黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2020届高三10月月考化学试题

黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2020届高三10月月考化学试题

‎2019-2020学年度上学期10月月考高三化学试题 本试卷共分两部分，满分100分，第一部分选择题15小题，共45分，第二部分非选择题，共55分。考试时间：90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 0：16 Mn:55 Ni:59‎ 第Ⅰ卷（满分45分）‎ 一、 选择题（共15小题 每小题只有1个选项符合题意 每小题3分 共45分）‎ ‎1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）‎ A. PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物 B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 ‎【答案】C ‎【解析】‎ A项，PM2.5是指微粒直径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物，正确；B项，绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，正确；C项，燃煤中加入生石灰可以减少硫酸型酸雨的形成（原理为2CaO+2SO2+O22CaSO4），但在加热时生石灰不能吸收CO2，不能减少CO2的排放，不能减少温室气体的排放，错误；D项，天然气（主要成分为CH4）和液化石油气（主要成分为C3H8、C4H10）是我国目前推广使用的清洁燃料，正确；答案选C。‎ ‎2.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）‎ 化学性质 实际应用 A.‎ Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B.‎ 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C.‎ 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 D.‎ HF与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A、硫酸铝和碳酸氢钠发生反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳，能灭火，故说法正确；B、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，说明铜的还原性强于亚铁离子，不能说明铁的金属性比铜强，故说法错误；C、次氯酸具有强氧化性，能漂白，故说法正确；D、氟化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以刻蚀玻璃，故说法正确。‎ ‎【考点定位】考查盐类水解的应用，氧化还原反应，次氯酸的性质，二氧化硅的性质 ‎【名师点睛】本试题考查考生对元素及其化合物性质的掌握以及对知识的夯实和运用的能力。盐类水解在生活中涉及方方面面，如泡沫灭火器、明矾净水等等，泡沫灭火剂原理就是盐类水解：Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑。比较金属性的强弱，可以通过置换反应，利用金属性强的制取金属性弱的，如Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，说明Fe比Cu金属性强。漂白性的原理分为三类：一是具有强氧化性的，如HClO、O3、H2O2、NaClO（漂白液的有效成分）、Ca(ClO)2（漂白粉的有效成分）等；二是结合性的，如SO2；三是吸附性，如活性炭，前两者属于化学变化，后者属于物理变化。漂白衣服常用氧化性的，但注意不能和洁厕剂混用，会产生氯气；SO2漂白纸张等；活性炭吸附水中的杂质。雕刻玻璃常用氢氟酸，因为发生反应：4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O，氢氟酸常保存在塑料瓶中，只有掌握一定的化学知识，才会使我们的生活质量得以提升，也才会更安全、更健康。‎ ‎3.宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是 A. “凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料 B. “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸 C. “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应 D. “每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.陶瓷是传统硅酸盐材料,属于无机传统非金属材料,故A正确; B.“凡火药,硫为纯阳,硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸钾,故B不正确;C.该过程中反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应类型为置换反应,故C正确; D.黄铜是铜锌合金,故D正确; 答案：B。‎ ‎4.下列化学用语和化学符号使用正确的是 A. 次氯酸的结构式可以表示为：H—O—Cl B. 乙醇的结构简式为：C2H6O C. 含58个质子和82个中子的铈(Ce)原子符号为：Ce D. 硫化钠的电子式：‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氧原子最外层电子数是6，形成两个共价键达到8电子稳定结构，氯原子最外层电子数是7，形成一个共价键达到8电子稳定结构，次氯酸的结构式为：H—O—Cl，选项A正确；‎ B．乙醇的结构简式必须标出官能团羟基，乙醇正确的结构简式为：CH3CH2OH，选项A错误；‎ C. 含58个质子和82个中子的铈(Ce)原子，质量数为140，符号为：，选项C错误；‎ D．硫化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，硫离子需要标出所带电荷及最外层电子，硫化钠正确的电子式为，选项D错误；‎ 答案选A。‎ ‎5.下列各组中所含化学键类型相同的一组是 A. NaOH、H2SO4、NH4Cl B. MgO、Na2SO4、NH4HCO3‎ C. Na2NO3、KOH、Na2SO4 D. AlCl3、Al2O3、MgCl2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、NaOH、NH4Cl 中既含离子键也含共价键，H2SO4中只有共价键，选项A错误；‎ B、MgO中只有离子键，Na2SO4、NH4HCO3中既含离子键也含共价键，选项B错误；‎ C、Na2NO3、KOH、Na2SO4三种物质都是既有离子键又有共价键，选项C正确；‎ D、AlCl3只有共价键，Al2O3、MgCl2只有离子键，选项在D错误。‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】本题考查化学键的判断及应用，离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的；共价键是原子间通过共用电子对而形成的相互作用。‎ ‎6.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA B. 标准状况下22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA C. 将1mol Cl2通入到足量的水中，则N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)=2NA(N表示粒子数)‎ D. 标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4 molHCl被氧化时，生成44.8 LCl2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.100mL1mol•L-1FeCl3溶液中含有溶质氯化铁的物质的量为：0.1mol/L×1L=0.1mol，由于Fe3+部分水解，则溶液中含有Fe3+的数目小于0.1NA，选项A错误；‎ B．标况下，氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯化氢的物质的量，选项B错误；‎ C.1mol氯气中共含2mol氯原子，而氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故溶液中有HClO分子、ClO-、Cl-、Cl2分子，根据氯原子的守恒可有：2NA=N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)+2N(Cl2)，即N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2[NA-N(Cl2)]，选项C错误；‎ D. 标准状况下，在MnO2 +4HCl（浓）MnCl2 +Cl2 +2H2O↑反应中，当有4molHCl被氧化时，生成氯气2mol，即44.8 LCl2，选项D正确。‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意明确标准状况下物质的状态是否为气体，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等之间的转化关系。易错点为选项A：氯化铁溶液中铁离子部分水解，导致铁离子数目减少。‎ ‎7.下列结论不正确的是（ ）‎ ‎①氢化物的稳定性：HF＞HCl＞SiH4 ②离子半径： Al3＋＞S2－＞Cl－ ③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br- ④酸性：H2SO4＞H3PO4＞HClO ⑤沸点： H2S＞H2O A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②④⑤ D. ①③⑤‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】①非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：F＞Cl＞Si，氢化物的稳定性：HF＞HCl＞SiH4，故①正确；‎ ‎②Al3+核外两个电子层，S2-、Cl-核外三个电子层，电子层数相同时，核电荷数多，则半径小。故离子半径： S2－＞Cl－＞Al3＋，故②错误；‎ ‎③非金属单质的氧化性越强，其离子的还原性越弱，单质的氧化性：Cl2＞Br2＞S离子的还原性：S2－＞Br-＞Cl－，故③错误；‎ ‎④硫酸、磷酸都是最高价的含氧酸，由于非金属性：硫元素强于磷元素，所以硫酸酸性强于磷酸，磷酸是中强酸，而碳酸是弱酸，所以磷酸酸性强于碳酸，二氧化碳、水、次氯酸钙能反应生成碳酸钙和次氯酸，所以碳酸酸性强于次氯酸，所以酸性依次减弱：H2SO4＞H3PO4＞HClO，故④正确；‎ ‎⑤H2S和H2O结构相似，化学键类型相同，但H2O中的O能形成氢键，H2S中的S不能，所以沸点：H2SC>Ni (5). 三角锥形 (6). N2O或CO2 (7). (8). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据晶胞参数相关信息计算分析解答；根据杂化轨道理论分析解答。‎ ‎【详解】(1)Ni是28号元素，它的基态原子核外电子排布式为：[Ar] 3d84s2，则它的价电子排布式为：3d84s2，‎ 故答案为：3d84s2；‎ ‎(2) 丙烯醇中碳原子形成了一个碳碳双键，其余为碳氧、碳氢单键，所以C原子的杂化类型有sp2和sp3杂化，丙醛(CH3CH2CHO)与丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)分子量相等,但丙醛比丙烯醇的沸点低的多，是因为丙烯醇分子间存在氢键，‎ 故答案为：sp2、sp3；丙烯醇中分子间存在氢键；‎ ‎(3)同周期元素，从左到右电负性逐渐增强，同族元素，从上到下电负性逐渐减弱，则电负性：O＞C＞Ni，‎ 故答案为：O>C>Ni；‎ ‎(4) NH3分子中N原子是sp3杂化，且具有一对孤对电子，则NH3的空间构型为三角锥形，与SCN－ 互为等电子体的分子有: N2O或CO2，‎ 故答案为：三角锥形，N2O或CO2；‎ ‎(5)①晶胞是正方体结构，且氧化镍晶胞中原子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C原子坐标参数为(，1，1)，‎ 故答案为：(，1，1)；‎ ‎②已知氧化镍晶胞密度dg/cm3，设Ni2＋ 半径为rnm，O原子半径为xnm，晶胞的参数为anm，一个晶胞中含有4个NiO，则m(晶胞)= g，V(晶胞)=a3，则可以得到(a×107)3·d=，a=×107nm，又因为晶胞对角线3个O原子相切，晶胞参数 a=2x+2r，即4x=a，x=a，带入计算可得到r==××107nm，‎ 故答案为：××107nm。‎ ‎ ‎ ‎ ‎