用如图所示装置制备S2Cl2回答下列问题：
（1）写出S2Cl2的电子式 。
（2）写出仪器c的名称 ;实验开始前先在b中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一固体薄层，这样做的目的是 。
（3）实验时，b装置需加热。最好采用何种方式加热 。
（4）b中的反应开始前，需排除装置中的空气，简述相关操作： 。
（5）装置d中盛放的试剂是 ;其作用是① ② 。
（6）为了获得更纯净的S2Cl2，需要对产品进行的操作是 。
(7)若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体，写出反应的方程式： 。
27．(14分)锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：
已知：①浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；
②常温下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；
③溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。
（1）滤渣1中除了S之外，还有 （填化学式）。
（2）“浸出”时，Sb2S3发生反应的化学方程式为 。
（3）“还原”时，被Sb还原的物质为 （填化学式）。
（4）常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c(S2-)不低于 ；所加Na2S也不宜过多，其原因为 。
（5）“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为 。
（6）一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池工作原理如图所示：
该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。充电时，Cl-向 （填“上”或“下”）移动；放电时，正极的电极反应式为 。
28．(15分)在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，SO2被空气中的O2氧化为SO3。V2O5是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：V2O5在对反应I的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如图1：
图1
（1）①已知有关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：
化学键
S=O(SO2)
O=O(O2)
S=O(SO3)
能量/kJ
535
496
472
由此计算反应Ⅰ的△H= kJ·mol-1。
② 写出反应Ⅱ的化学方程式 。
（2）不能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是 。
A．恒容密闭容器中混合气体的压强不再变化
B．恒容密团容器中混合气体的密度不再变化
C．混合气体的总物质的量不再变化
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
E．n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶1∶2
F．SO2气体的百分含量不再变化
（3）在保持体系总压为105Pa的条件下进行反应SO2+1/2O2SO3，原料气中SO2和O2的物质的量之比m(m=)不同时，SO2的平衡转化率与温度(t)的关系如下图所示：
① 图中m1、m2、m3的大小顺序为 ，
理由是 。
②反应I的化学平衡常数Kp表达式为
(用平衡分压代替平衡浓度表示)。图中A点原料气的
成分是：n(SO2)=10mol,n(O2)=24.4mol,n(N2)=70mol，
达平衡时SO2的分压p(SO2)为 Pa。
(分压=总压×物质的量分数)。
③近年，有人研发出用氧气代替空气的新工艺，使SO2趋于全部转化。此工艺的优点除了能充分利用含硫的原料外，主要还有 。
36．[化学——有机化学基础](15分)
丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下：
己知：
（1） G中官能团的名称为 、 。
（2）D的系统命名是 。
（3）由A生成B的化学方程式为 ，反应类型 。
（4）C与银氨溶液反应的化学方程式为 。
（5）H在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为 。
（6）写出一种同时满足下面条件的G的同分异构体的结构简式 。
①核磁共振氢谱有4组峰 ②能与FeCl3溶液发生显色反应
（7）借助题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成的路线流程图(其它试剂自选)。 。
高三化学综合训练5参考答案
7.C 8. A 9.B 10.C 11. D 12. D 13.B
26．(14分)
（1）（2分）（2）直型冷凝管（1分）增大反应接触面积（1分）
（3）水浴加热（1分）
（4）通Cl2一段时间后，看到黄绿色气体充满装置b后，再开始加热b；（2分）
（5）碱石灰；（1分）①防止空气中的水蒸气进入d使产品与水反应；（1分）
②吸收剩余的Cl2；（1分）
（6）分馏（或蒸馏）； （2分） （7）2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl（2分）
27．(14分)
（1）SiO2 （1分） （2）Sb2S3＋3SbCl5＝5SbCl3＋3S （2分） （3）SbCl5（2分）
（4）9.04×10-24 mol·L-1 （2分）
产生H2S等污染性气体或生成Sb2S3（其他合理答案即可）（2分）
（5）3︰2（2分） （6）下（1分） Mg -2e-＝Mg2+（2分）
28.（15分）
（1）① - 98 （2分） ② SO2 + V2O5V2O4·SO3 （2分）
（2）B E（2分）
（3）① m1>m2>m3 （2分） 相同温度和压强下，若SO2浓度不变，O2浓度增大，转化率提高，m值减小。（2分）
② Kp=（2分）； =1200Pa（2 分）
③ 无尾气排放，不污染环境（1分）
36.（15分）
（1）羟基、溴原子 （2分） （2）2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙稀）（1分）
（3）+Br2+HBr（2分） 取代反应（1分）
（4）+2Ag(NH3)2OH +2Ag↓+3NH3+H2O（2分）
（5 （2分）（6）
任意1种（或其它合理答案）
（7）
