高考化学实验复习精品资料

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化学实验：五项基本知识 ‎1 重要仪器使用2 典型实验操作3 三类气体制备4 三类物质检验5 物质分离提纯 一、重要仪器使用、药品存放 ‎（一）、可直接加热仪器 ‎1、试管 主要用途：少量物质的反应器；收集少量气体；少量物质的溶解；可用做简易气体发生器；做洗气瓶。‎ 使用方法和注意事项：盛放液体不超过试管容积的1/2；如加热不超过1/3。‎ ‎2、坩埚 主要用途 ：高温灼烧固体物质 分类 ：瓷坩埚 铁坩埚 石英坩埚 使用方法和注意事项：灼烧时放在泥三角上；灼热的坩埚用坩埚钳夹取，避免骤冷；定量实验的冷却应在干燥器中进行。‎ ‎3、蒸发皿 主要用途 ：蒸发液体或浓缩溶液或结晶 使用方法和注意事项 ：瓷质仪器，可直接加热，但不能骤冷，蒸发溶液时不可加得太满，液面应距边缘1cm以下（液体量不超过容积的2/3），近干时应停止加热，（剩余溶液利用余热蒸发），使用时一般放于三脚架上。‎ ‎4、燃烧匙 主要用途 ：少量固体燃烧反应器。‎ 使用方法和注意事项：做铁、铜等物质的燃烧实验时要铺细沙 ，用后处理干净附着物。‎ ‎5、硬质玻璃管 主要用途：少量物质的反应器 使用方法和注意事项 ：耐热玻璃仪器，可直接用酒精喷灯加热，但不能骤冷。‎ 二、必须加石棉网加热仪器 ‎1、烧杯 主要用途 ：①配制、浓缩、稀释溶液或较多试剂的反应容器②试管水浴加热　 ③盛装液体　　④加热液体　　⑤盛放腐蚀性药品称量 使用方法和注意事项 ：‎ ‎①加热应放在石棉网上，且外部擦干 ②溶解固体时要轻轻搅拌，玻璃棒不碰器壁 ③反应液体不超过容量的2/3 ④加热时液体不超过1/3 ⑤常用规格多为100mL、250mL、500mL、1000mL等，要注意选用 ⑥从烧杯中倾倒液体时，应从杯嘴向下倾倒 ‎2、烧瓶 主要用途 ：①用作反应器 ②煮沸或在加热情况下进行反应的容器 ③喷泉试验 使用方法和注意事项：①不适于长时间加热，当瓶内液体过少时，加热容易使烧瓶破裂 ②加热时外部擦干 ③液体不超过容量的1/2 ④应垫石棉网加热或通过其他水浴加热；且放碎瓷片 ⑤加热时用铁架台固定 ‎3、蒸馏烧瓶 主要用途 ：①液体蒸馏 ②制备气体的发生器 使用方法和注意事项 ：①加热时垫石棉网 ②液体不超过容量的1/2 ③蒸馏时温度计水银球应在支管口处 ④加热时用铁架台固定 ‎4、锥形瓶 主要用途 ：①反应器如中和滴定 ②盛放试剂③装配气体发生器④蒸馏时做接受器 ⑤可加热液体物质 使用方法和注意事项①放石棉网加热，液体不超过容量的1/2 ②滴定时液体不能太多，以便滴定时震荡 三、盛放物质仪器及反应器 主要用途：广口瓶盛放固体试剂，细口瓶盛放液体试剂 使用方法和注意事项①不加热 ②取试剂瓶塞倒放，用后塞紧 ‎ ‎③瓶口内侧磨砂，不盛放碱性试剂，如盛放碱性试剂，须改用橡胶塞④盛放有机溶剂，要用玻璃塞，不用胶塞 主要用途：收集和贮存少量气体，也可用于某些物质与气体间的反应器 使用方法和注意事项①燃烧反应有固体生成时，瓶底应加入少量水或铺少量细砂②上口磨砂，内侧不磨砂，区别于广口瓶 ‎③不能加热　　‎ 主要用途：盛放少量液体试剂 使用方法和注意事项：滴液时，滴管不能深入容器内，不能横放或倒放 主要用途：制取气体的反应器 使用方法和注意事项①不加热②块状固体和液体的反应 ‎③生成的气体难溶于水④使用前检验气密性 ‎ ‎⑤可以制备的气体中学有：H2、CO2、H2S 启普发生器原理 主要用途：内装固体干燥剂或吸收剂，用于干燥或吸收气体 使用方法和注意事项：气流“大进小出，可用U形管代替 四、计量仪器 主要用途：用于精确配制一定体积和一定物质的量浓度的溶液（精确度0.O1mL）‎ 使用方法和注意事项 ‎①不做反应器，不加热 ，瓶塞不互换②用前检漏，不贮存试剂 ③不直接溶解 ‎④使用时选合适的规格，⑤容积为20度标定 物质的量溶液配制 使用方法和注意事项 ‎①不允许超过他的最高量程②不能当搅拌棒使用③注意水银球位置 天平的使用 主要用途：粗略量取液体的体积（精确度0.1mL）‎ 使用方法和注意事项①刻度由下而上，无“0”刻度②使用时选合适的规格 ‎③不可用做反应器，不加热，不用直接配溶液④读数平视 ‎ 滴定管 滴定管的使用 五、其它仪器 使用方法和注意事项 ‎①酒精量不超过容积的2/3，也不宜烧于1/2②加热用外焰 ③不对火，不吹灯④禁止向燃着的酒精灯中加酒精⑤用后用灯帽盖灭 主要用途：过滤或向小口容器中转移液体； 易溶气体尾气吸收 使用方法和注意事项：过滤操作 主要用途：用于装配反应器，便于注入反应液体 使用方法和注意事项：长颈漏斗在组装气体发生装置时，应使长管末端插入反应器的液体里，借助液封防止气体通过漏斗逸出。‎ 主要用途：‎ ‎①分离密度不同的且互不相溶的液体②用在反应器的随时加液装置 ‎ ‎③用于萃取分离 使用方法和注意事项 ‎①检验是否漏夜②分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出③不宜装碱性溶液 ‎④使用时盖塞上的凹槽和漏斗口上的小孔对齐（连通大气）。‎ 萃取操作 使用方法和注意事项 冷却水的进口应在组装仪器的低处，出水口在高处，这样才能使整套中充满水（低进高出）‎ 使用方法和注意事项 ①控制气流速度，以便有效地吸收杂质 ‎②注意气流方向 ③注意进气管和出气管的长度。‎ 六、试剂的存放 ‎（一）在空气中易变质的试剂：这类试剂应隔绝空气或密封保存，有些试剂的保存还要采取特殊的措施。‎ ‎1、易被氧化的试剂：亚铁盐、活泼金属单质、白磷、氢硫酸、苯酚、Na2SO3 、H2SO3等。 ‎ ‎2、易吸收CO2的试剂：CaO 、NaOH 、Ca(OH)2、Na2O2 、漂白粉等。 ‎ ‎3、易吸湿的试剂：P2O5、CaC2 、 CaO、 NaOH 、无水CaCl2、浓H2SO4、无水CuSO4 、 FeCl3·6H2O、MgCl2·6H2O等。 4、易风化的试剂：Na2CO3·10H2O 。 ‎ ‎5、见光或受热易分解的试剂：这类试剂应用棕色瓶盛放且置于冷暗处。 如 HNO3、硝酸银、双氧水、碘化钾、溴化钾、亚硝酸盐、漂白粉、氯水、溴水等。 保管与使用的注意事项：用棕色、黄棕色、黑色等有色玻璃瓶盛装，若用无色玻璃瓶盛装时瓶外要套黑纸套，保存于阴凉处。‎ ‎（二）易挥发的试剂：浓氨水，浓盐酸，液溴，乙酸乙酯，二硫化碳，四氯化碳，汽油等。‎ 保管与取用的注意事项：要严密盖紧瓶盖，保存在阴凉通风处，取用后要立即盖紧瓶盖。 ‎ ‎（三）危险品：这类试剂应分类存放并远离火源。 ‎ 易燃试剂：遇明火即可燃烧的有汽油，苯，乙醇，酯类物质等有机溶剂和红磷，硫，镁，硝酸纤维等。能自燃的有白磷。 ‎ 本身不可燃但与可燃物接触后有危险的试剂有：高锰酸钾，氯酸钾，硝酸钾，过氧化钠等。‎ 易爆试剂：有硝酸纤维，硝酸铵等。 ‎ 剧毒试剂：氰化物，汞盐，白磷，氯化钡，硝基苯等。 ‎ 强腐蚀性试剂：强酸，强碱，液溴，甲醇，苯酚，氢氟酸，醋酸等。 ‎ 有些试剂不宜长久放置，应随用随配。如硫酸亚铁溶液，氯水，氢硫酸，银氨溶液等。‎ 七、药品取用 ‎1、药剂取用一般原则 ‎ 实验室里所取用的药品，有的有毒性，有的有腐蚀性，因此，不能用收接触药品，不要把鼻孔凑到容器 口去闻气体的气味，不能品尝药品的味道。 取用药品应严格按照实验说明规定的用量，如果实验里没有说明用量，就应该用少量：液体用1—2ml， 固体只要盖满试管是底部。 ‎ ‎2、液体药品的取用 ‎ 滴取法 滴管不可伸进或接触试管壁。 倾倒法① 标签向手心； ②试管略倾斜，瓶口紧挨试管口，把液体缓缓地倒入试管里。‎ ‎③若倒入烧杯中，要沿玻璃棒倒入④稀释浓硫酸要沿烧杯内壁倒入，用玻璃棒搅拌。‎ ‎3、固体药品的取用 ‎ ‎4、几种常见的特殊药品的存放和取用分列如下：‎ 钠 ：贮于装有煤油的瓶中用镊子取出，用滤纸吸去煤油. 钾 ：贮于装有煤油的瓶中用镊子取出，放在玻片上用小刀切割，剩下的应放回瓶中，不得随意丢弃。 ‎ 白磷：贮于装有水的瓶中 用镊子取出，放在水中切割，剩下的应放回瓶中，不得随意丢弃 ‎ 氢氧化钠--置于瓶中密封，存放在干燥处,取时应迅速，瓶塞需塞紧密封 。溶液用胶塞。‎ 过氧化钠--置于瓶中密封，存放在干燥器中,取时应迅速，用后密封，再放回干燥器中。 ‎ 电石 置于瓶中密封，存放在干燥处,取时应迅速，瓶塞需塞紧密封。 ‎ 浓氨水 瓶塞塞紧，存放在阴凉处 慢慢打开盖，瓶口不宜对人。‎ 八、常用的几种指示剂试纸的用途 ‎①红色石蕊试纸遇到碱性溶液变蓝，蓝色石蕊试纸遇到酸性溶液时变红，它们可以定性地判断气体或溶液的酸、碱性。‎ ‎②淀粉碘化钾试纸中的碘离子，当遇到氧化性物质时被氧化为碘，碘遇淀粉显示蓝色，它可以定性地检验氧化性物质的存在，如氯气、溴蒸气(和它们的溶液)、NO2等。‎ ‎③pH试纸遇到酸碱性强弱不同的溶液时，显示不同的颜色，可与标准比色卡对照确定溶液的pH，‎ 它可以粗略地检验溶液酸碱性的强弱。‎ 试纸的使用方法 ‎ ‎①先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的改变，判断溶液的性质。‎ ‎②检验气体时，先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口，观察。‎ ‎③PH试纸：玻璃棒不仅要洁净，而且不能有蒸馏水，同时还要特别注意在用前，切不可用蒸馏水湿润。‎ 二、典型实验操作 ‎（一）化学演示实验 Na2O2的生成及与CO2与H2O反应 NaAlO2与HCl、NaHCO3、CO2及 AlCl3与NaAlO2、NaOH的反应 铝热实验 实验室制氯气及生活中的氯 新制氯水成分确定 久置氯水成分确定 氯气与红磷反应 氯气性质 氯气的液化 实验设计制氯气 SO3的制备 浓H2SO4性质 蔗糖炭化 浓、稀H2SO4鉴别 实验室制氨气 喷泉实验 氨气还原氧化铜 氨气催化氧化 制纯净的NO气体 NO、O2混合气被水吸收 NO2的实验室制法 Br2与NO2的鉴别 NO的实验室制法 FeCl3性质实验 铁与浓H2SO4反应 FeCl3溶液与镁粉反应 二价铁离子与三价铁离子相互转换 Fe(OH)2制备 甲烷可燃性及与Cl2的反应 乙烯的燃烧 乙烯实验室制法 乙炔的性质 乙炔实验室制法及与水的加成 乙炔在空气中（与氧混合）的燃烧 溴苯制取 苯酚的溶解 苯酚的性质 ‎ 硝基苯的制取 乙酸乙酯的制备 葡萄糖的性质 溴乙烷制备 蒸馏装置 冷凝回流装置 ‎（二）定量实验 ‎1、一定物质的量浓度溶液的配制：配制步骤 容量瓶的使用 1）选择合适的容量瓶 2）检验是否漏水 ‎3)容量瓶的使用六忌： ___一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） ‎ ‎___三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高） ‎ ‎___五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）‎ 溶液配制过程注意事项 ‎ ‎_1）用量筒取液体试剂时，洗量筒的液体不能再倒入烧杯中___ 2）烧杯及玻璃棒的洗涤液要倒入容量瓶 _3）在液面接近容量瓶的刻度线2—3cm时，应改用胶头滴管___4）读数时，视线应与溶液的凹液面恰好相切 _5）容量瓶是配制溶液的容器，不是装试剂用的 ___6）若用浓硫酸配制稀硫酸时，一定要注意将 浓硫酸慢慢用玻璃棒引流到水中。切不可相反操作！‎ 配置一定物质的量浓度的溶液误差分析 ‎2、酸碱中和滴定 ‎【酸碱中和滴定原理】中学化学只要求掌握强酸与强碱的中和滴定，因此计算依据是：H+ + OH- = H2O 【酸碱中和滴定步骤】‎ ‎【酸碱中和滴定注意事项】‎ ① 强碱滴定强酸时，一般用酚酞作指示剂；强酸滴定强碱时，常用甲基橙作指示剂 ② 在滴定过程中，如标准液滴在靠瓶口的内壁上，可用蒸馏水把它冲入瓶内。‎ ‎③如标准液滴在锥形瓶外或其他损失时，都应重做。 【酸碱中和滴定误差分析】 ‎ ‎3、中和热的测定 测定原理：ΔH=-（CmΔt）/n（H2O）；‎ 测定仪器：量热计（温度计、烧杯、环形玻璃搅拌棒、量筒）‎ 试剂：50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH（稍过量，为什么？） ‎ 测定步骤：可能误差：‎ ‎50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：‎ ‎（1）从装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 图中还有一明显问题是 ‎ ‎（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。‎ ‎（3）实验中若用40mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”、“不相等”），所求中和热 （填“相等”、“不相等”），简述理由 ‎ ‎（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；若用铜质搅拌棒进行上述实验，测得的中和热的数值会 （均填“偏大”、“偏小”、“无影响”），试列举提高实验准确性，减少实验误差的做法 三、 三类气体制备 ‎（一）常见气体的制取步骤 ‎ 实例：I: 制氧发生装置（固+固、加热型）（可制备气体：O2、CH4、NH3）‎ 注意事项： （1）试管口应略向下倾斜（2）试管夹夹在试管的中上部; （3）药品应平铺于试管底部（4）导管不宜伸入试管过长 （5）实验开始时先检验装置的气密性（6）加热时，先预热且应用外焰加热（7）实验结束，先撤导管，后撤酒精灯 ‎ 氧气实验室制法及性质、 氨气实验室制法及性质 II: 固体+液体（不加热）---- H2、CO2、SO2、H2S、C2H2 ‎ ‎ ‎ 实验室制乙炔 注意事项：（1）C2H2不可用启普发生器 ‎ ‎（2）C2H2发生装置导管口放一团棉花 ‎ ‎（3）SO2可用该装置制备，不可用排水收集 ‎ ‎ III: 固体（液体）+液体加热---- Cl2、HCl、CH2=CH2‎ 乙烯实验室制法 注意事项： （1）检验装置的气密性 （2）加热时要预热，受热均匀 （3）加热易暴沸的混合物时要加沸石，防暴沸 （4）制乙烯时浓硫酸与乙醇可先混合，故不必 用分液漏斗，换成温度计控制反应温度 ‎ ‎（二）常见干燥剂及使用原则 ‎（三）气体收集、尾气吸收 ‎1、排水法：难溶于水的气体：H2、CH4、NO 、O2、N2、C2H2、CO、C2H4 2、排空气法： 向上排空气法：Cl2、HCl、CO2、SO2、H2S--------- 向下排空气法：H2、CH4、NH3‎ ‎ ‎ 收集 尾气吸收 气体 收集 ‎ 分子式 气体 ‎ 装置 ‎ 制取气体 ‎ 的装置 O2‎ CH4‎ O2‎ NH3‎ CH4‎ NH3‎ H2‎ C2H2‎ H2S CO2‎ NO2‎ H2‎ H2S NO2‎ NO Cl2‎ HCl SO2‎ Cl2‎ SO2‎ HCl ‎（四）．1、常见气体反应装置：‎ 气～气 气～液 气～固 ‎2、实验装置的改进：‎ 常规实验装置 改进后的实验装置 启普发生器 ‎ ‎ 极易溶于水 ‎ ‎ 量气装置 ‎3．实验中的安全装置 分类 装置简图 原理及使用实例 防倒吸倒装置 隔离式 导气管末端不插入液体（水）中，导气管与液体呈隔离状态。可用来吸收易溶于水的气体。‎ 如课本中制溴苯实验中设计这一装置吸收HBr。‎ 倒置 漏斗式 由于漏斗容积较大，当水进行漏斗内时，烧杯内液面下降而低于漏斗下口，受重力作用，液体又固落到烧杯中。常用于吸收易溶于水的气体。‎ 容器接收式 ‎ 使用较大容积的容器接收可能倒吸过来的液体，防止进入气体发生装置或受热的反应容器。‎ ‎ 如96“引火铁”用此装置接收可能倒吸的水，以防进入灼热的硬质试管中。‎ 液封平 衡管式 插入液面中的长玻璃管与大气连通，流动的气体若在前方受阻，增大的气压会随玻璃管中液面的上升而得到调节。‎ 如97高考设计此装置可用来检查堵塞，还可防倒吸。‎ 防堵塞装置 恒压式 使分液漏斗与烧瓶内气压相同，保证漏斗中液体顺畅流出。‎ 如95上海高考题设置该装置。‎ 防污染安全装置 吸收式 容器中盛有与有毒气体反应的溶液，将未反应的有毒气体吸收，使其不扩散到空气中，造成污染。‎ 如Cl2、SO2、H2S等酸性有毒气体可用碱液吸收。‎ 灼烧式 ‎ 适当时候，点燃尖咀中的有毒可燃气体，充分燃烧后，转化为对环境无污染的产物。‎ ‎ 如CO等可燃性有毒气体。‎ 收集式 ‎ 利用气球或球胆将有毒气体收集后，另作处理，避免其逸散到空气中，污染环境。‎ ‎ 四、 三类物质检验 1． 常见气体的检验 常见气体 检验方法 氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气 氧气 可使带火星的木条复燃 氯气 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）‎ 氯化氢 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。‎ 二氧化硫 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。‎ 硫化氢 无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。‎ 氨气 ‎ 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。‎ 二氧化氮 ‎ 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。‎ 一氧化氮 ‎ 无色气体，在空气中立即变成红棕色 二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。‎ 一氧化碳 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。‎ 甲烷 无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。‎ 乙烯 无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO2。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。‎ 乙炔 无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和 CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。‎ ‎ 2．几种重要离子的检验 阴离子 试验 步骤及现象 OH－‎ 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。‎ Cl－‎ 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+‎ Br－‎ 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸 I－‎ 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。‎ SO42－‎ 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸 SO32－‎ 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。‎ S2－‎ 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀 CO32－‎ 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体 HCO3－‎ 取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体 PO43－‎ 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸 NO3－‎ 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体 ‎3．几种重要有机物的检验 物质 使用试剂 操作方法和现象和化学方程式 苯 ‎ ‎①纯溴、铁屑 ‎②浓硫酸、浓硝酸 ‎① ‎ ‎②加入浓硫酸、浓硝酸的混合酸液，振荡，加热，有黄色的苦杏仁气味的油状液物硝基苯产生，沉于水底 甲苯 高锰酸钾酸性溶液 加少量待检物质于高锰酸钾溶液中，紫红色褪去（注意与不饱和烃的区别：不饱和烃能使溴水褪色，而甲苯却不能。）‎ 卤代烃 R—X 氢氧化钠溶液，酸化的硝酸银 加入NaOH溶液，加热煮沸，加硝酸酸化后再加入硝酸银溶液，观察沉淀颜色。‎ R—X + NaOH ──→R—OH + NaX ‎ 乙醇 ‎①螺旋状铜丝 ‎②乙酸 ‎①将螺旋状铜丝加热至表面有黑色的氧化铜生成，浸入试液，反复多次铜丝被还原后产生光亮的红色，并有刺激性气味产生。‎ ‎②将乙醇、乙酸和浓硫酸混合物小心加热，把生成的气体通入饱和碳酸钠溶液，有透明油状、有果味液体浮在液面。‎ 苯酚 ‎①溴水 ‎②三氯化铁溶液 ‎①在试液中加入溴水，生成白色沉淀 ‎②在试液中加入三氯化铁溶液，溶液变紫色。‎ 乙酸 ‎①纯碱 ‎②乙醇 ‎①有气体生成。‎ ‎②同乙醇②‎ 乙酸乙酯 ‎①水 ‎②酚酞和氢氧化钠 ‎①有果香味，在水的上层。 ②加热后溶液的红色褪去。‎ 蛋白质 浓硝酸 加少量浓硝酸，微热，蛋白黄色反应。‎ 淀粉 碘水 溶液变蓝。‎ 醛 ‎①银氨溶液 ‎②新制的氢氧化铜 ‎①在盛有硝酸银的试管里，加少量氨水至有沉淀产生，再加氨水至沉淀刚好溶解，加入试液并加热，有光亮的银镜产生。‎ ‎②在盛有NaOH 溶液的试管里，滴加硫酸铜溶液数滴，振荡，然后加入试液少许，加热至沸，有红色沉淀产生。‎ 葡萄糖 ‎①银氨溶液 ‎②新制的氢氧化铜 ‎①同醛 ‎②同醛，溶液开始呈绛蓝色，煮沸有红色沉淀产生 五、物质分离提纯 ‎ 操作名称 实验目的 注意事项 蒸馏和分馏 用于分离沸点相差较大的混合物；‎ 测定液态物质的沸点；‎ 定性检验液体物质的纯度；‎ ‎①放少量碎瓷片，防暴沸。‎ ‎②温度计水银球的位置在支管口处。‎ ‎③蒸馏烧瓶中盛放液体不超 过2/3，不少于1/3‎ ‎④冷凝管冷却水下口进，上口出 过滤 分离液体和不溶固体 ‎①一贴：滤纸折好，用水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁 ‎②二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘 ‎③三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒底端靠三层滤纸处；漏斗颈的末端紧靠烧杯内壁。‎ 蒸发和结晶 蒸发：是将溶液浓缩、溶剂汽化或溶质以晶体析出的方法 结晶：是溶质从溶液中析出的过程可以用来分离提纯几种可溶性固体混合物 ‎①加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。‎ ‎②当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热 萃取和分液 利用溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，并进行分离 ‎①验漏 ‎②注意震荡方法 ‎③分液时漏斗颈下端紧靠烧杯内壁，下层液体由下口放出；上层液体由上口倒出 升华 利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来 常用来分离I2和NaCl等 渗析 渗析原理 ‎①半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等）‎ ‎②常用渗析的方法提纯、精致胶体溶液 洗气 利用吸收剂将气体混合物中的一种成分吸收，而使另一种不与吸收剂作用的气体分离 ‎①洗气瓶中吸收剂的量不能盛满，不超过容积的2/3‎ ‎②长管进、短管出，不得接反。‎ 盐析 利用混合物中物质在盐溶液中溶解度减小而分离的方法 如油脂皂化反应后，向混合液中加食盐，使肥皂同甘油、食盐的混合物分层，分离出肥皂。‎