中考专题质量守恒计算15题精练

中考专题质量守恒计算15题精练

质量守恒15题计算精练习 ‎1.在一个密闭容器内有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：  物质  下列能正确表示密闭容器中化学变化说法正确的是（　　）  A．该反应为分解反应  B．该反应为化合反应  C．参加反应的N质量为22  D．M可能为该反应的催化剂 ‎2.（2019•无锡）将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表： ‎ 下列判断正确的是（　　） ‎ A．表中a的值为2.8 ‎ B．X一定是该反应的催化剂 ‎ C．X可能含有氢元素 ‎ D．若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成 ‎3.（2019秋•永安市校级月考）用X表示某化合物的化学式，X燃烧时发生如下反应：X+3O2 →3CO2+3H2O．由此，下列说法正确的是（　　） ‎ A．X由碳、氢、氧三种元素组成 ‎ B．X的相对分子质量为56 ‎ C．X中碳的质量分数为75% ‎ D．反应中，X与O2的质量比为30：32‎ ‎4.（2019•宜昌）质量守恒定律是化学反应中的重要规律，我能运用此规律解答下列问题： ‎ ‎（1）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O2→2CO2+2H2O，X的化学式为 ；若生成的二氧化碳质量为8.8g则X中碳元素质量为 g． ‎ ‎（2）如图是某化学变化的微观示意图（不同圆球代表不同原子）根据示意图，写出该反应的化学方程式 ．‎ 5. ‎（2019•历城区三模）将8.1g含杂质的铁粉（杂质不与酸反应，不溶于水）加入50g稀硫酸中，恰好完全反应，过滤后，所得滤液质量为55.4g．则样品中铁的质量是（　　）g．  A．2.8  B．5.4  C．5.6  D．缺少数据，无法确定 6. ‎（2019•扬州）将一定量xFeSO4•y（NH4）2SO4•6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g．则x，y的关系正确的是（　　）  A．x：y=1：1  B．x：y=1：2  C．x：y=1：4  D．x：y=2：1‎ 7. ‎（2019•‎ 南京）在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然．取同温同压下相同体积的CO和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强．下列说法正确的是（　　）  A．参加反应的CO和O2的体积比为2：1  B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之二  C．反应后气体的体积为原来的四分之三  D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1：2‎ 5. ‎（2019•柳州）现将15g含有氧化铜、氧化亚铁、炭粉和锌粉的黑色固体混合物溶于50g未知浓度的稀硫酸中，充分反应后，过滤得到溶液60g，剩余固体4.8g，则以下推理正确的是（　　）  A．该稀硫酸的溶质质量分数不低于19.6%  B．若溶液为无色，则溶液中的溶质可能是硫酸锌和硫酸  C．若溶液为无色，则剩余固体可能是炭、铜和铁的混合物  D．若溶液为浅绿色，则剩余固体一定是炭和铜的混合物 6. ‎（2009•润州区模拟）乙醇发生不完全燃烧可表示为2C2H5OH+5O2 → 2CO+2CO2+6H2O假设得到燃烧的产物CO、CO2、H2O的总质量为27.6克，此中H2O的质量为10.8克，则产物中CO的质量为（　　）  A．1.40克  B．6.53克  C．16.8克  D．不确定 7. ‎（2019•泰州二模）化学兴趣小组对某品牌牙膏中碳酸钙含量进行以下探究．  查得资料：该牙膏摩擦剂主要由碳酸钙、氢氧化铝组成；其他成分遇到盐酸时无气体生成．  方案设计：小组的两位同学提出了各自的设计方案  甲同学：利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．  乙同学：也利用图示装置进行实验，充分反应后，测定C装置中反应前后的质量差，得出二氧化碳质量，以确定碳酸钙的质量分数．  小组同学认为甲同学装置还需要进一步完善，在C装置后他们又增加了一个装置，你认为他们增加的装置是  （选填D或E），其目的是  ．同时小组同学经过讨论后认为乙同学的设计存在明显的缺陷，你认为此缺陷是  ．  实验步骤：  （1）检查装置气密性；（2）打开止水夹，缓缓通入一段时间空气；（3）关闭止水夹，打开分液漏斗活塞；（4）再次打开止水夹，缓缓通入一段时间空气；（5）过滤出沉淀，进行适当的处理后称量其质量．  实验过程中，C装置应该在实验步骤  后（填序号）与B装置连接，否则实验结果  （填偏大、偏小或无影响）．  进行实验：同学们分四组准确称取四份样品，每份均为16.00g，按照实验步骤分别进行实验，得到了如下的实验数据：  ‎ ‎ （1）同学们经过讨论后认为第四组同学的数据不正确．造成数据偏差较大的原因可能是  ：  A．实验结束后通入空气速度太快，装置中的二氧化碳没有完全吸收  B．沉淀过滤后没有洗涤  C．沉淀没有干燥直接称量  D．称量沉淀质量时，砝码与药品位置放反了  （2）根据另外三组同学的BaCO3平均质量，计算出了收集到的二氧化碳质量为  g．  （3）计算该样品中碳酸钙的质量分数？（写出计算过程） ‎ ‎ 实验反思：实验后，有同学提出用氢氧化钙溶液替代氢氧化钡溶液可以直接得到碳酸钙沉淀，称量其质量后即可算出质量分数．大家讨论后认为用氢氧化钡溶液比氢氧化钙更好，请说出他们的理由  （答出一点即可）．‎ ‎11.（2019•荥阳市校级模拟）已知：A与一定量的B在点燃的条件下反应，生成物为C和D． ‎ 则A物质中“”的元素化合价为 ，该反应的化学方程式为 ．若在反应中继续通入足量的B，则C可进一步完全转化为 则该反应的总化学方程式为 ；当有34g A完全反应时，生成的质量为 g．‎ ‎12（2019•岳阳）一定质量的镁粉在充满氧气的密闭容器内点燃，使其充分反应．下列图示中能正确表示密闭容器内物质的总质量（m）随时间（t）变化的关系的是（　　）‎ ‎13.已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g．下列说法正确的是（　　） ‎ A．3.8g气体全部是O2 ‎ B．3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2g ‎ C．反应后的固体是混合物 ‎ D．生成Na2CO3的质量为15.9g ‎14.工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为（　　）  A．41.2%  B．53.8%  C．58.3%  D．70.0%‎ ‎15.取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是（　　）  A．生成2.0gCO2气体  B．原来CaCO3的质量为14.3g  C．生成了5.6gCaO  D．剩余CaCO3的质量为3.0g 答案：‎ ‎1.【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．‎ ‎  【专题】压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．  【分析】在化学反应中，质量增大的是生成物，质量减小的是反应物，质量不变的催化剂，根据此从而可以判断反应的类型以及参加反应的N的质量．  【解答】解：分析图表可以发现：M的质量反应前后不变，说明M可能是催化剂，也可能不参加反应；N的质量增大，说明N是生成物，不是反应物；X的质量减小，说明X是反应物；Y的质量减小，说明Y是反应物．总上分析，N是生成物；X和Y生成N，该反应属于化合反应；M在反应中可能是催化剂．  故选BD．  【点评】学会判断哪些是生成物，哪些是反应物；掌握质量守恒定律的内涵．‎ ‎2.【考点】质量守恒定律及其应用．  【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．  【分析】A、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可求出a的质量；  B、X在反应前质量为0，而反应后质量为2.8克，则不符合催化剂的特点“只改变反应速率，而本身的质量和化学性质都不变”，故X一定不是该反应的催化剂；  C、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，可求6克丙醇（C3H8O）中氢元素的质量，再求水中氢元素的质量，二者比较，再作结论；  D、根据化学方程式计算，可求：6.0克丙醇（C3H8O）完全燃烧需要氧气的质量．  【解答】解：A、根据质量守恒定律，反应前后质量相等，故6.0+12.8=7.2+8.8+a，则a=2.8，故A正确；  B、X在反应前质量为0，而反应后质量为2.8克，则不符合催化剂的特点“一变二不变”，故X一定不是该反应的催化剂，故B错误；  C、根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量不变：可求6.0克丙醇（C3H8O）中氢元素的质量为：6.0×1×860×100%=0.8克，水中氢元素的质量为：7.2×1×218  ×100%=0.8克，显然二者比较相等，则说明X中一定不含有氢元素了；故C错误；  D、根据化学方程式2C3H8O+9O2 点燃 .  6CO2+8H2O计算，设6.0克丙醇（C3H8O）完全燃烧需要氧气的质量为x，则可列式为2×606.0＝9×32x  ，解得x=14.4克，故D正确．  故选A、D．  【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力；掌握根据化学方程式计算的方法．‎ ‎3.【考点】质量守恒定律及其应用；化学方程式的概念、读法和含义；常见化学反应中的质量关系．  【专题】有关化学方程式的计算；化学用语和质量守恒定律．  【分析】根据化学方程式可以判断物质的化学式，根据物质的化学式可以判断物质的元素组成、相对分子质量、组成元素的质量分数及其质量比．  【解答】解：  由X+3O2 点燃 .  3CO2+3H2O可知，X是C3H6O3．  A、X由碳、氢、氧三种元素组成．正确；  B、X的相对分子质量为：12×3+1×6+16×3=90．错误；  C、X中碳的质量分数为：3690×100%=40%．错误；  D、反应中，X与O2的质量比为：90：96=30：32．正确．  故选AD．  【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．‎ ‎4.【考点】质量守恒定律及其应用；微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． ‎ ‎【专题】化学反应模拟图型；压轴实验题；化学用语和质量守恒定律． ‎ ‎【分析】（1）根据反应前后原子个数和种类不变考虑；根据二氧化碳中碳元素的质量就是该物质中碳元素的质量考虑；（2）根据原子个数和构成的分子种类写出化学式． ‎ ‎【解答】解：（1）生成物中含有2个C原子，4个H原子，6个O原子；反应物中已经含有6个O原子，所以X中需要含有2个C原子，4个H原子，所以化学式为：C2H4；根据质量守恒定律可知二氧化碳中碳元素都来自于X物质，所以X物质中碳元素质量为：8.8g×1244 ‎ ‎×100%=2.4g； ‎ （2） 根据反应前后没有变化的分子或原子，属于没有参加反应的，所以反应前是一个碳原子和一个水分子，反应后生成了一个一氧化碳分子和一个氢分子，所以化学方程式是：‎ 高温 C+H2O→H2+CO． ‎ 高温 故答案为：（1）C2H4；2.4；（2）C+H2O→H2+CO． ‎ ‎【点评】解答本题关键是要知道反应前后原子种类和个数不变来推算X的化学式，知道根据结构示意图写化学式的方法，关键是要知道没有参加反应的分子或原子的确定方法．‎ 5. ‎【考点】根据化学反应方程式的计算．  【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．  【分析】随着铁与硫酸的反应，溶液的质量逐渐增加，根据反应的化学方程式，判断出溶液增加量与参加革命反应铁的质量关系，即可由反应前后溶液的增加求出样品中含铁的质量．  【解答】解：设参加反应铁的质量为x  Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 溶液质量增加  56 2 56-2=54  x 55.4g-50g=5.4g  5654＝x5.4g  解得：x=5.6g  由以上计算可知，C正确，A、B、D错误．  故选C．  【点评】根据题意判断随反应发生溶液质量会增加，此为解决问题的技巧，利用这一特殊关系，可使计算过程大为简化．‎ 6. ‎【考点】根据化学反应方程式的计算．  【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．  【分析】根据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等，可以据此结合元素的质量比的计算方法列出等式，求出x、y的质量比即可．  【解答】解：据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等，即：  56x：（14×2）y=（2.0g×56×256×2+16×3  ×100%）：（0.85g×1414+1×3  ×100%）  解得：x：y=1：1  故选A．  【点评】解得这类题目注意质量守恒定律的运用，同时如果能够正确的运用元素守恒的思想来解得类似题目能够起到事半功倍的效果．‎ 7. ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；一氧化碳的化学性质．‎ ‎  【专题】混合物组成的推断题；抽出共性信息迁移解题；压轴实验题；有关化学方程式的计算．  【分析】A、根据反应的化学方程式，判断反应中两气体的分子个数关系，利用相同体积的气体具有相同的分子数，确定参加反应的CO和O2的体积比；  B、根据反应的化学方程式，判断反应中反应前后气体的分子个数关系，利用相同体积的气体具有相同的分子数，确定生成的CO2分子个数与原来气体分子数关系；  C、根据反应的化学方程式，判断反应中反应前后气体的分子个数关系，利用相同体积的气体具有相同的分子数，确定反应后气体的体积为原来气体体积关系；  D、根据化学变化前后原子的种类、个数不变，可根据原混合气体中C、O原子的个数比判断反应后的气体中C、O原子的个数比．  【解答】解：A、反应的化学方程式为2CO+O2 点燃 .  2CO2，参加反应的CO和O2的分子个数比为2：1，则参加反应的CO和O2的体积比为2：1；故A正确；  B、反应的化学方程式为2CO+O2 点燃 .  2CO2，每2个CO分子与1个O2分子反应生成2个CO2分子，而原混合气体中CO和O2分子个数相等，则生成的CO2分子个数为原来气体分子数的二分之一；故B不正确；  C、反应的化学方程式为2CO+O2 点燃 .  2CO2，每2个CO分子与1个O2分子反应生成2个CO2分子，即三体积混合气体反应后变为二体积，而原气体为相同体积的CO和O2混合，即四体积的混合气体反应后还有一体积氧气剩余；因此，反应后气体的体积为原来的四分之三，故C正确；  D、原气体为相同体积的CO和O2混合，混合气体中CO和O2分子个数为1：1，其中C、O原子个数比为1：3；根据化学变化前后原子的种类、个数不变，反应后的气体中C、O原子的个数比仍为1：3；故D不正确；  故选AC．  【点评】本题需要通过准确理解所给的重要信息，利用该信息实现分子个数与气体体积之间的转换，体现出获取信息与处理信息的能力．‎ 5. ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．  【专题】压轴实验题；推断混合物的可能组成．  【分析】根据物质之间的反应及物质的性质进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，碳不与硫酸反应据此分析解答即可；  【解答】解：A、根据反应前后物质的质量变化可知该反应生成了氢气，其质量是15g+50g-60g-4.8g=0.2g；根据黑色混合物的信息可知生成的氢气只能是由锌与硫酸反应制得；  设生成氢气0.2g需要硫酸的质量为x，则有  Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑  98 2  x 0.2g  98x＝20.2g  解得：x=9.8g  该稀硫酸中溶质的质量分数最小为：9.8g50g  ×100%=19.6%  由于该反应中硫酸可能没有完全反应，所以根据刚才的计算可以知道该硫酸溶液的质量分数最小是为19.6%．  B、若溶液为无色，推出溶液中无有色的Fe2+、Cu2+，则铁元素 铜元素只能在剩余的固体中，所以固体中有Fe则溶液中不会有H2SO4（会与铁反应）；  C、若溶液为无色，推出溶液中没有有色的Fe2+，Cu2+，则铁元素 铜元素反应后只能在剩余的固体中，所以固体中有Fe Cu，另外还一定有不反应的C；  D、若溶液为浅绿色，则溶液中有Fe2+，但也有可能固体中也有Fe，所以题目中说“一定”是错的；  故选AC  【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用以及根据化学方程式的有关计算，完成此题，可以依据选项提供的信息以及已有的知识进行．‎ 6. ‎【考点】根据化学反应方程式的计算．‎ ‎  【专题】压轴实验题；化学式的计算．  【分析】根据可燃物乙醇发生不完全燃烧，其中氢元素全部生成水而碳元素生成了CO、CO2，利用化学变化前后元素质量不变，可由生成水的质量计算出燃烧的乙醇的质量；乙醇中所含碳元素的质量与燃烧产物CO、CO2中碳元素质量相等，利用两气体的总质量与其中碳元素总质量可计算其中含CO的质量．  【解答】解：根据乙醇燃烧时其中氢元素全部生成水，生成H2O的质量为10.8g时燃烧乙醇的质量=10.8g×1×218×100%1×646× 100%=9.2g  9.2g乙醇中C元素的质量=9.2g×12×246  ×100%=4.8g  总质量为27.6克燃烧的产物中CO、CO2的总质量=27.6g-10.8g=16.8g，设其中CO的质量为y，则  y×1228  ×100%+（16.8g-y）×1244  ×100%=4.8g  y=1.40g  故选A．  【点评】解答本题时需要注意，题中所给的反应并不是实际发生反应的化学方程式，只能从中得出燃烧时乙醇中氢元素全部生成了水的结论，不能把它当作反应的化学方程式而根据它进行计算．‎ 5. ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；盐的化学性质．  【专题】压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．  【分析】方案设计：根据实验目的可以知道，为了使实验结果更准确，在C装置后加一个吸收二氧化碳的装置，可以据此解答．而乙同学的装置中没有干燥和除杂装置，而使装置中挥发出的氯化氢气体等进入而使实验结果不准确，可以据此解答该题．  实验步骤：为了防止锥形瓶中空气中含有的二氧化碳进入C装置而被吸收，所以应该在步骤（2）后再连接C装置，可以据此解答该题．  进行实验：（1）A、若通入气体速度过快则会使反应不完全而使称得的质量减少；  B、沉淀过滤后没有洗涤，会使沉淀质量增加；  C、沉淀没有干燥直接称量，可以使称得的质量增加；  D、由于1g以下用游码，所以造成的误差一般不会超过1g，可以据此判断．  （2）根据氢氧化钡溶液和二氧化碳反应的化学方程式结合碳酸钡的质量可以求算出二氧化碳的质量；  （3）根据反应的化学方程式结合二氧化碳的质量可以求算出碳酸钙的质量，进而求出碳酸钙的质量分数．  实验反思：在吸收二氧化碳时，碱溶液的浓度越大越利于吸收，可以据此解答该题．  【解答】解：方案设计：根据实验目的可以知道，为了使实验结果更准确，在甲同学的方案中应该在C装置后加一个吸收二氧化碳的装置，所以应该选择E装置．而乙同学的装置中没有干燥和除杂装置，而使装置中挥发出的氯化氢气体等进入而使实验结果不准确，可以据此解答该题．  实验步骤：为了防止锥形瓶中空气中含有的二氧化碳进入C装置而被吸收，所以应该在步骤（2）后再连接C装置．  进行实验：（1）A、若通入气体速度过快则会使反应不完全而使称得的质量减少，故A不对；  B、沉淀过滤后没有洗涤，会使沉淀质量增加，故B正确；  C、沉淀没有干燥直接称量，可以使称得的质量增加，故C正确；D、由于1g以下用游码，所以造成的误差一般不会超过1g，故D不对．  故选BC．  （2）设二氧化碳的质量为x  Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O  44 197  x 7.88g  44x＝1977.88g  解得：x=1.76g  （3）设碳酸钙的质量为y  CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑  100 44  y ‎ 1.76g  100y＝441.76g  解得：y=4g  所以碳酸钙的质量分数为：4g16g  ×100%=25%  答：该样品中碳酸钙的质量分数为25%．  实验反思：在吸收二氧化碳时，碱溶液的浓度越大越利于吸收，氢氧化钡的溶解性比氢氧化钙的溶解性好，所以更容易吸收二氧化碳，所以用氢氧化钡溶液比氢氧化钙溶液更好．  故答案为：  方案设计：E；防止空气中的二氧化碳进入C装置影响实验测定；挥发的氯化氢气体等也进入了C 装置．  实验步骤：2；偏大．  进行实验：（1）BC；（2）1.76．  （3）25%．  实验反思：氢氧化钡的溶解性大于氢氧化钙，更容易完全吸收二氧化碳．  【点评】本考点属于盐的性质中实验方法和过程的探究，根据物质的化学性质，要认真分析，不仅要把握实验设计的每一个步骤中的实验目的，对于有关的计算要准确，本考点经常出现在实验题中．‎ ‎11.【考点】质量守恒定律及其应用．  【专题】压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．  【分析】根据微观示意图，明确反应前后分子的构成、种类及个数，根据微观与宏观的对应关系，可以达到对所发生反应的判断和计算．  【解答】解：A分子由1个S原子、2个H原子构成，因此A是H2S，氢显+1价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可知，硫元素的化合价是-2价；  根据题中信息结合微观示意图可知该反应为H2S与O2发生反应，生成S和H2O，该反应的化学方程式为2H2S+O2 点燃 .  2S↓+2H2O；  若在反应中继续通入足量的氧气，则硫可进一步完全转化为物质二氧化硫，则该反应的总化学方程式为2H2S+3O2 点燃 .  2SO2+2H2O；  当有34gH2S完全反应时，设生成SO2的质量为x，则  2H2S+3O2 点燃 .  2SO2+2H2O  68 128  34g x  68128  =34gx  解得x=64g  故答案为：-2；2H2S+O2 点燃 .  2S↓+2H2O；2H2S+3O2 点燃 .  2SO2+2H2O；64．‎ ‎12 【考点】质量守恒定律及其应用．‎ ‎  【专题】压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．  【分析】根据密闭容器中反应遵循质量守恒定律进行回答．  【解答】解：反应在密闭容器中进行，所以反应前后物质的总质量不变．  故选C．  【点评】本题考查化学反应过程中各物质的量的变化图象及对质量守恒定律的理解，分析图象时，要从反应物是否完全反 应的角度考虑，细心分析，才能正确解答 ‎13.‎ ‎14.‎ ‎15.‎