8－山东高考理综化学试卷及答案

8－山东高考理综化学试卷及答案

‎2013年山东高考理综化学试题及答案 ‎7．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是 ‎ A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁能源 C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都能属于有机高分子材料 D．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的过程过程糖 W X Y Z ‎8．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可以与其最高价氧化物反应生成离子化合物，由此可以知：‎ A．X、Y、Z、中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D．Z元素的单质在化学反应中只表现氧化性 ‎9．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A．氢氧化钠溶液 　　　B．稀硫酸 　　　　 C．盐酸 　　 D．稀硝酸 ‎10．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A．分子式为C7H6O5 ‎ B．分子中含有2种官能团 C．可发生加成和取代反应 D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋过程糖 ‎ ‎11．利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是 实验器材（省略夹持装置）‎ 相应实验 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 CuSO4溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去BaSO4中少量的BaCO3‎ C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体NaCl配制0.5mol·L－1的溶液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI ‎12．对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＜0，在其他条件不变的情况下 A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H 也随之改变 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 pH a b N M Q a b pOH ‎13．某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=－lg[OH―])与pH的变化关系如图所示，则 A．M点所示溶液的导电能力强于Q点 B．N点 所示溶液中c(CH3COO―)＞c(Na+)‎ C．M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同 D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 ‎28.（12）金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。‎ ‎（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 。‎ a．Fe2O3 　　　 b．NaCl 　　　　 c．Cu2S 　　　　 d．Al2O3‎ ‎（2）辉铜矿（Cu2S）可以发生反应：2Cu2S ＋2H2SO4 ＋5O2＝4CuSO4 ＋ 2H2O，该反应的还原剂是 。当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是 。‎ b a AgNO3-HNO3溶液 ‎（3）右图为电解冶炼银的示意图， （填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为 。‎ ‎（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用是 。‎ ‎29.（15分）化学反应原理在科研和生产中有广泛的应用：‎ ‎（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：‎ TaS2（S）＋2I2(g) TaI4(g) ＋S2（g） △H＞0 （I）‎ 反应（I）的平衡常数表达式K= 。若K=1,向某恒容容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 。‎ I2(g)‎ 温度T2端 温度T1端 TaS2晶体 TaS2粉末 加热炉 ‎（2）如果所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2 的一段放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T1 一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1 T2(填“＞”“＜”或“=”)。上述反应体系中循环使用的物质是 。‎ ‎（3）利用的I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定反应的离子方程式为 。‎ ‎（4）25℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka=1×10－2mol·L－1，则该温度下HSO水解反应的平衡常数Kh= mol/L ,若向NaHSO3溶液中加入少量I2，则溶液中 C(H2SO3)/ c(HSO)将 （填“增大”“减小”或“不变”）。‎ ‎30.（15分）TiO2既是制备含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。‎ ‎（1）实验室利用反应TiO2(s)+ CCl4(g) TiCl4(g)+ CO2(g)，在无水无氧条件下制备TiCl4，实验装置示意图如下：‎ A B C D E TiO2‎ N2‎ CCl4‎ 热水 冰水 有关物质的性质如下表：‎ 物质 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 其它 CCl4‎ ‎－23‎ ‎76‎ 与CCl4互溶 TiCl4‎ ‎－25‎ ‎136‎ 遇潮湿空气产生白雾 仪器A的名称是 。装置E中的试剂是 。反应开始前依次进行如下操作：‎ 组装仪器、 、加装药品，通N2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：‎ ‎①停止铜N2　　　　　　　　　　　　　　　②熄灭酒精灯　　　　　　③冷却至室温。‎ 正确的顺序为 （填序号）。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是 。‎ ‎（2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）（含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括：‎ 酸溶 FeTiO3(s)+ 2H2SO4(aq)＝FeSO4(aq)+ TiOSO4(aq)+2H2O(l)‎ ‎90℃‎ 水解 TiOSO4(aq)+2H2O(l) ＝ H3TiO3(s)+ 2H2SO4(aq)‎ 钛铁矿 钛液I ‎(‎70℃‎)‎ FeSO4·7H2O H3TiO3‎ 钛液II TiO2‎ 剩余的试剂A 硫酸 矿渣 试剂A 结晶 过滤 水解、过滤 ‎90℃‎ ‎①酸洗 ‎②水洗 干燥、煅烧 冷却 简要工艺流程如下：‎ ‎①试剂A为 。钛液I需冷却至‎70℃‎左右，若温度过高会导致产品TiO2收率降低，原因是 。‎ ‎②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸震荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是 。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄的杂质是 （填化学式）。‎ ‎【选做部分】‎ ‎31.（8分）【化学-化学与技术】‎ 废旧硬质合金刀具中含碳化钨（WC）、金属钴（CO）及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co。工艺流程简图如下：‎ H2O 电解 WC(s)‎ 电解液 废旧刀具 ‎②水洗 净化 NH3‎ H2O2‎ ‎②水洗 洗涤滤饼 洗涤液(回收)‎ ‎(NH4)‎2C2O4溶液 反应 过滤 溶液I 洗涤 CoC2O4‎ 焙烧 H2‎ 还原 Co2O3‎ Co粉 ‎ ‎ ‎（1）电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液。阴极主要的电极反应为 。‎ ‎（2）净化步骤所得滤饼的主要成分是 。回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的 。‎ ‎（3）溶液I的主要成分是 。洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是 。‎ ‎（4）将Co2O3还原成Co粉的化学方程式为 。‎ ‎32．（8分）【化学-物质结构与性质】卤族元素包括F、Cl、Br等。‎ ‎（1）下面曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 。‎ 电负性 核电荷数 F Cl Br a 最高正价 核电荷数 F Cl Br b 沸点 核电荷数 HF HCl HBr c 熔点 核电荷数 F2‎ Cl2‎ Br2‎ d ‎（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为 ，该功能陶瓷的化学式为 。‎ ‎（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为 和 。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种。‎ ‎（4）若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是 。‎ ‎33、（8分）【化学-有机化学基础】‎ 聚酰胺-66常用来生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线进行合成，‎ A B C D H2‎ Ni O O HCl Cl CH2CH2CH2CH2‎ OH HCl ‎2NaCN ‎①‎ H2O，H+‎ F CN CN CH2CH2CH2CH2‎ H2，Ni G 聚合 H（聚酰胺-66）‎ H2‎ Ni R－CH2NH2‎ ‎　　　　R－CN H2O H+‎ R－COON 已知反应：R－CN ‎（1）能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为 。‎ ‎（2）D的结构简式为 ；①的反应类型为 。‎ ‎（3）为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及 。‎ ‎（4）由F和G生成H的反应方程式为 。‎ 感谢您使用本人亲自编辑的资料。错误难免，请指正。欢迎莅临本人博客：proedus.blog.163.com/‎ ‎28（1）bd ‎（2）Cu2S或硫化亚铜，4，H2‎ ‎（3）a NO3― ＋ e- + 2H＋ = NO2↑ ＋ H2O ‎（4）食盐水作电解质溶液，与Al、Ag2S共同构成原电池 ‎29、（1） 66.7％‎ ‎（2）＜ I2 ‎ ‎（3）淀粉溶液 H2SO3 + I2 ＋ 2H2O = 4H＋ ＋ SO ＋2I― ‎ ‎（4）1×10-12 增大 ‎ ‎30（1）干燥管 浓硫酸 检验装置的气密性 ②③① 蒸馏 ‎（2）①铁粉 温度过高会使TiOSO4 水解生成H3TiO3沉淀与FeSO4·7H2O晶体被过滤除去。‎ ‎②Fe2＋ Fe2O3 ‎ ‎31（1）2H＋ ＋ 2e－ = H2 ‎ ‎(2) Fe (OH)3 CO ‎ ‎(3)HCl NH4Cl分解放出NH3和HCl气体 ‎（4）3H2 ＋ Co2O32Co ＋ 3H2O ‎32（1）a （2）2；BN ⑶SP2 ；SP3 ；3 ⑷ X ‎33（1）CH3CH2CH2CHO (CH3)CHCHO ‎（2） 取代反应 ‎（3）AgNO3 与HNO3‎ ‎（4）nHOOC（CH2）4COOH ＋ nH2N (CH2)6NH2 ‎ ‎ ＋ (2n-1)H2O ‎