高中化学必修一二知识点总结

高中化学必修一二知识点总结

实用文档 1 高中化学必修 1 知识点归纳总结 第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 一、熟悉化学实验基本操作 危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓 H 2SO4、NaOH （酸碱）——腐蚀品 二、混合物的分离和提纯： 1、分离的方法：①过滤：固体 (不溶 )和液体的分离。②蒸发：固体 (可溶 )和液体分离。 ③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 ④分液：互不相溶的液体混合物。 ⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同， 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 2、粗盐的提纯： （1）粗盐的成分：主要是 NaCl ，还含有 MgCl 2、CaCl 2、Na2SO4、泥沙等杂质 （2）步骤：①将粗盐溶解后过滤； ②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂 BaCl 2(除 SO42－ )、Na2CO3(除 Ca2＋ 、过量的 Ba2 ＋)、NaOH( 除 Mg 2＋)溶液后过滤；③得到滤液加盐酸 (除过量的 CO32－、OH －)调 pH=7 得 到 NaCl 溶液；④蒸发、结晶得到精盐。 加试剂顺序关键： （ⅰ） Na 2CO 3在 BaCl 2 之后； （ⅱ）盐酸放最后。 3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处； ③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。 4、从碘水中提取碘的实验时， 选用萃取剂应符合原则： ①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大 得多；②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶 ; ③萃取剂不能与被萃取的物质反应。 三、离子的检验： ①SO42－：先加稀盐酸，再加 BaCl 2 溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有 SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ ②Cl －（用 AgNO 3 溶液、稀硝酸检验）加 AgNO 3 溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中 一定含有 Cl －；或先加稀硝酸酸化， 再加 AgNO 3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有 Cl － 。Ag ＋ ＋Cl － ＝AgCl ↓。 ③CO32－：（用 BaCl 2 溶液、稀盐酸检验）先加 BaCl 2 溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成 无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有 CO32－。 实用文档 2 第二节 化学计量在实验中的应用 1、物质的量（ n）是国际单位制中 7 个基本物理量之一。 2、五个新的化学符号： 概念、符号 定义 注 意 事 项 物质的量： n 衡量一定数目粒 子集体的物理量 ①摩尔 (mol) 是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒 子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。 ②用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。 阿伏加德罗常 数： NA 1mol 任 何 物 质 所含粒子数。 NA 有单位： mol －1 或 /mol，读作每摩尔， NA≈6.02 × 1023mol－ 1。 摩尔质量： M 单位物质的量物 质所具有的质量 ①一种物质的摩尔质量以 g/mol 为单位时，在数值上与 其相对原子或相对分子质量相等。 ②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变 气体摩尔体积： Vm 单位物质的量气 体所具有的体积 ①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。 ②在标准状况下（ 0℃， 101KPa）1mol 任何气体所占体 积约为 22.4L 即在标准状况下， Vm≈22.4L/mol 物质的量浓度： C 单位体积溶液所 含某溶质 B 物质 的量。 ①公式中的 V 必须是溶液的体积；将 1L 水溶解溶质或 者气体，溶液体积肯定不是 1L。 ②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变 3、各个量之间的关系： 实用文档 3 4、溶液稀释公式： （根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变） C 浓溶液 V 浓溶液 ＝C稀溶液 V 稀溶液 （注意单位统一性，一定要将 mL 化为 L 来计算） 。 5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示： ①质量分数 W，②物质的量浓度 C。 质量分数 W 与物质的量浓度 C 的关系： C=1000ρW/M （其中 ρ单位为 g/cm3） 已知某溶液溶质质量分数为 W，溶液密度为 ρ（g/cm3），溶液体积为 V ，溶质摩尔质量为 M ，求溶质 的物质的量浓度 C。 【 推断：根据 C=n(溶质 )/V( 溶液 ) ，而 n(溶质 )=m（溶质） /M( 溶质 )= ρV(溶液 ) W/M ，考虑密度 ρ的 单位 g/cm3 化为 g/L，所以有 C=1000ρW/M 】。（公式记不清，可设体积 1L 计算）。 6、一定物质的量浓度溶液的配制 （1）配制使用的仪器：托盘天平 (固体溶质 )、量筒 (液体溶质 )、容量瓶（ 强调：在具体实验时，应写 规格，否则错！ ）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 （2）配制的步骤：①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需 质量，若为溶液计算所需溶液的体积） ②称取 （或量取） ③溶解（静置冷却） ④转移 ⑤洗涤⑥定容⑦摇匀。 （如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤 ----- 装瓶）。 例如：配制 400mL0.1mol ／ L 的 Na2CO3 溶液： （1）计算：需无水 Na2CO3 5.3 g。 （2）称量：用托盘天平称量无水 Na2CO3 5.3 g。 （3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。 （4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到 500mL 容量瓶中。 （5）定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线 1－2cm 处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管 加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。 400mL 的 溶 液 应用 500mL 容 量瓶。 实用文档 4 注意事项：①不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意 体积规格的容量瓶。 ②溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响 溶液配制的精确度。 ③用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上 还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。 ④如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。 ⑤如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶 质，会使所配制溶液的浓度偏低。 ⑥溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 2—3 次，并将洗涤液一并倒入容 量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。 第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类 1、掌握两种常见的分类方法： 交叉分类法和树状分类法。 2、分散系及其分类： （1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有 9 种组合方式。 （2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。 分散系 溶液 胶体 浊液 分散粒子直径 ＜1nm 1～100nm ＞100nm 外观 均一 ,透明 ,稳定 均一 ,透明 ,介稳体系 不均一 ,不透明 ,不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 实例 食盐水 Fe(OH) 3 胶体 泥浆水 3、胶体： （1）常见胶体： Fe(OH) 3 胶体、 Al(OH) 3 胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。 实用文档 5 （2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。 胶体与其他分散系的 本质区别 是分散质粒子大小。 （3） Fe(OH) 3 胶体的制备方法：将饱和 FeCl3 溶液滴入 沸水 中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得 Fe(OH) 3 胶体。 第二节 离子反应 一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里 或．熔融状态下 能导电 的化合物。 1、化合物 非电解质：在水溶液中 和 ．熔融状态下 都不能导电 的化合物。 （如：酒精 [乙醇 ]、蔗糖、 SO2、SO3、NH 3、CO2 等是非电解质。 ） （1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 （2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸 (混合物 )电解质溶液） 。 （3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。 电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质 (如： NaCl 晶体 )不导电，液态酸 (如：液态 HCl) 不导电。 2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。 3、电离方程式：要注意 配平 ，原子个数 守恒， 电荷数 守恒。如： Al 2(SO4)3＝2Al 3＋＋3SO42 － 二、离子反应： 1、离子反应发生的条件： 离子反应发生条件：生成沉淀、生成气体、水。 2、离子方程式的书写： （写、拆、删、查） ①写：写出正确的化学方程式。 （要注意配平。 ） ②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式。 ★ 常见 易溶的强电解质有 ：三大强酸 （H 2SO 4、HCl 、HNO 3），四大强碱 [NaOH 、KOH 、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2 （澄清石灰水拆，石灰乳不拆） ]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。 实用文档 6 ③删：删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式不变的离子） ④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。 ★ 3、离子方程式正误判断： （看几看） ①看是否符合反应事实 (能不能发生反应，反应物、生成物对不对 )。 ②看是否可拆。 ③看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒） 。 ④看“＝”“ ”“↑”“↓”是否应用恰当。 ★ 4、离子共存问题 （1）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或水）的离子 不能 大量共存。 生成沉淀： AgCl 、BaSO4、BaSO3、 BaCO3、CaCO3、Mg(OH) 2、Cu(OH) 2 等。 生成气体： CO32－、 HCO 3 －等易挥发的弱酸的酸根与 H＋不能大量共存。 生成 H2O：① H＋和 OH －生成 H 2O。②酸式酸根离子如： HCO 3 －既不能和 H＋共存，也不能和 OH － 共存。如： HCO 3 －＋H＋＝H 2O＋CO2↑， HCO 3 －＋OH －＝H2O＋CO32－ （2）审题时应注意题中给出的 附加条件 。 ①无色溶液中不存在有色离子： Cu2＋ 、Fe3 ＋ 、Fe2＋ 、MnO 4 － （常见这四种有色离子） 。 ②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液 (或 pH＜7)中隐含有 H＋，碱性溶液 (或 pH＞7)中隐含有 OH － 。 ③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存” 。 第三节 氧化还原反应 一、氧化还原反应 1、氧化还原反应的本质：有电子转移（包括电子的得失或偏移） 。 2、氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。 3、判断氧化还原反应的依据 ：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。 4、氧化还原反应相关概念： 还原剂（具有还原性） ：失(失电子 )→ 升(化合价升高 )→氧 (被氧化或发生氧化反应 )→生成氧化产物。 实用文档 7 氧化剂（具有氧化性） ：得(得电子 )→ 降(化合价降低 )→还 (被还原或发生还原反应 )→生成还原产物； 化合价升高 失电子 被氧化 氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物 化合价降低 得电子 被还原 #二、氧化性、还原性强弱的判断 （1）根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中， 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 三、 如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现； 如果使元素化合价降低，即要使它被还原，要加入还原剂才能实现； 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 一、钠 Na 1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。 2、单质钠的化学性质： ①钠与 O2 反应 常温下： 4Na + O 2＝2Na2O （新切开的钠放在空气中容易变暗） 加热时： 2Na + O 2＝＝ Na 2O2 （钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 Na2O2。） Na 2O2 中氧元素为－ 1 价， Na 2O2 既有氧化性又有还原性。