全国卷高考化学专题复习化学反应速率习题集训含解析

全国卷高考化学专题复习化学反应速率习题集训含解析

‎2019年全国卷高考化学专题复习《化学反应速率》习题集训 一、选择题（每题有1-2个选项符合题意）‎ ‎1．反应N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3mol·L―1，H2的浓度为5 mol·L－1，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol·L―1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是(　　)‎ A．v (NH3)=0.2 mol·L―1·s―1‎ B．v (N2)=1.0 mol·L―1·min―1‎ C．v (H2)=1.67 mol·L―1·min―1‎ D．v (H2)=0.3 mol·L―1·min―1‎ ‎2．设C(s)+CO2 2CO ；△H>0，反应速率为υ1， N2+3H2 2NH3； △H<0，反应速率为υ2。 对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为(　　)‎ A．同时增大 B．同时减小 ‎ C．增大，减小 D．减小，增大 ‎3．已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用 v(NH3 )、v(O2 )、v(NO)、v(H2O)mol/(L·min)表示，则下列关系正确的是(　　)‎ A．4v(NH3)＝5v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O)‎ C．2v(NH3)＝3v(H2O) D．4v(O2)＝5v(NO)‎ ‎4．反应C (s)+H2O (g)CO (g)+H2 (g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)‎ A．增加H2O (g)的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持容积不变，充入N2使体系压强增大 D．保持压强不变，充入N2使容器的体积增大 ‎5．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是(　　)‎ A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B．单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快 C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示 D．化学反应速率常用单位有“mol·L－1·s－1”和“mol·L－1·min－1”‎ ‎6．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H <0，能增大正反应速率的措施是(　　)‎ A．定容通入大量O2 B．增大容器容积 ‎ C．移去部分SO3 D．降低体系温度 ‎7．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是(　　) 　　A．加热　　　　　　　　　　 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 　　C．滴加少量CuSO4溶液　　　　D．不用铁片，改用铁粉 ‎8．在锌片与盐酸的反应中，加入如下试剂或操作，可使生成氢气速率减慢，但生成氢气的量不变的是（　　） 　　A．氯化钠晶体　 B．氯化钾溶液　 C．水　 D．加热 9．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是(　　)‎ 组别 c (HCl)（mol / L）‎ 温度（℃）‎ 状态 ‎①‎ ‎2.0‎ ‎25‎ 块状 ‎②‎ ‎2.5‎ ‎30‎ 块状 ‎③‎ ‎2.5‎ ‎50‎ 块状 ‎④‎ ‎2.5‎ ‎30‎ 粉末状 A．④、③、②、① B．①、②、③、④‎ C．③、④、②、① D．①、②、④、③‎ ‎10．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应： 　　NH4Br(s)NH3(g) + HBr(g)；2 HBr(g)H2(g) + Br2(g)。两分钟后，反应达到平衡，测知c(H2)为0.5 mol·L-1，c(HBr)为4 mol·L-1。若反应用NH3表示反应速率，则正确的是(　　) 　　A．0.5 mol·L-1·min-1　　　 B．2.0 mol·L-1·min-1 　　C．2.5 mol·L-1·min-1　　　 D．5.0 mol·L-1·min-1‎ 二、填空题 ‎1．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？‎ ‎（1）集气瓶中装有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时混合气体发生爆炸________；‎ ‎（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒________；‎ ‎（3）KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2________；‎ ‎（4）熔融的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体________；‎ ‎（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁粒，产生气体有快有慢________；‎ ‎（6）同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L―1的盐酸和1 mol·L―1的盐酸中反应速率不同________；‎ ‎（7）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象________。‎ ‎2、某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_________。反应开始至 ‎2 min，Z的平均反应速率为____________。 　　　　　　　　　　　　　　　 ‎ ‎3．在一定压强下，某化学反应2AB+D在4种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol / L）随反应时间（min）的变化情况如下表：‎ 实验 序号 时间 浓度 温度 ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎1‎ ‎800℃‎ ‎1.0‎ ‎0.80‎ ‎0.67‎ ‎0.57‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎2‎ ‎800℃‎ c2‎ ‎0.60‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎3‎ ‎800℃‎ c3‎ ‎0.92‎ ‎0.75‎ ‎0.63‎ ‎0.60‎ ‎0.60‎ ‎0.60‎ ‎4‎ ‎800℃‎ ‎1.0‎ ‎0.40‎ ‎0.25‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ 根据上述数据，完成下列填空：‎ ‎ （1）在实验1，反应在10～20 min内平均反应速率为________mol / (L·min)。‎ ‎ （2）在实验2，A的初始浓度c2=________mol /‎ ‎ L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________________。‎ ‎ （3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3________v1（填“＞”、“＝”或“＜”）。且c3________1.0 mol / L（填“＞”、“＝”或“＜”）。‎ ‎ （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。理由是____________。‎ ‎4．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。‎ 实验编号 反应物 催化剂 ‎①‎ ‎10 mL 2% H2O2溶液 无 ‎②‎ ‎10 mL 5% H2O2溶液 无 ‎③‎ ‎10 mL 5% H2O2溶液 ‎1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 ‎④‎ ‎10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 ‎1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 ‎⑤‎ ‎10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 ‎1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 ‎ （1）催化剂能加快化学反应速率的原因是________________。‎ ‎（2）常温下5% H2O2溶液的pH为6，H2O2的电离方程式为________________。‎ ‎（3）实验①和②的目的是____________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是____________。‎ ‎（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如右图。分析右图能够得出的实验结论是：________________。‎ ‎5．对于H2O2分解反应，Cu2＋也有一定的催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：‎ ‎(1)定性分析：如图甲可通过观察________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是______________。‎ ‎(2)定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是 ‎_________________________________________________________________。‎ ‎【答案与解析】‎ 一、选择题：‎ ‎1．【答案】D ‎ ‎【解析】由化学反应速率定义，得。又由v (NH3)∶v (H2)∶v (N2)=2∶3∶1，得v (H2)=v (NH3)=0.3 mol·L―1·min－1，v (N2)=v (NH3)=0.1 mol·L―1·min―1。‎ ‎2．【答案】A 　‎ ‎【解析】对可逆反应，温度升高，正逆反应速率均加快。‎ ‎3．【答案】D ‎【解析】速率之比等于方程式的计量系数之比，只有D正确。‎ ‎4．【答案】C ‎ ‎【解析】A选项中H2O为气态反应物，增加H2O (g)的量反应速率增大；B选项将容器的容积缩小一半，压强增大，反应速率加快；C选项中充入N2使体系压强增大，但容器的容积未变，参加反应的各种气体浓度未变，故反应速率不变；D选项中保持恒压，充入N2使容器容积增大，参加反应的各种气体浓度减小，反应速率减小。‎ ‎5．【答案】C ‎ ‎【解析】化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，即用单位时间内浓度的改变量来表示。‎ ‎6.【答案】A ‎【解析】A．通入大量O2，即增加O2的浓度，反应速率加快；B．增大容器容积即减压，反应速率减慢； C．移去部分SO3 即降低O2的浓度，反应速率减慢 D．降低体系温度反应速率减慢 ‎7.【答案】B ‎【解析】铁片与98％浓硫酸常温下钝化，加热时不能产生氢气；滴加少量CuSO4溶液能形成原电池，反应速率加快。 8.【答案】BC。‎ ‎【解析】加入水，氢离子浓度减小但氢离子物质的量不变，故可使生成氢气速率减慢，但生成氢气的量不变；加氯化钾溶液相当于加水，因氯化钾不起作用。‎ ‎9．【答案】AC ‎ ‎【解析】其他条件一定时，溶液的浓度越大，化学反应速率越快；固体表面积越大，化学反应速率越快；温度越高，化学反应速率越快。所以④、③的速率大于①和②，且②的速率大于①，而④和③温度、表面积各不同，所以它们的速率不能确定。‎ ‎10.【答案】C ‎【解析】2HBr(g) ＝Br2(g) + H2(g)，c(H2) = 0.5 mol·L-1 ,知该反应消耗的c(HBr) = 1 mol·L-1，总的生成的c(HBr) = 4 mol·L-1+1 mol·L-1=5 mol·L-1。NH4Br(s)＝ NH3(g) + HBr(g) ，则生成的c(NH3)=c(HBr)总=5 mol·L-1,得出，v(NH3)= △c(NH3)/t=5 mol·L-1/2min=2.5 mol·L-1·min-1 ，所以，答案为C 二、填空题：‎ ‎1．【答案】（1）光照 （2）反应物颗粒大小（反应物的接触面积）‎ ‎ （3）在溶液中，水作溶剂，增大了反应物接触面积 （4）催化剂 ‎ （5）反应物本身的性质 （6）反应物的浓度 （7）温度 ‎【解析】影响化学反应速率主要因素有浓度、压强、温度和催化剂等，（2）、其它因素：固体表面积、光照、超声波、放射线、溶剂、电弧、强磁场、研磨等。‎ ‎2.【答案】3X＋Y2Z ‎0.05 mol·L－1·min－1 　　【解析】写反应的化学方程式，关键是确定X、Y、Z之间谁是反应物、谁是生成物以及方程式中X、Y、Z三种物质的化学计量数。由图示可知X、Y、Z三种物质物质的量的变化量分别为： 　　Δn(X)=1.0 mol－0.7 mol=0.3‎ ‎ mol 　　Δn(Y)=1.0 mol－0.9 mol=0.1 mol 　　Δn(Z)=0.2 mol－0 mol=0.2 mol 　　故化学方程式中X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为： 　　0.3 mol∶0.1 mol∶0.2 mol=3∶1∶2 　　因此，反应的化学方程式为3X＋Y2Z。 　　Z物质在2 min内的平均反应速率，可通过先求出Z物质的物质的量浓度的变化量，再根据反应速率的计算式(Δc/Δt)求解。综合列式为： 　　(Z)==0.05 mol·L－1·min－1。 3．【答案】（1）0.013 （2）1.0 催化剂 （3）＞ ＞（4）吸热 温度升高时，平衡向右移动 ‎ 【解析】 （2）、由于第二种情况和第一种情况在相同环境下达到的平衡状态相同，所以两者的起始浓度一定相同，所以第二种情况下，c2=1mol/L。‎ ‎（3）、反应物浓度增大，平衡势必向右移动，但是移动后达到新平衡 新平衡的各组份浓度都要比加入以前要大 就是比旧平衡的各组份浓度要大，最后A的浓度是0.6mol/L，0.6mol/L＞0.5 mol/L，和第一组相比可知起始的C3>1mol/L。‎ C3的值如果是1.0mol/L，则第三种情况平衡时浓度也应该为0.5mol/L，但是现在是0.6mol/L，所以一定是起始的浓度大了，才有可能在平衡时达到0.6mol/L。因此C3的值一定大于1.0mol/L ‎4．【答案】（1）降低了活化能 （2）H2O2H++HO2－‎ ‎（3）探究浓度对反应速率的影响 向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）‎ ‎（4）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率 ‎5．【答案】(1)溶液中气泡产生的速率　排除氯离子的干扰 ‎(2)收集40 mL气体所需的时间 ‎【解析】(1)通过观察气泡产生的速率，可定性判断Cu2＋、Fe3＋对H2O2分解的催化效果。若把FeCl3改为Fe2(SO4)3可以排除Cl－的干扰。 (2)应利用秒表测量收集40 mL气体所需的时间。‎