陕西省西安市蓝田县2019-2020学年高一下学期期末考试教学质量检测化学试题 Word版含解析

陕西省西安市蓝田县2019-2020学年高一下学期期末考试教学质量检测化学试题 Word版含解析

蓝田县2019~2020学年度第二学期期末质量检测 高一化学试题 注意事项：‎ ‎1.本试卷满分100分，答题时间90分钟；‎ ‎2.答卷前，考生需准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号；‎ ‎3.第I卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第I卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰；‎ ‎4考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24‎ 第I卷（选择题共48分）‎ 一、选择（题本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的）‎ ‎1. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）‎ A. 用食醋可除去水壶内壁的水垢 B. 太阳能电池可将太阳能转化为电能 C. 工业上采用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产单质铝 D. 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 食醋的主要成分是CH3COOH，能与水垢(主要成分是CaCO3)反应，达到除去水垢的目的，A项正确；‎ B. 太阳能电池可将太阳能转化为电能，B项正确；‎ C.Al2O3是离子化合物，熔点很高，电解熔融Al2O3方法冶炼金属铝时，为了降低其熔点，同时要加入冰晶石作助熔剂，C项正确；‎ D.葡萄糖是糖类，但其不能水解，D项错误；‎ 答案选D。‎ ‎2. 下列有机物中，属于烃的衍生物的是（ ）‎ A. 乙烯 B. 乙酸 C. 苯 D. 甲烷 - 18 -‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．乙烯分子中仅含碳、氢两种元素，属于烃，A不符合；‎ B．乙酸的结构简式为CH3COOH，分子含有氧元素，属于烃的衍生物，B符合；‎ C．苯分子中仅含碳、氢两种元素，属于烃，C不符合；‎ D．甲烷分子中仅含碳、氢两种元素，属于烃，D不符合；‎ 故选A。‎ ‎3. 中国科学技术名词审定委员会已确定第117号元素Ts的名称为(tián)。下列关于Ts的叙述正确的是（ ）‎ A. 电子数为117 B. 中子数为294‎ C. 质量数177 D. 原子序数为294‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 原子表示式中各数值的含义以及原子中各种微粒之间的关系，原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，原子中质子数+中子数＝质量数，核电荷数＝核外电子数＝质子数＝原子序数。‎ ‎【详解】A．核外电子数＝质子数＝原子序数=117，A项正确；‎ B．中子数＝294﹣117＝177，B项错误；‎ C．质量数为294，C项错误；‎ D．核外电子数＝质子数＝原子序数=117，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎4. 下列化学用语正确的是（ ）‎ A. 钾原子的结构示意图：‎ B. 氯化氢的电子式：‎ C. 甲烷的比例模型：‎ - 18 -‎ D. 硝基苯的结构简式：‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．原子核外电子排布中，最外层电子不能超过8个，钾原子结构示意图为，故A错误； ‎ B．氯化氢是共价化合物，氢原子和氯原子共用一对电子，其电子式为，故B错误； ‎ C．一个甲烷分子是由一个碳原子和四个氢原子构成的，甲烷的空间构型为正四面体，甲烷的比例模型为 ， 故C正确；‎ D．在硝基苯中，硝基中的氮原子和苯环上的碳原子相连，不是氧原子和碳原子相连，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎5. 如图表示吸热反应的是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ - 18 -‎ 反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等，吸热反应中反应物总能量低于生成物总能量，所以表示吸热反应的图像是选项A；‎ 答案选A。‎ ‎6. 在某病人尿液中加入NaOH溶液和CuSO4溶液，加热后，若产生砖红色沉淀，则说明该病人尿液中含有（ ）‎ A. 脂肪 B. 乙酸 C. 葡萄糖 D. 蛋白质 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．NaOH溶液和CuSO4 溶液生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，脂肪和氢氧化铜不反应，加入某病人的尿液中，微热时观察不到红色沉淀，选项A错误；‎ B．NaOH溶液和CuSO4 溶液生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，氢氧化铜和乙酸反应生成乙酸铜蓝色溶液，所以得不到红色沉淀，选项B错误；‎ C．NaOH溶液和CuSO4 溶液生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，葡萄糖中含有醛基，醛基具有还原性，能被新制的氢氧化铜氧化，有红色沉淀生成，说明尿液中含有葡萄糖，选项C正确；‎ D．NaOH溶液和CuSO4 溶液生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，蛋白质和氢氧化铜不反应，所以得不到红色沉淀，选项D错误；‎ 答案选C。‎ ‎7. 下列关于化学电源的说法不正确的是（ ）‎ A. 锌锰干电池是一次电池 B. 燃料电池具有高效、环境友好的特点，以H2为燃料时，H2在正极反应 C. 充电电池能实现化学能与电能间的相互转化 D. 废旧电池的回收处理利有于资源和环境的可持续发展 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 锌锰干电池不能充电反复使用，是一次电池，A正确；‎ B. 燃料电池具有高效、环境友好的特点，以H2为燃料时，H2在负极反应，氧气或空气在正极反应，B错误；‎ C. 充电电池属于二次电池，能实现化学能与电能间的相互转化，C正确；‎ D. 废旧电池中含有重金属，其回收处理利有于资源和环境的可持续发展，D正确；‎ 答案选B。‎ ‎8. 分子式为C7H16且分子结构中含有三个“—CH3”的烷烃共有（ ）‎ - 18 -‎ A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】C7H16的烷烃，分子结构中含有三个-CH3，除去链端的两个-CH3，还有一个-CH3只能位于支链，即该同分异构体只含有一条支链，则该同分异构体有3种，它们的碳骨架为：、、；‎ 答案选B。‎ ‎9. 下列有机反应类型的判断不正确的是（ ）‎ A. 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑ 取代反应 B. +3H2 加成反应 C. nCH2=CH2 加聚反应 D. CH4+2O22CO2+2H2O 取代反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．CH3CH2OH分子中的羟基氢原子被钠原子取代，属于取代反应，选项A正确；‎ B．苯与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成环已烷，属于加成反应，选项B正确；‎ C．CH2=CH2中的双键发生断裂，发生加成聚合反应生成高分子化合物聚乙烯，属于加聚反应，选项C正确；‎ D．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应而不是取代反应，选项D错误；‎ 答案选D。‎ ‎10. 下列递变规律正确的是（ ）‎ A. P、S、Cl最高正价依次降低 B. F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 C. Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强 D. Li、Na、K的原子最外层电子数依次增大 ‎【答案】B - 18 -‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】A．P、S、Cl是一周期元素的原子，从左到右，最高化合价依次为+5、+6、+7，依次升高，选项A错误；‎ B．随着原子序数的增大，单质得电子能力逐渐减弱，单质F2、Cl2、Br2、I2氧化性逐渐减弱，选项B正确；‎ C．因元素的金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性：Ca＞Mg＞Al，所以碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，选项C错误；‎ D. Li、Na、K均为ⅠA族元素，原子最外层电子数均为1，选项D错误。‎ 答案选B。‎ ‎11. 将甲烷与氯气按1：3的体积比混合于一试管中，将试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽，中，置于光亮处（如图所示），下列有关实验现象和结论的叙述不正确的是（ ）‎ A. 生成物中只有三氯甲烷和氯化氢在标准状况下是气体 B. 试管中气体的黄绿色逐渐变浅，液面上升 C. 试管内壁出现油状液滴 D. 试管内有少量白雾 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 甲烷和氯气在光照条件下反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，现象为气体颜色变浅，有油状小液滴生成，打开试管塞试管口有白雾，氯化氢溶于水后导致试管内液面上升，据此对各选项进行判断。‎ ‎【详解】A．甲烷和氯气反应的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，标况下三氯甲烷为液态，选项A不正确；‎ B - 18 -‎ ‎．氯气是黄绿色气体，光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应生成氯代烃和氯化物，所以气体颜色变浅，氯化氢溶于水后导致试管内液面上升，选项B正确；‎ C．二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液态有机物，所以瓶内壁有油状液滴生成，选项C正确；‎ D．该反应中有氯化氢生成，氯化氢与空气中的水蒸气形成白雾，选项D正确；‎ 答案选A。‎ ‎12. 下列有关化学反应的说法不正确的是（ ）‎ A. 化学反应的速率和限度均可通过改变反应条件而改变 B. 可逆反应只是代表少数反应 C. 升高温度，正逆反应速率都增大 D. 可逆反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．化学反应速率在改变温度、反应物的浓度、使用催化剂等条件下会发生变化，化学反应限度在改变温度等条件下也会发生改变，外界条件会影响化学反应速率和使平衡移动，故A正确；‎ B．大多数反应都具有可逆性，故B错误；‎ C．在其他条件不变时，升高温度，活化分子百分数增多，正逆反应速率都增大，故C正确；‎ D．可逆反应达到平衡状态时，单位时间内消耗某物质的量等于生成此物质的量，即正反应速率和逆反应速率相等，故D正确；‎ 故选B。‎ ‎13. 某兴趣小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（ ）‎ A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解 - 18 -‎ D. a和b用导线连接时，电子由铜片通过导线流向铁片 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．a和b不连接时，发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+置换反应，则铁片上会有金属铜析出，选项A正确；‎ B．a和b用导线连接时形成原电池，Cu为正极，在正极上阳离子得电子，发生反应：Cu2++2e-=Cu，选项B正确；‎ C．无论a和b是否用导线连接，均发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，所以铁片会溶解，选项C正确；‎ D．a和b用导线连接时形成原电池，铁作负极， 铜作正极，根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即从锌流向铜，选项D不正确；‎ 答案选D。‎ ‎14. 某同学按如下实验流程提取海带中的碘，下列有关说法不正确的是（）‎ A. 第③步所需的主要玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗 B. 第④步的H2O2的作用是氧化剂 C. 第⑤步分液操作取下层紫红色溶液 D. 第②④⑤步的溶液中加入淀粉均会变蓝 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 海带灼烧加入蒸馏水溶解过滤除去不溶性杂质，加入稀硫酸酸化加入过氧化氢把碘离子氧化为碘单质，加入四氯化碳萃取分液得到碘单质的四氯化碳溶液，蒸馏得到碘单质。‎ ‎【详解】A、第③步是过滤操作，所需的主要玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，故不选A； B、第④步的离子反应方程式：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，H2O2的作用是氧化剂，故不选B； C、第⑤步为萃取分液分，碘易溶于CCl4，CCl4密度大于水，下层呈紫红色，故不选C； D、第②步的溶液不含碘单质，加入淀粉不会变蓝，故选D。‎ ‎15. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W - 18 -‎ 原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）‎ A. 原子半径：Y>Z>X>W B. X的简单气态氢化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应只能成一种盐 C. Y的氧化物既能与烧碱溶液反应，又能与稀盐酸反应 D. Z的氧化物广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】W原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，说明W的最内层有2个电子，根据W的位置判断W是S元素而不是O元素；则X、Y、Z分别是N、Al、Si元素。‎ A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越小半径越大，原子半径：Y>Z >W>X，选项A错误；‎ B．X的氢化物是氨气，W的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，两者反应可能生成硫酸铵也可能生成硫酸氢铵，选项B错误；‎ C．Y的氧化物Al2O3是两性氧化物，既能与烧碱溶液反应，又能与稀盐酸反应，选项C正确；‎ D．Z单质Si广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等，SiO2主要用于光导纤维等，选项D错误；‎ 答案选C。‎ ‎16. 下列由实验得出的结论正确的是（ ）‎ 选项 实验 结论 A 乙醇和水都能与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的羟基氢与水分子中的氢具有相同的活性 B 向乙酸乙酯中加入足量NaOH溶液，充分振荡，得 到无色透明溶液 乙酸乙酯在碱性条件下能发生水解 - 18 -‎ C 将混有乙烯的乙烷气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色变浅 乙烯被氧化，可用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯 D 取绿豆大的钠和钾分别投入水中，钾反应更剧烈 金属性：K O2-> Na+ (3). 离子键和非极性共价键 (4). Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O (5). HClO4> H2SO4 (6). c ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A原子有2个电子层，最外层电子数为4，A为碳元素；B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同，则C处于第三周期、B处于第二周期，在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移，B元素表现-2价，则B为O元素；C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质，则C为Na；D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应，E的原子序数最大，则D为S元素，E为Cl，据此分析。‎ ‎【详解】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大，A - 18 -‎ 的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A原子有2个电子层，最外层电子数为4，A为碳元素；B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同，则C处于第三周期、B处于第二周期，在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移，B元素表现-2价，则B为O元素；C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质，则C为Na；D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应，E的原子序数最大，则D为S元素，E为Cl。‎ ‎（1）A为碳元素，在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；‎ ‎（2）B为O元素、C为Na元素、D为S元素；B、C、D三种元素形成的简单离子S2-多一个电子层，半径最大，Na+、O2-具有相同电子层结构，核电荷数大的Na+半径反而小，故离子半径由大到小的顺序是S2-> O2-> Na+；‎ ‎（3）④中淡黄色固体为Na2O2，所含化学键类型有离子键和非极性共价键；‎ ‎（4）D的最高价氧化物对应水化物H2SO4的浓溶液与铜单质在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为HClO4> H2SO4；‎ ‎（5）a.元素非金属性越弱，其简单气态氢化物的稳定性越差，故D的简单气态氢化物H2S比E的简单气态氢化物HCl不稳定，选项a错误；‎ b.根据焰色实验可知，高温灼烧C、E形成的化合物NaCl，火焰呈黄色，选项b错误；‎ c.物质AB2是CO2，结构式为O=C=O，选项c正确；‎ 答案选c。‎ ‎21. 苯是一种重要化工原料，也是一种重要的溶剂。‎ ‎（1）把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中（填“有”或“没有”）___碳碳双键。苯分子的空间构型为___。‎ ‎（2）将苯滴入溴水中，充分振荡后静置，现象是___。‎ ‎（3）苯和液溴在溴化铁的存在下可发生取代反应。同学们设计了如图制装取置溴苯并验证溴化氢的生成。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入A中：‎ - 18 -‎ ‎①装置A中苯发生反应的化学方程式为___。‎ ‎②反应进行一段时间后，装置C中的现象是___。‎ ‎③装置B是吸收瓶，如果没有装置B而将A、C直接相连，你认为是否妥当？___（填“是”或“否”），原因是___。‎ ‎④实验完毕后，将装置A中的液体倒入装有冷水的烧杯中，烧杯___（填“上”或“下”)层为溴苯。‎ ‎【答案】 (1). 没有 (2). 正六边形 (3). 溶液出现分层，下层无色，上层为橙红色 (4). (5). 有淡黄色沉淀生成 (6). 否 (7). 溴蒸汽也能与硝酸银溶液反应生成溴化银沉淀 (8). 下 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 苯是最简单的芳香烃，所含共价键是位于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊化学键，苯是平面正六边形；不能使酸性高锰酸钾褪色；苯是一种重要的溶剂，可作萃取剂，萃取溴水中的溴，碘水中的碘等；苯在一定条件下可以发生取代反应和加成反应，据此解答。‎ ‎【详解】（1）苯不能使酸性高锰酸钾褪色，说明苯中不含碳碳双键；苯是平面正六边形；‎ ‎（2）将苯滴入溴水中，充分振荡后静置，发生萃取：溶液出现分层，下层无色，上层为橙红色；‎ ‎（3）①苯和液溴在溴化铁的存在下可发生取代反应：；‎ ‎②反应进行一段时间后，生成的溴化氢气体进入装置C中，会有溴化银沉淀生成，故现象为：有淡黄色沉淀生成；‎ ‎③装置B是吸收瓶，吸收溴单质，如果没有装置B而将A、C - 18 -‎ 直接相连，溴蒸汽也能与硝酸银溶液反应生成溴化银沉淀，也会生成淡黄色沉淀；对实验结构造成干扰，不能A、C直接相连；‎ ‎④实验完毕后，将装置A中的液体倒入装有冷水的烧杯中，因为溴苯不溶于水且密度比水大，故混合物分层，烧杯下层为溴苯。‎ - 18 -‎