【化学】江西省上饶市横峰中学2020届高三下学期高考适应性考试

【化学】江西省上饶市横峰中学2020届高三下学期高考适应性考试

江西省上饶市横峰中学2020届高三下学期高考适应性考试 计算时可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 B-11 S-32 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 Cu-64 I-127‎ 一、选择题（本题共7个小题，每小题 6 分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）‎ ‎7． 2020 年春节前后，新冠病毒肆虐全球，防控疫情已成为国际首要大事。按照以往对冠状病毒的经验，乙醚、75%乙醇、含氯的消毒剂、过氧乙酸等均可有效灭活病毒，下列有关说法错误的是（ ）‎ A．因乙醇易燃，不可使用酒精溶液大面积对室内空气进行消毒 B．过氧乙酸(CH3COOOH)用于杀灭病毒是因为其含有羧基 C．次氯酸钠具有一定的腐蚀性和刺激性，使用时需带手套，并稀释使用 D．不能将“84 消毒液”和酒精混合进行环境消毒 ‎8．我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A．M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气 B．可用溴水鉴别M和对二甲苯 C．对二甲苯的一氯代物有2种 D．异戊二烯所有碳原子可能共平面 ‎9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA ‎10．已知氢化钠(NaH)可由氢气和钠在高温下化合形成，其使用需要惰性环境，遇水放出易燃气体，下列说法不正确的是（ ）‎ A．氢化钠与水反应产生的气体，通过盛有碱石灰的干燥管，用向下排空气法可以收集得到一定量的H2‎ B．氢化钠与水反应产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定含有H2‎ C．氢化钠在无水条件下除去钢铁表面铁锈的反应方程式为3 NaH+Fe2O3═2Fe+3NaOH D．锌和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥后，与钠在高温下反应得到纯净的NaH ‎11．常温下，向1L0.1mol·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）‎ A．0.1mol·L－1HR溶液的pH为5‎ B． HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)] 逐渐增大 C．当通入0.1 mol NH3时，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)‎ D．当c(R－)＝ c(HR)时，溶液必为中性 ‎12．电解法处理CO2和SO2的混合气体的原理如图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是 ( 　)‎ A．Ni电极表面发生了还原反应 B．阳极的电极反应为2O2--4e-==O2↑‎ C．电解质中发生的离子反应只有2SO2+O2+2O2-==2SO42-‎ D．该过程实现了电解质中熔融碳酸盐和硫酸盐的自主补充循环 ‎13．一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y，Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是（ ）‎ A． WX是共价化合物 ‎ B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：QZ>Y ‎ D．Z和X、Y、W、Q均形成至少两种二元化合物 ‎26．(14分) 26.DCCNa (二氯异氰尿酸钠)固体是一种高效、安全的消毒剂。20℃以上易溶于水。(CNO)3H3 (氰尿酸)为三元弱酸。‎ I.制备DCCA (二氯异氰尿酸)装置如图。主要反应有：‎ 碱溶 (CNO)3H3+ 2NaOH=(CNO)3Na2H + 2H2O △H<0‎ 氯化 (CNO)3Na2H +2Cl2=(CNO)3Cl2H + 2NaCl ∆ H<0‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）装置C中的溶液是______________，作用为_____________________________。‎ ‎（2）装置A中反应的离子方程式为_________________________________。‎ ‎（3）装置B用冰水浴的原因是____________________________， 碱溶时若氢氧化钠过量，(CNO)3Na2H中可能混有的杂质是_____________。‎ Ⅱ.制备DCCNa ‎（4）步骤II中过滤洗盐”洗去的盐是__________________。‎ ‎（5）“中和”反应的化学方程式为_________________________________________。‎ ‎（6）氯元素含量的测定：称取0. 1000 g DCCNa样品，加入一定量醋酸溶液溶解，样品中的氯元素全部转化成HClO，再加入足量的KI溶液，用淀粉作指示剂， 用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的碘，消耗VmL标准液。已知： I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，样品中氯元素的质量分数=__________%‎ ‎27．(14分)某科研小组利用工业废料(主要成分NiO，含有少量Al2O3、FeO、CuO、BaO)回收NiO，并制备其他部分产品的工艺流程如下：‎ 已知：①溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。‎ ‎②25℃时，部分难溶物的溶度积常数如下表所示：‎ 难溶物 CuS Al(OH)3‎ Ni(OH)2‎ Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ 溶度积常数(Ksp)‎ ‎6.3×10-36‎ ‎1.3×10-33‎ ‎2.0×10-15‎ ‎4.0×10-38‎ ‎1.8×10-16‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)H2S的电子式为_______________________________。‎ ‎(2)“酸浸”时，Ni的浸出率与温度的关系如图所示。 温度高于70℃，Ni的浸出率降低的主要原因为___________________________________________________________。‎ ‎(3)“沉淀1”的主要成分为____________________(填化学式)。“滤液1”中通入H2S的作用为___________________________________________。‎ ‎(4)“转化”过程中，发生反应的主要离子方程式为________________________。‎ ‎(5)25℃时，“调节pH2”使沉淀3中金属阳离子沉淀完全后，所得溶液中的c(H+)最大为____________(保留三位有效数字，已知≈1.4)。‎ ‎(6)“操作I”主要包括蒸发浓缩、__________________、过滤、洗涤、干燥。‎ ‎(7)NiO可通过铝热反应冶炼Ni，该反应的化学方程式为_________________________。‎ ‎28．（15分）CO、NO、NO2、SO2等有毒气体会危害人体健康，破坏环境，对其进行无害处理研究一直是科技界关注的重点。请回答以下问题：‎ ‎（1）汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。‎ 已知：①2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝－112.3 kJ·mol－1‎ ‎②NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g) ΔH2＝－234 kJ·mol－1‎ ‎③N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH3＝＋179.5 kJ·mol－1‎ 请写出CO和NO2生成无污染气体的热化学方程____________________________________。‎ （1） 若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－759.8 kJ·mol－1，若反应达到平衡时，所得的混合气体中含N2的体积分数随n(CO)/n(NO)的变化曲线如图1。‎ ‎①a、b、c、d四点的平衡常数从大到小的顺序为_________________。‎ ‎②若n(CO)/n(NO)＝0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为20%，则NO的转化率为________。‎ （2） 若将NO2与O2通入甲中设计成如图2所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极的电极反应式为_________________________________，经过一段时间后，若乙中需加0.1 mol Cu2(OH)2CO3可使溶液复原，则转移的电子数为________NA。‎ ‎（4）常温下，SO2可以用碱溶液吸收处理。若将SO2通入到NaOH溶液中，充分反应后得到a mol·L−1的NaHSO3溶液，该溶液的pH=5，则该溶液中c() c(H2SO3)（填“>”、“=”或“＜”），的电离常数约为 （用含a的式子表示）。‎ ‎35.【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。回答下列问题：‎ EMIM+‎ ‎（1）碳原子价层电子的轨道表达式为__________，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_________形。‎ ‎（2）根据价层电子对互斥理论，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_______。NH3比PH3的沸点高，原因是___________________________________。‎ ‎（3）氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是____________________________。‎ ‎（4）EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为 。分子中的大π键可用符号Π 表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π），则EMIM+离子中的大π键应表示为____________。‎ ‎（5）立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于 晶体，其中硼原子的配位数为_______。已知：立方氮化硼密度为d g/cm3，B原子半径为x pm，N原子半径为y pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率为__________________________________（列出化简后的计算式）。‎ ‎36.【化学-选修5：有机化学基础】（15分）2020年2月19日下午，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关于印发新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第六版）的通知》。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了磷酸氯喹和阿比多尔两个药物。阿比朵尔中间体I的合成路线如下：‎ 已知：①. R- NO2R- NH2 ②.C6H5-OHC6H5-O-R ‎（1）A的化学名称是 ；E中含氧官能团名称是 ；①的反应类型是 。‎ ‎（2）C的结构简式为 。‎ ‎（3）⑦的化学方程式为 。‎ ‎（4）满足下列条件的D的同分异构体有 种。‎ ‎ a. 含有苯环结构，苯环上连接三个取代基； b.可与碳酸氢钠反应产生CO2。‎ ‎（5）已知：①当苯环有RCOO－、烃基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有基团为-COOH时，新导入的基团进入原有基团的间位。②苯酚、苯胺（）易氧化。设计以为原料制备的合成路线 _____________________________________________________ （无机试剂任用）。‎ ‎【参考答案】‎ ‎7-13：BADD CCD ‎8【答案】A 【解析】A项， M的分子式为C8H12O，某种同分异构体含有苯环，则剩余基团为C2H7-，无此基团，A错误。B项， M中含有碳碳双键可使溴水褪色，对二甲苯与溴水可发生萃取，使溶液分层，有机层显橙红色，可用溴水鉴别，B正确；C项，对二甲苯的一氯代物有氯原子在苯环上1种，在甲基上1种，合计2种，C正确；D项，异戊二烯中2个碳碳双键所确定的平面重合时，所有碳原子共平面，D正确；‎ ‎9【答案】D 【解析】A、高温下铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，因此高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为×0.2 NA＝0.27NA，A不正确；B、室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，氢离子的物质的量是10－13，水电离出1个氢离子，必然电离出1个OH－离子，所以由水电离的OH－离子数目为10－13NA，B不正确；C、氢氧燃料电池正极消耗氧气，22.4 L（标准状况）氧气的物质的量是1mol，氧气在反应中得到4个电子，则1mol氧气得到4mol电子，电路中通过的电子数目为4NA，C不正确；D、5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，－3价的氮元素升高到0价，失去3个电子。＋5价的氮元素降低到0价，得到5个电子，即每生成4mol氮气反应中转移电子的物质的量是15mol。因此生成28g N2即1mol氮气时，转移电子的物质的量是15mol÷4＝3.75mol，其的电子数目为3.75NA，D正确，答案选D。‎ ‎10【答案】D【解析】A项，氢化钠与水反应产生的气体，反应的化学方程式为：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，气体通过盛有碱石灰的干燥管，用向下排空气法可以收集得到一定量的H2，故A正确；B项，氢气能还原氧化铜生成Cu，氢化钠与水反应产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定含有H2，故B正确；C项，NaH具有强还原性，能与Fe2O3生成Fe和NaOH，反应方程式为：3NaH+Fe2O3═2Fe+3NaOH，故C正确；D项，锌和盐酸反应后的气体中含有氢气、HCl、水蒸气，浓硫酸干燥除去了水蒸气，还含有氢气和HCl，所以应该先除去HCl、再用浓硫酸干燥，然后与钠在高温下反应得到纯净的NaH，故D错误。故选D。‎ ‎11【答案】C【解析】A项，pH=5时c(H+)=10-5，由图可得此时=0，又因为一元酸HR溶液为0.1mol·L-1，所以c(R-)＝c(HR)=0.05mol·L-1，所以此时c(R-)≠c(H+)，则0.1mol·L ‎－1HR溶液的pH不是5，故A错误；B项，由已知HR溶液中存在着HR分子，所以HR为弱酸，==Ka/Kw，温度不变时Ka/Kw的值不变，故B错误；C项，pH=5时c(H+)=10-5，由图可得此时=0，则Ka==10-5，当通入0.1 mol NH3时，恰好反应生成NH4R，又因为常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5，所以NH4R溶液中R-水解程度大于NH4+水解程度，NH4R溶液呈碱性，则c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)，故C正确；D项，由前面对A项的分析知，当c(R-)＝c(HR)时，pH=5，所以溶液显酸性，故D错误。‎ ‎12答案C解析 由题图可知，在Ni电极表面SO42-S和CO32-C均为还原反应，即Ni电极作阴极，SnO2电极表面O2-O2，为氧化反应，即SnO2电极作阳极，选项A、B正确；由题图中电解质的转换关系可知，发生的离子反应有2SO2+O2+2O2-==2SO42-、CO2+O2-==CO32-等，选项C错误；该转换过程中，SO42-和CO32-在阴极被还原，同时电解质中又不断生成SO42-和CO32-，所以实现了电解质中熔融碳酸盐和硫酸盐的自补充循环，选项D正确。‎ 26. ‎（14分）【答案】‎ ‎（1）氢氧化钠溶液 （1分）吸收多余氯气，防止污染空气 （1分） ‎ （1） ‎ （2分） ‎ （2） 该反应放热，冰水浴可降温促进反应向正反应方向进行，同时降低产品溶解 度（2分） (CNO)3Na3 （2分）‎ （3） NaCl （2分） ‎ （4） ‎ （2分） ‎ ‎（6） 1.775V （2分） ‎ ‎【分析】由图中装置和实验药品可知，A装置为氯气发生装置，B装置发生氯化反应生成DCCA，C装置用于尾气处理，吸收多余的氯气。利用DCCA生产DCCNa先将B中产物主要成分为DCCA和NaCl的混合物进行过滤洗盐，得到DCCA，DCCA与氢氧化钠反应得到DCCNa，再经过冷却结晶，过滤干燥得到产品DCCNa，以此分析。‎ ‎【详解】（1）由上述分析可知C装置用于尾气处理，吸收多余的氯气，防止污染空气，试剂为氢氧化钠溶液，故答案为：氢氧化钠溶液；吸收多余氯气，防止污染空气；‎ ‎（2）A装置为氯气发生装置离子反应为：，故答案为：；‎ ‎（3）由已知反应可知装置B中反应，该反应放热，冰水浴可降温促进反应向正反应方向进行，同时降低温度可降低产品溶解度；(CNO)3H3 (氰尿酸)为三元弱酸，则碱溶时若氢氧化钠过量，则会生成产物(CNO)3Na3，故答案为：该反应放热，冰水浴可降温促进反应向正反应方向进行，同时降低产品溶解度；(CNO)3Na3；‎ ‎（4）B中产物主要成分为DCCA和NaCl的混合物，则过滤洗盐洗去的盐是NaCl，故答案为：NaCl；‎ ‎（5）DCCA与氢氧化钠反应得到DCCNa化学方程式为：，故答案为：；‎ ‎（6）DCCNa样品，加入一定量醋酸溶液溶解，样品中的氯元素全邵转化成HClO，再加入足量的KI溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的碘，则关系式为： ，则氯原子的物质的量，则样品中氯元素的质量分数为，故答案为：1.775V。‎ ‎27（14分）【答案】 (1) (1分)‎ ‎(2)温度升高，Ni2+的水解程度增大 (2分)‎ ‎(3)BaSO4(1分) 将Cu2+转化为CuS沉淀除去(2分) ‎ ‎(4)2Fe2+ +C1O-+2H+ =2Fe3+ +Cl-+H2O(2分) ‎ ‎(5)7.00×10-10 mol·L-1 (2分)‎ ‎(6)降温结晶(或冷却结晶) (2分) (7)3NiO+2AlAl2O3 + 3Ni(2分)‎ ‎【解析】(1)H2S是共价化合物，含有2个H-S键，电子式为；(2)温度升高，Ni2+的水解程度增大，生成氢氧化镍的量增大，所以温度高于70℃，Ni的浸出率降低；(3)‎ ‎ BaO与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，“沉淀1”的主要成分为BaSO4；(4)CuS难溶于水，“滤液1”中通入H2S的作用为将Cu2+转化为CuS沉淀除去；(5)“转化”过程中Fe2+被C1O-氧化为Fe3+，离子方程式为2Fe2+ +C1O-+2H+ =2Fe3+ +Cl-+H2O；(6)根据流程图“调节pH2”析出氢氧化镍沉淀，镍离子沉淀完全后，所得溶液中的C(OH-)= ，C(H+)= 7.0×10-10 mol·L-1 ；(7)根据流程图，沉淀2是CuS，灼烧生成氧化铜，加入硫酸生成硫酸铜溶液；通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，可得硫酸铜晶体；(8)NiO与铝反应生成Ni和氧化铝，方程式为3NiO+2AlAl2O3 + 3Ni。‎ ‎28（15分）答案 (1) 4CO(g)＋2NO2(g)===4CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－1 227.8 kJ·mol－1（3分）‎ (2) ‎① a＝b=c>d（2分，顺序为从大到小，若顺序写反0分） ② 60%（2分）‎ ‎(3 )NO2－e－＋H2O===NO＋2H＋（2分） 0.6 （2分）‎ ‎(4) > （2分） （2分）‎ ‎35答案（1）（1分） 哑铃（1分）‎ ‎（2）NH3（1分） 氨分子间存在氢键（1分） （3）基态氮原子电子占据的最高能级为半充满，较稳定（2分） （4）sp2、sp3（2分） Π（2分）‎ ‎（5）原子 （1分） 4（1分） ×100%（3分）‎ ‎36答案（1）苯酚（2分） 酯基（2分） 取代反应（2分）‎ ‎（2）（2分）‎ ‎（3）（2分）‎ ‎（4）10（2分）‎ ‎（5）（3分）‎ 或 解析 依据D中的官能团及位置关系，结合A～D各物质的分子式，可推出A～D依次为。‎ ‎（3）由I的化学式，必定有两个位置上的H原子被Br取代，故方程式为：‎ ‎（4）相当于苯环上连有三个不同的基团：-CH3、-NH2和-COOH，故共有10种。‎ ‎（5）依据题给信息，先引入硝基，为防止苯环上羟基或氨基氧化，先氧化甲基；然后还原硝基、再水解或先水解再还原硝基。‎