2020高中化学第二章化学键化学反应与能量第一节化学键与化学反应第2课时化学键与化学反应中的能量变化教案鲁科版必修2

2020高中化学第二章化学键化学反应与能量第一节化学键与化学反应第2课时化学键与化学反应中的能量变化教案鲁科版必修2

第2课时　化学键与化学反应中的能量变化 ‎[学习目标]　1.了解化学反应中存在能量的变化以及能量变化的实质。2.知道常见的放热反应和吸热反应。‎ 一、化学反应中能量变化的探究 ‎ [自主学习]‎ ‎1．实验探究——化学反应中的能量变化 ‎2．结论：任何化学反应都伴随着能量变化，有的释放能量，有的吸收能量。‎ ‎1．放热反应一定容易发生，吸热反应一定难以发生吗？‎ - 5 -‎ 提示：放热反应不一定容易发生，如合成氨的反应；吸热反应不一定难以发生，如Ca(OH)2与NH4Cl的反应。‎ ‎2．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应吗？‎ 提示：不一定，如木炭的燃烧。‎ ‎[点拨提升]‎ ‎1．概念 放热反应：放出热量的化学反应；吸热反应：吸收热量的化学反应。‎ ‎2．常见的放热反应 ‎(1)所有的燃烧反应，剧烈的发光、发热的化学反应，如木炭、H2、CH4等在氧气中的燃烧，H2在Cl2中的燃烧。‎ ‎(2)酸碱中和反应，如H＋＋OH－===H2O。‎ ‎(3)大多数的化合反应，如H2＋Cl22HCl。‎ ‎(4)铝热反应，如8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe。‎ ‎(5)活泼金属与酸或H2O的反应，如2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。‎ ‎3．常见的吸热反应 ‎(1)铵盐与碱的反应，如Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。‎ ‎(2)大多数的分解反应，如NH4ClHCl↑＋NH3↑。‎ ‎(3)碳与水蒸气的反应：C＋H2O(g)CO＋H2。‎ ‎(4)以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应，如C＋CO22CO。‎ ‎[练习与活动]‎ ‎1．下列说法不正确的是(　　)‎ A．大多数的化合反应是释放能量的反应 B．大多数的分解反应是吸收能量的反应 C．化学反应必然伴随着能量的变化 D．吸收能量的反应都需要加热 答案　D 解析　化学反应的能量变化与反应条件无关。‎ ‎2．下列反应中属于放出能量的反应是________，属于吸收能量的反应是________。‎ ‎①煅烧石灰石制生石灰(CaO)‎ ‎②燃烧木炭取暖 ‎③炸药爆炸 ‎④酸与碱的中和反应 ‎⑤生石灰与水作用制熟石灰 ‎⑥食物因氧化而腐败 - 5 -‎ ‎⑦硝酸铵溶于水 答案　②③④⑤⑥　①‎ 解析　燃烧反应、酸碱中和反应、大部分的化合反应属于放热反应；大多数的分解反应属于吸热反应；硝酸铵溶于水不属于化学变化。‎ 规律方法 吸热反应与放热反应判断的注意事项 ‎(1)与反应条件(是否需加热)无关 ‎①需要点燃、加热、光照的反应不一定是吸热反应，有些放热反应需要加热等条件引发反应。如H2在O2中的燃烧、木炭的燃烧等。‎ ‎②不需要加热(在常温下)能进行的反应不一定是放热反应。如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，在常温下能反应。‎ ‎③在高温下或持续加热条件下进行的反应一般是吸热反应。‎ ‎④放热反应在常温下不一定能进行反应，吸热反应在常温下也可能进行反应。‎ ‎(2)不能将反应类型(吸、放热反应)与能量变化过程等同起来。化学反应中必然有能量的变化，但发生能量变化的却不一定是化学反应。如水蒸气变成液态水会放出能量，但这一过程属于物理变化。‎ 二、化学反应中能量变化的原因 ‎ [自主学习]‎ ‎1．化学反应的实质 化学反应是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。‎ ‎2．化学反应中能量变化的实质 在化学反应过程中，旧化学键的断裂需要吸收一定的能量；新化学键的形成需要释放一定的能量，二者不相等。‎ ‎3．化学反应中放出或吸收能量的原因 若形成新化学键所释放的总能量大于破坏旧化学键所吸收的总能量，则该反应放出能量；如果形成新化学键所释放的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量，则该反应吸收能量。‎ ‎4．化学反应中能量转化的形式 化学反应的能量变化还可以看做是“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能、电能或光能等释放出来，或是热能、电能或光能等物质外部的能量转化为物质内部的能量(化学能)被“储存”起来的过程。‎ 为什么所有化学反应前后都有能量的变化？‎ 提示：因为化学反应一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成，旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成释放的能量不等。‎ ‎[点拨提升]‎ - 5 -‎ ‎1．从化学键的断裂与形成分析能量变化 ‎①若E1>E2，反应吸收能量(吸热反应)‎ ‎②若E14Q3 B．2Q1＋Q2<4Q3‎ C．Q1＋Q20，则为吸热反应；若ΔE<0，则为放热反应。‎ 本课归纳总结 - 5 -‎