人教版高中化学选修4练习:第一章检测题含答案

申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。

文档介绍

人教版高中化学选修4练习:第一章检测题含答案

第一章检测题 ‎(时间:90分钟 满分:100分)‎ 一、选择题(本题包括12个小题,每小题4分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.下列一些诗句、成语、谚语等包含吸热反应过程的是(  )‎ ‎①野火烧不尽,春风吹又生;②春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干;③千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲;④爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏;⑤只要功夫深,铁杵磨成针;⑥火树银花;⑦死灰复燃;⑧凿壁偷光。‎ A.②③⑤ B.③④⑤ C.⑤⑦⑧ D.只有③‎ 答案:D ‎2.下列说法中不正确的是(  )‎ A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 B.放热反应都不需要加热就能发生 C.吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生 D.化学反应是放热还是吸热,取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 答案:B ‎3.下列图示关系不正确的是(  )‎ 答案:B ‎4.航天燃料从液态变为固态是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料,燃烧时放出巨大的能量,每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是(  )‎ A.Be+O2===BeO ΔH=-564.3 kJ·mol-1‎ B.Be(s)+O2(g)===BeO(s) ΔH=+564.3 kJ·mol-1‎ C.Be(s)+O2(g)===BeO(s) ΔH=-564.3 kJ·mol-1‎ D.Be(s)+O2(g)===BeO(g) ΔH=-564.3 kJ 答案:C ‎5.已知反应:①‎2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1,②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。下列结论正确的是(  )‎ A.碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1‎ B.①的反应热为221 kJ·mol-1‎ C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1‎ D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量 答案:A ‎6.如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法中正确的是(  )‎ A.等质量的白磷与红磷充分燃烧,红磷放出的热量多 B.红磷比白磷稳定 C.白磷转化为红磷是吸热反应 D.红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O10‎ 答案:B ‎7.已知:①CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1‎ ‎②H2(g)+O2(g)= ==H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1‎ 下列说法正确的是(  )‎ A.通常状况下,氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1‎ B.由①可知,1 mol CO(g)和 mol O2(g)反应生成1 mol CO2(g),放出283.0 kJ的热量 C可用下图表示2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应过程中的能量变化关系 D.分解1 mol H2O(g),其反应热为-241.8 kJ 答案:B ‎8.H2和I2在一定条件下能发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH=-a kJ·mol-1。已知(a、b、c均大于零):‎ 下列说法不正确的是(  )‎ A.反应物的总能量高于生成物的总能量 B.断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量 C.断开2 mol H—I键所需能量约为(c+b+a)kJ D.向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反应后放出的热量小于‎2a kJ 答案:B ‎9.已知氟化氢气体中有平衡关系:‎ ‎①2H‎3F3(g) 3H‎2F2(g) ΔH1=+a kJ·mol-1‎ ‎②H‎2F2(g) 2HF(g) ΔH2=+b kJ·mol-1‎ 已知a、b均大于0,则可推测反应H‎3F3(g)===3HF(g)的ΔH为(  )‎ A.+(a+b) kJ·mol-1‎ B.+(a-b) kJ·mol-1‎ C.+(a+3b) kJ·mol-1‎ D.+(‎0.5a+1.5b) kJ·mol-1‎ 答案:D ‎10.在1 ‎200 ℃‎时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:‎ H2S(g)+O2(g)===SO2(g)+H2O(g) ΔH1‎ ‎2H2S(g)+SO2(g)===S2(g)+2H2O(g) ΔH2‎ H2S(g)+O2(g)===S(g)+H2O(g) ΔH3‎ ‎2S(g)===S2(g) ΔH4‎ 则ΔH4的正确表达式为(  )‎ A.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)‎ B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)‎ C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)‎ D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)‎ 答案:A ‎11.在一定条件下,当‎64 g SO2气体被氧化成SO3气体时,共放出热量98.3 kJ,已知SO2在此条件下转化率为80%,据此,下列热化学方程式正确的是(  )‎ A.SO2(g)+O2(g) SO3(g)ΔH=-98.3 kJ·mol-1‎ B.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l)ΔH=-196.6 kJ·mol-1‎ C.SO2(g)+O2(g) SO3(g)ΔH=-78.64 kJ·mol-1‎ D.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=+196.6 kJ·mol-1‎ 答案:A ‎12.现有下列热化学方程式:‎ ‎①C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1=-393.5 kJ·mol-1‎ ‎②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH2=-566 kJ·mol-1‎ ‎③CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-890 kJ·mol-1‎ ‎④CH3CH2OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l)ΔH4=-1 367 kJ·mol-1‎ 下列说法正确的是(  )‎ A.C(s)不完全燃烧的热化学方程式为‎2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=+221 kJ·mol-1‎ B.ΔH4>ΔH3>ΔH2>ΔH1‎ C.相同条件下,等物质的量的CO(g)具有的能量比CO2(g)高 D.1 mol C2H5OH蒸气完全燃烧生成CO2和液态水,放出的热量大于1 367 kJ 答案:D 二、非选择题(本题包括5个小题,共52分)‎ ‎13.(10分)请根据所学知识回答下列问题:‎ ‎(1)同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g),在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2,ΔH1________ΔH2(填“>”“<”或“=”,下同)。‎ ‎(2)相同条件下,2 mol氢原子所具有的能量________1 mol 氢分子所具有的能量。‎ ‎(3)已知常温时红磷比白磷稳定,比较下列反应中ΔH的大小:ΔH1________ΔH2。‎ ‎①4P(白磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1‎ ‎②4P(红磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2‎ ‎(4)已知:稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水,放出的热量________57.3 kJ。‎ ‎(5)已知:0.5 mol CH4(g)与0.5 mol水蒸气在t ℃、p kPa 时,‎ 完全反应生成CO和H2的混合气体,吸收了a kJ 热量,该反应的热化学方程式是_____________________________________________。‎ 解析:(1)反应热等于生成物的总能量与反应物总能量的差,故ΔH1=ΔH2。(2)2 mol氢原子形成新化学键形成1 mol氢分子时放热,故2 mol氢原子所具有的能量大于1 mol氢分子所具有的能量。(3)常温时红磷比白磷稳定,则白磷的能量比红磷高,燃烧时放出的热量多,则ΔH1<ΔH2。(4)浓硫酸与其他水溶液混合时放热,故浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水,放出的热量大于57.3 kJ。(5)根据题意配平化学方程式,注明物质的状态和反应热。‎ 答案:(1)= (2)> (3)< (4)> (5)CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=+a kJ·mol-1‎ ‎14.(9分)研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。‎ ‎(1)下列措施中,有利于降低大气中CO2、SO2、NO2浓度的有________(填字母)。‎ a.减少化石燃料的使用,开发新能源 b.使用无氟冰箱,减少氟利昂排放 c.多步行或乘公交车,少用专车或私家车 d.将工业废气用碱液吸收后再排放 ‎(2)为开发新能源,有关部门拟用甲醇(CH3OH)替代汽油作为公交车的燃烧。写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式______________________________________,用该反应合成1 mol液态甲醇吸收热量131.9 kJ。又知2H2(g)+CO(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-594.1 kJ·mol-1‎ ‎。请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气时的热化学方程式 ____________________________。‎ 解析:(1)开发新能源,如太阳能、风能等,减少化石燃料的使用,可减少CO2、SO2的排放,a正确;b减少了CF2Cl2、CFCl3等,不是CO2、SO2和NO2,b不符合;c项可少烧汽油,减少CO2、NO2的排放,c正确;因SO2、NO2 有毒,用碱液吸收可减少SO2、NO2的排放,d正确。故选a、c、d。(2)CO与H2合成甲醇的方程式CO+2H2CH3OH。由题意CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l) ΔH=+131.9 kJ·mol-1 ①,又知2H2(g)+CO(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-594.1 kJ/mol ②。根据盖斯定律②-①得CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-726 kJ·mol-1。‎ 答案:(1)acd (2)CO+2H2CH3OH CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)‎ ΔH=-726 kJ·mol-1(或其他合理答案)‎ ‎15.(8分)2015年冬天,全国部分地区被雾霾笼罩,机动车尾气排放成为引发雾霾的罪魁祸首。提高空气质量,减少机动车尾气排放成为当务之急。已知断裂某些共价键需要的能量如下表:‎ 解析:(1)断裂1 mol O=== O键和1 mol N≡N键需吸收的总能量为(498+945) kJ=1 443 kJ,形成2 mol N—O键放出的总能量为2×630 kJ=1 260 kJ,吸收的能量多于放出的能量,是吸热反应,由此可知1 mol O2与1 mol N2的总能量小于2 mol NO的总能量。(2)ΔH=×945 kJ·mol-1+×498 kJ·mol-1-630 kJ·mol-1=+91.5 kJ·mol-1。(3)催化剂只能改变反应速率,不能改变化学平衡,故反应热不变。‎ 答案:(1)吸热 小 (2)+91.5 kJ·mol-1 (3)不变 ‎16.(13分)将V1 mL 1.0 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度,实验结果如图所示,实验中始终保持V1+V2=50。‎ ‎(1)对于反应:HCl+NaOH===NaCl+H2O,反应物所具有的总能量E1和生成物所具有的总能量E2的关系是________。‎ A.E1>E2 B.E1=E2‎ C.E1<E2 D.无法判断 ‎(2)根据上述实验,判断下列有关说法正确的是________。‎ A.上述实验中,化学能转化为热能 B.H+与OH-结合生成水的反应是放热反应 C.图象中温度达到最高点之后,反应开始吸热 D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 ‎(3)试判断实验时环境的温度________。‎ A.低于‎22 ℃‎ B.等于‎22 ℃‎ C.高于‎22 ℃‎ D.无法判断 ‎(4)实验中所用NaOH溶液的浓度为________,简要写出计算过程_________________________________________________________。‎ ‎(5)若含有‎8.0 g NaOH的稀溶液与稍过量的‎1 L 0.21 mol·L-1的盐酸反应放出11.46 kJ的热量,则表示中和热的热化学方程式为________。‎ A.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ‎ ΔH=+57.3 kJ·mol-1‎ B.NaOH(s)+HCl(l)===NaCl(s)+H2O(l)‎ ΔH=-57.3 kJ·mol-1‎ C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)‎ ΔH=-11.46 kJ·mol-1‎ D.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)‎ ΔH=-57.3 kJ·mol-1‎ 解析:(1)由于HCl+NaOH===NaCl+H2O是放热反应,因此反应物的总能量大于生成物的总能量,故A正确。(2)H++OH-===H2O是放热反应,反应中的能量变化是由化学能转化为热能,故A、B均正确。图象中温度达到最高点之后,HCl过量,NaOH不足,反应放热逐渐减少,所以溶液温度逐渐降低,故C错误。有水生成的反应不一定是放热反应,如H2+CuOH2O+Cu是吸热反应,故D错误。(3)当加入HCl溶液5 mL时,NaOH溶液的体积为45 mL,溶液的温度为‎22 ℃‎,故未反应时的温度即环境温度低于‎22 ℃‎。(5)在表示中和热的热化学方程式中,除了酸、碱都必须是稀溶液外,生成物H2O的化学计量数必须是“1”。中和反应都是放热的,ΔH<0。表示中和热的热化学方程式中,除了“H2O”后要标注“(l)”外,其他可溶性物质后都标“(aq)”。‎ 答案:(1)A (2)AB (3)A (4)1.5 mol·L-1 当加入HCl溶液30 mL时溶液温度最高,说明酸、碱恰好完全中和,此时NaOH溶液为20 mL,故c(NaOH)===1.5 mol·L-1 (5)D ‎17.(12分)CH4、H2、C都是优质的能源物质,它们燃烧的热化学方程式为:‎ ‎①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1‎ ‎②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1‎ ‎③C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1‎ ‎(1)在深海中存在一种甲烷细菌,它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活,甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水,放出的能量________(填“>”“<”或“=”)890.3 kJ。‎ ‎(2)甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气):CH4+CO2===2CO+2H2,‎1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量,则:‎ ‎①能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)。‎ ‎②若将物质的量均为1 mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中,体系放出的热量随着时间的变化如图所示,则CH4的转化率为________。‎ ‎(3)C(s)与H2(g)不反应,所以C(s)+2H2(g)===CH4(g)的反应热无法直接测量,但通过上述反应可求出C(s)+2H2(g)===CH4(g)的反应热ΔH=________。‎ ‎(4)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点,下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是________________________(填字母)。‎ A.寻找优质催化剂,使CO2与H2O反应生成CH4与O2,并放出热量 B.寻找优质催化剂,在常温常压下使CO2分解生成碳与O2‎ C.寻找优质催化剂,利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)‎ D.将固态碳合成为C60,以C60作为燃料 解析:(1)给定反应的反应热只取决于反应物和生成物的多少和状态,与中间过程无关,故甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水,放出的能量仍等于890.3 kJ。(2)①‎1 g CH4完全反应释放15.46 kJ的热量,则1 mol CH4完全反应放出的热量为15.46 kJ·g-1×‎16 g=247.36 kJ,故D图符合题意。②CH4的转化率=×100%≈63%。(3)根据盖斯定律,由②+③-①即得C(s)+2H2(g)===CH4(g) ΔH=-74.8 kJ·mol-1。(4)已知CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1,则CO2与H2O反应生成CH4与O2的反应吸热,故A项不正确;使CO2分解生成C与O2的反应为吸热反应,常温下不能发生,故B项不正确;利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)是合理的,C项正确;将固态碳合成为C60,以C60作为燃料,是极不经济划算的,故D项不正确。‎ 答案:(1)= (2)①D ②63% (3)-74.8 kJ·mol-1‎ ‎(4)C
查看更多

相关文章

您可能关注的文档