高考上海化学试卷精校版

高考上海化学试卷精校版

‎2015年普通高等学校招生全国统一考试 上海 化学试卷 考生注意：‎ ‎1． 本试卷满分150分，考试时间120分钟。‎ ‎2． 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。‎ ‎3． 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。‎ ‎4． 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。‎ 相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40‎ 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）‎ ‎1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是 A．原子序数116 B．中子数177‎ C．核外电子数116 D．相对原子质量293‎ ‎2．下列物质见光不会分解的是 A．HClO B．NH4Cl C．HNO3 D． AgNO3‎ ‎3．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是 A．不可能有很高的熔沸点 B．不可能是单质 C．可能是有机物 D．可能是离子晶体 ‎4．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 A．单质氧化性的强弱 B．单质沸点的高低 C．单质与氢气化合的难易 D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5． 二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有 A．还原性 B．氧化性 C．漂白性 D．酸性 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）‎ ‎6．将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 ‎7．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是 A．NaOH B．KMnO‎4 ‎ C．KSCN D． ‎ O 无催化剂 H2O2‎ 反应进程 H2O+1/2 O2‎ 能量 有催化剂 ‎8．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是 A．加入催化剂，减小了反应的热效应 B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O +O2 + Q D．反应物的总能量高于生成物的总能量 ‎9．已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是 A．分子式为C9H5O4‎ B．1 mol咖啡酸最多可与5 mol氢气发生加成反应 C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应 ‎10．卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是 A． B． C． D． ‎ ‎11．下列有关物质性质的比较，错误的是 A．溶解度：小苏打<苏打 B．密度：溴乙烷>水 C．硬度：晶体硅<金刚石 D．碳碳键键长：乙烯>苯 ‎12．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是 A．硫酸铜 B．氢氧化钠 C．硫酸亚铁 D．二氧化硫 苯 操作Ⅰ 操作Ⅱ 操作Ⅲ 苯酚 含酚废水 NaOH溶液 盐酸 ‎13．实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是 A．操作I中苯作萃取剂 B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大 C．通过操作II苯可循环使用 D．三步操作均需要分液漏斗 ‎14．研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是 电极d 铁片 海水 G A．d为石墨，铁片腐蚀加快 B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–‎ C．d为锌块，铁片不易被腐蚀 D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e → H2↑‎ ‎15．一般情况下，前者无法决定后者的是 A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置 B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小 C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低 D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应 ‎16．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是 A．元素丙的单质可用于冶炼金属 B．甲与丁形成的分子中有非极性分子 C．简单离子半径：丁>乙>丙 D．甲与乙形成的化合物均有氧化性 ‎17．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）‎ ‎18．下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是 A．2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑ B．2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 +3H2O C．4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O D．3SiH4 + 4NH3 → Si3N4 + 12H2‎ ‎19．离子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– → 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示 A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 B．NaHCO3与澄清石灰水反应 C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应 ‎20．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是 A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大 ‎21．工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中 A．硫元素既被氧化又被还原 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2‎ C．每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子 D．相同条件下，每吸收‎10 m3‎ SO2就会放出‎2.5 m3‎ CO2‎ ‎22．将O2和NH3的混合气体448 mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8 mL气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）‎ A．231.5 mL B．268.8 mL C．287.5 mL D．313.6 mL 四、（本题共12分）‎ 白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、消化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。碳化反应是放热反应，化学方程式如下：‎ Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2 ⇌CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O 完成下列填空 ‎23．Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性_________（选填“强”或“弱”） Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度__________（选填“大”或“小”）‎ ‎24．碳化温度保持在50~‎60℃‎。温度偏高不利于碳化反应，原因是___________________、______________。温度偏低也不利于碳化反应，原因是___________________________。‎ t(min)‎ c(mol/L)‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎(13，0.118)‎ ‎(10，0.145)‎ ‎0.110‎ ‎0.150‎ ‎25．已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化 如右图所示，在10 min到13 min之内钙离子的反应速 率为_______________。15 min之后钙离子浓度增大，‎ 原因是_______________________（用化学方程式表示）。‎ ‎26．Mg原子核外电子排布式为 ；Ca原子最外层 电子的能量____________Mg原子最外层电子的能量。（选填“低于”、“高于”或“等于”）‎ 五、（本题共12分）‎ 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。‎ Cl― ‎ H＋‎ Na＋‎ OH―‎ a H2‎ c 离子交换膜 Cl2‎ d b Na＋‎ Cl― ‎ 完成下列填空：‎ ‎27．写出电解饱和食盐水的离子方程式。_________________________________‎ ‎28．离子交换膜的作用为：_______________________、______________________。‎ ‎29．精制饱和食盐水从图中_________位置补充，氢氧化钠溶液从图中_______位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）‎ ‎30．KClO3可以和草酸（H‎2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式。_________________________________________‎ ‎31．室温下，0.1 mol/L NaClO3溶液的pH__________0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）‎ 浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–‎ ‎、HCO3–浓度从大到小的顺序为_____________________________________________________。‎ 已知： H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7‎ ‎ HClO Ki1=2.95×10-8‎ ‎ H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11‎ 六、（本题共12分）‎ 过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：‎ ① 在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；‎ ② 不断搅拌的同时加入30%H2O2，反应生成CaO2·8H2O沉淀；‎ ③ 经过陈化、过滤，水洗得到CaO2·8H2O，再脱水干燥得到CaO2。‎ 完成下列填空：‎ ‎32．第①步反应的化学方程式为_________________________________________。‎ 第②步反应的化学方程式为_________________________________________。‎ ‎33．可循环使用的物质是______________________。‎ 工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为_____________。‎ ‎34．检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是_____________________________________。‎ ‎35．CaO2·8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，‎ 目的是_________________________________、________________________________。‎ ‎36．已知CaO2在‎350℃‎迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持仪器省略）。‎ 碱石灰 CaO2‎ 若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为________________________（用字母表示）。‎ 过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有________________________。‎ 七、（本题共12分）‎ 甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。‎ 完成下列填空：‎ ‎37．将4.00 mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100 mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00 mL。甲醛水溶液的浓度为________mol/L。‎ ‎38．上述滴定中，若滴定管规格为50 mL，甲醛水溶液取样不能超过_________________mL。‎ ‎39．工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。‎ ‎ HCHO + H2O2 → HCOOH + H2O ‎ NaOH + HCOOH → HCOONa + H2O 已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。‎ 如果H2O2用量不足，会导致甲醛含量的测定结果____________（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为_____________；如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果__________（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为_______________________。‎ ‎40．甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下：‎ ‎ HCHO + 2Cu(OH)2Δ HCOOH + Cu2O↓ + 2H2O 若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，设计一个简单实验验证这一判断。‎ ‎①主要仪器：试管 酒精灯 ‎②可供选用的试剂：硫酸铜溶液 甲醛 甲酸 氢氧化钠溶液 ‎_______________________________________________________________________________‎ 八、（本题共10分）‎ 对溴苯乙烯与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点。‎ 完成下列填空：‎ ‎41．写出该共聚物的结构简式。________________________‎ ‎42．实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体。‎ 写出该两步反应所需的试剂及条件。___________________ ______________________‎ ‎43．将与足量氢氧化钠溶液共热得到A，A在酸性条件下遇FeCl3溶液不显色。‎ A的结构简式为_______________________________。‎ 由上述反应可推知________________________________________________。‎ 由A生成对溴苯乙烯的反应条件为___________________________________。‎ ‎44．丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯，B与2,3-二甲基-1-丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面。‎ 写出B的结构简式。_____________________________‎ 设计一条由2,3-二甲基-1-丁烯制备B的合成路线。______________________________‎ ‎（合成路线常用的表示方式为：B……‎ A 目标产物 反应试剂 反应条件 反应试剂 反应条件 ）‎ 九、（本题共12分）‎ 局部麻醉药普鲁卡因E（结构简式为）的三条合成 路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：‎ C7H8‎ A C7H7NO2‎ C7H5NO4‎ C7H7NO2‎ C C9H9NO4‎ D C9H9NO3‎ B E 反应①‎ 反应②‎ 反应③‎ 第一条 第二条 第三条 完成下列填空：‎ ‎45．比A多一个碳原子，且一溴代物只有3种的A的同系物的名称是_______________。‎ ‎46．写出反应试剂和反应条件。反应①______________ ③______________________‎ ‎47．设计反应②的目的是___________________________________________________。‎ ‎48．B的结构简式为___________________；C的名称是_______________________。‎ ‎48．写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式。_____________________‎ ‎①芳香族化合物 ②能发生水解反应 ③有3种不同环境的氢原子 ‎1 mol该物质与NaOH溶液共热最多消耗_________________mol NaOH。‎ ‎50．普鲁卡因的三条合成路线中，第一条合成路线与第二条、第三条相比不太理想，理由是_____________________________________________________________________________。‎ 十、（本题共14分）‎ 氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。‎ 完成下列计算：‎ ‎51．CaCO3质量分数为0.90的石灰石‎100 kg完成分解产生CO2__________L（标准状况）。‎ 石灰窑中，该石灰石‎100 kg与焦炭混合焙烧，产生CO2 ‎29120 L（标准状况），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为____mol。‎ ‎52．已知粗盐水含MgCl2 6.80 mol/m3，含CaCl2 3.00 mol/m3。‎ 向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子：MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2‎ 然后加入Na2CO3除钙离子。‎ 处理上述粗盐水‎10 m3‎，至少需要加Na2CO3 _______________g。‎ 如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：‎ ‎ Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2NH4+‎ 处理上述‎10 m3‎粗盐水至少需要通入多少L（标准状况）碳酸化尾气？列式计算。‎ ‎53．某氨盐水含氯化钠‎1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵‎1070 kg。列式计算：‎ ‎（1）过滤后溶液中氯化钠的质量。‎ ‎（2）析出的碳酸氢钠晶体的质量。‎ 上海 化学参考答案 一、（本题共10分）‎ ‎1.D 2.B 3.A 4.B 5.A 二、（本题共36分）‎ ‎6.C 7.B 8.D 9.C 10.C 11.D ‎12.A 13.B 14.D 15.C 16.D 17.C 三、（本题共20分）‎ ‎18.BC 19.AB 20.B 21.AD 22.CD 四、（本题共12分）‎ ‎23.强；大 ‎24.该反应是放热反应；温度偏高使CO2的溶解度减小；温度偏低会降低反应速率（合理即给分）‎ ‎25. 0.009 mol/(L·min)；CaCO3+H2O+CO2→ Ca(HCO3)2‎ ‎26. 1s22s22p63s2；高于 五、(本题共12分)‎ ‎27. 通电2H2O+2Cl- Cl2↑ +2OH-+H2↑‎ ‎28. 能得到纯度更高的氢氧化铀溶液；避免Cl2与H2反应(合理即给分)‎ ‎29. a；d ‎30. 2KC1O3+2H2SO4+H2C2O4→2C1O2↑ +2CO2 ↑ +2KHSO4+ 2H2O ‎3 1.大于；[SO32-]>[CO32-]>[HCO3-]>[HSO3-]‎ 六、(本题共12分)‎ ‎32. 2NH4C1+Ca(OH)2 →CaCl2+ 2NH3+ 2H2O CaCl2+ H2O2+ 2NH3+8H2O → CaO2·8H2O ↓ +2NH4Cl ‎33. NH4Cl；Ca(OH)2价格低 ‎34. 取洗涤液少许，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤干净。(合理即给分)‎ ‎35. 抑制过氧化钙分解 防止过氧化钙与二氧化碳反应(合理即给分)‎ ‎36. ；样品质量、完全分解后剩余固体的质量(合理即给分)‎ 七、(本题共12分)‎ ‎37. 11.0‎ ‎38. 10.00‎ ‎39. 偏低；HCHO未完全氧化 偏低；部分HCOOH 被氧化 ‎40. 向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液，震荡，然后加入甲酸，加热至沸。‎ 如果出现砖红色沉淀，表明甲酸或甲酸盐会继续与氢氧化铜反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐。(合理即给分)‎ 八、(本题共10 分)‎ ‎41. (合理即给分)‎ ‎42. Br2/Fe ，加热；Br2/光照，加热 ‎43. ；与苯环直接相连的卤原子不易被羟基取代；浓H2SO4，加热 ‎44. ‎ ‎ (合理即给分)‎ 九、(本题共12 分)‎ ‎45. 邻二甲苯 ‎46. 浓HNO3/浓H2SO4加热；KMnO4/H+，加热 ‎47. 保护氨基，使之在后续的氧化反应中不被氧化 ‎48. ；对氨基苯甲酸 ‎49. ( 合理即给分)；2‎ ‎50. 合成路线较长，导致总产率较低。(合理即给分)‎ 十、(本题共14分)‎ ‎51. 20160; 400‎ ‎52. 10388;‎ ‎53. ‎