2019-2020学年海南省嘉积中学高二上学期第三次月考（12月）化学试题 word版

2019-2020学年海南省嘉积中学高二上学期第三次月考（12月）化学试题 word版

海南省嘉积中学2019-2020学年度第一学期高二年级第三次月考化学科试题 ‎（考试时间：90分钟 满分：100分）‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5‎ 第I卷 一、单选题（每题2分，共8题 ，每小题只有一个正确的选项）。‎ ‎1．下列说法正确的是(　 　)‎ A．己烷共有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯 C． 有机物 的名称是2,3,5,5-四甲基-4-乙基己烷 D. 的名称：2-乙基丙烷 ‎2.结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是（ ）‎ A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1,3-丁二烯 ‎3.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。 下列说法不正确的是（ ）‎ A．甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加 B．乙：负极的电极反应式为Zn - 2e- + 2OH- = Zn(OH)2‎ C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应D．丁：电池放电时，电子由铅流向二氧化铅 ‎4.下列有关概念的描述，不正确的是(　 　)‎ A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B．能发生水解反应的物质不一定是糖类，但糖类一定能发生水解反应 C．没有成熟的苹果汁遇碘显蓝色，成熟的苹果汁能还原新制氢氧化铜悬浊液 D．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 ‎5.用0.55 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1‎ 的盐酸、醋酸溶液反应，且所取的溶液体积均相等，测出的中和热数值分别为ΔH1和ΔH2，则ΔH1和ΔH2两者的关系正确的是（ ）‎ A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH1=ΔH2 C．ΔH1＜ΔH2 D．无法比较 ‎6．按下图的装置进行实验，若图中x轴表示阴极的电子的量，则y轴可能表示 （ ）‎ ‎ A．Cu2+物质的量浓度 B．Fe棒的质量 ‎ ‎ C．C棒的质量 D．Cl-物质的量浓度 ‎7.下列三种有机物是某些药物中的有效成分，以下说法正确的是 （ ）‎ A．三种有机物都能与浓溴水发生反应 B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种 C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多 D．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物 ‎8.下列图示中关于铜电极的连接错误的是（ ）‎ 铜锌原电池 电解精炼铜 镀件上镀铜 电解氯化铜溶液 二、不定项选择题（每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，只要选错一个就得0分）‎ ‎9.下面是丁醇的两种同分异构体，其性质如下表所示，下列说法不正确的是 （ ）‎ ‎  名称 异丁醇 ‎ 叔丁醇 ‎ 结构简式 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 沸点/℃ ‎ ‎108 ‎ ‎823 ‎ 熔点/℃ ‎ ‎-108 ‎ ‎25.5 ‎ A. 用系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基-1-丙醇 B. 异丁醇的核磁共振氢谱有三组峰,且面积之比是1:2:6 C. 用蒸馏的方法可将叔丁醇从二者的混合物中分离出来 D. 两种醇发生消去反应后得到同一种烯烃 ‎10． 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧气化为N2，下列说法错误的是 （ ）‎ A．溶液中K+向电极b移动 ‎ B．氨气在电极a上发生还原反应 C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5‎ D．正极的电极反应式为：O2+2H2O＋4e-=4OH- ‎ ‎11． 下列表述正确的是 （　 　）‎ A．已知在常温常压下：CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（g） ΔH=﹣890.3 kJ·mol-1甲烷的燃烧热为ΔH=﹣890.3 kJ·mol-1，‎ B. 加入催化剂可以改变化学反应的反应热，使反应更容易发生.‎ C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 ‎12． 某种药物合成中间体的结构简式如下，有关该物质的说法不正确的是（ ）‎ A．属于芳香烃 ‎ B．能发生消去反应和酯化反应 C．分子中所有碳原子不可能在同一平面内 D．1mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5molNaOH ‎13．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 （ ）‎ ‎ A．C(s)+O2(g)====CO2(g);ΔH1 C(s)+O2(g)====CO(g);ΔH2‎ ‎ B．S(g)+O2(g)====SO2(g);ΔH3 S(l)+O2(g)====SO2(g);ΔH4‎ ‎ C．H2(g)+2O2(g)====H2O(l);ΔH5 2H2(g)+O2(g)====2H2O(l);ΔH6‎ ‎ D．CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g);ΔH7 CaO(s)+H2O(l)====Ca(OH)2(s);ΔH8‎ ‎ 14． 锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，该电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是（ ）‎ A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 ‎ B．上述过程中是化学能转化成电能 C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被氧化为Li2SO3‎ D．电池放电时，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4 ：1‎ 第II卷（共60分）‎ 三、 填空题（共5题）‎ ‎15、（12分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：‎ (1) 由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：‎ 设计步骤①和③的目的是 ；指出①的反应类型 ；‎ 反应②的化学方程式为 。‎ ‎（2）欲检验乙中的含氧官能团，下列试剂可选用的是 。‎ A．溴水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．溴的CCl4溶液 D．银氨溶液 ‎（3）乙经过氢化、氧化得到丙(（ ‎ ‎ ）。写出同时符合下列要求的丙的两个同分异构体结构简式 、 。‎ ‎①能发生银镜反应； ②能与FeCl3溶液发生显色反应；‎ ‎③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰。‎ ‎16.（14分）阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：‎ ‎（1）．在常温，1.01×105Pa时，48g 甲醇在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水，放出1089kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。‎ ‎（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。在如图甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为 ，甲中的阳离子向 极移动（填 “正”或“负”）；乙中铝电极作 极，乙中正极电极反应式为 ‎ ‎ 第(2)题 第(3)题 ‎（3）肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，有关肼化学反应的能量变化如图所示，已知断裂 ‎1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为944、O=O为500、N—N为154，则反应物转化为中间产物的ΔH3=_________，断裂1 mol N—H键所需的能量是__________ kJ。‎ （4） 工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g)‎ 已知25℃时： C(石墨) +O2 (g) = CO2(g) ； △H1 ＝－394 kJ·mol－1‎ C(石墨) +1/2O2 (g) = CO (g)； △H2 ＝－111 kJ·mol－1‎ H2(g) +1/2O2 (g) = H2O(g)； △H3＝－242kJ·mol－1‎ 试计算25℃时CO(g)+ H2O(g)  CO2(g) + H2(g)的反应热△H＝ kJ·mol－1。‎ ‎17.（12分） 肉桂酸甲酯（ ）可用于调制草莓、葡萄、樱桃等香味的食用香精。‎ ‎（1）肉桂酸甲酯的分子式是 。‎ ‎（2）有关肉桂酸甲酯的叙述中，不正确的是 （填标号）。‎ A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 B．无法使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．在碱性条件下能发生水解反应 D．不可能发生加聚反应 ‎⑶．G为肉桂酸甲酯的同分异构体，其分子结构模型如右图所示 ‎（图中、、表示不同的原子，连线表示原子间的 共价键）。G的结构简式为 。‎ ‎⑷．用芳香烃A为原料合成G的路线如下：‎ ‎①．化合物E中的官能团有 （填名称）。‎ ‎②．E→F的反应类型是 ，该反应的化学方程式为： ‎ ‎ 写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式： ‎ ⅰ．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；‎ ⅱ．一定条件下，1 mol该物质与足量的银氨溶液充分反应，生成4 mol银单质。‎ ‎18.（14分）右图表示一个电解池，装有电解液a、X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连，请回答以下问题： ‎ (1) 若X、Y是惰性石墨电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时 在两边各滴入几滴石蕊试液，在X极附近观察到的现象是 ‎ ‎ ；Y电极上的电极反应式是 ，电解NaCl溶液的离子方程式是 ‎ (2) 若要在铜制品上镀Ag，则电解质溶液a可为 ‎ Y电极反应式为 ，‎ ‎(3)若上图装置中的电源为甲醇—空气—KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式 ，电池工作过程中，正极附近的pH将 （填“增大、减小或不变”）‎ ‎19．(8分)水杨酸甲酯是一种无色透明油状液体，相对分子质量为152，密度为1.184g•cm﹣3，沸点223.3℃，熔点﹣86℃，微溶于水，易溶于有机溶剂，露置在空气中则易缓慢变色。由水杨酸和甲醇在浓硫酸存在条件下反应制得水杨酸甲酯（冬青油）的反应如下：‎ 某学校的实验探究小组利用如图装置制备冬青油．步骤如下 ‎①将三颈烧瓶、量筒，置于烘箱中干燥10min；‎ ‎②用天平称取6.9g水杨酸，用量筒分别量取30mL（约24g）‎ 甲醇，6mL浓硫酸，然后将3种试剂分别加入已干燥的三颈烧瓶 中，组装好实验装置后置于磁力搅拌加热器上加热；‎ ‎③加热到85～95℃，反应结束后将盛有混合物的烧瓶置于冷水浴中冷却，然后再将冷却后的混合物倒入分液漏斗中，依次加入NaHCO3溶液和30mL水，充分震荡，静置，分层；‎ ‎④弃去水层，将有机层注入干燥的锥形瓶中，加入适量无水氯化钙；‎ ‎⑤将步骤④所得的产品蒸馏，收集221～224℃的馏分，称得产物质量为4.56g 试回答下列问题：‎ （1） 装置中仪器a的作用是 ；水应该从 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）处流入，仪器b的适宜规格为 （填序号）；‎ ‎ ①10℃ ②50℃ ③150℃‎ ‎（2）加入NaHCO3溶液的目的除了将冬青油中的甲醇、水杨酸、硫酸等除去外，还有 ；加入水震荡分层后，冬青油的粗产品在 （填“上”或“下”）层；‎ ‎（3）在本实验分离过程中，水层应该从分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”）；‎ ‎（4）本次实验冬青油的产率是 。‎ ‎2019-2020学年度第一学期高二年级第三次月考 化学科（等级考）试题 ‎（考试时间：90分钟 满分：100分）‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5‎ 第I卷（选择题，共40分）‎ 题序 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 题序 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ 答案 第II卷（共60分）‎ 三、 填空题（共6题）‎ 15． ‎（1） ‎ ‎（2） （3） ‎ ‎16．（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎                    ‎ （3） ‎ _________‎ ‎（4）                     ‎ ‎17．(1) ‎ ‎(2）____________________ ‎ ‎(3)____________________ ‎ ‎(4)①．　 　　 　 　 　 ②． ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎18．（1） ‎ ‎ ‎ ‎（2）_______________________ ， ‎ ‎（3） ___________。‎ ‎19．（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎（4） ‎ 化学科（等级考）试题答案 ‎（考试时间：90分钟 满分：100分）‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5‎ 第I卷（选择题，共40分）‎ 题序 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 B A A B C C C C 题序 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ 答案 B BC D AD B BD 第II卷（共60分）‎ 三、 填空题（共6题）‎ ‎15 （12分，每空2分）‎ ‎ （1）．保护碳碳双键，防止其被氧化 加成反应 ‎ ‎ ‎（2）D ‎（3）‎ ‎ ‎ 16． ‎（14分）‎ ‎（1）CH3OH（l）+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726KJ/moL(2分）‎ ‎ （2） Zn-2e-=Zn2+（2分） 正（1分） 负（1分） 2H2O+2e-=H2+2OH-（2分）‎ ‎（3）+2218KJ/moL （2分） 391 （2分） ‎ ‎（4）-39KJ/moL （2分）‎ 16． ‎（12分）‎ （1） C10H10O2（1分）  （2）BD （2分）‎ ‎（3） （2分）‎ ‎（4）①．（2分） 羧基、羟基 ②．消去反应（1分）‎ ‎ ‎ ‎ （2分）‎ ‎ （2分）‎ ‎18 （14分，每空2分） ‎ ‎(1)石蕊溶液变蓝，有气泡产生 2Cl- 2e- =Cl2↑‎ (2) ‎ AgNO3溶液 Ag- e- = Ag+ ‎ ‎(3) CH3OH-6e-+8OH- = CO32- +6H2O 增大 ‎ ‎19：（8分）‎ ‎（1）．冷凝回流 Ⅱ ③ ‎ ‎（2）．降低冬青油在水中的溶解度 下层 ‎ ‎（3）．上口倒出 （4）60%（2分，其余的全部1分）‎