高中化学人教版必修2（练习）章末检测（1）含解析

高中化学人教版必修2（练习）章末检测（1）含解析

章末检测 ‎(时间：90分钟　满分：100分)‎ 一、选择题(本题包括16个小题，每个小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”(　　)‎ A．第七周期0族 B．第六周期第ⅡA族 C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族 答案　C 解析　按目前元素周期表的编排原则，第七周期应有32种元素，则前七个周期共有118种元素，119号元素应位于第八周期第ⅠA族。‎ ‎2．放射性元素Cn的一个原子经过6次衰变(每次衰变都放出一个相同的粒子)后，得到比较稳定的第100号元素镄(Fm)的含153个中子的原子。下列说法中正确的是(　　)‎ A．每次衰变都放出He B．每次衰变都放出T C.Fm只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量 D.Cn经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Cn的同位素原子 答案　A 解析　Cn的质子数为112，该原子经过6次衰变后得到100号元素镄(Fm)的含153个中子的原子，则放出的粒子的质子数为(112－100)÷6＝2，中子数为(277－112－153)÷6＝2，即放出的粒子是α粒子(He)，A正确、B错误；根据质量数＝质子数＋中子数＝153＋100＝253，应为Fm，C错误；质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，Cn经过3次这样的衰变得到的原子质子数为112－2×3＝106，与Cn的质子数不相等，D错误。‎ ‎3．右图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．元素b位于ⅥA族，有＋6价、－2价两种常见化合价 B．五种元素中，元素e的性质最稳定 C．元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c>d D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e 答案　D 解析　图中，a为稀有气体元素氦，是5种元素中最稳定的；b是氧元素，没有＋6价；c的非金属性比d弱，因此c的最高价氧化物对应水化物的酸性比d的弱；c的非金属性比e强，因此c的气态氢化物的稳定性比e强。‎ ‎4．食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分。下列关于两种物质的说法正确的是(　　)‎ A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键 B．HCl的电子式是H＋‎ C．NaCl熔化时破坏共价键 D．HCl的结构式是H—Cl 答案　D 解析　NaCl中存在离子键，NaCl溶解和熔化过程中，离子键均被破坏，故A、C错误；HCl的电子式为，结构式为H—Cl，故B错误，D正确。‎ ‎5．下列各组元素性质递变情况错误的是(　　)‎ A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C．B、C、N、O、F原子半径依次增大 D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强 答案　C 解析　同周期元素(除稀有气体)，从左到右核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，最高化合价逐渐升高，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；同主族元素，从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。‎ ‎6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是(　　)‎ 选项 事实 推测 A ‎12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 ‎56Ba(第ⅡA族)与水反应会更快 B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料 C HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 答案　B 解析　同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，A正确；作半导体材料的元素通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的交界处，第ⅣA族元素的单质并不能都作半导体材料，B错误；同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，C正确；同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，D正确。‎ ‎7．下列物质中只含有共价键的是(　　)‎ A．NaCl、HCl、H2O、NaOH 　 B．Cl2、Na2S、HCl、SO2‎ C．HBr、CO2、H2O、CS2 　 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3‎ 答案　C 解析　NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既含有离子键又含有共价键，A错误；Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键，B错误；Na2O2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键，D错误。‎ ‎8．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是(　　)‎ A．金属性：Y>Z B．氢化物的沸点：X>W C．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X 答案　B 解析　短周期元素W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17，故W为氯元素，则X为F元素，Y的原子序数为(9＋17)÷2＝13，为铝元素，由含Z元素的物质焰色反应为黄色知其为钠元素。根据元素周期律，Na的金属性比Al强；HF沸点比HCl高，是因为HF分子间存在氢键；Cl－的还原性比F－强；原子半径：Na>Al>F，离子半径：F－>Na＋>Al3＋。‎ ‎9．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是(　　)‎ 元素代号 原子半径/nm 主要化合价 X ‎0.160‎ ‎＋2‎ Y ‎0.143‎ ‎＋3‎ Z ‎0.102‎ ‎＋6、－2‎ L ‎0.099‎ ‎＋7、－1‎ M ‎0.077‎ ‎＋4、－4‎ Q ‎0.074‎ ‎－2‎ A.等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多 B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应 C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性 D．在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键 答案　D 解析　由题给主要化合价可知，X位于第 ⅡA族，Y位于第ⅢA族，Z位于第ⅥA族，L位于第ⅦA族，M位于第ⅣA族，Q位于第ⅥA族。在短周期元素中，结合原子半径的递变规律可知，X、Y、Z、L、M、Q分别为Mg、Al、S、Cl、C、O。‎ ‎10．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是(　　)‎ A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种 C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2‎ 答案　A 解析　首先根据题中条件确定各元素：根据W是制备一种高效电池的重要材料，确定W为Li元素；根据X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，确定X是C元素；根据Y是地壳中含量最丰富的金属元素，确定Y是Al元素，再根据原子序数依次增大，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，确定Z是S元素。W为Li元素，其氯化物为LiCl，电子式为，显然Li原子不能满足8电子稳定结构，A错误；C元素和H元素形成的原子个数比为1∶1的有机物有多种，如苯、苯乙烯等，B正确；金属Al与氢氧化钠溶液或盐酸都反应，产生氢气，C正确；S元素和C元素形成的CS2，属于共价化合物，D正确。‎ ‎11．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。下列说法正确的是(　　)‎ A．原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(D)‎ B．C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强 C．E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同 D．B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱 答案　B 解析　有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和C、B和D分别位于同主族，假设A是H元素，B的原子序数小于C，则C是Na元素，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍，则B是O元素，D是S元素，假设成立，则E是Cl元素。原子核外电子层数越多，原子半径越大，应为Na＞S＞O，A错误；C为Na，在第三周期中金属性最强，最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强，B正确；E与A、C形成的化合物分别为HCl、NaCl，分别为共价化合物和离子化合物，化学键类型不同，C错误；非金属性O＞S，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，D错误。‎ ‎12．元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是(　　)‎ A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径：X＞Y，离子半径：X＋＞Z2－‎ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 答案　B 解析　由X＋与Z2－具有相同核外电子排布分析：X若为K，则Z为S，根据X、Y、Z原子序数之和为36推测Y只能为H，显然与“X、Y在同一周期”不符。所以X只能为Na，Z为O，Y为Cl，结合元素周期律可知B项不正确。‎ ‎13．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是(　　)‎ A．五种元素中，原子半径最大的是W B．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应 C．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强 D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性 答案　B 解析　短周期主族元素，W的单质是黄色固体，则W为S，由X、Y、W在周期表中的相对位置可知，Y为O，X为C，X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大，所以Q为Cl，其中只有Z是金属，则Z可能为Na、Mg、Al中的一种。五种元素中，原子半径最大的是Z，A错误；Y与Z形成的化合物为金属氧化物，都可以和盐酸反应，B正确；氧气的氧化性比硫单质强，单质的氧化性越弱对应离子的还原性强，所以Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性弱，C错误；若Z为Na，则Z与Q形成的化合物NaCl的水溶液为中性，D错误。‎ ‎14．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与d形成的化合物的电子式为，则下列叙述中正确的是(　　)‎ A．原子序数：a＞b＞c B．d单质最活泼 C．原子半径：a＞c＞d D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：d＞a＞c 答案　C 解析　根据核外电子排布规律知，x＝2，a为Si，由b、d形成的化合物的电子式可知b为Na，d为N，c、d同主族，则c为P。原子序数：c＞a＞b，A错误；N2中含有N≡N键，性质很稳定，B错误；原子半径：a＞c＞d，C正确；最高价氧化物对应的水化物的酸性：d＞c＞a，D错误。‎ ‎15．四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是(　　)‎ ‎①a－b＝n－m　②元素的原子序数：a＞b＞c＞d　③元素非金属性：Z＞R　④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y A．只有③ B．①②③④‎ C．①②③ D．②③‎ 答案　D 解析　由题意知，a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m，又m ＞n，则①错误，②正确。主族元素简单阳离子所带的正电荷数为其族序数，阴离子所带的负电荷数为8－族序数，故Z、R位于X、Y的上一周期，且Z在R后，X在Y后，故③正确，④错误。综上所述，D正确。‎ ‎16．X、Y和Z是短周期的三种元素，已知X元素原子的最外层只有一个电子，Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是(　　)‎ A．X2YZ4 B．XYZ3‎ C．X3YZ4 D．X4Y2Z7‎ 答案　A 解析　由题意知，在短周期元素中，X可以是H、Li、Na三种元素中的一种；Y元素的原子结构为，故Y是P；Z元素原子L层有6个电子，Z是O。分析各化合物化学式计算Y的化合价，其化合价分别为＋6价、＋5价、＋5价、＋5价，而P元素无＋6价，故A项不可能。‎ 二、非选择题(本题共5个小题，共52分)‎ ‎17．(9分)有A.质子数　B．中子数　C．核外电子数　D．最外层电子数　E．电子层数 用代表上述概念的序号，完成下列问题：‎ ‎(1)原子种类由________决定。‎ ‎(2)元素种类由________决定。‎ ‎(3)元素有无同位素由________决定。‎ ‎(4)同位素相对原子质量由________决定。‎ ‎(5)元素的原子半径由________决定。‎ ‎(6)元素的化合价主要由________决定。‎ ‎(7)元素的化学性质主要由________决定。‎ 答案　(1)AB　(2)A　(3)B　(4)AB　(5)AE　(6)D ‎(7)D 解析　(1)原子种类由质子数和中子数共同决定。(2)元素是核电荷数相同的一类原子的总称，因此元素种类由质子数决定。(3)同一元素的同位素中子数不同。(4)原子的质量主要集中在原子核上，即相对原子质量取决于原子的质量数。(5)‎ 元素的原子半径与电子层数和核电荷数相关。(6)、(7)元素的化合价和化学性质主要由最外层电子数决定。‎ ‎18．(9分)(1)用电子式表示下列物质的结构：‎ ‎①NH4Cl____________；②Na2O________________；‎ ‎③Na2O2____________；④H2S__________________________________________________；‎ ‎⑤CO2______________；⑥MgCl2_______________________________________________。‎ ‎(2)①～⑥中，仅含离子键的是________，仅含共价键的是________，既有离子键又有共价键的是________。‎ 答案　(1)①‎ ‎(2)②⑥　④⑤　①③‎ 解析　考查电子式的书写及离子键和共价键的判断。‎ ‎19．(12分)根据①～⑩元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号回答有关问题：‎ 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎1‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎2‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎3‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ ‎(1)能显＋1价，还能显－1价的元素是______________________________________。‎ ‎(2)最难形成简单离子的元素是_____________________________________________。‎ ‎(3)单质具有半导体性质的元素是__________________________________________。‎ ‎(4)元素的气态氢化物既不和所有的酸作用，又不和所有的碱作用的是_______________。‎ ‎(5)能跟氙、氪形成二元化合物的元素是_____________________________________。‎ ‎(6)最新发现的一种单质是由60个原子组成球状结构的分子。这种单质叫足球烯，它是由________元素组成的。‎ ‎(7)其单质能和冷水剧烈反应的元素是________。‎ ‎(8)a元素能以正化合价与b元素形成AB型化合物，该化合物常温下为固态且难溶于水，则a元素是________________________________________________________________________，‎ b元素是________。‎ 答案　(1)H　(2)He　(3)Si　(4)C　(5)F　(6)C　(7)Na和F　(8)Mg　O ‎20．(11分)X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。请回答下列问题：‎ ‎(1)元素X的名称是________，丙分子的电子式为______________________________。‎ ‎(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为_____________________________________________。‎ ‎(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(填字母)。‎ a．只含共价键 b．只含离子键 c．既含离子键，又含共价键 答案　(1)氢　‎ ‎(2)NO　4NH3＋5O24NO＋6H2O ‎(3)c 解析　从分子的特点和单质为无色气体去分析可确定：X、Y、Z分别为H、O、N；甲、乙、丙分别为NO、H2O、NH3；丁为HNO3；戊为NH4NO3。在NH4NO3晶体中既含有离子键，又含有极性共价键。‎ ‎21．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：‎ ‎(1)这四种元素分别是A______________，B_____________________________，‎ C________，D________。‎ ‎(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是________________________________________________________________________。‎ ‎(3)A与B形成的三原子分子的电子式是________，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是________。‎ ‎(4)A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是____________________。‎ 答案　(1)C　O　Si　Na ‎(2)H2O>CH4>SiH4‎ ‎(3) ‎ ‎(4)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2‎ 解析　已知A、B同一周期，A、C同主族，原子半径D>C>A>B，所以A、B、C、D在周期表中相对位置如图所示。‎ A B D C 又因为C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，所以C为第三周期ⅣA族，D为第三周期ⅠA族，从而可知C为硅，D为钠，进而可推知，A为碳。由于C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，14＝6＋B，因此B为8，即为氧。‎