2019高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 难溶盐电解质的溶解平衡

2019高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 难溶盐电解质的溶解平衡

难溶盐电解质的溶解平衡 学习目标 ‎1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。‎ ‎2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。‎ ‎3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡 重点 弱电解质的电离平衡影响因素 难点 弱电解质的电离平衡影响因素 学法指导 根据在水溶液中和熔融状态是否能导电把化合物分为电解质和非电解质；根据在水溶液中是否完全电离又把电解质分为强电解质和弱电解质；由于弱电解质在水溶液中是部分电离的所以电离方程式用“ ”来连，由于弱电解质的电离是可逆的所以勒夏特列原理同样适用电离平衡的移动。‎ 自学引导︵学生课前必须完成︶‎ 一、自主学习：（请同学们认真阅读课本40-44页全解85-95页，完成下列问题）‎ ‎（一）强电解质和弱电解质 ‎1．电解质和非电解质 ‎ 电解质___________________________‎ 化合物 ‎ 大多数有机物（酒精、蔗糖等）‎ ‎ 非电解质_________________________‎ ‎ 非金属氧化物(CO2、SO2、SO3等)‎ ‎ 少数氢化物（NH3等）‎ 注：1.单质和溶液既不是电解质页不是非电解质 ‎2.强电解质的导电能力不一定比弱电解质强 ‎3.化合物的水溶液能导电，该化合物不一定是电解质（如___________________）‎ 6‎ ‎4.电解质本身是不导电，共价化合物必须在________才能电离导电，离子化合物在________________________能电离导电。（从组成元素上如何区分共价化合物和离子化合物________________________________________________）‎ ‎3.电解质溶液的导电性 电解质溶液的导电性主要是由溶液中的_________________的大小决定的，其次还与离子所带的电荷数有关。‎ ‎（二）弱电解质的电离平衡 ‎1.定义：在一定条件（温度、浓度）下，弱电解质的水溶液中，当_______________‎ ‎________________________________相等时，溶液中电解质的分子和离子浓度_____‎ ‎_______________的状态。‎ ‎2.电离方程式的书写：‎ ‎（1）强电解质用“=”；弱电解质用“ ”‎ ‎（2）多元弱酸（H2CO3 H2SO3 H2S H3PO4）的电离是分步进行的 ‎（3）酸式盐在水溶液中的电离：强酸的酸式盐NaHSO4=Na++H++SO42-;弱酸的酸式盐NaHCO3：_________________________ _________________________‎ ‎（4）酸式盐在熔融状态中的电离：NaHSO4______________________________________‎ NaHCO3：________________________________________‎ ‎3.影响电离平衡的因素 ‎(1)内因：电解质本身的强弱起决定作用 ‎(2)外因：浓度、温度、外加物质 浓度：加水稀释_______电离，但各主要微粒的浓度_______;增大浓度，电离程度 ‎_________,各主要微粒的浓度_______【c(H+)和c(OH-)的变化是相反的】‎ 温度：由于弱电解质的电离是___热过程，所以在一定范围内升温______电离，各主要微粒浓度_______________‎ ‎(3)外加物质：在稀氨水中存在下述电离平衡NH3·H2ONH4++OH-, 完成下列表格:‎ 条件改变 通HCl 加NaOH固体 加NH4Cl固体 加蒸馏水 通NH3‎ 升温 平衡移动方向 6‎ c(OH-‎)‎ c(NH4+)‎ c(NH3·H2O)‎ ‎4.电离平衡常数 ‎(1)NH3·H2ONH4++OH-,电离常数的表达式：_________________‎ ‎(2)多元弱酸的电离平衡常数K1____K2______K3‎ ‎（3）电离常数只与温度有关，温度越高电离常数________,电离程度_________‎ ‎ 温度升高电离常数变化不大，一般数量级不会改变。‎ 二、自主练习：（通过自学，相信自己能解决下列问题）‎ ‎1．（1）现有①硫酸铜②碳酸钙固体③磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧苛性钾⑨NH3·H2O⑩熟石灰，其中（填序号）属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 ，既不是电解质，又不是非电解质的是 。‎ ‎（2）用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是 ‎ ‎ 。‎ ‎2．下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是( ) ‎ A. NH3 、SO2、H2O、HI　　　　　Ｂ．HF、H2O、NH3•H2O、H2SO3‎ C. BaSO4、Cl2、HClO、H2S D．NaHSO3、H2O、CO2、H2CO3‎ ‎3．有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol·L－1NaOH水溶液，②20mL0.50mol·L－1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol·L－1HCl水溶液，④40 mL 0.30 mol·L－1CH3COOH水溶液，⑤50 mL 0.20 mol·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（ ）‎ A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞①＞③＞④＞⑤‎ C．②＞③＞④＞①＞⑤ D．⑤＞④＞③＞②＞①‎ ‎4．在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+ 浓度减小，可采用的方法是（ ） ‎ A．加热 B．加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL C．加入少量的0.5mol/L的硫酸 D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液 ‎5．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 m 6‎ L下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ） ‎ A．自来水 B．0.5 mol·L－1盐酸 ‎ C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L－1KCl溶液 ‎6. 下列有关叙述中正确的是：( )‎ A 难溶于水的电解质一定是弱电解质 B 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 C 易溶于水的电解质一定是强电解质 D 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 ‎7．写出下列物质的电离方程式 ‎（1）氢硫酸 ‎ ‎（2）NaHCO3 ‎ ‎（3）Na2CO3 ‎ ‎（4）CH3COOH________________________________________________‎ 三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决 独立思考 合作探究 例题1..已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水 例题2. 甲、乙两瓶NaOH溶液分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶中c(OH-)之比_______(填“>”“<”或“=”)10；甲、乙两瓶氨水分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶中c(OH-)之比_______(填“>”“<”或“=”)；两瓶c(OH-)之比为10的氨水，则它们的物质的量浓度之比______(填“>”“<”或“=”)10‎ 例题3.体积相同、相同PH的某一元强酸溶液①和某一元中强碱溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是 6‎ ‎ ‎ 巩固练习 ‎1.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5‎ D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 ‎2．在同体积0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是（ ）‎ A．硫酸中放出氢气量最多 B．醋酸中放出氢气量最多 C．盐酸中放出的氢气量最多 D．盐酸和硝酸中放出的氢气相等 ‎3．在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+ 浓度减小，可采用的方法是（ ） ‎ A．加热 B．加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL C．加入少量的0.5mol/L的硫酸 D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液 ‎4. 用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行下列实验,能证明醋酸是弱电解质的是( ).‎ A.白醋中滴入石蕊溶液呈红色.‎ B.白醋加入豆浆中有沉淀产生.‎ C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出.‎ D.PH试纸显示白醋的PH为2-3‎ 6‎ 学习体会 6‎