2020届浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题(六)

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2020届浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题(六)

浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题(六)‎ ‎(时间:90分钟 满分:100分)‎ 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16  Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56‎ 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题,共50分。第1~10每小题2分,第11~20每小题3分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)‎ ‎1.下列化合物中,属于酸性氧化物的是(  )‎ A.Na2O2 B.SO3 C.NaHCO3 D.CH2O 解析 A.Na2O2是过氧化物;B.SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O,SO3是酸性氧化物;C.NaHCO3不属于氧化物,是酸式盐;D.三种元素组成,不是氧化物。‎ 答案 B ‎2.下列仪器不能加热的是(  )‎ 解析 本题考查常见实验仪器的识别和用途,正确名称如下:A.坩埚钳;B.研钵;C.泥三角;D.蒸发皿。不能加热的是研钵。‎ 答案 B ‎3.下列物质中,属于电解质的是(  )‎ A.蔗糖 B.浓硫酸 C.硫酸氢钠 D.二氧化硅 解析 A.蔗糖、酒精、淀粉等是非电解质;B.浓硫酸:混合物;C.正确;D.二氧化硅:原子晶体,不溶于水,在熔融状态下,没有自由移动的离子生成,在两种情况下都不导电,是非电解质。‎ 答案 C ‎4.下列关于物质用途不正确的是(  )‎ A.MgO:氧化镁的熔点高达2 800 ℃,是优质的耐高温材料 B.SiO2:做分子筛,常用于分离、提纯气体或液体混合物 C.FeSO4:在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂 D.CuSO4:稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫,治疗鱼类皮肤病和鳃病等 答案 B ‎5.下列表示正确的是(  )‎ A.丙烯的结构简式:CH3CH===CH2‎ B.CO2的电子式:‎ C.金刚石的比例模型:‎ D.硫离子的结构示意图:‎ 解析 CO2的电子式为,B错误;该比例模型可表示它是甲烷等,金刚石是正四面体空间网状结构,C错误;硫离子的核电荷数是16,D错误;丙烯的结构简式表示正确,故答案是A。‎ 答案 A ‎6.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是(  )‎ A.NH3 B.NH4Cl C.KOH D.NaClO 解析 A.NH3溶于水后电离产生OH-而使溶液呈碱性,与水解无关。B.NH4Cl中NH水解溶液呈酸性。C.KOH:溶于水后电离产生OH-而使溶液呈碱性,与水解无关。D.由于ClO-水解产生OH-,使NaClO溶液呈碱性,故D正确。‎ 答案 D ‎7.下列实验操作对应的现象不符合事实的是(  )‎ A.向FeCl3‎ C.向装有10‎ 溶液中滴入KSCN溶液,溶液颜色变红 B.将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却,氯化钾晶体先析出 ‎ mL溴水的分液漏斗中加入5 mL正己烷,光照下振荡后静置,应该为萃取后分层,下层无色,上层有色 D.将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中,铜丝剧烈燃烧,产生棕黄色的烟 解析 A、C、D正确,B优先析出硝酸钾晶体。‎ 答案 B ‎8.下列有关有机物的说法不正确的是(  )‎ A.用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分是纤维素 B.氯乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上 C.甲醛、乙炔、丙烯、裂化汽油都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 D.75%的乙醇溶液可用于医疗消毒,福尔马林可用于浸制生物标本,二者所含原理一样 解析 棉花的主要成分为纤维素,蚕丝的主要成分为蛋白质。‎ 答案 A ‎9.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的原子最外层电子数之和为23。下列说法不正确的是(  )‎ W X Y Z T A.原子半径Y>Z,非金属性WY>Z 解析 这四种元素的原子最外层电子数之和为23,设X的最外层电子为a个,则4a-1=23,a=6,四种元素分别为C、O、S、Cl。非金属性、最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性是右上规律;原子半径、金属性、最高价氧化物的水化物的碱性是左下规律。‎ A.原子半径左下最大,Y>Z,正确,非金属性右上最大,WY>W。‎ 答案 D ‎10.β紫罗兰酮是存在于玫瑰花中的一种天然香料,它经多步反应可合成维生素A1。‎ 下列说法正确的是(  )‎ A.β紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色 B.1 mol中间体X最多能与2 mol H2发生加成反应 C.维生素A1易溶于NaOH溶液 D.β紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体 解析 A中β紫罗兰酮中含有还原性基团碳碳双键,可使酸性KMnO4溶液褪色。B中1 mol中间体X含2 mol碳碳双键和1 mol醛基,最多能与3 mol H2发生加成反应。C中维生素A1以烃基为主体,水溶性羟基所占的比例比较小,所以难溶解于水或水溶性的溶液如NaOH溶液。D中β紫罗兰酮比中间体X少一个碳原子,两者不可能互为同分异构体。‎ 答案 A ‎11.下列离子方程式书写正确的是(  )‎ A.NaHCO3溶液与足量的澄清石灰水反应:Ca2++2OH-+2HCO===CaCO3↓+2H2O B.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应:HCO+OH-===CO+H2O C.向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2:SiO+CO2+H2O===H2SiO3↓+HCO D.Cl2与足量的FeBr2溶液反应:Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-‎ 解析 ‎ 本题考查离子方程式的书写及正误判断,A.考查过量问题,在离子方程式的正误判断中,学生往往忽略相对量的影响,命题者往往设置“离子方程式正确,但不符合相对量”的陷阱。突破这个陷阱的方法一是审准“相对量”的多少,二是看离子反应是否符合该量。如何判断哪种物质过量 典例 对应的离子方程式 ‎①‎ 少量NaHCO3‎ Ca2++OH-+HCO===CaCO3↓+H2O ‎②‎ 足量Ca(OH)2‎ ‎③‎ 足量NaHCO3‎ Ca2++2OH-+2HCO===CaCO3↓+2H2O+CO ‎④‎ 少量Ca(OH)2‎ B.足量的NaOH正确为HCO+NH+2OH-===CO+H2O+NH3·H2O;C.正确为SiO+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO;D.Fe2+还原性大于Br-,Cl2与足量的FeBr2溶液反应只能生成Fe3+,正确。‎ 答案 D ‎12.煤燃烧排放的烟气含有硫和氮的氧化物而形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂对烟气可同时进行脱硫、脱硝。反应一段时间后溶液中有关离子浓度的测定结果如下表。‎ 离子 SO SO NO NO Cl-‎ c/(mol·L-1)‎ ‎8.35×10-4‎ ‎6.87×10-6‎ ‎1.5×10-4‎ ‎1.2×10-5‎ ‎3.4×10-3‎ 下列说法正确的是(  )‎ A.NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式2H2O+ClO+2SO22SO+Cl-+4H+‎ B.脱硫反应速率大于脱硝反应速率 C.该反应中加入少量NaCl固体,提高c(Cl-)和c(Na+),都加快了反应速率 D.硫的脱除率的计算式为8.35×10-4/(8.35×10-4+6.87×10-6)‎ 解析 A.错误,NaClO2溶液显碱性,离子方程式4OH-+ClO+2SO2===2SO+Cl-+2H2O;B.正确,脱去硫的浓度为(8.35×10-4+6.87×10-6) mol·L-1,脱去氮的浓度为(1.5×10-4+1.2×10-5) mol·L-1,且在同一容器,时间相同,脱硫反应速率大于脱硝反应速率;C.错误,加入NaCl固体,提高c(Cl-)加快了反应速率,提高c ‎(Na+),不影响反应速率;D.错误,不知硫的起始物质的量,且SO、SO都是脱硫的不同形式,无法计算。‎ 答案 B ‎13.已知H2S与CO2在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610 K时,将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中,经过4 min达到平衡,平衡时水的物质的量分数为2%,则下列说法不正确的是(  )‎ A.CO2的平衡转化率α=2.5%‎ B.用H2S表示该反应的速率为0.001 mol·L-1·min-1‎ C.在620 K重复试验,平衡后水的物质的量分数为3%,说明该平衡正向移动了 D.反应过程中混合气体平均摩尔质量始终不变 解析 根据题意列出三段式,如下:‎ 根据平衡时水的物质的量分数为2%,列出等式即可求出x=0.004 mol/L,可知A中CO2的转化率0.004÷0.04×100%=10%;B中v(H2S)=0.004 mol/L÷4 min=0.001 mol·L-1·min-1;C中当温度升高到620 K时,平衡后水的物质的量分数为3%,可知温度升高平衡向正反应方向移动了;D中由于反应前后都为气体,反应过程中混合气体平均摩尔质量始终不变。‎ 答案 A ‎14.某学生设计下列装置,在制取某些物质A的同时,还能提供电能,可行性的是(  )‎ 甲 乙 电解质溶液 A A H2‎ Cl2‎ 稀HCl HCl B N2‎ H2‎ 某可行溶液 NH3·H2O C CO2‎ NH3‎ NaCl饱和溶液 NaHCO3‎ D Pb PbO2‎ H2SO4溶液 PbSO4‎ 解析 本题考查原电池原理及应用,A.正确;B.N2、H2放错电极,交换后才行;C.这是侯氏制碱法原理,不是氧化还原反应,不能提供电能;D.生成的PbSO4附着在电极上,不能分离,供循环使用。‎ 答案 A ‎15.用NA表示阿伏加德罗常数的值。叙述不正确的是(  )‎ A.25 ℃时,pH=1的1.0 L H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA B.标准状况下,2.24 L Cl2与水反应,转移的电子总数小于0.1NA C.室温下,14.0 g乙烯和环己烷的混合气体中含有的碳原子数目一定为NA D.在0.5 L 0.2 mol·L-1的CuCl2溶液中,n(Cl-)=0.2NA 解析 A.pH=1,c(H+)=0.1 mol·L-1,n(H+)=0.1NA。B.可逆反应是有限度的,转移的电子总数小于0.1NA。C.室温下,14.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目一定为NA。D.n(Cl-)=0.5 L×0.2 mol·L-1×2=0.2 mol,即0.2NA。‎ 答案 A ‎16.下列说法正确的是(  )‎ A.用NH3·H2O溶液做导电性实验,灯泡很暗,说明NH3·H2O是弱电解质 B.等体积的pH都为2的酸HA和HB分别与足量的铁粉反应,HA放出的H2多,说明HA酸性强 C.c=0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液和c=0.1 mol·L-1的HCl溶液中,前者的pH大 D.常温下,pH=5的CH3COOH溶液和pH=4的HCl溶液中,c(CH3COO-)/c(Cl-)=1/10‎ 解析 A项没指出浓度,所以无法判断;B项HA放出的H2多,说明没有HA电离的多,酸性弱;C项c=0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液和c=0.1 mol·L-1的HCl溶液中,CH3COOH是弱电解质,部分电离,酸性弱,pH大,正确;D项pH=5的CH3COOH溶液和pH=4的HCl溶液中,用电荷守恒得到c(CH3COO-)=c(H ‎+)-c(OH-)=(10-5-10-9) mol·L-1,c(Cl-)=c(H+)-c(OH-)=(10-4-10-10) mol·L-1,c(CH3COO-)/c(Cl-)<1/10。‎ 答案 C ‎17.下列说法正确的是(  )‎ A.碘单质或NH4Cl的升华过程中,不需克服化学键 B.Na2O2属于离子化合物,该物质中阴、阳离子数之比为1∶1‎ C.CO2和SiO2中,都存在共价键,它们的晶体都属于分子晶体 D.金刚石和足球烯(C60)虽均为碳单质,但晶体类别不同,前者属于原子晶体,后者属于分子晶体 解析 NH4Cl的分解生成气体过程中,需克服离子键和共价键,A错误;Na2O2中阴(O)、阳离子(Na+)数之比为1∶2,B错误;SiO2中,Si原子、O原子向空间伸展,不存在小分子,属于原子晶体,C错误;D正确。‎ 答案 D ‎18.在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中,探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同,饱和硫酸铜溶液用量0~4.0 mL,保持溶液总体积为100.0 mL,记录获得相同体积(336 mL)的气体所需时间,实验结果如图所示(气体体积均转化为标况下)。据图分析,下列说法不正确的是(  )‎ A.饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气 B.a、c两点对应的氢气生成速率相等 C.b点对应的反应速率为:v(H2SO4)=1.0×10-3 mol·L-1·s-1‎ D.d点没有构成原电池,反应速率减慢 解析 由图像可知当所加硫酸铜溶液超过1.5 mL后反应速率减小,因此A正确;B选项中a、c两点收集等体积的H2‎ 所需时间相同,因此化学反应速率相同,B正确;C选项中,产生336 mL H2消耗的硫酸的量n(H2SO4)=n(H2)==0.015 mol ,故b点对应的反应速率为:v(H2SO4)==1.0×10-3 mol·L-1·s-1,C正确;D选项中,d点也有构成原电池,反应速率下降的主要有原因有:①反应时为保证溶液体积相同,硫酸铜多加后,硫酸要少加,使得混合液中硫酸浓度有所下降,②Cu2+增加,锌与氧化性比H+强的Cu2+反应,③析出的铜变多后覆盖在锌的表面,阻碍了锌的反应,D错误。‎ 答案 D ‎19.某科学兴趣小组查阅资料得知,反应温度不同,氢气还原氧化铜的产物就不同,可能是Cu或Cu2O,Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体,但氧化亚铜能与稀硫酸反应,化学方程式为:Cu2O+H2SO4===CuSO4+Cu+H2O,为探究反应后的红色固体中含有什么物质?他们提出了以下假设:‎ 假设一:红色固体只有Cu 假设二:红色固体只有Cu2O 假设三:红色固体中有Cu和Cu2O 下列判断正确的是(  )‎ A.取少量红色固体,加入足量的稀硫酸,若溶液无明显现象,则假设一和二都成立 B.若看到溶液变成蓝色,且仍有红色固体,则只有假设三成立 C.现将7.2克红色固体通入足量的H2还原,最后得到固体6.4克,则假设二成立 D.实验室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2沉淀,加热后制取Cu2O 解析 A.假设一成立,假设二不成立;B.假设二和三都成立;‎ x=6.4 g故红色固体为Cu2O,假设二成立;‎ D.应为葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2悬浊液。‎ 答案 C ‎20.某透明溶液可能含有NH、Fe2+、Fe3+、SO、Cl-、CO离子中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水,可溶于酸):‎ ‎①向溶液中滴加过量的稀Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,没有气体产生,过滤;‎ ‎②向①所得的沉淀加热灼烧,最后得有色固体;‎ ‎③向①所得的滤液,先用HNO3酸化,再滴加AgNO3溶液,无白色沉淀生成。‎ 下列推断正确的是(  )‎ A.一定没有NH和Cl-‎ B.白色沉淀是Fe(OH)2‎ C.第③步先用HNO3酸化,是为了防止SO和CO的干扰 D.原溶液中的溶质可能是(NH4)2Fe(SO4)2‎ 解析 本题考查元素及其化合物的综合考察。A.溶液可能含有NH,遇稀的Ba(OH)2溶液,放不出氨气,错误。B.白色沉淀灼烧后生成有色固体,一定有Fe元素,没有CO,步骤③没有Cl-,一定含有SO,白色沉淀中还含有BaSO4。C.步骤③步用HNO3酸化,是为了防止SO和过量的稀Ba(OH)2溶液中的OH-的干扰,没有CO。D.溶液中,一定有Fe2+、SO,可能有NH,溶质可能是(NH4)2Fe(SO4)2,正确。‎ 答案 D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共7小题,共50分)‎ ‎21.(4分)某同学设计了如下装置用于制取SO2并验证SO2的部分性质。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)写出氮气的电子式________。‎ ‎(2)B中选用不同的试剂可验证SO2不同的性质。为验证SO2具有酸性氧化物性质,在B中可以放入的试剂是________(填相应的编号)。‎ ‎①新制氯水 ②品红溶液 ③含酚酞的NaOH试液 ④紫色石蕊试液 ‎(3)装置C中可观察到白色沉淀现象,相关反应的离子方程式为____________________________________________________________________‎ ‎___________________________________________________________________。‎ 解析 装置图可知,该实验原理:通过烧瓶中亚硫酸钠与浓硫酸反应产生二氧化硫,B中选用不同的试剂可验证SO2不同的性质。为验证SO2具有酸性氧化物性质,在B 中可以放入的试剂是含酚酞的NaOH试液和紫色石蕊试液,新制氯水体现二氧化硫的还原性,品红溶液体现二氧化硫的漂白性。装置C中可观察到白色沉淀现象,说明产生BaSO4沉淀,相关反应的离子方程式为SO2+2Fe3++Ba2++2H2O===BaSO4↓+2Fe2++4H+。‎ 答案 (1)∶N⋮⋮N∶‎ ‎(2)③④ (3)SO2+2Fe3++Ba2++2H2O===BaSO4↓+2Fe2++4H+‎ ‎22.(6分)二乙酸乙二酯可由X裂解得到的A和B合成。有关物质的转化关系如下:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)B的结构简式为________。‎ ‎(2)反应③的反应类型为________。‎ ‎(3)C和C2H6O2反应的化学方程式为____________________________________‎ ‎___________________________________________________________________。‎ ‎(4)下列说法不正确的是________。‎ A.鉴别A和B也可以用溴水 B.C2H6O也可以分两步氧化成C C.C2H2O2和C2H6O在浓硫酸作用下也可以加热生成C6H10O4‎ D.X一定是丁烷 解析 (1)A是烯烃,B只能是烷烃。(2)取代反应。(3)HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O。(4)A.A和B分别为烷烃和烯烃,可以用溴水、高锰酸钾溶液等鉴别;B.C2H6O是醇,生成酸,可以直接氧化,也可以先氧化成醛,再氧化成酸;C.C2H2O2和C2H6O在浓硫酸作用下,也可以加热生成C ‎6H10O4,为乙二酸二乙酯,是二乙酸乙二酯的同分异构体;D.X可能是丁烷,也可以是己烷等,C6H14C2H6+2C2H4。‎ 答案 (1)CH3CH3 (2)取代反应 ‎ ‎(3)2CH3COOH++2H2O (4)D ‎23.(6分)为探究某固体化合物X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验。请回答:‎ ‎(1)蓝色溶液中的金属阳离子是________。‎ ‎(2)黑色化合物→砖红色化合物的化学方程式是_________________________‎ ‎_________________________________________________________________。‎ ‎(3)X的化学式是________。‎ 解析 n(H2O)=0.01 mol,黑色化合物n(CuO)=0.03 mol,无色无味气体n(CO2)=0.02 mol,Cu3C2H2O8,推断出X为Cu(OH)2·2CuCO3。‎ ‎(1)蓝色溶液中的金属阳离子是Cu2+,注意金属阳离子;‎ ‎(2)黑色化合物→砖红色化合物,只能是CuO→Cu2O,方程式是4CuO2Cu2O+O2↑;‎ ‎(3)X的化学式是Cu(OH)2·2CuCO3或Cu3(OH)2(CO3)2。‎ 答案 (1)Cu2+ (2)4CuO2Cu2O+O2↑‎ ‎(3)Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)2·2CuCO3‎ ‎24.(4分)为确定Fe2O3和Cu混合物的组成(假设混合均匀),某兴趣小组称取五份不同质量的样品,分别投入30.0 mL某浓度的稀硫酸中。充分反应后,每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。‎ ‎(1)n(Fe2O3)∶n(Cu)=________。‎ ‎(2)稀硫酸的浓度为________。‎ 解析 有固体剩余,一定不存在Fe3+,均发生反应:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,‎ ‎(1)设Fe2O3为x mol,Cu为y mol 则有 得x=0.01,y=0.03‎ n(Fe2O3)∶n(Cu)=1∶3。‎ ‎(2)用d数字计算:n(Fe2O3)=0.02 mol,则m(Fe2O3)=0.002 mol×160 g/mol=3.20 g,n(Cu)=0.06 mol,则m(Cu)=0.06 mol×64 g/mol=3.84 g,反应后剩余3.68 g,说明有部分Fe2O3 和Cu参加了反应,‎ ‎160x+64x=7.04-3.68,x=0.015 mol,c(H2SO4)=0.015×6/2/0.03=1.5(mol·L-1)。‎ 答案 (1)1∶3 (2)1.5 mol·L-1‎ ‎25.(10分)现代人追求“低碳生活” ,二氧化碳的回收并利用是环保领域研究的热点和重点。试分析并回答:‎ ‎(1)有一最新美国科学家的研究成果,利用金属钛和某些装置等,模仿太阳的蓝色波长,使CO2慢慢发生人工“光合作用” 后,被还原成——太阳能燃料甲酸等,该化学方程式是_________________________________________________‎ ‎______________________________________________________________;‎ ‎(2)另有一种用CO2生产甲醇燃料的方法:‎ CO2+3H2CH3OH+H2O。已知298 K和101 kPa条件下:‎ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1;‎ ‎2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1;‎ CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH=-c kJ·mol-1,‎ 则CH3OH(l)的标准燃烧热ΔH=________。‎ ‎(3)工业上合成尿素的反应如下:‎ ‎2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l) ΔH<0,某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在恒定温度下,将氨气和二氧化碳按2∶1的物质的量之比充入一体积为10 L的密闭容器中(假设容器体积不变,生成物的体积忽略不计),经20 min达到平衡,各物质浓度的变化曲线如图所示。‎ ‎①为提高尿素的产率,下列可以采取的措施有________;‎ A.缩小反应容器的容积 B.升高温度 C.平衡体系中分离出部分CO(NH2)2‎ D.使用合适的催化剂 ‎②若保持平衡的温度和压强不变,再向容器中充入3 mol的氨气,则此时v正________v逆(填“>”“=”或“<”),判断理由_____________________________;‎ ‎③若保持平衡的温度和体积不变,25 min时再向容器中充入2 mol氨气和1 mol二氧化碳,在40 min时重新达到平衡,请在上图中画出25~50 min内氨气的浓度变化曲线。‎ ‎(4)多孔Al2O3薄膜可作为催化剂载体、模板合成纳米材料等用途。现以高纯铝片作为阳极,不锈钢作为阴极,一定溶度的磷酸溶液作为电解质进行电解,即可初步制取多孔Al2O3膜。请写出该制取过程的阳极电极反应:‎ ‎___________________________________________________________________。‎ ‎(5)要实现CO2直接加H2合成汽油,关键是_____________________________。‎ 解析 (1)CO2发生人工“光合作用” ,是CO2与水作用生成甲酸的同时,必有O2生成,配平即可(计量数依次为2,2,2,1)。‎ ‎(2)甲醇燃烧热的方程式为:CH3OH(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l), 结合题目所给信息,CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1 ①‎ ‎2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1 ②‎ CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH=-c kJ·mol-1 ③‎ 燃烧热的方程式可以由上面三个方程:②×1.5-①-③得到,所以答案为:(a+c-1.5b) kJ·mol-1;‎ ‎(3)①为提高尿素的产率,可以是化学平衡向着正反应方向进行,A.缩小反应容器的容积,即增大压强,化学平衡正向移动,故A正确;B.升高温度,化学平衡2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH1<0逆向移动,故B错误;C.平衡体系中分离出部分CO(NH2)2,由于CO(NH2)2是液态,所以没有影响,故C错误;D.使用合适的催化剂,不会引起平衡的移动,故D错误。故选A。‎ ‎②若保持平衡的温度和压强不变,再向容器中充入3 mol的氨气,体系的体积变大,氨气和二氧化碳的浓度会改变,分别为0.25 mol/L和0.05 mol/L,此时>K,平衡会向逆反应方向移动,所以逆反应速率大;‎ ‎③25 min时再向容器中充入2 mol氨气和1 mol二氧化碳,在40 min时重新达到平衡,则建立的是等效平衡,氨气的平衡浓度保持不变,曲线如下:‎ ‎(4)根据题意,以高纯铝片作为阳极制备多孔Al2O3薄膜,以一定溶度的磷酸溶液作为电解质进行电解,即由Al转化为Al2O3,缺氧元素,可以从水中获得氧元素,而氢则以离子形式存在。‎ ‎(5)要实现CO2直接加H2合成汽油,关键是寻找合适的催化剂,如中科院大连所专家已于最近成功实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油,采用的是新型复合催化剂含Fe3O4等,方程式为:‎ ‎8CO2+25H2C8H18+16H2O 答案 (1)2CO2+2 H2O2HCOOH+O2 ‎ ‎(2)(a+c-1.5b) kJ·mol-1 (3)①A ②< 保持平衡的温度和压强不变,再向容器中充入3 mol的氨气,体系的体积变大,氨气和二氧化碳的浓度会改变,分别为0.25 mol/L和0.05 mol/L,此时>K,平衡会向逆反应方向移动,所以逆反应速率大 ‎③作图如图 ‎(4)2Al+3H2O-6e-===Al2O3+6H+‎ ‎(5)要选择合适的催化剂 ‎26.(10分)制取聚合硫酸铁(PFS)的化学方程式如下 ‎2FeSO4+H2O2+(1-n/2)H2SO4===‎ Fe2(OH)n(SO4)(3-n/2)+(2-n)H2O,‎ 下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。‎ 回答下列问题 ‎(1)下列操作或描述正确的是________。‎ A.粉碎的目的是增大反应物接触面积,提高酸浸反应速率 B.酸浸中可以用硫酸、硝酸、盐酸等 C.反应釜中加入氧化剂,使Fe2+转化为Fe3+‎ D.减压蒸发的优点是降低蒸发温度,防止产物分解 ‎(2)废铁屑使用前往往用________浸泡。‎ ‎(3)废铁屑与酸发生多步反应,完成其中的化合反应的离子方程式__________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________。‎ ‎(4)聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内,目的是__________________________________________________________________。‎ ‎(5)为了防止产物分解,必须采用减压蒸发,下列操作正确的是________。‎ A.a为蒸馏烧瓶,b为冷凝管,c接自来水龙头 B.毛细管的作用和沸石相似,防止暴沸 C.随着温度计水银球高度提升,所得的气体的沸点升高 D.实验结束,先关闭冷凝管,再关闭真空泵 解析 (1)A正确。B.生成硫酸盐,只能用硫酸。C.Fe2(OH)n(SO4)(3-n/2)中Fe是+3价,加入氧化剂使Fe2+转化为Fe3+,正确。D.减压蒸发的优点是降低蒸发温度,防止产物分解,正确。‎ ‎(2)工业废铁屑中含有油污,使用前要热的Na2CO3溶液浸泡除去。‎ ‎(3)工业废铁屑中一部分已经生锈生成了Fe2O3,溶于酸有生成Fe3+,化合反应的离子方程式Fe+2Fe3+===3Fe2+。‎ ‎(4)调节pH促使Fe3+部分水解生成Fe2(OH)n(SO4)(3-n/2),偏大偏小都会影响n的值。‎ ‎(5)A.a为烧瓶,b为冷凝管,c接自来水龙头,错误;B.毛细管的作用和沸石相似,防止暴沸,正确;C.越往上温度越低,要达到相同的温度,收集到的气体的沸点升高;D.实验结束,不要关闭冷凝管要,反应容器中还有气体产生,待冷却后关闭。‎ 答案 (1)ACD (2)热的Na2CO3溶液 ‎(3)Fe+2Fe3+===3Fe2+‎ ‎(4)促使Fe3+部分水解生成Fe2(OH)n(SO4)(3-n/2)‎ ‎(5)BC ‎27.(10分)生物降解高分子材料F的合成路线如下,已知C是密度为1.16 g·L-1的烃。‎ ‎(1)下列说法正确的是________。‎ A.A能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色 B.等物质的量的B和乙烷,完全燃烧,消耗的氧气相同 C.E能和Na反应,也能和Na2CO3反应 D.B和E反应,可以生成高分子化合物,也可以形成环状物 ‎(2)C中含有的官能团名称是________。‎ ‎(3)由B和E合成F的化学方程式是____________________________________‎ ‎___________________________________________________________________。‎ ‎(4)完成由CH2===CH2、HCHO合成H3COOCCH2CH2COOCH3合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)。‎ ‎(5)的同分异构体中,分子中含1个四元碳环,但不含—O—O—键。结构简式是________。‎ 解析 (1)A.A是HOOCCH===CHCOOH,官能团中碳碳双键,能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色;B.B最简式是C4H6O4,碳氧抵消后为C2H6完全燃烧,消耗的氧气相同;C.E中有—OH,能和Na反应,不能和Na2CO3反应;D.B和E中都是双官能团,也可以形成环状物。‎ ‎(2)从已知推测,有碳碳三键,从题目中密度为1.16 g·L-1推测,C是乙炔。‎ ‎(3)由B和E合成F的化学方程式是nHOOCCH2CH2COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+2nH2O。‎ ‎(4)题目中要求用CH2===CH2、HCHO制取H3COOCCH2CH2COOCH3,用倒推法应有H3COH和HOOCCH2CH2COOH,已知:RC≡CH+,甲醇由甲醛氢化还原制取。‎ ‎(5)的同分异构体满足:分子中含1个四元碳环,但不含—O—O—键。结构简式是,第三种作为探究性,写不写都不扣分。‎ 答案 (1)ABD ‎(2)碳碳三键 ‎(3)nHOOCCH2CH2COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+2nH2O ‎(4)‎ ‎(5)‎
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