湖南省五市十校2020届高三上学期联考试题 化学

湖南省五市十校2020届高三上学期联考试题 化学

绝密★启用前 湖南省五市十校2019年下学期高三年级第二次联考试题 化 学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。全卷满分100分，考试时间90分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。‎ ‎2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。‎ ‎3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ ‎4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 S32 Ca40 Fe56 Cu64‎ Ba137‎ 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1.下列说法错误的是 A.除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸 B.可用碘水检验淀粉是否发生了水解 C.煤干馏可以得到焦炉气、粗氨水、芳香族化合物、焦炭等物质 D.天然纤维有羊毛、蚕丝、棉、麻等，羊毛、蚕丝的主要成分是蛋白质，棉、麻的主要成分是纤维素 ‎2.正确掌握化学用语和化学基本要领是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是 A.过氧乙酸(CH3COOOH)与烃基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同，互为同分异构体 B.16O与18O互为同位素：H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体 C.SiH4、CH4、P4分子的空间构型为正四面体形；CO2、C2H2均为直线形分子 D.Ca2＋的结构示意图为；NH4Cl的电子式为 ‎3.甲苯的二氯代物有 A.8种 B.9种 C.10种 D.H种 ‎4.下列陈述的知识正确的是 A.C2H6与C3H8互为同系物，C2H4与C3H6也一定互为同系物 B.一种化合物不是电解质就一定是非电解质 C.离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中也可能含有离子键 D.中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应 ‎5.江俊、宋礼教授合作设计的一种“松果结构”铂金属催化剂，可用于电解法制备氢气，在制氢效果不变的情况下，将铂金属的用量降低到传统商业催化剂的约。下列说法错误的是 A.使用催化剂可以增加活化分子的百分数 B.催化剂与反应物接触面积的大小会影响反应速率 C.升高温度能加快反应速率，同样可增加活化分子的百分比 D.催化剂与反应物接触面积的大小会影响反应的焓变 ‎6.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A.12 g NaHSO4晶体中，阴阳离子总数为0.3NA B.标准状况下，56 L HF中含有的电子数为2.5NA C.由1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA D.常温下电解饱和食盐水，当溶液pH由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01NA ‎7.下图是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法错误的是 A.粗铜电解精炼时，粗铜作阳极 B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应 C.黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料 D.粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法 ‎8.“84”消毒液(有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白，对下列实验现象的分析错误的是 A.实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO＝Cl2↑＋H2O B.对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO－＋H＋＝HClO C.对比实验②和③，溶液的pH可能会影响ClO－的氧化性或Cl－的还原性 D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控到合适的pH才能安全使用 ‎9.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是 A.HS－在硫氧化菌作用下转化为SO42－的反应为：HS－＋4H2O－8e－＝SO42－＋9H＋‎ B.电子从a流出，经外电路流向b C.该电池在高温下同样能工作，且反应原理相同 D.若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.4 mol H＋通过质子交换膜 ‎10.分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论错误的有 ‎①Na2O2、Fe2O3属于碱性氧化物，CO、NO属于酸性氧化物 ‎②碳酸氢钠、氯化铝、氯化铵都属于离子化合物 ‎③漂白粉、空气、冰水混合物均属于混合物 ‎④醋酸、纯碱和胆矾分别属于酸、碱、盐 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 ‎11.已知NH4CuSO3与足量的2 mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；‎ ‎②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法错误的是 A.发生的反应为氧化还原反应 B.刺激性气味的气体可能是氨气 C.NH4CuSO3中铜元素既被氧化又被还原 D.2 mol NH4CuSO3完全反应转移1 mol电子 ‎12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体。m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A.q与s均为酸性氧化物 B.Z的含氧酸是一种强酸 C.沸点：W2Y>W2Z D.原子半径：Xc(OH－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H＋)‎ D.25℃时，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－的水解平衡常数Kh＝10－10 mol·L－1‎ ‎15.向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO的混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为 A.7.84L B.6.72 L C.4.48 L D.无法确定 二、非选择题：共55分。‎ ‎16.(16分)二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：‎ ‎(1)制取少量S2Cl2‎ 实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。‎ ‎①仪器m的名称为 ，装置F中试剂的作用是 。‎ ‎②装置连接顺序：A→ → → →E→D。‎ ‎③实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是 。‎ ‎④为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和 。‎ ‎(2)少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)，并产生酸性悬浊液。但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是 。‎ ‎(3)S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体SO2的体积分数。‎ ‎①W溶液可以是 (填标号)。‎ a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水 ‎②该混合气体中二氧化硫的体积分数为 (用含V、m的式子表示)。‎ ‎17.(12分)近年来，为提高能源利用率，科学家提出共生系统。特指为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化。共生工程将会大大促进化学工业的发展。‎ ‎(1)由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势为1.06V。实际过程中，将SO2通入电池的 极(填“正”或“负”)，写出负极反应式 。‎ ‎(2)以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：‎ ‎①生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是 。‎ ‎②下列有关说法正确的是 。‎ A.反应I中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙 B.反应III中发生反应的化学方程式为CaSO4＋4CCaS＋4CO↑‎ C.反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解 D.反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥 ‎③反应V中选用了40%的乙二醇溶液，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液原因是 。‎ ‎④(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮。将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式 。‎ ‎18.(12分)在食品行业中，N2O可用作发泡剂和密封剂。‎ ‎(1)N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，NH3与O2在加热和催化剂的作用下生成N2O的 化学方程式为 。‎ ‎(2)N2O和NO是环境污染性气体。这两种气体会发生反应：N2O(g)＋CO(g)＝CO2(g)＋N2(g)，“Fe＋”常用作该反应的催化剂。其总反应分两步进行：‎ 第一步为Fe＋＋N2O＝FeO＋＋N3；第二步为 (写方程式)，第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第二步反应的活化能 (填“大于”“小于”或“等于”)第一步反应活化能。‎ ‎(3)在四个恒容密闭容器中充入相应量的气体(图甲)，发生反应2N2O(g)＝2N2(g)＋O2(g) △H，容器I、II、III中N2O的平衡转化率如图乙所示：‎ ‎①该反应的△H (填“>”或“<”)0。‎ ‎②容器Ⅳ与容器III的体积均为1L，容器Ⅳ中的物质在470℃下进行反应，起始反应速率：v正(N2O) v逆(N2O)(填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎③已知容器I的体积为10 L 370℃时，该反应的平衡常数K＝ 。‎ ‎19.(15分)格氏试剂RMgX由Mg和卤代烃RX在干燥下的乙醚中反应制得，广泛用于复杂有机物的合成。下图是著名香料()的合成路线。‎ ‎(1)反应II的反应类型为 ，化合物C的名称是 。‎ ‎(2)写出下列物质的结构简式：E ，F 。‎ ‎(3)写出苯→C的化学方程式： 。‎ ‎(4)A有多种同分异构体，其中苯环上有两种化学环境氢的同分异构体(含－MgBr结构)有 ‎ ‎ 种。‎ ‎(5)仿照上述合成路线，设计以原料()合成产物()的合成路线(其他原料与试剂任选)。‎ ‎ ‎ 高三化学参考答案 选择题，每小题3分 ‎1～5 BCCBD 6～10 CBACD 11～15 BCAAA 非选择题每空2分，最后的合成路线3分 ‎16.‎ ‎(1)① 直形冷凝管(或冷凝管)　 除去Cl2中混有的HCl杂质　 ‎ ‎(1)② F　C　B　‎ ‎(1)③ 将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气，并将B中残留的S2Cl2排入E中收集 ‎(1)④ 滴入浓盐酸的速率(或B中通入氯气的量，其他合理答案均得分)‎ ‎(2) S2Cl2遇水会分解放热，放出腐蚀性烟气 ‎(3)①ac(多选,漏选不给分) ②×100%或%或%或%‎ ‎17．‎ ‎(1)负 SO2＋2H2O－2e－＝SO42－＋4H＋ ‎ ‎(2)①防止亚硫酸铵被氧化 ‎ ‎(2)②ABCD(漏选不给分)‎ ‎(2)③K2SO4在有机溶剂乙二醇中溶解度小，能充分析出 ‎ ‎(2)④4(NH4)2SO3＋2NO2＝4(NH4)2SO4＋N2 ‎ ‎18.‎ ‎(1)2NH3+2O2==N2O+3H2O ‎ ‎(2)FeO++CO= Fe++CO2 (写可逆符号同样给分) 小于 ‎(3)①＞ ②＜ ③8.9×10-4或 ‎19. ‎ ‎(1)取代反应 甲苯 ‎ ‎(2) ‎ ‎(3)+CH3Br+HBr ‎ ‎(4)4 ‎ ‎(5)