2012届高考有机化学复习题五

2012届高考有机化学复习题五

‎2012届高考有机化学复习题五 班级 姓名 学号 ‎ ‎1．下列实验能达到预期目的是 A．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热——检验混合物中是否含有甲醛 B．向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化——检验含碘食盐中是否含碘酸钾 C．向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，再NaOH中和并做银镜反应实验——检验淀粉是否水解 D．向乙酸乙酯加入碱石灰再蒸馏——提纯纯乙酸乙酯 ‎2．水杨酸是重要的精细化工原料，它的结构简式如下图，水杨酸的芳香族同分异构体 A．可能含有两个醛基 ‎ B．可能含有三个羟基 C．都能溶于氢氧化钠溶液 ‎ D．分子式都是C7H7O3‎ ‎3．北京奥运火炬的外壳主要采用高品质的铝合金材料制造，燃烧系统内装环保型燃料——丙烷。下列有关说法中正确的是 A．丙烷的沸点比丁烷的沸点高 B．丙烷燃烧时的耗氧量比等体积的其他烷烃少 C．燃料燃烧时主要是将热能转化为光能 D．铝合金制作的火炬质量轻、不易腐蚀 ‎4．香柠檬油可用于化妆品。香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如右图。下列说法正确的是 A.香柠檬醚的分子式为C13H6O4‎ B.1mol香柠檬酚最多可与2molBr2发生反应 C.香柠檬酚通过取代反应可转化成香柠檬醚 D.1mol香柠檬酚在NaOH溶液中水解时能消耗2molNaOH ‎5．中国国家主席胡锦涛在中非合作论坛北京峰会上承诺：“提供3亿元人民币无偿援款帮助非洲防治疟疾，用于提供青蒿素药品及设立30个抗疟中心”。中国研制成功的全球唯一的治疗疟疾特效药——青蒿素，是数亿外国人眼中的“中国神药”，结构如图所示。目前售价每克225美元，世界年产量15吨，是需求量的十分之一，供不应求。下列关于青蒿素的说法正确的是 A. 是一种烃 B．属于高分子化合物 C．属于芳香族化合物 D．分子式是C15H22O5‎ ‎6．右下图是一燃料电池化学原理示意图，该燃料电池总反应化学方程式为：‎ ‎2CH3OH＋3O2＋4KOH 2K2CO3＋6H2O以下判断不合理的是 A．电极A为电池负极 ‎ B．电极B表面上发生还原反应 C．溶液pH保持不变 D．燃料电池工作时不会出现火焰 ‎7．乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图所示。下列关于该物质的说法有：‎ ‎①该化合物属于酯类；②分子式C11H18O2；③1 mol该化合物最多可与2 mol H2反应；④化合物能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、聚合；⑤该化合物有一种同分异构体属于酚类。其中正确的是 A．①③④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①③⑤‎ ‎8．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制备乙酸乙酯的化学方程式如下：‎ CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O 为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：‎ 实验编号 试管Ⅰ中的试剂 试管Ⅱ中试剂 测得有机层的厚度/cm A ‎2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L浓硫酸 饱和碳酸钠溶液 ‎5.0‎ B ‎3mL乙醇、2mL乙酸 ‎0.1‎ C ‎3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸 ‎1.2‎ D ‎3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸 ‎1.2‎ ‎(1).实验D的目的是与实验C相对照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是 mL和 mol/L。‎ ‎(2).分析实验 （填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是 。‎ ‎(3).加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是 。‎ A Cu/O2‎ 加热①‎ B Cu（OH）2‎ 加热②‎ C 浓硫酸 加热 ③‎ D G（高分子化合物）‎ ⑥‎ NaOH 加热 乙醇 ④‎ E H2‎ H NaOH溶液 加热 ⑤‎ ⑦‎ F H+‎ ⑧‎ I J ⑨‎ 浓硫酸 加热 ‎（六元环状化合物）‎ ‎9．某有机物A的相对分子质量为94.5，在一定条件下可以发生如下转化（其他产物和水以省略）。请回答下列问题：‎ ‎（1）按要求写化学式： A的分子式 J的结构简式 ‎ ‎（2）在上述反应中①～⑨反应中，属于取代反应的是 ，属于消去反应的是 ‎ ‎（3）写出下列反应的化学方程式：‎ B→C ‎ C→F ‎ ‎ （4）有机物I在一定条件下，可合成一种环保型的高分子材料，则该高分子材料的结构简式为 ‎ ‎ （5）写出 I的一种同分异构体（能与金属钠、NaOH溶液和银氨溶液均能反应）的结构简式 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎10．I．在一定条件下，一些含羰基的化合物能发生如下反应：‎ II.格氏试剂(RMgX，X表示卤原子)与含羰基的化合物能发生如下反应：‎ ‎⑴以柠檬醛为原料，按以下反应流程图合成维生素A：‎ 上述流程中，试剂X的结构简式为 ，①、②、③的反应类型分别是 、 、 。‎ ‎⑵利用题目所给信息和学府的反应原理，以、CH3CHO和CH3MgBr为有机原料（其他无机试剂任选），可以分5步合成，用反应流程图表示。‎ ‎ 。‎ ‎11．为测定某工厂排放的污水中苯酚的含量，进行如下实验：取污水试样10.00mL加水稀释至100mL，加入10.0mL一定浓度的KBrO3和KBr的混合溶液，立即加入5mL盐酸，摇匀后加入1gKI固体（足量），再摇匀，放置5min。用0.01000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至淡黄色，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去，用去Na2S2O3标准溶液14.46mL。同时以水代替污水试样做对比实验，用去Na2S2O3标准溶液38.46 mL。‎ ‎⑴已知上述实验中发生的反应有：‎ KBrO3+5KBr+6HCl=3Br2+3H2O+6KCl 2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI 请写出实验中还涉及的另两个反应的化学方程式： 、‎ ‎ 。‎ ‎⑵试计算此污水中苯酚的含量（以mg/L表示，苯酚的相对分子质量为94.00）。‎ ‎12． 1,3 ―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路线如下：‎ CH2=CH2O2/Ag ‎①‎ ‎(CO，H2)/Co ‎②‎ HOCH2CH2CHOH2/Ni ‎③‎ HOCH2CH2CH2OH ‎⑴通过反应①用乙烯和空气混合气体制备，测得反应前和某一时刻气体的体积分数如下表。‎ C2H4‎ O2‎ N2‎ 反应前体积分数 ‎25.0%‎ ‎15.0%‎ ‎60.0%‎ ‎0‎ 某一时刻体积分数 ‎5.56%‎ ‎5.54%‎ ‎66.7%‎ ‎22.2%‎ 计算此时乙烯的转化率。‎ ‎⑵某化工厂已购得乙烯14t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得：‎ C+H2OCO+H2 CH4+H2OCO+3H2‎ 假设在生产过程中，反应②中CO和H2、反应③中H2均过量20%，且反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%。‎ 计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？‎ ‎1C 2C 3C 4D 5D 6D 7A ‎ ‎8.(1). 6 、 6 、 ‎ ‎(2). AC 、 浓硫酸可以吸收酯化反应 中生成的水，降低了生成物浓度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。‎ ‎(3). 大量乙酸、乙醇末经反应就脱离反应体系；温度过高发生其他反应。 。‎ ‎9．（16分）解析：因“A的相对分子质量为94.5”，则A中必含有一个氯原子（若含有3个氯原子，则A的相对分子质量要大于35.5×5=177.5），再结合反应条件，A能在“ Cu/O2加热时反应”，则判断A中含有醇羟基，可设A的分子式为CxHy（Cl）（OH）n，所以CxHy-的式量为94.5-35.5-17 n=59-17n，当n=1时，M（CxHy-）=42，CxHy-为C3H6-；当n=2时，M（CxHy-）=59-34=25，CxHy-为C2H1-，显然不合题意，舍去。故A的分子式为C3H7OCl（分子中不含其它的不饱和键）。因为A能被连续氧化成羧酸，所以A中必含有片断-CH2OH。则A是CH3CH（Cl）CH2OH（若是Cl-CH2CH2CH2OH，则J是八元环，不符合题意）。‎ ‎ （1）C3H7OCl，J的结构简式见图1。（每空2分，共4分）‎ 图1‎ 图2‎ ‎ ‎ ‎（2）取代反应的是⑤⑨，消去反应的是③④。（每空2分，共4分）‎ ‎（3）CH3CH（Cl）CHO+ 2Cu（OH）2→CH3CH（Cl）COOH+Cu2O↓+2H2O CH3CH（Cl）COOH+2NaOH→CH3CH（OH）COONa+NaCl+ H2O（每个方程式2分，共4分）‎ ‎（4） I为聚乳酸，如图2。（2分）‎ ‎（5）I的同分异构体应含有甲酸酯基和醇羟基，符合要求的同分异构体很多，如HCO-O-CH2CH2OH。（2分）‎ ‎10.⑴CH3COCH3 加成 取代 消去 ‎ ‎⑵‎ ‎⑶4‎ ‎11.⑴ Br2+2KI=2KBr+I2‎ ‎⑵根据化学方程式，有如下转化关系：6Na2S2O3~ 3I2~3Br2~C6H5OH ‎12．⑴设反应前气体共有100L 则反应前V(C2H4)=100L×25.0%=25L V(N2)=100L×60.0%=60L 因为N2的体积不发生变化，则此时气体的体积为60L÷66.7%=90L V(C2H4)=90L×5.56%=5.00L 则此时乙烯的转化率=×100%=80.0% （4分）‎ ‎⑵反应②中 C2H4 ~ CO ~ H2 ~ HOCH2CH2CHO ‎ 28 28 2 74‎ ‎ 14t m(CO)× m(H2)× m(HOCH2CH2CHO)‎ 则m(CO)=16.8 t m(H2)=1.2t m(HOCH2CH2CHO) =37 t 反应③中 HOCH2CH2CHO ～ H2 ‎ ‎ 74 2 ‎ ‎ 37t m(H2)×‎ 则m(H2)=1.2t ‎ 反应②、③中共需CO16.8 t、H22.4t。 （2分）‎ C + H2OCO + H2 CH4 + H2OCO + 3H2‎ ‎12 28 2 16 28 6‎ m(C) m(CH4)‎ 得方程组=16.8 t 和 =2.4t 解得m(C)=3.6t m(CH4)=4.8t 所以需要焦炭3.6t、甲烷4.8t。 （4分）‎