化学卷·2018届安徽省合肥一中高二上学期期中考试（2016

化学卷·2018届安徽省合肥一中高二上学期期中考试（2016

一．选择题 ‎1．下列对化学反应的认识错误的是 ‎ A．一定会有新物质生成 B．一定伴随着能量的变化 C．可能会引起物质状态的变化 D．有化学键破坏的一定是化学反应 ‎2．关于化学反应与能量的有关说法正确的是 A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．化学键断裂时吸收能量，化学键形成时放出能量 D. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 ‎3. 下列变化中，属于吸热反应的是 ‎①液态水汽化； ②胆矾加热变为白色粉末；③浓硫酸稀释；‎ ‎④氯酸钾分解制氧气；⑤碳与氧气反应生成一氧化碳。‎ A.①③⑤ B.②④ C．①② D．①②④‎ ‎4. 已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0kJ/mol ‎ 2Hg(l)+O2(g)= 2HgO(s) △H=-181.6kJ/mol ‎ 则反应 Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为 A. +519.4kJ/mol B．+259.7kJ/mol C. -519.4kJ/mol D. -259.7kJ/mol ‎5．白磷和红磷都是磷元素的单质，已知31g红磷完全转化成白磷时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是 A. 白磷不如红瞵稳定 B．等质量时，红磷能量高于白磷 C．红磷转化成白磷不属于化学变化 D. 等质量的红磷与白磷完全燃烧，白磷放出的能量少 ‎6．下列情况下，反应速率相同的是 A．等体积0.1mol/L H2SO4利0.2 mol/L HNO3分别与等质量铜片反应 B.等质量的锌粒和锌粉分别与等体积1 mol/L H2SO4反应 C．等体积0.2 mol/L HCl利0.1 mol/L H2SO4分别与等质量相同形状石灰石反应 D. 等体积0.1 mol/L HCl和0.1mol/L HNO3分别与等质量Al2O3粉末反应 ‎7．设：C (g)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>O，反应速率为v1；2SO2(g)+O2(g2SO3(g) △H<0，反应速率为v2。当温度升高时，v1和v2的变化情况为 A.同时增大 B．同时减小 C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大 ‎8．下列与活化能有关的说法明显错误韵是 A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B.升高温度，一般可使反应所需的活化能降低，导致反应速率增大 C.有效碰撞一定为活化分子之间发生的碰撞 D.加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率 ‎9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.由NO2(g)和N2O4(g)组成的平衡体系升高温度后颜色变深 B.实验室中用氯化钠固体与浓硫酸共热制取HCl气体 C．实验室可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得CO2气体 D．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2‎ ‎10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+ Y(g)Z(g)+W(s) △H>0；下列叙述正确的是 A. 加入少量W，逆反应速率增大 B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．若升高温度，平衡向逆反应方向移动 D. 平衡后加入X，上述反应的△H增大 二．选择题 ‎11．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是 ‎①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比熟容：④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后温度变化；⑦操作所需的时间。‎ A. ③④⑤⑥ B. ①③④⑤ C．①②③⑥ D. 全部 ‎12. 根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热△H为 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/(kJ/mol)‎ ‎414‎ ‎489‎ ‎565‎ ‎155‎ A.+485kJ/mol-1 B.-485kJ/mol-1 C.+1940kJ/mol-1 ‎ ‎ D.-1940kJ/mol-1 ‎ ‎13. 已知H2和CH4的燃烧热分别为akJ/mol和bkJ/mol (a、b均大于0)，现有H2和CH4的混合气体1mol，完全燃烧生成CO2和H2O(l)，放出热量c kJ。则混合气体中H2的体积分数为 ‎14．已知十水碳酸钠溶于水时溶液温度升高，室温下将1mol碳酸钠制成溶液时放出热量为Q1 kJ，又知十水碳酸钠分解的热化学方程式为：Na2CO3·10H2O(s) Na2CO3 (s)+10H2O(1) △H =+Q2kJ/mol（Q2>0）则Q1和Q2的关系为 A. Q1>Q2 B．Q10。在相同温度下反应达到平衡，活塞移动到4处。下列有关说法正确的是 A. 平衡后，容器内压强：P甲、=、<；增大、减小、不变）‎ ‎(1)当容器体积不变，①向容器中充入1mol SO2和0.5mol O2，②向容器中充入1mol SO3。两种情况下反应分别达到平衡后，放出和吸收的热量分别为Q1和Q2，则Q1+Q2____98KJ。‎ ‎①中达到平衡后，再向容器中加入1mol SO2和0.5mol O2，重新达到平衡，O2体积分数_______。‎ ‎②中达到平衡后分离出部分SO3，重新平衡后，SO3的浓度________。‎ ‎(2)保持压强不变，向容器中充入1mol SO2和0.5mol O2，反应达到平衡时， SO2和O2的转化率前者____后者；再向容器中充入1mol SO2和0.5mol O2，重新达到平衡后，SO2的浓度____、O2物质的量_____原平衡的2倍。‎ ‎23.（12分）2016年9月3日，二十国集团领导人杭州峰会之前，中国政府率先签署了《巴黎协定》并向联合国交存批准文书，体现中国为应对全球气候变化做出了重要贡献。为减少CO2对环境造成影响，有科学家提出设想，先把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇，流程如下：‎ ‎（1）写出分解池中反应的化学方程式___________________。‎ ‎（2）在合成塔中，当有8.8gCO2与足量H2完全反应，可放出9.84×l03kJ的能量，写出合成塔中反应的热化学方程式______________________。‎ ‎（3）在体积为l L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2在300℃下发生反应，有关物质的浓度随时间变化如下图所示。‎ ‎①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=________。‎ ‎②其他条件不变，只将温度提高到500℃，再次平衡时n(CH3OH)/n(CO2)比值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎③从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的转化率，而实际生产中采用300℃的温度，原因是_______________。‎ ‎（4）目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：‎ ‎2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)  △H＞0。 ‎ 判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是_____ 。‎ a．容器中密度不变         ‎ b．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚 ‎ c．v(CO2)：v(H2)=1：3      ‎ d．容器内压强保持不变 ‎24.（14分）氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：‎ ‎（1）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式：‎ 口H2PO2-+口Ag++口________＝口PO43-＋口Ag＋口________‎ ‎（2）由工业白磷（含少量砷、铁、镁等）制备高纯白磷（熔点44℃，沸点280℃），主要生产流程如下：‎ ‎①关于除砷条件的说法合理的是__________（填字母）。‎ a．75℃使白磷熔化，并溶于水 b．硝酸浓度不易过大，防止白磷反应 c. 温度不易过高，防止硝酸分解 d. 适当提高温度，加快化学反应速率 ‎ ‎②硝酸氧化除砷时被还原为NO，氧化相同质量的砷。当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越  _____（填“多”或“少”）。‎ ‎③某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如右图，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是_________。‎ ‎（3）某温度下，已知：Ag＋(aq)＋2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) k1＝1.10×107‎ AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) K2=1.45×10-10‎ ‎①反应平衡常数的表达式K1＝______。‎ ‎②计算可逆反应AgCl(s)＋2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K＝_______（保留2位有效数字）。‎ ‎③1L lmol/L氨水中最多可以溶解AgCl______mol（保留1位有效数字，忽略溶液体积变化）。‎ 一．选择题 ‎1-5： DCBDA 6-10： DABCB 二．选择题 ‎11-15： ADBAC 16-20：ADCCB 三：填空题 ‎21． (12分)(1)需要；E2-E1；(2)降低；加快；加入催化剂(3) N2 (g) +3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol ‎22．(12分)(1)=、减小、减小；(2)=、不变、等于 ‎23． (12分)(1) 2KHCO3=K2CO3+H2O+CO2↑‎ ‎(2) CO2 (g) +3H2 (g) =CH3OH (g) +H2O(g); △H=-49.2kJ/mol ‎(3)①0.225mol/ (L·min);‎ ‎②减小 ‎③考虑反应快慢（或者催化剂活性）‎ ‎(4) bd ‎24． (14分)(1) lH2PO2-+4Ag++ 6OH-= lPO43-+ 4Ag+ 4H2O ‎(2)①bcd；②少；③硝酸浓度大，氧化性强，有较多的硝酸用于氧化白磷，脱砷率低。‎ ‎(3) c[Ag(NH3)2+]/c(Ag+).c2(NH3) l.6×l0-3；0.04‎