钠、镁及其化合物知识点总结

钠、镁及其化合物知识点总结

‎ ‎ 专题二　从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 钠的物理性质：‎ 银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。‎ 钠的化学性质：‎ 1. 钠与水反应 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。为了安全应在烧杯上加盖玻璃片。 　　‎ 观察到的现象及由现象得出的结论有： 　　‎ （1） 钠浮在水面上（钠的密度比水小）　 　　‎ （2） 钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低） 　　‎ ‎（3）钠在水面上四处游动（有气体生成） 　　 ‎ ‎（4）发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈） 　　‎ ‎（5）事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）‎ 反应方程式：‎ ‎2Na+2H2O=2NaOH+H2↑‎ 2. 钠与氧气反应 ‎　在常温时:4Na+O2=2Na2O （白色粉末） 　　‎ ‎ 在点燃时:2Na+O2=△=Na2O2 (淡黄色粉末)‎ 3. 钠与钛、锆、铌等金属氯化物反应 ‎4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti（条件为高温且需要氩气做保护气） ‎ 补充 ‎4.与酸溶液反应 钠与水反应本质是和水中氢离子的反应，所以钠与盐酸反应，不是先和水反应，钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应： 　　2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 　　 如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应。‎ 5. 与盐溶液反应 　　‎ 将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。 　　如将钠投入硫酸铜溶液中： 　　‎ ‎2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ ‎ 钠的制取：‎ 电解熔融氯化钠 ‎2NaCl（熔融）=电解=2Na+Cl2↑‎ 4‎ ‎ ‎ 钠的化合物 ‎1.碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较 Na2CO3‎ NaHCO3‎ ‎1．物理性质 俗名 纯碱、苏打 小苏打 色态 白色粉末 白色晶体 溶解性（水）‎ 溶解度Na2CO3>NaHCO3‎ 溶液酸碱性（PH）‎ 碱性Na2CO3>NaHCO3‎ ‎2．化学性质 与盐反应 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+NaCl2‎ 不反应 与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH ‎2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓‎ ‎+Na2CO3+2H2O（少量Ca(OH)2）‎ NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓‎ ‎+NaOH+H2O（过量Ca(OH)2）‎ 与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 注：NaHCO3与酸反应生成气体更迅速 热稳定性 ‎2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑‎ 相互转化 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3‎ ‎ 饱和 ‎2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑‎ ‎3．用途 制皂、玻璃、造纸、纺织等、热纯碱除油污。 ‎ 发酵粉、泡沫灭火器、治胃酸。‎ ‎2.区分碳酸钠与碳酸氢钠的方法 ‎⑴ 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。‎ ‎2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2‎ ‎⑵ 溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。‎ Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓‎ ‎⑶ 在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。‎ 侯氏制碱法 反应原理 NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl ‎2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑‎ 离子反应 4‎ ‎ ‎ 强电解质：强酸（硫酸、盐酸、硝酸）、强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）、大多数盐在水溶液中完全电离的一类电解质。‎ 弱电解质：弱酸（碳酸、醋酸）、弱碱（一水和铵）在水溶液中不能完全电离的一类电解质。‎ 离子方程式书写 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 ‎ 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法： ‎ 写：写出反应的化学方程式 ‎ 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 ‎ 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 ‎ 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 ‎ 海水中提取镁的方法 化学反应方程式：‎ 镁的化学性质：‎ 点燃 ‎1、与空气的反应 点燃 ‎ 2Mg + O2 === 2MgO ‎ 点燃 ‎ 3Mg + N2 ===2Mg2N3‎ ‎ 2Mg + CO2 === 2MgO + C ‎2、与水的反应 Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑‎ ‎3、与酸的反应 Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑‎ 镁的用途：‎ ‎1）镁合金的密度较小,但硬度和强度都较大,因此被用于制造火箭.导弹和飞机的部件 ‎2）镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用来制造通信导弹和焰火;‎ ‎3）氧化镁的熔点很高,是优质的耐高温材料 4‎ ‎ ‎ 写出下列物质之间的转化的化学方程式：‎ 4‎