人教版选修二第1单元课题3知能优化训练

人教版选修二第1单元课题3知能优化训练

‎1．我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。“侯氏制碱法”中的碱是指下列的(　　)‎ A．NaOH　　　　　　　　　 B．K2CO3‎ C．Na2CO3 D．NaHCO3‎ 答案：C ‎2．与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是(　　)‎ A．提高了原料的原子利用率 B．降低了生产成本 C．减少了环境污染 D．减轻了对设备的腐蚀 解析：选D。联合制碱法把氯化氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境污染。‎ ‎3．氨碱法发明人索尔维的国家是(　　)‎ A．法国　　　　　　　　 B．德国 C．英国 D．比利时 答案：D ‎4．(2011年武汉市第一中学检测)下列属于侯氏制碱法的优点的是(　　)‎ A．氨和二氧化碳由合成氨厂提供 B．母液可回收制氯化铵 C．氯化钠的利用率达96%‎ D．以上全是 解析：选D。侯氏制碱法的优点有原料易得，NaCl的利用率高，而且产生的NH4Cl可以作肥料。‎ ‎5．工业上常用氨碱法制碳酸钠，但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中(　　)‎ A．KHCO3溶解度较大 B．KHCO3溶解度较小 C．K2CO3溶解度较大 D．K2CO3溶解度较小 解析：选A。由于KHCO3的溶解度较大，所以不用氨碱法制K2CO3。‎ ‎6．要除去硫酸钠里混有的少量碳酸钠，应加入的物质是(　　)‎ A．氯化钡溶液 B．稀硫酸 C．石灰水 D．氢氧化钠 解析：选B。加入BaCl2会使SO沉淀，使Na2SO4质量减少；加入Ca(OH)2会生成CaSO4沉淀；加入NaOH与二者不反应；加入适量的稀H2SO4可以除去Na2CO3。‎ ‎7．(2010年杭州模拟)关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是(双选)(　　)‎ A．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少 B．相同温度下溶解度比Na2CO3要大 C．热稳定性比Na2CO3小 D．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用 解析：选AC。A项中生成等量的CO2时，消耗的酸Na2CO3多，A正确；B项NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的，B错误；C中NaHCO3热稳定性小，C正确；D项NaHCO3和酸、碱都能反应，D错误。‎ ‎8．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是(　　)‎ A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 D．图中所示转化反应都是氧化还原反应 解析：选B。A项Na2CO3比NaHCO3的溶解度大；C项因果关系不对；D项制取Na2CO3的过程不涉及氧化还原反应。‎ ‎9．下列物质的化学式和俗名一致的是(双选)(　　)‎ A．氯化钠(NaCl，食盐)‎ B．氢氧化钠(NaOH，纯碱)‎ C．碳酸钠(Na2CO3，苏打、烧碱)‎ D．碳酸氢钠(NaHCO3，小苏打)‎ 解析：选AD。B项，纯碱是Na2CO3的俗名；NaOH俗名为烧碱、火碱、苛性钠；C项中烧碱是NaOH。‎ ‎10．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是(　　)‎ A．NaHCO3 B．NaOH C．Na2O D．BaCO3‎ 解析：选A。B、C中溶于水或与水反应生成强碱，有腐蚀作用；D项产生的Ba2＋有毒。‎ ‎11．(2011年太原五中月考)下列实验中，没有白色沉淀或晶体析出的是(双选)(　　)‎ A．饱和石灰水中加入少量NaOH固体 B．饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2‎ C．氯化钙溶液中通入少量CO2‎ D．碳酸氢钠溶液中加入氯化钡溶液 解析：选CD。A项加入NaOH固体溶解时放热，而Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，有晶体析出；B项通入足量的CO2后生成NaHCO3，其溶解度小于Na2CO3的；C项中CaCl2与CO2不反应；D项中二者也不反应。‎ ‎12．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的说法正确的是(　　)‎ A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打 B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打 C．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打 D．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打 解析：选C。A项中加热后二者均有残留物；B项二者中均含有钠元素，故均有颜色变化；D项加入石灰水后二者均有白色沉淀。‎ ‎13．(2011年开封高二质检)把9.3克小苏打和碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)组成的混合物溶于水，配制成100毫升溶液，测得其中钠离子的浓度为0.6 mol/L，若将等质量的混合物加热到恒重，则加热后残留固体物质的质量为(　　)‎ A．2.12 g B．3.18 g C．4.22 g D．5.28 g 解析：选B。由题意知：钠离子的物质的量为：n(Na＋)＝0.6 mol·L－1×0.1 L＝0.06 mol，‎ 加热后的产物为Na2CO3，故其质量为：‎ ×106 g/mol＝3.18 g。‎ ‎14．(1)在常温下，向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2会有晶体析出，此晶体是NaHCO3。析出该晶体的原因是________________________________________________________________________；‎ ‎(2)在饱和的食盐水中先通入足量的氨，再通入足量的CO2，会有NaHCO3晶体析出，若在饱和的食盐水中先通入足量的CO2，再通入氨气，往往没有晶体析出，原因是 ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：(1)NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3小 ‎(2)CO2的溶解度小，溶液中的HCO的浓度小 ‎15．(2011年郑州高二测试)“套管实验”是将一支较小的试管装入另一试管中，经组装来完成原来需要两支或更多试管进行的实验。因其有许多优点，近年来被广泛开发并应用于化学实验中。下面这个实验为“套管实验”，实验装置如图，小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉。请观察实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：‎ ‎(1)整个实验过程中，能观察到的现象为：‎ ‎①烧杯A中________；②小试管中________________________________________________________________________；‎ ‎③烧杯B中________________________________________________________________________；‎ ‎(2)实验结束时，在操作上要特别注意的问题是________________________________________________________________________；‎ ‎________________________________________________________________________；‎ ‎(3)写出实验过程中发生反应的化学方程式________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)①烧杯A中导气管中有气泡冒出；②小试管中脱脂棉变成蓝色，试管内壁有水珠产生；③烧杯B中导气管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。‎ ‎(2)先将导气管从A、B烧杯中取出，再停止加热，以防倒吸。‎ 答案：(1)①有气泡冒出　②脱脂棉变蓝，试管内壁有水珠产生　③有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 ‎(2)先将导气管从A、B的烧杯中取出，再停止加热 ‎(3)CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O、‎ ‎2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑、‎ CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O ‎16．某学生拟用NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液，为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，他设计了如下的实验步骤：‎ ‎①用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；‎ ‎②小心煮沸溶液1～2分钟；‎ ‎③在②得到的溶液中加入25 mL相同的NaOH溶液，使溶液充分混合。按他的设计，第①步实验装置如下图：‎ ‎(1)他能否制得较纯净的Na2CO3________，理由是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)装置A使用的试剂是石灰石和稀盐酸，可否用纯碱代替石灰石________，原因是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)装置B使用的试剂是________，作用是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)有人认为实验步骤②③的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？为什么？________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：(1)能　实验①生成NaHCO3，其中溶解的CO2气体煮沸时除去，在实验③NaHCO3恰好被NaOH中和完全，转化生成Na2CO3‎ ‎(2)不能　实验中使用的CO2气体发生器，只适用于块状固体和液体反应，Na2CO3是粉末状固体，反应过于剧烈 ‎(3)NaHCO3饱和溶液　除去CO2中的HCl气体 ‎(4)不合理，若不先驱除溶液中溶解的CO2气体，实验③加入NaOH将有一部分消耗于与CO2气体的反应，使NaHCO3不能完全转化为Na2CO3‎ ‎17．(2010年高考上海卷)工业生产纯碱的工艺流程图如下：‎ 完成下列填空：‎ ‎(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式。‎ A__________，B__________。‎ ‎(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：‎ 取样、________、沉淀、________、________、冷却结晶、________、烘干。‎ ‎(3)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是________________。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体。其原因是____________________________。‎ ‎(4)碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是________(填写化学式)。检验这一成分的阴离子的具体方法是：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)氯碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：________________________________________________________________________。‎ 滤液D加石灰水前先要加热，原因是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)粗盐中含Ca2＋、Mg2＋，加入石灰乳或CaO可除去Mg2＋，再加入Na2CO3除去Ca2＋，因此A为Ca(OH)2或CaO，B为Na2CO3。‎ ‎(3)碳酸化即向氨的饱和NaCl溶液中通入过量CO2，可析出NaHCO3晶体。反应中由于Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，因此不会析出Na2CO3晶体。‎ ‎(4)过滤除去NaHCO3，滤液D的主要成分为NH4Cl，要检验Cl－应选用AgNO3溶液和稀硝酸。‎ ‎(5)NH4Cl溶液与石灰水的反应为：NH＋OH－===NH3↑＋H2O。‎ ‎(6)样品质量m1加热后剩余固体质量为m2，则设样品中NaHCO3质量为m。‎ ‎2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑　　Δm ‎168　　　　　　106　　　　　　　　　　　62‎ m　　　　　　　　　　　　　　　　　　m1－m2‎ 则m＝(m1－m2)‎ wNaHCO3＝＝。‎ 答案：(1)Ca(OH)2或CaO　Na2CO3　(2)溶解　过滤　蒸发　过滤　(3)有晶体析出(或出现浑浊)　碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大　(4)NH4Cl　取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子　‎ ‎(5)NH＋OH－===NH3↑＋H2O　防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀　(6)wNaHCO3＝ ‎18．今有Na2CO3、NaHCO3、NaCl组成的混合物100 g，加热到质量不再减少为止。剩余残渣为84.5 g，将残渣溶于水，滴入足量的AgNO3溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀为12.26 g，试计算混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl的质量分数各是多少？‎ 解析：设NaHCO3的质量为x，NaCl的质量为y ‎2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　Δm固 ‎　168 62‎ ‎　x　　　　　　　　　　　　　　　100 g－84.5 g 列比例式＝　解之，x＝42 g NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3‎ ‎58．5 143.5‎ y 12.26 g ＝　解之，y＝5 g m(Na2CO3)＝100 g－42 g－5 g＝53 g 由于混合物的总质量为100 g，故混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl的质量分数分别为53%、42%、5%。‎ 答案：53%　42%　5%‎