大连市中考化学复习必备资料

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中考复习必备资料 大连市125中学专用 ‎[一、二单元考点]‎ 1、 物理变化、化学变化 化学变化的基本特征是 ，在微观上，化学反应的实质是，构成分子的 ，因此，化学反应前后，原子的 、 、 不发生变化。化学反应常伴随能量的变化，常见放热反应有 ‎ 2、 化学变化（化学反应）的基本类型 包括 ，其中反应前后化合价一定没有变化的是 。‎ ‎*氧化反应就是物质与氧发生的反应。氧化反应（一定、不一定）是化合反应。常见的缓慢氧化如 。‎ 3、 物理性质和化学性质 物质不需要发生 能表现出来的性质。例如物质的颜色、状态、气味、两点（ 和 ）、两度（ 和 ）、 性、 性、 性 性、 ‎ ‎ 性、 性等。‎ 化学性质包括 性、 性、 性、 性、 性、 性、 性等。‎ 4、 特殊颜色的物质 浅绿色溶液： 或 棕黄色溶液： 或 ，蓝色溶液 或 ‎ 黑色固体： 紫黑色固体： ，红色固体 ，‎ ‎5、人体呼出气体中水蒸气含量 空气中水蒸气含量 ‎6、证明酒精中含有碳、氢元素 ‎7、空气中氧气含量的测定 A、燃烧匙中的可燃物为什么选择磷？ ‎ 集气瓶内水的作用是？ ‎ B、还可以得出氮气的一些性质　___________________‎ C、 ①结果小于1/5的可能原因： ‎ ‎ ②结果大于1/5的可能原因： ‎ D能否用铁、代替红磷？原因：_______________________ 能否用碳、代替红磷？原因：_______________________经过怎么样的改进可用碳代替磷？ ‎ ‎8、物质分类 ‎ 9、空气中成份的用途 氮气的主要用途有________________ 稀有气体的主要用途有________________‎ 二氧化碳的主要用途有________________ 氧气的主要用途有________________‎ ‎10、空气污染 三大环境问题______________________ 空气中三种主要污染气体___________________，气体污染物主要来源于 ‎ ‎*最能体现绿色化学的基本反应类型是_______________‎ ‎11、物质与氧气（或空气）反应现象 硫在空气中燃烧发出_______________，在氧气中燃烧发出_______________，并产生有___________的气体，磷在空气中燃烧会产生_______________，铁丝在氧气中剧烈燃烧，_______________，同时生成_________固体。铜在空气中加热表面会形成一层_____色物质，证明其不是碳黑的方法是_______________。‎ ‎12、实验室制取氧气 A、熟记四个分解反应 ‎ ‎ B、仪器装置 F ‎⑴写出仪器名称： 口述 ‎⑵实验室采用装置A制取氧气时，其试管中应放的常用药品可以是 ，为　　　，试管口还要放一团棉花，目的是___　　　___________，试管略向下倾斜的原因是 ，收集氧气可选择 装置 ‎⑶采用装置B制取氧气时，其试管中应放的药品是        ，‎ ‎⑷ 实验室制取二氧化碳，要用到的装置是 ‎ ‎（5）能F装置制取的气体包括 ，该装置的优点是 ‎ ‎13、催化剂 ‎ 一个改变，两个不变是指催化剂在化学反应中能 而 和 不变 14、 常见物质俗名和化学式 ‎ 沼气、天然气 煤气 酒精 醋酸 熟石灰 生石灰 石灰石或大理石 干冰 冰 金刚石、石墨 葡萄糖 ‎ NaOH NaHCO3 Na2CO3 ‎ ‎[练习]‎ ‎1、判断变化种类 A．白磷自燃 B．钢铁生锈 C．滴水成冰　D．烟花绽放（火树银花） E．酒精挥发　　‎ F．百炼成钢 　　G．石蜡熔化　H．食物腐败　I．干冰升华K．呼吸作用　　‎ L．光合作用 M．石油蒸馏分离出汽油 N．分离液态空气制氧气 ‎ O、蜡烛熔化　P、电灯发光Q、汽油去油污R、洗涤剂去油污　S、酸雨形成　T ‎ 、海水晒盐U、蜡炬成灰 　V、百炼成钢W、蚊虫叮咬后用氨水止痒X、硬水加肥皂水出现浮渣Y、‎ 硬水加热会出现水垢 Z、水滴石穿*‎ ‎2、判断性质种类 可燃性、酸碱性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、毒性、溶解性、吸附性、吸水性、易潮解、挥发性、导电导热性、延展性 ‎3、属于合金的是 A 生铁B 钢C 黄铜D氧化铁 ‎4 、下列分别盛有不同物质的容器中混合物的是        ，，所盛物质属于单质的是        ，化合物的是        ，氧化物的是        。（均代号）‎ F ‎5、下列生活中常见物质的主要成分属于盐的是( ）‎ a醋b.生石灰c.纯碱d.烧碱 ‎[体会中考] ‎ 一、选择题(本题共15小题，每小题1分，共15分)‎ 说明：每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎32．下列变化中，属于化学变化的是 A水制冰块 B．菠萝榨汁C．食物腐烂D．蔗糖溶解 ‎33．下列物质中，属于氧化物的是 A．O2 B．MnO2 C．KClO3 D．H2CO3‎ ‎34．老年人体内缺少下列某种元素会发生骨质疏松，该元素是 A．钙 B．锌 C. 铁 D．碘 ‎35．下列材料中，属于有机合成材料的是 A．蚕丝． B．羊毛 C．涤纶 D．棉花 ‎ ‎36．下列物质中，属于纯净物的是 A．空气 B．海水 C．生铁 D．臭氧 ‎37. 食用米饭、馒头，主要为人体补充的营养素是 A．蛋白质 B．糖类 C．维生素 D．油脂 ‎38．下列化肥中，属于复合肥料的是 A．NH4H2PO4 B．NH4NO3 C． K2SO4 D．Ca(H2PO4)2‎ ‎39．下列说法中，错误的是 A．洗涤剂可乳化餐具上的油污 B．汽油可溶解衣服上的油渍 C．氢氧化钠溶液可直接用作厨房清洁剂 D．长期用硬水洗涤的衣物会变硬 ‎40. 五氧化二钒(V2O5)中钒元素的化合价为 A．-3 B．+1 C．+3 D．+5‎ ‎41．下列做法不会危害人体健康的是 A．用聚氯乙烯塑料包装食品 B． 用“干冰”冷藏食物 C．用霉变的花生压榨花生油 D． 用甲醛溶液浸泡海产品 ‎ ‎42. 下列说法中，错误的是 A．富氧空气可用于潜水、医疗急救 B．氧气能支持燃烧，可做燃料 C．氮气充入食品包装袋内可以防腐 D．稀有气体充入灯泡中可使其耐用 ‎43．下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是 物质 橘子 ‎ 葡萄 牛奶 ‎ 玉米粥 pH ‎3~4‎ ‎3.5~4.5‎ ‎6.3~6.6‎ ‎6.8~8.0‎ A．橘子 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥 ‎44．下列盐的用途中，错误的是 A．用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物 B．用碳酸钙作补钙剂 C．用氯化钠配制生理盐水　　　　　　　D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多 ‎45．下列关于水的叙述，错误的是 A．冰是由氢元素和氧元素组成的　　　B．生活中通过煮沸可降低水的硬度 C．生活污水直接排放不会造成水污染　D．净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等 ‎46．下图是元素周期表中钠元素的相关信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是 A．钠元素属于非金属元素 B．钠原子核外有一个电子 C．钠的相对原子质量为１１‎ D．钠原子在化学反应中易失电子 二、填空题(本题共5小题，每空1分，共25分)‎ ‎47用微粒的观点回答下列问题：‎ ‎(1)保持水的化学性质的微粒是 。‎ ‎(2)水通电分解过程中，不变的微粒是 。‎ ‎(3)用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是 。‎ ‎(4)一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是 。‎ ‎48．人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料。‎ ‎(1)石油加热炼制得到的产品中，常用作汽车燃料的是(一种即可) 。 ‎ ‎(2)煤燃烧时排放出 、 等污染物，溶于雨水会形成酸雨。‎ ‎(3)天燃气的主要成分是 ，它燃烧时将化学能主要转化为 能。‎ ‎49．铝、铜、铁是生活中常见的金属。‎ ‎(1)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是 。‎ ‎(2)用铜制电线主要是利用铜具有良好的 性。‎ ‎(3)铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 发生了化学反应。焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为 。防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是 。‎ ‎50．右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。‎ ‎(1)在 ℃时，A、B两种物质的溶解度相等。‎ ‎(2)t2℃时，100g水中溶解 gA物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为 。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为1 0％的溶液，应加水 g。‎ ‎(3)t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是 。‎ ‎51．写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。‎ ‎(1)镁粉用于制照明弹： 、 。‎ ‎(2)用锌与稀硫酸反应制取氢气： 、 。‎ ‎(3)用熟石灰中和废水中的硫酸： 、 。‎ ‎ ‎ ‎[三、四单元考点]‎ ‎1、水的组成 水电解的实验中，正极产生的气体是 ，负极产生的气体是 ，二者的体积比是 ，质量比是 ，电解水时加入稀硫酸（或氢氧化钠溶液）的目的 ，反应后溶液中溶质的质量分数会 ，溶液的pH会 ，水电解实验从宏观上证明了水是由 ‎ 组成的，从微观的角度也说明分子是 。‎ ‎2、水的净化 通常水的净化过程有如下方法： ， ， ， 。净化程度最 好的是 ，硬水软化的方法有 ， ，使用硬水的危害有 ， 。‎ ‎3、水污染 水污染主要来源有 ， ， 三个方面。保护有限的水资源可以从 ， 两方面入手。‎ ‎4、分子原子的基本知识 ‎ A、分子是保持物质 最小粒子，原子是 中最小粒子。‎ B、分子的性质 ‎① ② ③ ④同种分子，化学性质相同；不同种分子，化学性质不相同。 ‎ 练习：来源：(http://blog.sina.com.cn/s/blog_6298cf4b0100l3l1.html) - 2010年大连市中考试卷化学部分_庄河三十中化学组_新浪博客⑴构成水的微粒是 ，在电解水的过程中，发生变化的粒子是________,保持不变的粒子是 和________,生成的新粒子是_______和_________。⑵1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明 ⑶久放在敞口容器中的浓盐酸浓度会逐渐降低，说 明 ⑷100ml水和100ml酒精混合后总体积小于200ml，说明 ⑸湿衣服在通风晾干的快 ⑹物质溶于水后是以 形式存在的 ⑺水银温度计在温度升高时水银柱变长 ⑻高锰酸钾溶液和酒精混合后颜色趋于一致且总体积减小 ⑼液态氧和固态氧均有助燃性 ‎ ⑽瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是因为球内的气体 ‎ ‎ ⑾被动吸烟也有危害是因为 ‎ C、分子、原子、离子是构成物质的基本粒子 很多物质是由分子构成，例如 由原子直接构成的物质有 等，‎ 化合物中由离子构成的物质主要有 两类。‎ ‎5、元素的基本知识点 ‎ ‎①元素的种类是由原子的 决定的 ‎②会识别“元素周期表”方块的信息 ‎③知道元素与人体健康的关系 缺乏碘元素可能会引起 ，老年人骨质疏松是因为身体缺少 元素，缺少该元素的青少年容易患 ，缺少 会影响发育，智力低下，缺乏氟元素可能会引起 ，贫血病人体内常常缺乏 元素。‎ ‎*④元素周期表的横行称为 ，纵行称为 。‎ ‎6、原子结构的简单知识 ‎①会根据结构示意图判断原子、阴阳离子，‎ 会判断是否属于同种元素 ‎③按原子最外层电子数，将元素分成三个大类 ‎ ‎　 元素，原子最外层电子数一般 ，反应中易　　电子，形成　　离子，‎ ‎ 元素，原子最外层电子数一般 ，反应中易　　电子，形成　　离子，‎ ‎ 元素，原子最外层电子数一般 ，具有稳定结构。　‎ ‎　★元素的化学性质和原子的　　　　　　　　关系密切。‎ ‎*④离子符号书写：‎ ‎ 钠离子 氯离子 镁离子 *亚铁离子 *铁离子 ‎ 酸有相似的化学性质是因为它们的溶液中存在　　　‎ 碱有相似的化学性质是因为它们的溶液中存在　　　‎ 碳酸盐有相似的化学性质是因为它们的组成中存在　　　‎ ‎7、化合价 记住化合价口诀，会求化合价 羟基磷酸钙[Ca(PO4)6(OH)2]广泛存在于骨骼和牙齿中。其中磷元素的化合价　　　。‎ ‎8、化学式 ‎ ①记住常见物质的化学式②*根据化合价写化学式③会求物质中某元素的质量分数 碳酸钠 硫酸钠 氯化钙 氢氧化钡 硝酸钾 练 习 ‎1、下列属于氧化物的是( )‎ A.氧气 B. 水 C.空气 D.高锰酸钾 ‎2、能保持二氧化碳化学性质的是( )‎ A.碳原子 B.氧原子 C.氧分子 D.二氧化碳分子 ‎3、蒸馏水不能养鱼,是因为其中不含( )‎ A.氧分子 B.氧原子 C.氧元素 D.水分子 ‎4、下列变化中分子本身发生改变的是( )‎ A.过氧化氢和二氧化锰混合 B.乙醇和汽油混合 ‎ ‎ C.浓硫酸吸水 　　　　　　 D.干冰升华 1、 用化学用语表示 两个氢原子　　　　两个氢分子　　　　氯化亚铁　 氯化铁 硫酸亚铁 ‎　硫酸铁 　 *氨水 *氯化铵 最简单的有机物 可再生的液体燃料 相对分子质量最小的氧化物 侯氏制碱法所制的“碱”是 烧碱 小苏打 苏打 消石灰 铁锈的主要成份 生石灰 空气中最多的元素　 　人体中最多的元素 　　地壳中最多的元素　 　海水中最多的元素 ‎6．钠原子和钠离子具有相同的　　　　　　　　。‎ ‎7．一氧化碳和二氧化碳具有相同的　　　　　，但因为　　　　不同，所以性质不同。‎ ‎8．苯酚（C6H5OH），有杀菌作用，苯酚含　　　种元素，一个苯酚分子中有　　　个原子，碳和氢的原子个数比为　　　，质量比为　　　，碳元素的质量分数 ‎ ‎ 9 、铜是由 构成的， 氯化钠是由 构成的，酒精是由 构成的。‎ 五单元知识点－质量守恒定律 化学方程式 一、知识点 ‎（1）质量守恒定律：P91，质量守恒定律适用一切化学变化　‎ ‎（2）质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的种类、数目、质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。①化学变化中的“一定不变”：原子 、原子 、原子 、元素 、元素 、反应前后各物质的 是一定不变的；②化学变化中的“一定改变”的是： 和 的种类一定改变；③化学变化中的“可能改变”：分子的 可能改变。　‎ 二、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类或质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。　‎ ‎①蔗糖隔绝空气加热生成炭和水，蔗糖中含有　　　　　　　元素。‎ ‎②葡萄糖在空气中燃烧生成二氧化碳和水，葡萄糖中一定含有　　　　元素，‎ 可能含有　　　　元素。‎ ‎③32克甲醇在空气中完全燃烧后，生成二氧化碳４４克，水３６克，那么甲烷中含有 ‎　　　　　　　元素。　‎ ‎④用电解食盐水的方法制取一些化工生产中的基本原料时，电解食盐水不可能产生物质是 A．H2 B．Cl2 C．NaOH D．H2SO4 ‎ ‎⑤碘的某种氧化物可以用来测定空气中CO的污染程度．已知该氧化物的每1个分子可将5个CO分子氧化为CO2，同时生成1个碘分子（I2），则该碘的氧化物的化学式为 ‎   ‎ 三、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类或质量不变，解释某些问题或现象 ㈠、①高锰酸钾加热分解后，剩余固体质量小于高锰酸钾的质量， 为什么？‎ ‎②实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气， 在整个实验过程中，锰元素占固体混合物的质量分数如何变化？并说明原因 ‎ ‎ ㈡、成语“点石成金”，本意为传说中古代方士的一种法术，即能使石头变成黄金，现比喻能化腐朽为神奇，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理 ‎ ‎ ‎ ‎ ㈢、某生想通过燃烧法证明乙醇中含有氢元素，现提供如①无水乙醇②95%的酒精溶液 ‎ ‎，你选择的是哪一种？为什么？‎ ㈣、已调平的天平两端各放一个等质量的锥形瓶，并盛放有等质量等浓度的稀盐酸。分别向两边加入相同且足够量的铁粉和锌粉，待两边锥形瓶均无气泡产生时，天平是否保持平衡？为什么？‎ ㈤、一份生石灰无论是否变质，与足量盐酸反应生成的；氯化钙质量都相同。解释原因。‎ ㈥相同质量的碳酸钙，无论是高温完全分解还是与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳质量都相同。‎ 四、与质量守恒有关的实验 ‎ ‎1、小新和小明同学用镁带燃烧的实验来探究质量守恒定律： ①镁在空气中燃烧的化学方程式为　　　　　　　　　　　；　 ②小新认为：完全反应后，剩余固体质量要比参加反应的质量大，理由是　　　　　　　　　　　　‎ ‎③而小明认为：完全反应后，剩余固体质量可能要比参加反应的质量小，理由是　　　　　　　　　　　； 2、实验室常用右图所示实验验证质量守恒定律．四位同学设计了如 下A、B、C、D四个实验，并按右图实验操作来验证质量守恒定律，实验中观察到B、C实验前后天平依然保持平衡，某同学认为B、C实验都能验证质量守恒定律，你认为他的说法 （填“是”或“否”）正确；而A、D实验天平不平衡，其中D实验天平不平衡的原因是　　　　　　　　　　　　　‎ 五、利用质量守恒和元素守恒的计算 ‎1、高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50％。‎ ‎(1)若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙? ‎ ‎(2)实际反应生成的二氧化碳是多少克? 　‎ ‎2、课标复习 P95-3‎ ‎3、下册 导航P79-5 ‎ ‎*4、取镁粉、铁粉、铝粉、锌粉组成的混合物10 g，跟一定质量的溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，当不再有气泡出现时，金属粉末没有剩余，向剩余溶液中加入少量石蕊，发现没有变红。此时把剩余溶液蒸干水分，得固体生成物19.6g（不含水分），求生成氢气多少克？‎ 第六、七单元知识点 一、碳单质 ‎1.常见的碳单质有 、 和 ，由于________________不同，因此物理性质存在很大差异。其它碳单质有 （并能说出它们的一条用途）‎ ‎2.常温下碳的化学性质 ，例如 ，随着温度升高，碳表现出①可燃性：碳与氧气反应可生成 或 ，它们虽然 相同，但因为 ‎ 不同所以化学性质不同。‎ ‎②还原性: 碳还原氧化铜 （方程式）。 现象： ‎ 二、CO2的制取及性质：‎ ‎1.工业制CO2原理：煅烧石灰石，方程式为 。‎ ‎2.实验室制CO2药品是 或 和 化学方程式__________ _______ 只能用_________收集,这是因为_______________________.用 检验CO2，化学方程式 ,验满方法 .a 名称是 ‎ ‎3.向盛有紫色石蕊试液的试管中通入适量的CO2，紫色石蕊试液变为____色，其反应的化学方程式为： 将反应后的溶液加热，则石蕊由色____变为____色，其反应的化学方程式___________________。‎ ‎ 4.实验室制取CO2时，小刚向盛有石灰石的锥形瓶中加入酸后，过一会石灰石表面几乎无气泡产生，其原因可能是_______________________；制二氧化碳不使用浓盐酸的原因是______________________________，*若误使用浓盐酸，可将得到的气体通过盛有 饱和溶液的洗气瓶，得到较纯净的二氧化碳。‎ 三．一氧化碳 ‎ ‎①可燃性：CO燃烧发出 火焰，放出热量。化学方程式： ； ②一氧化碳可用于冶金工业，是因为其具有 性。分别写出一氧化碳还原氧化铜、赤铁矿、磁铁矿的反应方程式 、 、 ‎ 因CO ，所以不能随意排入空气中，上述反应后要进行 处理。‎ 四、燃烧和灭火 ‎1、煤用火柴不能直接点燃，说明可燃物燃烧需 ，将煤砸成小块烧起来更容易是因为 。燃烧的蜡烛可以吹灭是因为 ，也可用玻璃杯罩灭这是 ，也可剪掉灯芯使之熄灭这是 。‎ ‎①火柴为什么头朝下烧的旺？②高低不同的燃着蜡烛用烧杯盖住，哪个先灭？③放在敞口烧杯里的蜡烛会灭吗④电吹风的热风能吹么蜡烛吗⑤密封在鞭炮里的黑火药为什么也能点燃⑥钻木为什么能取火⑦灭火时应把灭火器的吹筒对准火焰上方还是下方⑧潮湿的木柴不易燃烧的原因⑨汽油燃烧不能用水灭火的理由是 ‎2．燃烧、缓慢氧化、爆炸 ‎ 燃烧、缓慢氧化的共同点是 ，急速燃烧发生在 空间内会产生 ‎ 五、燃料燃烧对环境的影响 ‎1、化石燃料主要指 ，它们是 能源。石油可根据各成份 的不同，蒸馏出 、 等成分。沼气主要成份是 ，燃烧方程式可写为 ‎ ‎2、燃料充分燃烧的条件：一是 ，二是 ‎ 燃料充分燃烧的好处是， ‎ ‎3．化石能源燃烧时会排放出 、 等污染物，溶于水会形成酸雨。在不改变能源结构的情况下，减少酸雨的措施如 ，‎ 减缓温室效应你能做到的是 。‎ ‎4、说出常见的新能源，如 ，可再生的常见液态液态燃料―― ， 燃烧的方程式为 ，使用乙醇前汽油的好处是 ‎ ‎5、学会辩证地看待化学物质，二氧化碳的有利的一面也很多，如 等。‎ ‎6、除了燃烧，像 等反应也有能量释放。‎ ‎①可用于灭火；②做制冷剂、人工降雨；③制汽水；④可用作温室肥料；⑤重要的化工原料，制纯碱、尿素 练习 ‎1、钠是一种非常活泼的金属，用小刀切一小块钠投入到盛有蒸馏水的烧杯中（图a），可以看到钠块浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔化成银白色的小球，甚至使生成的气体发生燃烧。反应后向溶液中滴加酚酞，溶液呈红色，已知反应还生成一种单质气体。‎ 试根据以上叙述，解答下列问题：‎ ‎（1）生成的单质气体是 （氢气、氧气）‎ ‎ （2）图b中，钠与水发生反应，但不发生燃烧现象，这是因为                           ，钠悬浮在煤油和水的界面上，这现象说明了                               （从物理性质出发）。‎ ‎2、甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，它们之间有如右图所示的转化关系。已知甲和乙中含有碳元素。乙和丁的溶液反应有白色沉淀。则甲的化学式为 ；丙转化为丁的化学方程式为 。‎ ‎3.位于大连湾的中石化储油罐今年数次起火燃烧，最近一次事故是因罐体遭雷击破损所致。‎ ‎（1）分析油罐起火原因 ‎ ‎（2）灭火后为何还要对油罐继续喷水_______ ____；‎ ‎（3）事故发生后，市环保部门主要监测大气中那些有害气体的变化 _。‎ ‎4. 开发和利用清洁而又高效的新能源，是21世纪人类面临的重要课题。‎ ‎(1) 近年来，大连市已有多条线路的公交车辆和出租车使用天然气作燃料，天然气、沼气的主要成份是 （名称），其燃烧的化学方程式 ，与普通汽油相比，天然气、沼气更环保的理由是 　 。‎ ‎ (2)位于瓦房店的红沿河核电站正在建设中，预计2012年正式投入使用，四台机组全部运行后，年发电量将达290亿千瓦时，相当于燃烧1400万吨煤的火力发电量。核能的利用和开发除了促进经济发展外，你认为还有哪些好处(写出两条)?‎ ‎ 　　； 。‎ ‎(4)请你另举一例在日常生活中符合“节能减排”的做法 。‎ 两种黑色固体高温后生成红色固体 ‎5、白磷着火点为40℃，在空气中久置很容易发生自燃 ‎①分析白磷发生自燃的原因。‎ ‎②实验室通常将白磷保存在水中。说说这样做的道理 ‎6、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应无明显现象，为证明二者的确发生了反应，而非二氧化碳溶于水中，可向溶液中加入 ‎ ‎7、右图装置的设计目的是将一氧化碳和二氧化碳混合气进行分离。打开活塞a，使混合气体通过溶液甲，并“俘获”‎ 二氧化碳，在右端导管处会收集到一氧化碳，之后关闭a，打开活塞b，滴入溶液丙，将刚才“俘获”的二氧化碳“释放”出来 则甲、丙两种溶液分别是 和 ‎ ‎8． 氧化铜和铜的混合物10g，通入一氧化碳，加热，完全反应后，剩余固体8.4g，求原混合物中单质铜的质量及铜元素的质量分数。（Cu－64 O-16）‎ 纯碱 的 原料推测 ‎[第八单元金属和金属材料]‎ ‎1．几种重要的金属及合金 ‎①常温下除 （液体）外都是固体，有金属光泽，大多数为 的优良导体，有延展性、密度较 、熔点较 。合金的熔点相对较 。‎ ‎②从物质分类上看，合金属于 ，常见铁的合金有 和 ，其区别是 不同。 百炼成钢用化学方程式可表示为 。黄铜是铜和 的合金，区分黄铜和黄金的化学方法可以是 。（化学方程式表示）‎ ‎2．金属与氧气的反应 会写铝铜铁镁与氧气反应的方程式，知道生成物的颜色 ‎3．金属活动性顺序及置换反应 ‎（1）金属活动性顺序： ‎ ‎（2）金属活动性顺序的应用 ‎ A、位于氢前面的金属，与稀酸反应都生成 ，金属越活泼， 。‎ B、活泼金属（K、Ca、Na除外）能把不活泼金属从它们的盐（含有 离子和 离子的化合物）溶液中置换出来。‎ ‎△湿法冶金术的原理可表示为 ‎ ‎4．铁的冶炼 ‎①常见的金属矿物（矿石）赤铁矿 、磁铁矿 、铝土矿 ‎ ‎②炼铁的原理：利用高温条件下，利用 与氧气反应生成的 把铁从铁矿石中还原出来。如用赤铁矿石炼铁的化学方程式为： ‎ ‎5．金属的锈蚀和金属资源的保护 ‎①铁生锈的条件是 和 ，铜锈Cu2（OH）2CO3的生成需要有 参加。‎ ‎②金属资源保护的途径有 ‎①防止 ；② ；③合理有效地 ；④寻找 ‎ ‎6.金属混合物的分离 分离金、铜、铁三种固体 ‎ 一、基础练习 ‎1、①金属X放入CuSO4溶液中有红色物质析出、放入ZnSO4溶液中无现象。则三种金属活动性由强到弱排列的是（ ）‎ A．Zn、X、Cu B．Cu、X、Zn C．Zn、Cu、X D．X、Zn、Cu ‎②若将过量的Zn粉放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是 ‎ ‎ 2、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将铁、锌、铜三种金属 分别加入相同浓度的H2SO4溶液中。其中可行的是（ ） 学科网 ‎ ‎ ‎3．小刚设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺产并分析相关问题．请填空： （1）他设计的四种实验方案，所需试剂如下： ①铜、银、硫酸亚铁溶液        ②铁、银、硫酸铜溶液 ③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液       ④铜、硫酸亚铁溶液，硝酸银溶液 上述方案中，正确的是 ‎ ‎   4．为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验：‎ 实验序号 实验过程 实验现象 ‎1‎ 镁粉和铁片分别与5%盐酸反应 镁粉产生气体快 ‎2‎ 铁粉和铁片分别与10%盐酸反应 ‎ ‎ ‎3‎ 铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应 ‎ ‎ ‎ 由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：‎ ‎ ‎ ‎ 上述3项实验中，设计不够严谨的是 理由 ‎ ‎5、某废液中含有ZnCl2、FeCl2和CuCl2，要从中全部回收金属铜．某化学兴趣小组的同学先加入稍 过 量 的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有 ，反应的化学方程式是 ‎ 若要从滤渣中得到纯净的金属铜，用化学方法继续实验，请写出简要的实验步骤 ‎ ‎   ‎ ‎6、在盛有氯化铜、氯化钠和盐酸混合溶液的烧杯中加入过量的铁粉，充分反应、静置后，溶液中肯定存在的溶质是 （填化学式） ；烧杯底肯定存在的固体是 （填写化学式）‎ ‎7、某工厂排放的废液中含有Zn（NO3）2和AgNO3，为回收金属Ag，设计了下列方案： A是一种金属，这种金属是 B中含有 ，气体C是 ‎ ‎8、某化学实验小组的同学在完成实验后，为防止污染，向含有硫酸铜、硫酸铝的废液中加入一定量的铁粉．充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣，取少量滤渣向其中加入稀硫酸产生气泡。‎ ‎①滤渣中一定含有的金属是 ‎ 则滤液中一定含有的溶质是 （填化学式），‎ 用化学方程式表示产生气泡的化学方程式 ‎ ‎9、把一小包铁粉放入一定量的硝酸铜溶液中，使其充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到固体．请你对固体的成分进行探究． （1）猜想：固体的成分可能是 或 ‎ ‎  （2）实验：请设计实验验证你的猜想．说明实验过程、现象和结论．‎ ‎   ‎ ‎ ‎ ‎10、某化工厂排放的废液中只含有ZnCl2和CuCl2两种溶质，为回收金属Cu并得到ZnCl2固体，化学小组的同学们设计并进行了如下实验： （1）向混合溶液中加入过量的 ，用 不断搅拌使之充分反应，反应后进行过滤，则滤纸上留下的固体有 ， （2） 向滤出的固体中加入适量的 ，当不再有气泡出现时，过滤，洗涤，干燥，得到金属铜 （3）将⑴和⑵的滤液合并， （填操作名称） ，得到ZnCl2固体。‎ ‎   ‎ ‎11、往AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Fe粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，有可燃性气体产生，则滤出的固体中一定有的物质是    ，滤液中存在的金属阳离子有    ，不可能存在的金属离子是 ．（均用符号表示）．‎ ‎12、某溶液中仅含有AgNO3、和Cu（NO3）2两种溶质，某校课外活动小组的同学将溶液分为A、B两份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，分别得到滤渣和滤液． （1）若将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则其滤液中的溶质是 ‎ ‎（2）若将B得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，则此滤渣中一定有 ；‎ ‎ ‎ ‎13、某校化学兴趣小组在室温条件下进行如图所示实验。已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。    （1） 该实验的目的是 、 。‎ 两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是 。     （2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量________（填“多”、“少”或“相等”）。      ‎ ‎⑶你认为实验中还应该控制的相同条件是 。‎ ‎ ‎ ‎14.将一定量锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，反应后过滤，滤纸上留下一些金属粉末，对金属粉末的成份，你认为有哪几种可能，并用实验证明最复杂的可能。‎ ‎⑴金属粉末的成份可能是 ‎⑵验证最复杂的可能 金属粉末的成份 实验操作 应该出现的现象 ‎ ‎ ‎15、向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后溶液中仍有金属固体．过滤后往滤渣中加入盐酸，没有气体放出．根据上述现象，下列说法正确的是 A．滤渣中一定没有Fe         B．滤渣中一定有Ag和Cu C．滤液中一定有Fe（NO3）2      D．滤液中一定没有AgNO3，一定有Cu（NO3）2 ‎ ‎*16. 某活动小组从工厂收集到了一些含有硝酸银的废液中，以及废铁屑、废锌屑的混合物。在回收银时，他们将一定量的上述金属混合物加入到含硝酸银的废液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色滤液（所含其他杂质不考虑）。为了探究滤液中溶质的组成，他们做出下列猜想：‎ ‎①溶质为硝酸亚铁②溶质为硝酸亚铁和硝酸银③溶质为硝酸锌和硝酸亚铁④溶质为硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银。‎ ‎（1）上述猜想中，错误的是（填序号）________________，其原因是____________‎ ‎(2)有的同学还有另外一种猜想，认为滤液中溶质只有硝酸锌和硝酸银，你认为是否正确？________其原因是_____________‎ ‎(3)为确定溶质的成份，同学们决定用实验加以验证。 你认为应该进行的操作和可能出现的现象是：‎ ‎ ‎ ‎17、化学课外活动小组的同学们通过查阅资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3．他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收．于是，他们进行了如下的实验活动： 【设计方案】①加入比银活动性强的金属单质；②除去金属混合物中的杂质． 【小组讨论】①选择加入的金属甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到银和铜的金属混合物；乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到银和铁的金属混合物． 你认为 （填“甲”或“乙”）同学的方案更合理，原因是 ； ②除去银粉中混有的金属，向上述所得的金属混合物中加入的试剂是 ，反应的化学方程式为 ‎ ‎ ‎ ‎18、为了回收硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中的银，设计了如下的实验方案：‎ 混合溶液 固体甲 溶液乙 银 ‎①加入一定量的锌粉 ‎②加入足量的稀硫酸 过滤 过滤 ‎ ‎ ‎（1）若溶液乙为无色溶液，则固体甲一定有的物质是________，可能有的物质是________，步骤②中肯定发生的反应的化学方程式为________________________________。‎ ‎（2）若溶液乙为浅绿色溶液，则溶液乙中溶质的组成可能是________________或____________（填物质的名称或化学式）。‎ ‎19、 在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ）‎ A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁 C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜 ‎（一）、选择题的考察内容 ‎1认识化学变化的基本特征，理解反应现象和本质的联系。2.物质的分类。（能从组成上区分氧化物、纯净物和混合物等。）（1～2分）。3. 水与常见的溶液。（认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂，知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。了解溶液在生产、生活中的重要意义。）4.化学物质与健康。{了解某些元素（如钙、铁、锌、碘等）对人体健康的重要作用。了解对生命活动具有重要意义的有机物（如糖、淀粉、油脂、蛋白质、维生素等。（１～2分）知道某些物质（如一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等）有损人体健康，认识掌握化学知识 能帮助人们抵御有害物质的侵害。认识“三废”（废水、废气和废渣）处理的必要性以及处理的一般原则。了解典型的大气、水、土壤污染物的来源及危害。}5.知道一些常用化肥的名称和作用。6.空气成分与作用。（氧气、二氧化碳）（1~~2分）7.常见元素的化合价。8. 认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。 ‎ ‎9.了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。10. 了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。11. 知道常见酸碱的性质。12. 知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物，了解石油液化气、汽油、煤油等都是石油加工的产物。‎ ‎（二）填空题的考察内容（24分）‎ ‎1. 认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。能用微粒的观点解释某些常见的现象。（4分）‎ ‎2.知道常见酸碱的主要性质和用途；初步学会稀释常见的酸碱溶液；会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液酸碱性；知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。 ‎ ‎3. 了解防止金属锈蚀的简单方法及工业除铁锈方法。知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。‎ ‎4. 了解使用氢气、天然气、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。了解石油液化气、汽油、煤油等都是石油加工的产物。了解我国能源与资源短缺的国情，认识资源综合利用和新能源开发的重要意义。了解典型大气、水、土壤污染物的来源及危害。了解使用合成材料对人和环境的影响。‎ ‎5. 了解饱和溶液和溶解度的涵义。了解结晶现象。（4分）‎ ‎6. 初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，并能解释与日常生活相关的一些现象。能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行简单的判断。（6分）‎ ‎7. 认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。形成“化学变化过程中元素不变”的观念。（必考题，也可在简答题中出现。）‎ ‎（三）简答题考察内容（25分）‎ ‎1. 认识燃料完全燃烧的重要性，认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火灭火、防范爆炸的措施。‎ ‎（1）要记住燃烧条件，可燃物要同时满足燃烧条件才能燃烧。‎ ‎（2）记住灭火原理，结合题的情境分析破坏了燃烧的哪个条件，达到灭火的目的。‎ ‎（3）记住发生化学爆炸的条件。‎ 只有记住这些基本原理，答题才有依据，并且答题的语言也离不开这些基本的原理。‎ ‎2质量守恒定律或者是溶解现象。‎ ‎3．初步学习在实验室制取氧气、二氧化碳。（基本实验）‎ ‎4.金属的性质（与氧气反应、与酸反应、与盐溶液反应），能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行简单的判断。‎ ‎5. 知道常见酸、碱的主要性质和用途。（氢氧化钠变质为碳酸钠，酸碱中和反应。）‎ 四、计算题 ‎ 根据化学方程式进行简单的计算，能进行溶质质量分数的简单计算。‎