2011年中考化学科考点知识资料

2011年中考化学科考点知识资料

‎2011年中考化学科考点知识资料 第一部分 物质构成的奥秘 考点1 物质组成 ‎2个氢原子 ‎1、元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。（金属元素符号、固态非金属元素符号、稀有气体元素符号，还可以表示一种单质。）如果在元素符号前面添加化学计量数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。如H既表示氢元素又能表示一个氢原子，而2H只能表示 ‎ 2、 化学式表示的意义：以H2O为例 3、 有关物质组成构成的描述：物质由元素组成；物质分子由原子构成。‎ 考点2 物质的多样性 纯净物和混合物 单质和化合物 氧化物 有机物和无机物 ‎1、物质的三态变化是物理变化。‎ 同 ‎2、物质的分类（从元素的组成来分类）：‎ 氧元素 两种元素 不同 由一种物质组成的称为纯净物，由多种物质组成的称为混合物；由 种元素组成的纯净物叫单质，由 种元素组成的纯净物叫化合物；由 组成且其中一种是 的化合物叫氧化物；有机化合物和无机化合物的区分（有机化合物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，如CO、CO2和含CO32-的物质看做无机化合物）。‎ 化学变化 化学性质 考点3 构成物质的粒子：分子 原子 离子 很小 间隔 运动 ‎1、分子是保持物质的 的最小粒子。原子是 中的最小粒子。离子是带电的原子或原子团。‎ 原子 分子 ‎2、分子和原子的共同特征：不断 ，彼此间有 ，质量和体积都 。‎ ‎3、分子、原子的本质区别：在化学变化中， 可分， 不可分。‎ 正电 电子 原子核 考点4 原子、离子结构与其性质 核外电子在化学变化中的应用 中子 质子 ‎1、原子的结构：原子是由带正电荷的 和带负电荷的核外 构成；原子核是由带 的 原子核 ‎ 和不带电的 构成。‎ ‎2、原子的质量主要集中在 上，所以相对原子质量≈质子数＋中子数。‎ O ‎=‎ ‎=‎ ‎3、原子、离子的判断：‎ Mg2+‎ 正 ‎＞‎ ‎=‎ 原子 ：核电荷数 质子数 核外电子数，不显电性（呈电中性），氧原子表示为 。‎ O2-‎ 负 ‎＜‎ ‎=‎ 阳离子：核电荷数 质子数 核外电子数，带 电荷 ，镁离子表示为 。‎ 电子层 核内质子数 原子核 阴离子：核电荷数 质子数 核外电子数，带 电荷 ，氧离子表示为 。‎ 最外层电子 该电子层上的电子数 ‎4、原子结构示意图中，圆圈表示 ，圈内的数字表示 ，弧线表示 ， 弧线上的数字表示 。‎ 失去 ‎＜‎ 5、 决定元素化学性质的主要是原子的 数。‎ ‎＞‎ 得到 金属原子，最外层电子数一般 4，较易 电子；‎ ‎2‎ ‎8‎ 非金属原子，最外层电子数一般 4，较易 电子；‎ 稀有气体原子，最外层电子数为 ，（He为 ），达到相对稳定。‎ 考点5 化合价与化学式 ‎-2‎ ‎+1‎ 1、 化合价表示原子之间相互化合的数目。‎ 零 常见元素和原子团化合价（记口诀）。在化合物中，氢元素通常显 价，氧元素通常显 价。‎ ‎2、化合物中，元素的正价与负价代数和为 ，据此可依据化学式推断元素的化合价和根据化合价检查化学式书写是否正确。‎ 考点6 元素（符号 名称 分类 元素周期表）‎ ‎1、元素定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称（只表示种类，不表示个数）‎ 不相同 不相等 不同 注意：①一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同（同种元素的原子和离子质子数 ‎ ‎，电子数及最外层电子数 ，化学性质 （填相同或不相同）。‎ ②由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。‎ 金属 O、Si、Al、Fe 熟记常见、常用的元素的符号及名称（P75）；‎ 非金属 ‎ 地壳中质量含量较多的四种元素依次是 ，有“钅”字旁的是 元素，有“石”字旁、“气”字头和“氵”字旁的是 元素。‎ 核电荷数（或质子数）‎ 1、 简单认识元素周期表 ‎=‎ ‎=‎ ‎=‎ 元素周期表按 的递增给元素编号，叫原子序数。‎ 原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数 ‎2个氢原子和1个氧原子 水分子 氢元素和氧元素 考点7 某些常见物质的组成 几种常见元素的化合物 ‎1、水由 组成，水由 构成，1个水分子由 ‎ NaHCO3‎ Na2CO3‎ NaOH ‎ 构成。‎ C6H12O6‎ C2H5OH CH4‎ CaCO3‎ Ca(OH)2‎ CaO ‎2、写出以下物质的化学式：烧碱（火碱、苛性钠） ，纯碱（苏打） ，小苏打 ，生石灰 ，熟石灰 ，石灰石 ，天然气的主要成分 ，酒精 ，葡萄糖 。‎ 考点8 利用 相对原子质量相对分子质量进行物质组成简单推断商品标签 1、 利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单推断。‎ ‎2、看懂某些商品标签上所标示的物质成分及其含量。‎ 第二部分 物质的化学变化 考点9 化学变化的特征、现象、化学变化和能量、催化剂 物质的变化：物理变化、化学变化或化学反应；本质区别：是否生成新的物质。‎ 化学性质 质量 改变 化学反应中的能量变化：有的化学反应会放出热量（如CaO与水反应），有的化学反应会吸收热量（如二氧化碳通过炽热的炭层）。‎ 在化学反应里能 其它物质的化学反应速率，而本身的 和 在化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂；‎ 考点10 化学基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应（一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。）、复分解反应（由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应）。‎ 一些不属于基本类型的化学反应：‎ 甲烷燃烧、酒精燃烧、CO+金属氧化物、碱和非金属氧化物。‎ 考点11 金属活动性顺序 1、 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。‎ 2、 在金属活动性顺序里，位于H前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。‎ 3、 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K、Na、Ca外）。‎ 考点12 质量守恒定律 参与化学反应的各物质的质量，等于反应后生成物的质量总和。‎ 用分子和原子的观点解释质量守恒定律：在一切化学反应中，反应前后原子种类没有改变，原子数目也没有增减、原子质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量必然相等。‎ 考点13 化学方程式的书写 九年级化学课本涉及到的方程式汇总 化合反应：‎ ‎1、镁在空气中燃烧2、铁在氧气中燃烧3、铜在空气中灼烧4、铝在空气中氧化5、氢气在空气中燃烧 ‎6、红磷在空气中燃烧7、硫粉在空气中燃烧8、碳在氧气中充分燃烧9、碳在氧气中不充分燃烧10、一氧化碳在空气中燃烧11、二氧化碳溶解于水12、生石灰溶于水 分解反应：‎ 1、 水在直流电的作用下分解2、氯酸钾在二氧化锰的作用下受热分解3、加热高锰酸钾4、双氧水在二氧化锰的作用下分解5、碳酸不稳定而分解6、高温煅烧石灰石 置换反应：‎ ‎1、氢气还原氧化铜2、木炭还原氧化铜3、焦炭还原氧化铁4、铝、镁、铁、锌分别和稀硫酸反应5、铝、镁、铁、锌分别和稀盐酸反应6、铁和硫酸铜溶液反应7、铝和硫酸铜溶液反应8、铜和硝酸银溶液反应9、铁和硝酸银溶液反应 复分解反应 ‎1、氢氧化钠与硫酸铜反应2、大理石与稀盐酸反应3、碳酸钠与稀盐酸反应4、碳酸氢钠和稀盐酸反应5、盐酸和烧碱起反应6、盐酸和石灰水反应7、用熟石灰中和工厂中的废硫酸8、烧碱和硫酸反应9、铁锈和稀盐酸反应10、铁锈和稀硫酸反应11、含氢氧化铝（或氢氧化镁）药物治疗胃酸过多12、石灰水和碳酸钠溶液反应13、氯化铵和熟石灰混合一起研磨闻到氨味 其它反应：‎ ‎1、一氧化碳还原氧化铜2、用赤铁矿炼铁3、甲烷在空气中燃烧4、酒精在空气中燃烧5、熟石灰放在空气中变质6、氢氧化钠露置在空气中变质7、苛性钠吸收二氧化硫气体 附其它常见的化学方程式：‎ ‎1、铁的氧化物FexOy与一氧化碳反应2、二氧化碳通过炽热的碳层（吸收热量）3、氧化铜和硫酸反应4、氧化铜和盐酸反应5、盐酸与硝酸银反应6、氯化钠和硝酸银反应7、硫酸和氯化钡反应 第三部分 身边的化学物质 考点14、空气的成分、氧气的性质和用途 ‎1、空气的成分和组成 空气成分 O2‎ N2‎ CO2‎ 稀有气体 其它气体和杂质 体积分数 ‎21%‎ ‎78%‎ ‎0.03%‎ ‎0.94%‎ ‎0.03%‎ ‎（1）空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；‎ N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，‎ 未冷却到室温就打开弹簧夹。‎ 液面上升超过1／5的原因有：①实验前没有将弹簧夹夹紧，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出；②可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出。‎ ②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 ‎ 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 ‎2、氧气 ‎(1)氧气的化学性质（特有的性质）：支持燃烧，供给呼吸 ‎(2)氧气与下列物质反应现象 物质 现象 碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体放热 磷 在氧气中发出白光产生大量白烟 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，‎ 产生有刺激性气味的气体，放出热量 镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)‎ 石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 ‎*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 ‎*铁在空气中不能燃烧。‎ ‎3、氮气用作制硝酸和氮肥；由于化学性质不活泼，作保护气、食物充氮防腐等；氧气化学性质比较活泼，能支持燃烧（但不能燃烧）和供给呼吸，气焊炼钢等；稀有气体，很不活泼，用作保护气，电光源（如霓虹灯）等。‎ 考点15、氧气和二氧化碳的实验室制取的研究 ‎1、氧气的制法：‎ 实验室制法：暗紫色的高锰酸钾（固体）或白色氯酸钾（固体）和黑色的二氧化锰（固体）的混合物或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物。‎ 制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）‎ a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄 b、注意点 ‎①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ‎②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ‎③铁夹夹在离管口约1/3处 ‎④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ‎⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ‎⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）‎ ‎⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ‎⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 稀盐酸 石灰石或大理石 工业制法：分离液态空气（物理变化）‎ ‎2、在实验室里，二氧化碳常用 跟 反应来制得。‎ 条件 状态 ‎3、实验室制取气体装置的确定：‎ 选择发生装置的依据是：反应物的 和反应 ‎ 大于 选择气体收集装置应根据气体的溶解性和密度。空气的平均相对分子质量为29，如果某气体的相对分子质量大于空气，则该气体密度 于空气。‎ 考点16、碳单质 二氧化碳和一氧化碳的性质 ‎ 可作钻探机的钻头的是金刚石，因为它是天然存在的最硬的物质之一；石墨可作铅笔芯，因为它是最软的矿物之一，它也可做电极，因为它具有导电性。每个C60分子是由60个碳原子构成。木炭和活性炭具有吸附性（因为它们具有疏松多孔的结构），其中活性炭的吸附能力比木炭强，它可用在防毒面具的滤毒罐中用来吸附毒气。还可用于净水、冰箱去味等（吸附是物理变化）。‎ 碳的化学性质：（常温下稳定。如用墨书写的字画年久不变色）。碳具有可燃性和还原性。‎ ‎3. 二氧化碳是一种无色的气体，可以倾倒说明其密度比空气大，CO2能溶于水，实验室通常不采用排水法收集CO2，而采用向上排空气法收集。固态二氧化碳叫做干冰。CO2的化学性质：CO2使蜡烛熄灭，说明它既不能燃烧，也不能支持燃烧；CO2无毒，但它不能供给呼吸。CO2通入紫色石蕊试液，试液变为红色，加热时试液又变为紫色，说明CO2能与水反应生成碳酸；CO2通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，是因为CO2和氢氧化钙反应生成了白色的碳酸钙的缘故。这个反应可用来鉴定CO2。‎ 植树造林 CO2‎ CO2‎ 二氧化碳的主要来源：煤、石油、天然气等燃料的燃烧，人和动植物的呼吸。导致温室效应的主要气体是 （还有臭氧、甲烷、氟里昂）。光合作用能吸收 。为了防止温室效应，应大量 ‎ 和开发新能源（减少使用化石燃料）。‎ ‎4. 一氧化碳（煤气的主要成分）：‎ ‎① 物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。（实验室只用排水法收集）‎ ‎② 化学性质：a．可燃性：一氧化碳在空气里燃烧，火焰呈蓝色，用石灰水润湿的烧杯壁变浑浊。‎ b．还原性： （在冶金工业做还原剂）加热条件下，一氧化碳能使氧化铜由黑色逐渐变成红色，生成气体使澄清石灰水变浑浊。‎ c．CO的毒性：一氧化碳吸入肺里易和血液里的血红蛋白结合，使其不能很好地跟氧气结合，人体就缺少氧气。‎ ‎2:1‎ O2‎ H2‎ 考点17、水的组成 净化 软 硬 氧元素 氢元素 ‎1、在电解水时，负极产生 ，正极产生 ，它们的体积比是 。由电解水的实验可知水是由 和 组成。（要点：正氧一，负氢二。）‎ 软 肥皂水 ‎2、含较多可溶性钙、镁化合物的水叫 水；不含或少含可溶性钙镁化合物的水叫 水。‎ 硬 ‎3、软水和硬水的区分：加 并振荡，产生泡沫较多的水是 水，产生泡沫较少易起浮渣的水是 水。使硬水软化的方法：实验室用蒸馏，生活中用煮沸。‎ 沉降 吸附 蒸馏 ‎4、天然水通过沉淀（①静置沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净化程度较低。②吸附沉淀：加明矾等絮凝剂使悬浮物凝聚沉淀。）、过滤、吸附（活性炭能吸附水中的不溶性杂质，还可以吸附掉一些可溶性杂质，除去臭味和色素，使水进一步净化。）、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。其中净化程度最高的是_______。明矾溶于水生成的胶状物可以_______悬浮于水中的杂质，使之______。‎ 稳定 均一 考点18 溶液组成 溶解 乳化 饱和溶液 不饱和溶液 溶解度 结晶 放出热量 乳化 ‎1、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 的、 的混合物；小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液；常用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污，是因为洗涤剂有 功能，分散成无数细小的液滴随水流走。（汽油能溶解油污，氢氧化钠能和油脂反应，也能除去油污）‎ 升高 降低 ‎2、溶解过程中发生两种变化，一种是吸收热量，另一种是 ，当吸收和放出热量不等时，溶液的温度发生变化，如NH4NO3溶解时，表现为溶液的温度 ，当NaOH（或浓硫酸、生石灰）溶解时，溶液的温度 。‎ ‎3、饱和溶液与不饱和溶液的转化。一般情况下，饱和溶液，升温或加入溶剂，转化成不饱和溶液；不饱和溶液，加入溶质或降温或蒸发溶剂，转化为饱和溶液。‎ 增加溶质或降低温度或蒸发溶剂 增加溶剂或升高温度 不饱和溶液 饱和溶液 ‎ ‎ ‎ ‎（其中改变温度的方法适用于随温度升高，溶解度增大的物质，熟石灰例外）‎ 压强 温度 温度 克 质量 饱和状态 ‎100g 一定温度 ‎4、固体的溶解度表示在 下，某固体物质在 溶剂里达到 时所溶解的 ，溶解度的单位是 。‎ 影响固体溶解度的因素有 。影响气体溶解度的因素有 和 。‎ 压强增大，气体溶解度增大；温度升高，气体溶解度减小。‎ ‎5、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。应用溶解度曲线可以查出某种物质在一定温度时的溶解度。大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸钾。少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如氯化钠。极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。‎ ‎6、结晶（从溶液中析出具有一定几何外形的固体的过程称为结晶）的方法：‎ ‎①蒸发溶剂法：适用于溶解度受温度变化影响不大的固体溶质，如从海水中提取食盐等。‎ ‎②冷却热饱和溶液法：适用于溶解度受温度变化影响很大的固体溶质，如KNO3的热饱和溶液冷却后析出硝酸钾晶体。（当硝酸钾中混有少量氯化钠时可用冷却热饱和溶液法提纯硝酸钾）‎ ‎7、溶质质量分数就是溶质质量与溶液质量之比。‎ 合金 纯金属 考 点19 金属、合金、金属的化学性质、金属冶炼、金属锈蚀 用途 汞 ‎1、（1） 金属材料包括　 　和　　 。   金属有很多共同的物理性质：常温下都是固体（ 除外），有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高等。物质的性质在很大程度上决定了物质的 ，但不是唯一的决定因素，要考虑价格、资源，是否美观、便利，废料是否易于回收，对环境的影响等多种因素。‎ ‎（2）    合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属。如铁的合金：生铁（含碳量2%～4.3%）、钢（含碳量0.03%～2%）。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，因此，合金具有更广泛的用途。钢的硬度和强度比纯铁更高，搞腐蚀性能更好，日常使用的金属材料大多属于合金。‎ 1、 金属的化学性质 性质 举例 ‎3Fe + 2O2 Fe3O4‎ 点燃 反应方程式 金属和氧气 铁在氧气点燃 Fe2O3‎ 铁在潮湿的空气中生锈 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑‎ 铁锈的主要成分的化学式是 。‎ 金属和常见酸反应 铁和盐酸反应 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑‎ 铁和稀硫酸 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 ‎ 金属和盐溶液反应 CO 铁和硫酸铜溶液 铁 ‎3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2‎ 高温 ‎3、炼铁的原理：主要反应原理是在高温下， 夺取铁矿石里的氧，将 还原出来。例如：‎ 潮湿的空气 氧气 水 ‎ （写化学方程式）。‎ 氧气 水 ‎4、金属资源的保护：铁生锈的主要条件是与 和 （或 ）直接接触，如果隔绝了 ‎ 和 ，就能在一定程度上防止钢铁生锈；保护金属资源的有效途径是防止金属锈蚀、回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物，以及寻找金属的代用品等。‎ 考点20 常见酸碱的主要性质和用途 ‎1、常见的酸 常见酸的物理性质：‎ ‎ ‎ 物理性质 用途 盐酸 ‎(HCl)‎ 浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，在空气中冒白雾，有酸味。 ‎ ‎ ‎ 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中的盐酸可帮助消化 硫酸 ‎(H2SO4)‎ 浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，有吸水性，溶于水时放出大量的热。‎ 重要化工原料。可用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；在实验室常用作干燥剂 酸的通性：（1）酸能与酸碱指示剂作用；（2）酸能与活泼金属反应；（3）酸能与金属氧化物（如Fe2O3）反应；（4）酸能与碱反应；（5）酸能与某些盐反应。‎ ‎2、常见的碱：‎ ‎ ‎ 俗名 物理性质 用途 氢氧化钠 ‎（NaOH）‎ 苛性钠、火碱、‎ 烧碱 纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水、溶于水时放出大量的热，能够吸收空气中的水蒸气而潮解。 ‎ 重要化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来除去油污。‎ 氢氧化钙 ‎[Ca(OH)2]‎ 熟石灰、消石灰 白色粉末状固体、微溶于水、其水溶液俗称石灰水。‎ 用于做建筑材料、制氢氧化钠，改良酸性土壤（不用氢氧化钠），处理硫酸厂的污水。‎ 氢氧化钙的制取：CaO+H2O=Ca(OH)2 （生石灰和水反应放出大量的热）‎ 碱的通性：（1）碱溶液能与酸碱指示剂作用；（2）碱溶液能与非金属氧化物（如CO2）反应；‎ ‎（3）碱溶液能与酸反应；（4）碱溶液能与某些盐反应。‎ 红 不变 蓝 红 1、 溶液的酸碱性与指示剂的变色情况 碱 酸 紫色石蕊遇酸变 色，遇碱溶液变 色；酚酞试液遇酸 色，遇碱溶液变 色。‎ ‎4、中和反应： 和 作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应有广泛的应用。‎ ‎5、溶液的酸碱度可用pH表示。PH与溶液酸碱性的关系：‎ 大 小 ‎ 溶液的酸碱性用酸碱指示剂区别，酸碱度常用pH来表示。pH值越 酸性越强，pH值越 碱性越强。pH的测定测定方法是使用pH试纸（读数为整数）。‎ 说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。‎ ‎（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。‎ 考点21 常 见的盐的性质和用途、化学肥料 ‎1、（1）氯化钠化学式NaCl，它是食盐的主要成分，是一种白色有咸味的固体，易溶于水。对维持人体体液的平衡起着重要作用。它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上的生理盐水（0.9﹪的氯化钠溶液）、农业上的选种，消除积雪等用途。常用蒸发溶剂的方法从溶液中得到氯化钠晶体（原因：氯化钠的溶解度受温度影响不大）。（2）碳酸钠化学式Na2CO3，俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体。纯碱不是碱是盐，它易溶于水，其水溶液显碱性。它是一种重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。我国杰出的制碱工业的先驱——侯德榜 。（3）碳酸氢钠化学式NaHCO3，俗名小苏打，是白色易溶于水的固体。是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分，同时也是治疗胃酸过多的药物（但患有胃穿孔的病人不宜服用）。（4）碳酸钙化学式CaCO3。它是石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体，高温煅烧石灰石分解生成另外两种化合物生石灰（CaO）和二氧化碳。石灰石、大理石是重要的建筑材料。碳酸钙还可作人体补钙剂。‎ ‎2、盐的化学性质 ‎3、化学肥料：农业上主要施用含氮、磷、钾元素的化学肥料。‎ ‎（1）常见的氮肥有铵盐如NH4Cl、NH4HCO3，硝酸盐如NH4NO3和NaNO3，还有尿素CO(NH2)2、氨水NH3·H2O等。氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。铵态氮肥[含铵根离子（NH4+）]的检验：取少量样品和熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味的气体（氨气：NH3），则该化肥是铵态氮肥。（注意：铵态氮肥不能与碱性物质混合施用。如熟石灰、草木灰等）‎ ‎（2）常见的磷肥有磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙〖Ca (H2PO4)2和CaSO4‎ 的混合物〗。磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。‎ ‎（3）常用的钾肥有K2SO4和KCl等。钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。‎ 氮 ‎（4）含有两种或两种以上的营养元素的化肥叫复合肥料。如KNO3和NH4H2PO4等。‎ 钾 磷 为了使作物枝叶茂盛，叶色浓绿，应施 肥。为促使根系发达，增强抗旱．抗寒能力，提早成熟，子粒饱满，应施用 肥。为了促进作物生长．增强抗病虫害和抗倒伏能力，应施用 肥。‎ 考点22 生活中一些常见有机物 有机物对人类生活的重要性 C2H5OH CH4‎ 1、 生活中一些常见的有机物（写化学式）‎ 动物标本 甲烷 ；乙醇 。‎ 维生素 油脂 糖类 ‎2、有些有机物如甲醛等会和蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质，故可用于制作 。‎ ‎3、与人类生活有重要联系的有机物有六大营养素中的蛋白质、 、 和 以及高分子材料如塑料、合成纤维、合成橡胶等。‎ 化学与社会发展 氧化 热 光 考 点23 燃烧的条件、防火灭火、爆炸 降低温度到着火点以下 隔绝氧气 温度达到着火点 与氧气接触 可燃物 ‎1、燃烧是物质与氧气发生的发 、发 的剧烈的 反应；‎ 清除或隔离可燃物 燃烧的条件：1、 2、 3、‎ 有限 灭火的原理：1、 2、 3、‎ ‎2、爆炸：可燃物在 的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。‎ 二氧化碳灭火器 ‎3、几种常用的灭火器的适用范围（上册：P127）：泡沫灭火器、干粉灭火器、二氧化碳灭火器（可用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处失火的是 ）。‎ 氧气 接触面积 氧气 1、 易燃易爆物的安全知识；‎ 2、 燃料充分燃烧要考虑1、要有足够多的 2、燃料与 要有足够大的 。‎ 天然气 石油 煤 考点24 能源和资源 太阳能、风能、地热能、潮汐能 ‎1、当今世界上最重要的化石燃料是： 、 、 ；人们正在利用和开发的新能源有：‎ ‎ 等（举三种）。‎ ‎2、氢气作为一种能源的优点有：无污染、放热量高、来源广；而氢气作为最清洁的能源，没能广泛利用的原因是：（1） 制取成本高 、（2） 贮存困难 。乙醇是 可再生 能源，俗称是酒精。我国在一些城市推广使用乙醇汽油（汽油中含有30%左右的酒精）的目的是：（1） 节省石油资源 、（2） 减少汽车尾气的污染 。‎ 考 点25 常 见的合成材料 合成材料对人类和环境的影响 新材料的开发 热固 热塑 ‎1、有机合成高分子材料主要有：塑料、合成纤维、合成橡胶；天然高分子材料主要有棉花、羊毛、蚕丝等天然纤维和天然橡胶等。鉴别羊毛线和合成纤维线的方法：点燃，产生烧焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线，气味较小，易结球的为合成纤维线。链状结构的高分子材料为 性塑料（如聚乙烯），网状结构的高分子材料为 性（如酚醛塑料）；‎ 鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料（聚氯乙烯塑料袋有毒，不能装食品）：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。‎ ‎2、合成纤维与天然纤维的比较 天然纤维 合成纤维 例如 ‎ 羊毛 涤纶、锦纶（尼龙）、晴纶 名称 吸水性、透气性好 强度高、弹性好、耐磨和而化学 腐蚀 ‎3、“白色污染”：使用合成材料对环境带来的影响。‎ 微量 常量 考 点26 金属元素与人体健康 有损人体健康的物质（甲醛、黄曲霉素、一氧化碳）‎ Zn 贫血 得佝偻病，发育不良 ‎1、在人体中含量超过0.01%的称为 元素，含量在0.01%以下的称为 元素。‎ I F ‎2、青少年缺钙会 ；人如果缺铁会 。如果生长迟缓、发育不良则是缺 ；甲状腺肿大是缺少 引起的；易产生龋齿则是缺少 。‎ 元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响 Fe 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输 缺铁会引起贫血 Zn 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振，‎ 生长迟缓，发育不良 Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒 I（碘）‎ 甲状腺素的重要成分 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大 F（氟）‎ 能防治龋齿 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病 蛋白质 考 点27 营养素与人体健康 油脂 糖类 ‎1、营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类。其中能提供能量的有 、‎ ‎ 、 三大类。‎ ‎2、蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。‎ 含蛋白质的物质：鱼、肉、蛋、奶、豆腐、动物肌肉、皮肤、毛发（如羊毛）、蹄、角的主要成分 ‎3、糖类和油脂在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。‎ ‎ 糖类食品：稻（米饭）、麦（面粉、面包、馒头）、马铃薯。‎ 油脂：花生油、豆油、菜子油、牛油、奶油。‎ ‎4、维生素可以调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺VA ：夜盲症 缺VC ：坏血症 存在：水果、蔬菜 废水 废气 考 点28 环境污染与防治 废水 废渣 废气 ‎1、环境污染包括： 污染、 污染和土壤污染。‎ CO、SO2、NO2和粉尘 ‎2、随着工业的发展，工业“三废”（ 、 和 ）的任意排放是造成污染的主要因素。保护大气的主要措施有：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。‎ 工业 农业 ‎3、目前被列入空气污染物的有 。‎ ‎4、水体污染主要有 、 和生活污染。我们要爱护水资源，爱护水资源的措施是一方面要节约用水，提高水的利用率；另一方面要防止水体污染 ‎5、列举三种保护和改善水质的方法和途径：①工业污水处理后达标再排放。②农业上合理使用化肥和农药。③生活污水集中处理后再排放。‎ 基本实验与基本操作 考点29 常用仪器和实验基本技能 1、 常用的化学仪器 能判断和写出下列仪器的名称：长颈漏斗、漏斗、水槽、量筒、烧杯、烧瓶、集气瓶、试管、蒸发皿、燃烧匙。其中能直接加热的是：试管、蒸发皿、燃烧匙。需垫上石棉网加热的是：烧杯、烧瓶。不能加热的是：漏斗、水槽、量筒、集气瓶。‎ 2、 实验基本技能 ‎（1）固体试剂的称量 ‎ 仪器：托盘天平（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克）‎ 步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位 使用托盘天平时，要做到①左物右码；添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。‎ 药品的质量=砝码读数+游码读数 若左右放颠倒了，药品的实际质量=砝码读数－游码读数 ‎②任何药品都不能直接放在托盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。‎ 注意：称量定量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。‎ ‎（2）一定量的液体可用量筒取用 读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平 若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数；俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数。‎ ‎（3）连接仪器装置 ‎1. 玻璃导管插入胶塞 2. 玻璃导管插入胶皮管 3. 胶塞塞进容器口 ‎（4）检查装置的气密性：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。‎ 考点30 一定质量分数溶液的配制 粗盐的提纯 烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、托盘天平 1、 一定质量分数溶液的配制常用的化学仪器 ‎（1）需要的仪器有 ；‎ ‎（2）配制步骤：1、计算 2、称量（量取） 3、溶解 4、装瓶贴标签（写名称和质量分数） ‎ 烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、蒸发皿、酒精灯 2、 粗盐提纯 蒸发 过滤 溶解 ‎（1）需要的仪器有 ；‎ ‎（2）操作步骤：1、 2、 3、 ‎ 考 点31 根据性质检验与区分一些常见的物质 混合物的分离 1、 物质的检验 点燃 干冷 水珠 ‎（1）气体的检验方法1、氧气2、二氧化碳 浑浊 澄清的石灰水 ‎（2）可燃物含有C、H元素的检验：将可燃物 ，用 的烧杯罩在火焰，烧杯内壁有 ，说明可燃物含有氢元素；迅速将烧杯倒转，加入少量 ，若出现 ，则可燃物含有碳元素。‎ 稀盐酸 澄清的石灰水 ‎（3）有关酸碱盐的检验：‎ 碳酸根离子（CO32－）的检验：加入 ，将产生的气体通入 .‎ ‎+ Ca(OH)2‎ 铵根离子（NH4+）的检验：‎ 某物质 刺激性气味的气体（NH3）‎ 红 不变 蓝 红 取少量样品加熟石灰研磨，放出有刺激性气味的气体（氨气），证明样品中含有NH4+‎ 用指示剂检验：紫色石蕊遇酸变 色，遇碱溶液变 色；酚酞试液遇酸 色，遇碱溶液变 色。‎ ‎（4）常见鉴别类型：任选试剂的鉴别、只用一种试剂的鉴别、不用任何试剂的鉴别。‎ 液 固 2、 物质的分离 杂质 杂质 ‎（1）物理方法1、过滤法：可以将混合物中 态物质与 态物质分离；2、结晶法：分离两种不同溶解度的可溶物组成的混合物 ；（2）化学方法：将杂质转化成被提纯物质或将杂质转变成沉淀、气体或水而除去。注意：1、加入的除杂剂只与 反应；2、不引入新的 ；3、操作简便、方法合理。‎ AgNO3‎ H2SO4‎ ①若酸、碱、盐中含有杂质，一般加入只与杂质反应的试剂，生成物有要保留的物质和沉淀或气体或水，例：NaOH [Ba(OH) 2] 用Na 2SO4 ‎ Na2SO4 （Na2CO3）用 KNO3（KCl）用 ‎ ②若气体中含有杂质或金属中含有杂质，则不必使生成物一定有要保留的物质 CO[CO2] 通入石灰水（或氢氧化钠溶液）：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O （CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O）‎ CO2[CO] 通过灼热的氧化铜（不能用点燃的方法）CO+CuO △ Cu+CO2‎ Ag（Fe）用稀硫酸或稀盐酸 Fe + H2SO4=== Fe SO4 + H2↑‎ 考 点32 家庭小实验 上册：P53、P57、P108、P119； 下册：P8、P32、P40、P57。‎ 考 点33 课本里提及的活动与探究 考点34： 了解课本里提及的资料 氧气 二氧化碳 实验药品 ‎2KClO3 2KCl + O2↑‎ MnO2‎ ‎△‎ ‎△‎ ‎2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑‎ MnO2‎ ‎ ‎ ‎2H2O2 2H2O + O2↑‎ 高锰酸钾 或 过氧化氢、二氧化锰 或 氯酸钾、二氧化锰 稀盐酸、大理石（或石灰石）‎ 反应原理 ‎(化学方程式)‎ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O ‎+ CO2↑‎ 适用范围 固固加热型 固液不加热 向上排空气 固液反应、不加热 收集方法 口 采用 排水 ‎ 或 向上排空气 ‎ 法 燃着 采用 法 验满方法 中 将带火星的木条伸到集气瓶 口中 ，木条复燃，则收集满。‎ 石灰水 口 浑浊 将 的木条伸到集气瓶 ，木条熄灭，则收集满。‎ 检验方法 将带火星的木条伸到集气瓶 ，木条复燃，则是氧气 通入澄清的 ，出现 ，则是二氧化碳。‎ 考点35 利用简单的装置和方法制取某些气体：氧气和二氧化碳实验室制取方法的比较（填空）‎ 化学计算 考点36 有关化学式的计算 ‎1． 计算物质的相对分子质量（化学式中各原子的相对原子质量的总和）‎ ‎2．计算组成物质的各元素的质量比（即各原子的相对原子质量×原子个数之比）‎ ‎3．计算物质中某一元素的质量分数 公式：某元素的质量分数= ×100% ‎ ‎4．计算一定量化合物中所含某元素的质量，或计算含一定量某元素的化合物质量 公式：元素质量=化合物质量×该元素质量分数 化合物质量=元素质量÷该元素质量分数 考点37 溶液的溶质质量分数的计算 ‎1．溶质质量分数＝×100%＝×100%‎ 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 ‎2．加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变 稀释前溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀释后溶液质量×稀溶液溶质质量分数 稀释后溶液质量＝稀释前溶液质量＋增加水的质量 纯净物 ‎3．溶液质量=溶液体积×密度 考点38 利用化学方程式的计算（代入方程式计算的必须是 的质量）。‎ 化学方程式表示各种反应物和生成物纯物质之间的质量关系。在实际生产时，所用的原料或产物一般都含有杂质，在根据化学方程式计算用料或产量时，对于含杂质的物质(不管是反应物还是生成物)，必须换算成纯物质的质量，溶液质量必须换算成溶质的质量才能根据化学方程式进行计算。‎ 某物质质量分数= ×100%； ‎ 纯净物的质量分数 = ×100%‎ 纯净物质量= 不纯物质量 × 纯净物的质量分数 初中化学方程式 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 点燃 ‎2Mg+O2===2MgO 点燃 S+O2 ====SO2‎ 点燃 C+O2====CO2‎ 点燃 ‎2C+O2=====2CO 高温 CO2+C=====2CO 点燃 ‎4P+5O2====2P2O5‎ 点燃 ‎3Fe+2O2=====Fe3O4‎ 点燃 ‎2H2+O2====2H2O 点燃 ‎2CO+O2=====2CO2‎ CO2+H2O==H2CO3‎ ‎4Al+3O2==2 Al 2O3‎ C+CO2高温2CO CaO+ H2O==Ca(OH)2‎ Mn O2‎ ‎ 2H2O2====2H2O+O2↑‎ Mn O2‎ ‎ 2KClO3=====2KCl+3O2↑‎ ‎△‎ ‎△‎ ‎ 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑‎ 通电 ‎ 2H2O====2H2↑+O2↑‎ H2CO3===H2O+CO2↑‎ 高温 CaCO3====CaO+CO2↑‎ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑‎ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑‎ ‎2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑‎ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑‎ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑‎ ‎△‎ H2+CuO====Cu+H2O 高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑‎ Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ‎2Al +3CuSO4 == Al2(SO4)3+3Cu Cu +2AgNO3 ==Cu(NO3)2+2Ag Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl == CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O ‎2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O H2SO4+Ba(NO3)2====BaSO4↓+2HNO3‎ H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3‎ NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3‎ CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4‎ Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑‎ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎2NH4Cl+Ca(OH)2== CaCl2+2NH3↑+2H2O ‎(NH4) 2SO4+ Ca(OH)2== Ca SO4+2NH3↑+2H2O ‎(NH4) 2SO4+Ba(NO3)2====BaSO4↓+ 2NH4NO3‎ 其它 反应 ‎2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O ‎2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2=== CaCO3↓+H2O ‎△‎ CuO+CO====Cu+CO2‎ 高温 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2‎ 高温 Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2‎ 点燃 CH4+2O2=====CO2+2H2O 点燃 酶 ‎ C2H5OH+3O2=====2CO2+3H2O C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 点燃 C3H8+5O2=====3CO2+4H2O 注：以上化学方程式作为同学们学习时参考。‎ ‎ 班级： 姓名 ‎