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文档介绍
2015浙江高考理综化学试题及答案理综自选
绝密★考试结束前 2015年普通高等学校招生全国统一考试 浙江卷·理科综合·化学部分 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Ag 108 I 127 7.下列说法不正确的是 A.液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B.常压下,0℃时冰的密度比水的密度小,水在4℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关 C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 8.下列说法正确的是 A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可 B.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加 C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在SO或SO D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 第9题表 X Y Z W T 9.右下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是 A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性 10.下列说法不正确的是 A.己烷有4种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同 B.在一定条件下,苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 C.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 D.聚合物()可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得 11.在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。下列说法不正确的是 A.X是电源的负极 B.阴极的反应式是:H2O+2eˉ=H2+O2ˉ CO2+2eˉ=CO+O2ˉ C.总反应可表示为:H2O+CO2H2+CO+O2 D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1 12.40℃时,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是 A.在pH=9.0时,c(NH)>c(HCO)>c(NH2COOˉ)>c(CO) B.不同pH的溶液中存在关系: c(NH)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(NH2COOˉ)+c(OHˉ) C.随着CO2的通入,不断增大 D.在溶液中pH不断降低的过程中,有含NH2COOˉ的中间产物生成 13.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O) ,设计了如下流程: NaOH溶液 控制pH 试剂X 足量酸 烧渣 固体1 溶液2 固体2 FeSO4·7H2O 溶液1 下列说法不正确的是 A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉 B.固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3,进入固体2 C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解 D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O 26.(10分)化合物X是一种香料,可采用乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线合成: 已知:RXROH;RCHO+CH3COOR’RCH=CHCOOR’ 请回答: (1) E中官能团的名称是________。 (2) B+D→F的化学方程式________。 (3) X的结构简式________。 (4) 对于化合物X,下列说法正确的是________。 A.能发生水解反应 B.不与浓硝酸发生取代反应 C.能使Br2/CCl4溶液褪色 D.能发生银镜反应 (5) 下列化合物中属于F的同分异构体的是________。 A.CH2OCH2CH2CHO B.CH=CHCH2CH2CHO C.CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH D.COOCH2CH2CH3 27.Ⅰ.(6分)请回答: (1) H2O2的电子式________。 (2) 镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由________。 (3) 在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式________。 (4) 完成以下氧化还原反应的离子方程式: ( )MnO+( )C2O+________=( )Mn2++( )CO2↑+________ Ⅱ.(12分)化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况) 的H2。 请推测并回答: (1) 甲的化学式________。 (2) 甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式________。 (3) NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式________。 (4) 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式________。 (5) 某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生H2,即可证明得到的甲一定是纯净的。 判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由________。 28.(15分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应: CH2CH3(g)CH=CH2(g)+H2(g) (1) 已知: 化学键 C-H C-C C=C H-H 键能/kJ·molˉ1 412 348 612 436 计算上述反应的ΔH=________kJ·molˉ1。 (2) 维持体系总压强p恒定,在温度T时,物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α,则在该温度下反应的平衡常数K=________(用α等符号表示)。 (3) 工业上,通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9),控制反应温度600℃,并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下,乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下: ①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率,解释说明该事实________。 ②控制反应温度为600℃的理由是________。 (4) 某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变,与掺水蒸气工艺相比,在相同的生产效率下,可降低操作温度;该工艺中还能够发生反应:CO2+H2=CO+H2O,CO2+C=2CO。新工艺的特点有________(填编号)。 ①CO2与H2反应,使乙苯脱氢反应的化学平衡右移 ②不用高温水蒸气,可降低能量消耗 ③有利于减少积炭 ④有利于CO2资源利用 29.(15分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。 实验(一) 碘含量的测定 取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管,取100.00 mL海带浸取原液至滴定池,用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(Iˉ)的变化,部分数据如下表: V(AgNO3)/mL 15.00 19.00 19.80 19.98 20.00 20.02 21.00 23.00 25.00 E/mV -225 -200 -150 -100 50.0 175 275 300 325 实验(二) 碘的制取 另制海带浸取原液,甲、乙两种实验方案如下: 已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。 请回答: (1) 实验(一) 中的仪器名称:仪器A________, 仪器B________。 (2) ①根据表中数据绘制滴定曲线: ②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为________mL,计算得海带中碘的百分含量为________%。 (3) ①分液漏斗使用前须检漏,检漏方法为________。 ②步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是________。 ③下列有关步骤Y的说法,正确的是________。 A.应控制NaOH溶液的浓度和体积 B.将碘转化成离子进入水层 C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D.NaOH溶液可以由乙醇代替 ④实验(二) 中操作Z的名称是________。 (4) 方案甲中采用蒸馏不合理,理由是________。 浙江卷·自选综合·化学部分 15.《物质结构与性质》 1.写出Cu2+的电子排布式________。 2.下列化合物中既有共价键又有离子键的是________。 A.MgO B.NaOH C.CaCl2 D.(NH4)2SO4 3.对于说法不正确的是________。 A.既有σ键又有π键 B.O-H键比C-H键的极性强 C.该化合物为非极性分子 D.不能形成分子间氢键,但能与水形成氢键 4.下列说法正确的是________。 A.HOCH2CH(OH)CH2OH与CH3CH(Cl)CH2CH3都是手性分子 B.NH与CH4的空间构型相似 C.BF3和都是平面型分子 D.CO2和H2O都是直线型分子 5.下列说法正确的是________。 A.第一电离能:O>N B.水溶性:CH3CH2OH>CH3CH2OCH2CH3 C.沸点:HCl>HF D.晶格能:NaCl>MgO 16.《有机化学基础》 1.下列物质中含有羧基的化合物为________。 A.化合物3 B.化合物4 C.化合物6 D.化合物7 2.4→8过程中不涉及的反应类型有________。 A.取代反应 B.消去反应 C.加聚反应 D.还原反应 3.与化合物4互为同系物的是________。 A.CH3COOC2H5 B. C.CH3CH2CH2COOH D.CH3COOH 4.与化合物4互为同分异构体且为酯的结构简式________。 5.7→8的化学方程式________。 参考答案 理科综合部分 选择题: 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 C B D A D C D 非选择题: 26.(共10分) (1) 醛基 (2) CH3COOH+CH2OHCH3COOCH2+H2O (3) CH=CHCOOCH2 (4) AC (5) BC 27-Ⅰ.(共6分) (1) (2) 2Mg+CO22MgO+C (3) AgCl+Brˉ===AgBr+Clˉ (4) 2MnO+5C2O+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O 27-Ⅱ.(共12分) (1) NaH (2) 4NaH+AlCl3===NaAlH4+3NaCl (3) NaAlH4+2H2O ===NaAlO2+4H2↑ (4) 3NaH+Fe2O3===2Fe+3NaOH (5) 制备过程不合理,因为盐酸易挥发,H2中混有HCl,导致产物中有NaCl 验纯方法不合理,如果有Na残留,Na与水反应也产生H2;没有考虑混入的NaCl 28.(共15分) (1) 124 (2) Kp=或Kc= (3) ①正反应方向气体分子数增加,加入水蒸气稀释,相当于起减压的效果 ②600℃,乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低,反应速率慢,转化率低;温度过高,选择性下降。高温还可能使催化剂失活,且耗能大 (4) ①②③④ 29.(共15分) (1) 坩埚 500 mL容量瓶 (2) ① ②20.00 mL 0.636% (3) ①向分液漏斗中加入少量水,检查旋塞处是否漏水;将漏斗倒转过来,检查玻璃塞是否漏水 ②液体分上下两层,下层呈紫红色 ③AB ④过滤 (4) 主要由于碘易升华,会导致碘的损失 自选综合部分 “物质结构与性质”模块(共10分) ①1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 ②BD ③CD ④BC ⑤B “有机化学基础”模块(共10分) ①BC ②D ③CD ④CH3COOCH3,HCOOC2H5 ⑤nCH2=CHCOOCH3查看更多